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高中化学鲁科版必修1综合复习课后测评
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这是一份高中化学鲁科版必修1综合复习课后测评，共22页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。
一、单选题，共15小题
1．下列说法不正确的是
A．检验某酸性溶液中的C1-和，所选用的试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
B．等体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是6：3：2
C．实验室里需要480mL0.100ml/L的FeSO4溶液，可称取13.9g绿矾(FeSO4∙7H2O)，配成500mL溶液
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-
2．下列基本实验操作中，不合理的是
A．可用湿润的pH试纸检验氨气
B．蒸发结晶成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰，上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管定容
3．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+
B．、一定存在，、Cl-可能不存在
C．、A13+、K+一定不存在
D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
4．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是
A．1∶1∶2B．1∶4∶1C．4∶4∶1D．4∶2∶1
6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂
D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
7．某无色透明溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1ml。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③B．可能含有的离子是①②③
C．肯定含有的离子是①②⑥D．肯定没有的离子只有③④⑤
8．下列实验过程中没有沉淀出现的是
A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体 B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
C．向氯化钙溶液中通入SO2气体 D．向次氯酸钙溶液中通入CO2气体
9．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
10．下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A．(NH4)2CO3 B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al
11．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法错误的是
A．炉甘石不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硫酸
B．锌是人体必需的微量元素
C．ZnCO3是含有共价键的离子化合物
D．将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后灼热可制得青铜
12．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液
13．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（ ）
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
A．根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3
B．根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4
C．根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3
D．根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO
14．仪器名称为“长颈漏斗”的是
A．B．C．D．
15．能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液
C．氨水D．硝酸钡溶液
二、非选择题，共5小题
16．某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。
猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2＋的还原性比Br－______________(填“强”或“弱”)。
（4）实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______________________________________。
Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
17．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________
（2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）
连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· ml－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。
18．丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。
+ +H2O
（实验步骤）在烧瓶中加入异戊醇、丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。
(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是____________(用平衡移动原理解释)。
(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。
a.分水器中出现分层 b.分水器中有液体回流至烧瓶
c.分水器中水层高度不再变化 d.仪器甲中有液体滴落
（产品提纯）
(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。
(5)丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19．硫酸亚铁铵是一种重要工业原料，其晶体(摩尔质量为392g/ml)为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
(1)硫酸亚铁铵晶体的制备：
①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的为_______。
②制取硫酸亚铁过程中，活塞a、b、c的开关状态依次为_______﹐反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______，，最后得到晶体产品。
(2)产品的相关实验：
硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整_______
11
②验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______(填字母)。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.新制氯水 d.硫氰酸钾
③实验中，装置乙可用来检验气体中的，其中HCl的作用是_______；装置丙中观察到有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_______。
(3)产品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品﹐配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，实验测定其与20.00mL 0.1000ml/L 、溶液恰好完全反应，则产品中的质量分数为_______。
20．某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。
已知：
(a)；
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
请回答：
(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)
(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。
(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。
参考答案
1．D
【详解】
A．检验某酸性溶液中C1-和，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故A不符合题意；
B．设NaC1、MgC12、A1C13的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中C1-的物质的量相等，x=y×2=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故B不符合题意；
C．13.9g绿矾(FeSO4∙7H2O)的FeSO4的质量为13.9g×=7.6g，物质的量为=0.05ml，配置480mL0.100ml/L的FeSO4溶液需要500mL容量瓶，得到FeSO4溶液浓度为=0.100ml/L，故C不符合题意；
D．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl-，故D符合题意；
答案选D。
2．C
【详解】
A．氨气与水反应产生一水合氨，显碱性，使湿润的pH试纸变蓝，因此可用湿润的pH试纸检验氨气，A合理；
B．为防止烫坏实验桌，蒸发结晶成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，B合理；
C．钠的焰色为黄色，黄色火焰能被蓝色钴玻璃滤去，因此透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，C不合理；
D．为防止加水过多，配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管定容，D合理；
答案选C。
3．A
【分析】
向溶液X中加入足量稀硫酸，有气体乙产生，可能是与H+反应产生的CO2，也可能是在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应生成的NO；溶液X与过量NaOH溶液反应生成0.02 ml气体甲为NH3，即溶液X中含0.02 ml ；向所得溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，故溶液X中无Al3+和；再继续加入BaCl2溶液，生成沉淀乙，则沉淀乙为BaSO4，质量为4.66 g，物质的量为0.02 ml，即溶液X中含0.02 ml ；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者的混合物，经洗涤、灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6 g，物质的量为0.01 ml，故溶液X中含0.02 ml Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量之和一定为0.02 ml，由于溶液X中无，则生成气体乙的反应只能是与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和，而所含阴离子的物质的量相等，即的物质的量也为0.02 ml；故溶液X中已经确定存在的阴离子有0.02 ml ，0.02 ml ，共带0.06 ml负电荷；0.02 ml ，0.02 ml Fe2+或0.02 ml Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷的物质的量大于或等于0.06 ml。由于溶液中一定不含Al3+、，根据溶液呈电中性可知，当含0.02 ml Fe2+时，阳离子所带正电荷的物质的量为0.06 ml，则Cl−可能存在，也可能不存在，若Cl−存在，则K+一定存在；若Cl−不存在，则K+一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷的物质的量大于0.06 ml，则溶液中一定存在Cl−，可能存在K+。
【详解】
A．由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷的物质的量大于0.06 ml，故溶液中一定含Cl−，若Cl−存在，则K+一定存在，A项正确；
B．溶液中一定存在，B项错误；
C．K+可能存在，C项错误；
D．气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，不一定是纯净物，D项错误；
答案选A。
4．B
【解析】
A. 硫酸铜溶液的浓缩结晶应该在蒸发皿中进行，故A错误；B. 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱，只需要将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，看有无无色无味的气体生成，若有，证明硫酸的酸性强于碳酸，即可说明非金属性硫强于碳，故B正确；C. 用8.0 ml·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 ml·L-1 的盐酸，定容时还用到胶头滴管，故C错误；D. 测定NaOH溶液的物质的量浓度。需要用中和滴定的方法，需要用到锥形瓶，故D错误；故选B。
点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器。解答本题的基本方法是根据实验步骤依次确定需要的实验仪器。
5．D
【详解】
Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，根据Na、Al元素守恒可知，应满足n(Na)=n(Al)，Na、Al、Al2O3的物质的量之比满足要求的只有4∶2∶1，答案选D。
6．C
【分析】
X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题。
【详解】
A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故C正确；
D．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2气体有碳酸钙白色沉淀生成，而通入过量CO2则生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D错误；
故答案为C。
7．C
【分析】
由无色可知不含⑦Cu2+，由步骤(1)的操作和现象可知，一定含⑥H+，由离子共存可知，不含④、⑤；由步骤(2)中可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含②，(3)中白色沉淀为AgCl，但(2)中引入氯离子，由操作和现象不能判断是否含氯离子，由于每种离子的物质的量均为1 ml，由电荷守恒可知，还一定含①Na+，则一定不含③Cl-，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析，一定不含③，故A错误；
B．根据上述分析，一定含①②⑥，一定不含③④⑤⑦，故B错误；
C．根据上述分析，肯定含有的离子是①②⑥，故C正确；
D．根据上述分析，肯定没有的离子有③④⑤⑦，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点和难点是③Cl-的判断，要注意(2)中所得混合物过滤后的滤液中一定存在BaCl2和稀HCl提供的Cl-，同时要注意每种离子的物质的量均为1ml的限制。
8．C
【解析】A、向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，析出碳酸氢钠的晶体，选项A不选；B、向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，生成不溶于水的硅酸，选项B不选；C、盐酸酸性强于亚硫酸，向氯化钙溶液中通入SO2气体，没有沉淀出现，选项C选；D、向次氯酸钙溶液中通入CO2气体，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，选项D不选。答案选C。
9．B
【详解】
A. 用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C. 在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
10．C
【解析】
【详解】
A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；
B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；
C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；
D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；
答案选C。
【点睛】
明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。
11．D
【解析】
【详解】
A.ZnCO3不溶于水，但能与稀盐酸或稀硫酸反应而溶解，故A项说法正确；B.锌是人体必需的微量元素，故B项说法正确；C.ZnCO3中Zn2+与CO32-是以离子键结合的，CO32-内部是以共价键结合的，故C项说法正确；D.将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后灼热，ZnCO3分解成ZnO和CO2，ZnO、Cu2O被碳还原得到Zn和Cu，所以最终得到黄铜而非青铜，故D项说法错误。答案选D。
12．D
【分析】
根据反应现象和物质的性质进行推断，本题中由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3•H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液。
【详解】
A+E气体说明有A、E一种一定是HNO3，另一种可能是Na2CO3、NaHCO3中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO3，所以E为HNO3．A为Na2CO3，C、D就可能是MgSO4，BaCl2中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO4，C为BaCl2，B为NH3•H2O，最后F为NaHCO3，则A：Na2CO3,B：NH3•H2O,C：BaCl2,D：MgSO4,E：HNO3,F：NaHCO3；
故选D。
13．D
【分析】
由固体X中加入足量NaOH溶液反应生成气体可知， B为NH3，则X中一定含有(NH4)2CO3；沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3；溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体生成，则X中一定含有K2SO3，其与盐酸反应可以生成SO2；若含有NaNO3，在酸性条件下K2SO3与NaNO3可以发生氧化还原反应生成NO，则混合气体可能为二氧化碳和二氧化硫，也可能为二氧化碳和一氧化氮，也可能是二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮；若K2SO3在酸性条件下被硝酸钠氧化，则不能确定是否含有K2SO4。
【详解】
A.固体X与足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中一定含有钠离子，故根据焰色反应为黄色无法推出固体粉末中是否含有硝酸钠，故A正确；
B.溶液A加入足量稀盐酸可以排除干扰离子，加入氯化钡深水后产生的白色沉淀一定为硫酸钡，则根据现象2可推出白色沉淀是硫酸钡，故B正确；
C.由分析可知，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明X中一定含有K2SO3，故C正确；
D.Cu2O、FeO、Fe2O3均不溶于氢氧化钠溶液，沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3，因为在酸性条件下Fe2O3可以被Cu2O还原为Fe2+，沉淀C可能只含FeO，也可能只含Fe2O3和Cu2O，也可能三种金属氧化物都有，故D错误。
故选D。
14．A
【详解】
A．是长颈漏斗，故A正确；
B．是分液漏斗，故B错误；
C．是普通的漏斗或短颈漏斗，故C错误；
D．是分液漏斗，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题中的BD都是分液漏斗， B一般用于萃取分液，D一般用于反应装置中滴加液体。
15．B
【详解】
A．Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液与硝酸银溶液均产生白色沉淀，故A不选；
B．氢氧化钠溶液与Al2(SO4)3产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解、与(NH4)2SO4有刺激性气体产生、与KCl无明显现象、与MgCl2有白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解，现象各不相同，可鉴别，故B选；
C．Al2(SO4)3、MgCl2与氨水产生白色沉淀，(NH4)2SO4、KCl与氨水无明显现象，故C不选；
D．Al2(SO4)3、(NH4)2SO4与硝酸钡溶液均产生白色沉淀，KCl、MgCl2与硝酸钡溶液无明显现象，故D不选；
故选B。
16．2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－ KSCN溶液 CCl4 溶液分上下两层，上层为黄色，下层为无色 ① 强 溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色 1 ml·L－1
【解析】
【分析】
（1）①根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；
②根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计；
（3）根据实验现象分析解答；
（4）I．还原性强的离子先被氧化；
Ⅱ．根据电子守恒进行计算。
【详解】
（1）①氧化性：Cl2＞Fe3+，则发生2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致；
②因溴水的颜色为黄色，且氯气氧化性强于溴，发生2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳与水不溶，且Fe2+的还原性比Br-强，若溴离子被氧化，溴单质溶解于四氯化碳中，显示橙红色，水和四氯化碳是互不相溶的，三价铁溶解在水中，显示黄色，所以产生的现象是：溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色可知①成立；
（3）由于当滴入少量氯水时只有亚铁离子被氧化，溴离子没有被氧化，这说明Fe2+的还原性比Br-强；
（4）由于氧化性Br2＞Fe3+，则若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，亚铁离子、溴均被氧化，再加入CCl4并充分振荡后静止，观察到溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色；
（5）设FeBr2的物质的量浓度为c，消耗氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/ml＝0.1ml，由电子守恒可知0.1ml×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×1/2×（1-0），解得c=1ml/L。
17．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 检查装置的气密性 K2、K3 K1 偏大 调整量气管高度，使左右两边液面相平 偏小 打开K2，通入一段时间空气
【分析】
本题是一道综合题，主要考察无机实验以及化学反应动力学，根据题意是要通过测量生成的气体的量来求样品的纯度，据此来作答，难度一般。
【详解】
（1）中的铝元素是+3价的，因此在碱性环境中会转化为，加上题干信息可知还有一种产物是氨气，据此写出方程式即可： ；
（2）在进行涉及到气体的实验时，组装好仪器后一定要先检查气密性再开始实验，否则会造成实验结果不准甚至实验失败；
（3）①根据题意，若要知道的质量分数，我们要测出与硫酸反应生成的体积，测体积需要使用装置A中的量气管，因此我们要先打开K1，关闭K2、K3，让生成的大部分进入量气管中；
②分液漏斗上的恒压管起到平衡压强的作用，若无恒压管，滴入B中的酸液会将B中的空气“赶”入量气管，导致所测气体的体积偏大；
③在读取读数前一定要先调整量气管高度，使左右两边液面相平，这是操作量气管时的基本要求；若量气管中液面高于右侧球形容器中的液面，也就是说右侧的压强更大，有部分待测气体尚未进入左侧量气管，导致测得气体体积偏小；
④实验中产生的甲烷体积一共是mL，在实验条件下为ml甲烷，由方程式可知和的化学计量数之比为3:1，则原样品中有ml ，的摩尔质量为144g/ml，因此原样品中有g，则的质量分数为，化简后为；
⑤K2的作用在于：反应结束后仍会有少量氨气残留在装置B内，我们可以从K2处外接空气泵，通入空气将装置B内的氨气“赶”入装置D中，确保所有的氨气都被D吸收，因此我们要做的是：打开K2，通入一段时间的空气。
18．球形冷凝管 y 分水器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 c 洗去碳酸氢钠、碳酸钠 干燥除水 蒸馏 75 偏低
【分析】
在装置烧瓶中加入反应混合物和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，利用冷凝管冷凝回流，反应液冷至室温后，将反应后的混合物，先用少量水洗掉大部分硫酸和丙酸，再用饱合碳酸钠洗去残留的酸，再用水洗涤碳酸氢钠、碳酸钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集156℃左右的馏分，得丙酸异戊酯，
【详解】
(1)根据仪器的构造可知甲为球形冷凝管，加热至70℃保持恒温半小时，此时是控制反应的温度在70℃左右使反应充分进行，因此温度计水银球置于反应液内，故答案为：球形冷凝管；y；
(2)分水器中的水可以被分离出来，未反应完的有机物可以冷凝回流到烧瓶中，因酯化反应是可逆反应，分离水可以使平衡正向移动，回流反应物增大反应物浓度也可以使平衡正向移动，故答案为：分水器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；
(3)反应结束后，不再有水生成，分水器中的水面不再升高，因此通过观察分水器中的水面高度是否增加确定酯化反应是否完成，故答案为：c；
(4)由以上分析可知，操作Ⅰ中，第二次水洗的目的是洗去加入的未反应完的碳酸钠以及产生的碳酸氢钠，操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，操作Ⅲ是通过蒸馏得到产品，故答案为：洗去碳酸氢钠、碳酸钠；干燥除水；蒸馏；
(5)产品的实际产量为10.8g，异戊醇为0.1ml，理论上消耗的丙酸0.1ml，质量为7.7g，可知加入的丙酸过量，应用异戊醇计算产品的理论产量，则0.1ml异戊醇产生0.1ml丙酸异戊酯，理论质量为14.4g，丙酸异戊酯的产率是=75%；分数器中的加水不足会导致反应物残留在分水器中而不能回流到烧瓶中继续进行反应，导致产生的产品量偏低，故答案为：75；偏低；
19．去除表面的氧化物 活塞a关闭，活塞b、c打开 活塞a打开，活塞b、c关闭 bd 保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 98%
【详解】
(1) ①铁表面会潮湿腐蚀生成Fe2O3等氧化物，加酸洗是为了去除表面的氧化物；
②制取硫酸亚铁过程中，先打开活塞b、c，平衡装置内的大气压，同时关闭活塞a，隔绝氧气防止亚铁被氧化；反应一段时间后，为了将锥形瓶中的硫酸亚铁进入饱和硫酸铵中反应制取产品，则应关闭活塞b、c，打开活塞a，利用产生的氢气的压强差将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵中反应；
(2)①中元素的化合价升价情况如下：
根据得失电子守恒，则N2前系数配1，SO2配4，根据产物Fe原子有3个，则前配3，再根据不变价的原子守恒，配得方程式：；
②先用稀硫酸溶解甲中残留物，得到溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若无明显现象，说明不含有，则可选用的试剂有：bd；
③产生的气体有SO2和SO3，加稀盐酸可排除BaSO3沉淀的影响，生成不溶于稀盐酸的BaSO4才能证明气体含有SO3，则HCl的作用是：保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验；装置丙中H2O2具有氧化性，能将+4价的S氧化成+6价，再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
(3)用酸性KMnO4滴定是利用其与样品中Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，由关系式，解得n=0.01ml，则20.00g硫酸亚铁铵晶体样品中铁元素的物质的量为，则样品中的物质的量为n=0.05ml，质量为m=nM=0.05ml×392g/ml=19.6g，20.00g样品中质量分数为。
20．A 黄色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 ×100%
【分析】
某实验室废液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等离子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CrO42-，过滤，红褐色沉淀为Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由图1可知，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，以此解答该题。
【详解】
（1）加入氢氧化钠最适合时，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6]3+（黄色），则斑点呈黄色，
故答案为：A；黄色；
（2）根据分析可知步骤②含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，
故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；
（3）步骤②反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；
故答案为：A；
（4）步骤⑤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，则顺序为aebfd，
故答案为：aebfd；
（5））K2Cr2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为：冰水；
（6）该滴定实验的滴定原理为利用Fe2+使Cr2O72-完全转化为Cr3+，二者数量关系为Cr2O72-~6Fe2+，滴定过程消耗的n（Fe2+）=cV/1000ml，故待测液中K2Cr2O7物质的量为ml，所以样品中K2Cr2O7物质的量为ml，质量为g，所以质量分数为： ×100%，
故答案为：×100%
【点睛】
本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键；第（6）题考虑到K2Cr2O7的氧化性不难想到滴定原理。选项
实验目的
仪器
A
硫酸铜溶液的浓缩结晶
坩埚、玻璃棒、烧杯
B
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱
试管、胶头滴管
C
用8.0 ml·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 ml·L-1 的盐酸
250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯
D
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
A
B
↓
C
↓
↓
↓
D
↑
E
－
F
相对分子质量
密度/()
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.81
131
微溶
丙酸
74
0.99
141
易溶
丙酸异戊酯
144
0.87
156
微溶
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
3.7
Cr3+
4.9
6.8
一、单选题，共15小题
1．下列说法不正确的是
A．检验某酸性溶液中的C1-和，所选用的试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、AgNO3溶液
B．等体积的NaC1、MgC12、A1C13三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaC1、MgC12、A1C13三种溶液的物质的量浓度之比是6：3：2
C．实验室里需要480mL0.100ml/L的FeSO4溶液，可称取13.9g绿矾(FeSO4∙7H2O)，配成500mL溶液
D．先加适量的盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生了白色沉淀，溶液中一定含有大量的Cl-
2．下列基本实验操作中，不合理的是
A．可用湿润的pH试纸检验氨气
B．蒸发结晶成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却
C．用洁净的铂丝蘸取待测溶液，置于火焰，上灼烧，透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不含有钠离子
D．配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管定容
3．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离了的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：
则下列说法正确的是
A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+
B．、一定存在，、Cl-可能不存在
C．、A13+、K+一定不存在
D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物
4．仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选），能实现相应实验目的的是
A．AB．BC．CD．D
5．将Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，则Na、Al、Al2O3的物质的量之比可能是
A．1∶1∶2B．1∶4∶1C．4∶4∶1D．4∶2∶1
6．已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是
A．X使蔗糖变黑的现象只体现了X的强氧化性
B．若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应
C．工业上，B转化为D的反应条件为适当温度、常压、使用催化剂
D．若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，一定可以观察到有白色沉淀产生
7．某无色透明溶液中只可能含有①Na+、②、③Cl-、④、⑤、⑥H+、⑦Cu2+中的几种，且每种离子的物质的量均为1ml。依次进行下列实验，每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
下列结论正确的是
A．该实验无法确定是否含有③B．可能含有的离子是①②③
C．肯定含有的离子是①②⑥D．肯定没有的离子只有③④⑤
8．下列实验过程中没有沉淀出现的是
A．向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体 B．向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体
C．向氯化钙溶液中通入SO2气体 D．向次氯酸钙溶液中通入CO2气体
9．工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。下列说法不正确的是
A．在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B．石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应
C．在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D．黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
10．下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是
A．(NH4)2CO3 B．Al2O3 C．AlCl3 D．Al
11．《中华本草》等中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO3)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。下列说法错误的是
A．炉甘石不溶于水，但能溶于稀盐酸或稀硫酸
B．锌是人体必需的微量元素
C．ZnCO3是含有共价键的离子化合物
D．将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后灼热可制得青铜
12．有A、B、C、D、E、F六瓶不同物质的溶液，它们各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一种．为了鉴别它们，各取少量溶液进行两两混合，实验结果如表所示．表中“↓”表示生成沉淀，“↑”表示生成气体，“－”表示观察不到明显现象，空格表示实验未做。试推断其中F是
A．Na2CO3溶液B．BaCl2溶液C．MgSO4溶液D．NaHCO3溶液
13．某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干种。某同学为确定该固体粉末的成分，取X进行如下实验，实验过程及现象如图所示。该同学得出的结论不正确的是（ ）
已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O
A．根据现象1无法推出固体粉末中是否含有NaNO3
B．根据现象2可推出白色沉淀是BaSO4
C．根据现象3可推出固体粉末中一定含有K2SO3
D．根据现象4可推出固体粉末中的氧化物只有FeO
14．仪器名称为“长颈漏斗”的是
A．B．C．D．
15．能把Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液
C．氨水D．硝酸钡溶液
二、非选择题，共5小题
16．某同学在实验中不小心将几滴新制氯水滴入盛有溴化亚铁溶液的试剂瓶中，发现溶液变成了黄色，根据已有化学知识，请你参与上述现象形成原因的分析与探究：
（1）提出问题猜想：
猜想一：溶液呈黄色是因发生离子反应①_________________________________________(填离子方程式)所致。
猜想二：溶液呈黄色是因发生离子反应②______________________________________(填离子方程式)所致。
（2）设计实验并验证
为验证①与②中是哪个原因导致了溶液变黄色，设计并进行了以下实验。请根据以下所给试剂，进行合理选用，完成实验方案1和方案2：__________________、______________、__________________、______________。
（3）实验结论：以上实验不仅验证了溶液变黄的真实原因，同时证明了Fe2＋的还原性比Br－______________(填“强”或“弱”)。
（4）实验反思
Ⅰ.根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振荡后静止，产生的现象是______________________________________。
Ⅱ.在100 mL FeBr2溶液中通入2.24 L Cl2(标准状况)，溶液中有1/2的Br－被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为__________。
17．工业制得的氮化铝（AlN）产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、C等杂质。某同学设计如下实验分别测定氮化铝（AlN）样品中AlN和Al4C3的质量分数（忽略NH3在强碱性溶液中的溶解）。
（1）实验原理：
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AIN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式：__________________________________________________________________
（2）实验装置（如图所示，量气管为碱式滴定管改装）
连好装置后，首先应进行的操作是_____________________________________ 。
（3）实验过程：称得装置D的初始质量为y g；称取x g AlN样品置于装置B锥形瓶中，各装置中加入相应药品，重新连好装置；读取量气管的初始读数为a mL(量气装置左右液面相平)。
①欲首先测量Al4C3质量分数的有关数据，对K1、K2、K3三个活塞的操作是关闭活塞_______，打开活塞______。
②若无恒压管，对所测气体体积的影响是_______（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
③量气管中液面不再发生变化，说明反应已经结束。读取读数之前，应对量气管进行的操作为 ______________________________________ ；若量气管中的液面高于右侧球形容器中的液面，所测气体的体积_________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
④记录滴定管的读数为b mL（已知：该实验条件下的气体摩尔体积为Vm L· ml－1），则Al4C3的质量分数为___________（用可能含a、b、x、y、Vm的代数式表示）。
⑤测量AlN质量分数的数据：首先关闭活塞K1，打开活塞K3，通过分液漏斗加入过量NaOH溶液，与装置B瓶内物质充分反应；反应完成后，___________________________（填该步应进行的操作），最后称得装置D的质量为z g。
18．丙酸异戊酯是一种有水果香味的无色液体，常用作溶剂、萃取剂和调和香料等。实验室制备丙酸异戊酯的反应、装置示意图和有关数据如下。
+ +H2O
（实验步骤）在烧瓶中加入异戊醇、丙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片；分水器中加入一定体积水；加热至70℃保持恒温半小时，然后提高温度使反应处于回流状态。分水器中液面不断上升，当液面达到分水器支管口时，上层液体返回到烧瓶中。
回答下列问题：
(1)仪器甲的名称是_______。在70℃反应时温度计水银球置于_______(填“x”或“y”)处。
(2)使用分水器能提高酯的产率，原因是____________(用平衡移动原理解释)。
(3)升温回流过程中观察到____________(填标号)现象时，说明酯化反应已基本完成。
a.分水器中出现分层 b.分水器中有液体回流至烧瓶
c.分水器中水层高度不再变化 d.仪器甲中有液体滴落
（产品提纯）
(4)操作Ⅰ中，第二次水洗的主要目的是_____；操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁的目的是_______；操作Ⅲ的名称是_______。
(5)丙酸异戊酯的产率是_________%；若反应前分水器中加水不足，会导致产率________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
19．硫酸亚铁铵是一种重要工业原料，其晶体(摩尔质量为392g/ml)为浅蓝绿色晶体，较硫酸亚铁不易被氧化。
(1)硫酸亚铁铵晶体的制备：
①铁屑需先用碱洗后，再用少量酸洗，酸洗的目的为_______。
②制取硫酸亚铁过程中，活塞a、b、c的开关状态依次为_______﹐反应一段时间后，调整活塞a、b、c的开关状态依次为_______，，最后得到晶体产品。
(2)产品的相关实验：
硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解，将方程式补充完整_______
11
②验证甲中残留物含有可选用的试剂有_______(填字母)。
a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.新制氯水 d.硫氰酸钾
③实验中，装置乙可用来检验气体中的，其中HCl的作用是_______；装置丙中观察到有白色沉淀生成，发生的离子反应方程式为_______。
(3)产品纯度的测定：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品﹐配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶中，加稀酸化，实验测定其与20.00mL 0.1000ml/L 、溶液恰好完全反应，则产品中的质量分数为_______。
20．某实验室废液含、Na+、Fe3+、Cr3+、、等离子，现通过如下流程变废为宝制备K2Cr2O7。
已知：
(a)；
(b)金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如表。
请回答：
(1)某同学采用纸层析法判断步骤①加入KOH的量是否合适。在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后的斑点如图所示。加入KOH最适合的实验编号是(实验顺序已打乱)________，C的斑点颜色为________。
(2)步骤②含Cr物质发生的主要反应的离子方程式为________________________。
(3)在下列装置中，②应选用________。(填标号)
(4)部分物质的溶解度曲线如图2，步骤⑤可能用到下列部分操作：a．蒸发至出现大量晶体，停止加热；b．冷却至室温；c，蒸发至溶液出现晶膜，停止加热；d．洗涤；e．趁热过滤；f．抽滤。请选择合适操作的正确顺序________。
(5)步骤⑤中合适的洗涤剂是________(“无水乙醇”、“乙醇-水混合液”、“热水”、“冰水”)。
(6)取mg粗产品配成250mL溶液，取25.00mL于锥形瓶中，用cml·L-1的(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定(杂质不反应)，消耗标准(NH4)2Fe(SO4)2溶液VmL，则该粗产品中K2Cr2O7的纯度为________。
参考答案
1．D
【详解】
A．检验某酸性溶液中C1-和，选用试剂及顺序是过量Ba(NO3)2溶液、若生成白色沉淀，说明含有硫酸根离子，加入AgNO3溶液生成白色沉淀说明含有氯离子，故A不符合题意；
B．设NaC1、MgC12、A1C13的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中C1-的物质的量相等，x=y×2=3z，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故B不符合题意；
C．13.9g绿矾(FeSO4∙7H2O)的FeSO4的质量为13.9g×=7.6g，物质的量为=0.05ml，配置480mL0.100ml/L的FeSO4溶液需要500mL容量瓶，得到FeSO4溶液浓度为=0.100ml/L，故C不符合题意；
D．加入盐酸酸化，再加入硝酸银产生白色沉淀，由于加入盐酸引进了干扰离子氯离子，所以无法判断原溶液中是否含有Cl-，故D符合题意；
答案选D。
2．C
【详解】
A．氨气与水反应产生一水合氨，显碱性，使湿润的pH试纸变蓝，因此可用湿润的pH试纸检验氨气，A合理；
B．为防止烫坏实验桌，蒸发结晶成后，用坩埚钳将蒸发皿夹持到石棉网上冷却，B合理；
C．钠的焰色为黄色，黄色火焰能被蓝色钴玻璃滤去，因此透过蓝色钴玻璃能观察到火焰呈紫色，该溶液中一定含有钾离子，不能确定是否含钠离子，C不合理；
D．为防止加水过多，配制一定物质的量浓度溶液，向容量瓶加水至离刻度线1~ 2cm时，改用胶头滴管定容，D合理；
答案选C。
3．A
【分析】
向溶液X中加入足量稀硫酸，有气体乙产生，可能是与H+反应产生的CO2，也可能是在酸性条件下与Fe2+发生氧化还原反应生成的NO；溶液X与过量NaOH溶液反应生成0.02 ml气体甲为NH3，即溶液X中含0.02 ml ；向所得溶液甲中逐滴加入稀盐酸，无明显现象，故溶液X中无Al3+和；再继续加入BaCl2溶液，生成沉淀乙，则沉淀乙为BaSO4，质量为4.66 g，物质的量为0.02 ml，即溶液X中含0.02 ml ；所得沉淀甲应为Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者的混合物，经洗涤、灼烧后所得的固体乙为Fe2O3，质量为1.6 g，物质的量为0.01 ml，故溶液X中含0.02 ml Fe2+或Fe3+或两者均有，且物质的量之和一定为0.02 ml，由于溶液X中无，则生成气体乙的反应只能是与Fe2+的氧化还原反应，故溶液中一定含Fe2+和，而所含阴离子的物质的量相等，即的物质的量也为0.02 ml；故溶液X中已经确定存在的阴离子有0.02 ml ，0.02 ml ，共带0.06 ml负电荷；0.02 ml ，0.02 ml Fe2+或0.02 ml Fe2+、Fe3+的混合物，所带的正电荷的物质的量大于或等于0.06 ml。由于溶液中一定不含Al3+、，根据溶液呈电中性可知，当含0.02 ml Fe2+时，阳离子所带正电荷的物质的量为0.06 ml，则Cl−可能存在，也可能不存在，若Cl−存在，则K+一定存在；若Cl−不存在，则K+一定不存在；若溶液中含Fe3+，阳离子所带正电荷的物质的量大于0.06 ml，则溶液中一定存在Cl−，可能存在K+。
【详解】
A．由于溶液要保持电中性，故当溶液中含Fe3+时，则阳离子所带的正电荷的物质的量大于0.06 ml，故溶液中一定含Cl−，若Cl−存在，则K+一定存在，A项正确；
B．溶液中一定存在，B项错误；
C．K+可能存在，C项错误；
D．气体甲为氨气，是纯净物，但沉淀甲可能是Fe(OH)2或Fe(OH)3或两者均有，不一定是纯净物，D项错误；
答案选A。
4．B
【解析】
A. 硫酸铜溶液的浓缩结晶应该在蒸发皿中进行，故A错误；B. 用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱，只需要将稀硫酸滴入碳酸钠溶液中，看有无无色无味的气体生成，若有，证明硫酸的酸性强于碳酸，即可说明非金属性硫强于碳，故B正确；C. 用8.0 ml·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 ml·L-1 的盐酸，定容时还用到胶头滴管，故C错误；D. 测定NaOH溶液的物质的量浓度。需要用中和滴定的方法，需要用到锥形瓶，故D错误；故选B。
点睛：本题考查较为综合，涉及基础实验操作，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的方法、步骤和使用的仪器。解答本题的基本方法是根据实验步骤依次确定需要的实验仪器。
5．D
【详解】
Na、Al、Al2O3三种物质的混合物加入水中，完全溶解后，所得溶液中只含有NaAlO2一种溶质，根据Na、Al元素守恒可知，应满足n(Na)=n(Al)，Na、Al、Al2O3的物质的量之比满足要求的只有4∶2∶1，答案选D。
6．C
【分析】
X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖粉末变黑，则X是硫酸，D和水反应生成硫酸，则D是三氧化硫，B和氧气反应生成三氧化硫，则B是二氧化硫，据此答题。
【详解】
A．浓硫酸使蔗糖变黑的现象主要体现了浓硫酸的脱水性，故A错误；
B．若A是铁，常温下，铁与浓硫酸发生钝化现象，所以铁不能完全溶解，故B错误；
C．工业上，二氧化硫转化为三氧化硫的反应条件为高温、常压、使用催化剂，故C正确；
D．若A是碳，浓硫酸和碳反应生成二氧化碳，向少量澄清石灰水中通入少量CO2气体有碳酸钙白色沉淀生成，而通入过量CO2则生成Ca(HCO3)2，溶液仍澄清，故D错误；
故答案为C。
7．C
【分析】
由无色可知不含⑦Cu2+，由步骤(1)的操作和现象可知，一定含⑥H+，由离子共存可知，不含④、⑤；由步骤(2)中可知白色沉淀为硫酸钡，则一定含②，(3)中白色沉淀为AgCl，但(2)中引入氯离子，由操作和现象不能判断是否含氯离子，由于每种离子的物质的量均为1 ml，由电荷守恒可知，还一定含①Na+，则一定不含③Cl-，据此分析解答。
【详解】
A．根据上述分析，一定不含③，故A错误；
B．根据上述分析，一定含①②⑥，一定不含③④⑤⑦，故B错误；
C．根据上述分析，肯定含有的离子是①②⑥，故C正确；
D．根据上述分析，肯定没有的离子有③④⑤⑦，故D错误；
故选C。
【点睛】
本题的易错点和难点是③Cl-的判断，要注意(2)中所得混合物过滤后的滤液中一定存在BaCl2和稀HCl提供的Cl-，同时要注意每种离子的物质的量均为1ml的限制。
8．C
【解析】A、向常温时的饱和碳酸钠溶液中通入足量CO2气体，析出碳酸氢钠的晶体，选项A不选；B、向硅酸钠溶液中通入氯化氢气体，生成不溶于水的硅酸，选项B不选；C、盐酸酸性强于亚硫酸，向氯化钙溶液中通入SO2气体，没有沉淀出现，选项C选；D、向次氯酸钙溶液中通入CO2气体，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸，选项D不选。答案选C。
9．B
【详解】
A. 用铝土矿制备较高纯度A1，首先用NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠溶液，然后过滤、向滤液中通入CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝，接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所以A正确；B.、石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应。玻璃的主要成分有二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以B不正确；C. 在制粗硅时，发生反应SiO2+2C=Si+2CO，被氧化的物质C与被还原的物质SiO2的物质的量之比为2∶1，C是正确的；D. 黄铜矿(CuFeS2)与O2反应，铜由+2价降为+1价被还原得到Cu2S、氧由0价降至-2得到FeO，所以Cu2S、FeO均是还原产物，D正确。
10．C
【解析】
【详解】
A. (NH4)2CO3与盐酸反应生成氯化铵、二氧化碳和水，与氢氧化钠反应生成碳酸钠和一水合氨，A不选；
B. Al2O3与盐酸反应生成氯化铝和水，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，B不选；
C. AlCl3与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铝和氯化钠，如果氢氧化钠过量则生成偏铝酸钠、水和氯化钠，与盐酸不反应，C选；
D. Al与盐酸反应生成氯化铝和氢气，与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠、氢气和水，D不选；
答案选C。
【点睛】
明确物质的性质特点是解答的关键，注意既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质有金属铝、两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐，弱酸的铵盐等，注意相关基础知识的归纳积累。
11．D
【解析】
【详解】
A.ZnCO3不溶于水，但能与稀盐酸或稀硫酸反应而溶解，故A项说法正确；B.锌是人体必需的微量元素，故B项说法正确；C.ZnCO3中Zn2+与CO32-是以离子键结合的，CO32-内部是以共价键结合的，故C项说法正确；D.将炉甘石、赤铜(Cu2O)和木炭粉混合后灼热，ZnCO3分解成ZnO和CO2，ZnO、Cu2O被碳还原得到Zn和Cu，所以最终得到黄铜而非青铜，故D项说法错误。答案选D。
12．D
【分析】
根据反应现象和物质的性质进行推断，本题中由表格中A和D与其他物质混合产生的沉淀或气体现象推出D为MgSO4，A为Na2CO3，进而推出B为NH3•H2O，C为BaCl2，E为HNO3，F为NaHCO3溶液。
【详解】
A+E气体说明有A、E一种一定是HNO3，另一种可能是Na2CO3、NaHCO3中的一种，A+C生成沉淀，A+D生成沉淀，说明A不是HNO3，所以E为HNO3．A为Na2CO3，C、D就可能是MgSO4，BaCl2中的一种，因为B+D生成沉淀，C+D生成沉淀，C+F无现象说明D是MgSO4，C为BaCl2，B为NH3•H2O，最后F为NaHCO3，则A：Na2CO3,B：NH3•H2O,C：BaCl2,D：MgSO4,E：HNO3,F：NaHCO3；
故选D。
13．D
【分析】
由固体X中加入足量NaOH溶液反应生成气体可知， B为NH3，则X中一定含有(NH4)2CO3；沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3；溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明不仅仅生成二氧化碳，还应有其他气体生成，则X中一定含有K2SO3，其与盐酸反应可以生成SO2；若含有NaNO3，在酸性条件下K2SO3与NaNO3可以发生氧化还原反应生成NO，则混合气体可能为二氧化碳和二氧化硫，也可能为二氧化碳和一氧化氮，也可能是二氧化碳、二氧化硫和一氧化氮；若K2SO3在酸性条件下被硝酸钠氧化，则不能确定是否含有K2SO4。
【详解】
A.固体X与足量的氢氧化钠溶液反应后，溶液中一定含有钠离子，故根据焰色反应为黄色无法推出固体粉末中是否含有硝酸钠，故A正确；
B.溶液A加入足量稀盐酸可以排除干扰离子，加入氯化钡深水后产生的白色沉淀一定为硫酸钡，则根据现象2可推出白色沉淀是硫酸钡，故B正确；
C.由分析可知，溶液A加入足量稀盐酸生成混合气体，说明X中一定含有K2SO3，故C正确；
D.Cu2O、FeO、Fe2O3均不溶于氢氧化钠溶液，沉淀C加入足量盐酸后，沉淀溶解得到溶液E，加入KSCN溶液不显红色，说明溶液中不存在Fe3+，但不能由此确定X中不含有Fe2O3，因为在酸性条件下Fe2O3可以被Cu2O还原为Fe2+，沉淀C可能只含FeO，也可能只含Fe2O3和Cu2O，也可能三种金属氧化物都有，故D错误。
故选D。
14．A
【详解】
A．是长颈漏斗，故A正确；
B．是分液漏斗，故B错误；
C．是普通的漏斗或短颈漏斗，故C错误；
D．是分液漏斗，故D错误；
故选A。
【点睛】
本题中的BD都是分液漏斗， B一般用于萃取分液，D一般用于反应装置中滴加液体。
15．B
【详解】
A．Al2(SO4)3、(NH4)2SO4、KCl、MgCl2四种溶液与硝酸银溶液均产生白色沉淀，故A不选；
B．氢氧化钠溶液与Al2(SO4)3产生白色沉淀，NaOH过量时沉淀溶解、与(NH4)2SO4有刺激性气体产生、与KCl无明显现象、与MgCl2有白色沉淀，NaOH过量时沉淀不溶解，现象各不相同，可鉴别，故B选；
C．Al2(SO4)3、MgCl2与氨水产生白色沉淀，(NH4)2SO4、KCl与氨水无明显现象，故C不选；
D．Al2(SO4)3、(NH4)2SO4与硝酸钡溶液均产生白色沉淀，KCl、MgCl2与硝酸钡溶液无明显现象，故D不选；
故选B。
16．2Fe2＋＋Cl2=== 2Fe3＋＋2Cl－ 2Br－＋Cl2=== Br2＋2Cl－ KSCN溶液 CCl4 溶液分上下两层，上层为黄色，下层为无色 ① 强 溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色 1 ml·L－1
【解析】
【分析】
（1）①根据发生氧化还原反应生成Fe3+及Fe3+在水中的颜色来猜想；
②根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）利用Fe3+的检验及萃取来进行实验的设计；
（3）根据实验现象分析解答；
（4）I．还原性强的离子先被氧化；
Ⅱ．根据电子守恒进行计算。
【详解】
（1）①氧化性：Cl2＞Fe3+，则发生2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－，生成Fe3+且Fe3+在水中为黄色，溶液呈黄色是因为含有Fe3+所致；
②因溴水的颜色为黄色，且氯气氧化性强于溴，发生2Br－＋Cl2＝Br2＋2Cl－，则溶液呈黄色是因为含有Br2所致，根据溴水的颜色来进行猜想；
（2）因Fe3+遇KSCN溶液变为红色，溴易溶于四氯化碳中，四氯化碳与水不溶，且Fe2+的还原性比Br-强，若溴离子被氧化，溴单质溶解于四氯化碳中，显示橙红色，水和四氯化碳是互不相溶的，三价铁溶解在水中，显示黄色，所以产生的现象是：溶液分上下两层，上层为黄色、下层为无色可知①成立；
（3）由于当滴入少量氯水时只有亚铁离子被氧化，溴离子没有被氧化，这说明Fe2+的还原性比Br-强；
（4）由于氧化性Br2＞Fe3+，则若在溴化亚铁溶液中滴入足量氯水，亚铁离子、溴均被氧化，再加入CCl4并充分振荡后静止，观察到溶液分层，上层为黄色、下层为橙红色；
（5）设FeBr2的物质的量浓度为c，消耗氯气的物质的量是2.24L÷22.4L/ml＝0.1ml，由电子守恒可知0.1ml×2×1=c×0.1L×（3-2）+c×0.1L×2×1/2×（1-0），解得c=1ml/L。
17．AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑ 检查装置的气密性 K2、K3 K1 偏大 调整量气管高度，使左右两边液面相平 偏小 打开K2，通入一段时间空气
【分析】
本题是一道综合题，主要考察无机实验以及化学反应动力学，根据题意是要通过测量生成的气体的量来求样品的纯度，据此来作答，难度一般。
【详解】
（1）中的铝元素是+3价的，因此在碱性环境中会转化为，加上题干信息可知还有一种产物是氨气，据此写出方程式即可： ；
（2）在进行涉及到气体的实验时，组装好仪器后一定要先检查气密性再开始实验，否则会造成实验结果不准甚至实验失败；
（3）①根据题意，若要知道的质量分数，我们要测出与硫酸反应生成的体积，测体积需要使用装置A中的量气管，因此我们要先打开K1，关闭K2、K3，让生成的大部分进入量气管中；
②分液漏斗上的恒压管起到平衡压强的作用，若无恒压管，滴入B中的酸液会将B中的空气“赶”入量气管，导致所测气体的体积偏大；
③在读取读数前一定要先调整量气管高度，使左右两边液面相平，这是操作量气管时的基本要求；若量气管中液面高于右侧球形容器中的液面，也就是说右侧的压强更大，有部分待测气体尚未进入左侧量气管，导致测得气体体积偏小；
④实验中产生的甲烷体积一共是mL，在实验条件下为ml甲烷，由方程式可知和的化学计量数之比为3:1，则原样品中有ml ，的摩尔质量为144g/ml，因此原样品中有g，则的质量分数为，化简后为；
⑤K2的作用在于：反应结束后仍会有少量氨气残留在装置B内，我们可以从K2处外接空气泵，通入空气将装置B内的氨气“赶”入装置D中，确保所有的氨气都被D吸收，因此我们要做的是：打开K2，通入一段时间的空气。
18．球形冷凝管 y 分水器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率 c 洗去碳酸氢钠、碳酸钠 干燥除水 蒸馏 75 偏低
【分析】
在装置烧瓶中加入反应混合物和2～3片碎瓷片，开始缓慢加热烧瓶，利用冷凝管冷凝回流，反应液冷至室温后，将反应后的混合物，先用少量水洗掉大部分硫酸和丙酸，再用饱合碳酸钠洗去残留的酸，再用水洗涤碳酸氢钠、碳酸钠溶液，分出的产物加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，静置片刻，过滤除去硫酸镁固体，进行蒸馏纯化，收集156℃左右的馏分，得丙酸异戊酯，
【详解】
(1)根据仪器的构造可知甲为球形冷凝管，加热至70℃保持恒温半小时，此时是控制反应的温度在70℃左右使反应充分进行，因此温度计水银球置于反应液内，故答案为：球形冷凝管；y；
(2)分水器中的水可以被分离出来，未反应完的有机物可以冷凝回流到烧瓶中，因酯化反应是可逆反应，分离水可以使平衡正向移动，回流反应物增大反应物浓度也可以使平衡正向移动，故答案为：分水器分离出产物中的水，未反应的有机物回流到烧瓶，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；
(3)反应结束后，不再有水生成，分水器中的水面不再升高，因此通过观察分水器中的水面高度是否增加确定酯化反应是否完成，故答案为：c；
(4)由以上分析可知，操作Ⅰ中，第二次水洗的目的是洗去加入的未反应完的碳酸钠以及产生的碳酸氢钠，操作Ⅱ中加入少量无水硫酸镁固体作干燥剂，操作Ⅲ是通过蒸馏得到产品，故答案为：洗去碳酸氢钠、碳酸钠；干燥除水；蒸馏；
(5)产品的实际产量为10.8g，异戊醇为0.1ml，理论上消耗的丙酸0.1ml，质量为7.7g，可知加入的丙酸过量，应用异戊醇计算产品的理论产量，则0.1ml异戊醇产生0.1ml丙酸异戊酯，理论质量为14.4g，丙酸异戊酯的产率是=75%；分数器中的加水不足会导致反应物残留在分水器中而不能回流到烧瓶中继续进行反应，导致产生的产品量偏低，故答案为：75；偏低；
19．去除表面的氧化物 活塞a关闭，活塞b、c打开 活塞a打开，活塞b、c关闭 bd 保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验 SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+ 98%
【详解】
(1) ①铁表面会潮湿腐蚀生成Fe2O3等氧化物，加酸洗是为了去除表面的氧化物；
②制取硫酸亚铁过程中，先打开活塞b、c，平衡装置内的大气压，同时关闭活塞a，隔绝氧气防止亚铁被氧化；反应一段时间后，为了将锥形瓶中的硫酸亚铁进入饱和硫酸铵中反应制取产品，则应关闭活塞b、c，打开活塞a，利用产生的氢气的压强差将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵中反应；
(2)①中元素的化合价升价情况如下：
根据得失电子守恒，则N2前系数配1，SO2配4，根据产物Fe原子有3个，则前配3，再根据不变价的原子守恒，配得方程式：；
②先用稀硫酸溶解甲中残留物，得到溶液，向其中滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，说明含有Fe3+，若无明显现象，说明不含有，则可选用的试剂有：bd；
③产生的气体有SO2和SO3，加稀盐酸可排除BaSO3沉淀的影响，生成不溶于稀盐酸的BaSO4才能证明气体含有SO3，则HCl的作用是：保持酸性环境，防止SO2反应产生沉淀，干扰SO3的检验；装置丙中H2O2具有氧化性，能将+4价的S氧化成+6价，再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀，反应的离子方程式为：SO2+H2O2+Ba2+=BaSO4↓+2H+；
(3)用酸性KMnO4滴定是利用其与样品中Fe2+发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：，由关系式，解得n=0.01ml，则20.00g硫酸亚铁铵晶体样品中铁元素的物质的量为，则样品中的物质的量为n=0.05ml，质量为m=nM=0.05ml×392g/ml=19.6g，20.00g样品中质量分数为。
20．A 黄色 2Cr(OH)3 +3H2O2+4OH-=2CrO42- +8H2O A aebfd 冰水 ×100%
【分析】
某实验室废液含Na+、Fe3+、Cr3+、SO42-、PO43-等离子，加入KOH，可生成Fe（OH）3、Cr（OH）3沉淀，沉淀加入过氧化氢，发生氧化还原反应生成CrO42-，过滤，红褐色沉淀为Fe（OH）3，加入酸可生成K2Cr2O7，由图1可知，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，以此解答该题。
【详解】
（1）加入氢氧化钠最适合时，Fe3+、Cr3+恰好生成沉淀，则A为合适，在加入一定量KOH溶液后，用毛细管取样、点样、薄层色谱展开、氨熏后发生Cr3++6NH3=[Cr（NH3）6]3+（黄色），则斑点呈黄色，
故答案为：A；黄色；
（2）根据分析可知步骤②含Cr物质被氧化，发生的主要反应的离子方程式为2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O，
故答案为：2Cr（OH）3+3H2O2+4OH-=2CrO42-+8H2O；
（3）步骤②反应需要加热，且反应中需要加入液体，因此选用A装置；
故答案为：A；
（4）步骤⑤由溶液得到晶体，实验时，蒸发至出现大量晶体，停止加热，趁热过滤除外KCl等，然后冷却至室温、抽滤、洗涤可得到K2Cr2O7，则顺序为aebfd，
故答案为：aebfd；
（5））K2Cr2O7具有强氧化性，不能用乙醇洗涤，在温度较低时溶解度较小，则用冷水洗涤，故答案为：冰水；
（6）该滴定实验的滴定原理为利用Fe2+使Cr2O72-完全转化为Cr3+，二者数量关系为Cr2O72-~6Fe2+，滴定过程消耗的n（Fe2+）=cV/1000ml，故待测液中K2Cr2O7物质的量为ml，所以样品中K2Cr2O7物质的量为ml，质量为g，所以质量分数为： ×100%，
故答案为：×100%
【点睛】
本题考查了物质的制备，涉及对工艺流程的理解、氧化还原反应、对条件的控制选择与理解等，理解工艺流程原理是解题的关键；第（6）题考虑到K2Cr2O7的氧化性不难想到滴定原理。选项
实验目的
仪器
A
硫酸铜溶液的浓缩结晶
坩埚、玻璃棒、烧杯
B
用稀H2SO4、Na2CO3溶液比较元素S与C的非金属强弱
试管、胶头滴管
C
用8.0 ml·L-1的盐酸配制250 mL 1.5 ml·L-1 的盐酸
250mL容量瓶，玻璃棒、烧杯
D
测定NaOH溶液的物质的量浓度
酸(碱)式滴定管，胶头滴管、烧杯
步骤
操作
现象
(1)
用紫色石蕊试液检验
溶液变红
(2)
向溶液中滴加BaCl2和稀HCl
有白色沉淀生成
(3)
将(2)中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀硝酸
有白色沉淀生成
A
B
↓
C
↓
↓
↓
D
↑
E
－
F
相对分子质量
密度/()
沸点/℃
水中溶解性
异戊醇
88
0.81
131
微溶
丙酸
74
0.99
141
易溶
丙酸异戊酯
144
0.87
156
微溶
金属离子
pH
开始沉淀
完全沉淀
Fe3+
2.7
3.7
Cr3+
4.9
6.8
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