鲁科版必修1第2章 元素与物质世界第1节 元素与物质的分类图片ppt课件

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二、胶体1.定义分散质的微粒直径介于1~100 nm之间的分散系。 2.分类依据分散剂状态分为固溶胶、液溶胶、气溶胶。
4.胶体的净化渗析:利用半透膜将胶体与溶液分离的方法。
1.胶体具有区别于其他分散系的本质特征是(　　)A.能透过半透膜B.能透过滤纸C.光束通过时能产生光亮的“通路”D.分散质微粒的直径在1~100 nm之间解析：分散质粒子的直径是分散系的分类依据。答案：D
2.关于CuSO4溶液和Fe(OH)3胶体描述正确的是 (　　)A.两者都能产生丁达尔效应B.两者都不能产生丁达尔效应C.CuSO4溶液能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体不能产生丁达尔效应D.CuSO4溶液不能产生丁达尔效应,Fe(OH)3胶体能产生丁达尔效应解析：胶体能够产生丁达尔效应,溶液不能产生丁达尔效应,因此D项正确。答案： D
在数轴上将三种分散系表示如下:(1)从物质组成角度看,溶液、胶体和浊液有何相同点?(2)三种分散系的本质区别是什么?探究提示(1)从物质组成角度看,溶液、胶体和浊液都是一种或几种物质分散到另外一种物质中形成的分散系,都属于混合物。(2)三种分散系的本质区别是分散质微粒直径的大小。
【例题1】 下列有关胶体的说法中,正确的是(　　)A.胶体都是均匀、透明的液体B.胶体的电泳现象,证明胶体本身带有电荷C.胶体产生丁达尔效应是由胶粒的大小决定的D.胶体能通过半透膜,所以可用渗析法提纯胶体解析：胶体是一种分散系,根据其中分散剂的状态分为液溶胶、气溶胶和固溶胶,其中液溶胶都是均匀、透明的液体,A错误;胶体的电泳现象,证明胶体中的胶粒带有电荷,胶体是电中性的物质,B错误;胶体中的胶粒直径较大,不能通过半透膜,但是能通过滤纸,D错误;胶体产生丁达尔效应是胶粒对光的散射,是由胶粒的大小决定的,C正确。答案：C
规律方法点拨(1)溶液、浊液和胶体的本质区别是分散质微粒的直径大小。(2)有无丁达尔效应是鉴别溶液和胶体的最简单的实验方法。(3)胶体不带电,带电的是胶体中的微粒,并且有的胶体微粒不带电荷,如淀粉胶体。
跟踪训练1下列叙述错误的是(　　)A.胶体粒子的直径在1~100 nm之间B.氢氧化铁胶体带电C.可用渗析的方法分离淀粉胶体和氯化钠的混合溶液D.胶体能稳定存在的原因是胶粒带电荷解析:胶体粒子直径在1~100 nm之间,这是胶体的本质特征,A项正确;由于氢氧化铁胶粒能吸附阳离子而使氢氧化铁胶粒带正电,而整个胶体不带电,B项错误;由于胶体粒子不能透过半透膜,溶液中的小分子、离子能透过半透膜,可用此方法分离淀粉胶体和氯化钠溶液,C项正确;胶体能稳定存在的主要原因是胶粒带电荷,胶粒之间电性相互排斥,从而使胶粒不会聚沉,D项正确。答案:B
胶体的性质、分离、提纯和制备
人类文明的起源都在江河流域,河流的入海口会形成土壤肥沃的三角洲。从化学角度来看,在江河流水中含有大量的带电荷的土壤胶体微粒,海水中含有多种离子,因此容易发生胶体的聚沉,形成三角洲。(1)不同的胶体微粒带有不同的电荷,因此胶体能够较稳定的存在。改变哪些条件可以使胶体聚沉?(2)豆浆可以看作是一种胶体,向豆浆中加入石膏(CaSO4·2H2O)可以产生沉淀,经过压制可以做成豆腐。制豆腐的过程中用到了胶体的哪些性质?(3)氢氧化铁胶体微粒(红褐色)带电荷,将氢氧化铁胶体通直流电,在与电源负极相连的电极附近颜色加深,可以说明该胶体微粒带何种电荷?
探究提示(1)不同的胶体微粒带不同的电荷,因此胶粒之间的斥力使其不能形成直径较大的沉淀,能够稳定存在。对胶体进行加热、搅拌、加入电解质溶液或胶粒带相反电荷的胶体,都能使胶体发生聚沉。(2)石膏可以形成带电荷的离子,使豆浆里的胶体微粒发生聚沉。(3)该现象说明氢氧化铁胶粒带正电荷。
1.胶体的性质丁达尔效应、胶体的聚沉、电泳。胶体聚沉的方法:①加入少量可溶性盐等物质:可溶性盐产生的阳离子或阴离子所带电荷中和了胶粒所带的电荷,消耗了胶粒间的相互斥力,从而凝聚成大颗粒而沉淀。②加入胶粒带相反电荷的胶体:原因同前。③加热或搅拌:加热或搅拌可加快胶粒的运动速率,增大了胶粒之间的碰撞机会。
2.胶体的分离和提纯(1)胶体与悬浊液的分离。胶体微粒可以透过滤纸而悬浊液中的分散质粒子不能透过滤纸,因此可用过滤的方法分离。(2)胶体与溶液分离。
胶体微粒不能透过半透膜而小分子、离子能够透过半透膜,因此可用渗析的方法分离。如Fe(OH)3胶体与FeCl3溶液的分离净化:将所得溶胶盛于半透膜制作的渗析袋中,置于流动(或频繁更换)的蒸馏水里一段时间即可。(3)胶体的提纯。用渗析法,利用胶粒不能透过半透膜的性质将胶体进行提纯。
3.Fe(OH)3胶体的制备向20 mL煮沸的蒸馏水中滴加1~2 mL FeCl3饱和溶液,继续煮沸,得红褐色的Fe(OH)3胶体后立即停止加热。FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl注意:化学方程式不用“ ”和“↓”等符号;不能过度加热,以免Fe(OH)3胶体发生凝聚。
【例题2】关于胶体和溶液的区别,下列叙述正确的是(　　)A.溶液呈电中性,胶体带有电荷B.溶液中溶质粒子能通过滤纸,胶体中分散质粒子不能透过滤纸C.溶液中通过一束光线没有特殊现象,胶体中通过一束光线出现明显光带D.溶液稳定,放置后不会生成沉淀;胶体不稳定,放置会生成沉淀解析：A中溶液和胶体都呈电中性,胶体微粒带有电荷;B中溶液、胶体分散质微粒直径都小于100 nm,都能透过滤纸;D中溶液、胶体都具有稳定性;C中区分溶液和胶体的简单方法就是丁达尔效应。答案：C
规律方法点拨(1)胶体和溶液都属于分散系,都呈电中性。某些溶液中含有带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子。胶体微粒可能带正电荷,也可能带负电荷,胶体中还有一些分散质微粒带相反的电荷。(2)氢氧化铁胶粒由于比表面积较大,易吸附Fe3+,因此形成了带正电荷的胶粒。在外加直流电场作用下,带正电荷的氢氧化铁胶粒向阴极(与电源负极相连的电极)移动,可以明显观察到阴极区附近颜色加深。(3)过滤和渗析都是利用分散质微粒直径的差别来进行分离的。滤纸的孔隙较大,只有浊液的分散质微粒不能透过滤纸。半透膜的孔隙较小,只有溶液中的分散质微粒能透过半透膜。
跟踪训练2向沸腾的蒸馏水中滴加少量饱和FeCl3溶液,并持续加热一段时间,得到呈红褐色的Fe(OH)3胶体。下列叙述错误的是(　　)A.Fe(OH)3胶体的形成过程中有化学变化B.Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径为1~100 nmC.Fe(OH)3胶体制备过程中需要有不断搅拌的操作D.可利用丁达尔效应判断是否生成了Fe(OH)3胶体解析：FeCl3→Fe(OH)3的变化是化学变化。该Fe(OH)3胶体中分散质微粒的直径为1~100 nm。水和FeCl3溶液都没有丁达尔效应,Fe(OH)3胶体有丁达尔效应。答案：C
1.下列物质不属于分散系的是(　　)A.食盐水B.酒精C.盐酸D.泥浆解析：酒精是乙醇的俗称,是纯净物。答案：B
2.下列现象或新技术应用中,不涉及胶体性质的是(　　)①在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀　②使用微波手术刀进行外科手术,可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血　③清晨,在茂密的树林中,常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱A.①B.①②C.②③D.①②③解析：①为FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl,即生成沉淀而非胶体;血液是胶体,②是胶体的聚沉;③为胶体的丁达尔效应,故A项符合题意。答案：A
3.关于胶体的叙述中,不正确的是(　　)A.向胶体中加入酒精,产生聚沉现象B.可见光透过胶体时,发生丁达尔效应C.用渗析的方法“净化”胶体时,使用的半透膜只能让小分子、离子通过D.胶体微粒能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下产生电泳现象解析：向胶体中加入含阴、阳离子的盐或胶粒带相反电荷的胶体都可产生聚沉现象。酒精中不含阴、阳离子,不能使胶体发生聚沉。答案：A
4.“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿,其研究成果广泛应用于催化及军事科学中。所谓“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料,如将纳米材料分散到分散剂中,所得混合物一定具有的性质是 (　　)A.无色透明B.有丁达尔效应C.所得液体呈胶状D.所得物质一定是悬浊液解析:纳米材料粒子直径为几纳米至几十纳米,符合胶体粒子直径范围:1~100 nm,所以纳米材料形成的分散系属于胶体,应具有胶体的性质。答案:B
5.从下列选项中选择适当的字母填入下列横线上:A.过滤　B.聚沉　C.渗析　D.蒸发　E.电泳　F.丁达尔效应(1)Fe(OH)3胶体呈红褐色,插入两个惰性电极,通直流电一段时间,阴极附近的颜色逐渐变深,这种现象叫　　　　。 (2)光束通过Fe(OH)3胶体,可看到光亮的通路,这种现象叫　　　　。 (3)向Fe(OH)3胶体中加入硅酸胶体(胶体粒子带负电),胶体变得浑浊,这是发生了　　　　。 (4)鉴别Fe(OH)3胶体和盐酸的方法是　　　　。