2021- 2022学年江苏省姜堰中学、如东中学、前黄中学高三三校联考试题化学含答案

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本试卷分为选择题和非选择题两部分，共 100 分，考试时间 75 分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分。每题只有一个选项最符合题意。
1．2021 年 4 月 29 日，中国空间站核心舱“天和号”成功送入预定轨道，它与化学有着密切联系。下列说法错误的是
A．中国空间站推进器的推进剂氙气（Xe）属于稀有气体
B．“天和号”推进器的氮化硼陶瓷基材料属于新型无机非金属材料
C．宇航服材料中的聚氯乙烯属于有机高分子材料
D．空间站太阳能电池板的主要材料属于硅酸盐220196
2．三元催化器是汽车排气系统中重要的净化装置，可同时将碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物转化为无害物质，其工作原理如图。下列说法错误的是
A．N2分子中有 1 个σ键和 2 个π键 B．CO2的电子式为
C．H2O 是非极性分子 D．中子数为 8 的碳原子可表示为
3．下列物质性质与用途的对应关系不正确的是
A．小苏打能与碱反应，可用作抗酸药
B．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料220196
C．Na2O2能吸收 CO2产生 O2 ，可用作呼吸面具供氧剂
D．漂白粉具有强氧化性，可用于生活用水的消毒
4．2021 年 5 月 15 日我国“祝融号”火星车成功着陆火星。研究表明，火星夏普山矿脉中含有原子序数增大的短周期主族元素 W、X、Y、Z。已知 W、Z 同主族，且 Z 的原子序数是 W 的 2 倍，X 的氢化物可用于蚀刻玻璃，Y 与 Z 最外层电子数之和等于 8。下列说法正确的是
A．W 与 Z 有相同的最高正价 B．原子半径：Z>Y>W>X
C．化合物 YZW4中含离子键和共价键 D．电负性大小：W>X>Z220196
阅读下列资料，完成 5～7 题。NH3、NH4Cl、NO、NO2 、HNO3 等是氮重要的化合物，NO2 与N2O4 能相互转化，热化学方程式为 N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·ml-1。
5．已知 2NO2＋2OH－===NO3－ ＋NO2－＋H2O。下列装置不能达到相应实验目的的是
6．在给定条件下，下列物质间所示的转化不能实现的是
A． NH3N2 B． NO2HNO3
C． NONaNO2 D．NON2
7．对于反应 N2O4(g)2NO2(g) ΔH＝+57 kJ·ml-1，下列有关说法正确的是
A．升高体系温度正反应速率增大，逆反应速率减小
B．若容器体积不变，密度不变时说明该反应建立化学平衡
C．其它条件不变，向平衡后的容器中再加入少量196 N2O4，新平衡后 的值不变
D．增大体系的压强能提高 N2O4的反应速率和平衡转化率
8．某小组为了探究 KI 的性质，设计了如下实验：
下列推断正确的是
A．实验Ⅰ中 AgNO3的 NO3－ 空间构型为三角锥形
B．由实验Ⅱ知，Ksp (AgCl)C．由实验Ⅲ知：还原性 I－ >Fe2+
D．由实验Ⅳ知： Na2S2O3具有氧化性
9．黄铜灰渣（含有 Cu、Zn、CuO、ZnO 及少量 FeO、Fe2O3）生产硝酸铜溶液的流程如图：
下列说法不正确的是
A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率
B．若反应中所加 Zn 过量，所得 Cu(NO3)2溶液中含 Zn(NO3)2杂质
C．滤液Ⅱ一定含 Zn2＋、Fe2＋、Fe3＋、SO42－ 等离子
D．Cu(NO3)2溶液在稀硝酸中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得到 Cu(NO3)2·3H2O
10．由化合物 X、Y 为起始原料可合成药物 Z。220196下列说法正确的是
A．X 分子中所有碳原子可处于同一平面
B．X、Z 分子中均含有 2 个手性碳原子
C．1 ml Z 最多只能与 2 ml Br2发生反应
D．X、Y、Z 均可与 NaOH 稀溶液发生反应
11．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效的wwpqy废水净化效果。其耦合系统原理示意图如下，下列说法不正确的是
A．电子移动方向为 a→Y，X→b
B．Y 电极上得到双氧水的反应为O2+2e+2H+=H2O2
C．乙池可在酸性较弱的环境中使用
D．理论上当乙池中产生 1ml 羟基自由基时，甲池中有 2ml H+ 从 M 室移动到 N 室
12．室温下，通过下列实验探究 NaHS wwpqy溶液的性质。
下列有关说法正确的是
A．0.1ml/LNaHS 溶液中：c(HS)>c(S2)>c(H2S)
B．实验2 所得溶液中：c(Na+)-c(S2)-c(HS)-c(H2S)=0.05 ml·L－1
C．实验 3 证明 HS不能被氧化
D．实验 4 反应静置后的上层清液中有c(Cu2+) • c(S2) < Ksp (CuS)
13．二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应Ⅰ：CO(g)＋CH3OCH3(g)===CH3COOCH3(g)；ΔH1=a，
反应Ⅱ：CH3COOCH3(g)＋2H2(g)===CH3CH2OH(g)＋CH3OH(g)；ΔH2=b。
反应Ⅰ、Ⅱ的平衡常数的对数lgK1、lgK2与温度的关系如题13图-1所示；固定CO、CH3OCH3、
H2的原料比、体系压强不变的条件下，wwpqy同时发生反应Ⅰ、Ⅱ，平衡时各物质的物质的量分数随温
度的变化如题13图-2所示。下列说法正确的是
A．a＞0
B．测得X点CH3CH2OH的物质的量分数是10%，则X点反应Ⅱ有：v(正)C．由CH3COOCH3的曲线知，600K后升高温度对反应Ⅰ的影响程度大于反应Ⅱ
D．曲线B表示H2的物质的量分数随温度的变化
14．[Cu(OH)(NH3)]+是汽车尾气脱硝的催化剂，其催化机理如图所示，下列说法错误的是
A．[Cu(OH)(NH3)]+中O和N原子是配位原子
B．该催化循环中Cu的成键数目发生了变化
C．反应过程中存在非极性键的断裂和形成
D．总反应的化学方程式为：4NH3+2NO+2O23N2+6H2O
15．(14分)CuCl为白色粉末，微溶于水，溶于浓盐酸或NaCl浓溶液，不溶于乙醇。一种由海绵铜(Cu和少量CuO等)为原料制备CuCl的工艺流程如下：
（1）“还原，氯化”时，Na2SO3和NaClwwpqy的用量对CuCl产率的影响如图1、图2所示。
①CuSO4与Na2SO3、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为
。
②当n(Na2SO3)∶n(CuSO4)>1.33时，比值越大CuCl产率越小，其原因是
。
③当1.0（2）用“醇洗”可快速去除滤渣表面的水，防止滤渣被空气氧化为Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化为Cu2(OH)3Cl的化学方程式为 。
（3）为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品m g，
将其置于过量的FeCl3溶液中，待固体完全溶解后，加入适量稀硫酸，用a ml/L的K2Cr2O7溶液氧化反应生成的Fe2+，消耗K2Cr2O7溶液b mL，wwpqy反应中被还原为Cr3+，求样品中CuCl的质量分数 （写计算过程）。
16．(14分)吉非替尼是一种合成的苯胺喹唑啉类化合物，是肺癌治疗的一线用药，良好的药效和广阔的市场前景引起很多学者兴趣，其中一种合成路线如下图所示：
（1）化合物II的结构简式为 。
（2）化合物III中C原子的杂化类型为 。
（3）反应②中涉及到的反应类型：取代反应、先发生加成反应后发生 反应。
（4）化合物IV是比化合物I相对分子质量大14的同系物。化合物IV的芳香族同分异构体中，
写出符合题意的其中任意一种结构简式： 。
①苯环上有三个取代基；②能发生银镜反应；wwpqy③能发生水解反应，1ml该有机物能够与3ml NaOH溶液反应。④核磁共振氢谱图确定分子中氢原子数之比为1：1：2：2：6。
（5）已知：①
②
写出以、和CH3OH为原料(无机试剂任选)制备的合成路线流程图。
17．(15分)氯化铬晶体(CrCl3•6H2O)是一种重要的工业原料，某实验小组用甲醇在酸性条件下还原工业铬酸钠(Na2CrO4)制备CrCl3•6H2O，实验装置(夹持装置略)和步骤如下：
Ⅰ．将 1ml 工业铬酸钠、1ml 甲醇、400mL 水依次加入三口烧瓶中；
Ⅱ．升温至120℃时，缓慢滴加足量盐酸，保持温度在 100℃反应三小时；
Ⅲ．待反应液冷却后，用NaOH溶液调节pH，得到Cr(OH)3沉淀；
Ⅳ．多次洗涤沉淀后……得到CrCl3•6H2O晶体。
已知：①CrCl3•6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解；②甲醇是无色液体，有毒，沸点64.7℃，易燃。回答下列问题：
（1）仪器b的冷凝水从 进水（“上口”或“下口”）。
（2）步骤Ⅱ的反应会有CO2产生，请写出反应的离子方程式： 。反应后从溶液中分离出剩余 CH3OH 的方法是 。
（3）步骤Ⅲ调节溶液的pH，使Cr3+完全沉淀生成 Cr(OH)3，溶液pH范围是 (已知常温下Ksp=110-32，离子浓度小于110-5ml/L时可认为该离子沉淀完全)。检验Cr(OH)3是否洗涤干净的方法是： 。
（ 4）请补充完整由过滤后得到的固体 Cr(OH)3制备 CrCl3·6H2O 的实验方案: 将过滤后所得固体 、过滤、 、低温干燥，得到CrCl3·6H2O。(实验中可供选择的试剂:盐酸、硫酸、蒸馏水、乙醇、乙醚)
(15分)SO2、NOx是空气的主要污染物，有效去除大气中的 SO2、NOx可以保护大气环境。含氮废水氨氮(以NH3、存在)和硝态氮(以、存在)引起水体富营养化，需经处理后才能排放。
（1）用天然碱生产小苏打的母液(主要溶质为碳酸钠)吸收烟气中 SO2 的相关反应的热化学方程式如下：
2Na2CO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===Na2SO3(aq)+2NaHCO3(aq) ΔH=a kJ·ml-1
2NaHCO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+2CO2(g)+H2O(l) ΔH=b kJ·ml-1
Na2SO3(aq)+SO2(g)+H2O(l)===2NaHSO3(aq) ΔH=c kJ·ml-1
反应Na2CO3(aq)+SO2(g)===Na2SO3(aq)+CO2(g)的ΔH= kJ·ml-1 。
（2）工业上用电解法治理亚硝酸盐对水体的污染，模拟工艺如图 1所示，写出电解时铁电极发生的电极反应式： 。随后，铁电极附近有无色气体 产生，写出有关反应的离子方程式： 。
图 1 图 2
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（3）工业上以钛基氧化物涂层材料为阳极、碳纳米管修饰的石墨为阴极，电解硝酸钠和硫酸钠混合溶液，可使变为。电极(电催化剂)所处的环境对其催化活性到重要作用。
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①其他条件不变，向其中一份电解液中投加一定量 NaCl，去除的效果明显提高，溶液中氮元素含量显著降低。可能原因是
②其它条件不变，只改变溶液的 pH，去除率如图 2 所示，pH升高时，去除率 （“升高”或“下降”），可能原因是 。
（4）厌氧氨化法(Anammx)是一种新型的氨氮去除技术，反应模型如下图所示。
氨氮去除的过程可以描述为： 。