2020-2021学年第3节 氧化剂和还原剂教学演示课件ppt

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一、从不同视角认识氧化还原反应以反应CuO+H2 Cu+H2O为例。1.从得氧、失氧的角度(1)氧化反应:物质得到氧元素的反应。H2发生氧化反应。(2)还原反应:物质失去氧元素的反应。CuO发生还原反应。(3)氧化还原反应:氧化、还原反应同时发生。2.从化合价升降的角度(1)氧化反应:元素化合价升高的反应。H2发生氧化反应。(2)还原反应:元素化合价降低的反应。CuO发生还原反应。(3)氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应。
3.从电子转移的角度(1)氧化反应:元素原子失去(或偏离)电子的反应。H2发生氧化反应。(2)还原反应:元素原子得到(或偏向)电子的反应。CuO发生还原反应。(3)氧化还原反应:有电子转移的化学反应。
二、氧化还原反应的基本概念和实质1.基本概念
2.氧化还原反应的实质原子间的电子发生转移。3.氧化还原反应的标志元素化合价发生变化。4.反应关系(1)氧化剂在反应中所含元素化合价降低→具有氧化性→被还原;(2)还原剂在反应中所含元素化合价升高→具有还原性→被氧化。
2. Fe2O3+2Al Al2O3+2Fe所属基本反应类型是　　　　　。在该反应中　　　元素的化合价升高,该元素的原子　　　　电子,被　　 　;而　 　　元素的化合价降低,该元素的原子　 　　电子,被　　 　　。该反应中,Fe2O3发生了　　 　　反应,Al发生了　　　　反应,　　　　是氧化剂,　　　是还原剂,　　　　是氧化产物,　　　　是还原产物。 解析：从反应类型上看该反应是置换反应,分析物质化合价的变化知:Fe的化合价由+3价降到0价,被还原,得到的铁是还原产物,Fe2O3作氧化剂;Al的化合价由0价升到+3价,单质铝作还原剂,发生氧化反应,得到氧化产物Al2O3。答案：置换反应　铝　失　氧化　铁　得　还原　还原　氧化　Fe2O3　Al　Al2O3　Fe
在预习了“氧化还原反应”一节内容之后,小明认为:氧化反应和还原反应是对立统一的一组概念,一个具体的氧化还原反应中一定同时存在氧化反应和还原反应。小红认为氧化还原反应中一定有一种物质作氧化剂,另一种物质作还原剂。(1)你认同小明和小红的观点吗?(2)氧化还原反应与四种基本反应类型之间有什么关系?(3)化合价的变化和得失电子有何关系?
探究 氧化还原反应
探究提示(1)小明的观点是正确的,氧化反应和还原反应同时存在于一个具体的氧化还原反应中,不可能独立存在。小红的观点是不正确的,例如在氯气与氢氧化钠的反应中,氯气既是氧化剂又是还原剂,所以不一定非得有两种不同的物质作氧化剂和还原剂。(2)有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应是氧化还原反应,置换反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应。(3)化合价升高说明此元素原子失电子或共用电子对偏离此原子。化合价降低说明得电子或共用电子对偏向此原子。
1.氧化还原反应中各概念之间的关系(1)图解。
所有的置换反应都是氧化还原反应,所有的复分解反应都不是氧化还原反应,有单质参加的化合反应都是氧化还原反应,有单质生成的分解反应都是氧化还原反应。
3.氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法。表示的是同一元素在反应物转化为生成物时电子转移的情况,反映了化学反应的本质及参加反应的各物质间的氧化还原关系。①双线桥法的基本步骤。
②注意事项。a.箭头必须由反应物指向生成物,且两端对准同种元素。b.在“桥”上标明电子“得到”与“失去”的字样。c.还原剂失去电子总数与氧化剂得到电子总数相等。例如:
(2)单线桥法。表明不同元素原子间得到或失去电子的情况。例如:①单线桥必须画在反应物中。②箭头由失电子原子指向得电子原子。③不需要注明“得到”“失去”字样。④线桥上只标电子转移的数目。
题型一、氧化还原反应相关概念【例题1】 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是 (　　)A.元素化合价升高的反应是还原反应B.物质在反应中失去电子,此物质中的某一元素化合价降低C.有电子转移的反应就是氧化还原反应D.有化合价升降的反应,不一定是氧化还原反应解析：元素化合价升高的反应为氧化反应,A项错误;失去电子应表现为化合价升高,B项错误;有化合价升降的反应一定是氧化还原反应,D项错误。答案：C
跟踪训练1吸进人体内的O2有2%转化为氧化性极强的活性氧副产物,这些活性氧能加速人体衰老,被称为“生命杀手”。科学家尝试用含锡化合物Na2SnO3消除人体内的活性氧,在消除活性氧时,Na2SnO3的作用是 (　　)A.做还原剂B.做氧化剂C.既做氧化剂,又做还原剂D.以上均不对解析:由题意知活性氧具有强氧化性,利用Na2SnO3除去活性氧,则Na2SnO3会被氧化,即Na2SnO3做还原剂。答案:A
题型二、氧化还原反应中电子转移的表示方法【例题2】下列氧化还原反应方程式中双线桥标注正确的是(　　)
解析：解答本题要从以下三点入手:①首先标出各元素的化合价;②再依据化合价的变化分析电子转移的方向和数目;③注意要符合客观事实和氧化还原反应规律。A选项中电子不守恒,每生成3 ml O2,应失去6×2e-,生成2 ml KCl应得到2×6e-;B选项中生成1 ml Cl2应转移2 ml e-,有2 ml HCl未失去电子;C选项应表示为
规律方法点拨氧化还原反应中电子转移的表示方法(1)双线桥法“线桥”从反应物到产物,单线桥法“线桥”只连反应物;(2)双线桥法“线桥”上以“a×be-”形式表示电子的转移,a表示得到或失去电子的原子个数,b表示每个原子得到或失去电子的数目,当a=1或b=1时,将“1”省略。(3)表示氧化还原反应中与电子转移、化合价升降、物质被氧化、被还原等关系时,用“双线桥”法较方便;表示电子转移的方向和数目时,用“单线桥”法较方便。
跟踪训练2下列电子转移的表示方法中正确的是 (　　)
解析:A项Fe2O3被还原;B项不用“+、-”号表示;C项得到2×3e-,失去3×2e-,标注错误。答案:D
1.下列反应中,画线的物质发生氧化反应的是(　　)A.Cu+2FeCl3==2FeCl2+CuCl2B.CO2+C 2COC.Fe2O3+2Al==Al2O3+2FeD.CO2+NaOH==NaHCO3解析:A项中FeCl3中的铁元素、B项中CO2中的碳元素反应之后化合价都是降低的,所以FeCl3和CO2都发生还原反应;C项中铝元素化合价升高,发生氧化反应;D项不是氧化还原反应。答案:C
2.下列关于氧化还原反应的说法中正确的是(　　)A.氧化还原反应前后一定有元素化合价发生变化B.氧化还原反应前后一定有氧的得失C.氧化还原反应前后一定有氧化物D.分解反应和化合反应一定是氧化还原反应解析:氧化还原反应的表面现象就是有元素化合价发生变化,A项正确;氧化还原反应可以有氧的得失也可以没有氧的得失,如氢气与氯气的反应,就与氧无关,B、C两项错误;化合反应可能是氧化还原反应,也可能不是氧化还原反应,如Na2O+H2O==2NaOH就不是氧化还原反应;分解反应也不一定是氧化还原反应,如CaCO3 CaO+ CO2↑,就不是氧化还原反应,D项错误。答案:A
解析：A项为置换反应;B项为化合反应,但元素化合价无变化,不属于氧化还原反应;C项为分解反应;D项既属于氧化还原反应,也属于化合反应。