2024年上海市松江区高三下学期高考&等级考二模化学试卷

这是一份2024年上海市松江区高三下学期高考&等级考二模化学试卷，共7页。试卷主要包含了本考试分设试卷和答题纸，H2O2沸点为150， A端为直流电源的______，若参与反应的O2为0，灼烧后的固体用硫酸溶解等内容，欢迎下载使用。

（满分100分，完卷时间60分钟） 2024.4
考生注意：
1.试卷满分100分，考试时间60分钟。
2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、班级、姓名、考号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。作答必须涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。
3.选择类试卷中，标注“不定项”的试卷，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有 2 个正确选项的，漏选 1 个给一半分，错选不给分；未特别标注的试卷，每小题只有1个正确选项。
相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64
一、清洁燃料
H2O2是一种绿色氧化剂，在推动绿色生产中发挥着重要作用。
1.测定H2O2的分子结构，不能采用的分析方法有______。
A. 质谱法B. 红外光谱C. 晶体X射线衍射
H2O2的电子式为_______________。
2.己知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是___________。
A. H2O2分解属于吸热反应
B. 加入催化剂，减小了反应的焓变
C. 加入催化剂，可提高反应的活化能
D. 反应物的焓高于生成物的焓
已知：①2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)，ΔH1=-572 kJ·ml-1
②2H2O2(l) = 2H2O(l)+O2(g)，ΔH2=-196 kJ·ml-1
3.请写出生产H2O2总反应的热化学方程式__________________________________。
4.反应①中的ΔH1_______（选填: A.是 B.否）为H2的燃烧热，原因为____________。
5.H2O2沸点为150.2℃，受热容易分解。某试剂厂欲将7%的过氧化氢溶液浓缩成30%的溶液，以下方法中可以采用的是___________。
A. 常压蒸馏B. 减压蒸馏C. 加热蒸发D. 加氧化钙除水
我国科学家设计如图所示的光电催化体系，可以实现烟气脱SO2。
6. A端为直流电源的______。
阳极B.阴极 C.正极 D.负极
7. SO2的价层电子对空间构型为________结构， SO42-的立体构型为______。
A. 平面三角形B. 角形C. 三角锥型D. 正四面体型
8.若参与反应的O2为0.2ml，可以实现烟气脱SO2的体积（标准状况）为_______ L。
芬顿试剂是以H2O2和Fe2+组成的水溶液体系,具有极强的氧化能力,其机理如图所示。
9.下列说法正确的是___________。（不定项）
A. 芬顿试剂可以处理含酚废水
B. 反应1为决速步骤
C. 反应2的活化能比反应1的小
D. 反应1的机理为：H2O2 + Fe2+ + H+=Fe3+ + ·OH + H2O
二、废铜利用
实验室模拟工业生产，利用废铜（含少量铁）和硫酸制备胆矾的过程如下：
已知：
10.灼烧后的固体用硫酸溶解。配制100 mL 1.50 ml·L-1 硫酸溶液，需用98%的硫酸（密度为1.84 g•cm-3） mL（计算结果保留一位小数）。
11.粗CuSO4溶液中存在的正离子除Cu2+外，还有 。
除杂操作为：在粗CuSO4溶液中滴加 3% H2O2溶液，再慢慢加入CuCO3粉末，调节溶液pH至一定范围，再加热至沸腾并过滤。
12.可用来替代CuCO3粉末的试剂是 。（不定项）
A. Na2CO3B. Cu(OH)2C. NaOHD. CO2
13. pH范围应控制在 之间。
A. 1.9~9.0B. 5.8~6.7C. 3.2~4.7 D. 5.8~9.0
目的是 。
利用滴定法可以测定胆矾中铜的含量，原理如下：
①2Cu2+ + 4I–=2CuI↓+ I2 ②I2 +2 S2O32–=2I–+S4O62–
14.需加入的指示剂为 ；需要的物理量除胆矾晶体的质量外，还需要 ；判定滴定终点的方法为 。
15.将制得的胆矾(CuSO4•5H2O）进行热重分析，其热重曲线（即样品质量随温度变化曲线）如图所示。
试确定200℃时固体物质的化学式。（写出计算过程）
三、药物合成
化合物I是一种用于合成缓解肌肉痉挛药物的中间体，其合成路线如下：
已知：①
②
16.有机物F中官能团的名称是_____。有机物I与L生成M的反应类型为_________。
有机物H中手性碳原子的个数为_________。
A. 0B. 1 C. 2D. 3
17.设计步骤A到B的原因是__________________________________。
18.过量下列物质的水溶液与有机物D反应生成C7H5O3Na，该物质是______。（不定项）
A. NaClB. NaOH C. Na2CO3 D. NaHCO3
试从氢键的角度解释D在冷水中溶解度小而加热时溶解度增大的原因______________。
19.乙醛在强碱溶液中加热反应完毕后，对该反应产物叙述正确的是______。（不定项）
A. 存在顺反结构B. 能使溴水或酸性KMnO4溶液褪色
C. 与乙醛互为同系物D. 1 ml该物质只能与1 mlH2加成
20.已知K是一种二元醛，请写出K与新制氢氧化铜反应的化学方程式____________________。
21.写出一种符合下列条件的化合物F的同分异构体___________________________。
①能水解，且能发生银镜反应
②属于芳香族化合物，红外光谱显示含有两种六元环
22.参考上述信息，写出以甲苯和Ph3=CHCOOC2H5为原料制备
四、螯合物
微量元素氨基酸螯合物在诸多领域发挥着重要作用。该类螯合物通常以甘氨酸、蛋氨酸等为配位体，锰、铬、铜、铁等元素为中心离子。
23.甘氨酸（分子式C2H5NO2）分子中，共有 个σ键。
甘氨酸分子中C原子的杂化方式为 。(不定项)
A. spB. sp2C. sp3
甘氨酸钠中第一电离能最小的元素为 。
A. CB. O C. Na D. N
24.锰、铬、铜、铁四种元素的基态原子中，有五个未成对电子的原子核外电子排布式为 。
25.蛋氨酸铜的结构式如图。
该螯合物中含有的化学键类型有 。(不定项)
A. 配位键B. 氢键C. 离子键D. 金属键
26.化合物Na3CrO8的负离子结构可表示为，则Cr的化合价为 。呈四面体构型，结构为， Cr2O72-由两个四面体组成，这两个四面体通过共用一个顶角氧原子彼此连接，结构为。则由n (n>1)个通过顶角氧原子连结的链式结构的通式为 。
27.实验室可用KSCN或K4[Fe(CN)6]来检验Fe3+。FeCl3 与KSCN溶液混合，可得到配位数为5的配合物的化学式是 。K4[Fe(CN)6]与Fe3+反应可得到一种蓝色沉淀KFe[Fe(CN)6]，该物质晶胞的结构如图所示(K+未画出)，则一个晶胞中的K+个数为 。
五、脱除H2S
= 1 \* ROMAN I 碱法脱硫。用K2CO3溶液吸收H2S。
已知：常温下，氢硫酸和碳酸的电离常数如表。
28. K2CO3溶液中微粒浓度关系正确的是 。（不定项）
A. [K+]= [HCO3-]+ 2[CO32-] +[OH-] B. [K+]= [HCO3-]+[CO32-] +[OH-]
C. [K+]= 2[HCO3-]+ 2[CO32-] +2[H2CO3] D. [K+]= [HCO3-]+ [CO32-] +[H2CO3]
29.常温下，比较等物质的量浓度的NaHS与NaHCO3溶液的pH 。
A.前者大 B.后者大 C.无法比较
向某FeCl2溶液中加入一定浓度的NaHS溶液，采用分光光度法测得
[Fe2+]=8.88×10-5ml•L-1。（常温下，Ksp(FeS)=6.3×10-18）
30.计算溶液中的eq \f([H+ ], [ HS- ]) = 。
= 2 \* ROMAN II 热分解法脱硫。在2 L恒容密闭容器中发生反应2H2S(g) S2(g) + 2H2(g)。
31. 985℃时，若加入1ml H2S，经过5s达到平衡，此时H2S的转化率为40%。
则v(S2) =_______，该温度下K= （计算结果保留两位有效数字）。
Ⅲ Fe2(SO4)3脱硫。
吸收液[Fe2(SO4)3]作用原理如下：
① H2S(g)H2S(aq) ②H2S(aq) H++HS- ③HS-+2Fe3+=S↓+2Fe2++H+
一定条件下测得脱硫率与Fe3＋浓度以及溶液起始pH的关系如图所示。
32.当Fe3+的浓度大于10 g·L-1时，脱硫率的变化趋势为 。原因是___________________________。
33.吸收液过滤出S后，可通入空气再生，写出该反应的离子方程式并标出电子转移方向和数目。_______________________________
= 4 \* ROMAN IV 电化学法脱硫（如图）
34.脱硫时，电流从电极______经负载流向电极______。（均选填“A”或“B”）
A极发生的电极反应式为_____________。离子
Cu2+
Fe2+
Fe3+
开始沉淀时的pH
4.7
5.8
1.9
完全沉淀时的pH
6.7
9.0
3.2
二元酸
Ka1
Ka2
H2S
1.1×10-7
7.1×10-15
H2CO3
4.5×10-7
4.7×10-11