高中化学第一节 铁及其化合物优秀ppt课件

人教版化学必修一

3.1《铁及其化合物》第二课时

同步练习

一、选择题

1、下列叙述错误的是（    ）

A.Fe2O3难溶于水，不能和水反应制备Fe(OH)3

B.Fe(OH)2和Fe(OH)3均不稳定

C.Fe(OH)2容易被空气氧化

D.向含有Fe2+的溶液中滴入含OH−的溶液，立即出现红褐色沉淀

2、向某浴液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色。下列结论错误的是(  )

A.该溶液中一定含有SCN−                          B.氧化性：Fe3+>Cl2

C.Fe2+与SCN−不能形成红色物质        D.Fe2+被氯水氧化为Fe3+

3、某溶液中可能存在Mg2+、Fe2+、Fe3+,加入NaOH溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。下列结论正确的是(  ).

  A.一定有Fe2+,可能有Mg2+,一定没有Fe3+

B.一定有Fe2+,可能有Fe3+、Mg2+

C.一定有Fe3+,可能有Fe2+,一定没有Mg2+

D.一定有Fe2+,一定没有Fe3+、Mg2+

4、将H2S和空气的混合气体通入FeCl3、FeCl2和CuCl2的混合溶液中回收S.其转化如图所示(CuS不溶于水)。下列说法错误的是(   )

A.过程①发生复分解反应，由弱酸反应得到强酸 

B.过程②中，发生反应的离子方程式为S2−+2Fe3+=S+2Fe2+

C.过程③中，标准状况下11.2LO2参加反应转移2 mol e−

D.在过程②中Fe3+作氧化剂，在过程③中Fe3+是氧化产物

二、非选择填

1、高铁酸钾(K2FeO4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH溶液； 具有强氧化性，在酸性溶液液中完全、快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。

(1)制备K2FeO4(夹持装置略)

①装置B中所用试剂为____________。

②C中得到紫色固体和溶液，C中发生的主要反应为_______________________ (用化学方程式表示)。

(2)探究K2FeO4的性质

①将K2FeO4溶液滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色,该现象能否证明酸性条件下FeO42−与 MnO4−氧化性的强弱关系，请说明理由：____________________________________________________- 。

②取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2,某同学设计了以下方案：取少量a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色.该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______________________,_________________________ (用离子方程式表示)，重新设计实验方案，证明是K2FeO4氧化了Cl−而产生Cl2;

将装置C中混合物过滤，____________________________ 。[实验中必须使用的试剂：盐酸、KOH溶液、淀粉碘化钾试纸]

答案：

1、D

2、B

3、A

4、B

1、（1）饱和食盐水；

（2）能，FeO42- 在过量酸的作用下完全转化为Fe3+和O2，溶液浅紫色一定是MnO4-的颜色（或不能，补充对比实验，向K2FeO4 紫色溶液中滴加过量稀H2SO4，观察溶液紫色快速褪去还是显浅紫色）：

将所有固体用KOH溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，向溶液中滴加盐酸，产生黄绿色气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝。