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2021-2022学年河北省张家口市宣化第一中学高二下学期4月月考化学试题解析版
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这是一份2021-2022学年河北省张家口市宣化第一中学高二下学期4月月考化学试题解析版，共28页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。
张家口市宣化第一中学2021-2022学年高二下学期4月月考化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 下列化学用语不正确的是
A. 基态镍的价电子排布式：
B. 的简化电子排布式：
C. 原子核内有个中子的氧原子：
D. 电子排布式：
2. 下列各项叙述中，正确的是
A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为
C. 镁原子由时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D. 硅原子有种不同运动状态的电子
3. 下列说法正确的是
A. 电子云是平面“”字形的
B. 表示能级中有两个原子轨道
C. 能级包含个原子轨道，最多容纳个电子
D. 处于最低能量的原子叫基态原子
4. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 最外层都只有个电子的基态、原子
B. 轨道上有对成对电子的基态原子与轨道上有对成对电子的基态原子
C. 原子核外电子排布式为的基态原子与原子核外电子排布式为的基态原子
D. 原子核外层上仅有个电子的基态原子与原子核外层上仅有个电子的基态原子
5. 是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是
A. 电负性，键角由大到小的顺序为
B. 为号元素，其基态原子的电子排布式为
C. 位于第五周期第族，其价层电子排布式为
D. 中的化合价为，中的化合价为，因此的还原性小于的
6. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外有个电子，基态原子无未成对电子，与为同族元素，最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素、的简单离子具有相同的电子层结构
C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
D. 电负性大小：
7. 氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是
A. 锗是金属，不能做半导体材料
B. 氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大
C. 第周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有种
D. 在基态多电子原子中，能级电子能量一定高于能级电子能量
8. 性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，与溶液反应生成两种阴离子、，其中由种个数相等的原子构成。下列说法错误的是
A. 中的种原子半径最大的是原子
B. 中的种原子第一电离能最大的是原子
C. 中的种原子的最简单氢化物中的氢化物最稳定
D. 、两种离子中各原子都达到电子稳定结构
9. 假设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 等物质的量的比所含有的电子总数少个
B. 乙烯与环己烷的混合气体，可能含有个氢原子
C. 和均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同
D. 乙醇含有个键
10. 下列有关化学键的比较一定错误的是
A. 键能：
B. 键长：
C. 分子中的键角：
D. 相同元素原子间形成的共价键键能：键键
11. 下列叙述中正确的有
A. 运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. 中键的键长比中键的键长短
D. 日常生活中的焰火、灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
12. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子．下列说法错误的是
A. 基态原子核外电子的空间运动状态有种
B. 键角：
C. 提供孤电子对与可形成
D. 、、中的杂化方式相同
13. 三氟化氮常温下是一种无色无味的气体，它由氨气和氟气在一定条件下直接反应制得：。下列说法正确的是
A. 做配体时，比更容易提供孤电子对
B. 中的化学键类型有离子键、非极性共价键、配位键
C. 、、元素的电负性大小为：
D. 和的立体构型相同
14. 已知在、条件下，气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，下列说法正确的是
A. 键的键能为
B. 键的键能为
C. 气态氢原子的能量低于的能量
D. 完全分解为气态氢原子至少需要的能量
15. 关于价层电子对互斥理论说法错误的是
A. 价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对
B. 分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定
C. 用该理论预测和的空间结构为形和平面三角形
D. 该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型
16. 如图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构．下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为
B. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C. 该物质中的原子最外层都达到电子稳定结构
D. 该物质与化合物互为同素异形体
17. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，、和都是电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是
A. 分子的空间构型为直线形
B. 在水中能抑制水的电离
C. 元素的氧化物对应的水化物酸性：
D. 分子中键和键数之比为：
18. 物质的组成为，以强碱处理并没有放出；向中加入足量溶液生成白色沉淀。下列说法正确的是
A. 该配合物的配体只有
B. 该配合物可表示为
C. 中的配离子可能是平面正方形
D. 该配合物中心离子的电荷数和配位数均为
二、简答题（本大题共4小题，共46.0分）
19. 废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成的化学式可写为；回答下列问题：
在元素周期表中属于 ______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有 ______写元素名称。
、与同主族，写出基态原子电子排布式 ______。
、与同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序 ______用元素符号表示，推测的理由是 ______。
含有的四种元素中电负性最强的是 ______用元素符号表示，的化合价为 ______。
20. 根据信息回答下列问题：
Ⅰ元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出种元素的电负性：
元素
电负性
已知：
两成键元素间电负性差值大于时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于时，形成共价键。
在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出或。
通过分析电负性的变化规律，确定元素电负性的最小范围 ______。
判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A.
B.
C.
D.
属于离子化合物的是 ______填字母。
请设计实验方案证明其为离子化合物 ______。
水溶液显酸性而不显碱性的依据是 ______。
Ⅱ元素原子的第一电离能随原子序数呈周期性变化，请解释：
的第一电离能小于，从原子结构的角度解释其原因 ______。
与同一周期，第一电离能最大的元素是 ______写名称。
21. 如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
其中形成的化学键属于镜面对称的有 ______。
下列物质中，通过方式化学键形成的是 ______；通过方式化学键形成的是 ______；只通过方式化学键形成的是 ______；同时含有、、三种方式化学键的物质是 ______。
A.
B.
C.
D.
某有机物分子的结构简式为，该分子中，有 ______个键，有 ______个键，原子的杂化方式为 ______。
铜元素与铁元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题：
铜元素基态原子的价电子排布图为 ______。
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成溶液，该溶液可用于溶解纤维素，
中配体的立体构型是 ______，分子的模型为 ______，中中心原子的杂化方式为 ______，写出与互为等电子体的一种分子的化学式 ______。
中配位原子是 ______，该离子中含有的键数目为 ______。
除硫元素外，中所含元素的电负性由小到大的顺序为 ______用元素符号表示
可以与以不同的比例配合，写出与在水溶液以个数比：发生反应的化学方程式 ______。
2021-2022学年下学期宣化一中高二月考
化学试卷（4月份）答案和解析
1.【答案】
【解析】解：基态原子的核外价电子为、能级上的电子，基态原子的核外价电子排布式为，故A正确；
B.基态电子排布式为：，失去最外层个电子得到亚铁离子，的简化电子排布式：，故B正确；
C.原子核内有个中子的氧原子，质量数为，原子符合为：，故C错误；
D.基态电子排布式为：，失去电子得到钾离子，则钾离子电子排布式为：，故D正确；
故选：。
A.基态原子的核外价电子为、能级上的电子；
B.基态电子排布式为：，失去最外层个电子得到亚铁离子；
C.质子数中子数质量数；
D.基态电子排布式为：，失去电子得到钾离子。
本题考查了核外电子排布式的书写知识点，为高频考点，题目难度不大，根据构造原理来分析解答即可，试题培养了学生的灵活应用能力。
2.【答案】
【解析】解：同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如能级只容纳个电子，自旋方向相同，故A错误；
B.基态原子的价电子排布为的元素若为Ⅲ，其族序数为外围电子中、能级含有电子数目之和，族序数一定为，若为族、族元素，族序数等于外围电子排布中能级中的电子数为，故B错误；
C.镁原子由时，原子能级上的个电子吸收能量跃迁到能级上，由基态转化成激发态，光谱仪摄取到吸收光谱，故C错误；
D.硅是号元素，原子核外有个电子，每一个电子的运动状态都不同，因此有种不同运动状态的电子，故D正确；
故选：。
A.同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同；
B.结合主族元素和副族元素在元素周期表中的特点解答；
C.电子吸收能量发生跃迁，由基态转化成激发态；
D.原子核外电子，每一个电子的运动状态都不同。
本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，熟悉原子核外电子排布规律及电子排布与元素位置的关系为解答的关键，注意规律性知识的总结和应用。
3.【答案】
【解析】解：电子云是纺锤体形状或哑铃型，不是平面“”字形的，故A错误；
B.表示能级中有两个电子，故B错误；
C.第二电子层只有、两个能级，没有能级，故C错误；
D.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故D正确；
故选：。
A.电子云是纺锤体形状；
B.能级有个轨道；
C.第二能层无能级；
D.处于最低能量的原子叫基态原子。
本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，为高频考点，题目难度中等，根据构造原理来分析解答即可，试题培养了学生的灵活应用能力。
4.【答案】
【解析】解：最外层都只有个电子，可能处于族，也可能处于族、族等，所以化学性质不一定相似，如族中与性质不同，故A错误；
B.轨道上有对成对电子的基态原子，外围电子排布式为，为元素；轨道上有对成对电子的基态原子，外围电子排布式为，为元素，二者同主族，化学性质相似，故B正确；
C.原子核外电子排布式为为，最外层是稳定结构，原子核外电子排布式为为，二者性质不同，故C错误；
D.原子核外层上仅有两个电子的为元素，原子核外层上仅有两个电子的可能为、、、、、、、等元素，它们的价电子数不同，性质不相同，故D错误；
故选：。
A.最外层都只有个电子，可能处于族，也可能处于族、族等；
B.轨道上有对成对电子的基态原子，外围电子排布式为，为元素；轨道上有对成对电子的基态原子，外围电子排布式为，为元素；
C.原子核外电子排布式为为，原子核外电子排布式为为；
D.原子核外层上仅有两个电子的为，原子核外层上仅有两个电子的可能为、、、、、、、等元素。
本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用、发散思维能力，熟练掌握常见元素原子结构，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：、、结构相似，电负性，键合电子离中心原子的距离逐渐变远，键合电子间的排斥力逐渐变小，则键角依次减小，即是，故A正确；
B.元素的原子序数核外电子数，为号元素，则其核外有个电子，根据构造原理可知电子排布式为：，故B错误；
C.位于第五周期第族，位于区，则其核外有个能层，价电子数等于最外层电子数，为个，其价层电子排布式为，故C错误；
D.中元素显价，而中元素显价，的还原性大于的，故D错误；
故选：。
A.三者结构相似，中心原子的原子半径越大，键合电子之间的排斥力越小，键角越小；
B.元素的原子序数核外电子数，为号元素，则其核外有个电子，根据构造原理来书写电子排布式；
C.位于第五周期第族，位于区，则其核外有个能层，价电子数为个；
D.中元素显价，而中元素显价。
本题考查了键角、还原性的强弱比较以及价电子排布式和简化的电子排布式的书写，难度不大，应注意基础知识的积累。
6.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为，
A.同主族从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A错误；
B.元素、的简单离子的电子数分别为、，相差个电子层，故B错误；
C.非金属性大于，则的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱，故C错误；
D.同周期主族元素从左向右电负性增强，则电负性大小：，故D正确；
故选：。
短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外有个电子，为；与为同族元素，为；最高价含氧酸为二元酸，为；基态原子无未成对电子，结合原子序数可知，为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的原子序数、原子结构、元素的位置及性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：金属和非金属的交界处元素具有半导体的性质，锗和硅位于金属和非金属的交界处，都能做半导体材料，故A错误；
B.氮化锗中氮显价，锗是价，证明氮原子的得电子能力强于锗原子，即氮元素的非金属性比锗元素强，故B正确；
C.基态原子的外围电子排布式是，锗基态原子有个未成对电子，与锗同周期且基态原子未成对电子数与原子相同的元素有、、，故C错误；
D.在基态多电子原子中，轨道电子能量不一定高于轨道电子能量，如电子比电子能量高，故D错误；
故选：。
A.金属和非金属的交界处元素具有半导体的性质；
B.原子的得电子能力可证明元素的非金属性强弱；
C.锗基态原子有个未成对电子，第周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有种；
D.能层高的轨道电子能量比能层低的轨道电子能量高。
本题考查原子的核外电子排布，掌握原子核外电子排布规律是解答关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则中原子的原子半径最大，故A正确；
B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，原子的轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则中第一电离能最大的是原子，故B正确；
C.同周期元素，从左到右元素的非金属增强，最简单氢化物的稳定性增强，则中的氢化物最稳定，故C错误；
D.的结构式为、的结构式为，由结构式可知两种离子中各原子都达到电子稳定结构，故D正确；
故选：。
由题意可知，与溶液反应生成、和，反应的化学方程式为，则离子为、离子为。
本题考查原子结构与元素周期律应用，题目难度中等，推断物质、元素为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
9.【答案】
【解析】解：物质的量未知，无法计算比所含有的电子总数少多少个，故A错误；
B.乙烯与环己烷的混合气体，可能含有氢原子个数为：个，故B错误；
C.个甲烷含有个，个白磷含有个，所以等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，故C错误；
D.个乙醇含有个、个、个、个键，所以乙醇物质的量为，含有个键，故D正确；
故选：。
A.个含有个电子，个含有个电子，题干中物质的量未知；
B.乙烯与环己烷具有相同最简式；
C.个甲烷含有个，个白磷含有个；
D.个乙醇含有个、个、个、个键。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
10.【答案】
【解析】解：、三键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，故A正确；
B.、、、属于同一主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：，原子半径越大，共价键键长越大，则共价键的键长：，故B正确；
C.为形结构，为直线形结构，则分子中的键角：，故C错误；
D、键头与头重叠程度大，键肩与肩重叠程度小，所以相同元素原子间形成的共价键键能：键键，故D正确；
故选：。
A、三键的键能大于双键，双键的键能大于单键；
B.同周期从上往下，半径逐渐增大，原子半径越大，共价键键长越大；
C.根据分子的构型判断；
D、键头与头重叠程度大，键肩与肩重叠程度小。
本题考查较为综合，涉及离子半径、金属晶体的熔沸点、键角以及键能的大小比较，侧重于学生的分析能力和综合运用元素周期律知识的考查，难度不大，注意把握比较问题的角度和相关基础的积累。
11.【答案】
【解析】解：中原子价层电子对数且不含孤电子对，则该离子为平面三角形，故A错误；
B.、核外都有个电子，其电子层结构相同，前者具有还原性，后者具有氧化性，两者化学性质不同，故B错误；
C.原子半径小于碳原子半径，所以中键的键长比中键的键长短，故C正确；
D.电子跃迁本质上是组成物质的粒子原子、离子或分子中电子的一种能量变化，焰色试验、激光、霓虹灯光、灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故D错误；
故选：。
A.中原子价层电子对数且不含孤电子对；
B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同；
C.原子的半径越大，其键长越长；
D.焰色反应、灯光等是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。
本题考查微粒空间结构判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、元素化合物的性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：能级上核外电子空间运动状态有种，能级上核外电子空间运动状态有种，所以基态氯原子核外电子的空间运动状态种类，故A正确；
B.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，为形结构；中氯原子价层电子对数且含有个孤电子对，为三角锥形；中氯原子价层电子对数且不含孤电子对，为正四面体结构，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故B错误；
C.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，含有空轨道、含有孤电子对，提供孤电子对与可形成，故C正确；
D.中原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数，所以这几种微粒中原子都采用杂化，故D正确；
故选：。
A.能级上核外电子空间运动状态有种，能级上核外电子空间运动状态有种；
B.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，为形结构；中氯原子价层电子对数且含有个孤电子对，为三角锥形；中氯原子价层电子对数且不含孤电子对，为正四面体结构，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；
C.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
D.中原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数。
本题考查原子结构和性质，涉及微粒空间结构、原子杂化类型判断、配位键等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、配位键形成条件等知识点是解本题关键，注意：核外电子运动状态和核外电子空间运动状态的区别，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：原子比原子吸引电子的能力强，所以做配体时，比提供孤电子对能力弱，故A错误；
B.氟离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中原子和原子之间存在极性键，且其中一个是配位键，不存在非极性键，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性大小顺序是，故C错误；
D.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，中原子价层电子对数且含有个孤电子对，二者都是三角锥形结构，故D正确；
故选：。
A.原子比原子吸引电子的能力强；
B.氟离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中原子和原子之间存在极性键，且其中一个是配位键；
C.元素的非金属性越强，其电负性越大；
D.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，中原子价层电子对数且含有个孤电子对。
本题考查化学键、微粒空间结构判断、元素周期律等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电负性大小变化规律、分子空间结构判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，说明键的键能为，故A错误；
B.由分析可知，键的键能为，故B正确；
C.气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的热量，说明气态氢原子的能量高于的能量，故C错误；
D.键的键能为，则完全分解为气态氢原子至少需要的能量，故D错误；
故选：。
键能为气态分子离解成气态原子所吸收的能量，气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，说明键的键能为，据此分析。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、键能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对，不包含键中的电子对，故A正确；
B.分子中键角越大，价层电子对之间的距离越小，相互排斥力越小，则分子越稳定，故B正确；
C.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，中原子价层电子对数且不含孤电子对，前者为形结构、后者为平面三角形结构，故C正确；
D.该理论不能预测所有分子或离子的空间构型，如：许多过渡金属化合物的几何构型不能用模型理论解释，故D错误；
故选：。
A.价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对；
B.分子中键角越大，价层电子对之间的距离越小，相互排斥力越小；
C.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，中原子价层电子对数且不含孤电子对；
D.键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角，分子中键角越大，分子越稳定。
本题考查价层电子对互斥理论，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵及其适用范围是解本题关键，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：由图知该物质的分子式为，故A错误；
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；
C.由分子结构可知氮原子形成根共价键，所以原子最外层都达到个电子，故C错误；
D.由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，和都是化合物，故D错误。
故选：。
A.该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；
B.根据不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键；
C.根据分子结构可知氮原子形成根共价键；
D.由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质．
本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点，注意不能利用均摊法确定其化学式．
17.【答案】
【解析】解：由分析可知，为、为、为、为、为，
A.分子结构式为，原子采取杂化，分子空间构型为直线形，故A正确；
B.为，溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故B错误；
C.没有指出元素最高价，该说法不合理，如碳酸、硝酸、亚硝酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硝酸和碳酸，故C错误；
D.分子结构式为，单键为键，三键中含有个键、个键，则分子中键和键数之比为：：，故D错误；
故选：。
短周期主族元素、、、、的原子序数依次增，常用于检验的存在，该阴离子为，则为、为、为；的原子序数大于，且为短周期主族元素，则为；是电子微粒，则为元素；、分别是、，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构及物质性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】
【解析】解：根据分析可知，该配合物的配体有和氯离子，故A错误；
B.根据分析可知，该配合物可表示为，故B正确；
C.根据分析可知，中的配离子的配体为，配位离子可能是八面体构型，故C错误；
D.根据分析可知，该配合物中心离子的电荷数为，配位数为，故D错误；
故选：。
物质的组成为，以强碱处理并没有放出，说明存在配位键，向中加入足量溶液生成白色沉淀，说明外界含有个氯离子，则内界含有个氯离子，配合物结构可表示为，据此分析作答即可。
本题主要考查配位化合物的组成，具体为中心原子、配体，外界等，属于基本知识的考查，难度不大。
19.【答案】 、、、 同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是原子的轨道半充满，故第一电离能比硒大
【解析】解：元素为号元素，基态原子核外电子排布式为：，则原子中有个未成对电子，位于区；第四周期中未成对电子为的元素还有：钾其外围电子排布式为，钪其外围电子排布式为，镓其外围电子排布式为，的外围电子排布式为，所以与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有、、、，
故答案为：；、、、；
镓核电荷数，最外层电子数，镓的基态原子电子排布式为：，
故答案为：；
砷、硒和溴都是第四周期的非金属元素，同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是原子的轨道半充满，故第一电离能比硒大，所以第一电离能大小顺序是，
故答案为：；同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是原子的轨道半充满，故第一电离能比硒大；
中含有、、、元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性，所以电负性；元素为价、元素为价、元素为价，根据化合价的代数和为判断元素化合价，则，
故答案为：；。
元素为号元素，基态原子核外电子排布式为：，所以原子中有个未成对电子，位于区；同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有、、、；
镓核电荷数，最外层电子数，结合电子排布规律写出镓的基态原子电子排布式；
硒和溴都是第四周期的非金属元素，同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定；
中含有、、、元素，元素的非金属性越强，其电负性越大；元素为价、元素为价、元素为价，根据化合价的代数和为判断元素化合价。
本题考查原子核外电子排布、元素周期律等知识点，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵水解是解本题关键，注意同一周期元素第一电离能变化规律，题目难度不大。
20.【答案】 证明其在熔融状态下能够导电，即该化合物是由阴、阳离子构成的 与的电负性差值小于与的电负性差值，易断的是键 的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引力小于，失去电子更容易，第一电离能更小 氩
【解析】解：根据分析可知，电负性，所以元素电负性的最小范围，
故答案为：；
，两者的电负性差值为，所以为离子化合物；
B.，两者的电负性差值为，所以为共价化合物；
C.，两者的电负性差值为，所以为共价化合物；
D.，两者的电负性差值为，所以为共价化合物；
属于离子化合物的是；
故答案为：；
证明其为离子化合物设计实验方案是证明其在熔融状态下能够导电，即该化合物是由阴、阳离子构成的，
故答案为：证明其在熔融状态下能够导电，即该化合物是由阴、阳离子构成的；
的结构为，与的电负性差值为，与的电负性差值为，所以易断的是键，表现为酸性，
故答案为：与的电负性差值小于与的电负性差值，易断的是键；
的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引力小于，失去电子更容易，所以钠的第一电离能小于，
故答案为：的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引力小于，失去电子更容易，第一电离能更小；
与同一周期，第一电离能最大的元素是氩，
故答案为：氩。
同周期，从左至右，主族元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小；
两成键元素间电负性差值大于时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于时，形成共价键；
离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子，可以导电；
水化物结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂；
的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引力小于，失去电子更容易；
同一周期，稀有气体元素的第一电离能最大。
本题主要考查元素电负性大小的判断以及应用，同时考查学生的阅读理解能力，分析能力应用能力，属于基本知识的考查，难度中等。
21.【答案】 杂化
【解析】解：形成的化学键属于镜面对称，即具有镜子与成像关系的有个轨道以头碰头方式发生重叠，形成稳定的键，个轨道以头碰头方式发生重叠，形成稳定的键，个轨道以肩并肩方式发生重叠，形成键，个轨道以肩并肩方式发生重叠，形成键，
故答案为：；
方式为键，故为氢气，两个原子通过轨道形成键，方式为键，故为硫化氢，原子通过轨道与原子的轨道形成键，只通过方式的为键，故为氯气，两个氯原子的轨道形成键，同时含有、、三种方式化学键的物质是氮气，两个原子通过轨道形成键，同时另外个轨道以肩并肩的方式形成个键，
故答案为：；；；；
由图可知该分子中含有个键，个键，个键，个键，个键，个键，单键属于键，双键中含有个键，个键，所以该分子中，有个键，个键，分子中的碳原子均为双键碳原子，均为杂化，
故答案为：；；杂化。
形成的化学键属于镜面对称，即具有镜子与成像关系；
方式为键，方式为键，方式的为键；
由图可知个该分子中含有个键，个键，个键，个键，个键，个键，单键属于键，双键中含有个键，个键，饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，三键碳原子为化。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及共价键的类型，键与键数目、杂化类型的判断、分析，属于高考热点内容，难度中等。
22.【答案】 三角锥形 正四面体形 杂化
【解析】解：根据分析可知，铜元素基态原子的价电子排布图为，
故答案为：；
中配体为，其立体构型是三角锥形，分子中原子的价层电子对数为，原子为杂化，其模型为正四面体形，中中心原子的价层电子对数为，杂化方式为杂化，具有个原子，个价电子，与互为等电子体，
故答案为：三角锥形；正四面体形；杂化；；
中配体是，配位原子是，根据分析可知，该离子中含有的键数目为，
故答案为：；；
除硫元素外，中所含元素为、、、，金属元素的电负性小于非金属元素，同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，的电负性小于，所以、、、的电负性由小到大的顺序为，
故答案为：；
可以与以不同的比例配合，与在水溶液以个数比：发生反应的化学方程式为：，
故答案为：。
铜的原子序数为，核外电子排布式为，铜元素基态原子的价电子排布式为；
中配体为，计算分子中原子的价层电子对数，判断模型，计算中中心原子的价层电子对数，判断其杂化方式，中原子数为，价电子数为，等电子体之间具有相同的原子数和价电子数；
中配体是，配位键是，个该离子中含有个配位键，属于键，个共价键，也属于键；
金属元素的电负性小于非金属元素，同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，的电负性小于；
与在水溶液以个数比：发生反应生成和。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及价电子排布图书写，模型，粒子的空间构型，等电子体，键数目、电负性大小等判断、分析，属于高考热点内容，难度中等。
张家口市宣化第一中学2021-2022学年高二下学期4月月考化学试卷
一、单选题（本大题共18小题，共54.0分）
1. 下列化学用语不正确的是
A. 基态镍的价电子排布式：
B. 的简化电子排布式：
C. 原子核内有个中子的氧原子：
D. 电子排布式：
2. 下列各项叙述中，正确的是
A. 在同一电子层上运动的电子，其自旋状态肯定不同
B. 基态原子的价电子排布为的元素的族序数一定为
C. 镁原子由时，原子释放能量，光谱仪摄取到吸收光谱
D. 硅原子有种不同运动状态的电子
3. 下列说法正确的是
A. 电子云是平面“”字形的
B. 表示能级中有两个原子轨道
C. 能级包含个原子轨道，最多容纳个电子
D. 处于最低能量的原子叫基态原子
4. 下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是
A. 最外层都只有个电子的基态、原子
B. 轨道上有对成对电子的基态原子与轨道上有对成对电子的基态原子
C. 原子核外电子排布式为的基态原子与原子核外电子排布式为的基态原子
D. 原子核外层上仅有个电子的基态原子与原子核外层上仅有个电子的基态原子
5. 是一种高迁移率的新型热电材料，下列有关该材料所涉及元素及其同族元素相关化合物的论述正确的是
A. 电负性，键角由大到小的顺序为
B. 为号元素，其基态原子的电子排布式为
C. 位于第五周期第族，其价层电子排布式为
D. 中的化合价为，中的化合价为，因此的还原性小于的
6. 短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外有个电子，基态原子无未成对电子，与为同族元素，最高价含氧酸为二元酸，下列说法正确的是
A. 原子半径：
B. 元素、的简单离子具有相同的电子层结构
C. 的最高价氧化物对应水化物的酸性比的强
D. 电负性大小：
7. 氮化锗具有耐腐蚀、硬度高等优点，应用广泛。下列说法正确的是
A. 锗是金属，不能做半导体材料
B. 氮化锗中氮显价，说明氮的电负性比锗大
C. 第周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有种
D. 在基态多电子原子中，能级电子能量一定高于能级电子能量
8. 性质与卤素单质相似，是一种拟卤素分子，与溶液反应生成两种阴离子、，其中由种个数相等的原子构成。下列说法错误的是
A. 中的种原子半径最大的是原子
B. 中的种原子第一电离能最大的是原子
C. 中的种原子的最简单氢化物中的氢化物最稳定
D. 、两种离子中各原子都达到电子稳定结构
9. 假设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 等物质的量的比所含有的电子总数少个
B. 乙烯与环己烷的混合气体，可能含有个氢原子
C. 和均为正四面体结构，等物质的量的两种物质含有的化学键总数相同
D. 乙醇含有个键
10. 下列有关化学键的比较一定错误的是
A. 键能：
B. 键长：
C. 分子中的键角：
D. 相同元素原子间形成的共价键键能：键键
11. 下列叙述中正确的有
A. 运用价层电子对互斥理论，离子的空间构型为三角锥型
B. 具有相同核外电子排布的粒子，化学性质相同
C. 中键的键长比中键的键长短
D. 日常生活中的焰火、灯与原子核外电子跃迁释放能量无关
12. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、等离子．下列说法错误的是
A. 基态原子核外电子的空间运动状态有种
B. 键角：
C. 提供孤电子对与可形成
D. 、、中的杂化方式相同
13. 三氟化氮常温下是一种无色无味的气体，它由氨气和氟气在一定条件下直接反应制得：。下列说法正确的是
A. 做配体时，比更容易提供孤电子对
B. 中的化学键类型有离子键、非极性共价键、配位键
C. 、、元素的电负性大小为：
D. 和的立体构型相同
14. 已知在、条件下，气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，下列说法正确的是
A. 键的键能为
B. 键的键能为
C. 气态氢原子的能量低于的能量
D. 完全分解为气态氢原子至少需要的能量
15. 关于价层电子对互斥理论说法错误的是
A. 价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对
B. 分子中键角越大，价层电子对相互排斥力越小，分子越稳定
C. 用该理论预测和的空间结构为形和平面三角形
D. 该理论一定能预测出多中心原子的分子、离子或原子团的空间构型
16. 如图是已经合成的最著名硫氮化合物分子结构．下列说法正确的是
A. 该物质的分子式为
B. 该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C. 该物质中的原子最外层都达到电子稳定结构
D. 该物质与化合物互为同素异形体
17. 短周期主族元素、、、、的原子序数依次增大，、和都是电子微粒。常用于检验的存在。下列判断正确的是
A. 分子的空间构型为直线形
B. 在水中能抑制水的电离
C. 元素的氧化物对应的水化物酸性：
D. 分子中键和键数之比为：
18. 物质的组成为，以强碱处理并没有放出；向中加入足量溶液生成白色沉淀。下列说法正确的是
A. 该配合物的配体只有
B. 该配合物可表示为
C. 中的配离子可能是平面正方形
D. 该配合物中心离子的电荷数和配位数均为
二、简答题（本大题共4小题，共46.0分）
19. 废旧太阳能电池具有较高的回收利用价值，其主要组成的化学式可写为；回答下列问题：
在元素周期表中属于 ______分区。同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有 ______写元素名称。
、与同主族，写出基态原子电子排布式 ______。
、与同周期，推测这三种元素第一电离能由大到小的顺序 ______用元素符号表示，推测的理由是 ______。
含有的四种元素中电负性最强的是 ______用元素符号表示，的化合价为 ______。
20. 根据信息回答下列问题：
Ⅰ元素的电负性和元素的化合价一样，也是元素的一种基本性质。下面给出种元素的电负性：
元素
电负性
已知：
两成键元素间电负性差值大于时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于时，形成共价键。
在水等强极性溶剂中，成键原子电负性的差异是影响化学键断裂难易程度的原因之一。水化物结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂，电离出或。
通过分析电负性的变化规律，确定元素电负性的最小范围 ______。
判断下列物质是离子化合物还是共价化合物：
A.
B.
C.
D.
属于离子化合物的是 ______填字母。
请设计实验方案证明其为离子化合物 ______。
水溶液显酸性而不显碱性的依据是 ______。
Ⅱ元素原子的第一电离能随原子序数呈周期性变化，请解释：
的第一电离能小于，从原子结构的角度解释其原因 ______。
与同一周期，第一电离能最大的元素是 ______写名称。
21. 如图表示不同类型共价键形成时电子云重叠情况：
其中形成的化学键属于镜面对称的有 ______。
下列物质中，通过方式化学键形成的是 ______；通过方式化学键形成的是 ______；只通过方式化学键形成的是 ______；同时含有、、三种方式化学键的物质是 ______。
A.
B.
C.
D.
某有机物分子的结构简式为，该分子中，有 ______个键，有 ______个键，原子的杂化方式为 ______。
铜元素与铁元素可以形成多种重要化合物。回答下列问题：
铜元素基态原子的价电子排布图为 ______。
向硫酸铜溶液中加入过量氨水，可形成溶液，该溶液可用于溶解纤维素，
中配体的立体构型是 ______，分子的模型为 ______，中中心原子的杂化方式为 ______，写出与互为等电子体的一种分子的化学式 ______。
中配位原子是 ______，该离子中含有的键数目为 ______。
除硫元素外，中所含元素的电负性由小到大的顺序为 ______用元素符号表示
可以与以不同的比例配合，写出与在水溶液以个数比：发生反应的化学方程式 ______。
2021-2022学年下学期宣化一中高二月考
化学试卷（4月份）答案和解析
1.【答案】
【解析】解：基态原子的核外价电子为、能级上的电子，基态原子的核外价电子排布式为，故A正确；
B.基态电子排布式为：，失去最外层个电子得到亚铁离子，的简化电子排布式：，故B正确；
C.原子核内有个中子的氧原子，质量数为，原子符合为：，故C错误；
D.基态电子排布式为：，失去电子得到钾离子，则钾离子电子排布式为：，故D正确；
故选：。
A.基态原子的核外价电子为、能级上的电子；
B.基态电子排布式为：，失去最外层个电子得到亚铁离子；
C.质子数中子数质量数；
D.基态电子排布式为：，失去电子得到钾离子。
本题考查了核外电子排布式的书写知识点，为高频考点，题目难度不大，根据构造原理来分析解答即可，试题培养了学生的灵活应用能力。
2.【答案】
【解析】解：同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同，如能级只容纳个电子，自旋方向相同，故A错误；
B.基态原子的价电子排布为的元素若为Ⅲ，其族序数为外围电子中、能级含有电子数目之和，族序数一定为，若为族、族元素，族序数等于外围电子排布中能级中的电子数为，故B错误；
C.镁原子由时，原子能级上的个电子吸收能量跃迁到能级上，由基态转化成激发态，光谱仪摄取到吸收光谱，故C错误；
D.硅是号元素，原子核外有个电子，每一个电子的运动状态都不同，因此有种不同运动状态的电子，故D正确；
故选：。
A.同一原子轨道上运动的两个电子，自旋方向肯定不同；但同一电子层上运动的电子，其自旋方向有可能相同；
B.结合主族元素和副族元素在元素周期表中的特点解答；
C.电子吸收能量发生跃迁，由基态转化成激发态；
D.原子核外电子，每一个电子的运动状态都不同。
本题考查原子核外电子的排布，题目难度不大，熟悉原子核外电子排布规律及电子排布与元素位置的关系为解答的关键，注意规律性知识的总结和应用。
3.【答案】
【解析】解：电子云是纺锤体形状或哑铃型，不是平面“”字形的，故A错误；
B.表示能级中有两个电子，故B错误；
C.第二电子层只有、两个能级，没有能级，故C错误；
D.原子的电子排布遵循构造原理能使整个原子的能量处于最低状态，处于最低能量的原子叫基态原子，故D正确；
故选：。
A.电子云是纺锤体形状；
B.能级有个轨道；
C.第二能层无能级；
D.处于最低能量的原子叫基态原子。
本题考查了电子的排布、能层和能级的关系等知识点，为高频考点，题目难度中等，根据构造原理来分析解答即可，试题培养了学生的灵活应用能力。
4.【答案】
【解析】解：最外层都只有个电子，可能处于族，也可能处于族、族等，所以化学性质不一定相似，如族中与性质不同，故A错误；
B.轨道上有对成对电子的基态原子，外围电子排布式为，为元素；轨道上有对成对电子的基态原子，外围电子排布式为，为元素，二者同主族，化学性质相似，故B正确；
C.原子核外电子排布式为为，最外层是稳定结构，原子核外电子排布式为为，二者性质不同，故C错误；
D.原子核外层上仅有两个电子的为元素，原子核外层上仅有两个电子的可能为、、、、、、、等元素，它们的价电子数不同，性质不相同，故D错误；
故选：。
A.最外层都只有个电子，可能处于族，也可能处于族、族等；
B.轨道上有对成对电子的基态原子，外围电子排布式为，为元素；轨道上有对成对电子的基态原子，外围电子排布式为，为元素；
C.原子核外电子排布式为为，原子核外电子排布式为为；
D.原子核外层上仅有两个电子的为，原子核外层上仅有两个电子的可能为、、、、、、、等元素。
本题考查原子结构和元素性质，为高频考点，明确元素周期表结构、原子结构是解本题关键，侧重考查学生分析判断及知识综合运用、发散思维能力，熟练掌握常见元素原子结构，题目难度不大。
5.【答案】
【解析】解：、、结构相似，电负性，键合电子离中心原子的距离逐渐变远，键合电子间的排斥力逐渐变小，则键角依次减小，即是，故A正确；
B.元素的原子序数核外电子数，为号元素，则其核外有个电子，根据构造原理可知电子排布式为：，故B错误；
C.位于第五周期第族，位于区，则其核外有个能层，价电子数等于最外层电子数，为个，其价层电子排布式为，故C错误；
D.中元素显价，而中元素显价，的还原性大于的，故D错误；
故选：。
A.三者结构相似，中心原子的原子半径越大，键合电子之间的排斥力越小，键角越小；
B.元素的原子序数核外电子数，为号元素，则其核外有个电子，根据构造原理来书写电子排布式；
C.位于第五周期第族，位于区，则其核外有个能层，价电子数为个；
D.中元素显价，而中元素显价。
本题考查了键角、还原性的强弱比较以及价电子排布式和简化的电子排布式的书写，难度不大，应注意基础知识的积累。
6.【答案】
【解析】解：由上述分析可知，为、为、为、为，
A.同主族从上到下原子半径增大，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：，故A错误；
B.元素、的简单离子的电子数分别为、，相差个电子层，故B错误；
C.非金属性大于，则的最高价氧化物对应水化物的酸性比的弱，故C错误；
D.同周期主族元素从左向右电负性增强，则电负性大小：，故D正确；
故选：。
短周期主族元素、、、原子序数依次增大，原子核外有个电子，为；与为同族元素，为；最高价含氧酸为二元酸，为；基态原子无未成对电子，结合原子序数可知，为，以此来解答。
本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握短周期元素的原子序数、原子结构、元素的位置及性质来推断元素为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
7.【答案】
【解析】解：金属和非金属的交界处元素具有半导体的性质，锗和硅位于金属和非金属的交界处，都能做半导体材料，故A错误；
B.氮化锗中氮显价，锗是价，证明氮原子的得电子能力强于锗原子，即氮元素的非金属性比锗元素强，故B正确；
C.基态原子的外围电子排布式是，锗基态原子有个未成对电子，与锗同周期且基态原子未成对电子数与原子相同的元素有、、，故C错误；
D.在基态多电子原子中，轨道电子能量不一定高于轨道电子能量，如电子比电子能量高，故D错误；
故选：。
A.金属和非金属的交界处元素具有半导体的性质；
B.原子的得电子能力可证明元素的非金属性强弱；
C.锗基态原子有个未成对电子，第周期基态原子与锗未成对电子数相等的元素共有种；
D.能层高的轨道电子能量比能层低的轨道电子能量高。
本题考查原子的核外电子排布，掌握原子核外电子排布规律是解答关键，需要学生具备扎实的基础与灵活运用能力，题目难度不大。
8.【答案】
【解析】解：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则中原子的原子半径最大，故A正确；
B.同周期元素，从左到右第一电离能呈增大的趋势，原子的轨道为稳定的半充满结构，第一电离能大于相邻元素，则中第一电离能最大的是原子，故B正确；
C.同周期元素，从左到右元素的非金属增强，最简单氢化物的稳定性增强，则中的氢化物最稳定，故C错误；
D.的结构式为、的结构式为，由结构式可知两种离子中各原子都达到电子稳定结构，故D正确；
故选：。
由题意可知，与溶液反应生成、和，反应的化学方程式为，则离子为、离子为。
本题考查原子结构与元素周期律应用，题目难度中等，推断物质、元素为解答关键，注意掌握常见元素化合物性质及元素周期律内容，试题侧重考查学生的分析、理解能力及逻辑推理能力。
9.【答案】
【解析】解：物质的量未知，无法计算比所含有的电子总数少多少个，故A错误；
B.乙烯与环己烷的混合气体，可能含有氢原子个数为：个，故B错误；
C.个甲烷含有个，个白磷含有个，所以等物质的量的两种物质含有的化学键总数不相同，故C错误；
D.个乙醇含有个、个、个、个键，所以乙醇物质的量为，含有个键，故D正确；
故选：。
A.个含有个电子，个含有个电子，题干中物质的量未知；
B.乙烯与环己烷具有相同最简式；
C.个甲烷含有个，个白磷含有个；
D.个乙醇含有个、个、个、个键。
本题考查了物质的量和阿伏加德罗常数的有关计算，难度不大，掌握公式的运用和物质的结构是解题关键。
10.【答案】
【解析】解：、三键的键能大于双键，双键的键能大于单键，所以键能：，故A正确；
B.、、、属于同一主族，从上到下原子半径增大，则原子半径：，原子半径越大，共价键键长越大，则共价键的键长：，故B正确；
C.为形结构，为直线形结构，则分子中的键角：，故C错误；
D、键头与头重叠程度大，键肩与肩重叠程度小，所以相同元素原子间形成的共价键键能：键键，故D正确；
故选：。
A、三键的键能大于双键，双键的键能大于单键；
B.同周期从上往下，半径逐渐增大，原子半径越大，共价键键长越大；
C.根据分子的构型判断；
D、键头与头重叠程度大，键肩与肩重叠程度小。
本题考查较为综合，涉及离子半径、金属晶体的熔沸点、键角以及键能的大小比较，侧重于学生的分析能力和综合运用元素周期律知识的考查，难度不大，注意把握比较问题的角度和相关基础的积累。
11.【答案】
【解析】解：中原子价层电子对数且不含孤电子对，则该离子为平面三角形，故A错误；
B.、核外都有个电子，其电子层结构相同，前者具有还原性，后者具有氧化性，两者化学性质不同，故B错误；
C.原子半径小于碳原子半径，所以中键的键长比中键的键长短，故C正确；
D.电子跃迁本质上是组成物质的粒子原子、离子或分子中电子的一种能量变化，焰色试验、激光、霓虹灯光、灯光时原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈现颜色，与电子跃迁有关，故D错误；
故选：。
A.中原子价层电子对数且不含孤电子对；
B.具有相同核外电子排布的粒子，化学性质不一定相同；
C.原子的半径越大，其键长越长；
D.焰色反应、灯光等是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关。
本题考查微粒空间结构判断、原子核外电子排布等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、元素化合物的性质等知识点是解本题关键，题目难度不大。
12.【答案】
【解析】解：能级上核外电子空间运动状态有种，能级上核外电子空间运动状态有种，所以基态氯原子核外电子的空间运动状态种类，故A正确；
B.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，为形结构；中氯原子价层电子对数且含有个孤电子对，为三角锥形；中氯原子价层电子对数且不含孤电子对，为正四面体结构，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以键角：，故B错误；
C.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键，含有空轨道、含有孤电子对，提供孤电子对与可形成，故C正确；
D.中原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数，所以这几种微粒中原子都采用杂化，故D正确；
故选：。
A.能级上核外电子空间运动状态有种，能级上核外电子空间运动状态有种；
B.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，为形结构；中氯原子价层电子对数且含有个孤电子对，为三角锥形；中氯原子价层电子对数且不含孤电子对，为正四面体结构，孤电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力；
C.含有空轨道和含有孤电子对的原子之间易形成配位键；
D.中原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数、中氯原子价层电子对数。
本题考查原子结构和性质，涉及微粒空间结构、原子杂化类型判断、配位键等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵、配位键形成条件等知识点是解本题关键，注意：核外电子运动状态和核外电子空间运动状态的区别，题目难度不大。
13.【答案】
【解析】解：原子比原子吸引电子的能力强，所以做配体时，比提供孤电子对能力弱，故A错误；
B.氟离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中原子和原子之间存在极性键，且其中一个是配位键，不存在非极性键，故B错误；
C.元素的非金属性越强，其电负性越大，电负性大小顺序是，故C错误；
D.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，中原子价层电子对数且含有个孤电子对，二者都是三角锥形结构，故D正确；
故选：。
A.原子比原子吸引电子的能力强；
B.氟离子和铵根离子之间存在离子键，铵根离子中原子和原子之间存在极性键，且其中一个是配位键；
C.元素的非金属性越强，其电负性越大；
D.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，中原子价层电子对数且含有个孤电子对。
本题考查化学键、微粒空间结构判断、元素周期律等知识点，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确电负性大小变化规律、分子空间结构判断方法等知识点是解本题关键，题目难度不大。
14.【答案】
【解析】解：气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，说明键的键能为，故A错误；
B.由分析可知，键的键能为，故B正确；
C.气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的热量，说明气态氢原子的能量高于的能量，故C错误；
D.键的键能为，则完全分解为气态氢原子至少需要的能量，故D错误；
故选：。
键能为气态分子离解成气态原子所吸收的能量，气态氢原子完全结合形成氢气时，释放的最低能量为，说明键的键能为，据此分析。
本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、键能为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大。
15.【答案】
【解析】解：价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对，不包含键中的电子对，故A正确；
B.分子中键角越大，价层电子对之间的距离越小，相互排斥力越小，则分子越稳定，故B正确；
C.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，中原子价层电子对数且不含孤电子对，前者为形结构、后者为平面三角形结构，故C正确；
D.该理论不能预测所有分子或离子的空间构型，如：许多过渡金属化合物的几何构型不能用模型理论解释，故D错误；
故选：。
A.价层电子对包括键电子对和中心原子上的孤电子对；
B.分子中键角越大，价层电子对之间的距离越小，相互排斥力越小；
C.中原子价层电子对数且含有个孤电子对，中原子价层电子对数且不含孤电子对；
D.键角为某原子，与另两个原子所成共价键间的夹角，分子中键角越大，分子越稳定。
本题考查价层电子对互斥理论，侧重考查基础知识的掌握和灵活运用能力，明确价层电子对互斥理论内涵及其适用范围是解本题关键，题目难度不大。
16.【答案】
【解析】解：由图知该物质的分子式为，故A错误；
B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键，故B正确；
C.由分子结构可知氮原子形成根共价键，所以原子最外层都达到个电子，故C错误；
D.由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，和都是化合物，故D错误。
故选：。
A.该化合物属于分子晶体，该结构中的原子个数属于一个分子中的，根据结构确定其分子式；
B.根据不同非金属元素之间形成极性键，同种非金属元素之间形成非极性键；
C.根据分子结构可知氮原子形成根共价键；
D.由同种元素组成的不同单质互称同素异形体，同素异形体首先必须是单质．
本题考查分子式的确定、极性键、同素异形体等知识点，注意不能利用均摊法确定其化学式．
17.【答案】
【解析】解：由分析可知，为、为、为、为、为，
A.分子结构式为，原子采取杂化，分子空间构型为直线形，故A正确；
B.为，溶液中铵根离子水解，促进水的电离，故B错误；
C.没有指出元素最高价，该说法不合理，如碳酸、硝酸、亚硝酸的酸性大于次氯酸，高氯酸的酸性大于硝酸和碳酸，故C错误；
D.分子结构式为，单键为键，三键中含有个键、个键，则分子中键和键数之比为：：，故D错误；
故选：。
短周期主族元素、、、、的原子序数依次增，常用于检验的存在，该阴离子为，则为、为、为；的原子序数大于，且为短周期主族元素，则为；是电子微粒，则为元素；、分别是、，以此分析解答。
本题考查原子结构与元素周期律，结合原子序数、原子结构及物质性质来推断元素为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大。
18.【答案】
【解析】解：根据分析可知，该配合物的配体有和氯离子，故A错误；
B.根据分析可知，该配合物可表示为，故B正确；
C.根据分析可知，中的配离子的配体为，配位离子可能是八面体构型，故C错误；
D.根据分析可知，该配合物中心离子的电荷数为，配位数为，故D错误；
故选：。
物质的组成为，以强碱处理并没有放出，说明存在配位键，向中加入足量溶液生成白色沉淀，说明外界含有个氯离子，则内界含有个氯离子，配合物结构可表示为，据此分析作答即可。
本题主要考查配位化合物的组成，具体为中心原子、配体，外界等，属于基本知识的考查，难度不大。
19.【答案】 、、、 同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是原子的轨道半充满，故第一电离能比硒大
【解析】解：元素为号元素，基态原子核外电子排布式为：，则原子中有个未成对电子，位于区；第四周期中未成对电子为的元素还有：钾其外围电子排布式为，钪其外围电子排布式为，镓其外围电子排布式为，的外围电子排布式为，所以与铜同周期的所有元素的基态原子中，未成对电子数与铜原子相同的元素有、、、，
故答案为：；、、、；
镓核电荷数，最外层电子数，镓的基态原子电子排布式为：，
故答案为：；
砷、硒和溴都是第四周期的非金属元素，同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是原子的轨道半充满，故第一电离能比硒大，所以第一电离能大小顺序是，
故答案为：；同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但是原子的轨道半充满，故第一电离能比硒大；
中含有、、、元素，元素的非金属性越强，其电负性越大，非金属性，所以电负性；元素为价、元素为价、元素为价，根据化合价的代数和为判断元素化合价，则，
故答案为：；。
元素为号元素，基态原子核外电子排布式为：，所以原子中有个未成对电子，位于区；同周期元素基态原子中与其未成对电子数相同的原子还有、、、；
镓核电荷数，最外层电子数，结合电子排布规律写出镓的基态原子电子排布式；
硒和溴都是第四周期的非金属元素，同一周期元素自左向右第一电离能呈现增大的趋势，但原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定；
中含有、、、元素，元素的非金属性越强，其电负性越大；元素为价、元素为价、元素为价，根据化合价的代数和为判断元素化合价。
本题考查原子核外电子排布、元素周期律等知识点，侧重考查原子结构、元素周期表结构、元素周期律内涵水解是解本题关键，注意同一周期元素第一电离能变化规律，题目难度不大。
20.【答案】 证明其在熔融状态下能够导电，即该化合物是由阴、阳离子构成的 与的电负性差值小于与的电负性差值，易断的是键 的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引力小于，失去电子更容易，第一电离能更小 氩
【解析】解：根据分析可知，电负性，所以元素电负性的最小范围，
故答案为：；
，两者的电负性差值为，所以为离子化合物；
B.，两者的电负性差值为，所以为共价化合物；
C.，两者的电负性差值为，所以为共价化合物；
D.，两者的电负性差值为，所以为共价化合物；
属于离子化合物的是；
故答案为：；
证明其为离子化合物设计实验方案是证明其在熔融状态下能够导电，即该化合物是由阴、阳离子构成的，
故答案为：证明其在熔融状态下能够导电，即该化合物是由阴、阳离子构成的；
的结构为，与的电负性差值为，与的电负性差值为，所以易断的是键，表现为酸性，
故答案为：与的电负性差值小于与的电负性差值，易断的是键；
的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引力小于，失去电子更容易，所以钠的第一电离能小于，
故答案为：的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引力小于，失去电子更容易，第一电离能更小；
与同一周期，第一电离能最大的元素是氩，
故答案为：氩。
同周期，从左至右，主族元素电负性逐渐增大，同主族，从上到下，电负性逐渐减小；
两成键元素间电负性差值大于时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于时，形成共价键；
离子化合物在熔融状态下能够电离出自由移动的阴、阳离子，可以导电；
水化物结构中，成键原子电负性差异越大，所成化学键越容易断裂；
的原子半径大于，原子核对最外层电子的吸引力小于，失去电子更容易；
同一周期，稀有气体元素的第一电离能最大。
本题主要考查元素电负性大小的判断以及应用，同时考查学生的阅读理解能力，分析能力应用能力，属于基本知识的考查，难度中等。
21.【答案】 杂化
【解析】解：形成的化学键属于镜面对称，即具有镜子与成像关系的有个轨道以头碰头方式发生重叠，形成稳定的键，个轨道以头碰头方式发生重叠，形成稳定的键，个轨道以肩并肩方式发生重叠，形成键，个轨道以肩并肩方式发生重叠，形成键，
故答案为：；
方式为键，故为氢气，两个原子通过轨道形成键，方式为键，故为硫化氢，原子通过轨道与原子的轨道形成键，只通过方式的为键，故为氯气，两个氯原子的轨道形成键，同时含有、、三种方式化学键的物质是氮气，两个原子通过轨道形成键，同时另外个轨道以肩并肩的方式形成个键，
故答案为：；；；；
由图可知该分子中含有个键，个键，个键，个键，个键，个键，单键属于键，双键中含有个键，个键，所以该分子中，有个键，个键，分子中的碳原子均为双键碳原子，均为杂化，
故答案为：；；杂化。
形成的化学键属于镜面对称，即具有镜子与成像关系；
方式为键，方式为键，方式的为键；
由图可知个该分子中含有个键，个键，个键，个键，个键，个键，单键属于键，双键中含有个键，个键，饱和碳原子为杂化，双键碳原子为杂化，三键碳原子为化。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及共价键的类型，键与键数目、杂化类型的判断、分析，属于高考热点内容，难度中等。
22.【答案】 三角锥形 正四面体形 杂化
【解析】解：根据分析可知，铜元素基态原子的价电子排布图为，
故答案为：；
中配体为，其立体构型是三角锥形，分子中原子的价层电子对数为，原子为杂化，其模型为正四面体形，中中心原子的价层电子对数为，杂化方式为杂化，具有个原子，个价电子，与互为等电子体，
故答案为：三角锥形；正四面体形；杂化；；
中配体是，配位原子是，根据分析可知，该离子中含有的键数目为，
故答案为：；；
除硫元素外，中所含元素为、、、，金属元素的电负性小于非金属元素，同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，的电负性小于，所以、、、的电负性由小到大的顺序为，
故答案为：；
可以与以不同的比例配合，与在水溶液以个数比：发生反应的化学方程式为：，
故答案为：。
铜的原子序数为，核外电子排布式为，铜元素基态原子的价电子排布式为；
中配体为，计算分子中原子的价层电子对数，判断模型，计算中中心原子的价层电子对数，判断其杂化方式，中原子数为，价电子数为，等电子体之间具有相同的原子数和价电子数；
中配体是，配位键是，个该离子中含有个配位键，属于键，个共价键，也属于键；
金属元素的电负性小于非金属元素，同周期从左至右元素的电负性逐渐增大，的电负性小于；
与在水溶液以个数比：发生反应生成和。
本题主要考查物质结构与性质的相关知识，具体涉及价电子排布图书写，模型，粒子的空间构型，等电子体，键数目、电负性大小等判断、分析，属于高考热点内容，难度中等。
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