【期中真题】江苏省苏州中学、淮阴中学、姜堰中学、海门中学四校2023届高三上学期期中联考化学试题.zip

2023届高三年级第一学期期中测试

化学试题

可能用到的相对原子质量：H-1    C-12    N-14    O-16    P-31    S-32    Zn-65    Ba-137

第I卷(选择题，共42分)

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1. 北京冬奥会成功举办、神舟十三号顺利往返、“天宫课堂”精彩呈现均展示了我国科技发展的巨大成就。下列相关叙述正确的是

A. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料

B. “泡腾片实验”中，柠檬酸与小苏打反应时，有电子的转移

C. 乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程吸收热量

D. 吉祥物“冰墩墩”的材质中有聚氯乙烯，聚氯乙烯是纯净物

2. NCl3水解可产生HClO，常用作漂白剂，一种制取NCl3的反应为NH4Cl+2HClNCl3+3H2↑。下列说法正确的是

A. NH4Cl仅含共价键 B. HCl的电子式为

C. NCl3是极性分子 D. NCl3中Cl元素的化合价为-1

3. 用下列装置不能达到相关实验目的的是

A. 用装置甲证明：ρ(煤油)＜ρ(钠)＜ρ(水)

B. 用装置乙收集NO气体

C. 用装置丙制取无水MgCl2

D. 用装置丁制取金属锰

4. 2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构简式如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素。下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)＞r(Y)＞r(Z)＞r(W)

B. 简单氢化物的沸点：Y>Z

C. 电解Z的简单氢化物水溶液可制得H2和Z2

D. 同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种

5. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g) △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是

A. N2不溶于水，可用作保护气

B NH3极易溶于水，可用作制冷剂

C. NO2具有强氧化性，可用作火箭燃料推进剂

D. HNO3具有易挥发性，可用来制备硝酸纤维

6. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+ 6H2O(g)    △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。下列有关NO、NO、NH3、NH的说法正确的是

A. NH3的键角大于NH的键角

B. NH3可用作配体是因为N原子存在空轨道

C. NH3的沸点高于PH3，是因为NH3和水分子间可形成氢键

D. NO和NH的空间结构模型相同，NO和NH3的空间结构模型相同

7. 氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。工业上用氨的催化氧化生产硝酸，其热化学方程式为4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)    △H=-904kJ•mol-1。生产硝酸的尾气中主要含有NO、NO2等大气污染物，可用石灰浆等碱性溶液吸收处理，并得到Ca(NO3)2、Ca(NO2)2等化工产品。对于反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列有关说法正确的是

A. 该反应只有在高温条件下能自发进行

B. 该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能

C. 达到平衡时，升高温度，v(正)减小、v(逆)增加

D. c(NH3)：c(O2)：c(NO)：c(H2O)=4：5：4：6时，说明反应达到平衡

8. 在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是

A. SO2(g)CaSO3(s) B. MgCl2(aq)Mg(s)

C. HClO(aq)Cl2(g) D. Fe(s)Fe3O4(s)

9. 一种2－甲基色酮内酯(Y)可通过下列反应合成，下列说法正确的是

A. 一定条件下，X可以发生加成、缩聚、消去、氧化反应

B. X、Y分子中所有碳原子均可能处于同一平面

C. 1molX最多能与含4molBr2的浓溴水发生反应

D. Y与H2完全加成，每个产物分子中含有6个手性碳原子

10. 现有一种安全、高效双极制氢系统，该系统能够从阳极低电压醛氧化和阴极析氢反应中得到氢气，Cu为阳极催化剂，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

A. 电压越高，阳极制氢速率越快

B. 电解过程中，阴极室pH不变

C. 阳极发生的主要电极反应为2R－CHO-2e-+4OH-=2R－COO-+H2↑+2H2O

D. 制得1mol氢气，理论上有2molOH-透过交换膜

11. 室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是

A. A B. B C. C D. D

12. MnO2催化某反应的一种催化机理如图所示(其中•OH是羟基自由基，•CHO是醛基自由基)，下列说法正确的是

A. 使用MnO2催化时，该反应的△H会发生变化

B. O为中间产物之一，与Na2O2中所含阴离子种类相同

C. 该反应的总反应化学方程式为HCHO+O2CO2+H2O

D. 催化过程中，所发生的反应均为氧化还原反应

13. 已知室温下Ka1(H2S)=10-7，Ka2(H2S)=10-12.9。通过下列实验探究含硫化合物的性质。

实验l：测得0.1mol•L-1NaHS溶液的pH>7

实验2：向0.1mol•L-1NaHS溶液中通入过量Cl2，无淡黄色沉淀产生

实验3：向0.1mol•L-1NaHS溶液中加入等体积0.1mol•L-1NaHCO3溶液充分混合，无气泡产生

下列说法正确的是

A. 由实验1可知：c(H+)•c(S2-)＞c(H2S)•c(OH-)

B. 实验2说明HS-不能被Cl2氧化

C. 实验3所得溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)＞c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

D. 0.001mol•L-1Na2S溶液中：c(Na+)＞c(S2-)＞c(OH-)＞c(H+)

14. 二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：

反应I：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49kJ•mol-1

反应II：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H2=+41kJ•mol-1

一体积固定的密闭容器中，在5MPa下，按照n(CO2)：n(H2)=1：3投料，平衡时，CO和CH3OH在含碳产物中物质的量百分数及CO2的转化率随温度的变化如图所示。下列说法正确的是

A. H2平衡转化率始终高于CO2

B. 270℃时反应II的平衡常数为0.015

C. 加入选择性高的催化剂，可提高CH3OH的平衡产率

D. 150~250℃范围内，反应II平衡常数增大的幅度大于反应I平衡常数减小的幅度

第II卷(非选择题，共58分)

15. 四水合磷酸锌[Zn3(PO4)2•4H2O，难溶于水]是一种性能优良的绿色环保防锈颜料.实验室以锌灰(含ZnO、PbO、CuO、FeO、Fe2O3、SiO2等)为原料制备Zn3(PO4)2•4H2O的流程如图，回答下列问题：

（1）基态Zn2+的价电子排布式为_____。

（2）滤渣I的主要成分为____。

（3）步骤I除铁操作中，需先将溶液的pH调至5.1，再滴加KMnO4溶液(还原产物是MnO2，该反应的离子方程式为____。

（4）已知：步骤IV发生的反应为3[2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O]+10H3PO4=5[Zn3(PO4)2•4H2O]+6CO2↑+10H2O，步骤III加入NH4HCO3发生反应的化学方程式为____。

（5）步骤IV反应结束后，得到Zn3(PO4)2•4H2O的操作包括____和干燥。

（6）2ZnCO3•3Zn(OH)2•2H2O加热升温过程中固体的质量变化如图所示。350℃时，剩余固体中已不含碳元素，则剩余固体中含有____。(填化学式)

16. 化合物H是用于治疗慢性阻塞性肺病奥达特罗的合成中间体，合成路线如图：

已知：BnBr代表

（1）B分子中采取sp2杂化的碳原子数目是____。

（2）A→B的化学反应方程式为____。

（3）B的一种同分异构体X同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为____。

①1molX最多能与3molNaOH反应；

②X分子中含有4种不同化学环境的氢原子。

（4）有机物M的分子式为C17H16O4NBr，M的结构简式为____。

（5）已知：(R为烃基)，Z()是合成一种新型口服强心药的中间体，写出以、ClCH2CH2COCl、ClCH2COCl为原料制备Z的合成路线流程图。(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)____。

17. 实验室采用三氟化硼(BF3)与氯化铝(AlCl3)高温加热的方法制备BCl3，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)。

已知：I.BF3易与水反应，BCl3易水解，AlCl3沸点低、易升华；

II.F装置中为NaOH溶液；

III.部分物质的沸点如表所示：

（1）将氟硼酸钾(KBF4)和硼酐(B2O3)一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，反应的化学方程式为_____。

（2）装置B中浓硫酸的作用除干燥外，还有_____。

（3）实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_____。

（4）装置C中仪器是将规格为1L的圆底烧瓶与500mL的蒸馏烧瓶的底部熔接在一起，再将玻璃管插到圆底烧瓶的底部，这样做的目的是____。

（5）补充完整测定BCl3产品中氯元素含量的实验方案：称取ag样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入V1mLc1mol•L-1AgNO3溶液使Cl-充分沉淀，_____，重复操作2～3次。(须选用的试剂：硝基苯、Fe(NO3)3溶液、c2mol•L-1KSCN溶液)[已知：常温下Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12]

18. 我国对世界郑重承诺：2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，而研发CO2的碳捕捉和碳利用技术则是关键。

（1）大气中的CO2主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧，CH4与CO2重整是CO2利用的研究热点之一。该重整反应体系主要涉及以下反应：

①CH4(g)C(s)+2H2(g) ΔH1=akJ•mol-1

②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH2=bkJ•mol-1

③2CO(g)CO2(g)+C(s) ΔH3=ckJ•mol-1

反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)的ΔH=____kJ•mol-1。

（2）多晶Cu是目前唯一被实验证实能高效催化CO2还原为烃类(如C2H4)的金属。如图1所示，电解装置中分别以多晶Cu和Pt为电极材料，用阴离子交换膜分隔开阴、阳极室，反应前后KHCO3浓度基本保持不变，温度控制在10℃左右。生成C2H4的电极反应式为_____。

（3）CO2的电化学催化还原具有条件温和、对环境友好的优点。Cu对CO2的电还原有一定的催化作用。在0.1mol•L-1CuSO4/H2SO4溶液中，改变沉积时间，进行恒电位沉积制备纳米Cu电极。图2是根据不同沉积时间制备的纳米Cu电极的循环伏安曲线作出的CO2的还原峰电流(峰电流越大，表明纳米Cu电极催化效果越好)与沉积时间的关系图，沉积时间超过50s，进一步延长沉积时间，纳米Cu电极催化效果减弱的原因是____。

（4）常温下，以NaOH溶液作CO2捕捉剂不仅可以降低碳排放，而且可得到重要的化工产品Na2CO3。用1LNa2CO3溶液将2.33gBaSO4固体全都转化为BaCO3，再过滤，所用的Na2CO3溶液的物质的量浓度至少为____mol•L-1。

[已知：常温下Ksp(BaSO4)=1×10-11，Ksp(BaCO3)=1×10-10；忽略溶液体积变化]

（5）章根强课题组通过温和的自光刻技术制备出富含氧空位的Co(CO3)0.5(OH)•0.11H2O纳米线(用CoII表示)，测试结果表明，该CoII在可见光下具有优异的光催化CO2还原活性。分析表明，该CO2还原催化机理为典型的CoII/CoI反应路径(如图3)。首先，光敏剂([Ru(bpy)3]2+)通过可见光照射被激发到激发态([Ru(bpy)3]2+*)，随后([Ru(bpy)3]2+*)被TEOA淬灭得到([Ru(bpy)3]+)还原物种，该还原物种将向CoII供激发电子将CoII还原为CoI，_____。(结合图示，描述CO2还原为CO的过程)