鲁科版必修1综合复习综合训练题

研究物质性质的方法和程序

一、选择题(本题包括18小题，每小题3分，共54分)

1．如表是某探究活动中，使用了多种研究物质性质的方法，其中没有涉及的是(　　)

A．实验法　　　    B．观察法

C．分类法　　    D．比较法

【解析】选C。在本次探究活动中，为了研究钠的性质，分别做了钠在空气中自然放置、在空气中加热的两个对比实验，通过感官观察两个实验过程中现象的差异，依据现象得出结论，这个过程中分别运用了实验法、观察法、比较法来研究金属钠的性质，没有涉及的是分类法。

2．对钠跟水反应的现象叙述完全且正确的是(　　)

A．钠浮在水面上，反应很快停止

B．钠浮在水面上剧烈燃烧，火焰呈黄色

C．钠熔化成闪亮的小球浮在水面上，不断游动，嘶嘶作响

D．钠熔化成闪亮的小球，沉在水底，并有气泡产生

【解析】选C。钠遇到水后，立即与水发生反应，因为钠的密度小于水，故钠浮在水面上；因为钠与水反应是放热反应，而钠本身的熔点是97.8 ℃，故与水剧烈反应，熔成银光闪闪的小球；因为产生氢气，故发出嘶嘶的声响；并由于气体是在球与水面接触点产生，产生的气体推动小球在水面游动。

3．下列说法不正确的是(　　)

A．假说经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论

B．化学模型在研究物质的结构和性质变化时有很重要的作用

C．探究物质性质的基本程序是做实验并观察实验现象、分析、解释、得出结论

D．研究物质的性质常用观察、实验、分类、比较等方法

【解析】选C。假说是在已有事实材料和科学理论基础上，对某些事物的存在或事物的因果性、规律性作出的假定性解释，它经过反复验证和修正，才发展成为科学的理论，故A正确；化学模型在研究物质的结构和性质时也起着重要的作用，例如研究有机物的结构时可以借助模型来研究，故B正确；探究物质性质的基本程序是观察物质的外观性质、预测物质的性质、实验和观察、解释和结论，故C错误；观察、实验、分类、比较等是研究物质性质的基本方法，故D正确。

4．钠与水反应的现象与钠的下列性质有关的是(　　)

①钠的熔点低　    ②钠的密度小

③钠的硬度小　    ④钠是一种活泼金属

A．只有①②    B．只有①②④

C．只有②③④    D．以上性质均可以

【解析】选B。钠可以切割→硬度小，钠浮于水面→密度小，钠熔化成小球→熔点低，钠与水反应剧烈→性质活泼，但题目前提条件是钠与水反应的现象，故排除硬度小这一性质。

5．下列关于Na2O2的说法正确的是(　　)

A．Na2O2是白色固体，与冷水作用放出氧气，生成氢氧化钠

B．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重4 g

C．Na和O2在加热时反应生成Na2O2，在常温下反应生成Na2O

D．Na2O2能与水反应，生成NaOH，所以Na2O2是碱性氧化物

【解析】选C。A项，钠的氧化物中氧化钠是白色固体，而过氧化钠是淡黄色固体，过氧化钠与水反应能生成氢氧化钠和氧气，错误；B项，2 g H2充分燃烧生成18 g水，由质量守恒定律可知，固体由2Na2O2―→4NaOH，其质量增加量等于H2O―→O2质量减少的量，18 g水被吸收后生成16 g O2，Na2O2固体增重2 g，错误；C项，Na和O2的反应产物与反应温度有关系，在加热时反应生成Na2O2，在常温时反应生成Na2O，正确；D项，碱性氧化物是能和酸发生复分解反应只生成盐和水的氧化物，而Na2O2与酸反应，除了生成盐和水还生成氧气，所以Na2O2不是碱性氧化物，错误。

6．(双选)把一块黄豆粒大小的金属钠投入盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列对观察记录现象的叙述错误的是(　　)

A．钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球

B．钠浮在液面上静止不动

C．溶液里冒出了大量的无色气泡

D．溶液里产生了蓝色沉淀

【解析】选B、C。将钠投入硫酸铜溶液中，由于钠的密度比水小，故金属钠首先浮在液面上，同时钠跟溶液里的水反应，生成了NaOH和H2，且该反应放热，故钠会熔化成闪亮的小球，放出的气体推动钠在溶液中四处游动；生成的NaOH能与溶液中的CuSO4反应，生成Cu(OH)2蓝色沉淀。

7．(2021·青岛高一检测)Na2O和Na2O2在下列哪些性质上是相同的(　　)

A．Na2O和Na2O2中氧元素化合价

B．与盐酸反应所观察到的现象

C．长期置放在空气中的最终产物

D．与水反应后滴加酚酞所观察到的现象

【解析】选C。Na2O中氧元素化合价为－2，Na2O2中氧元素化合价为－1，则不相同，故A错误；氧化钠与酸反应生成盐、水，无气泡产生；过氧化钠与酸反应生成盐、水和氧气，产生气泡，现象不相同，故B错误；氧化钠和过氧化钠变质后都生成碳酸钠，最终产物相同，故C正确；氧化钠和水反应生成氢氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，但过氧化钠具有漂白性，所以与水反应后滴加酚酞溶液，氧化钠变红，过氧化钠先变红后褪色，现象不同，故D错误。

【易错警示】Na2O2的水溶液具有漂白性，因此Na2O2的水溶液能氧化有色物质而使之褪色，能漂白品红溶液、酸碱指示剂、有色布条等。

8．CO和H2的混合气体21.2 g，与足量O2反应后，通过足量Na2O2，固体质量增加(　　)

A．21.2 g　　    B．14 g    C．6.78 g　　    D．不能确定

【解析】选A。已知有关反应：2H2＋O22H2O，2CO＋O22CO2，2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。将上述化学方程式合并可得：Na2O2＋H2===2NaOH，Na2O2＋CO===Na2CO3即反应结果相当于CO、H2恰好被Na2O2吸收，固体增加的质量就是CO和H2的总质量。

9．(双选)下列叙述中不正确的是(　　)

A．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者都能与水反应生成NaOH

B．钠投入盐酸中，钠先与水反应

C．将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，水溶液变为红色

D．2 g H2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重2 g

【解析】选B、C。过氧化钠是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气，氧化钠是白色固体，与水反应生成氢氧化钠，故A正确；钠与水反应的实质是与水电离出的氢离子反应，盐酸中氢离子浓度大于水中氢离子，则钠投入盐酸中，钠先与盐酸反应，故B错误；钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，则将钠投入滴有紫色石蕊试液的水中，反应生成的氢氧化钠使溶液变为蓝色，故C错误；氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为2H2＋O22H2O, 反应生成的水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑，将两个反应方程式相加可得H2＋Na2O2===2NaOH，由方程式可知Na2O2固体增重2 g，故D正确。

10．将足量新制氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上，对所观察到的现象描述合理的一组是(　　)

【解析】选C。氯气与水发生：Cl2＋H2O===HCl＋HClO，HClO具有弱酸性、强氧化性、漂白性以及不稳定性，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，含有Cl－、H＋、ClO－等离子，所以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀；氯水中含有盐酸、次氯酸，溶液呈酸性，所以使蓝色石蕊试纸变红，次氯酸有漂白性，能使变红的石蕊试纸褪色；氯水中含有盐酸，能和碳酸钠溶液反应生成二氧化碳气体，所以有气泡产生，故选C。

11．(2021·济南高一检测)下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是(　　)

①氯气　    ②液氯

③新制氯水　    ④盐酸

⑤盐酸酸化的漂白粉溶液

A．①②③    B．①②③⑤

C．③⑤　    D．③④⑤

【解析】选C。Cl2不具有漂白作用，HClO具有漂白性。③中含有HClO，⑤可以通过反应生成HClO。

12．(2021·广州高一检测)将紫色石蕊试液滴入NaOH溶液中，溶液变蓝色，再通入氯气，溶液由蓝色先变成红色，最后颜色慢慢褪去，其原因是(　　)

①氯气有漂白性　②氯气与NaOH溶液反应　③氯气的水溶液呈酸性　④次氯酸有漂白性　⑤氯化钠有漂白性

A．①④    B．②③④

C．①②③    D．④⑤

【解析】选B。Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，当Cl2过量时，Cl2与水反应生成HCl和HClO，溶液呈酸性，因此使石蕊试液变红，而HClO有漂白性，又使溶液褪色。

13．(2021·长沙高一检测)下列说法错误的是(　　)

A．将CO2通入次氯酸钙溶液中可生成次氯酸

B．Na2O、Na2O2组成元素相同，但与CO2反应的产物不相同

C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色

D．氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度

【解析】选C。将CO2通入次氯酸钙溶液发生反应：CO2＋Ca(ClO)2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，A项正确；Na2O与CO2反应生成Na2CO3，Na2O2与CO2反应的产物为Na2CO3和O2，B项正确；新制氯水中存在HCl和HClO，具有酸性和漂白性，所以滴加紫色石蕊试液后振荡，溶液先变红后褪色，C项错误；氯气在饱和食盐水中的溶解度较纯水中的小，D项正确。

14．浓盐酸和Ca(ClO)2能发生反应：Ca(ClO)2＋4HCl(浓)===CaCl2＋2H2O＋2Cl2↑，用久置的漂白粉和浓盐酸反应制得的氯气中，可能含有的杂质气体是(　　)

①CO2　    ②HCl　    ③H2O　    ④O2

A．①②③    B．②③④

C．②③    D．①④

【解析】选A。由于Ca(ClO)2容易和空气中的H2O、CO2反应生成CaCO3，所以久置的漂白粉中会含有CaCO3杂质，而CaCO3与盐酸反应会产生CO2气体，反应过程中浓盐酸会挥发出HCl气体，同时带出水蒸气。

15．(2021·郴州高一检测)将a g 过氧化钠加入98.12 g水中，完全反应后的溶液为100 g，则该溶液的质量分数为(　　)

A．4%    B．2.43%    C．8%    D．1.6%

【解析】选B。溶质增重为100 g－98.12 g＝1.88 g，令生成的NaOH的质量为m g，溶液质量增重Δm g，则：

2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，　Δm

         4×40      78×2－32＝124

         m g      1.88 g

故m＝≈2.43 g，其质量分数为×100%＝2.43%，故选B。

16．(2021·济南高一检测)若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m＋3.55)g，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量可能为(　　)

①(m＋0.8)g　　②(m＋1.0)g　　③(m＋1.2)g

④(m＋1.6)g　　⑤(m＋1.4)g

A．①④    B．①⑤

C．③④    D．①②③④⑤

【解析】选D。由题可知，Na的质量为2.3 g，物质的量为0.1 mol，与O2反应可能生成(m＋0.8)g Na2O，也可能生成(m＋1.6)g Na2O2，也可以既生成Na2O，又生成Na2O2，质量在两者之间。

17．(2021·南昌高一检测)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是　(　　)

A．CuCl2溶液中加入Na2O粉末

B．Ca(OH)2饱和溶液中加入Na的小颗粒

C．Mg(NO3)2溶液中加入Na2O2粉末

D．水中加入Na的小颗粒

【解析】选D。A项生成Cu(OH)2沉淀；B项Na与水反应且反应放热，析出Ca(OH)2固体；C项生成Mg(OH)2沉淀；D项，Na与水反应生成NaOH溶液，不析出固体。

18．(2021·武汉高一检测)过氧化钠(化学式为Na2O2，其中钠元素显＋1价)是潜水艇氧气再生装置中的制氧剂，它是一种淡黄色粉末，能与物质R反应生成氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2R===2Na2CO3＋O2，则下列有关判断中，错误的是(　　)

A．Na2O2中氧元素化合价为－1价

B．R的化学式为CO2

C．Na2CO3属于氧化物

D．过氧化钠能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气

【解析】选C。Na2O2中钠元素显＋1价，设氧元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得(＋1)×2＋2x＝0，则x＝－1，故A选项说法正确；根据反应的化学方程式2Na2O2＋2R===2Na2CO3＋O2，反应物中钠、氧原子个数分别为4、4，反应后的生成物中钠、碳、氧原子个数分别为4、2、8，根据反应前后原子种类、数目不变，则2R中含有2个碳原子和4个氧原子，则每个R分子由1个碳原子和2个氧原子构成，则物质R的化学式为CO2，故B选项说法正确；Na2CO3是由钠、碳、氧三种元素组成的，不属于氧化物，故C选项说法错误；过氧化钠是潜水艇氧气再生装置中的制氧剂，能与二氧化碳反应生成氧气，能将人呼吸产生的二氧化碳转变为呼吸所需的氧气，故D选项说法正确。

二、非选择题(本题包括2小题，共16分)

19．(10分)如图表示A～E五种物质间的相互转化关系，其中A为淡黄色固体，B为单质。试推出各物质的化学式，并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。

(1)各物质的化学式：

A__________，B__________，C__________，

D__________，E__________。

(2)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式：

B→C：______________________________________________________________。

C→D：_____________________________________________________________。

D→E：_____________________________________________________________。

【解析】由题给信息及框图转化关系可知A、B、C、D、E分别为Na2O2、Na、NaOH、Na2CO3、NaCl。

答案：(1)Na2O2　Na　NaOH　Na2CO3　NaCl

(2)2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑

2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O

Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O

20．(6分)(2021·九江高一检测)A、B、C、D、E五种物质转化关系如图所示：

(1)确定A、C、E各为什么物质：

A__________，C__________，E__________。

(2)写出下列各步反应的化学方程式：

C→D：_____________________________________________________________。

E→C：____________________________________________________________k。

【解析】由A(单质)B(棕黄色的烟)知A为Cu，B为CuCl2，再由B溶于水得绿色溶液进一步证实A为Cu，B为CuCl2。从而可知D、E分别为Cu(OH)2、CuO，注意CuCl2溶液颜色随浓度的不同而不同，浓度小时为蓝色，浓度大时为绿色。

答案：(1)Cu　CuCl2溶液　CuO

(2)CuCl2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaCl

CuO＋2HCl===CuCl2＋H2O