2020年上海市静安区高考二模化学(含答案解析)练习题

这是一份2020年上海市静安区高考二模化学(含答案解析)练习题，共20页。试卷主要包含了单选题，简答题等内容，欢迎下载使用。

2020年上海市静安区高考化学二模试卷

一、单选题（本大题共20小题，共40分）
1. 能以游离态存在于自然界的元素是
A. S B. Cl C. Al D. Mg
2. 下列仪器的名称正确的是
A. 泥三角 B. 坩锅
C. 容量瓶 D. 冷凝管
3. 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是
A. 明矾作净水剂                     B. 漂粉精作消毒剂
C. 铁粉作食品脱氧剂                     D. 浓硫酸作干燥剂
4. 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是
A.  2NO   B.
C.    D.
5. 图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是

A. 地壳中金属元素的含量 B. 金属冶炼的难易程度
C. 金属的导电性 D. 金属的延展性
6. 乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是
A. 中子数为20的钙原子： B. 的电子式：
C. 的电子式：             D. 聚乙炔的结构简式：
7. 对化学键的下列判断正确的是
A. 任何物质中都有化学键 B. 共价化合物中只存在极性键
C. 含有共价键的化合物是共价化合物       D. 含有离子键的化合物是离子化合物
8. 的系统命名正确的是
A. 2，二甲基己烷                     B. 3，二甲基己烷
C. 甲基乙基戊烷              D. 乙基甲基戊烷
9. 下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是
A. B.
C. D.
10. 对氨碱法索氏和联合制碱法侯氏对比分析，错误的是
A. 产品完全相同                         B. 生产的反应原理相同
C. 食盐利用率不同 D. 都循环利用了
11. 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是
A. 萃取 B. 重结晶 C. 纸上层析法 D. 蒸馏
12. 如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的
A. 密度 B. 原子数 C. 质量 D. 摩尔质量
13. 一般情况下，前者无法决定后者的是
A. 分子间作用力的大小——分子的稳定性
B. 原子的质子数——元素的种类
C. 原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置
D. 物质内部储存的能量——化学反应的热效应
14. 实验室用环戊醇沸点：，密度：与溴化氢反应制备溴代环戊烷沸点：，密度：，其反应原理如下：

则制备溴代环戊烷的装置最好选择
A. B.
C. D.
15. 向下列溶液中加入足量后，仍能共存的离子是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、     D. 、、、

16. 已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是

A. 该反应是加成反应                    
B. 若R为，b中所有原子可能共面
C. 若R为，b的一氯代物共有3种
D. 若R为，b可能的结构有4种

17. 某溶液中含有较大量的、、等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是
滴加溶液；过滤；滴加溶液；滴加溶液。
A. B. C. D.

18. 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是
A. 温度均升高，两溶液的pH均不变
B. 加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小
C. 加水稀释100倍后，氨水中比氢氧化钠溶液中的小
D. 与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多

19. 氯胺Cl的化合价为价是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是
A. 氯胺中的氮元素为价
B. 氯胺与水反应的产物为和HCl
C. 氯胺的消毒原理与漂粉精相似
D. 氯胺的消毒效率单位质量的消毒剂得到的电子数是的倍

20. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在下用直接将转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：下列说法不正确的是


A. 图中代表
B. 步骤i、ii的总反应方程式是
C. 由上图可知，步骤iv生成的，其中的H原子全部来自
D. 根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和


二、简答题（本大题共4小题，共60.0分）
21. 磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：未配平制得的次磷酸钠可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
磷原子的核外电子排布式：_____________________；
磷原子核外有__________种能量不同的电子。
上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是_______________。写化学式
将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列___________________。
的稳定性比的填“强”或“弱”__________，判断理由是____________
___________________________________________________________________________。

①配平上述反应，并标出电子转移方向与数目

______ ______ __________________

②上述反应中每生成氧化产物，转移电子的数目为________________。
22. 对烟道气中的进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。
请回答下列问题：
用NaOH溶液吸收，写出相关反应的离子方程式__________________________________________________。
已知溶液显酸性，比较溶液中_______ 填“”“”或“”，请简述判断理由____________________________________
__________________________________________________________________________。
烟道气中的，也可通过如下反应回收硫：
某温度下，在恒容密闭容器中通入和一定量的CO，
发生上述反应，5min后达到平衡，生成。
一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则_____________kJ。

写出该反应平衡常数表达式____________________；
内的平均反应速率为____________________________。
对反应的分析正确的是____________。
若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态
从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
平衡时，其它条件不变，再充入一定量，平衡常数保持不变
其他条件不变时，随着温度的升高，的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因。________________________________________________________
__________________________________________________________________________。已知硫的沸点约是

23. 乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如图：



已知：与足量溶液反应生成标准状况下的
乙炔与甲醛1：2反应生成C

请回答下列问题：
写出下列反应的反应类型：________________；乙炔_______________。

写出下列物质的结构简式：B_______________________；C________________________。
写出下列反应的化学反应方程式：
乙炔 ___________________________________________________________________；
___________________________________________________________________；
写出一种既能发生水解反应，又能发生
银镜反应的C的同分异构体的结构简式：___________________________________________。
，丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线
用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件。


24. 过氧化镁不溶于水，与酸反应生成，在医学上可作解酸剂。
常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO。
MgO与反应可制得，同时放出大量热。一种制备的流程如图所示：
请回答下列问题：

煅烧的化学反应方程式为________________________________________；检验已分解完全的方法是___________________________________________。
写出实验操作和现象
上述制备过程中加入稳定剂的作用是____________________________________________；
操作a为_______________________________。
产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中的含量。某研究小组拟用图装置测定样品含MgO杂质中的含量。

研究小组的实验原理是用化学方程式表示
_________________________________________________________； ，
稀盐酸中加入少量溶液的作用是______________________________________________。
实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、________________。
反应结束后，先____________________________，然后____________________________，最后平视刻度线读数并记录。
该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；
反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为_________________。
该实验条件下密度为
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答案

1-10 ADCCB DDACA
11-20 DBACA DBBBC

21.答案：  5      强  和的结构相似，键键长小于键，破坏它需要更多的能量  1  3  3  3  1 

22.答案：    溶液中，既能电离，也能水解，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以  270      ad  该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；当温度高于后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率升高。

23.答案：加聚反应  加成反应
      

24.答案：  少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生合理即可  防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解  过滤、洗涤、干燥    催化剂  消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响  冷却至室温  移动右侧刻度管直到两侧液面相平 

解析

1.答案：A
解析：解：A、S能以游离态存在于自然界，故A正确；
B、Cl活泼性较强，在自然界中不能以游离态存在，故B错误；
C、铝是亲氧元素，所以它在自然界中不能以游离态存在，故C错误；
D、多数金属性质活泼，容易被氧化，镁在自然界中也以化合态存在，故D错误；
故选：A。
A、火山喷发口有硫磺；
B、Cl活泼性较强，在自然界中不能以游离态存在；
C、Al金属性质活泼，容易被氧化；
D、Mg金属性质活泼，容易被氧化。
本题考查了元素在自然界中存在形态、元素的活泼性质，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生良好的科学素养，题目难度不大。
2.答案：D
解析：解：依据仪器形状可知图中仪器为三脚架，故A错误；
B.依据仪器形状可知图中仪器为坩埚，用于灼烧固体，故B错误；
C.依据仪器形状可知图中仪器为平底烧瓶，故C错误；
D.依据仪器形状可知图中仪器为冷凝管，用于对蒸气冷凝，故D正确；
故选：D。
熟悉常见化学仪器的构造特征，判断其名称与用途，据此分析解答。
本题考查常见的化学仪器，为高频考点，把握仪器的结构、名称及使用为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意常见的化学仪器，题目难度不大。
3.答案：C
解析：解：明矾水解生成胶体作净水剂，不含元素的化合价变化，故A不选；
B.漂粉精作消毒剂，Cl元素的化合价降低，作氧化剂，具有氧化性，故B不选；
C.铁粉作食品袋内的脱氧剂，Fe元素的化合价升高，作还原剂，具有还原性，故C选；
D.浓硫酸作干燥剂，吸水性，是物理变化，不含元素的化合价变化，故D不选；
故选：C。
表现出还原性，则物质中某元素的化合价升高，在反应中失去电子，以此来解答。
本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意氧化还原反应基本概念及应用，题目难度不大。
4.答案：C
解析：解：“雷雨发庄稼”，空气中的在放电条件下与直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，；
一氧化氮不稳定，常温下就易与空气中的反应生成红棕色的二氧化氮气体，；
二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸和一氧化氮，。
故ABD反应均发生，而C反应不能发生。
故选：C。
“雷雨肥庄稼”原理是在放电条件下，氮气跟氧气能直接化合生成无色的一氧化氮气体；一氧化氮不溶于水，在常温下易跟空气中的氧气化合，生成红棕色的二氧化氮气体；二氧化氮易溶于水，它溶于水后生成硝酸和一氧化氮，以此解答该题。
本题考查含氮化合物知识，为高频考点，侧重于化学与生活、生产的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累。
5.答案：B
解析：解：从图示中看出，元素的金属性越强，金属越活泼，冶炼越难，则被冶炼的越晚，故造成这个先后顺序的最主要因素是金属冶炼的难易程度。
故选：B。
从图示中看出，元素的金属性越强，则被冶炼的越晚，据此分析。
本题考查了金属冶炼的难易程度，难度不大，应注意基础的掌握。
6.答案：D
解析：解：钙元素的质子数为20，中子数为20的钙原子的质量数为40，该原子可以表示为：，故A错误；
B.氯化钙为离子化合物，只含离子键，阴离子不能合并，氯化钙的电子式为，故B错误；
C.氮气分子中含有氮氮三键，其电子式为，故C错误；
D.乙炔发生加聚反应生成聚乙炔，所以聚乙炔的结构简式：，故D正确；
故选：D。
A.质量数质子数中子数，元素符号的左上角表示质量数，左下角表示质子数；
B.是离子化合物，由钙离子与氯离子构成，钙离子不能合并书写；
C.氮气分子中，每个氮原子都达到了8电子结构，分子中含有氮氮叁键；
D.乙炔分子中断裂一个碳碳键生成聚乙炔，单体中存在碳碳双键。
本题考查常见化学用语的表示方法，题目难度不大，涉及核数符号、电子式、结构简式等知识，明确常见化学用语的书写原则即可解答，试题有利于提高学生的规范答题能力。
7.答案：D
解析：解：单原子分子中不含有化学键，如稀有气体单质分子属于单原子分子，不含有共价键，故A错误；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，化合物也可能存在非极性键，如共价化合物过氧化氢中既有极性键，也存在非极性键，故B错误；
C.只含有共价键的化合物是共价化合物，离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，故C错误；
D.含离子键的一定为离子化合物，则离子化合物一定是含有离子键，故D正确；
故选：D。
A.单原子分子中不含有化学键；
B.只含共价键的化合物是共价化合物，化合物是不同元素之间形成的化合物，而不同元素之间形成的极性键，也可能存在非极性键；
C.离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等；
D.含离子键的一定为离子化合物。
本题考查了化学键和化合物的关系，根据物质中存在的化学键结合离子化合物、共价化合物的基本概念来分析解答，题目难度不大。
8.答案：A
解析：解：的主链上有6个碳原子，故为己烷，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，故在2号和4号碳原子上各有一个甲基，故名称为2，二甲基己烷，
故选：A。
烷烃命名时，选最长的碳链为主链，根据主链上的碳原子数命名为“某烷”，从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，并将支链的名称和位置标示在“某烷”的前面，据此分析。
本题考查了烷烃的命名，难度不大，应注意基础知识的掌握和命名方法的理解。
9.答案：C
解析：解：A、铁做负极、铜做正极，食醋为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故A不选；
B、铁做负极、合金中的碳等材料做正极，食盐水为电解质溶液，形成原电池，铁发生电化学腐蚀，故B不选；
C、铁被均匀的铜镀层保护，不易被腐蚀，故C选；
D、酸雨为电解质溶液，可以和金属铁之间反应，金属铁发生化学腐蚀，故D不选。
故选：C。
A、B均形成原电池使铁腐蚀，D中金属铁会发生化学腐蚀，而C中铁被均匀的铜镀层保护，据此回答。
本题考查金属的腐蚀及防护，题目难度不大，注意判断形成电化学腐蚀的条件以及金属的防护措施。
10.答案：A
解析：解：氨碱法其化学反应原理是：饱和，联合制碱法：包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体，氨碱法可能的副产物为氯化钙，联合制碱法可能的副产物氯化铵，产品不完全相同，故A错误；
B.由A分析可知，生产的反应原理，都是形成碳酸氢钠沉淀，故B正确；
C.氨碱法的最大缺点还在于原料食盐的利用率只有；联合制碱法最大的优点是使食盐的利用率提高到以上，故C正确；
D.氨碱法循环物质：氨气、二氧化碳，联合制碱法循环物质：氯化钠，二氧化碳，都循环利用了，故D正确；
故选：A。
氨碱法：以食盐氯化钠、石灰石经煅烧生成生石灰和二氧化碳、氨气为原料来制取纯碱。先使氨气通入饱和食盐水中而成氨盐水，再通入二氧化碳生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀和氯化铵溶液。其化学反应原理是：饱和，将经过滤、洗涤得到的微小晶体，再加热煅烧制得纯碱产品：，放出的二氧化碳气体可回收循环使用，含有氯化铵的滤液与石灰乳混合加热，所放出的氨气可回收循环使用，，；
联合制碱法：以食盐、氨和二氧化碳其中二氧化碳来自合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气为原料来制取纯碱，联合制碱法包括两个过程：第一个过程与氨碱法相同，将氨通入饱和食盐水而成氨盐水，再通入二氧化碳生成碳酸氢钠沉淀，经过滤、洗涤得微小晶体，再煅烧制得纯碱产品，其滤液是含有氯化铵和氯化钠的溶液。第二个过程是从含有氯化铵和氯化钠的滤液中结晶沉淀出氯化铵晶体。由于氯化铵在常温下的溶解度比氯化钠要大，低温时的溶解度则比氯化钠小，而且氯化铵在氯化钠的浓溶液里的溶解度要比在水里的溶解度小得多，所以在低温条件下，向滤液中加入细粉状的氯化钠，并通入氨气，可以使氯化铵单独结晶沉淀析出，经过滤、洗涤和干燥即得氯化铵产品。此时滤出氯化铵沉淀后所得的滤液，已基本上被氯化钠饱和，可回收循环使用。
本题主要考查了氨碱法索氏和联合制碱法侯氏的原理，掌握原理是解题的关键，题目难度不大。
11.答案：D
解析：解：萃取是利用溶质在有机溶剂中的溶解度较大而进行分离，故A不选；
B.重结晶与物质在溶剂中的溶解度有关，故B不选；
C.纸上层析是利用试样在有机溶剂中的溶解度差异进行分离，故C不选；
D.蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，故D选；
故选：D。
蒸馏是利用物质的沸点异同分离，与溶解度无关，与溶解度有关的一般有萃取、重结晶、盐析、过滤、纸上层析等，以此解答该题。
本题考查混合物分离、提纯方法及选择，为高频考点，把握分离方法及分离原理为解答的关键，注意纸上层析是试样在有机溶剂中的溶解度差异，利用扩散原理分离混合物为解答的难点，题目难度不大。
12.答案：B
解析：解：同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量。
A、同温同压下气体的密度和摩尔质量成正比，而HCl的摩尔质量为，氢气和氯气的混合气体的平均摩尔质量介于之间，不一定是，故两容器中气体的摩尔质量不一定相同，则密度不一定相同，故A错误；
B、同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量，而HCl、和均为双原子分子，故两气体中含有的原子个数相同，故B正确；
C、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比，由于两气体的摩尔质量不一定相同，故质量不一定相同，故C错误；
D、HCl的摩尔质量为，氢气和氯气的混合气体的平均摩尔质量介于之间，不一定是，故两容器中气体的摩尔质量不一定相同，故D错误。
故选：B。
同温同压下相同体积的任何气体具有相同的物质的量。
A、同温同压下气体的密度和摩尔质量成正比；
B、HCl、和均为双原子分子；
C、当物质的量相同时，质量和摩尔质量成正比；
D、一种物质的摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量；气体的平均摩尔质量。
本题考查了阿伏伽德罗定律及其应用，难度不大，应注意基础的掌握和运用。
13.答案：A
解析：解：分子的稳定性与化学键有关，分子间作用力不是化学键，所以与分子的稳定性无关，故A错误；
B.元素是具有相同质子数的一类原子总称，所以原子的质子数决定元素的种类，故B正确；
C.主族元素在周期表中位置与元素原子价电子有关，价电子数等于主族序数，价电子所在最高能层为周期序数，所以原子核外电子排布决定了主族元素在周期表中的位置，故C正确；
D.反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应放热，否则吸热，即物质内部储存的能量决定了化学反应的热效应，前者能决定后者，故D正确；
故选：A。
A.分子的稳定性与化学键有关；
B.元素是具有相同质子数的一类原子总称；
C.主族元素在周期表中位置与元素原子价电子有关；
D.物质内部储存的能量即键能，断开化学键与形成化学键决定化学反应的热效应。
本题为综合题，考查了分子键作用力与化学键区别，元素的概念，元素在周期表中位置与原子结构组成关系，题目难度不大，掌握基础是解题关键，注意对基础知识的积累。
14.答案：C
解析：解：制备溴代环戊烷的反应原理为，需要水浴加热，测定水的温度为，只有C合理，
故选：C。
由制备原理可知，可水浴加热，需要温度计测定水的温度，以此来解答。
本题考查有机物的制备实验，为高频考点，把握制备原理及实验装置的作用、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意信息的应用，题目难度不大。
15.答案：A
解析：解：加入足量后，与水反应生成NaOH和氧气，且具有强氧化性。
A.、、、之间不反应，加入后也不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；
B.具有强氧化性，能够氧化，加入后不能大量共存，故B错误；
C.、都与NaOH反应，加入后不能大量共存，故C错误；
D.与NaOH反应，加入后不能大量共存，故D错误；
故选：A。
加入足量后，与水反应生成NaOH和氧气，且具有强氧化性。
A.四种离子之间不反应，加入过氧化钠后也不反应；
B.过氧化钠能够氧化亚硫酸根离子；
C.碳酸氢根离子、镁离子与氢氧化钠反应；
D.铵根离子与氢氧化钠反应。
本题考查离子共存的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：入足量后，仍能共存；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。
16.答案：D
解析：解：为取代反应，故A错误；
B.R为甲基，具有甲烷的结构特点，所有的原子不在同一个平面上，故B错误；
C.b含有4种H，一氯代物有4种，故C错误；
D.若R为，为丁基，含有4种同分异构体，故D正确。
故选：D。
有机物a为氯代烃，与苯发生取代反应生成b和HCl，以此解答该题。
本题考查有机物结构和性质，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，明确官能团及其性质关系、原子共平面判断方法是解本题关键，注意把握同分异构体的判断，题目难度不大。
17.答案：B
解析：【分析】
本题考查了常见离子的检验，完成此题，可以依据已有的知识进行，同时需考虑物质之间的反应。
【解答】
检验氯离子选择硝酸银溶液，检验氢氧根离子选择硝酸镁溶液，检验碳酸根离子选择硝酸钡溶液，用三种试剂将三种离子检验出来，每加一种试剂能够检验出一种离子，此时要注意每加入一种试剂只能与一种离子反应，来选择加入试剂顺序及操作步骤。
、、都和反应，、都和溶液反应；只有和溶液反应生成白色沉淀，为了防止干扰，应该先检验、再检验，最后检验，故选B。
18.答案：B
解析：解：温度升高，一水合氨电离程度增大，所以氨水的pH增大，故A错误；
B.加入适量的氯化铵固体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨，所以加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均碱小，故B正确；
C.加水稀释促进一水合氨电离，则稀释后氨水的pH大于氢氧化钠，故C错误；
D.pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠，所以氨水产生的氢氧化铁沉淀多，故D错误。
故选：B。
A.温度升高，一水合氨电离程度增大；
B.加入适量的氯化铵固体，抑制一水合氨电离，NaOH和氯化铵反应生成氯化钠和一水合氨；
C.加水稀释促进一水合氨电离；
D.与足量的氯化铁溶液反应，氢氧根离子量越多生成沉淀越多。
本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，注意pH相等的氨水和NaOH溶液中氨水浓度大于NaOH。
19.答案：B
解析：解：中Cl为价、H为价，化合物中元素化合价代数和，则N为价，故A正确；
B.复分解反应中无元素化合价变化，所以氯胺的水解可看作和互相交换形成和ClOH，将ClOH改写为HClO，故B错误；
C.氯胺有强氧化性，的消毒原理与漂白粉相似，故C正确；
D.假设质量都是mg，得2个电子，得2个电子，氯胺的消毒效率单位质量的消毒剂得到的电子数是的倍数为：，故D正确；
故选：B。
A.中H为，Cl为价，根据化合物中元素化合价代数和为零解答；
B.与水可以发生复分解反应，可生成和HClO；
C.水解产物HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒；
D.根据单位质量的消毒剂得到电子的物质的量大小计算。
本题考查含氯化合物的性质以及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握题给信息，题目难度不大。
20.答案：C
解析：解：A、结构中含两个氢原子两个氧原子，代表，故A正确；
B、图示i、ii显示在催化剂作用下中的和中交换位置，生成了和，故B正确；
C、图示iv显示在催化剂作用下中和中的，连在中的两个上，生成了和两个，说明水中氢不全是提供的，故C错误；
D、图示i、ii在催化剂作用下，被氧化生成了，图示被氧化生成了HCHO，故图示viHCHO被氧化生成HCOOH，故D正确；
故选：C。
由如图所示主要原理，可知
A、结构中含两个氢原子两个氧原子；
B、图示i、ii显示在催化剂作用下中的和中交换位置，生成了和；
C、图示iv显示在催化剂作用下中和中的，连在中的两个上，生成了和两个，说明水中氢不全是提供的；
D、图示i、ii在催化剂作用下，被氧化生成了，图示被氧化生成了HCHO，故图示viHCHO被氧化生成HCOOH。
本题考查了氧化性，在催化剂作用下，能将烷烃氧化为醇，醇氧化为醛，醛氧化为羧酸的原理，考查了学生的分析能力、识图能力。

21.答案：  5      强  和的结构相似，键键长小于键，破坏它需要更多的能量  1  3  3  3  1 
解析：解：的原子序数为15，原子核外有15个电子，位于第三周期第ⅤA族，P的核外电子排布式为，依据电子排布式可知有1s，2s，2p，3s，3p五种能级，所以有5种能量不同的电子；
故答案为：；5；
依据给出五种可知：、、为分子晶体，只有含有非极性键；
故答案为：；
、O、P三种原子，Na和P原子有三个电子层，O有2个电子层，钠质子数小于P，所以原子半径最大的为Na，最小的为O，原子半径大小按由大到小的顺序排列：；
故答案为：；
和的结构相似，键键长小于键，所以键稳定性强于，破坏它需要更多的能量，所以稳定性强于，
故答案为：强；和的结构相似，键键长小于键，破坏它需要更多的能量；
反应中白磷中0价，部分降为磷化氢中价，部分升高为次磷酸钠中价，依据氧化还原反应得失电子守恒可知：系数为3，系数为1，依据原子个数守恒，反应方程式为：
 ；消耗1mol白磷转移3mol电子，用单线桥表示为：；
故答案为：；
依据方程式  可知为氧化产物，生成转移3mol电子，则生成1mol氧化产物转移电子1mol，个数为：；
故答案为：。
为15号元素，位于第三周期第ⅤA族，依据电子排布规律书写核外电子排布式；有几种能级就有几种不同能量的电子；
同种元素原子之间形成的共价键为非极性共价键；
一般电子层不同的电子层越多半径越大，电子层相同的质子数越多，原子半径越小；
共价键键长越短越稳定；
分析反应中各元素化合价变化情况，依据氧化还原反应得失电子守恒、原子个数守恒配平方程式；
依据方程式  可知为氧化产物，生成转移3mol电子，则生成1mol氧化产物转移电子1mol。
本题考查了元素化合物知识、化学用语的使用，明确氮族原子原子结构组成及性质，明确电子排布式、化学方程式书写方法及注意事项是解题关键，题目难度中等。

22.答案：    溶液中，既能电离，也能水解，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以  270      ad  该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；当温度高于后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率升高。
解析：解：用NaOH溶液吸收，发生的反应为，离子方程式为：，
故答案为：；
溶液中，既能电离，水解，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，则溶液中，
故答案为：；溶液中，既能电离，也能水解，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度，所以；
由图可知正反应活化能逆反应活化能，则，故答案为：270；
平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值，；
5min后达到平衡，生成1mol ，则，根据方程式，则内的平均反应速率，
故答案为：；；
根据，反应过程中气体质量改变，容器的体积不变，若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态，故a正确；
该反应是气体体积减小的反应，从反应开始到平衡时，容器内气体的压强减小，故b错误；
平衡时，其它条件不变，分离出硫，但反应物的浓度没有改变，正反应速率不变，故c错误；
平衡常数是温度的函数，平衡时，其它条件不变，再充入一定量，平衡常数保持不变，故d正确，故答案为：ad；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；当温度高于后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率升高，故答案为：该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，的平衡转化率降低；当温度高于后，硫变成气态，其过程需要吸热，使反应变为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，的平衡转化率升高。
用NaOH溶液吸收，发生的反应为；
溶液中，存在的电离，水解，溶液显酸性，说明电离程度大于水解程度；
由图可知正反应活化能逆反应活化能；
平衡常数为产物浓度系数次幂的乘积与反应物浓度系数次幂的乘积的比值；
5min后达到平衡，生成1mol ，则，根据方程式，结合计算内的平均反应速率；
根据，反应过程中气体质量改变，容器的体积不变；
该反应是气体体积减小的反应；
平衡时，其它条件不变，分离出硫，但反应物的浓度没有改变；
平衡常数是温度的函数；
该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；当温度高于后，硫变成气态，其过程需要吸热，据此分析。
本题综合考查学生化学知识，侧重考查学生分析能力和计算能力，题目涉及盐类的水解，二氧化硫的吸收、化学平衡的移动、化学平衡的计算等，根据题目信息，结合盐类水解规律，二氧化硫酸性氧化物的性质、勒夏特列原理等知识点解答，此题难度中等。

23.答案：加聚反应  加成反应
      
解析：解：根据上面的分析可知：的反应类型为加聚反应；乙炔的反应类型为加成反应，
故答案为：加聚反应；加成反应；
根据上面的分析可知：B的结构简式为：；C的结构简式：，
故答案为：；；
乙炔为乙炔与氯化氢发生加成反应生成，反应的化学反应方程式：；D发生消去反应生成E，反应的化学反应方程式：，
故答案为：；；
为，既能发生水解反应，又能发生银镜反应，说明有甲酸某酯的结构，则C的同分异构体的结构简式为，
故答案为：；
用1，丁二烯与溴发生加成反应生成，碱性水解得，与氯化氢加成得，在一定条件下氧化得HOOCCHClCHCOOH，合成路线为，
故答案为：。
根据PVC的结构简式可知A为，A发生加聚反应得PVC，乙炔与氯化氢发生加成反应生成，1molB与足量溶液反应生成标准状况下的，结合B的化学式可知，B为，B与水加成得苹果酸，根据信息乙炔与甲醛发生加成反应生成C为，C加成得D为，D发生消去反应生成E为，
用1，丁二烯与溴发生加成反应生成，碱性水解得，与氯化氢加成得，在一定条件下氧化得HOOCCHClCHCOOH，据此答题。
本题考查有机物推断和合成，侧重考查学生分析推断及知识迁移能力，根据分子式、反应条件及题给信息进行推断，正确利用信息是解本题关键，难点是合成路线设计，易错点是同分异构体种类判断。

24.答案：  少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生合理即可  防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解  过滤、洗涤、干燥    催化剂  消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响  冷却至室温  移动右侧刻度管直到两侧液面相平 
解析：解：碱式碳酸镁煅烧得到MgO、和，MgO和双氧水反应生成，从液体中通过过滤、洗涤、干燥得到产品；
煅烧生成MgO、和，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式为；碱式碳酸镁能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、MgO和稀盐酸反应不生成气体，所以可以用稀盐酸检验是否含有碱式碳酸镁，其检验方法为：取少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生就说明碱式碳酸镁已经完全分解，
故答案为：；少量煅烧后的固体，滴入稀盐酸，无气泡产生合理即可；
与反应可制得，同时放出大量热，常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO，为防止分解而进入稳定剂；从溶液中通过过滤、洗涤、干燥得到产品，洗涤除去杂质，干燥除去水分，
故答案为：防止过氧化氢受热分解或防止过氧化镁受热分解；过滤、洗涤、干燥；
过氧化镁不溶于水，与酸反应生成，同时生成，分解生成，反应方程式为；氯化铁在分解中作催化剂，加快化学反应速率，
故答案为：；催化剂；
由于气体的体积受温度和压强影响大，所以用恒压分液漏斗的优点还有消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响，使分液漏斗中的溶液顺利滴下，
故答案为：消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
气体体积受温度、压强影响较大，所以读数时应该使气体温度在室温下且两侧液面相平，因为该反应放热导致气体温度升高，气体热胀冷缩，为防止产生误差，应该冷却气体至室温，然后移动右侧刻度管直到两侧液面相平，最后再读数，
故答案为：冷却至室温；移动右侧刻度管直到两侧液面相平；
得到 ，，则，根据O原子守恒得，，样品质量分数，
故答案为：。
煅烧得到MgO、和，MgO和双氧水反应生成，从溶液中通过过滤、洗涤、干燥得到产品；
煅烧生成MgO、和，根据反应物和生成物及反应条件书写方程式；能和稀盐酸反应生成二氧化碳气体、MgO和稀盐酸反应不生成气体，所以可以根据和稀盐酸混合后是否生成气体检验碱式碳酸镁；
与反应可制得，同时放出大量热，常温下较稳定，加热时会分解生成和MgO；从溶液中通过过滤、洗涤、干燥得到产品；
过氧化镁不溶于水，与酸反应生成，同时生成；分解生成；氯化铁在分解中作催化剂；
气体的体积受温度和压强影响大，恒压分液漏斗能消除滴入溶液的体积对所测气体体积的影响；
气体体积受温度、压强影响较大，所以读数时应该使气体温度在室温下且两侧液面相平；
得到 ，，则，根据O原子守恒得，，样品质量分数。
本题考查物质制备实验方案设计及实验操作，侧重考查分析判断、计算及实验操作能力，明确实验原理、元素化合物性质、实验操作规范性是解本题关键，注意计算中原子守恒的灵活运用，注意：中不能先将液面调平再冷却至室温，题目难度中等。