初中化学鲁教版九年级上册第一节 溶液的形成习题ppt课件

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【中考·温州】某“天气瓶”通过樟脑在酒精溶液中的结晶情况反映气温变化。如图为该“天气瓶”在三种不同气温下的状况，则瓶内溶液一定为相应气温下樟脑饱和溶液的是(　　)A．甲、乙　　　　　　　B．甲、丙C．乙、丙 D．甲、乙、丙
20 ℃时，往50 g KNO3溶液中加入5 g KNO3晶体，充分搅拌后部分晶体未溶解，稍加热后，晶体全部溶解。下列说法正确的是(　　)A．搅拌后加热前一定是饱和溶液B．搅拌后加热前一定是不饱和溶液C．加热后一定是饱和溶液D．加热后一定是不饱和溶液
【2021·北京】用MgCl2溶液喷洒路面可融雪、防尘。20 ℃时，按下表数据配制溶液。
(已知：20 ℃时，MgCl2在100 g水中的最大溶解量为54.6 g) 所得溶液中，属于饱和溶液的是(　　)A．①　　　 B．②　　　C．③　　　 D．④
【点拨】因为20 ℃时，MgCl2在100 g水中的最大溶解量为54.6 g，即20 ℃时，100 g水中最多溶解54.6 g MgCl2，又因为60 g＞54.6 g，所以属于饱和溶液的是④。故选D。
【2021·深圳龙岗区月考】烧杯中盛有硝酸钾溶液，烧杯底部有少量KNO3晶体。下列方法中无法使KNO3晶体溶解的是(　　)①向烧杯中加水　②用玻璃棒搅拌　③将溶液加热　④加入同体积的饱和食盐水A．②④ B．② C．①③ D．④
【点拨】用玻璃棒搅拌，溶剂质量、温度均没有改变，所以不能使KNO3晶体溶解。
下列说法正确的是(　　)A．饱和溶液一定是浓溶液B．不饱和溶液转化为饱和溶液，溶质的质量可能不变C．向某种溶质的饱和溶液中再加入这种溶质，溶液质量会增加D．对同一种溶质来讲，饱和溶液一定比不饱和溶液浓
【点拨】饱和溶液不一定是浓溶液，故A错；向饱和溶液中再加入该溶质，溶质不能继续溶解，溶液质量也不会增加，故C错；对同一种溶质而言，只有在同一温度下饱和溶液一定比不饱和溶液浓，故D错；不饱和溶液可通过加溶质、恒温蒸发溶剂和改变温度等方法转化为饱和溶液，只有增加溶质的方法才会使溶质质量增加，其余两种方法不会使溶质质量改变。
【2021·长沙雨花区月考】氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高反而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，有如下具体措施：①加入氢氧化钙；②升高温度；③降低温度；④加入水；⑤蒸发水。其中措施正确的是(　　)A．①②④ B．①③④C．①②⑤ D．①③⑤
【点拨】由于氢氧化钙的溶解能力随着温度的升高反而减小，故把一瓶接近饱和的石灰水变饱和，不能采取降低温度的方法。
要确定某溶液是饱和溶液，可依据(　　)A．不断蒸发溶剂时有晶体析出B．温度和溶剂量不变时，有该溶质的固体存在，并且其质量不再减少C．温度和溶剂量不变时，溶液浓稀程度不变D．温度和溶剂量不变时，再加入少量该溶质，溶质继续溶解
【点拨】温度和溶剂量不变时，有不溶解的固体溶质存在，并且其质量不再减少，能确定某溶液是饱和溶液。
某次蔗糖溶解实验过程如图所示，不考虑水分蒸发，下列判断错误的是(　　)A．②中溶液是饱和溶液B．③中溶液一定是不饱和溶液C．③中溶液的浓度大于②D．③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量
【点拨】解答本题可结合蔗糖溶解实验流程分析。不考虑水分蒸发，①→②充分溶解后固体有剩余，②中溶液是饱和溶液，② ③，③中没有固体剩余，③中溶液有可能是饱和溶液，也有可能是不饱和溶液；②③中溶剂质量相同，但③中溶解的溶质质量大，浓度也大；③中蔗糖全部溶解，②中蔗糖部分溶解，③中溶液的溶质质量大于②中溶液的溶质质量。故选B。
把盛有饱和硝酸钾溶液(内含少量未溶解硝酸钾晶体)的试管与一U形管连通，U形管内盛有水，并将试管放入盛水的烧杯中。(1)如果向烧杯中加入硝酸铵晶体，此时试管内硝酸钾晶体的量会_______，U形管中液面的变化是_______________________________。
左侧液面升高，右侧液面下降
(2)如果往烧杯中加入氢氧化钠固体，此时试管内硝酸钾晶体的量会_______，U形管中液面的变化是_______________________________。
右侧液面升高，左侧液面下降
根据图示实验，下列说法正确的是(　　)A．氯化钠溶液不能溶解其他溶质B．20 mL水中溶解氯化钠的最大质量是定值C．加热后硝酸钾溶液浓度变大D．加热后所得硝酸钾溶液是不饱和溶液
【点拨】一种物质的溶液中能溶解其他的物质，氯化钠溶液能溶解其他溶质，A错误；由于没有指明温度，20 mL水中溶解氯化钠的最大质量不是定值，B错误；加热后硝酸钾能继续溶解，溶质质量增大，则加热后硝酸钾溶液变浓，C正确；加热后的溶液可能是饱和溶液，D错误。
在t ℃时，对100 g某溶液A进行如下操作，下列有关说法错误的是(　　) A．溶液A和溶液B一定是不饱和溶液B．溶液C和溶液D一定是饱和溶液C．若将溶液D继续蒸发10 g水，一定会析出8 g晶体D．溶液C和D中溶质和溶剂的质量比相等
【方法规律】本题采用现象分析法解答。由溶液A恒温蒸发10 g水无晶体析出可知，溶液A为不饱和溶液；由溶液B恒温蒸发10 g水，析出3 g晶体得溶液C，可知溶液C一定是饱和溶液，溶液B可能是饱和溶液；又由溶液C恒温蒸发10 g水，析出5 g晶体，可知溶液D一定是饱和溶液，且t ℃时该物质的饱和溶液中每10 g水中溶解5 g溶质，从而可以推知，溶液B蒸发10 g水只析出3 g晶体，说明溶液B是t ℃时的
不饱和溶液；若将溶液D继续蒸发10 g水，则会析出5 g晶体，溶液C、D都是t ℃时该物质的饱和溶液，则其溶液中溶质与溶剂的质量比是相等的，都等于5 g:10 g＝1:2。
已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是(　　) A．硝酸铵固体溶解时会放出热量B．A杯溶液变成不饱和溶液C．A、B两杯溶液中都有固体析出D．A、B两杯溶液中溶质质量都保持不变
【方法规律】本题采用对比分析法解答。氢氧化钠固体溶于水时放出热量，会使A杯中饱和石灰水的温度升高，由于氢氧化钙的溶解能力随温度的升高而减弱，故A杯中有氢氧化钙固体析出，溶质质量减小，所得溶液仍为饱和的石灰水；硝酸铵固体溶于水时吸收热量，会使B杯中饱和硝酸钾溶液的温度降低，硝酸钾的溶解能力减弱，故B杯中有KNO3