浙江专用高中化学课时检测4离子反应课件新人教版必修第一册

这是一份浙江专用高中化学课时检测4离子反应课件新人教版必修第一册，共53页。PPT课件主要包含了课前自主学习，离子符号，书写步骤，课堂合作探究，发生电离，满足反应发生条件，电解质，自由离子，电离方程式，离子反应等内容，欢迎下载使用。

学习任务一　离子反应任务驱动:　Ba(OH)2溶液和稀盐酸混合后,溶液中存在哪些离子?这些离子之间能否发生反应?1.离子反应含义:电解质在溶液中的反应实质上是_____之间的反应。
2.实验探究(1)实验操作
(2)实验现象:Ⅰ中无明显现象,Ⅱ中有白色沉淀生成。(3)Ⅱ中微粒之间分析: 由实验可知Cu2+与Cl-不发生反应,反应的实质是____________________。
Ba2++S ====BaSO4↓
【想一想】向Na2CO3溶液中滴加盐酸有什么现象?离子反应的实质是什么? 提示:盐酸与碳酸钠溶液混合会生成二氧化碳气体,所以有气泡产生,导致溶液中H+和C 浓度减小,所以离子反应的实质是离子浓度减小的反应。
学习任务二　 离子反应的表示方法——离子方程式任务驱动:离子反应可以用离子方程式表示,如何书写离子方程式呢?1.含义:用实际参加反应的_________来表示反应的式子。
3.意义(1)表示某一个具体的化学反应。如BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl可用离子方程式____________________表示。(2)表示同一类型的离子反应。如NaOH和HCl、NaOH和HNO3、KOH和H2SO4的反应都可用离子方程式_____________表示。
OH-+H+====H2O
学习任务三　离子反应发生的条件任务驱动:为什么有的电解质在溶液中能发生反应,有的不能发生反应呢?1.离子反应发生的条件
2.离子反应的常见类型和应用
【情境·思考】2020年前后,出现了新型冠状病毒肺炎疫情,“84”消毒液(主要成分NaClO)是疫情期间常用的消毒剂,其消毒原理可表示为NaClO+CO2+H2O====NaHCO3+HClO,HClO是一种弱酸,能够使病毒变性而将病毒杀死,写出该反应的离子方程式。
提示:ClO-+CO2+H2O====HC +HClO
探究任务一 离子方程式的书写【实验情境】
【问题探究】1.上述三个实验分别有什么现象?提示:产生白色沉淀;溶液红色褪去;产生无色气泡。2.写出三个反应的离子方程式。提示:Ba2++S ====BaSO4↓;H++OH-====H2O;C +2H+====CO2↑+H2O。
【探究总结】　离子方程式的正误判断(1)一看是否符合客观事实,不可主观臆造产物及反应。例如:2Fe+3Cu2+====2Fe3++3Cu就不符合客观事实。(2)二看是否符合拆写原则如石灰石加入稀盐酸中:C +2H+====CO2↑+H2O(错)。CaCO3是难溶盐,不能拆写成离子形式。
(3)三看是否漏掉离子反应。例如:Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应,不能写成Ba2++S ====BaSO4↓,而应写成Cu2++2OH-+Ba2++S ====BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 。(4)四看原子个数及电荷总数是否守恒。例如:FeCl2溶液与Cl2反应,不能写成Fe2++Cl2====Fe3++2Cl-,而应写成2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-。
(5)五看是否符合阴阳离子比。例如:稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应不能写成H++OH-+S +Ba2+====BaSO4↓+H2O,应写成2H++2OH-+S +Ba2+====BaSO4↓+2H2O。(6)六看是否符合题设条件及要求,如注意“过量”“少量”“适量”以及滴加顺序等对离子方程式和产物的影响。例如:向澄清石灰水中通入过量二氧化碳,离子方程式不能写成Ca2++2OH- +CO2====CaCO3↓+H2O,应写成OH-+CO2====HC 。
【探究特训】1.下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)A.稀硫酸滴在铁片上:Fe+6H+====Fe3++3H2↑B.氧化钙与稀盐酸反应:CaO+2H+====Ca2++H2OC.稀硝酸与石灰乳反应:H++OH-====H2OD.锌和硝酸银溶液反应:Zn+Ag+====Zn2++Ag【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)明确铁与稀硫酸反应生成二价铁离子。(2)本题中的石灰乳在离子反应中不用拆分。
【解析】选B。A项,不符合客观事实,铁与稀硫酸反应:Fe+2H+====Fe2++H2↑,生成Fe2+,错误;B项,CaO与盐酸反应:CaO+2HCl====CaCl2+H2O,CaO属于氧化物,不能拆写成离子,盐酸属于强酸,需要拆写成离子,即CaO+2H+====Ca2++H2O,正确;C项,石灰乳是悬浊液,不能拆写成离子,错误;D项,电荷不守恒,应是Zn+2Ag+====Zn2++2Ag,错误。
【延伸探究】(1)题目中给出的4个反应,属于置换反应的是________。 提示:A和D。A项和D项均属于置换反应。(2)若D项硝酸银溶液换成氯化亚铁溶液,则离子方程式为________________________。 提示:Zn+Fe2+====Fe+Zn2+。
2.下列说法中不正确的是(　　)A.Ba2++S ====BaSO4↓可表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应B.H++OH-====H2O可表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应C.C +2H+====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应D.BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸之间的复分解反应
【解析】选D。Ba2++S ====BaSO4↓可表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐的反应,故表示氯化钡溶液与硫酸钠溶液的反应是正确的,A正确;H++OH-====H2O可表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水,故可以表示强碱氢氧化钠、氢氧化钾分别与盐酸、硫酸间的反应,B正确;C +2H+====CO2↑+H2O表示可溶性碳酸盐与强酸之间的复分解反应,选项C正确;BaCO3+2H+====Ba2++CO2↑+H2O表示碳酸钡与强酸(但不能为硫酸)之间的复分解反应,选项D不正确。
【补偿训练】1.(2020·滨州高一检测)下列离子方程式书写正确的是(　　)A.FeCl3溶液与Cu反应:Cu+Fe3+====Cu2++Fe2+B.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应:Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓C.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合:S +H++Ba2++OH-====H2O+BaSO4D.氧化铁与稀硫酸反应:Fe2O3+6H+====2Fe3++3H2O
【解析】选D。FeCl3溶液与Cu反应生成氯化亚铁和氯化铜,正确的离子方程式为Cu+2Fe3+====Cu2++2Fe2+,A错误;题干中漏掉离子反应,方程式为S +Ba2++Mg2++2OH-====Mg(OH)2↓+BaSO4↓,B错误;稀硫酸与氢氧化钡溶液混合生成硫酸钡沉淀和水,离子方程式为S +2H++Ba2++2OH-====2H2O+BaSO4↓,故C错误;氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水,符合电荷守恒和质量守恒,故D正确。
2.下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是 (　　)
【解析】选D。A项:Ag++Cl-====AgCl↓;B项:CO2+OH-====HC ;C项:H++OH-====H2O;D项:反应①S +Ba2+====BaSO4↓,反应②Cu2++S +Ba2++2OH-====Cu(OH)2↓+BaSO4↓。
表示一个反应；表示一类反应
探究任务二 离子共存【实验情境】近期,环境保护组织对某市相邻甲、乙两企业排出的废水进行了检测,发现甲企业的废水中含有下列几种离子:K+、S 、C 、Cl-。乙企业的废水中含有大量Ba2+、N ,若将这两种废水混合,废水的污染性明显降低,请分析哪些离子会发生反应。
【问题探究】1.从离子反应发生的条件角度分析溶液中的离子是否能共存。(1)当溶液中同时存在S 、Ba2+时,有什么现象?该现象说明了什么问题?提示:产生白色沉淀。S 、Ba2+两种离子会生成BaSO4白色沉淀。S 、Ba2+两种离子不能大量共存。(2)在强酸性溶液中,加入Na2CO3溶液,有什么现象?该现象说明了什么问题?提示:有气泡产生。说明了C 与H+反应生成了CO2。C 与H+两种离子不能大量共存。
2.Ca2+与C 、OH-与Cu2+、H+与C 在溶液中能否大量共存?提示:不能。当溶液中同时存在能发生反应的离子,我们就说这些离子在溶液中不能大量共存。
【探究总结】1.离子不能大量共存的三种情况(1)生成难溶或微溶物质的离子不能大量共存:①生成难溶性的盐:Ca2+、Ba2+与C 、S ,Ag+与Cl-、S 等。②生成难溶性的碱:OH-与Cu2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等。(2)生成气体的离子不能大量共存:H+与C 、HC 、S 、HS 、S2-等。(3)生成水或其他难电离物质的离子不能大量共存:H+与OH-、ClO-、CH3COO-等。
2.注意题中给出的特殊条件(1)介质。酸性溶液(溶液存在大量H+);碱性溶液(溶液存在大量OH-)。(2)颜色。如果指明是无色溶液,则有色离子不能存在其中,常见的有色离子有:Mn 紫红色,Fe3+黄色,Fe2+浅绿色,Cu2+蓝色。(3)要求。注意题干的要求,是“能大量共存的离子组”,还是“不能大量共存的离子组”,是“一定能大量共存的离子组”,还是“可能大量共存的离子组”。
【探究特训】　　　　　　　　　　1.(2020·石家庄高一检测)在水溶液中能够大量共存的是 (　　)A.Na+、Cl-、Ba2+、N B.Ag+、Cl-、N 、H+C.N 、OH-、S 、N D.OH-、Fe2+、H+、Cl-【解析】选A。A项中离子Na+、Ba2+均不与Cl-、N 反应,能共存。B、C、D三项中Ag+与Cl-反应生成AgCl沉淀、N 与OH-反应生成弱碱NH3·H2O、OH-与Fe2+、H+不能大量共存。
2.(2020·十堰高一检测)将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中,溶液中原离子还能够大量存在的是(　　)A.K+、S 、Na+、Cl-　　B.K+、Ba2+、OH-、Cl-C.Na+、H+、N 、S D.Na+、I-、Ca2+、N 【解析】选A。这几种离子之间不反应且和碳酸钠不反应,所以能大量共存,故A正确;Ba2+、C 反应生成碳酸钡沉淀而不能大量共存,故B错误;H+、C 反应生成二氧化碳和水而不能大量共存,故C错误;Ca2+、C 反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存,故D错误。
【补偿训练】1.(2019·运城高一检测)离子共存在现实生活及工业生产中有着广泛的应用。在水溶液中能大量共存,且加入过量稀硫酸时,有气体生成的是(　　)A.Na+、Ag+、C 、Cl-　　　B.K+、Ba2+、S 、Cl-C.Na+、K+、C 、Cl-D.Na+、K+、Cl-、S
【解析】选C。A项,Ag+与Cl-、C 能发生反应,生成AgCl、Ag2CO3白色沉淀,不能大量共存;B项,Ba2+与S 能发生反应,生成BaSO4白色沉淀,不能大量共存;C、D项中的离子在水溶液中能大量共存,加入稀硫酸后,C项中的C 与H+可发生反应,生成CO2气体,D项中的离子与H+不能发生反应,故C项符合题意。
2.在无色透明的溶液中,能够大量共存的离子组是 (　　)A.Al3+、Ca2+、Cl-、N B.Ca2+、K+、C 、Cl-C.Na+、Cu2+、N 、S D.Na+、Fe2+、Cl-、S 【解析】选A。Al3+、Ca2+、Cl-、N 无色且相互不反应,可大量共存;Ca2++C ====CaCO3↓,不能大量共存;Cu2+的水溶液为蓝色;Fe2+的水溶液为浅绿色。
3.(2019·青岛高一检测)向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性,无沉淀和气体产生,再加入BaCl2溶液有白色沉淀产生。该溶液一定含有(　　)A.C 　　　B.OH―　　　C.S 　　　D.Ag+【解析】选C。该溶液加盐酸后无沉淀和气体产生,排除了C 、S 和Ag+干扰,再加BaCl2溶液能产生白色沉淀,可以肯定有S 存在。
1.某溶液中存在较多的H+、S 和Cl-,其中还可能大量存在的离子是 (　　)A.OH-B.Ba2+C.N D.Ag+【解析】选C。H+和OH-反应生成水,不能大量存在;Ba2+和S 反应生成BaSO4沉淀,不能大量存在;Ag+和Cl-反应生成AgCl沉淀,不能大量存在。
【补偿训练】(2020·徐州高一检测)小明在实验室中配制稀NaOH溶液,将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时,发现溶液变浑浊,由此推测自来水中可能含有的离子是(　　)A.Na+　　　B.Ba2+　　　C.Mg2+　　　D.Cl-【解析】选C。四个选项中只有Mg2+可与OH-反应生成白色沉淀Mg(OH)2,C项正确。
2.下列各组反应中,不能用同一个离子方程式表示的是(　　)A.盐酸分别与氢氧化钠溶液、澄清石灰水反应B.硫酸分别与氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液反应C.硝酸分别与碳酸钠溶液、碳酸钾溶液反应D.锌分别与稀盐酸、稀硫酸反应【解析】选B。硫酸与氢氧化钠溶液反应:H++OH-====H2O;硫酸与氢氧化钡溶液反应:2H++S +2OH-+Ba2+====BaSO4↓+2H2O。
3.(2020·天津高一检测)在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是(　　)A.Na+、K+、HC 、N B.N 、S 、Al3+、N C.Na+、Ca2+、N 、C D.K+、Mn 、N 、N 【解析】选B。A项:HC 能与酸性溶液中的H+反应,不能共存,故错;C项:C 能与酸性溶液中的H+还有Ca2+反应,不能共存,故错;D项:Mn 有颜色,故错。
【易错提醒】若限定无色溶液,则Cu2+ (蓝色)、Fe3+黄色)、Fe2+ (浅绿色)、Mn (紫红色)等有色离子不能存在。
4.(2020·太原高一检测)下列反应能用离子方程式2H++C ====H2O+CO2↑表示的是(　　)A.HCl+NaHCO3====NaCl+H2O+CO2↑B.2HCl+CaCO3====CaCl2+H2O+CO2↑C.H2SO4+BaCO3====BaSO4+H2O+CO2↑D.2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H2O+CO2↑
【解析】选D。NaHCO3+HCl====NaCl+CO2↑+H2O离子方程式为:HC +H+====CO2↑+H2O,故A错误;碳酸钙为沉淀,应保留化学式,离子方程式为:CaCO3+2H+====Ca2++H2O+CO2↑,故B错误;H2SO4+BaCO3====BaSO4+H2O+CO2↑,离子方程式:S +BaCO3+2H+====BaSO4+H2O+CO2↑,故C错误;2HNO3+Na2CO3====2NaNO3+H2O+CO2↑,离子方程式:2H++C ====H2O+CO2↑,故D正确。
5.(双选)(2020·重庆高一检测)在强酸性无色透明的溶液中,能够大量存在的离子组是(　　)A.Na+、K+、Mn 、S B.Na+、N 、S 、Cl-C.K+、Ba2+、HC 、Cl-D.Na+、Mg2+、N 、Cl-【解析】选B、D。含有Mn 的溶液显紫红色,与无色透明的溶液不相符;强酸性溶液中HC 不能大量存在。
【补偿训练】　　某种溶液可能含有下列阴离子中的一种或几种:S 、S 、C 、Cl-。(1)当溶液中有大量H+存在时,则不可能有________存在。 (2)当溶液中有大量Ba2+存在时,溶液中不可能有______存在。 (3)当溶液中有Ba2+和________等阳离子存在时,上述所有阴离子都不可能存在。 
【解析】溶液中离子不能共存,即是发生了离子反应。氢离子可与亚硫酸根和碳酸根反应,所以它们不能共存;Ba2+ 可与硫酸根、亚硫酸根和碳酸根反应,所以它们在含有Ba2+ 的溶液中不能存在;Ag+可与Cl-产生沉淀,所以有Ba2+和 Ag+的溶液中题干上的离子都不能存在。答案:(1)S 、C 　(2)S 、S 、C 　(3)Ag+
6.电解质在人体内的作用是十分广泛和十分重要的,当电解质紊乱时,人体就要出现一系列不适症状,甚至会危及生命。 现有下列几种物质①铜　②NH3　③H2SO4　④Ba(OH)2 固体　⑤熔融的NaHSO4　⑥稀盐酸
(1)上述各物质按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号):
(2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应:H++OH-====H2O,该离子反应对应的化学方程式为_________________________。 (3)⑤在水中的电离方程式为___________________。 (4)将少量④的溶液加入⑤的溶液中反应的离子方程式为________________。 
【解析】(1)①铜含有自由移动的电子;⑤熔融的NaHSO4含有自由移动的离子;⑥稀盐酸含有自由移动的离子,它们能够导电;③H2SO4、④Ba(OH)2 固体、⑤熔融的NaHSO4在水溶液中能自身电离导电,属于电解质;②NH3自身不能电离,属于非电解质。(2)离子方程式H++OH-====H2O表示可溶性强酸和可溶性强碱发生酸碱中和反应生成可溶性盐和水,如Ba(OH)2+2HCl====BaCl2+2H2O。(3)硫酸氢钠为强电解质,在水中完全电离,电离方程式:NaHSO4====Na++H++S 。(4)硫酸氢钠与氢氧化钡反应,氢氧根离子完全反应,离子方程式为2H++S +2OH-+Ba2+====2H2O+BaSO4↓。