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2022-2023学年上海市静安区高三（上）期末化学试卷（一模）（含解析）
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这是一份2022-2023学年上海市静安区高三（上）期末化学试卷（一模）（含解析），共26页。试卷主要包含了单选题，实验题，简答题等内容，欢迎下载使用。
2022-2023学年上海市静安区高三（上）期末化学试卷（一模）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 2022年12月2日，《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法正确的是( )
A. 短周期元素中，原子半径最大的是钾 B. 金属钠中的金属键比金属钾中的弱
C. 钠钾合金的熔点比钠单质的高 D. 在自然界，钠、钾均以化合态存在
2. 新型光催化材料可将CO。下列正确的是( )
A. CO2分子的比例模型 B. H2O分子的电子式H：O：H
C. 12C和 14C的化学性质基本相同 D. H2和D2互为同素异形体
3. 化学键类型、晶体类型都相同的是( )
A. CO2和NH4Cl B. NaBr和CaCl2 C. KOH和NaCl D. SiO2和H2O
4. 我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单层聚合碳60，结构中每个C60与周围6个C60通过碳碳共价键相连。下列有关说法错误的是( )
A. 金刚石和C60均为分子晶体 B. C60中的 12C中子数为6
C. 石墨与单层聚合C60不属于同位素 D. 单层聚合C60中存在非极性键
5. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是( )
A. CH3COOH属于有机化合物
B. CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D. 常温下，0.1mol⋅L−1 CH3COOH溶液的pH约为3
6. 不能由单质直接化合的是( )
A. FeCl2 B. NO C. HCl D. SO2
7. 实验室进行粗盐提纯，需除去Ca2+、Mg2+和SO42−，所用试剂包括BaCl2和( )
A. K2CO3、HNO3、NaOH B. Na2CO3、HCl、KOH
C. Na2CO3、HNO3、NaOH D. Na2CO3、NaOH、HCl
8. 我国海带产量居世界第一位，除供食用外，主要用于制碘。实验室提取碘的途径如下：
干海带→焙烧海带灰→水悬浊液→氧化→系列操作碘单质
下列有关叙述错误的是( )
A. 实验室可在表面皿中焙烧干海带
B. “氧化”时，可选用的试剂有O2、H2O2等
C. 海带灰中含有难溶于水的无机物
D. “系列操作”有过滤、萃取、分液、蒸馏等
9. 有机物X在一定条件下可转化为Y或Z。有关说法错误的是 ( )
A. X、Y、Z均属于烃的衍生物 B. X与Y互为同分异构体
C. Y与乙醛互为同系物 D. Z是不饱和一元醇
10. 肯定能够得到Al(OH)3的是( )
A. Al片和NaOH溶液 B. AlCl3溶液和NH3⋅H2O
C. Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液 D. Al2O3粉末和H2O
11. 新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见如图。有关该瓶消毒液的说法正确的是 ( )
84消毒液
【用途】适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。
【性状】无色透明液体
【有效成分】次氯酸钠
【规格】500mL/瓶，约505g
【含量】氯含量为6.00%
【贮藏】阴凉处密封保存
A. 每瓶消毒液含次氯酸钠约505g
B. 消毒液的密度为1.10g⋅cm−3
C. 密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解
D. 每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.71mol⋅L−1
12. 白矾即明矾，化学式KAl(SO4)2⋅12H2O，用作中药，最早可见于《神农本草经》。明矾中相关元素性质的比较，正确的是( )
A. 最低负价：S>H B. 非金属性：S>O
C. 碱性：KOH>Al(OH)3 D. 离子半径：r(Al3+)>r(O2−)
13. 往下列物质的饱和溶液中持续通入HCl气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是( )
A. NaCl B. NaAlO2 C. KI D. Ba(OH)2
14. 邻苯二甲酸二甲酯具有良好的成膜性和防水性，结构如图。下列说法正确的是( )
A. 邻苯二甲酸二甲酯的分子式为C8H6O4
B. 在碱性条件下，邻苯二甲酸二甲酯水解可得两种有机物
C. 邻苯二甲酸二甲酯分子中的所有碳原子共平面
D. 1mol邻苯二甲酸二甲酯最多可与5mol氢气发生加成反应
15. 下列操作或装置不能达到实验目的的是( )
A. 观察铁的吸氧腐蚀
B. 铝热反应
C. 检验乙炔的还原性
D. 制备硝基苯
16. 实验室模拟隔膜法电解饱和食盐水制备少量烧碱，装置如图。下列说法正确的是( )
A. 石墨为阴极，与电源的负极相连
B. 开始工作后，阴极区溶液pH逐渐增大
C. 阳极区发生的反应只有2Cl−−2e=Cl2↑
D. 该离子交换膜只允许阴离子通过
17. 某混合溶液含AgNO3和Cu(NO3)2均0.02mol。加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体。下列分析正确的是( )
A. 无色溶液M一定呈中性 B. R不可能是铁，但可能是锌或镁
C. 上述过程共有0.06mol电子发生转移 D. M中可能含有两种金属阳离子
18. 298K时，部分物质的相对能量如图所示。该温度下有关能量变化的说法正确的是(( )
A. 热稳定性：C2H4(g)>C2H6(g)
B. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+QkJ，Q<0
C. H2O(g)→H2O(l)是吸热过程
D. CO完全燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566kJ
19. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1用pH试纸测得0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH约为8；
实验2向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；
实验3向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L−1NaOH溶液；
实验4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；
下列说法错误的是( )
A. 实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO32−)
B. 实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C. 实验3反应后的溶液中存在c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
D. 实验4所生成的气体一定是CO2
20. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+198kJ。将SO2、O2的混合气体分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见如表。
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
0.2
t
下列说法错误的是( )
A. t>6
B. T1、T2的大小关系：T1
D. 前6分钟，实验1中的v(SO2)=0.4mol⋅L−1⋅min−1
第II卷（非选择题）
二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
21. 加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO3)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。
(Ⅰ)碘酸钾的制取
反应原理：3Cl2+KI+6KOH=80−95℃6KCl+KIO3+3H2O
反应装置如图所示：
(1)装置甲为氯气发生装置，反应方程式为： ______ 。甲中橡胶管a的作用是 ______ 。指出全套装置中存在的不足之处： ______ 。
(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是 ______ (填仪器名称)。
(Ⅱ)分离提纯
步骤一取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、⋅⋅⋅⋅⋅⋅，得到KH(IO3)2粗产品。
步骤二将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。
(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是 ______ (用离子反应方程式表示)。将步骤一中所缺的操作补充完整 ______ 。
(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度
称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol⋅L−1的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)
(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度： ______ 。
(5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、 ______ (限选居家生活中常用的物质)。
三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）
22. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。
工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO+NO+H2O→NaCl+HNO3(未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是 ______ ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ______ (填化学式)。
(2)配平上述反应方程式 ______ 。每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为 ______ L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH−) ______ c(HClO)(填“>”、“=”或“<”)。其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用柨硫酸调节)的不同，NO转化率如图。
(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越 ______ (填“高”或“低”)，其原因是 ______ 。
取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)请将表格填写完整。
滴加KI溶液
再滴加CCl4，振荡、静置
结论
A试管
溶液变为棕黄色
溶液分层，下层显 ______ 色
氧化性强弱：(填“>”或“<”)
B试管
无现象
溶液分层，均无色
KClO3 ______ NaClO
23. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。工业合成氨的热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+91.3kJ。现将0.3molN2和0.9molH2充入3L密闭容器中，不同温度下，平衡时NH3的体积分数随压强的变化曲线见如图。
完成下列填空。
(1)氮原子的电子排布式是 ______ ，氨分子的空间构型是 ______ 。
(2)氮元素与氧元素相比， ______ 元素的非金属性更强，你的理由是 ______ 。
(3)合成氨反应中，有利于提高H2的转化率且能加快反应速率的措施有 ______ (选填字母编号)。
a.升高温度
b.增大压强
c.移走生成的NH3
d.增加H2的量
e.添加合适催化剂
(4)甲、乙、丙的温度从高到低的顺序是 ______ ，a点对应的N2转化率是 ______ 。
(5)一定条件下，氮元素可发生如图所示的循环转化。
图中属于“氮的固定”的是 ______ (填字母代号，下同)；转化过程为非氧化还原反应的是 ______ 。
24. 乙酸苯甲酯(N)是有茉莉花香气的无色液体，可从茉莉花中提取，还可用如图路线合成。
已知：
(1)CH2=CH−OH不稳定，将自发转化为CH3CHO；
(2)醇与酯在条件i下会发生酯基交换反应：RCOOR1+R′OH→条件iRCOOR′+R1OH。
完成下列填空。
(1)F的结构简式为 ______ 。反应①的反应类型是 ______ 。反应④所需试剂、条件为 ______ 。
(2)D中官能团的名称是 ______ 。E与F发生反应③的化学方程式为 ______ 。
(3)G是N的同系物，相对分子质量比N大14，同时满足下列条件的G的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式 ______ 。
a.含有苯环，苯环上有三个取代基；
b.苯环上的一取代物有2种；
c.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
(4)结合题给信息，写出以乙酸乙酯、对甲苯酚()为原料，制备的合成路线 ______ 。(其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：A→反应条件反应试剂B⋅⋅⋅⋅⋅⋅→反应条件反应试剂目标产物)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.钾元素是第四周期的元素，不是短周期元素，故A错误；
B.原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强，钠的原子半径比钾小，因此金属钠的金属键比金属钾的金属键要强，故B错误；
C.合金的熔点比各成分金属低，所以钠钾合金的熔点比钠单质或钾单质都低，故C错误；
D.钠、钾均是较活泼的金属，在自然界中均以化合态存在，故D正确；
故选：D。
A.钾元素是第四周期的元素；
B.原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强；
C.合金的熔点比各成分金属低；
D.钠、钾均是较活泼的金属。
本题考查碱金属的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳是直线形结构，C原子半径大于O原子半径，比例模型为，故A错误；
B.氧原子中含有孤电子对不能省略，故正确电子式为：，故B错误；
C. 12C和 14C的核外电子排布相同，化学性质基本相同，故C正确；
D.同种元素组成的不同单质是同素异形体，H2和D2是同种元素组成的同种单质，不是同素异形体，故D错误；
故选：C。
A.二氧化碳是直线形结构，C原子半径大于O原子半径；
B.氧原子中含有孤电子对不能省略；
C. 12C和 14C的核外电子排布相同；
D.同种元素组成的不同单质是同素异形体。
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、比例模型和原子的表示方法等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.CO2为分子晶体，含共价键，是分子晶体，NH4Cl为离子键，含离子键，是离子晶体，故A错误；
B.NaBr和CaCl2为离子晶体，只含离子键，，故B正确；
C.KOH和NaCl都是离子晶体，KOH中含有离子键和共价键，故C错误；
D.水为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，都只含共价键，故D错误；
故选：B。
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
本题主要考查晶体类型、化学键，熟悉化学键、构成微粒与晶体的关系即可解答，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A.金刚石是共价晶体，不是分子晶体，故A错误；
B.C60中的 12C中子数为12−6=6，故B正确；
C.石墨与单层聚合C60不属于同位素，属于同种元素组成的不同单质，是同素异形体，故C正确；
D.层聚合C60中有碳碳键，属于非极性共价键，故D正确；
故选：A。
A.金刚石是共价晶体；
B.原子中，质量数=质子数+中子数；
C.同种元素的不同原子属于同位素；
D.相同元素间形成的共价键为非极性共价键。
本题主要考查同素异形体的概念、晶体类型的判断、化学键的类型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明CH3COOH为弱电解质，只要证明CH3COOH部分电离即可。
A.CH3COOH属于有机物，无法确定其电离程度，所以无法判断为弱电解质，故A错误；
B.CH3COOH与乙醇发生酯化反应，说明乙酸含有羧基，不能说明醋酸部分电离，所以不能判断醋酸为弱电解质，故B错误；
C.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能判断醋酸为弱电解质，故C错误；
D.常温下，0.1mol⋅L−1 CH3COOH溶液的pH约为3，c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L，则醋酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选：D。
6.【答案】A
【解析】解：A.铁与氯气化合生成氯化铁，所以FeCl2不能由单质直接化合得到，故A错误；
B.氮气与氧气在放电条件下化合生成一氧化氮，所以NO能由单质直接化合得到，故B正确；
C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以HCl能由单质直接化合得到，故C正确；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，所以SO2能由单质直接化合得到，故D正确；
故选：A。
A.铁与氯气化合生成氯化铁；
B.氮气与氧气在放电条件下化合生成一氧化氮；
C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫。
本题考查了物质的性质及转化，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：先加入NaOH除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去SO42−(或先加入BaCl2溶液除去SO42−、再加入NaOH除去Mg2+)，加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+，但Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，过滤，最后加盐酸调节溶液至中性以除去CO32−和OH−，所以加入试剂的正确顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，故D正确，
故选：D。
除去Mg2+选用NaOH溶液，除去SO42−选用BaCl2溶液，除去Ca2+及加入的过量的Ba2+选用Na2CO3溶液，过滤后除去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3后，在滤液中加盐酸至溶液呈中性，以除去过量的CO32−和OH−，据此分析解答。
本题考查粗盐提纯，把握物质的性质、发生的反应、试剂的选择及加入的先后顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A.焙烧温度较高，焙烧干海带应该在坩埚中进行，不能在表面皿中操作，故A错误；
B.“氧化”步骤是将I−氧化为I2，可以是O2、Cl2、H2O2等强氧化剂，故B正确；
C.海带灰加水溶解得到悬浊液，说明海带灰中含有难溶于水的固体，该固体主要为无机物，故C正确；
D.除去悬浊液中的不溶物常用过滤，加入萃取剂从含碘溶液中提取I2，静置分液得到碘的有机溶液，再经过蒸馏操作得到有机溶剂和碘单质，故D正确；
故选：A。
干海带焙烧得到海带灰，用水浸泡，其中的I−溶于水进入溶液，向滤液中通入O2、Cl2或滴加H2O2等氧化剂，I−发生氧化反应生成I2，将含I2的水溶液经过过滤、萃取、分液、蒸馏等操作得到I2单质，据此分析解答。
本题考查海带提碘，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意掌握混合物的分离方法，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.X、Y、Z中都含有C、H、O元素，所以X、Y、Z都是烃的含氧衍生物，故A正确；
B.X、Y的分子式都是C8H8O，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C.Y和乙醛结构不相似，二者不互为同系物，故C错误；
D.Z中含有一个醇羟基且含有苯环，所以Z是不饱和一元醇，故D正确；
故选：C。
A.X、Y、Z中都含有C、H、O元素；
B.X、Y的分子式都是C8H8O，结构不同；
C.Y和乙醛结构不相似；
D.Z中含有一个醇羟基且含有苯环。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A.金属铝溶于强碱得到偏铝酸盐和氢气，不能得到Al(OH)3，故A错误；
B.AlCl3溶液和NH3⋅H2O可以发生复分解反应得到氯化铵和氢氧化铝，故B正确；
C.Al2(SO4)3和过量的强碱之间反应得到偏铝酸盐，不会得到氢氧化铝，故C错误；
D.氧化铝不溶于水，和水不反应，二者混合一定不能得到Al(OH)3，故D错误；
故选：B。
A.金属铝溶于强碱得到偏铝酸盐和氢气；
B.AlCl3溶液和NH3⋅H2O可以发生复分解反应；
C.Al2(SO4)3和过量的强碱之间反应得到偏铝酸盐；
D.氧化铝不溶于水，和水不反应。
本题考查学生金属铝以及含铝化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.依据标签内容可知，每瓶消毒液的质量为505g，含有次氯酸钠小于505g，故A错误；
B.依据标签：500mL/瓶，约505g，可知密度为：505g500mL=1.01g/mL，故B错误；
C.次氯酸钠水解生成次氯酸，为防止次氯酸见光分解，应密封保存，故C错误；
D.每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为：505g×6.00%35.5g/mol0.5L≈1.71mol⋅L−1，故D正确；
故选：D。
A.依据标签内容判断；
B.依据ρ=mV计算；
C.次氯酸钠性质稳定，见光不分解；
D.依据标签：氯含量为6.00%，500mL/瓶，约505g计算解答。
本题考查了物质的量浓度相关计算，准确理解标签含义，熟悉相关计算公式是解题关键，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.最低负价：S为−2价，H最低负价为−1，最低负价S
D.Al3+和O2−都是10电子离子，电子数相同的离子，核电荷数越大半径越小，氧是8号元素，铝是13号元素，离子半径：r(Al3+)
A.最低负价：S为−2价，H最低负价为−1；
B.非金属性：O和S是同族元素，核电荷数依次增大，非金属越强；
C.金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
D.电子数相同的离子，核电荷数越大半径越小。
本题考查元素周期律相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的积累。
13.【答案】A
【解析】解：A.HCl在水中的溶解度较大，氯离子浓度增大，NaCl晶体析出，故A正确；
B.偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀后溶解，AlO2−+4H+=Al3++2H2O，故B正确；
C.KI与HCl不反应，无沉淀或晶体析出，故C错误；
D.氢氧化钡与盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，无沉淀或晶体析出，故D错误；
故选：A。
A.HCl在水中的溶解度较大，氯离子浓度增大；
B.偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀后溶解；
C.KI与HCl不反应；
D.氢氧化钡与盐酸发生中和反应。
本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.分子中C、H、O原子个数依次是10、10、4，分子式为C10H10O4，故A错误；
B.分子中酯基在碱性条件下水解生成邻苯二甲酸盐和甲醇，故B正确；
C.苯环上所有原子共平面，−COOH中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子不一定共平面，故C错误；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，1mol该物质最多消耗3mol氢气，故D错误；
故选：B。
A.分子中C、H、O原子个数依次是10、10、4；
B.酯基在碱性条件下水解；
C.苯环上所有原子共平面，−COOH中所有原子共平面，单键可以旋转；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，故A正确；
B.点燃Mg条，引发铝热反应，Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，故B正确；
C.生成乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能检验乙炔的还原性，故C错误；
D.水浴加热可制备硝基苯，图中制备装置合理，故D正确；
故选：C。
A.食盐水为中性；
B.点燃Mg条，引发铝热反应；
C.生成乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.水浴加热可制备硝基苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.石墨作阳极，与电源的正极相连，故A错误；
B.Fe作阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，阴极区溶液pH逐渐增大，故B正确；
C.阳极区主要为氯离子放电，可能有OH−放电，电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，，故C错误；
D.钠离子由左侧向右侧前移，故离子交换膜为阳离子交换膜，故D错误；
故选：B。
电解饱和食盐水制备少量烧碱，由图可知，Fe作阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，石墨作阳极，电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑，据此作答。
本题考查电解原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：Cu、Ag和稀盐酸不反应，W加入稀盐酸中产生无色气体，该无色气体是H2，说明W中含有R，则R将混合溶液中Ag、Cu全部置换出，所以W中含有Ag、Cu和R，无色溶液M中含有R的硝酸盐；
A.无色溶液M中溶质为R的硝酸盐，R的硝酸盐可能是强酸弱碱盐，如：Mg(NO3)2溶液呈酸性，故A错误；
B.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，Mg(NO3)2、Zn(NO3)2溶液呈无色，所以R不可能是铁，但可能是锌或镁，故B正确；
C.与盐酸反应的R的物质的量未知，所以无法计算转移电子的物质的量，故C错误；
D.W中含有R单质，则加入AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中的R过量，则M溶液中溶质为R的硝酸盐，所以M中只含一种金属阳离子，故D错误；
故选：B。
Cu、Ag和稀盐酸不反应，W加入稀盐酸中产生无色气体，该无色气体是H2，说明W中含有R，则R将混合溶液中Ag、Cu全部置换出，所以W中含有Ag、Cu和R，无色溶液M中含有R的硝酸盐，如Al、Zn、Mg的稀盐酸；
A.无色溶液M中溶质为R的硝酸盐，R的硝酸盐可能是弱酸弱碱盐；
B.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色；
C.与盐酸反应的R的物质的量未知；
D.R过量，则M溶液中溶质为R的硝酸盐。
本题考查金属的性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确题给信息中含义、正确判断各物质的成分及其性质是解本题关键，题目难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：A.由图可知，C2H4(g)相对能量为52kJ/mol，C2H6(g)相对能量为−84kJ/mol，说明C2H6(g)相对能量低，则C2H6(g)比C2H4(g)稳定，故A错误；
B.CO(g)、H2O(g)相对能量之和为(−110−242)kJ/mol=−352kJ/mol，CO2(g)、H2(g)相对能量之和为(−393−0)kJ/mol=−393kJ/mol，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，为放热反应，即Q>0，故B错误；
C.H2O(g)相对能量为−242kJ/mol，H2O(l)相对能量为−286kJ/mol，说明H2O(g)→H2O(l)为放热过程，故C错误；
D.2molCO(g)、1molO2(g)相对能量之和为(−2×110−0)kJ/mol=−220kJ/mol，2molCO2(g)相对能量之和为(−393×2)kJ/mol=−786kJ/mol，则2molCO完全燃烧放出−220kJ/mol−(−786kJ/mol)=566kJ/mol，即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566kJ，故D正确；
故选：D。
A.比较C2H4(g)和C2H6(g)相对能量大小，能量越低越稳定；
B.比较CO(g)、H2O(g)相对能量之和与CO2(g)、H2(g)相对能量之和的大小，得出结论；
C.根据图中数据，比较H2O(g)相对能量与H2O(l)相对能量之和大小，判断H2O(g)→H2O(l)的热效应；
D.比较2molCO(g)、1molO2(g)相对能量之和与2molCO2(g)相对能量之和的大小，得出结论。
本题考查化学反应能量变化，理解放热反应、吸热反应与反应物总能量、生成物总能量之间的关系是解题关键，此题难度中等。
19.【答案】C
【解析】解：A.0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解大于电离，则c(H2CO3)>c(CO32−)，故A正确；
B.向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液先生成碳酸钠、碳酸钡，后生成碳酸钡、氢氧化钠，则滴入过程中水解程度先增大，会逐渐减小，故B正确；
C.向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L−1NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)，故C错误；
D.向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，故D正确；
故选：C。
A.0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解大于电离；
B.向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液先生成碳酸钠、碳酸钡，后生成碳酸钡、氢氧化钠；
C.向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L−1NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液；
D.向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系、水的电离和盐类水解的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】B
【解析】解：A.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时，T1温度下c(O2)大于T2温度下c(O2)，说明温度：T1>T2，T1温度下反应速率大于T2温度下的反应速率，T2温度下反应达到平衡时间较长，所以t>6，故A正确；
B.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时，T1温度下c(O2)大于T2温度下c(O2)，说明温度：T1>T2，故B错误；
C.T1温度下，反应中消耗n(SO2)=2n(O2)=2×(2−0.8)mol=2.4mol，平衡时剩余n(SO2)=n(初始)−n(消耗)=(4−2.4)mol=1.6mol，所以x=1.6，故C正确；
D.实验1中前6min内v(SO2)=△nV△t=2.4mol1L6min=0.4mol⋅L−1⋅min−1，故D正确；
故选：B。
A.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，平衡时反应物的含量增大；温度越高，反应速率越快，反应达到平衡时间越短；
B.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，平衡时反应物的含量增大；
C.T1温度下，反应中消耗n(SO2)=2n(O2)=2×(2−0.8)mol=2.4mol，平衡时剩余n(SO2)=n(初始)−n(消耗)；
D.实验1中前6min内v(SO2)=△nV△t。
本题考查化学平衡计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确温度对化学反应平衡及反应速率影响原理、化学平衡计算方法是解本题关键，题目难度不大。
21.【答案】MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O 使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶 缺少尾气处理装置 坩埚、锥形瓶(三角烧瓶) IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O 过滤、洗涤 107V×10−33w×100% 食醋、淀粉
【解析】解：(1)装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O；甲中橡胶管 a的作用是使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶；氯气有毒，污染环境，装置中存在的不足之处为缺少尾气处理装置，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O；使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶；缺少尾气处理装置；
(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，可能用到量筒，肯定不需要的是坩埚、锥形瓶(三角烧瓶)，
故答案为：坩埚、锥形瓶(三角烧瓶)；
(3)在酸性条件下，IO3−和I−在酸性条件下H+发生归中反应生成碘，离子反应方程式IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O；步骤一中所缺的操作为过滤、洗涤，
故答案为：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O；过滤、洗涤；
(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，根据题意有关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，则n(KIO3)=16n(Na2S2O3)=16×0.1000mol/L×V×10−3L=V6×10−4mol，则原KIO3样品的纯度为V6×10−4mol×214g/mol×25025wg×100%=107V×10−33w×100%，
故答案为：107V×10−33w×100%；
(5)家用食盐中含有IO3−，干海带(含有I−)、食醋可以提供H+，淀粉用于检验生成的碘单质，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有 KI)、食醋、淀粉，
故答案为：食醋、淀粉。
(1)装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气；甲中橡胶管 a可以保持分液漏斗气压相等；氯气有毒，污染环境，装置中缺少尾气处理装置；
(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，可能用到量筒；
(3)在酸性条件下，IO3−和I−在酸性条件下H+发生归中反应生成碘；步骤一中所缺的操作为过滤、洗涤；
(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，根据题意有关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，则n(KIO3)=16n(Na2S2O3)=16×0.1000mol/L×V×10−3L=V6×10−4mol，据此计算；
(5)家用食盐中含有IO3−，干海带(含有I−)、食醋可以提供H+，淀粉用于检验生成的碘单质。
本题考查了物质含量的测定，题目难度中等，明确反应原理及量的关系是解答的关键，试题培养了学生的分析、理解能力、计算能力。
22.【答案】第三周期第VIIA族 HClO4 3NaClO+2NO+H2O=3NaCl+2HNO3 2.24 > 低 NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高 紫 <
【解析】解：(1)氯为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故其所在主族的元素中，氟没有正价，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，
故答案为：第三周期第VIIA族；HClO4；
(2)反应中氯元素化合价由+1变为−1降低、氮元素化合价由+2变为+5升高，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为3NaClO+2NO+H2O=3NaCl+2HNO3；电子转移为NO～3e−，则每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下0.1mol，NO气体的体积约为2.24L，
故答案为：3NaClO+2NO+H2O=3NaCl+2HNO3；2.24；
(3)次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸，水也会电离出氢氧根离子，故c(OH−)>c(HClO)，
故答案为：>；
(4)由图可知，NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越低，其原因是NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高，
故答案为：低；NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高；
(5)A试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；B试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强弱为：KClO3
(1)氯为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
(2)反应中氯元素化合价由+1变为−1降低、氮元素化合价由+2变为+5升高，电子转移为NO～3e−；
(3)次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸；
(4)NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高；
(5)A试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；B试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应。
本题考查氯化物质的性质，侧重考核学生物质之间的转化的掌握情况，试题难度中等。
23.【答案】1s22s22p3 三角锥形 氧 氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强 b 丙>乙>甲 57.0% kc ad
【解析】解：(1)氮原子核外电子数7，最外层电子数5，电子排布式是：1s22s22p3，氨气分子中N原子sp3杂化，含一对孤对电子，分子结构为：三角锥形，
故答案为：1s22s22p3；三角锥形；
(2)氮元素与氧元素相比，氧元素的非金属性更强，理由是：氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强，
故答案为：氧；氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强；
(3)a.升高反应温度，反应速率加快，平衡逆向移动，H2的转化率减小，故a错误；
b.增大反应的压强，反应速率加快，平衡正向移动，H2的转化率增大，故b正确；
c.移走生成的NH3，反应速率减慢，平衡正向移动，H2的转化率增大，故c错误；
d.增加H2的量，反应速率加快，平衡正向移动，但H2的转化率减小，故d错误；
e.添加合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，H2的转化率不变，故e错误；
故答案为：b；
(4)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时NH3的体积分数减小，则甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是丙>乙>甲，d点平衡时NH3的体积分数为40%，列化学平衡三段式，设消耗氮气物质的量为xmol，
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
起始(mol) 0.3 0.9 0
转化(mol) x 3x 2x
平衡(mol) 0.3−x 0.9−3x 2x
2x0.3−x+0.9−3x+2x×100%=40%，解得x=635，则d点N2的转化率是6350.3×100%≈57.0%，
故答案为：丙>乙>甲；57.0%；
(5)将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程，叫做氮的固定，图中属于“氮的固定”的是c和k.非氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应，氨气和酸反应转化为铵根离子，铵根离子和碱反应生成氨气的转化过程中元素化合价不变，转化过程中发生非氧化还原反应的是：a和d，
故答案为：ck；ad。
(1)氮原子核外电子数7，最外层电子数5，氨气分子中N原子sp3杂化，含一对孤对电子；
(2)从与氢结合的难易程度、氢化物稳定性、得到电子能力等分析判断；
(3)合成氨反应中，有利于提高H2的转化率且能加快反应速率，需要改变条件平衡正向进行；
(4)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时NH3的体积分数减小；d点平衡时NH3的体积分数为40%，列化学平衡三段式，转化率=转化量起始量×100%；
(5)将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程，叫做氮的固定，氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应。
本题考查原子结构、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算、氮的固定等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，解题的关键是掌握勒夏特列原理、化学平衡三段式，题目难度中等。
24.【答案】 加成反应 NaOH的水溶液、加热 酯基、碳碳双键 n+→条件in+ 或
【解析】解：(1)F的结构简式为，反应①的反应类型是加成反应，反应④所需试剂、条件为NaOH的水溶液、加热，
故答案为：；加成反应；NaOH的水溶液、加热；
(2)D为CH3COOCH=CH2，D中官能团的名称是酯基、碳碳双键；E与F发生反应③的化学方程式为n+→条件in+，
故答案为：酯基、碳碳双键；n+→条件in+；
(3)N为，G是N的同系物，说明G中含有酯基、苯环，相对分子质量比N大14，说明比N多一个CH2原子团，G的同分异构体同时满足下列条件：
a.含有苯环，苯环上有三个取代基；
b.苯环上的一取代物有2种，说明苯环上含有两种氢原子；
c.既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有HCOO−，结构对称，含有2个甲基时，符合条件的结构简式为或，
故答案为：或；
(4)以乙酸乙酯、对甲苯酚()为原料制备，和氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，乙酸乙酯和发生信息(2)的反应生成和乙醇，合成路线为，
故答案为：。
A为HC≡CH，A和水发生加成反应生成B为CH3CHO，B发生氧化反应生成C为CH3COOH，根据D的分子式知，A和C发生加成反应生成D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应生成E为，一氯甲苯发生水解反应生成F为，E和F发生信息(2)的反应生成H和N；
(4)以乙酸乙酯、对甲苯酚()为原料制备，和氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，乙酸乙酯和发生信息(2)的反应生成和乙醇。
本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机物结构与性质、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
2022-2023学年上海市静安区高三（上）期末化学试卷（一模）
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
题号
一
二
三
总分
得分
第I卷（选择题）
一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）
1. 2022年12月2日，《科学》杂志发表了中国科学技术大学潘建伟、赵博团队的重大成果，他们在国际上首次制备了高相空间密度的钠钾超冷三原子分子系综。这是超冷分子研究的里程碑，为超冷化学和量子模拟等研究开辟了新方向。下列关于钠、钾的说法正确的是( )
A. 短周期元素中，原子半径最大的是钾 B. 金属钠中的金属键比金属钾中的弱
C. 钠钾合金的熔点比钠单质的高 D. 在自然界，钠、钾均以化合态存在
2. 新型光催化材料可将CO。下列正确的是( )
A. CO2分子的比例模型 B. H2O分子的电子式H：O：H
C. 12C和 14C的化学性质基本相同 D. H2和D2互为同素异形体
3. 化学键类型、晶体类型都相同的是( )
A. CO2和NH4Cl B. NaBr和CaCl2 C. KOH和NaCl D. SiO2和H2O
4. 我国科学家成功创制了一种碳家族单晶新材料——单层聚合碳60，结构中每个C60与周围6个C60通过碳碳共价键相连。下列有关说法错误的是( )
A. 金刚石和C60均为分子晶体 B. C60中的 12C中子数为6
C. 石墨与单层聚合C60不属于同位素 D. 单层聚合C60中存在非极性键
5. 下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是( )
A. CH3COOH属于有机化合物
B. CH3COOH能与乙醇发生酯化反应
C. 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗
D. 常温下，0.1mol⋅L−1 CH3COOH溶液的pH约为3
6. 不能由单质直接化合的是( )
A. FeCl2 B. NO C. HCl D. SO2
7. 实验室进行粗盐提纯，需除去Ca2+、Mg2+和SO42−，所用试剂包括BaCl2和( )
A. K2CO3、HNO3、NaOH B. Na2CO3、HCl、KOH
C. Na2CO3、HNO3、NaOH D. Na2CO3、NaOH、HCl
8. 我国海带产量居世界第一位，除供食用外，主要用于制碘。实验室提取碘的途径如下：
干海带→焙烧海带灰→水悬浊液→氧化→系列操作碘单质
下列有关叙述错误的是( )
A. 实验室可在表面皿中焙烧干海带
B. “氧化”时，可选用的试剂有O2、H2O2等
C. 海带灰中含有难溶于水的无机物
D. “系列操作”有过滤、萃取、分液、蒸馏等
9. 有机物X在一定条件下可转化为Y或Z。有关说法错误的是 ( )
A. X、Y、Z均属于烃的衍生物 B. X与Y互为同分异构体
C. Y与乙醛互为同系物 D. Z是不饱和一元醇
10. 肯定能够得到Al(OH)3的是( )
A. Al片和NaOH溶液 B. AlCl3溶液和NH3⋅H2O
C. Al2(SO4)3溶液和NaOH溶液 D. Al2O3粉末和H2O
11. 新冠疫情期间，家庭常备84消毒液、医用酒精等。某瓶84消毒液所贴标签的部分内容见如图。有关该瓶消毒液的说法正确的是 ( )
84消毒液
【用途】适用于一般物品的表面消毒，含餐具、果蔬、白色织物等。可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌。
【性状】无色透明液体
【有效成分】次氯酸钠
【规格】500mL/瓶，约505g
【含量】氯含量为6.00%
【贮藏】阴凉处密封保存
A. 每瓶消毒液含次氯酸钠约505g
B. 消毒液的密度为1.10g⋅cm−3
C. 密封保存的目的是防止次氯酸钠见光分解
D. 每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为1.71mol⋅L−1
12. 白矾即明矾，化学式KAl(SO4)2⋅12H2O，用作中药，最早可见于《神农本草经》。明矾中相关元素性质的比较，正确的是( )
A. 最低负价：S>H B. 非金属性：S>O
C. 碱性：KOH>Al(OH)3 D. 离子半径：r(Al3+)>r(O2−)
13. 往下列物质的饱和溶液中持续通入HCl气体，最终会得到沉淀或析出晶体的是( )
A. NaCl B. NaAlO2 C. KI D. Ba(OH)2
14. 邻苯二甲酸二甲酯具有良好的成膜性和防水性，结构如图。下列说法正确的是( )
A. 邻苯二甲酸二甲酯的分子式为C8H6O4
B. 在碱性条件下，邻苯二甲酸二甲酯水解可得两种有机物
C. 邻苯二甲酸二甲酯分子中的所有碳原子共平面
D. 1mol邻苯二甲酸二甲酯最多可与5mol氢气发生加成反应
15. 下列操作或装置不能达到实验目的的是( )
A. 观察铁的吸氧腐蚀
B. 铝热反应
C. 检验乙炔的还原性
D. 制备硝基苯
16. 实验室模拟隔膜法电解饱和食盐水制备少量烧碱，装置如图。下列说法正确的是( )
A. 石墨为阴极，与电源的负极相连
B. 开始工作后，阴极区溶液pH逐渐增大
C. 阳极区发生的反应只有2Cl−−2e=Cl2↑
D. 该离子交换膜只允许阴离子通过
17. 某混合溶液含AgNO3和Cu(NO3)2均0.02mol。加入一定量金属R，充分反应过滤，得无色溶液M与滤渣W。将少量W加入盐酸，产生无色气体。下列分析正确的是( )
A. 无色溶液M一定呈中性 B. R不可能是铁，但可能是锌或镁
C. 上述过程共有0.06mol电子发生转移 D. M中可能含有两种金属阳离子
18. 298K时，部分物质的相对能量如图所示。该温度下有关能量变化的说法正确的是(( )
A. 热稳定性：C2H4(g)>C2H6(g)
B. CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)+QkJ，Q<0
C. H2O(g)→H2O(l)是吸热过程
D. CO完全燃烧的热化学方程式为：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566kJ
19. 室温下，通过下列实验探究NaHCO3溶液的性质。
实验1用pH试纸测得0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液的pH约为8；
实验2向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液至恰好完全反应；
实验3向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L−1NaOH溶液；
实验4向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，有气体和沉淀生成；
下列说法错误的是( )
A. 实验1的溶液中存在c(H2CO3)>c(CO32−)
B. 实验2过程中，水的电离程度先逐渐增大，然后逐渐减小
C. 实验3反应后的溶液中存在c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+c(H2CO3)
D. 实验4所生成的气体一定是CO2
20. 已知2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)+198kJ。将SO2、O2的混合气体分别通入体积为1L的恒容密闭容器中，不同温度下进行反应的数据见如表。
实验编号
温度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
达到平衡所需时间/min
SO2
O2
SO2
O2
1
T1
4
2
x
0.8
6
2
T2
4
2
0.4
0.2
t
下列说法错误的是( )
A. t>6
B. T1、T2的大小关系：T1
D. 前6分钟，实验1中的v(SO2)=0.4mol⋅L−1⋅min−1
第II卷（非选择题）
二、实验题（本大题共1小题，共15.0分）
21. 加碘食盐所添加的含碘物质是碘酸钾(KIO3)。某化学兴趣小组欲自制碘酸钾，并测定所得产品的纯度，具体实验过程如下。完成下列填空。
(Ⅰ)碘酸钾的制取
反应原理：3Cl2+KI+6KOH=80−95℃6KCl+KIO3+3H2O
反应装置如图所示：
(1)装置甲为氯气发生装置，反应方程式为： ______ 。甲中橡胶管a的作用是 ______ 。指出全套装置中存在的不足之处： ______ 。
(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，下列仪器肯定不需要的是 ______ (填仪器名称)。
(Ⅱ)分离提纯
步骤一取丙中溶液，加入浓盐酸，搅拌、冷却、⋅⋅⋅⋅⋅⋅，得到KH(IO3)2粗产品。
步骤二将KH(IO3)2粗产品溶于水，加入KOH调节pH，蒸发结晶，得到KIO3产品。
(3)在完成(Ⅰ)碘酸钾的制取实验后，测得装置丙溶液中有KI剩余。若此时加入浓盐酸将导致碘酸钾的最终产率偏小，原因是 ______ (用离子反应方程式表示)。将步骤一中所缺的操作补充完整 ______ 。
(Ⅲ)测定碘酸钾产品的纯度
称量wg碘酸钾产品，配成250mL溶液。取25.00mL，加入稍过量的KI与盐酸溶液，充分反应。然后加几滴淀粉指示剂，用0.1000mol⋅L−1的Na2S2O3标准液滴定至终点，记录所消耗的标准液体积。(已知：2S2O32−+I2=S4O62−+2I−)
(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，试计算该碘酸钾产品的纯度： ______ 。
(5)某同学欲利用家里常见的物质，模拟上述方法，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾。为完成实验，请帮他选择所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有KI)、 ______ (限选居家生活中常用的物质)。
三、简答题（本大题共3小题，共45.0分）
22. 含氯物质在生产、生活中有重要作用。
工业上常用次氯酸钠处理含有NO等氮氧化物的尾气，反应方程式如下：NaClO+NO+H2O→NaCl+HNO3(未配平)。完成下列填空。
(1)氯在元素周期表中的位置是 ______ ，其所在主族的元素中，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是 ______ (填化学式)。
(2)配平上述反应方程式 ______ 。每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下NO气体的体积约为 ______ L。
(3)NaClO溶液中存在如下关系：c(OH−) ______ c(HClO)(填“>”、“=”或“<”)。其他条件相同，随着NaClO溶液初始pH(用柨硫酸调节)的不同，NO转化率如图。
(4)NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越 ______ (填“高”或“低”)，其原因是 ______ 。
取少量NaClO溶液和KClO3溶液，分别置于A试管和B试管，滴加试剂，观察现象，记录于下表。
(5)请将表格填写完整。
滴加KI溶液
再滴加CCl4，振荡、静置
结论
A试管
溶液变为棕黄色
溶液分层，下层显 ______ 色
氧化性强弱：(填“>”或“<”)
B试管
无现象
溶液分层，均无色
KClO3 ______ NaClO
23. 氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。工业合成氨的热化学反应方程式为：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)+91.3kJ。现将0.3molN2和0.9molH2充入3L密闭容器中，不同温度下，平衡时NH3的体积分数随压强的变化曲线见如图。
完成下列填空。
(1)氮原子的电子排布式是 ______ ，氨分子的空间构型是 ______ 。
(2)氮元素与氧元素相比， ______ 元素的非金属性更强，你的理由是 ______ 。
(3)合成氨反应中，有利于提高H2的转化率且能加快反应速率的措施有 ______ (选填字母编号)。
a.升高温度
b.增大压强
c.移走生成的NH3
d.增加H2的量
e.添加合适催化剂
(4)甲、乙、丙的温度从高到低的顺序是 ______ ，a点对应的N2转化率是 ______ 。
(5)一定条件下，氮元素可发生如图所示的循环转化。
图中属于“氮的固定”的是 ______ (填字母代号，下同)；转化过程为非氧化还原反应的是 ______ 。
24. 乙酸苯甲酯(N)是有茉莉花香气的无色液体，可从茉莉花中提取，还可用如图路线合成。
已知：
(1)CH2=CH−OH不稳定，将自发转化为CH3CHO；
(2)醇与酯在条件i下会发生酯基交换反应：RCOOR1+R′OH→条件iRCOOR′+R1OH。
完成下列填空。
(1)F的结构简式为 ______ 。反应①的反应类型是 ______ 。反应④所需试剂、条件为 ______ 。
(2)D中官能团的名称是 ______ 。E与F发生反应③的化学方程式为 ______ 。
(3)G是N的同系物，相对分子质量比N大14，同时满足下列条件的G的同分异构体有多种，写出其中一种的结构简式 ______ 。
a.含有苯环，苯环上有三个取代基；
b.苯环上的一取代物有2种；
c.既能发生水解反应，又能发生银镜反应；
(4)结合题给信息，写出以乙酸乙酯、对甲苯酚()为原料，制备的合成路线 ______ 。(其他无机原料任选，合成路线常用的表示方式为：A→反应条件反应试剂B⋅⋅⋅⋅⋅⋅→反应条件反应试剂目标产物)。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】解：A.钾元素是第四周期的元素，不是短周期元素，故A错误；
B.原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强，钠的原子半径比钾小，因此金属钠的金属键比金属钾的金属键要强，故B错误；
C.合金的熔点比各成分金属低，所以钠钾合金的熔点比钠单质或钾单质都低，故C错误；
D.钠、钾均是较活泼的金属，在自然界中均以化合态存在，故D正确；
故选：D。
A.钾元素是第四周期的元素；
B.原子半径越小，自由电子数越多，金属键越强；
C.合金的熔点比各成分金属低；
D.钠、钾均是较活泼的金属。
本题考查碱金属的性质，侧重考查学生基础知识的掌握情况，试题难度中等。
2.【答案】C
【解析】解：A.二氧化碳是直线形结构，C原子半径大于O原子半径，比例模型为，故A错误；
B.氧原子中含有孤电子对不能省略，故正确电子式为：，故B错误；
C. 12C和 14C的核外电子排布相同，化学性质基本相同，故C正确；
D.同种元素组成的不同单质是同素异形体，H2和D2是同种元素组成的同种单质，不是同素异形体，故D错误；
故选：C。
A.二氧化碳是直线形结构，C原子半径大于O原子半径；
B.氧原子中含有孤电子对不能省略；
C. 12C和 14C的核外电子排布相同；
D.同种元素组成的不同单质是同素异形体。
本题考查了常见化学用语的表示方法，涉及电子式、比例模型和原子的表示方法等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及规范答题能力，题目难度不大。
3.【答案】B
【解析】解：A.CO2为分子晶体，含共价键，是分子晶体，NH4Cl为离子键，含离子键，是离子晶体，故A错误；
B.NaBr和CaCl2为离子晶体，只含离子键，，故B正确；
C.KOH和NaCl都是离子晶体，KOH中含有离子键和共价键，故C错误；
D.水为分子晶体，二氧化硅为共价晶体，都只含共价键，故D错误；
故选：B。
根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。
本题主要考查晶体类型、化学键，熟悉化学键、构成微粒与晶体的关系即可解答，题目难度不大。
4.【答案】A
【解析】解：A.金刚石是共价晶体，不是分子晶体，故A错误；
B.C60中的 12C中子数为12−6=6，故B正确；
C.石墨与单层聚合C60不属于同位素，属于同种元素组成的不同单质，是同素异形体，故C正确；
D.层聚合C60中有碳碳键，属于非极性共价键，故D正确；
故选：A。
A.金刚石是共价晶体；
B.原子中，质量数=质子数+中子数；
C.同种元素的不同原子属于同位素；
D.相同元素间形成的共价键为非极性共价键。
本题主要考查同素异形体的概念、晶体类型的判断、化学键的类型等知识，为基础知识的考查，题目难度不大。
5.【答案】D
【解析】部分电离的电解质为弱电解质，要想证明CH3COOH为弱电解质，只要证明CH3COOH部分电离即可。
A.CH3COOH属于有机物，无法确定其电离程度，所以无法判断为弱电解质，故A错误；
B.CH3COOH与乙醇发生酯化反应，说明乙酸含有羧基，不能说明醋酸部分电离，所以不能判断醋酸为弱电解质，故B错误；
C.用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡较暗，说明溶液中离子浓度较小，不能说明醋酸部分电离，所以不能判断醋酸为弱电解质，故C错误；
D.常温下，0.1mol⋅L−1 CH3COOH溶液的pH约为3，c(H+)=0.001mol/L<0.1mol/L，则醋酸部分电离，为弱电解质，故D正确；
故选：D。
6.【答案】A
【解析】解：A.铁与氯气化合生成氯化铁，所以FeCl2不能由单质直接化合得到，故A错误；
B.氮气与氧气在放电条件下化合生成一氧化氮，所以NO能由单质直接化合得到，故B正确；
C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，所以HCl能由单质直接化合得到，故C正确；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫，所以SO2能由单质直接化合得到，故D正确；
故选：A。
A.铁与氯气化合生成氯化铁；
B.氮气与氧气在放电条件下化合生成一氧化氮；
C.氢气在氯气中燃烧生成氯化氢；
D.硫与氧气反应生成二氧化硫。
本题考查了物质的性质及转化，明确相关物质的性质是解题关键，题目难度不大。
7.【答案】D
【解析】解：先加入NaOH除去Mg2+，再加入BaCl2溶液除去SO42−(或先加入BaCl2溶液除去SO42−、再加入NaOH除去Mg2+)，加入过量的Na2CO3溶液除去Ca2+及过量的Ba2+，但Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入，过滤，最后加盐酸调节溶液至中性以除去CO32−和OH−，所以加入试剂的正确顺序为NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl或BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl或BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl，故D正确，
故选：D。
除去Mg2+选用NaOH溶液，除去SO42−选用BaCl2溶液，除去Ca2+及加入的过量的Ba2+选用Na2CO3溶液，过滤后除去Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3后，在滤液中加盐酸至溶液呈中性，以除去过量的CO32−和OH−，据此分析解答。
本题考查粗盐提纯，把握物质的性质、发生的反应、试剂的选择及加入的先后顺序为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。
8.【答案】A
【解析】解：A.焙烧温度较高，焙烧干海带应该在坩埚中进行，不能在表面皿中操作，故A错误；
B.“氧化”步骤是将I−氧化为I2，可以是O2、Cl2、H2O2等强氧化剂，故B正确；
C.海带灰加水溶解得到悬浊液，说明海带灰中含有难溶于水的固体，该固体主要为无机物，故C正确；
D.除去悬浊液中的不溶物常用过滤，加入萃取剂从含碘溶液中提取I2，静置分液得到碘的有机溶液，再经过蒸馏操作得到有机溶剂和碘单质，故D正确；
故选：A。
干海带焙烧得到海带灰，用水浸泡，其中的I−溶于水进入溶液，向滤液中通入O2、Cl2或滴加H2O2等氧化剂，I−发生氧化反应生成I2，将含I2的水溶液经过过滤、萃取、分液、蒸馏等操作得到I2单质，据此分析解答。
本题考查海带提碘，把握物质的性质、发生的反应、混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析能力与实验能力的考查，注意掌握混合物的分离方法，题目难度不大。
9.【答案】C
【解析】解：A.X、Y、Z中都含有C、H、O元素，所以X、Y、Z都是烃的含氧衍生物，故A正确；
B.X、Y的分子式都是C8H8O，结构不同，二者互为同分异构体，故B正确；
C.Y和乙醛结构不相似，二者不互为同系物，故C错误；
D.Z中含有一个醇羟基且含有苯环，所以Z是不饱和一元醇，故D正确；
故选：C。
A.X、Y、Z中都含有C、H、O元素；
B.X、Y的分子式都是C8H8O，结构不同；
C.Y和乙醛结构不相似；
D.Z中含有一个醇羟基且含有苯环。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
10.【答案】B
【解析】解：A.金属铝溶于强碱得到偏铝酸盐和氢气，不能得到Al(OH)3，故A错误；
B.AlCl3溶液和NH3⋅H2O可以发生复分解反应得到氯化铵和氢氧化铝，故B正确；
C.Al2(SO4)3和过量的强碱之间反应得到偏铝酸盐，不会得到氢氧化铝，故C错误；
D.氧化铝不溶于水，和水不反应，二者混合一定不能得到Al(OH)3，故D错误；
故选：B。
A.金属铝溶于强碱得到偏铝酸盐和氢气；
B.AlCl3溶液和NH3⋅H2O可以发生复分解反应；
C.Al2(SO4)3和过量的强碱之间反应得到偏铝酸盐；
D.氧化铝不溶于水，和水不反应。
本题考查学生金属铝以及含铝化合物的性质知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度不大。
11.【答案】D
【解析】解：A.依据标签内容可知，每瓶消毒液的质量为505g，含有次氯酸钠小于505g，故A错误；
B.依据标签：500mL/瓶，约505g，可知密度为：505g500mL=1.01g/mL，故B错误；
C.次氯酸钠水解生成次氯酸，为防止次氯酸见光分解，应密封保存，故C错误；
D.每瓶消毒液中含氯微粒的物质的量浓度约为：505g×6.00%35.5g/mol0.5L≈1.71mol⋅L−1，故D正确；
故选：D。
A.依据标签内容判断；
B.依据ρ=mV计算；
C.次氯酸钠性质稳定，见光不分解；
D.依据标签：氯含量为6.00%，500mL/瓶，约505g计算解答。
本题考查了物质的量浓度相关计算，准确理解标签含义，熟悉相关计算公式是解题关键，题目难度不大。
12.【答案】C
【解析】解：A.最低负价：S为−2价，H最低负价为−1，最低负价S
D.Al3+和O2−都是10电子离子，电子数相同的离子，核电荷数越大半径越小，氧是8号元素，铝是13号元素，离子半径：r(Al3+)
A.最低负价：S为−2价，H最低负价为−1；
B.非金属性：O和S是同族元素，核电荷数依次增大，非金属越强；
C.金属性越强则最高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
D.电子数相同的离子，核电荷数越大半径越小。
本题考查元素周期律相关知识，题目难度不大，注意对基础知识的积累。
13.【答案】A
【解析】解：A.HCl在水中的溶解度较大，氯离子浓度增大，NaCl晶体析出，故A正确；
B.偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀后溶解，AlO2−+4H+=Al3++2H2O，故B正确；
C.KI与HCl不反应，无沉淀或晶体析出，故C错误；
D.氢氧化钡与盐酸发生中和反应生成氯化钡和水，无沉淀或晶体析出，故D错误；
故选：A。
A.HCl在水中的溶解度较大，氯离子浓度增大；
B.偏铝酸钠与盐酸反应生成沉淀后溶解；
C.KI与HCl不反应；
D.氢氧化钡与盐酸发生中和反应。
本题考查了元素化合物知识，熟悉物质的性质是解题关键，题目难度不大。
14.【答案】B
【解析】解：A.分子中C、H、O原子个数依次是10、10、4，分子式为C10H10O4，故A错误；
B.分子中酯基在碱性条件下水解生成邻苯二甲酸盐和甲醇，故B正确；
C.苯环上所有原子共平面，−COOH中所有原子共平面，单键可以旋转，所以该分子中所有碳原子不一定共平面，故C错误；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应，1mol该物质最多消耗3mol氢气，故D错误；
故选：B。
A.分子中C、H、O原子个数依次是10、10、4；
B.酯基在碱性条件下水解；
C.苯环上所有原子共平面，−COOH中所有原子共平面，单键可以旋转；
D.苯环和氢气以1：3发生加成反应，酯基中碳氧双键和氢气不反应。
本题考查有机物的结构和性质，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确官能团及其性质的关系是解本题关键，题目难度不大。
15.【答案】C
【解析】解：A.食盐水为中性，Fe发生吸氧腐蚀，红墨水沿导管上升可证明，故A正确；
B.点燃Mg条，引发铝热反应，Al与氧化铁反应生成氧化铝和Fe，故B正确；
C.生成乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色，紫色褪去，不能检验乙炔的还原性，故C错误；
D.水浴加热可制备硝基苯，图中制备装置合理，故D正确；
故选：C。
A.食盐水为中性；
B.点燃Mg条，引发铝热反应；
C.生成乙炔中混有硫化氢，均使酸性高锰酸钾溶液褪色；
D.水浴加热可制备硝基苯。
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的制备、电化学腐蚀、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大。
16.【答案】B
【解析】解：A.石墨作阳极，与电源的正极相连，故A错误；
B.Fe作阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，阴极区溶液pH逐渐增大，故B正确；
C.阳极区主要为氯离子放电，可能有OH−放电，电极反应式为4OH−−4e−=O2↑+2H2O，，故C错误；
D.钠离子由左侧向右侧前移，故离子交换膜为阳离子交换膜，故D错误；
故选：B。
电解饱和食盐水制备少量烧碱，由图可知，Fe作阴极，电极反应式为2H2O+2e−=H2↑+2OH−，石墨作阳极，电极反应式为2Cl−−2e−=Cl2↑，据此作答。
本题考查电解原理，题目难度中等，能依据图象和信息准确判断正负极和阴阳极是解题的关键。
17.【答案】B
【解析】解：Cu、Ag和稀盐酸不反应，W加入稀盐酸中产生无色气体，该无色气体是H2，说明W中含有R，则R将混合溶液中Ag、Cu全部置换出，所以W中含有Ag、Cu和R，无色溶液M中含有R的硝酸盐；
A.无色溶液M中溶质为R的硝酸盐，R的硝酸盐可能是强酸弱碱盐，如：Mg(NO3)2溶液呈酸性，故A错误；
B.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色，Mg(NO3)2、Zn(NO3)2溶液呈无色，所以R不可能是铁，但可能是锌或镁，故B正确；
C.与盐酸反应的R的物质的量未知，所以无法计算转移电子的物质的量，故C错误；
D.W中含有R单质，则加入AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中的R过量，则M溶液中溶质为R的硝酸盐，所以M中只含一种金属阳离子，故D错误；
故选：B。
Cu、Ag和稀盐酸不反应，W加入稀盐酸中产生无色气体，该无色气体是H2，说明W中含有R，则R将混合溶液中Ag、Cu全部置换出，所以W中含有Ag、Cu和R，无色溶液M中含有R的硝酸盐，如Al、Zn、Mg的稀盐酸；
A.无色溶液M中溶质为R的硝酸盐，R的硝酸盐可能是弱酸弱碱盐；
B.Fe(NO3)2溶液呈浅绿色；
C.与盐酸反应的R的物质的量未知；
D.R过量，则M溶液中溶质为R的硝酸盐。
本题考查金属的性质，侧重考查阅读、分析、判断及知识综合运用能力，明确题给信息中含义、正确判断各物质的成分及其性质是解本题关键，题目难度不大。
18.【答案】D
【解析】解：A.由图可知，C2H4(g)相对能量为52kJ/mol，C2H6(g)相对能量为−84kJ/mol，说明C2H6(g)相对能量低，则C2H6(g)比C2H4(g)稳定，故A错误；
B.CO(g)、H2O(g)相对能量之和为(−110−242)kJ/mol=−352kJ/mol，CO2(g)、H2(g)相对能量之和为(−393−0)kJ/mol=−393kJ/mol，说明反应物的总能量大于生成物的总能量，则CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)，为放热反应，即Q>0，故B错误；
C.H2O(g)相对能量为−242kJ/mol，H2O(l)相对能量为−286kJ/mol，说明H2O(g)→H2O(l)为放热过程，故C错误；
D.2molCO(g)、1molO2(g)相对能量之和为(−2×110−0)kJ/mol=−220kJ/mol，2molCO2(g)相对能量之和为(−393×2)kJ/mol=−786kJ/mol，则2molCO完全燃烧放出−220kJ/mol−(−786kJ/mol)=566kJ/mol，即2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)+566kJ，故D正确；
故选：D。
A.比较C2H4(g)和C2H6(g)相对能量大小，能量越低越稳定；
B.比较CO(g)、H2O(g)相对能量之和与CO2(g)、H2(g)相对能量之和的大小，得出结论；
C.根据图中数据，比较H2O(g)相对能量与H2O(l)相对能量之和大小，判断H2O(g)→H2O(l)的热效应；
D.比较2molCO(g)、1molO2(g)相对能量之和与2molCO2(g)相对能量之和的大小，得出结论。
本题考查化学反应能量变化，理解放热反应、吸热反应与反应物总能量、生成物总能量之间的关系是解题关键，此题难度中等。
19.【答案】C
【解析】解：A.0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解大于电离，则c(H2CO3)>c(CO32−)，故A正确；
B.向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液先生成碳酸钠、碳酸钡，后生成碳酸钡、氢氧化钠，则滴入过程中水解程度先增大，会逐渐减小，故B正确；
C.向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L−1NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液，溶液中存在质子守恒，即c(OH−)=c(H+)+c(HCO3−)+2c(H2CO3)，故C错误；
D.向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，故D正确；
故选：C。
A.0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中pH约为8，则说明碳酸氢根离子水解大于电离；
B.向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液滴入等浓度Ba(OH)2溶液先生成碳酸钠、碳酸钡，后生成碳酸钡、氢氧化钠；
C.向0.1mol⋅L−1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol⋅L−1NaOH溶液，会生成碳酸钠溶液；
D.向浓NaHCO3溶液中加入浓Al2(SO4)3溶液，溶质会发生双水解。
本题考查水溶液中的平衡，侧重考查学生微粒浓度关系、水的电离和盐类水解的掌握情况，试题难度中等。
20.【答案】B
【解析】解：A.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时，T1温度下c(O2)大于T2温度下c(O2)，说明温度：T1>T2，T1温度下反应速率大于T2温度下的反应速率，T2温度下反应达到平衡时间较长，所以t>6，故A正确；
B.该反应的正反应为放热反应，升高温度平衡逆向移动，达到平衡时，T1温度下c(O2)大于T2温度下c(O2)，说明温度：T1>T2，故B错误；
C.T1温度下，反应中消耗n(SO2)=2n(O2)=2×(2−0.8)mol=2.4mol，平衡时剩余n(SO2)=n(初始)−n(消耗)=(4−2.4)mol=1.6mol，所以x=1.6，故C正确；
D.实验1中前6min内v(SO2)=△nV△t=2.4mol1L6min=0.4mol⋅L−1⋅min−1，故D正确；
故选：B。
A.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，平衡时反应物的含量增大；温度越高，反应速率越快，反应达到平衡时间越短；
B.其它条件不变，升高温度，平衡逆向移动，平衡时反应物的含量增大；
C.T1温度下，反应中消耗n(SO2)=2n(O2)=2×(2−0.8)mol=2.4mol，平衡时剩余n(SO2)=n(初始)−n(消耗)；
D.实验1中前6min内v(SO2)=△nV△t。
本题考查化学平衡计算，侧重考查分析、判断及计算能力，明确温度对化学反应平衡及反应速率影响原理、化学平衡计算方法是解本题关键，题目难度不大。
21.【答案】MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O 使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶 缺少尾气处理装置 坩埚、锥形瓶(三角烧瓶) IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O 过滤、洗涤 107V×10−33w×100% 食醋、淀粉
【解析】解：(1)装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O；甲中橡胶管 a的作用是使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶；氯气有毒，污染环境，装置中存在的不足之处为缺少尾气处理装置，
故答案为：MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O；使烧瓶与分液漏斗中的气压相等，便于漏斗内的液体顺利流入烧瓶；缺少尾气处理装置；
(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，可能用到量筒，肯定不需要的是坩埚、锥形瓶(三角烧瓶)，
故答案为：坩埚、锥形瓶(三角烧瓶)；
(3)在酸性条件下，IO3−和I−在酸性条件下H+发生归中反应生成碘，离子反应方程式IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O；步骤一中所缺的操作为过滤、洗涤，
故答案为：IO3−+5I−+6H+=3I2+3H2O；过滤、洗涤；
(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，根据题意有关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，则n(KIO3)=16n(Na2S2O3)=16×0.1000mol/L×V×10−3L=V6×10−4mol，则原KIO3样品的纯度为V6×10−4mol×214g/mol×25025wg×100%=107V×10−33w×100%，
故答案为：107V×10−33w×100%；
(5)家用食盐中含有IO3−，干海带(含有I−)、食醋可以提供H+，淀粉用于检验生成的碘单质，检验自家所用食盐是否含有碘酸钾所需要的试剂：家用食盐、干海带(含有 KI)、食醋、淀粉，
故答案为：食醋、淀粉。
(1)装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、水和氯气；甲中橡胶管 a可以保持分液漏斗气压相等；氯气有毒，污染环境，装置中缺少尾气处理装置；
(2)用碘化钾固体配制一定物质的量浓度的碘化钾溶液，需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，可能用到量筒；
(3)在酸性条件下，IO3−和I−在酸性条件下H+发生归中反应生成碘；步骤一中所缺的操作为过滤、洗涤；
(4)经实验，测得消耗标准液的平均体积为VmL，根据题意有关系式：KIO3～3I2～6Na2S2O3，则n(KIO3)=16n(Na2S2O3)=16×0.1000mol/L×V×10−3L=V6×10−4mol，据此计算；
(5)家用食盐中含有IO3−，干海带(含有I−)、食醋可以提供H+，淀粉用于检验生成的碘单质。
本题考查了物质含量的测定，题目难度中等，明确反应原理及量的关系是解答的关键，试题培养了学生的分析、理解能力、计算能力。
22.【答案】第三周期第VIIA族 HClO4 3NaClO+2NO+H2O=3NaCl+2HNO3 2.24 > 低 NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高 紫 <
【解析】解：(1)氯为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故其所在主族的元素中，氟没有正价，故最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4，
故答案为：第三周期第VIIA族；HClO4；
(2)反应中氯元素化合价由+1变为−1降低、氮元素化合价由+2变为+5升高，根据电子守恒、质量守恒可知，反应为3NaClO+2NO+H2O=3NaCl+2HNO3；电子转移为NO～3e−，则每有0.3mol电子发生转移，可消耗标准状况下0.1mol，NO气体的体积约为2.24L，
故答案为：3NaClO+2NO+H2O=3NaCl+2HNO3；2.24；
(3)次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸，水也会电离出氢氧根离子，故c(OH−)>c(HClO)，
故答案为：>；
(4)由图可知，NaClO溶液的初始pH越大，NO的转化率越低，其原因是NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高，
故答案为：低；NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高；
(5)A试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；B试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应；根据氧化剂的氧化性大于氧化产物可知，氧化性强弱为：KClO3
(1)氯为17号元素，在元素周期表中的位置是第三周期第VIIA族；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强；
(2)反应中氯元素化合价由+1变为−1降低、氮元素化合价由+2变为+5升高，电子转移为NO～3e−；
(3)次氯酸根离子水解生成氢氧根离子和次氯酸；
(4)NaClO溶液中起氧化作用的主要是HClO，当溶液的pH越小，生成的HClO浓度越大，氧化NO的能力越强，NO的去除率越高；
(5)A试管中溶液变为棕黄色，说明次氯酸钠和碘化钾生成碘单质，碘单质被四氯化碳萃取，有机层显紫色；B试管中溶液颜色为变化，说明氯酸钾和碘化钾不反应。
本题考查氯化物质的性质，侧重考核学生物质之间的转化的掌握情况，试题难度中等。
23.【答案】1s22s22p3 三角锥形 氧 氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强 b 丙>乙>甲 57.0% kc ad
【解析】解：(1)氮原子核外电子数7，最外层电子数5，电子排布式是：1s22s22p3，氨气分子中N原子sp3杂化，含一对孤对电子，分子结构为：三角锥形，
故答案为：1s22s22p3；三角锥形；
(2)氮元素与氧元素相比，氧元素的非金属性更强，理由是：氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强，
故答案为：氧；氧与氢化合更容易或水的稳定性大于氨气或氧原子半径小于氮原子，得到电子的能力更强；
(3)a.升高反应温度，反应速率加快，平衡逆向移动，H2的转化率减小，故a错误；
b.增大反应的压强，反应速率加快，平衡正向移动，H2的转化率增大，故b正确；
c.移走生成的NH3，反应速率减慢，平衡正向移动，H2的转化率增大，故c错误；
d.增加H2的量，反应速率加快，平衡正向移动，但H2的转化率减小，故d错误；
e.添加合适的催化剂，反应速率加快，平衡不移动，H2的转化率不变，故e错误；
故答案为：b；
(4)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时NH3的体积分数减小，则甲、乙、丙中温度从高到低的顺序是丙>乙>甲，d点平衡时NH3的体积分数为40%，列化学平衡三段式，设消耗氮气物质的量为xmol，
N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)
起始(mol) 0.3 0.9 0
转化(mol) x 3x 2x
平衡(mol) 0.3−x 0.9−3x 2x
2x0.3−x+0.9−3x+2x×100%=40%，解得x=635，则d点N2的转化率是6350.3×100%≈57.0%，
故答案为：丙>乙>甲；57.0%；
(5)将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程，叫做氮的固定，图中属于“氮的固定”的是c和k.非氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应，氨气和酸反应转化为铵根离子，铵根离子和碱反应生成氨气的转化过程中元素化合价不变，转化过程中发生非氧化还原反应的是：a和d，
故答案为：ck；ad。
(1)氮原子核外电子数7，最外层电子数5，氨气分子中N原子sp3杂化，含一对孤对电子；
(2)从与氢结合的难易程度、氢化物稳定性、得到电子能力等分析判断；
(3)合成氨反应中，有利于提高H2的转化率且能加快反应速率，需要改变条件平衡正向进行；
(4)该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡时NH3的体积分数减小；d点平衡时NH3的体积分数为40%，列化学平衡三段式，转化率=转化量起始量×100%；
(5)将游离态的氮(即氮气)转化为化合态的氮(即氮的化合物)的过程，叫做氮的固定，氧化还原反应是指变化过程中元素化合价不变的反应。
本题考查原子结构、化学平衡的影响因素、化学平衡的计算、氮的固定等，侧重考查学生分析能力、识图能力和计算能力，解题的关键是掌握勒夏特列原理、化学平衡三段式，题目难度中等。
24.【答案】 加成反应 NaOH的水溶液、加热 酯基、碳碳双键 n+→条件in+ 或
【解析】解：(1)F的结构简式为，反应①的反应类型是加成反应，反应④所需试剂、条件为NaOH的水溶液、加热，
故答案为：；加成反应；NaOH的水溶液、加热；
(2)D为CH3COOCH=CH2，D中官能团的名称是酯基、碳碳双键；E与F发生反应③的化学方程式为n+→条件in+，
故答案为：酯基、碳碳双键；n+→条件in+；
(3)N为，G是N的同系物，说明G中含有酯基、苯环，相对分子质量比N大14，说明比N多一个CH2原子团，G的同分异构体同时满足下列条件：
a.含有苯环，苯环上有三个取代基；
b.苯环上的一取代物有2种，说明苯环上含有两种氢原子；
c.既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明含有HCOO−，结构对称，含有2个甲基时，符合条件的结构简式为或，
故答案为：或；
(4)以乙酸乙酯、对甲苯酚()为原料制备，和氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，乙酸乙酯和发生信息(2)的反应生成和乙醇，合成路线为，
故答案为：。
A为HC≡CH，A和水发生加成反应生成B为CH3CHO，B发生氧化反应生成C为CH3COOH，根据D的分子式知，A和C发生加成反应生成D为CH3COOCH=CH2，D发生加聚反应生成E为，一氯甲苯发生水解反应生成F为，E和F发生信息(2)的反应生成H和N；
(4)以乙酸乙酯、对甲苯酚()为原料制备，和氯气发生取代反应生成，发生水解反应生成，乙酸乙酯和发生信息(2)的反应生成和乙醇。
本题考查有机物的推断与合成，涉及官能团识别、有机反应类型、有机物结构与性质、有机反应方程式的书写、限制条件同分异构体的书写、合成路线设计等，熟练掌握官能团的性质与转化，题目比较基础，旨在考查学生对基础知识的掌握情况。
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