高一化学必修第二册各章化学方程式
展开高一化学必修 第二册
第五章 化工生产中的重要非金属元素
一 硫及其化合物
1．硫
①与非金属反应：S + O2 SO2
H2+ S H2S
②与金属反应： Fe + S FeS
2Cu + S Cu2S
③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O
④与氢氧化钠溶液反应：3S + 6NaOH 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
2．二氧化硫
(1)酸性氧化物的通性
①与水反应：SO2 + H2O H2SO3
②与碱性氧化物反应：SO2 + CaO = CaSO3
③与碱反应：SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓ + H2O
(2)氧化性：
与硫化氢气体反应：2H2S +SO2 = 3S↓ + 2H2O
(3)还原性：
①通入氯水中：SO2 + Cl2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4（Cl2可换作Br2、I2）
②被O2氧化：2SO2 + O2 2SO3
(4) 制备方法：
亚硫酸钠与浓硫酸反应制备二氧化硫： Na2SO3 +H2SO4 (浓)===Na2SO4+H2O+SO2 ↑
3．三氧化硫
①与水反应：SO3 + H2O = H2SO4
②与碱反应：SO3 + Ca(OH)2 = CaSO4↓ + H2O
4．硫化氢气体通入氯水：H2S+Cl2 = 2HCl+S↓
5.硫酸
(1)强酸的通性
①铁：Fe＋2H＋==Fe2＋＋H2↑；
②MgO：MgO＋2H＋==Mg2＋＋H2O；
③Ba(OH)2：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO==BaSO4↓＋2H2O；
④Na2SO3：SO＋2H＋==H2O＋SO2↑；
⑤BaCl2：Ba2＋＋SO==BaSO4↓。
(2)浓H2SO4的强氧化性
Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
6．硫酸根的检验：Ba2＋＋SO===BaSO4↓
二、氮及其化合物
1．氮气
①3Mg＋N2Mg3N2；
②N2＋3H22NH3
③N2＋O22NO
2．氮的氧化物
(1)一氧化氮
①与氧气反应：2NO＋O2===2NO2
②NO 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO ＋ 3O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
(2)二氧化氮
①与水反应：3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
②NO2 、O2 的混合气通入水中无剩余气体 ： 4NO2 ＋ O2 ＋ 2H2O ＝ 4 HNO3
③与强氧化钠反应：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O
(3)NO2、NO的回收：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
3．氨气
①氨气与水的反应
NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－
②氨气与酸的反应：HCl＋NH3===NH4Cl、NH3＋HNO3===NH4NO3
③与盐溶液的反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH
④氨气的还原性——氨的催化氧化： 4NH3＋5O24NO＋6H2O
⑤实验室制取氨气：2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+ 2H2O
4．氨水受热分解：NH3•H2O NH3↑ + H2O
5．铵盐及铵根的检验
①铵盐受热易分解 ：NH4HCO3 NH3 ↑＋ H2O↑ ＋ CO2↑ NH4Cl NH3↑ + HCl↑
②与可溶性碱反应： NH4＋ ＋ OH － NH3 ↑＋ H2O（检验铵根的方法）
6．硝酸
①不稳定性：4HNO3(浓)2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
②强氧化性：
A．与金属反应：
稀硝酸与铜反应：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；
浓硝酸与铜反应：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。
B．与非金属反应：
浓硝酸与C的反应：C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O；
C．与还原性化合物反应：
硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、HI、Fe2＋等还原性物质。
稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：3Fe2＋＋4H＋＋NO==3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。
三、无机非金属材料
1．制玻璃：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑；CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
2．高纯硅的制备（一）
其中涉及的主要化学反应为：
A．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
B．粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HClSiHCl3＋H2
C．SiHCl3与过量H2在高温下反应制得纯硅：SiHCl3＋H2Si(纯)＋3HCl
3．高纯硅的制备(二)
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
A．高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅：SiO2＋2CSi(粗)＋2CO↑
B．粗硅与干燥Cl2反应制得SiCl4：Si(粗)＋2Cl2SiCl4
C．SiCl4与过量H2在高温下反应制得纯硅：SiCl4＋2H2Si(纯)＋4HCl
第六章 化学反应与能量
1．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 :
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2．原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3．H2O2在催化剂作用下受热分解： 2H2O2 2H2O+O2↑
4．Na2SO4与CaCl2反应：Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5．高炉炼铁：2C + O2 2CO2
2CO2 +C CO
Fe2O3 + 3CO ==2Fe + 3CO2
6．Na2S2O3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O
第七章 有机化合物
- 烷烃----以甲烷为代表物
①氧化性：
CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）
CnH2n＋2＋O2nCO2＋(n＋1)H2O
②取代反应
CH4+Cl2CH3Cl+HCl CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl CHCl3+Cl2CCl4+HCl
- 烯烃--以乙烯为代表物
①氧化反应
（ⅰ）燃烧：C2H4+3O22CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）
（ⅱ）被酸性 KMnO4 溶液氧化，能使酸性 KMnO4 溶液褪色。
②加成反应
CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴的四氯化碳溶液褪色）
在一定条件下，乙烯还可以与 H2、Cl2、HCl、H2O 等发生加成反应
③加聚反应
- 乙醇
①与 Na 的反应
2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑
②氧化反应
(ⅰ) 燃烧
CH3CH2OH+3O2 2CO2+3H2O
(ⅱ) 在铜或银催化条件下：可以被 O2 氧化成乙醛（CH3CHO）
2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O
- 乙酸
①弱酸性
CH3COOH
酸 性 比 较 ：CH3COOH > H2CO3；
2CH3COOH＋CaCO3＝2(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋H2O（强制弱）
②酯化反应（酸脱羟基醇脱氢）
＋H—O—CH2CH3＋H2O
5．基本营养物质
①蔗糖水解反应：C12H22O11+H2O→C6H12O6+C6H12O6
②淀粉（纤维素）水解反应：(C6H＋nH2O
③在酶作用下生成乙醇：2CH3CH2OH＋2CO2↑
④C6H12O6＋6O26CO2＋6H2O。
第八章 化学与可持续发展
一、金属的冶炼
1．热分解法：
①加热分解HgO：2HgO2Hg＋O2↑
②加热分解Ag2O：2Ag2O4Ag＋O2↑
2．热还原法：
①H2还原CuO：CuO＋H2Cu＋H2O
②高炉炼铁：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2
③铝热反应：2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3
3．电解法：
①冶炼钠：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
②冶炼镁：MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑
③冶炼铝：2Al2O3(熔融)4Al＋3O2↑
4．其他方式：
①湿法炼铜：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
②火法炼铜：Cu2S＋O22Cu＋SO2
二、海水资源的开发利用
(1)氯碱工业
2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑
制钠和氯气：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑
制盐酸：H2＋Cl22HCl
制漂白剂(84)：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
(2) 海水提溴
(3)海水提镁
有关反应：
MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2；Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；
MgCl2(熔融)Mg＋Cl2↑。
三、煤、石油和天然气
1．煤的气化：C+H2O(g)CO+H2
2．石油的裂化：
3．石油的裂解：
4．乙烯制聚乙烯：
5．丙烯制聚丙烯：nCH2==CH—CH3。
6．阿司匹林的制备
＋＋CH3COOH
水杨酸 乙酸酐 乙酰水杨酸(阿司匹林)
