2022届广东实验中学、华师附中、广雅中学、深圳中学高三四校联考化学试题含答案

华附、省实、广雅、深中2022届高三四校联考

化  学 

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的校名、姓名、考号、座位号等相关信息填写在

答题卡指定区域内，并用2B铅笔填涂相关信息。

2．选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡的整洁。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  S 32  Cl 35.5  Mo 96  Sn 119

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．我国的古代文物呈现了瑰丽的历史文化，下列文物中主要成分不是硅酸盐的是

2．化学与生产、生活、科技、环境等关系密切。下列说法错误的是

A．汽车尾气催化转化器可有效减少CO2的排放，实现“碳中和”

B．重庆素有雾都之称，雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔效应

C．稀土永磁材料是电子技术通讯中的重要材料，稀土元素均为金属元素

D．“深海勇士”号潜水艇使用的锂离子电池是一种二次电池

3．下列化学用语使用正确的是

A．SiO2的结构式：O=Si=O                       B．H2O2的电子式：

C．BaSO4的电离方程式：BaSO4 === SO42−+Ba2+         D．12C与14C互为同素异形体

4．从海带提取碘的实验过程中，不需要用到的仪器是

A                 B                  C                      D

5．化学与生产生活密切相关。下列对物质的用途解释不正确的是

6．下列有关物质的叙述错误的是

A．可以发生取代反应、加成反应和氧化反应        B．核磁共振氢谱有4组峰

C．具有含苯环的同分异构体                      D．分子中所有碳原子不可能共平面

7．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A．CuSO4(aq)Cu(OH)2Cu2O

B．Ca(ClO)2(aq)HClO(aq)Cl2

C．N2(g)NO(g)NaNO3(aq)

D．N2(g)NH3(g)Na2CO3(s)

8．下列说法正确的是

A．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH<7，呈酸性

B．向冰醋酸中不断加水，溶液的pH不断增大

C．已知：室温下，Ksp(AgCl)=2.0×10−10，Ksp(Ag2S)=2.0×10−48，则反应

2AgCl(s) + S2−(ag)Ag2S(s) + 2Cl−(ag)的平衡常数为2.0×1028

D．中和pH与体积都相同的NaOH和Ba(OH)2溶液，消耗HCl的物质的量之比是1:2

9．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH（一种固体催化剂）合成NH3的原理如图1所示。下列说法不正确的是

A．上述合成氨的过程属于氮的固定

B．该过程中，LDH降低了反应的活化能

C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成

D．高温高压的条件有利于提高氨的产率                                    

10．下列实验对应的反应方程式书写正确的是

A．吸有NO2的注射器，堵住针头增大容积红棕色先变浅后变深：2NO2(g) N2O4(g)

B．用白醋除铁锈：Fe2O3·xH2O + 6H+ == (3+x)H2O + 2Fe3+

C．用铁电极电解饱和食盐水：2Cl−+2H2O2OH−+H2↑+Cl2↑

D．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42−+Ba2++3OH−==Fe(OH)3↓+BaSO4↓

11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，NA个分子所占的体积约为22.4L

B．14g C3H6中含共用电子对数为3NA

C．1mol HClO中含有H－Cl键数为NA

D．将标准状况下2.24L SO2通入水中完全溶解，溶液中H2SO3分子数为0.1NA

12．从工业废料中提取有用物质对资源的开发和利用有着十分重要的意义。现代工业开发了用

“NH3―NH4Cl水溶液”浸出氧化锌烟灰（主要成分为ZnO、Pb、CuO和As2O3）制取高纯锌的工艺

流程如下图所示：

已知：①浸出液中含[Zn(NH3)4]2+、[Cu(NH3)4]2+、AsCl52−，且存在[M(NH3)4]2+ M2++4NH3（M

为Cu或Zn）；②“氧化除杂”的目的是将AsCl52−转化为As2O5胶体，再经吸附聚沉除去。

下列有关说法错误的是

A．ZnO + 2NH3•H2O + 2NH4+ == [Zn(NH3)4]2+ + 3H2O

B．为提高反应速率，“溶浸”过程的温度越高越好

C．“滤渣3”的主要成分为Cu、Zn

D．“电解残留液”可返回“溶浸”过程循环利用

13．下列实验操作能达到相应实验目的的是

14．一种由四种短周期主族元素组成的化合物（如图所示）可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也

用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下

列有关说法错误的是

A．该化合物中Z的化合价为+5价              B．简单氢化物的沸点：X＞Z

C．原子半径：Z＞X＞Y＞W                   D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

15．MFC-电芬顿技术不需要外加能量即可发生，通过产生羟基自由基(·OH)处理有机污染物，可获得高效

的废水净化效果。其耦合系统原理示意图如下，下列说法不正确的是

A．乙池中溶液需为酸性

B．电子移动方向：X→b→质子交换膜→a→Y

C．Y电极上得到双氧水的反应为O2+2e−+2H+ === H2O2

D．甲池中每消耗22.4L O2（标准状况），乙池中理论上可产生2mol·OH

16．常温下，向1L1.0mol·L-1的NaClO溶液中缓慢通入SO2气体，使其充分吸收，溶液pH与通入SO2的

物质的量关系如图所示（忽略溶液体积的变化和NaClO、HClO的分解）。下列说法错误的是

A．常温下，HClO电离平衡常数的数量级为10−8

B．水的电离程度：a＞b＞c

C．b点溶液中：c(Cl−) + c(SO42−) = c(ClO−) + c(HClO)

D．c点溶液中：c(Cl−) + c(ClO−) + 2c(SO42−) + c(OH−) = c(H+) + c(Na+)

二、非选择题：共56分。第17-19题为必考题，考生都必须作答。第20-21题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题：共42分。

17．（14分）氯气是一种重要的非金属单质，某小组同学在实验室研究氯气的制备和性质。

第一部分：小组同学用二氧化锰与过量浓盐酸反应制备氯气过程中发现，二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止，该小组同学进行了一系列实验探究二氧化锰仍有剩余时反应停止的原因。

【提出猜想】ⅰ．随着反应进行，c(Cl−)降低，不能被二氧化锰氧化

ⅱ．随着反应进行，……

【进行实验】将反应后的固液混合物倒出，平均分在两个试管中，分别进行以下实验，证实了猜想ⅰ不成立。

（1）请将下表中的实验操作和实验现象补充完整。

【进一步实验】设计如下实验进一步探究。

（2）实验Ⅲ中滴加浓硫酸后，左边烧杯中的电极反应式是__________________________。

（3）依据实验Ⅰ-Ⅳ，解释 “二氧化锰仍有剩余时就观察到反应停止”的原因是___________。

第二部分：制备SnCl4

SnCl4在工业上常用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，其熔点是-33℃，沸点是114℃，在常温常压下为无色液体，在潮湿的空气中易水解。该小组同学设计了下图装置制备SnCl4。

回答下列问题：

（4）装置A中反应的化学方程式为______________，装置F的作用是______________。

（5）利用该方法制备的SnCl4中含有少量SnCl2杂质，可利用Fe3+与Sn2+反应生成Fe2+与Sn4+，测定产物中SnCl4的质量分数，具体操作如下：取反应后的固体7.600g于试管中，加适量的盐酸溶解，加入少量KSCN溶液做指示剂，用0.1000 mol/LFeCl3标准溶液进行滴定，用去FeCl3溶液的体积为20.00mL。

①滴定终点的现象为____________________________________________。

②SnCl4的质量分数是____________（保留四位有效数字）。

18. （14分）铼（Re）是熔点和沸点较高的金属单质之一，用于制造高效能喷射引擎和火箭引擎。钼酸锂（Li2MoO4）的外观为白色结晶粉末，用于电极材料、金属陶瓷的制作。从辉钼矿氧化焙烧后的烟道灰（主要成分有SiO2、Re2O7、MoO3、CuO、Fe3O4）中提取铼粉和制钼酸锂的流程如下图所示。

已知：

Ⅰ．Re2O7是酸性氧化物，过铼酸（HReO4）是易溶于水的一元强酸，但不具有强氧化性。

Ⅱ．过铼酸铵（NH4ReO4）是白色片状晶体，微溶于冷水，溶于热水。

回答下列问题：

（1）“碱浸”时，Re2O7和MoO3分别与NaOH发生以下反应                           （填写化学方程式）、MoO3+2NaOH═Na2MoO4+H2O，则“滤渣Ⅰ”的主要成分为             （填化学式）。

（2）“还原”时，Zn被氧化成ZnO22—，铼的化合物被还原生成难溶的2ReO2•2H2O，该反应的化学方程式为　                                                 。

（3）“沉铼”时，加入热NH4Cl溶液至产生白色沉淀，为使沉淀充分析出并分离得到纯净NH4ReO4晶体，“操作Ⅰ”包括　      　、　    　、洗涤、干燥。

（4）“热解”时，发生反应的化学方程式为　                                     。

（5）“酸化沉钼”过程溶液pH和反应时间对钼酸的析出有很大影响，根据图2中数据判断最佳的“酸化沉钼”条件：反应时间为___________min、pH为___________。

图2                                   图3

（6）电氧化法是一种极具发展前景的钼精矿冶金工艺，其工作原理如图3所示。电解时，若维持电流强度为0.5A（相当于每秒通过5×10－6 mol电子），电解90min，理论上消耗MoS2的质量为_________g。

19. （14分）甲醇是重要的化工原料，研究甲醇的制备及用途在工业上有重要的意义。

（1）一种重要的工业制备甲醇的反应为CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)  △H。

已知：①CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)  △H1＝－40.9kJ·mol－1

②CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)  △H2＝－90.4kJ·mol－1

试计算制备反应的△H＝_______。

（2）对于反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，v正=k正∙p(CO2)∙p3(H2)，v逆=k逆∙p(CH3OH)∙p(H2O)。其中k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，p为气体分压（分压=物质的量分数×总压）。

在540K下，按初始投料比n(CO2):n(H2) = 3:1、n(CO2):n(H2) = 1:1、n(CO2):n(H2) = 1:3，得到不同压强条件下H2的平衡转化率关系图：

①比较a、b、c各曲线所表示的投料比大小顺序为___________（用字母表示）。

②点N在线b上，计算540K的压强平衡常数_______（用平衡分压代替平衡浓度计算）。

③540K条件下，某容器测得某时刻p(CO2)=0.2MPa，p(CH3OH)=p(H2O)=0.1MPa，p(H2)=0.4MPa，此时

v正:v逆 = ___________。

（3）甲醇催化可制取丙烯，反应为：

3CH3OH(g) C3H6(g)+3H2O(g)，反应的Arrhenius经验公式  的实验数据如右图中曲线所示，已知Arrhenius经验公式为（为活化能，为速率常数，和为常数）。

①该反应的活化能________。

②当使用更高效催化剂时，在图中画出与关系的示意图。

（4）在饱和KHCO3电解液中，电解活化的CO2也可以制备CH3OH，其原理如右图所示，则阴极的电极反应式为___________。

（二）选考题：共14分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。

20. [选修3：物质结构与性质]（14分）

（1）据世界权威刊物《自然》最近报道，我国科学家选择碲化锆(ZrTe2)和砷化镉(Cd3As2)为材料验证了三维量子霍尔效应，并发现了金属-绝缘体的转换。回答下列问题：

①基态锌原子的电子排布式为              ，原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用+表示，与之相反的用―表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的锌原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为_______。

②Cd与Zn同族，价电子数相同，若配离子[Cd(CN)x](x-2) −的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18，则x=           。

③碲和硫同主族，TeO32−的空间构型为      ，写出一个与TeO32−互为等电子体的分子       。

（2）石墨烯是一种二维碳纳米材料，具有优异的光学、力学、电学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递方面具有重要应用前景。1mol石墨烯含六元环的数目为       ；石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面结构将发生改变，转化为氧化石墨烯（如下图4），氧化石墨烯中键角α___________（填“>”、“<”或“=”）键角β，原因是___________。

图4                                        图5

（3）立方氮化硼晶体的结构和硬度都与金刚石相似，晶胞结构如图5所示，B原子填在由N原子构成的

        （填“四面体”、“八面体”或“立方体”）空隙中。若晶胞边长为a pm，B原子半径为b pm，N原子半径为c pm，则该晶胞的空间利用率为         （列出计算式），氮硼原子间的最短距离为       pm。

21. [选修5：有机化学基础]（14分）

某药物中间体Ⅰ的合成路线如图所示：

已知：

回答下列问题：

（1）A的结构简式为             ；H的官能团名称为              。

（2）反应②中的化学方程式为                                        。

（3）反应⑤的化学反应类型为              。

（4）同时满足下列条件的F的同分异构体的数目为       。

①分子结构中含六元碳环、甲基和酮羰基；②既能发生水解反应，又能发生银镜反应写出其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为4:4:3:1的结构简式                   。

（5）参照上述合成路线和信息，以和为原料(无机试剂任选)，设计三步制备的合成路线。