浙江专用高中化学课时检测24共价键课件新人教版必修第一册

这是一份浙江专用高中化学课时检测24共价键课件新人教版必修第一册，共49页。PPT课件主要包含了课前自主学习，共用电子对，共价化合物，电子式，旧化学键，新化学键，HCl，分子聚集在一起，化学键，课堂合作探究等内容，欢迎下载使用。

学习任务一　共价键和共价化合物任务驱动:氢气在氯气中燃烧生成氯化氢,从原子结构的角度来看,氢原子与氯原子是怎么构成氯化氢分子的?1.共价键(1)形成过程(以Cl2的形成为例):
(2)定义:原子间通过___________所形成的相互作用。(3)成键微粒:_____。(4)成键元素:一般是同种的或不同种的非金属元素。(5)分类:
4.结构式含义:形成共价键的每一对共用电子对用“—”表示而略去未成键电子的式子。举例:
【想一想】含有共价键分子的物质一定是共价化合物,这种说法对吗?提示:不正确。含有共价键的分子不一定是共价化合物。例如H2、O2等单质。
学习任务二　化学键与分子间作用力任务驱动:氢原子与氯原子通过共价键构成氯化氢分子,而氯化氢分子之间是通过什么作用力构成氯化氢这种物质的呢?1.化学键概念:_____________________________。2.化学键分类
相邻的原子之间强烈的相互作用
3.化学反应的本质(1)表象:反应物中的原子重新组合为产物分子。(2)本质:_________的断裂和_________的形成。(3)用化学键的观点解释H2与Cl2反应形成HCl的过程。①步骤1:H2和Cl2中的化学键_____(旧化学键_____)生成__和___;②步骤2:__和___结合成____,形成了__和___之间的化学键______(新化学键_____)。
4.分子间作用力(1)定义:把_______________的作用力叫做分子间作用力,又叫范德华力。(2)规律:一般来说,对于组成和结构相似的物质,相对分子质量_____,分子间作用力_____,物质的熔、沸点也就_____,如卤素单质的熔、沸点:F2__Cl2__Br2__I2。5.氢键液态NH3、H2O和HF中分子之间存在的一种比分子间作用力_____的相互作用,叫氢键。氢键不是_______,比化学键___,比分子间作用力___。
　【做一做】用电子式表示下面共价分子形成过程。
探究任务 共价键和共价化合物科技情境2019年4月10日,由黑洞事件视界望远镜(Event Hrizn Telescpe, EHT)合作组织协调召开全球六地联合新闻发布会,并发布了黑洞照片。水分子是由氢原子与氧原子通过共价键构成的。如果把水接近黑洞,因为黑洞的表面是炽热的,发射着近光速的粒子。水分子会被高能粒子打得到处乱窜,由于水分子中的共价键与高能粒子的能量相比太过渺小,水分子会解体成孤立的氢原子、氧原子。这也是宇宙中原子的主要存在形式。
【问题探究】1.所有物质中都存在化学键吗?提示:不一定。稀有气体元素形成的分子是单原子分子,不含化学键,因此,不是所有物质中都存在化学键。2.共价化合物中一定不含金属元素吗?只含有非金属元素的化合物一定是共价化合物吗?提示:不一定。金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物,如AlCl3。只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如铵盐中不含有金属元素,但是属于离子化合物。
3.离子化合物一定不存在共价键吗?提示:离子化合物一定存在离子键,但有的离子化合物也存在共价键,如NaOH、Na2O2。
【探究总结】1.共价键与化合物的关系(1)两个“一定”。①共价化合物中一定只含有共价键。②共价化合物中一定不含离子键。(2)两个“不一定”。①含共价键的物质不一定是共价化合物,也可能是单质,如O2、N2、H2、Cl2等。②含共价键的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NaOH中含有O—H共价键,Na2O2中含有O—O共价键,NH4Cl中含有N—H共价键,但它们都是离子化合物。
2.离子键和共价键的比较
3.离子化合物与共价化合物的比较
【拓展提升】1.判断离子化合物和共价化合物的方法(1)根据构成化合物的粒子间是以离子键还是共价键结合的来判断。活泼金属原子与活泼非金属原子形成的是离子键。同种或不同种的两非金属原子之间形成的是共价键。(2)根据物质的类别判断。绝大多数碱性氧化物、碱和盐都属于离子化合物。氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。注意:AlCl3属于共价化合物,NH4Cl属于离子化合物。
(3)根据化合物的性质判断。熔、沸点低的化合物一般是共价化合物(但SiO2、SiC等熔、沸点较高)。溶解在水中不电离的化合物是共价化合物(酸、H2O虽能电离但为共价化合物)。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。
2.化学键、分子间作用力、氢键的比较
【探究特训】1.(2020·青岛高一检测)共价化合物和离子化合物是微粒间作用力不同的两种化合物。下列叙述中不正确的是(　　)A.共价化合物可能含有离子键B.CCl4和NH3都是只含有极性键的共价化合物C.Na2O2是含有非极性键的离子化合物D.CaO和NaCl晶体熔化时要破坏离子键
【解题指南】解答本题要明确以下三点:(1)含有离子键的化合物一定是离子化合物。(2)过氧化钠的构成。(3)极性键与非极性键的判断。
【解析】选A。共价化合物中一定无离子键,A错误;CCl4和NH3分别含有C—Cl键和N—H键,都属于极性键,B正确;Na2O2中的 中含有非极性共价键:O—O键,C正确;CaO和NaCl都属于离子化合物,熔化时要破坏离子键,D正确。
2.(2020·杭州高一检测改编)下列物质中既含有离子键又含有共价键的是(　　)A.HCl　　　B.NaCl　　　C.Mg3N2　　　D.Na2O2【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)共价化合物中只含有共价键;离子化合物中一定含有离子键,可能含有共价键。(2)离子键只存在于离子化合物中。【解析】选D。HCl只含有共价键;NaCl中有离子键;Mg3N2只含离子键;过氧化钠含离子键和O—O共价键。
【延伸探究】(1)如何证明HCl是共价化合物?提示:HCl在熔融状态下不导电。(2)写出Na2O2的电子式。提示:
3.下列有关表述错误的是(　　)A.IBr的电子式为 B.HClO的结构式为H—O—ClC.BF3中各原子都满足8电子结构D.MgO的形成过程可以表示为【解析】选C。IBr最外层均有7个电子,通过共用一对电子即可达到8电子稳定结构,A正确;B中H、Cl、O三原子之间通过共用电子对形成次氯酸,其电子式为 ,结构式为H—O—Cl,B正确;BF3的电子式为 ,其中F最外层达到8电子稳定结构,B最外层只有6个电子,C项不正确;D项中MgO是离子化合物,其形成过程表示正确。
【补偿训练】1.下列各组物质中,既都含有共价键,却又都不属于共价化合物的一组是(　　)A.Na2O2　Na2O　　　　　　B.KClO　NaOHC.Br2　HBrD.HF 　H2O【解析】选B。只要含有离子键就是离子化合物;而ClO-中的氧、氯之间,OH-中的氧、氢之间存在共价键。
2.下列各物质的电子式书写错误的是 (　　)
【解析】选B。B选项:HClO中,H和Cl只需共用一对电子便可达到稳定结构,而O需共用两对电子才可达到稳定结构,所以成键时,O应与H和Cl各成一条共价键。因此,HClO的正确电子式为 。
3.(2019·锦州高一检测)有物质①N2　②CO2　③H2O　④Na2O　⑤Na2O2⑥NaOH　⑦H2O2　⑧NH4Cl　⑨MgBr2　⑩NCl3请探究下列问题:(1)上述物质中只含共价键的物质有哪些?只含离子键的物质有哪些?既含共价键又含离子键的物质有哪些?提示:①②③⑦⑩,④⑨,⑤⑥⑧。
(2)含有非极性键的离子化合物有哪些?含有非极性键的共价化合物有哪些?提示:⑤,⑦。(3)含有极性键的离子化合物有哪些?提示:⑥⑧。
(4)归纳总结化合物与化学键的关系。提示:①含有离子键的化合物一定是离子化合物,但离子化合物中也可能含有共价键,如NH4Cl、Na2SO4、NaOH、Na2O2等。②只含共价键的化合物是共价化合物,共价化合物中一定没有离子键。③离子化合物中一般既含金属元素又含非金属元素(铵盐除外);共价化合物中一般只含非金属元素(有些共价化合物中也含金属元素,如AlCl3等)。
金属阳离子非金属阴离子
1.(2020·延安高一检测)如图为元素周期表短周期的一部分,下列有关A、B、C、D四种元素的叙述中不正确的是(　　)
A.A、C两元素形成的化合物都为共价化合物B.AD2的电子式为 C.B、C形成的化合物BC中所含化学键为非极性共价键D.B2的结构式为N≡N
【解析】选C。根据A、B、C、D四种元素在周期表中的位置可知,A、B、C、D分别为C、N、O、S四种元素。CO、CO2都为共价化合物,A正确;CS2的电子式为 ,B正确;NO含极性共价键,C错误;N2的结构式为N≡N,D正确。
【补偿训练】　　下列关于共价键与共价化合物的叙述中正确的是(　　)①含金属元素的化合物一定不是共价化合物②共价化合物中一定只含有共价键③共价化合物中一定不含离子键④含有共价键的化合物一定是共价化合物⑤离子化合物中可能含有共价键A.②③⑤　　　　　　　　B.②③④⑤C.②③④　　　　D.①②③⑤
【解析】选A。含金属元素的化合物可能是共价化合物,如氯化铝,①错误;只含有共价键的化合物是共价化合物,②正确;共价化合物只含有共价键,一定不含离子键,③正确;只含有共价键的化合物一定是共价化合物,④错误;离子化合物中可能含有共价键,如氢氧化钠含有离子键和共价键,⑤正确。
2.(2020·衡阳高一检测)下列用电子式表示化合物的形成过程中,正确的是(　　)
【解析】选B。MgCl2的形成过程为 ;CaF2的形成过程中箭头前应为×Ca×;H2O为共价化合物,形成过程为 。
3.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是(　　)A.液溴和苯分别受热变为气体B.干冰和氯化铵分别受热变为气体C.食盐的熔化和冰的融化D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中【解析】选A。液溴和苯受热变成气体均需克服分子间作用力,A项正确;干冰受热变成气体克服分子间作用力,氯化铵受热变成氯化氢和氨气,破坏化学键,B项错误;食盐熔化时,破坏了离子键,冰融化时破坏了范德华力和氢键,C项错误;食盐溶解在水中,破坏了化学键,葡萄糖溶解在水中,破坏了分子间作用力,D项错误。
【易错提醒】水分子之间存在氢键及范德华力。
4.(双选)北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是(　　)A.K3C60中含有共价键B.K3C60中不含共价键C.该物质在熔融状态下能导电D.C60与12C互为同素异形体
【解析】选A、C。首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K+与 之间。而碳原子之间存在共价键。所以该物质在熔融状态下能电离出K+和 ,所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质,12C不是单质,而是一种碳原子。
【补偿训练】　　下列各组物质中,化学键类型不同的是(　　)A.NaCl和K2S　　　　B.H2O和NH3C.CaO和CsClD.CCl4和Na2O【解析】选D。NaCl和K2S均存在离子键;H2O和NH3均存在共价键;CaO和CsCl均存在离子键;CCl4中只存在共价键,Na2O中只存在离子键,两物质所含化学键类型不同。
5.下面是同学们熟悉的物质:①O2　②金刚石　③NaBr　④H2SO4　⑤Na2CO3　⑥NH4Cl　⑦NaHSO4　⑧Ne　⑨Na2O2　⑩NaOH(1)这些物质中,只含有共价键的是________(填序号,下同);只含有离子键的是_____;既含有共价键又含有离子键的是________;不存在化学键的是____。 (2)属于共价化合物的是________;属于离子化合物的是________。 (3)将NaHSO4溶于水,破坏了NaHSO4中的________,写出其电离方程式_______; NaHSO4在熔融状态下电离,破坏了________,写出其电离方程式____________。 
【解析】O2、金刚石中只含有共价键;H2SO4只含有共价键,是共价化合物;NaBr中只含有离子键,是离子化合物;Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物;稀有气体Ne是单原子分子,不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时,Na+与 之间的离子键被破坏, 中H+与 之间的共价键也被破坏;而在熔融状态下电离时只破坏离子键。答案:(1)①②④　③　⑤⑥⑦⑨⑩　⑧　(2)④　③⑤⑥⑦⑨⑩(3)离子键和共价键　NaHSO4====Na++H++ 　离子键NaHSO4 ====Na++
【补偿训练】　　某汽车安全气囊的产气药剂主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物质。当汽车发生碰撞时,产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀,从而起到保护作用。
(1)NaN3是气体发生剂,受热分解产生N2和Na,NaN3属于离子化合物还是共价化合物?并写出N2的电子式。(2)Fe2O3是主氧化剂,与Na发生置换反应,其还原产物是什么?(3)KClO4是助氧化剂,反应过程中与Na作用生成KCl和Na2O。KClO4含有哪类化学键?并写出K的原子结构示意图。