2022年上海市徐汇区高三化学等级考三模卷（含答案）

高三年级化学学科线下复课

自评卷

一、选择题

1. 金属表面的电子在光线照射下逸出产生电流的现象称为光电效应。以下碱金属中最容易发生光电效应的是（  ）

A. Na     B. K      C. Rb       D. Cs

2. 下列各组物质中，化学键类型和晶体类型都相同的是（  ）

A. Ar和K   B. NaCl和NaOH   C. CH4和H2O    D. CO2和SiO2

3. 实验室制备Na2S2O3的反应原理：2Na2S+Na2CO3+4SO2→3Na2S2O3+CO2。下列说法正确的是（  ）

A. O原子的轨道表示式：

B. Na2S的电子式：

C. SO2是V型的非极性分子

D. CO2的结构式：

4. 1934年居里夫妇用粒子轰击金属原子，X，发现了人工放射性。涉及反应：

  （n为中子），其中X、Y的最外层电子数之和为8。下列说法正确的是（  ）

A. 元素Y的相对原子质量为30      B. X是铝元素

C. 原子半径：Y>X        D. Y的含氧酸属于强电解质

5. 下列关于硫酸的说法正确的是（  ）

A. 常温下，可用铁片与浓硫酸制取FeSO4

B. 实验室用98%的浓硫酸与Na2SO3固体制取SO2

C. 实验室制备乙烯时，浓硫酸与乙醇的体积投料比约为3:1

D. 等质量的水和发烟硫酸（H2SO4·xSO3）混合后所得溶质质量分数为50%

6. 双氧水（H2O2）与下列溶液反应，不能体现H2O2氧化性的是（  ）

A. 酸性KMnO4溶液      B. 淀粉KI溶液

C. 溶有SO2的BaCl2溶液     D. 盐酸酸化的FeCl2溶液

7. 硫酸铜晶体中结晶水含量测定的实验中，会导致测定结果偏小的操作是（  ）

A. 在空气中冷却       B. 加热时有晶体溅出

C. 玻璃棒上沾有少量固体     D. 加热后有少量黑色固体生成

8. 汽车碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3+2KNO3→K2O+5Na2O+16N2↑。若氧化产物比还原产物多7mol，下列说法错误的是（  ）

A. 生成8mol N2       B. 1mol KNO3被还原

C. 转移7mol电子       D. 15mol氮原子被氧化

9. 可用离子方程式2Ca2++3HCO3-+3OH-→2CaCO3↓+CO32-+3H2O表示的物质间反应是（  ）

A. Ca(HCO3)2与NH3·H2O     B. NaHCO3与澄清石灰水

C. Ca(HCO3)2与澄清石灰水     D. NH4HCO3与澄清石灰水

10. 有机物a、b、c之间的转化关系如图所示，下列说法错误的是（  ）

A. a、b的分子式均为C6H6O4     B. a、b、c都能使酸性KMnO4溶液褪色

C. b→c反应的原子利用率为100%    D. c加氢后，环上的一氯代物有一种

11. 建筑内墙涂料以聚乙烯醇为基料制成，聚乙烯醇的合成路线如图：

下列说法正确的是（  ）

A. 醋酸乙烯酯中所有碳原子和氧原子可能共面

B. 聚醋酸乙烯酯可以使溴的四氯化碳溶液褪色

C. 乙烯醇（H2C=CHOH）与丙醇互为同系物

D. 聚乙烯醇为纯净物

12. 关于常温下浓度均为0.1mol·L-1的①CH3COOH溶液 ②CH3COONa溶液，下列说法错误的是（  ）

A. 水电离产生的c(OH-)：②>①

B. ②的pH>7，说明CH3COOH为弱酸

C. ①②中均存在：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol·L-1

D. 等体积混合后所得的酸性溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

13. 一种铝一空气电池放电过程如图所示，下列关于该电池放电时的说法正确的是（  ）

A. a极发生还原反应

B. OH-往b极迁移

C. 每转移4mol电子，正极消耗1mol空气

D. 负极电极反应式：Al-3e+4OH-→AlO2-+2H2O

14. ICl与H2发生的总反应为H2(g)+2ICl(g)→I2(g)+2HCl(g)+Q（Q>0）。该反应分两步完成，第一步：

   H2(g)+ICl(g)→HI(g)+HCl(g)。下列说法正确的是（  ）

A. I2为总反应的氧化产物

B. ICl水解产物是HI和HClO

C. 已知键能：H—H>I—I，可推知键能：I—Cl>H—Cl

D. 第二步反应为HI(g)+ICl(g)→HCl(g)+I2(g)

15. 部分含N及Cl物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断错误的是（  ）

A. 可以通过化合反应生成c

B. 工业上通过a→b→c→d→e生产HNO3

C. 浓的溶液和浓的溶液反应可以得到

D. 加热的固态钾盐可以制O2

16. 水合肼（N2H4·H2O）可用作还原剂。其制备原理为：NaClO+2NH3→N2H4·H2O+NaCl

用下图装置制取水合肼的相关说法正确的是（  ）

A. 装置的连接顺序：f→a→b→d→c→e     B. 装置M可快速制NH3

C. 可用CCl4代替水        D. 操作过程中要快速滴加NaClO溶液

17. 下列物质除杂的过程中，不能实现目的的是（  ）

18. 实验室从海带中提取碘的过程如下：

下列说法正确的是（  ）

A. 步骤①④分别是灼烧、分液

B. 海带中含有的硫酸盐在步骤②中实现与碘的分离

C. 向反应液中通入过量Cl2实现步骤③

D. 步骤⑤酸化时发生反应：5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O

19. 向恒容密闭容器中充入a mol CO和b mol H2S，发生反应：

   CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)

   H2S的平衡转化率如图所示，下列说法正确的是（  ）

A. 150℃时，若该反应的，则

B. 该反应为吸热反应

C. COS与H2的浓度之比保持不变时，反应达到平衡状态

D. 平衡后，向容器中再通入a mol CO，v正逐渐增大至不变

20. 某溶液含下表中的几种离子，离子浓度均为0.1mol·L-1（不考虑水的电离与离子水解）。向该溶液中加入足量盐酸，有无色气体生成，经分析，反应前后阴离子种类不变。下列关于原溶液的说法错误的是（  ）

A. 有NO3-           B. 无HCO3-或CO32-

C. 可能有Ca2+         D. 可能有Mg2+

二、综合题

（一）重晶石（BaSO4）作为原料制备金属钡及其他含钡化合物的方法如下图：

完成下列填空：

21. Ba在元素周期表中位于第_______族，最外层电子的电子云形状是_______________。图中涉及的第二周期元素原子半径由大到小的顺序是________________，可以判断其中两种元素非金属性强弱的反应是_______（选填流程中的反应编号）。

22. 配平BaS与稀硝酸反应的化学方程式：

    ___BaS+___HNO3→___Ba(NO3)2+___S+___NO↑+___H2O

检验溶液中BaS是否完全反应的方法是：取少量反应液，加入_______（填试剂），有黑色沉淀生成，则BaS未反应完全。

23. 工业上，利用反应①②而不用BaS直接与稀硝酸反应制Ba(NO3)2的原因是

   ______________________________________________________________________。    

24. 元素的金属性：Al____Ba（选填“>”或“<”）；已知：沸点Al>Ba，反应④在真空容器中可以发生的理由是___________________________________________________________。

（二）NCl3可用于面粉的漂白和杀菌。已知：NCl3为黄色油状体液，熔点为-40℃，沸点为70℃，95℃以上易爆炸。实验室可用Cl2和NH4Cl溶液反应制取NCl3，所用装置如下：

完成下列填空：

25. 三卤化氮（NX3）的分子空间构型与NH3相似，热稳定性比NCl3强的NX3有_____。

   NCl3在热水中易水解，反应液有漂白性，写出NCl3水解的化学方程式。_________________________

26. 仪器D的名称是_____________。装置A是Cl2发生装置，实验室制备下列物质也可使用该装置的是______（选填编号）。

a. 乙炔  b. 硝基苯 c. 溴苯  d. 乙酸乙酯

27. 向蒸馏烧瓶内的NH4Cl溶液中通入过量Cl2，B中反应的化学方程式为______________________， 待反应至油状液体不再增加，关闭装置A、B间的止水夹，控制水浴加热的温度范围为___________，将产品NCl3蒸出。

待反应结束，为测定溶液中残留的NCl3的物质的量浓度，进行如下操作：

i. 取蒸馏烧瓶中的反应液25.00 mL，加入过量饱和Na2SO3溶液充分反应后，再加入过量30%的NaOH溶液，微热；

ii. 用25.00mL 0.050mol·L-1的稀硫酸吸收产生的NH3，得到溶液A；

iii. 用0.100mol·L-1的NaOH标准液滴定溶液A至滴定终点，消耗V mL NaOH标准液。

28. 滴定过程中水的电离程度逐渐________（选填序号）。

a. 增大  b. 减小  c. 先增大后减小  d. 先减小后增大

29. 滴定至终点时溶液中溶质仅有(NH4)2SO4和Na2SO4，用含V的代数式表示NCl3的物质的量浓度为                               _____________mol·L-1。

（三）一种类昆虫信息激素中间体M的合成路线如下：

完成下列填空：

30. A中官能团的名称是_______、_______，A的合成方法之一：CH3CHO+XA，则X的结构式为__________。

31. 反应A→B和D→E的反应类型分别是___________、___________。

检验B是否完全转化为C的方法是____________________________________。

32. 写出E→F的第一步反应①的化学方程式。 _________________________________________________

设计步骤F→G的目的是__________________________。               

33. 写出一种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式。 ____________________

i. 1mol M与足量金属Na反应生成1mol H2；

ii. 不能使Br2/CCl4溶液褪色；

iii. 分子中有3种不同环境下的氢原子。

34. 结合题意，将以CH2=CH2为原料合成的合成路线补充完整。

（四）乙烷裂解制乙烯的方法有：

①直接裂解：C2H6(g)C2H4(g)+H2(g)+Q1 kJ（Q1<0）

②氧气氧化裂解：2C2H6(g)+O2(g)2C2H4(g)+2H2O(g)+Q2 kJ（Q2>0）

完成下列填空：

35. 800℃时，在一恒压密闭容器中加入一定量C2H6，发生反应①，达到平衡后向容器中通入稀有气体He，C2H6的平衡转化率_______（选填“增大”“减小”或“不变”）。要使该反应的平衡常数增大，可采取的措施是____________________。

乙烷氧气氧化裂解制乙烯，除发生反应②外，还发生副反应③：

             2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)

在800℃时用乙烷氧气氧化裂解制乙烯，乙烷的转化率、乙烯的选择性和收率随投料比的变化关系如图所示：

已知：C2H4的选择性=×100%

      C2H4的收率=C2H6的转化率×C2H4的选择性

36. 控制而不采用选择性更高的，除可防止积碳外，另一原因是_________________________，时，越小，乙烷的转化率越大，乙烯的选择性和收率越小的原因是_________________________________________________________________。

37. T℃时，将2mol C2H6和3mol O2通入1L的恒容密闭容器中发生反应②③，t min达到平衡，平衡时C2H4的收率为60%，C2H4选择性为75%。C2H6的转化率为________；0~t min内，C2H4的平均生产速率为_______________________，O2的平衡浓度c(O2)=________mol·L-1。

38. 通过比较反应①②的热效应，指出氧化裂解法的优点。 _____________________________

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自评卷参考答案

一、选择题（共40分，每小题2分）

二、综合题（共60分，除有说明外，其余每空2分。）

（一）（本题共15分）

21．IIA，（1 分）球形。（1 分）r(C)＞r(N)＞r(O)，②

22．3BaS+8HNO3→3Ba(NO3)2+3S+2NO↑+4H2O；CuSO4(aq)（合理即给分）

23．BaS与稀硝酸直接生成Ba(NO3)2，生成NO，硝酸利用率低，且污染环境。

24．＜，（1分）高温条件，不断分离Ba(g)使反应向生成Ba的方向进行。

（二）（本题共15分）

25．NF3；NCl3+3H2O3HClO+NH3（或 2NCl3+3H2O→N2+3HClO+3HCl）

26．（球型）干燥管，（1 分）ac

27．3Cl2+NH4Cl→NCl3+4HCl；70℃≤T＜95℃

28．a

29．

（三）（本题共15分）

30．羟基、（1 分）醛基，（1 分）（1 分）

31．消除反应、（1 分）加成反应（1 分）

取反应液，加入过量NaOH(aq)后，再加新制Cu(OH)2悬浊液，煮沸，有砖红色沉淀生成，则B未完全转化，无砖红色沉淀生成，则B已完全转化。

32．

保护羰基（不被LiAlH4还原）（1 分）

33．

34．（3 分）

（四）（本题共15分）

35．增大，升温（1分）

36．为2~3.5 时，C2H4的收率几乎不变；

    越小，O2比例增加，C2H6发生副反应生成CO2（或生成CO、CO2）。

37．0.8（或 80%），1.2/t mol·L-1·min-1， 1 mol·L-1

38．反应①为吸热反应，反应②为放热反应。同样温度下进行反应，反应②能耗低。