2020年上海市静安区高考一模化学试卷(含答案)

静安区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷    2019.12

相对原子质量：H–1   C–12   N–14   O–16   Na–23   S–32      

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每题只有一个正确选项）

1．下列过程中没有发生电子转移的是

A．液氨作制冷剂 B．合成氨 C．大气固氮 D．生物固氮

2．下列石油的分馏产品中，沸点最低的是

  A．汽油 B．煤油         C．凡士林 D．石油气 

3．生铁比纯铁

A．硬度低 B．易腐蚀        C．熔点高 D．含碳量低

4．用化学用语表示NH3＋HCl →  NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8的氮原子：          B．HCl的电子式：

C．NH3的结构式：          D．Cl－的结构示意图：

5．下列过程中，共价键被破坏的是

A．碘升华　     B．蔗糖溶于水 C．氯化氢溶于水 D．氢氧化钠熔化

6．将等量的固体Mg(OH)2，置于等体积的下列液体中，最终固体剩余最少的是

A．在纯水中                B．在0.1 mol/L的MgCl2溶液中

C．在0.1 mol/L的NH3·H2O中 D．在0.1 mol/L的CH3COOH溶液中

7．右图是一个一次性加热杯的示意图。当水袋破裂时，水与固体碎块混合，

杯内食物温度逐渐上升。制造此加热杯可选用的固体碎块是

 A．硝酸铵            B．生石灰 

C．氯化铵            D．食盐

8．同温同压下，两种气体的体积如果不相同，其主要原因是气体的

  A．分子大小不同             B．分子间的平均距离不同

  C．化学性质不同            D．物质的量不同

9．下列不符合安全规范的是

A．金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B．NH3泄露时向空中喷洒水雾

C．含Cl2的尾气用碱溶液处理后再排放 D．面粉生产车间应严禁烟火

10．埋在地下的钢管常用如下图所示方法加以保护，使其免受腐蚀，下列说法正确的是

A．金属棒X的材料可能为钠

B．金属棒X的材料可能为铜

C．钢管附近土壤的pH增大

D．这种方法称为外加电流的阴极保护法

11．如右图，甲烷与氯气在光照条件下反应，不涉及的实验现象是

A．试管内液面上升

B. 气体的黄绿色变浅至消失     

 C．试管内壁上有油珠附着   

D．试管内有白烟生成      

12．山梨酸（CH3－CH=CH－CH=CH－COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。有关山梨酸的说法正确的是

A．属于二烯烃

B．和Br2加成，可能生成4种物质

C．1mol可以和3mol H2反应 

D．和CH3CH218OH反应，生成水的摩尔质量为20 g/mol

13．对于下列装置，不添加其他仪器无法检查其气密性的是

A                   B               C                 D

14．用除去表面氧化膜的细铝条紧紧缠绕在温度计上（如图），将少许硝酸汞溶液滴到铝条

表面，置于空气中，很快铝条表面产生“白毛”，且温度明显上升。下列分析错误的是

A．硝酸汞是催化剂                

B．Al和O2化合放出热量

C．涉及反应：2Al + 3Hg2+ → 2Al3+ + 3Hg         

D．“白毛”是氧化铝

15．向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入CH3COONa晶体或加水稀释时，都会引起

A．溶液的pH增大  B．CH3COOH的电离程度增大

C．溶液的导电能力减小 D．溶液的c(OH－)减小

16．关于CaF2的表述正确的是

A．构成的微粒间仅存在静电吸引作用 B．熔点低于CaCl2

C．与CaC2 所含化学键完全相同 D．在熔融状态下能导电

17．某次硫酸铜晶体结晶水含量的测定实验中，相对误差为 + 2.7%，其原因不可能是

A．实验时坩埚未完全干燥 B．加热后固体未放入干燥器中冷却

C．加热过程中晶体有少量溅失 D．加热后固体颜色有少量变黑

18．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是

A．装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B．装置乙收集二氧化硫并吸收尾气

C．装置丙稀释反应后的混合液 D．装置丁分离稀释后混合物中的不溶物

19．实验测得浓度均为0.5 mol/L的Pb(CH 3COO)2溶液的导电性明显弱于Pb(NO3)2溶液，

又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀，下列离子方程式书写错误的是

A．Pb(NO3)2溶液与CH 3COONa溶液混合：Pb 2＋＋2CH3COO－→ Pb(CH 3COO)2

B．Pb(NO3)2溶液与K2S溶液混合：Pb2＋＋S2－→ PbS↓

C．Pb(CH 3COO)2溶液与K2S溶液混合：Pb2＋＋S2－→ PbS↓

D．Pb(CH 3COO)2在水中电离：Pb(CH 3COO)2 Pb 2＋＋2CH3COO－

20．第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物分别溶于水得溶液，0.010 mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如右图所示。下列说法正确的是

 A．Y可能是硅元素

 B．简单离子半径：Z＞W＞X 

 C．气态氢化物的稳定性：Y＞W

 D．非金属性：Y＞Z

二、综合分析题(共60分)

(一) （本题共16分）

以C、CO、CO2、CH4等含1个碳原子的物质为原料，可以合成一些化工原料和燃料。

21．碳原子的核外电子排布式是_____________，其最外层有______种运动状态不同的电子。

22．上述物质中属于非极性分子的是___________________。

23．合成气（CO和H2)在不同催化剂的作用下，可以合成不同的物质

（1）用合成气制备二甲醚时，还产生了一种常温为液态的氧化物，写出制备二甲醚的化学方程式__________________________________________________________。

（2）仅用合成气为原料不可能合成的物质是___________ (填字母序号)。

    a．甲醇         b．乙二醇       c. 乙二酸        d. 尿素

工业上可用CO2生产燃料甲醇：CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) + Q（Q > 0）。在2 L的密闭容器中，发生上述反应：测得n(CO2)和n(CH3OH）随时间变化如图所示。

24．该反应的化学平衡常数的表达式K=______________，

如果平衡常数K减小，平衡______________________

(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)移动。

25．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率

v（H2）= _________________________。

26．为了提高CH3OH的产量，理论上可以采取的合理措施有______________________、__________________________________________（任写2条措施）。

27．常温常压下，16g 液态甲醇完全燃烧，当恢复到原状态时，放出369.2kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_________________________________________________________。

(二) （本题共15分）

氨氮（水中以NH3和NH4+形式存在的氮）含量是环境水体污染的一项重要指标，其氧化过程会造成水体中溶解氧浓度降低，导致水质下降，影响水生动植物的生长。

28．水中NH3和NH4+两者的浓度比取决于水体的pH和水温。当pH偏高时，___________比例较高，原因是______________________________________（请用离子方程式表示）。

29．空气吹脱法是目前消除NH3对水体污染的重要方法。在一定条件下，向水体中加入适量NaOH充分反应后，再向水中通入空气，可增大NH3的脱除率，用平衡移动原理解释其原因：______________________________________________________________________

___________________________________________________________________________。

30．在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的NH3能够被O2 氧化生成亚硝酸(HNO2)

___________NH3＋___________O2  → ___________HNO2＋___________

（1）请将上述化学方程式补充完整，并配平。

（2）反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________。

（3）若反应中有0.6 mol电子发生转移，生成亚硝酸的质量为___________________。

水中溶氧量（DO）是衡量水体自净能力的一个指标，通常用每升水中溶解氧分子的质量表示。DO的测定原理如下：①2Mn2+ + O2 + 4OH– → 2MnO(OH)2↓
    ② MnO(OH)2 + 2I– + 4H+ → Mn2+ + I2 + 3H2O  ③2S2O32– + I2 → S4O62– + 2I–

31．某小组同学取100.00 mL水样经反应①和②后，取出20.00mL溶液，以淀粉作指示剂，用a mol/L Na2S2O3溶液进行滴定，终点现象为__________________________________

_________________________________________________________________________；

滴定消耗Na2S2O3溶液b mL，水样的DO=___________mg/L。

(三) （本题共14分）

甲乙两组学生用不同的方法制备氯气并验证其性质。甲组用漂白粉与硫酸溶液反应制取氯气：Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO42CaSO4＋2Cl2↑＋2H2O，如图1所示；乙组用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气：2KMnO4＋16HCl(浓) → 2MnCl2＋2KCl＋5Cl2↑＋8H2O，如图2所示(省略夹持装置)。

32．实验中A选用装置_____________，E选用装置_____________ (填写序号)。

33．装置F的作用_______________________________________________________________，

请描述装置G中的实验现象___________________________________________________。

34．B中反应的离子方程式是______________________________________________________；C中氯气氧化了亚硫酸钠： Cl2 + SO32– + H2O → SO42– + 2Cl– + 2H+，请你帮甲组设计一个实验,证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：_________________________________

_______________________________________________________________________________。

35．乙组中H的目的是比较氯、溴、碘的非金属性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是___________________________________________________________________。

36．甲组实验存在的明显缺陷是___________________________________________________。

(四) （本题共15分）

G是一种新型香料的主要成分之一，合成路线如下：

已知：①

      ②G的结构简式为：

37．(CH3)2C=CH2分子中有___________个碳原子在同一平面内。

38．D分子中含有的含氧官能团名称是______________，F的结构简式为________________。

39．A→B的化学方程式为_________________________________________________________，反应类型为______________________。

40．生成C的化学方程式为_______________________________________________________。

41．同时满足下列条件的D的同分异构体有多种，请写出其中任意2种物质的结构式。

①能发生银镜反应；②能水解；

③苯环上只有一个取代基。   _________________________、_________________________。

42．利用学过的知识以及题目中的相关信息，写出由丙烯制取的合成路线

（合成路线常用的表示方式为：                                     ）（无机试剂任选）。

静安区2019~2020年度第一学期高中等级考模拟质量调研

高三年级化学学科试卷参考答案           

一、选择题（本题共40分，每小题2分。每小题只有一个正确答案）

二、综合题

（一）本题共16分

21．1S22S22P2  （1分）；  4（1分）

22． CO2、CH4  （各1分，共2分）

23．（1）2CO+ 4H2 → CH3OCH3 + H2O  （2分） （2） c d  （各1分，共2分）

24．K=                     （1分）；    向逆反应方向  （1分）

25．0.1125mol/(L·min)  （2分）

26．将CH3OH液化，及时移走 、适当增大压强、使用合适催化剂

（各1分，共2分，合理即给分）

27．2CH4O(l)+3O2(g) → 2CO2 (g)+ 4H2O(l) + 1476.8 kJ （2分，合理即给分）

（二）本题共15分

28．NH3 （1分），NH4＋ + OH– → NH3 + H2O（2分）

29．氨在水中存在平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－，加入NaOH后OH－浓度增大平衡逆向移动，故有利于氨的脱除 （2分）

30．（1）2,  3,  2  2  （配平1分）    H2O （1分）

   （2） 3:2  （2分）  4.7克（2分）

31. 当最后一滴标准液滴入时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内无变化 （2分）

   400ab （2分）

（三）本题共14分

32．II（1分） ,  I （1分）

33．除去氯气中的氯化氢 ，安全瓶（监测装置H是否堵塞） （各1分，共2分）

U型管中左边有色布条褪色，右边有色布条没有褪色 （2分）

34．Cl2+ 2I– → 2Cl– + I2 （2分）, 取少量反应后的溶液于试管中，加入HCl溶液至不再产生气体为止，再滴加BaCl2溶液，如果有白色沉淀生成，证明Na2SO3已被氧化。（2分）

35．Cl2也可与KI反应生成I2，乙组设计的实验中并没有排除Cl2对实验的干扰，故不能比较Cl、Br、I的非金属性  或Cl2未充分接触到溴化钠溶液中，未必能看到现象（合理即给分，2分）

36. 无尾气处理装置，污染环境（2分）

（四）本题共15分

37．4 （1分）

38．羟基   羧基（各1分，共2分）  （2分）

39． （2分），取代反应（1分）

40．     （2分）

41．

（各1分，共2分，合理即给分）

42. （各1分，共3分）