初中化学沪教版九年级上册第2节 金属矿物 铁的冶炼背景图课件ppt
展开1 知道金属资源在自然界的存在。2.掌握实验室炼铁的原理、操作步骤、现象和注意事项。3.了解工业炼铁的原料、原理、设备及产物。4.掌握有关不纯物质的计算。
1.自然界中极少数不活泼的金属如金、银____形式存在外，其余都以______形式存在。 2.常见的金属矿石的主要成分，如赤铁矿_____；磁铁矿_____; 铝土矿_____; 孔雀石__________. 3.Ｃ、CO和 H2 都具有还原性，可以还原金属氧化物，Ｃ、H2 还原氧化铜的化学方程式分别为________________,_____________一 氧化碳还原四氧化三铁的化学方程式为:___________________
2CuO＋C==2Cu＋CO2↑
CuO＋H2===Cu＋H2O
Fe3O4＋4CO === 3Fe＋4CO2
4.如图是CO还原氧化铁实验（1）该装置的目的：_____________（2）下列实验操作的正确顺序是________________ ①装药品 ②检查装置的气密性 ③给药品加热④通CO气体 ⑤停止通CO ⑥停止加热（3）写出A、B、C三处发生的现象和化学方程式A:___________________ _______________________; B:__________ 、 ___________________; C:____________ 、 ________________;
Fe2O3＋3CO ==== 2Fe＋3CO2
② ① ④ ③ ⑥ ⑤
固体由红棕色变为黑色
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
2CO+O2 === 2CO2
5.工业炼铁（赤铁矿）(1)设备：____(2)原料：____________________________(3)化学方程式：⑴_____________ ⑵_____________ ⑶_____________ ⑷_____________(4)产物：____
铁矿石、焦炭、石灰石、热空气
CaCO3 === CaO+CO2↑
C + O2 === CO2
CO2 + C === 2CO
Fe2O3＋3CO===2Fe＋3CO2
归纳总结化学方程式
①_________________________； ②____________________________； ③____________________________； ④_________________________； ⑤____________________________； ⑥_________________________。
下列关于工业炼铁的叙述中错误的是( )A.主要原料为铁矿石、焦炭和石灰石等B.主要设备为电炉C.主要原理为： 3CO＋Fe2O3 3CO2＋2FeD.主要产物为生铁
2.某化学小组对铁的冶炼、铁的锈蚀与防护进行以下实验探究。(1)该小组设计如题图研究铁的冶炼。
①实验时，应先注水片刻后再加热的目的是 _____________________________________。②硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是____________________________。
排净装置内的空气，以免加热时发生爆炸
Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
3.实验室模拟炼铁的实验装置如图所示。
试回答下列问题：(1)写出标号仪器的名称：a._____；b.____。(2)实验中看到的实验现象为：玻璃管中的粉末_____________________；试管里的澄清石灰水______。
(3)玻璃管中反应的化学方程式为_______________________________。(4)加热氧化铁之前，先通一会儿一氧化碳的作用是 _________________________________。(5)该实验设计装置C的目的是____________________________________。
排尽玻璃管中的空气，防止发生爆炸
燃烧未反应的一氧化碳，防止污染空气
(2)为了证明反应后的黑色物质是Fe,向黑色粉末加入稀盐酸看到现象：
产生气泡，溶液由无色变成浅绿色。
补充设问: (1)实验结束后的操作：
先熄灭酒精灯，并且继续通入一氧化碳直至玻璃管冷却至室温。
我国是一个钢铁大国，钢铁产量为世界第一。某化学实验小组的同学用下面的装置在实验室中模拟炼铁。请你和他们一起完成相关探究。（1）操作顺序是实验成败的关键，对于该实验，应_____________（填“先通一氧化碳”或“先点燃酒精灯”）。
（2）反应 中可看到粗玻璃管内的固体逐渐由____色变成___色，写出反应的化学方程式________________（3）产物的检验①初步检验：甲同学想对反应的产物进行初步检验，请帮他想出一个物理方法___________②进一步验证：乙同学想用化学方法对产物进一步验证，他将反应后的黑色粉末加入足量的硫酸铜溶液中，发现只有部分变红。请写出生成红色物质的化学方程式__________________
3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
①乙同学对产物的成分产生质疑，查阅相关资料后得知，一氧化碳还原氧化铁是一个逐渐过程。首先是Fe203在400℃～500℃被还原为Fe304，在500℃～600℃被还原为FeO,在600℃以上被还原为Fe.②通过以上分析，甲乙两位同学对反应后黑色固体的成分进行猜想：已知FeO、Fe3O4均为黑色，且Fe3O4有磁性。 FeO、 Fe3O4都不与硫酸铜溶液反应。猜想一：Fe与Fe3O4； 猜想二： Fe与 FeO；猜想三：Fe 、Fe3O4和FeO。
③为了对产物固体的成分进行更客观的分析，甲乙同学将所做的实验整理如下：④实验反思：为了提高铁的产率，应当_____（填“降低”或“提高”）反应温度。
猜想一 成 立
我国矿产资源比较丰富，某钢铁厂用1000吨含氧化铁80%的赤铁矿石炼铁，理论上可以炼出杂质4%的生铁多少吨？
解：设可以炼出杂质4%的生铁质量为X
Fe2O3 + 3CO == 2Fe + 3CO2
1121000tX80% Xx(1- 4%)
160:(1000tX80%)=112:[Xx(1- 4%)]
答：可炼出含杂质4%的生铁583.3t
方法二： 赤铁矿石→ 氧化铁→铁→生铁 m(Fe)=1000t X 80% X------X100% =560 t m(生铁)=560t÷(1- 4%) =583.3 t 答：可炼出含杂质4%的生铁583.3t.
某钢铁厂为分析赤铁矿中Fe2O3的质量分数：准确称取20g样品，在高温条件下用足量的CO气体还原，充分反应（假设其它杂质不与CO反应）后冷却称重，质量为15.2g.计算该赤铁矿样品中Fe2O3的质量分数。
解：m(O)= 20-15.2=4.8(g) m(F2O3)=4.8÷----X100%=16(g) Fe2O3%=16÷20X100%=80%答：赤铁样品中Fe2O3质量分数为80%。
同学们，本节课你有什么收获？
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