2022年上海市松江区高三化学等级考二模卷（含答案）

松江区高三化学练习

（满分100分，完卷时间60分钟）                    2022.6

考生注意：

1. 本考试分设试卷和答题纸。试卷包括两部分，第一部分为选择题，第二部分为综合题。

2. 答题前，务必在答题纸上填写姓名和考号。

3. 作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。第一部分的作答必须涂在答题纸上相应的区域，第二部分的作答必须写在答题纸上与试题号对应的位置。

相对原子质量：C-12  N-14  O-16   Na-23   Si-28  Cl-35.5  K-39  Ca-40  Zn-65

一、        选择题（本题共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）

1. 北京冬奥会首次选用CO2跨临界直冷制冰系统。下列关于CO2的说法错误的是

A．固态CO2是分子晶体              B．电子式为

C．是直线型分子                    D．是非极性分子

2. 下列过程中，氮元素被氧化的是

A．铵根离子的检验   B．工业固氮   C．大气固氮     D．生物固氮

3. 已知金属性：铁<铬(Cr)<锌。下列说法错误的是

A．铬能与冷水发生剧烈反应         B．Cr(OH)3的碱性比NaOH弱 

C．铬能与稀盐酸发生反应             D．Al能与Cr2O3反应置换出Cr

4. 关于几种非金属元素及其化合物的说法正确的是

A.  C2H4分子中只有极性键           B. 可用排空气法收集NO

C.  H2S燃烧时产生苍白色火焰        D. 纯净干燥的Cl2没有漂白性

5. 海洋中资源丰富，有关说法正确的是

A．碘元素主要存在海水中             B．通常用海水晒盐后的母液为原料提溴

C．镁是海水中含量最多的金属元素     D．从海水中提取食盐和溴的过程都是物理变化

6. 有机物“PX”的结构模型如图，

下列说法错误的是

A．分子式为C8H10

B．二氯代物共有6种

C．分子中最多有14个原子共面

D．难溶于水，易溶于四氯化碳           (图中白球代表氢原子，灰球代表碳原子)          

7. 非金属元素之间形成的化合物，不可能是

A. 离子化合物       B. 共价分子          C.金属晶体           D. 原子晶体

8. 铁与下列足量溶液发生反应，一定有固体剩余的是

A．稀硫酸           B．稀硝酸           C．热的浓硫酸       D．冷的浓硝酸

9.  接触法生产H2SO4中，将吸收塔上部导出的气体再次通入接触室，目的是 

    A．提高SO2利用率                   B．充分利用反应热  

    C．加快化学反应速率                 D．防止催化剂中毒

10. 相同条件下，取pH=2的HCl溶液和pH=2的CH3COOH溶液各100mL，分别加入0.65g锌粉充分反应，有关叙述正确的是

A. CH3COOH与锌反应起始速率快        B. HCl与锌粉反应放出H2多 

C. HCl与锌反应起始速率快              D. CH3COOH与锌粉反应放出H2多

11. 在容积一定的密闭容器中，反应2X(？) Y(g) + Z(g) 达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是

A. 正反应吸热                          B. 平衡常数增大

C. 反应速率增大                        D.  X是气态

12. 某化学兴趣小组采用装置a和b分别制备溴苯，下列说法错误的是

A．装置a和b的烧瓶中均出现红棕色气体，说明液溴沸点低

B．装置a的锥形瓶中出现淡黄色沉淀，说明烧瓶中发生取代反应

C．装置b中的CCl4可以吸收Br2，试管中液体会变为红棕色

D．装置b中的倒置漏斗起防倒吸作用，漏斗内形成白烟

13. 配制0.100mol·L-1的某溶液，有关操作正确的是

 A．配制H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释

 B．配制NaOH溶液过程中，将NaOH固体放在滤纸上称量

 C．配制NaCl溶液时，最后用胶头滴管加水至刻度线

 D．配制HCl溶液时，将量取浓盐酸的量筒洗涤并转入容量瓶中

14. 将溶质物质的量相同的酸溶液与碱溶液相混合，a：盐酸和氢氧化钠，b：醋酸和氢氧化钠，c：醋酸和氨水。其所放出热量比较，正确的是             

A.  a>b>c        B.  c>b>a C.  b>c>a      D.  a=b=c

15.  在CuSO4溶液中滴加H2O2溶液，以下实验现象可以反复出现。下列说法错误的是

滴加H2O2溶液                     滴加H2O2溶液                   

A．CuSO4是催化剂               B．发生了反应：Cu2O+H2O2+4H+→2Cu2++3H2O

C．CuSO4将H2O2还原为O2        D．H2O2既发生氧化反应又发生还原反应

16. 将某Na2CO3固体样品21.6g放入足量水中，固体完全溶解得无色澄清溶液，继续加CaCl2溶液至过量，得到20g沉淀。已知样品中杂质为KNO3、K2CO3、Ba(NO3)2中的一种或两种。该样品所含杂质的正确判断是

A. 肯定有K2CO3 ,可能有KNO3         B. 肯定没有Ba(NO3)2,可能有KNO3

C. 肯定有KNO3，可能有K2CO3        D. 肯定没有K2CO3和Ba(NO3)2

17. 两种溶液相互滴加，反应过程中现象完全相同但离子方程式不同的是

A．NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液        B．Na2CO3溶液与稀盐酸

C．Ca(HCO3)2溶液与Ca(OH)2溶液      D．AlCl3溶液与NaOH溶液

18. 某同学为测定某Na2O2 (含少量Na2O)试样中样品的纯度，设计如下实验：

下列说法错误的是

A．需称量样品和NaCl的质量           B．操作Ⅰ是溶解，操作Ⅲ是蒸发

C．操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ都需要玻璃棒       D．若溶液转移不完全，测定结果偏小

19. 某一次性电池原理如图。该电池放电时，

有关分析错误的是

A．正极的电极反应式：O2＋4e＋2H2O→4OH-

B．电子由镁电极流向多孔活性炭材料电极

C．理论上，外电路中流过2 mol电子时，负极质量增加58 g

D．电池反应产物Mg(OH)2经过灼烧与还原可实现镁的循环利用

20. 在50mL 2 mol·L-1的NaOH溶液中，通入V L（标准状况）CO2，下列说法错误的是

A. 若V=1.12L，所得溶液中一定有c(Na+)=2[c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)]

B. 若1.12 L <V<2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)> c(HCO3-)>c(CO32-)> c(OH-)

C. 若V=2.24L，所得溶液中一定有c(OH-)-c(H+)= c(H2CO3)-c(CO32-)

D. 若V=2.24L，所得溶液中一定有c(Na+)=c(CO32-)+ c(HCO3-)+ c(H2CO3)

二、综合题(共60分)

（一）（本题15分）

冰壶比赛称为“冰上的国际象棋”， 制作冰壶用的标准砥石的化学成分为石英碱长正长岩，常见的组分有钾长石K[AlSi3O8]和钠长石Na[AlSi3O8]等。

完成下列填空：

21．上述所涉及的元素中，具有相同电子数的简单离子半径由大到小的顺序是_____________，原子核外有两个未成对电子的元素有_____________。

22．用一个化学方程式比较钠和铝的金属性的强弱____________________________________，

并用原子结构知识的观点解释原因_____________________________________________。

23．我国科学家发展了一种在200℃熔盐体系中，采用金属Al还原二氧化硅或硅酸盐、钾长石等制备纳米硅材料的方法，将该材料应用于锂离子电池负极材料，展示出优异的电化学性能，配平下列方程式。

____ Al + ____ K[AlSi3O8] + ____AlCl3 → ____Si +____AlOCl +____KAlO2；

上述反应中若产生14g硅，转移的电子数为_____________。

24．KAlO2溶液中，n(K+)_______n(AlO2—)（选填“>”或“<”），加入KHCO3溶液后，出现白色沉淀，请解释原因_____________________________________________________。

（二） (本题共15分)

研发CO2利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：

①CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    ②CH3OH(g)+O2(g)HCHO(g)+H2O2(l)

完成下列填空：

25．一定温度下，往5L反应釜中充入1mol CO2、3mol H2，反应5min，气体总的物质的量减少了20%，则0 ~ 5 min内，H2的平均反应速率v =___________。

26．反应②的平衡表达式K=__________________。将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，当以下数值不变时，不能说明该反应达到平衡的是___________(选填序号)。

a．气体密度    b．气体总压     c．CH3OH与O2体积比     d．O2的体积分数

27．将同体积的CH3OH(g)与O2(g)充入反应器中，平衡时

v正(O2)、c(O2)与温度的关系如图所示：

反应②为_____反应（选填：放热或吸热）。55~100℃ 

时，O2的物质的量浓度随温度升高而增大的原因是______________________________________________。

28．反应②常会有副产物HCOOH产生，将NaOH溶液逐滴加入HCOOH溶液至恰好完全反应，溶液中存在：c(OH–) - c(H+) = __________________。继续加入HCl溶液至中性，此时c(HCOOH) _________ c(Cl–) （选填“>” “<”或 “=”）。

29．写出检验HCOOH中是否含醛基的实验方法_______________________________________。

（三）(本题共15分)

有机化合物A是一种醇。用A和对甲基苯酚为原料合成I的一种路线如下：

已知：（1）          

（2）

完成下列填空：

30. (1)的反应条件是________________。F的结构简式为_________________________。

31. A → B的反应类型为____________。I中存在的含氧官能团的名称是____________。

32.写出反应（2）的化学方程式。

___________________________________________________________________________

33. I的同系物J比I相对分子质量小28，写出能同时满足以下条件的J的2种同分异构体的结构简式             、              。

①苯环上只有两种不同环境的氢原子；

②既含-CHO，又能与饱和NaHCO3溶液反应放出CO2 。

34. 以为原料(无机试剂任选)，设计制备苯乙酸()的合成路线。

___________________________________________________________________________

（四）              （本题共15分）

某化学兴趣小组采用如下图所示装置研究NaHCO3分解的CO2与Na2O2反应。

完成下列填空：

35. 画出乙中实验装置图，并标出相应试剂。

36. 装置丙中仪器名称是_________，其中反应的化学方程式是_______________________，该反应中氧化剂与还原剂的质量比为_______________。

37. 装置丁中NaOH溶液的作用是_____________，装置戊中澄清石灰水的作用是_______。

NaHCO3俗称小苏打，工业上可由通过侯氏制碱法制取（又称联合制碱法，由我国近代著名的化工学家侯德榜发明）。

38. 写出侯氏制碱法中生成NaHCO3的离子方程式____________________________________。操作时，往饱和食盐水中先通入     气体，原因是                                  。

39. 在密闭容器中投入一定量的Na2O2和NaHCO3，在300℃下充分反应。若残留固体为纯净物，则起始时应满足的条件是_________。

松江区高三化学练习参考答案

一、    选择题（本题共40分，每小题 2分，每题只有一个正确选项）

二、综合题（共60分）

（一）本题共15分

21．O2–>Na+>Al3+（2分），O、Si（1分+1分）

22．NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O（2分），Na与Al具有相同的电子层结构，但Na的核电荷数比Al少，原子核对核外电子的吸引力弱，所以更容易失电子，金属性更强。（2分）

23．4 Al+1 K[AlSi3O8] + 2 AlCl3 → 3 Si + 6 AlOCl + 1KAlO2（2分），2NA（2分）

24． > （1分），AlO2–+2H2OAl(OH)3+OH–，加入KHCO3溶液时，由于存在HCO3–H++CO32–，OH–和H+反应，OH–浓度减小，平衡右移，形成Al(OH)3沉淀【或AlO2–+ HCO3–+2H2O→Al(OH)3↓+ CO32–】。(文字或方程式)  另：如果从离子互换反应的规律角度来解释，合理亦可（2分）

（二）本题共15分

25．0.048mol·L-1·min-1（2分）

26．K=[HCHO]/[CH3OH][O2] （2分）； c（2分）

27．吸热（1分）虽然反应前氧气浓度下降，55℃以后双氧水受热开始分解产生氧气，导致氧气浓度增大（2分）

28． c(HCOOH)（2分）或 c(Na+)- c(HCOO-)； =（2分）

29．取样，先加入NaOH溶液，使溶液pH≥7，再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热煮沸，若出现砖红色的沉淀，证明含有醛基。（2分）

（三）本题共15分

30. 浓硫酸，加热（1分）； （2分）

31. 消去反应（1分）； 酯基、醛基（1+1=2分）

32.       （2分,分两步也可以）   

33.                  、               （2+2=4分）

34.（3分）

（四）本题共15分

35.       （或其它合理答案）（2分）

36.  (球形)干燥管（1分）  2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2   （2分）  1：1 （1分）

37.  除去O2中的CO2  （1分）   检验O2中是否有CO2（1分）

38.  Na++CO2+NH3+H2O→NaHCO3↓+NH4+（2分）    NH3（1分）氨气溶解性大而且溶液呈碱性后能吸收更多二氧化碳，增大HCO3-浓度，有利于碳酸氢钠析出（2分）

39.  ≥2（2分）