河北省张家口市宣化区2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案）

这是一份河北省张家口市宣化区2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷（含答案），共21页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。

河北省张家口市宣化区2021-2022学年高二下学期3月月考化学试卷
学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1、合金可催化反应，在一定温度下，反应过程中有无催化剂的能量变化如图。下列叙述正确的是( )

A.使用催化剂时反应的速率主要决定于第②步
B.缩小体积可加快该反应速率，是因为增大了活化分子百分数
C.使用催化剂可降低反应的焓变，降低温度有利于产物的生成
D.升高温度，平衡常数减小
2、下列说法正确的是( )
A.将溶液分多次缓慢注入盐酸中，还是一次性快速注入盐酸中，都不影响中和热测定
B.已知反应的中和热为，则稀和稀溶液反应的中和热
C.燃烧热是指在101kPa时可燃物完全燃烧时所放出的热量，故即为硫的燃烧热
D.已知冰的熔化热为，冰中氢键键能为，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰中的氢键，则最多只能破坏1mol冰中15％的氢键
3、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是( )
A.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率
B.打开可乐瓶盖时，可乐饮料中常常会生产大量气体
C.工业合成氨气时加入催化剂提高反应速率
D.冷却一定体积的后，气体颜色变淡
4、是一种储氢材料，可作为固体火箭推进剂中的金属燃烧剂。通过激光加热引发的燃烧反应，燃烧过程中其表面温度随时间的变化关系如图所示。燃烧不同阶段发生的主要变化如下：；；；。下列说法正确的是( )

A.燃烧需要激光加热引发，所以燃烧是吸热反应
B.的燃烧热
C.加入某种催化剂，反应的会发生变化
D.在反应过程中，a点物质具有的总能量最大
5、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成的总量，可向其中加入适量的( )
A.晶体 B.晶体 C.水 D.晶体
6、反应在一定容积的密闭容器中进行，则下列说法或结论中，能够成立的是( )
A. 其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，反应速率加快
B. 保持体积不变，充入少量He气体使体系压强增大，反应速率一定增大
C. 反应达平衡状态时：
D. 其他条件不变，适当增加C（s）的质量会使反应速率增大
7、下列说法正确的是( )
A.，其他条件不变，缩小反应容器体积，正逆反应速率不变
B.，碳的质量不再改变说明反应已达平衡
C.若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体
D.和反应达到平衡时转化率为，放出的热量为；在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为时，吸收的热量为，不等于
8、我国科研人员提出了由和转化为的催化反应历程，该催化反应历程示意图如图。下列说法错误的是( )

A.①→②放出能量并形成了C—C键
B.过程中，有C—H键发生断裂
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.生成总反应的原子用率为
9、常压下羰基化法精炼镍的原理为：。230℃时，该反应的平衡常数。已知：的沸点为42.2℃，固体杂质不参与反应。
第一阶段：将粗镍与反应转化成气态；
第二阶段：将第一阶段反应后的气体分离出来，加热至230℃制得高纯镍。
下列判断正确的是( )
A.降低，平衡逆向移动，反应的平衡常数减小
B.第一阶段，在30℃和50℃两者之间选择反应温度，选50℃
C.第二阶段，分解率较低
D.该反应达到平衡时，
10、用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A.除去中的HCl气体
B.制取乙酸乙酯
C.组装铜锌原电池
D.检查装置气密性
11、工业上可用软锰矿（主要成分为）和闪锌矿（主要成分为）制取干电池中所需的和，其工艺流程如下：

下列说法正确的是( )
A.酸溶时，作还原剂 B.可用盐酸代替硫酸进行酸溶
C.原料硫酸可以循环使用 D.在电解池的阴极处产生
12、在一密闭容器中，充入一定量的反应物A，反应达平衡后，保持温度不变，将容器体积缩到一半，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，则下列判断正确的是( )
A.平衡向正反应方向移动了 B.物质A的转化率降低
C.物质B的质量增加 D.a>b
13、在某容积一定的密闭容器中，有下列的可逆反应：（正反应放热）有图Ⅰ所示的反应曲线，试判断对图Ⅱ的说法中正确的是( )（T表示温度，P表示压强，C%表示C的体积分数）

A.，y轴表示B的转化率 B.，y轴表示B的体积分数
C.，y轴表示混合气体的密度 D.，y轴表示混合气体的密度
14、根据相应的图象(图象编号与选项一一对应),判断下列相关说法正确的是( )

A. 时改变某一条件后如图所示，则改变的条件一定是加入催化剂
B. 反应达到平衡时，外界条件对平衡的影响如图所示，则正反应为放热反应
C. 从加入反应物开始，物质的百分含量与温度的关系如图所示，则该反应的正反应为吸热反应
D. 反应速率随反应条件的变化如图所示，则该反应的正反应为放热反应，A，B，C一定均为气体，D为固体或液体
15、一定压强下，向10L密闭容器中充入1mol和1mol，发生反应。与的消耗速率与温度的关系如图所示，以下说法不正确的是( )

A.正反应的活化能大于逆反应的活化能
B.达到平衡后再加热，平衡向逆反应方向移动
C.A、B、C、D四点对应状态下，达到平衡状态的为B、D
D.一定温度下，在恒容密闭容器中，达到平衡后缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变
16、在温度相同、容积均为2L的3个恒容密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温，测得反应达到平衡时的有关数据如下，下列说法正确的是（已知）( )
容器
甲
乙
丙
反应物投入量
、
、

的浓度（）



反应的能量变化
放出
放出
吸收
体系压强（）



反应物转化率



A. B.达到平衡时丙容器中的体积分数最大
C. D.
17、某恒温密闭容器发生可逆反应：，在时刻反应达到平衡，在时刻缩小容器体积，时刻再次达到平衡状态后未再改变条件。下列有关说法中正确的是( )

A.Z和W在该条件下至少有一个是为气态
B.若在该温度下此反应平衡常数表达式为，则时间段与时刻后的X浓度不相等
C.时间段与时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等
D.若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小
18、研究了下列反应：。在时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数与反应时间的关系如表：

0
20
40
60
80
120

1
0.91
0.85
0.815
0.795
0.784

0
0.60
0.73
0.773
0.780
0.784
由上述实验数据计算得到和的关系可用如图表示。当升高温度，再次达到平衡时，可能落在( )

A.AD B.BD C.BE D.AE
19、焦炭常用于冶炼工业。已知反应①：；反应②：。反应①、②的反应趋势与温度关系如图所示，下列说法错误的是( )

A.反应②的
B.983K是两个反应主次趋势变化的转折点
C.对应反应①
D.当温度低于983K时，过量焦炭的氧化产物以反应②生成为主
20、可逆反应的图象如图甲所示。若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其图象如图乙所示。下列判断不正确的是( )

A. B.图平衡时甲和图乙中反应速率相等
C. D.平衡时图甲和图乙中反应限度相同
21、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一外界条件对化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中表示温度，表示起始物质的量），则下列说法正确的是( )

A.a、b、c三点的平衡常数：
B.达到平衡时，的转化率：
C.增大压强有利于的生成，因此在实际生产中压强越大越好
D.若起始量，则在温度下，平衡时的体积分数接近b点
22、在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY发生反应：，反应过程持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的( )

A.升高温度，平衡常数减小
B.W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率
C.Q点时，Y的转化率最小
D.平衡时充入Z，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
23、下列有关电化学装置的说法正确的是( )

A.利用图a装置处理银器表面的黑斑，银器表面的反应为
B.图b电解一段时间，铜电极溶解，石墨电极上有亮红色物质析出
C.图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼
D.图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀
24、高能电池，多应用于公共交通。电池中间是聚合物的隔膜，主要作用是在反应过程中只让通过。结构如图所示。

原理如下：。
下列说法不正确的是( )
A.放电时，正极电极反应式：
B.放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极
C.充电时，阴极电极反应式：
D.充电时，向左移动
25、用电渗析法由制备的工作原理如图所示，下列说法正确的是( )

A.电源a极为负极，所连石墨电极上的反应为
B.氢氧化钠溶液所在的极室中pH减小
C.由左向右穿过阳膜1，由右向左穿过阴膜
D.当导线中转移0.4mol电子时，两石墨电极上产生气体体积之和为标准状况下4.48L
二、填空题
26、氮的化合物的处理和利用是环境科学研究的热点。
（1）机动车排放的尾气中主要污染物为，可用催化还原以消除其污染。298K时，与足量的气体完全反应生成和，放出72.5kJ的热量。该反应的热化学方程式为______。
（2）氮氧化物与悬浮大气中的海盐粒子相互作用会生成，涉及的相关反应有：

热化学方程式
平衡常数
①


②


③


、之间的关系为=______；、、的关系为=______。
（3）对汽车加装尾气净化装置，可使汽车尾气中含有的等有毒气体转化为无毒气体：。对于该反应，温度不同，其他条件相同时，下列图象正确的是______。填序号

（4）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物。向某密闭容器中加入一定量的活性炭和，发生反应：。在时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如表。
时间
浓度
0
10
20
30
40
50

1.0
0.58
0.40
0.40
0.48
0.48

0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36

0
0.21
0.30
0.30
0.36
0.36
①时，该反应在的平均反应速率______；该反应的平衡常数______。
②30min后，只改变某一条件，根据上表的数据判断改变的条件可能是______。（填序号）
A.加入一定量的活性炭
B.恒温恒压充入氩气
C.适当缩小容器的体积
D.加入合适的催化剂③若30min后升高温度至，达到平衡时，容器中的浓度之比为5:3:3，则和原平衡相比，的转化率______（填“升高”或“降低”），反应的平衡常数=______。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
27、十九大报告提出“要像对待生命一样对待生态环境”，对硫、氮、碳元素形成的有毒有害气体进行处理成为科学研究热点。请回答下列问题：
Ⅰ.氮元素的化合物种类繁多，研究氮氧化物的反应机理对于消除污染有重要指导作用。
（1）有较强的氧化性，能将氧化成，自身被还原为。
已知：

则氧化的热化学方程式为______。
（2）利用现代传感技术探究压强对平衡移动的影响。在恒定温度和标准压强条件下，往针筒中充入一定体积的气体后密封并保持活塞位置不变。分别在时迅速移动活塞后并保持活塞位置不变，测定针筒内气体压强变化如图1所示。

①B、E两点对应的正反应速率大小为______（填“>”或“<”）。
②E、F、H三点对应气体的平均相对分子质量最大的点为______（填字母序号）。
（3）酸性条件下，可用上图2装置将雾霾中的、转化为，则阴极的电极反应式为______，物质A是______（填化学式）。
Ⅱ.利用制取甲醛可以缓解温室效应，反应方程式为。请回答下列问题：
（4）时，将体积比为1:2的和混合气体充入恒容密闭容器中，每隔一定时间测得容器内气体压强如表所示：
时间/min
0
10
20
30
40
50
60
压强/kPa
1.08
0..96
0.88
0.82
0.80
0.80
0.80
①时，的平衡转化率为______（保留两位小数）。
②时，反应的平衡常数=______（为用各气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数；结果保留三位有效数字）。
28、合成气的生产和应用在化学工业中有极为重要的地位。回答下列问题：
（1）利用合成气（主要成分、和）在催化剂作用下合成甲醇，可能发生的反应有：
①
②
③
已知部分化学键键能数据如表：
化学键
H—H
C=O
CO
O—H
键能
436
803
1076
465
则=______。
（2）工业上可用催化重整法制备合成气，其原理为：
反应ⅰ：
反应ⅱ：
将和充入温度恒为298K、压强恒为100kPa的密闭容器中，发生反应ⅰ，不考虑反应ⅱ的发生。反应ⅰ中，正反应速率，为分压（分压=总压×物质的量分数）。若该条件下，当分解率为时，______。
（3）和在一定条件下反应也可制得合成气。在1.0L密闭容器中充入和，在一定条件下发生反应，测得的平衡转化率与温度及压强的关系如图2所示。

①比较压强大小：______。（填“>”、“<”或“=”）
②若要提高的平衡转化率，可采取的措施有______，______。（任写两条）
③若，则点的平衡常数______。（用平衡分压代替平衡浓度计算）
（4）科学家设计了一种电解装置，能将甘油和二氧化碳转化为甘油醛和合成气，装置如图2所示。
①催化电极b应与电源______（填“正”或“负”）极相连。
②电解一段时间后，催化电极a附近的pH值将______（填“增大”“减小”或“不变”），用电极反应方程式解释原因：______。
③当外电路转移时，生成的合成气在标况下的体积为______。
29、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。回答下列问题：
（1）中阳离子的基态核外电子排布式为______；Ci和Ni在元素周期表中的位置相邻，Ni在元素周期表中的位置是______。
（2）将过量的氨水加到硫酸铜溶液中，溶液最终变成深蓝色，继续加入乙醇，析出深蓝色的晶体。
①乙醇分子中C原子的杂化轨道类型为______；能与以配位键形成的立体构型是______。
②中存在的化学键除了极性共价键外，还有______。
（3）溶液中加入过量KCN溶液能生成配离子，中含有的键数目为______，与互为等电子体的离子有______写出一种即可。
（4）Cu与F形成的化合物的晶胞结构如图1所示，若晶体密度为，则Cu与F最近距离为______pm（用表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式，不用化简表示阿伏加德罗常数的值，列出计算式，不用化简）。
（5）某晶体晶胞结构如图2所示，其中Cu均匀地分散在立方体内部，a、b的坐标参数依次为（0，0，0），（，，），则d点Cu原子的坐标参数为______。

参考答案
1、答案：D
解析：A.催化剂可降低反应的活化能，活化能越小，反应速率越快，且慢反应决定整个反应速率，则使用催化剂时反应的速率主要决定于第①步，故A错误；B.缩小体积，浓度增大，可加快该反应速率，是因为增大了单位体积内活化分子数目，故B错误；C.催化剂只改变反应活化能，不改变整个反应焓变，故C错误；D.图中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，故D正确；故选：D。
2、答案：D
解析：
3、答案：C
解析：
4、答案：D
解析：
5、答案：C
解析：为了减缓反应速率且不影响生成的总量，应降低溶液中氢离子浓度，但酸的总物质的量不变，以此解答该题。
6、答案：A
解析：A.其他条件不变，仅将容器的体积缩小一半，压强增大，则反应速率增大，故A正确；B.保持体积不变，充入少量氦气，各物质的浓度不变，故反应速率不变，故B错误；C.未体现速率的方向，应该指出正、逆方向的反应速率，故C错误；D.其他条件不变,适当增加C（s）的质量，固体的浓度视为定值，故浓度不变，则反应速率不变，故D错误；
7、答案：B
解析：对于反应，反应前后气体分子数相等，缩小反应容器体积，平衡不移动，正逆反应速率增大相同的倍数，A项错误；碳的质量不变，说明正、逆反应速率相等，反应已达平衡状态，B项正确；恒温恒容条件下，若A、C同时为气体，当压强不变时，也能说明反应达到平衡状态，C项错误；设，1mol和3mol反应达到平衡时转化率为10%，放出热量，当2mol分解为和的转化率为10%时，吸收热量，故，D项错误。
8、答案：C
解析：
9、答案：B
解析：A项，增加CO，平衡向正向移动，但反应的温度不变，则化学平衡常数不变，错误；B项，温度升高反应速率加快，且由已知的沸点为42.2℃，在第一阶段生成气态，所以选择50℃，正确；C项，第二阶段反应是第一阶段的逆反应，且由反应平衡常数知，逆反应平衡常数为，K较大，反应进行程度较大，所以分解率较高，错误；D项，该反应达到平衡时，根据化学反应计量数，CO的生成速率为生成速率的4倍，即，错误。
10、答案：D
解析：气体应该从长管进短管出，A错误；右边试管中应盛饱和溶液，B错误；组装铜锌原电池时，Zn片应插入溶液中，Cu片应插入溶液中，C错误。
11、答案：C
解析：A、软锰矿（主要成分为）和闪锌矿（主要成分为ZnS）在酸溶后生成了硫单质，说明二氧化锰做氧化剂，故A错误；B、盐酸代替硫酸进行酸溶，盐酸溶液中氯离子被氧化生成氯气，故B错误；C、酸溶后在最后电解滤液时又生成，可以循环利用，故C正确；D、二氧化锰在酸溶后备还原为锰离子，通电电解在阳极生成二氧化锰，阴极生成锌，故D错误；故选C。
12、答案：B
解析：保持温度不变，将容器体积缩小一半，假设平衡不移动，A和B的浓度应均是原来的2倍，但当达到新的平衡时，B的浓度是原来的1.6倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明a 13、答案：A
解析：A.，随着温度的升高，平衡将向左移动，B的转化率降低，与图象一致，故A正确；
B.温度越高，B物质的转化率减小，所以B的体积分数增大，与图象不符，故B错误；
C.气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，与图象不符，故C错误；
D.气体的质量、体积均不变，则密度始终不变，与图象不符，故D错误；
故选：A。
14、答案：D
解析：A.若反应前后气体的分子数相等，增大压强平衡不发生移动，A不正确；B.G为反应物，升高温度G的体积分数减小，表明平衡正向移动，则正反应为吸热反应，B不正确；C.从反应的起点看，B为反应物，C为生成物，温度达后继续升高温度，B的百分含量增大，则表明升高温度平衡逆向移动，则该反应的正反应为放热反应，C不正确；D.降低温度平衡正向移动，则该反应的正反应为放热反应，增大压强平衡正向移动，则反应物气体分子数大于生成物气体分子数，从而得出A、B、C一定均为气体，D为固体或液体，D正确；故选D。
15、答案：A
解析：根据反应可知，用氯气的消耗速率表示正反应速率和用的消耗速率表示逆反应速率，二者之比为1:2时转化为用同一种物质表示的正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，由题图可知，B、D点时二者反应速率之比为1:2，达到平衡状态，B、D点为平衡点，随着温度的升高，的消耗速率大于的消耗速率的2倍，说明平衡逆向移动，则正反应为放热反应，正反应活化能-逆反应活化能<0，则正反应的活化能小于逆反应的活化能，故A错误，B、C正确；反应物和产物都是气体，且反应物和产物的化学计量数之和相等，所以改变压强，平衡不移动，缩小容器体积，重新达到平衡后，的平衡转化率不变，故D正确。
16、答案：D
解析：
17、答案：C
解析：
18、答案：D
解析：
19、答案：C
解析：反应②的，273K时能自发进行，要满足，则，A正确；相同条件下，越小，说明它能够反应的趋势越大，983K时两反应的相等，之后两反应的大小关系发生变化，则反应主次趋势发生变化，所以983K是反应趋势变化的转折点，B正确；反应①的，则，所以斜率小于0，对应反应①，C错误；当温度低于983K时，的更小，对应反应②，所以以反应②为主，过量焦炭的氧化产物以为主，D正确。
20、答案：B
解析：
21、答案：D
解析：
22、答案：A
解析：
23、答案：A
解析：A项，铝作负极，作正极得电子生成Ag，正确；B项，铜电极连接电源负极，作阴极，电极质量增加，错误；C项，电解精炼铜时，粗铜作阳极，应连接电源的正极，错误；D项，“牺牲阳极的阴极保护法”利用的是原电池的工作原理，图d装置为电解池，错误。
24、答案：D
解析：A.放电正极上得到电子发生还原反应生成，正极电极反应式：，故A正确；B.原电池中电子流向是负极−导线−用电器−导线−正极，放电时，电子由负极经导线、用电器、导线到正极，故B正确；C.充电时，C变化为，阴极电极反应式：，故C正确；D.充电时，向右移动，故D错误。故选：D。
25、答案：C
解析：
26、答案：（1）
（2）；
（3）乙
（4）；0.56；C；降低；0.36
解析：
27、答案：（1）
（2）>；H
（3）；
（4）78％；38.3
解析：
28、答案：（1）+99
（2）0.5
（3）<；升高温度；减小压强；
（4）负；减小；；22.4L
解析：
29、答案：（1）；第四周期Ⅷ族
（2）配位键、离子键
（3）；
（4）
（5）（，，）
解析：