高中鲁科版综合复习巩固练习

这是一份高中鲁科版综合复习巩固练习，共20页。试卷主要包含了单选题，共15小题，非选择题，共5小题等内容，欢迎下载使用。

1．可用于实验室制取乙炔的发生装置是
A． B． C． D．
2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列有关说法错误的是
A．我国新疆等地盛产优质棉花，其主要成分为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等
B．今年3月20日在四川省三星堆古遗址考古中，出土了珍贵文物青铜立人、青铜神树，其硬度低于纯铜
C．国产新冠灭活疫苗需冷冻保存以防发生变性
D．大口径单体反射镜使用的碳化硅属于无机非金属材料
3．下列说法正确的是
A．某溶液焰色试验呈黄色，则溶液中一定含Na+,一定不含K+
B．过滤操作时，为了加快过滤可以用玻璃棒搅拌漏斗内的液体
C．配制一定浓度的溶液，定容、摇匀，静置后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线
D．容量瓶使用前要先检查是否漏水
4．某固体粉末含Fe3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一种或几种，某化学兴趣小组按如下方案进行实验探究。已知：Cu2O＋2HCl=Cu＋CuCl2＋H2O，下列对实验结果的分析合理的是( )
A．溶液乙中溶质至少2种及以上
B．固体乙中成分至少2种及以上
C．固体粉末中一定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3
D．溶液甲中可能含有Fe3＋
5．实验室用H2还原WO3制备金属W的装置如图所示（Zn粒中往往含有硫等杂质，焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气， KMnO4可用于吸收H2S），下列说法正确的是
A．①、②、③中依次盛装KMnO4溶液、浓H2SO4、焦性没食子酸溶液
B．管式炉加热前，用试管在④处收集气体并点燃，通过声音判断气体纯度
C．结束反应时，先关闭活塞K，再停止加热
D．装置Q（启普发生器）也可用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气
6．某不纯铁片可能含有Mg、Al、Cu等金属杂质，取这种铁片5.6 g与足量的稀盐酸反应，得到0.2 g氢气，则该铁片中
A．一定含金属镁B．一定含金属铝
C．一定含金属铜D．一定同时含有四种金属
7．在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液的体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线B．a、b两点对应的BaSO4的质量相同
C．c点两溶液含有相同的OH﹣D．d点的溶质为Na2SO4
8．某无色透明溶液可能含有以下离子中的若干种：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取该溶液进行如下实验：
①将溶液滴在pH试纸上，呈红色。
②将少许溶液浓缩后加入铜片和硫酸，有无色气体析出，此气体通空气则立即变成红棕色。
③取少许溶液滴入BaCl2试液，则产生白色沉淀。
④取实验③中的澄清溶液，滴入AgNO3试液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
⑤另取少许溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH过量时，又有部分白色沉淀溶解。根据以上现象判断原溶液中：
A．肯定不存在的离子是 Ba2＋ 、Fe2＋、CO32－、I-
B．肯定存在的离子是Al3＋、SO42－、 Cl－ 、NO3－、Mg2+
C．不能作出判断的离子是K+
D．以上判断都不正确
9．下列物质中，既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是
①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④Na[Al(OH)4] ⑤(NH4)2S ⑥Al
A．②③B．②③⑥C．①②③⑤⑥D．全部
10．常温下，A是只含X和Y两种短周期元素的气体，X的原子序数小于Y，甲、乙、丙分别是X、Y、Z元素的单质，Z是地壳中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常见的物质，其转化关系如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：Z>Y>X
B．反应②为化合反应，反应③为置换反应
C．常温常压下，Z的氢化物为气态
D．由X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是离子化合物
11．在某未知溶液中检验出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH = 1。某学生还需鉴定此溶液中是否大量存在①Al3+ ②NH4+ ③Fe2+ ④Cl- ⑤AlO2- ⑥SO42- 其实这些离子中有一部分不必再鉴定就能加以否定，你认为不必再鉴定的离子组是
A．③⑤⑥B．④⑤⑥C．①②⑤D．①③④
12．茶叶中铁元素的检验可经过选项中四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品能都用到的是
A．将茶叶灼烧成灰，选用①、②和⑨
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用①、④和⑦
C．过滤得到滤液，选用④、⑤、⑥和⑦
D．检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧、⑦和⑩
13．下列物质用作制取光导纤维的原料的是 （ ）
A．单质硅B．二氧化硅C．硅酸钠D．镁铝合金
14．a、b、c、d、e分别是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知：①a、b均能与稀硫酸反应放出气体；②c与d的硝酸盐溶液反应，置换出单质d；③b与强碱反应放出气体；④b、e在冷的浓硫酸中钝化。由此可判断a、b、c、d、e依次是（ ）
A．B．
C．D．
15．能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是
A．KSCN 溶液B．BaCl2溶液C．NaOH溶液D．盐酸
二、非选择题，共5小题
16．工业上常利用CO还原CuO的方法制备单质铜，某化学实验小组利用如图装置在实验室中模拟CO还原CuO的反应。
请回答下列问题：
（1）在装置A的试管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉，点燃A处酒精灯，加热后即可得到纯净的CO，反应的化学方程式为__。
（2）装置B中盛放分散于石棉绒中的CuO的玻璃仪器的名称为__，将CuO附在石棉绒上的目的为__。
（3）首先点燃A处和E处的酒精灯，一段时间后发现装置D处倒置于水中的漏斗轻轻向上弹起又落下，同时伴有爆鸣声，产生该实验现象的原因为___。
（4）待D处倒置于水中的漏斗稳定后，点燃B处酒精灯，加热，当观察到装置C中__(填实验现象)，可证明装置B中有CO2生成。
（5）实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色，火焰呈黄色的原因是__。
（6）反应结束后，装置B中还原得到的Cu中含有少量的Cu2O，为测定反应生成的混合物中铜元素的质量分数，设计如下实验方案：取mg反应生成的混合物，加入稀硫酸和双氧水的混合液使固体全部溶解，微热，除去过量的过氧化氢，稀释成100mL溶液。取25mL该溶液，加入稍过量的KI溶液，再加入几滴淀粉溶液作指示剂，用cml·L-1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为VmL。
已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-。
①达到滴定终点的现象为__。
②反应生成的混合物中铜元素的质量分数为__(用含m、c、V的代数式表示)。
17．某学习小组欲通过下列流程完成镀锌铁皮镀层厚度测定和硫酸亚铁铵的制备：
请回答下列问题：
(1)确定锌镀层被除去的标志是_______。计算上述铁片锌镀层的厚度，不需要的数据是_______(填编号，下同)。
a．锌的密度
b．镀锌铁片质量
c．纯铁片质量
d．镀锌铁片面积
e．镀锌铁片厚度h(cm)
(2)下列说法正确的是_______。
A．操作Ⅰ可采用如图所示的操作
B．物质A可以是，其目的是加快铁和稀硫酸的反应速率，且固体B的主要成分是铁和铜
C．操作Ⅱ采用蒸发浓缩、冷却结晶而不用蒸发结品，主要原因是防止加热过程中晶体被氧化及受热分解
D．用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体的目的是除去晶体表面残留的水分
(3)产品中铁含量的测定可以采用酸性高锰酸钾滴定的方法。高锰酸钾标准溶液可用性质稳定、摩尔质量较大的基准物质草酸钠进行标定，反应原理为：。
实验步骤如下：
步骤一：先粗配浓度约为的高锰酸钾溶液；
步骤二：称取草酸钠固体m g放入锥形瓶中，加入适量水溶解并加硫酸酸化，加热到70~80℃，立即用滴定，从而标定溶液浓度为；
步骤三：称取样品2.352g，放入锥形瓶并用适量水溶解，然后分成三等份；
步骤四：用标准溶液滴定步骤三所配样品溶液。三次实验达到终点时消耗标准液平均20.00mL。
①步骤一中至少需要用到的玻璃仪器有烧杯、_______、玻璃棒。
②步骤二中需要对m的值进行预估，你的预估依据是_______。
A．所加硫酸的体积和浓度 B．反应的定量关系
C．滴定管的最大容量 D．用于溶解草酸钠的水的体积
③实验过程中需要进行多次滴定，在滴定步骤前要进行一系列操作，请选择合适的编号，按正确的顺序排列：a→_______→_______→_______→_______→_______→f。_______
a．将滴定管内装满水，直立于滴定管夹上约2min；
b．用蒸馏水洗涤滴定管；
c．向酸式滴定管中装入操作液至“0”刻度以上；
d．用操作溶液润洗滴定管；
e．将活塞旋转180°后，再次观察；
f．将滴定管直立于滴定管夹上，静置1分钟左右，读数；
g．右手拿住滴定管使其倾斜30°，左手迅速打开活塞。
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，_______，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化。(请在横线上补全操作)
⑤样品中铁元素的质量分数为_______。
18．已知牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其他成分遇到盐酸时无气体产生。某兴趣小组对摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤。
（1）往滤渣中加入过量NaOH溶液，过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是______________。
（2）往（1）所得滤液中通入过量二氧化碳，主要发生反应的离子方程式是______________。
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。
依据实验过程回答下列问题：
（3）D装置的作用是_______________；
（4）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：______________。
（5）下列各项措施中，不能提高测定准确度的是________________(填标号)。
a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
b．滴加盐酸不宜过快
c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（6）有人认为不必测定C中生成的BaCO3质量，只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，一样可以确定碳酸钙的质量分数。实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是_____________。
19．某无色溶液可能含有下列钠盐中的几种:(A)氯化钠,(B)硫化钠,(C)亚硫酸钠,(D)硫代硫酸钠Na2S2O3+H2SO4="==" Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）,(E)硫酸钠,(F)碳酸钠；向此溶液中加入适量稀硫酸,有浅黄色的沉淀析出,同时有气体生成,此气体能使硫酸铜溶液产生黑色沉淀,也能使澄清石灰水变浑浊,不能使品红溶液褪色.根据上述实验现象,回答下列问题:
根据上述实验现象回答下列问题
(1)不能使品红试液褪色,说明该气体中不含____________(填分子式).
(2)此无色溶液中至少可能存在哪几种钠盐?请写出全部可能的情况(填写相应的字母).
第一种情况是________________,第二种情况是__________________,第三种情况是________________,第四种情况是__________________.
(可不填满,也可补充)
20．已知：25 ℃时，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等。
Ⅰ、(1)25 ℃时，取10 mL 0.1 ml·L-1醋酸溶液测得其pH=3。将该溶液加水稀释至1 000 mL，所得溶液pH数值范围为_______；若加入少量NaOH溶液，则溶液中 _______(填“增大”“减小”“不变”或“不能确定”)。
(2)25 ℃时，0.1 ml·L-1的氨水的pH=_______。
(3)用pH试纸测定该氨水pH的操作方法为_______。
(4)pH相等的氨水和Na2CO3溶液中，水电离出的OH-浓度分别为a ml/L和b ml/L。则a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。
Ⅱ、现用醋酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。含以下实验操作：
①向溶液中加入1～2滴指示剂②取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中
③用氢氧化钠溶液滴定至终点④重复以上操作
⑤配制250 mL醋酸标准溶液⑥根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度
(1)实验过程中正确的操作顺序是_______(填序号)，该滴定实验所选指示剂为_______。
(2)滴定并记录V(NaOH)的初、终读数。数据记录如表所示：
某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积V(NaOH)= mL=20.20 mL。他的计算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_______20.02(填“>”、“＜”或“=”)。
参考答案
1．C
【解析】
实验室制取乙炔常用电石（固体）与水反应，而A装置常用由乙醇制备乙烯的实验；B装置适用于制备硝基苯的实验，C装置选用于固体与液体且不需要加热反应，乙炔的制备就符合这个条件，D适用于固体加热型气体制备，故答案选C。
2．B
【详解】
A．棉花的主要成分是纤维素，化学式为(C6H10O5)n，可制布、纤维素硝酸酯等，A正确；
B．青铜是铜的合金，硬度比纯铜大，B错误；
C．蛋白质在高温下会变性，则疫苗冷冻保存以防发生变性，C正确；
D．碳化硅是由非金属性元素组成，属于无机非金属材料，D正确；
故选：B。
3．D
【详解】
A. 某溶液焰色试验呈黄色，则溶液中一定含Na+，若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则含有K+，否则不含K+，故A错误；
B. 过滤操作时，不能用玻璃棒搅拌漏斗内的液体，否则会戳破滤纸，导致过滤操作失败，故B错误；
C. 配制一定浓度的溶液，定容、摇匀，静置后发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能再加水至刻度线，否则会造成配制的溶液浓度偏低，故C错误；
D. 容量瓶带有瓶塞，配制溶液时需要颠倒摇匀，所以容量瓶在使用前要先检查是否漏水，故D正确；
答案选D。
4．A
【分析】
固体粉末加入过量盐酸生成气体甲，则气体甲一定为CO2，应含有碳酸盐，可能为MgCO3或CuCO3或二者均有，固体粉末与盐酸反应后有固体甲生成，由反应Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O可知，原固体中一定含有Cu2O，固体甲含有Cu，溶液甲中含有Cu2＋，固体乙中一定含有Cu(OH)2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，样品可能含有Al2O3，则溶液乙中还可能含有NaAlO2。
【详解】
A. 溶液乙中含有NaCl、NaOH，还可能含有NaAlO2，故溶液乙中溶质至少2种及以上，故A正确；
B. 固体乙中一定含有Cu(OH)2，由于固体粉末中不一定含有Fe3O4和MgCO3，则固体乙中不一定含有氢氧化镁以及铁的氢氧化物，则固体乙中成分至少1种，故B错误；
C. 固体粉末中一定含有Cu2O，不一定含有Al2O3和MgCO3，故C错误；
D. 由于固体甲含有Cu，则溶液甲中不可能含有Fe3＋，故D错误；
故选A。
5．B
【解析】
【详解】
A．Zn粒中往往含有硫等杂质，因此生成的氢气中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外装置含有空气，高温下能与W反应，焦性没食子酸溶液吸收氧气，最后通过浓硫酸干燥氢气，A错误；
B．氢气是可燃性气体，通过爆鸣法验纯，B正确；
C．为了防止W被氧化，反应结束后应该先停止加热，在氢气的氛围中冷却，等待W冷却后再关闭活塞K，C错误；
D．由于二氧化锰是粉末状，不是块状固体，所以不能用于二氧化锰与过氧化氢反应制备氧气，D错误。
答案选B。
【点睛】
该题通过氢气的制备以及性质检验考查学生的化学实验基本素养，明确实验原理和相关物质的性质是解答的关键，选项D是易错点，注意启普发生器的使用条件。
6．C
【详解】
将不纯的铁当作纯二价金属M，设其相对分子量为X，则
M～~~~H2
X 2
5.6g 0.2g
则X=56
所以一定含有铜，可能同时含有杂质镁、铝或其中一种，符合题意的为选项C，故答案为C。
7．C
【详解】
A．Ba(OH)2与H2SO4恰好反应生成BaSO4和H2O，此时溶液的导电能力几乎为0，则①代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，故A正确；
B．a点为Ba(OH)2与H2SO4恰好反应点， H2SO4、NaHSO4溶液的物质的量浓度相等，则b点为Ba(OH)2与NaHSO4按1:1反应，则a、b点产生的BaSO4的质量相同，故B正确；
C． 在c点，①中稀硫酸过量，溶质为硫酸，②中NaHSO4过量，溶质为NaOH、Na2SO4，由于硫酸根浓度相同，②中钠离子浓度大于①中氢离子浓度，所以两溶液含有不同的OH﹣，故C错误；
D．d点溶液的导电能力最低，则为Ba(OH)2和NaHSO4反应至中性点，反应方程式为Ba(OH)2+,2NaHSO4= BaSO4↓+ Na2SO4+2H2O，溶质为Na2SO4，故D正确；
故选：C。
8．A
【解析】
【分析】
无色溶液中，肯定不存在Fe2+；
根据①可知，溶液显示酸性，则不存在CO32-；
根据②可知，该无色气体为NO，原溶液中一定存在NO3-，则原溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，所以原溶液中一定不存在I-；
根据③可知，该白色沉淀为硫酸钡，则溶液中一定存在SO42-；
根据④可知，由于加入氯化钡溶液，引进了氯离子，故无法确定原溶液中是否含有Cl-；
根据⑤NaOH过量时，有部分白色沉淀溶解，说明白色沉淀为氢氧化镁和氢氧化铝，原溶液中一定存在Mg2+、Al3+。
【详解】
A．根据以上分析可知，原溶液中一定不存在：Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，故A正确；
B．由于实验③中加入了氯化钡，干扰了氯离子检验，无法确定原溶液中是否含有氯离子，故B错误；
C．无法确定溶液中是否含有K+、Cl-，故C错误；
D．以上判断中，A是正确的，故D错误；故选A。
9．C
【解析】
试题分析：①Ca(HCO3)2与盐酸反应：HCO3—+H＋=CO2↑+H2O，与NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3—+2OH﹣=CaCO3↓+ CO32—+2H2O；②Al2O3为两性氧化物即可与强酸反应，又可与强碱反应；③Al(OH)3为两性氢氧化物即可与强酸反应，又可与强碱反应；④NaAlO2只能与酸反应：AlO2— +4H＋=Al3++2H2O；⑤(NH4)2S与盐酸反应：2H＋+S2－= H2S，与NaOH溶液反应：NH4++ OH—=NH3+ H2O；⑥Al可与盐酸反应：2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑与NaOH溶液反应2Al＋2H2O+2OH—==2AlO2—＋3H2↑，故本题选C。
考点：元素及化合物性质。
10．B
【解析】Z是地壳中含量最高的元素，则Z为O元素，A是由X 和Y 两种短周期元素组成的气体，X的原子序数小于Y，结合图中转化可知，X为H，Y为C，A为CH4，甲烷燃烧生成二氧化碳和水，且均与乙反应，因此B为CO2，D为CO，甲为H2，则D．电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y＞Z＞X，A错误；
B．②为CO2+C2CO，属于化合反应，③为C+H2OCO+H2，属于置换反应，B正确；C．Z的氢化物分子间含氢键，则常温常压下为液态，例如水和双氧水，C错误；D．X、Y、Z三种元素不能组成离子化合物，均为非金属元素，以共价键结合，D错误；答案选B。
点睛：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握Z为O及图中转化推断物质为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，注意元素化合物知识的应用。
11．A
【分析】
在某未知溶液中检验出含有Ba2＋、NO3−，且溶液的pH＝1，能够与钡离子发生反应的离子一定不能共存；该溶液为酸性溶液，能够与氢离子反应的溶液不能共存；硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，掌握检验还原性的离子在该溶液中不能共存，据此进行解答。
【详解】
溶液中含有Ba2＋、NO3−，溶液的pH＝1，说明溶液为酸性溶液；
①Al3＋不与Ba2＋、NO3−离子发生反应，也不与氢离子反应，无法确定是否存在，需要进一步鉴定，故①不选；
②NH4＋不与Ba2＋、NO3−离子发生反应，也不与氢离子反应，无法确定是否存在，需要进一步鉴定，故②不选；
③Fe2＋：NO3−在酸性溶液中具有强氧化性，能够氧化Fe2＋，在该溶液中Fe2＋一定不存在，不需要进一步鉴定，故③选；
④Cl−不与Ba2＋、NO3−离子发生反应，也不与氢离子反应，无法确定是否存在，需要进一步鉴定，故④不选；
⑤AlO2−溶液中氢离子反应，不能存在与酸性溶液中，该溶液中一定不存在AlO2−，不需要进一步鉴定，故⑤选；
⑥SO42−与Ba2＋发生反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能共存，所以一定不存在Ba2＋，不需要进一步鉴定，故⑥选；
故答案选A。
12．A
【详解】
A．将茶叶灼烧成灰需要在①坩埚中进行、②酒精灯加热、⑨泥三角支撑坩埚，必要时还可用到三脚架或铁架台带铁圈，选用的实验用品都能用到，故A符合题意；
B．用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释应在④烧杯中进行，可用⑦玻璃棒搅拌，不用①坩埚，故B不符合题意；
C．过滤需要用到④烧杯、⑤漏斗、⑦玻璃棒，用不到⑥容量瓶，故C不符合题意；
D．检验滤液中的Fe3+，可用⑩胶头滴管取少量滤液于③小试管中，用⑧KSCN溶液检验，用不到⑦玻璃棒，故D不符合题意；
综上所述答案为A。
13．B
【解析】
【详解】
制造光导纤维的主要原料是二氧化硅，因为二氧化硅能够透光，且折射率合适，能够发生全反射，且二氧化硅储量丰富，成本较低廉。
答案选B。
14．A
【分析】
中学阶段，与强碱溶液反应的金属为铝；常温，铁及铝在冷的浓硫酸中钝化。
【详解】
由信息③b与强碱反应放出气体，可知b为Al；而由信息④b、e在冷的浓硫酸中钝化，b为Al，推出e为Fe；结合①a、b均能与稀硫酸反应放出气体，可推出a为Mg；Cu与硝酸银溶液反应，置换出单质银，可知c为Cu，d为Ag。即a、b、c、d、e依次是Mg、Al、Cu、Ag、Fe，故本题答案为A。
15．C
【详解】
能将NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六种溶液区别开的一种试剂是
A选项，KSCN 溶液只能鉴别出氯化铁溶液显红色，故A不符合题意；
B选项，BaCl2溶液不和六种物质反应，不能区别，故B不符合题意；
C选项，NaOH溶液与氯化钠不反应；NaOH与氯化铝先生成沉淀，继续加氢氧化钠，沉淀溶解；NaOH与氯化亚铁先白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变为红褐色；NaOH与氯化铁反应生成红褐色沉淀；NaOH与氯化镁生成白色沉淀；NaOH与氯化铵共热生成刺激性气体；故C符合题意；
D选项，盐酸不能区别六种物质，故D不符合题意；
综上所述，答案为C。
16．MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑ 硬质玻璃管 增大CuO与CO的接触面积 漏斗内刚开始收集到的是CO和空气的混合物，点燃后会产生轻微爆炸，使漏斗向上弹起，同时伴有爆鸣声 澄清石灰水变浑浊 玻璃的成分中含有Na2SiO3，钠元素发生焰色反应使CO燃烧的火焰呈黄色 滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色 ％
【分析】
A中MgCO3和Zn粉反应生成CO，B中CuO和CO反应生成铜和二氧化碳，C中澄清石灰水检验二氧化碳，用D、E检验CO纯度后再点燃B处酒精灯，E处用酒精灯点燃CO，尾气处理。
【详解】
(1)在装置A的试管中放入0.1ml MgCO3和0.1ml Zn粉，点燃A处酒精灯，加热后即可得到纯净的CO，根据元素守恒，MgCO3和Zn反应生成氧化镁、氧化锌、CO，反应的化学方程式为MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑；
(2)装置B中盛放分散于石棉绒中的CuO的玻璃仪器的名称为硬质玻璃管，将CuO附在石棉绒上的目的为增大CuO与CO的接触面积；
(3)CO是可燃性气体，与空气混合后点燃易爆炸，漏斗内刚开始收集到的是CO和空气的混合物，点燃后会产生轻微爆炸，使漏斗向上弹起，同时伴有爆鸣声；
(4)二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，当观察到装置C中澄清石灰水变浑浊，可证明装置B中有CO2生成；
(5) 玻璃的成分中含有Na2SiO3，钠元素发生焰色反应使CO燃烧的火焰呈黄色，所以实验时观察到从E处玻璃管尖嘴处点燃的CO的火焰颜色呈黄色；
(6)①达到滴定终点时，碘单质被完全消耗，现象为滴入最后一滴标准溶液，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内不变色；
②根据2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-，得关系式Cu2+S2O，达到滴定终点消耗cml·L-1Na2S2O3标准溶液的体积为VmL，则Cu元素的物质的量是cml·L-1×V×10-3L×=4cV×10-3ml，反应生成的混合物中铜元素的质量分数为％。
【点睛】
本题考查CO还原氧化铜，明确实验原理是解题关键，注意CO是可燃性气体，需要验纯后再点燃B处酒精灯进行反应；根据铜元素守恒计算铜元素的质量分数。
17．反应速率突然减小或铁片表面生成的气泡突然减少 e CD 量筒(或容量瓶) BC e-b-d-c-g 再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁 15%
【分析】
镀锌铁片用过量盐酸除去锌镀层，经过过滤、洗涤得到纯铁片，为了加快溶解速率，可以加入少量硫酸铜溶液，用稀硫酸将铁片溶解后趁热过滤得到硫酸亚铁溶液，固体B中主要含有铜和未溶解的铁；在硫酸亚铁溶液中加入硫酸铵溶液生成硫酸亚铁铵，硫酸亚铁铵容易被氧化和分解，因此需要蒸发浓缩、冷却结晶，再用无水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亚铁铵晶体，据此分析解答。
【详解】
(1)锌比铁活泼，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应速率快，所以确定锌镀层被除去的标志是反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；实验的原理：利用锌的质量、密度求出锌的体积，再利用锌的体积除以锌的面积即得锌镀层的厚度，锌的质量=镀锌铁片质量-纯铁片质量，所以不需要的数据是镀锌铁片厚度，故答案为：反应速率突然减小(或铁片表面生成的气泡突然减少)；e；
（2）A．操作Ⅰ为过滤、洗涤，图示操作不能完成实验目的，故A错误；B．物质A如果是，则滤液中会含有氯离子杂质，故B错误；C．操作Ⅱ为从溶液中获得溶质，可以采用蒸发浓缩、冷却结晶，由于容易被氧化和分解，因此一般不直接蒸发结晶，故C正确；D．硫酸亚铁铵晶体在乙醇中的溶解度小，用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体，可以除去晶体表面残留的水分，减少晶体的损失，故D正确；故答案为：CD；
(3)①粗配浓度约为0.02ml•L-1 的高锰酸钾溶液的有计算、称量、溶解、冷却等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，用量筒量取水在烧杯中溶解，冷却，并用玻璃棒搅拌，所以至少需要用到的玻璃仪器为：烧杯、玻璃棒、量筒，故答案为：量筒；
②步骤二中需要根据滴定管的最大容量，确定可能用到的KMnO4的体积，粗略计算出其物质的量，并通过反应的定量关系计算用到的草酸钠的量，故答案为：BC；
③滴定步骤前包含检漏、洗涤、润洗、注液、调液，最后读数等，正确的顺序排列为：a-e-b-d-c-g-f，故答案为：e-b-d-c-g；
④在滴定接近终点时，使用“半滴操作”可提高测量的准确度。其方法是：将旋塞稍稍转动，使半滴溶液悬于管口，用锥形瓶内壁将半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁，继续摇动锥形瓶，观察颜色变化，故答案为：再用洗瓶以少量蒸馏水吹洗锥形瓶内壁；
⑤实验达到终点时消耗标准液体积平均为20.00mL，根据+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，Fe2+的物质的量为×0.0200L×5×3=0.00630ml，则样品中铁元素的质量分数=××100%=15%，故答案为：15%。
18．Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O CO2+AlO＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3- 防止空气中的CO2进入C中 把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收 cd B中的氯化氢气体等进入装置C中(或其他合理答案)
【解析】
【详解】
Ⅰ．（1）Al(OH)3与NaOH溶液反应生成NaAlO2与水，反应离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；
（2）（1）所得滤液中主要是NaAlO2和过量的NaOH，通入过量二氧化碳，发生的主要反应是CO2+AlO＋2H2O= Al(OH)3↓+ HCO3-；
Ⅱ．由装置图分析，B中样品中的碳酸钙与盐酸反应产生CO2气体，通入C中，被Ba(OH)2溶液吸收，产生BaCO3沉淀，通过BaCO3的质量来计算样品中碳酸钙的质量分数。为将装置中残留的部分二氧化碳完全通入C中，故需持续缓缓通入空气，由于空气中也存在CO2，为减少误差，设计A装置来除去空气中的CO2，而装置D则是为了避免右端空气中的CO2气体进入C中与Ba(OH)2溶液反应导致沉淀质量偏大。
（3）据上述分析，可知D装置的作用是防止空气中的CO2进入C中；
（4）装置中残留部分二氧化碳，不能被完全吸收，导致测定的碳酸钡的质量偏小，所以实验过程中持续缓缓通入空气的作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收。
（5）a．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体，防止影响碳酸钡质量的测定，可以提高测定准确度；b．滴加盐酸过快产生的CO2来不及被吸收，就排出装置C，所以滴加盐酸不宜过快，使二氧化碳吸收完全，可以提高测定准确度；c．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置，吸收水分，不影响CO2，不能提高提高测定准确度；d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置，可以吸收挥发出的HCl，与碳酸氢钠溶液反应产生更多的CO2，不能提高测定准确度。故选cd。
（6）B中的氯化氢气体等进入装置C中，导致测定装置C在吸收CO2前后的质量差偏大。
19．（10分）（每空2分）
（1）SO2
（2）B C F BDF BCDF （填出三种情况给满分）
【分析】
使硫酸铜溶液产生黑色沉淀说明该气体为H2S,所以必含Na2S；可使石灰水浑浊,不能使品红褪色说明该气体不是SO2,一定含CO2,故必含Na2CO3；因此,必含的钠盐为Na2S、Na2CO3，再加上一种能产生浅黄色沉淀的物质, 需要另外一种盐来产生淡黄色沉淀S,有可能即Na2SO3或Na2S2O3；据此进行分析。
【详解】
使硫酸铜溶液产生黑色沉淀说明该气体为H2S,所以必含Na2S；可使石灰水浑浊,不能使品红褪色说明该气体不是SO2,一定含CO2,故必含Na2CO3；因此,必含的钠盐为Na2S、Na2CO3，再加上一种能产生浅黄色沉淀的物质,即含有Na2SO3或Na2S2O3中一种或两种；
(1) 二氧化硫具有漂白性，产生的气体不能使品红试液褪色,说明该气体中不含SO2；
因此，本题正确答案是: SO2；
(2)有气体产生,“使硫酸铜溶液产生黑色沉淀”黑色沉淀为硫化铜,有硫化氢气体生成;有淡黄色沉淀说明有S生成;使石灰水浑浊却不使品红褪色说明有CO2（SO2使品红褪色)气体,
所以必然有的钠盐是: Na2S、Na2CO3，然后仍然需要另外一种盐来产生淡黄色沉淀S,有可能是Na2SO3,Na2SO3+2Na2S+3H2SO4=3Na2SO4+3H2O+3S↓,也有可能是Na2S2O3, Na2S2O3 +H2SO4=Na2SO4+H2O+3S↓+SO2，能够满足剩余的SO2会和H2S继续反应生成S,因此必然含有的是:(B) Na2S、(F) Na2CO3,还必须含有(C) Na2SO3、(D) Na2S2O3中至少一种，所以至少有3种钠盐,可能的情况为:
第一种情况: Na2S、Na2CO3、Na2SO3，即B C F；
第二种情况: Na2S、Na2CO3、Na2S2O3，即BDF；
第三种情况: Na2S、Na2CO3、Na2S2O3、Na2SO3，即BCDF；
因此，本题正确答案是: B C F；BDF；BCDF。
20．3【分析】
根据弱电解质在水溶液中的电离平衡及影响因素分析；结合酸或碱的溶液对水的电离抑制作用和易水解盐溶液对水电离的促进作用分析；结合酸碱中和滴定原理和实验基本操作分析判断误差。
【详解】
Ⅰ．(1)25℃时，取10mL 0.1ml/L醋酸溶液测得其pH=3，溶液加水稀释至1000mL，氢离子浓度减小，pH大于3，醋酸电离被促进又电离出氢离子，氢离子浓度减小小于102倍，则溶液pH小于5，即所得溶液pH数值范围为3(2)25℃时，CH3COOH和NH3•H2O的电离常数相等，温度下0.1ml/L醋酸溶液pH=3，醋酸电离出的H+浓度为10-3ml/L，则0.1ml/L氨水(NH3•H2O溶液)电离出的OH-浓度为10-3ml/L，此时溶液pH=11；
(3)测定0.1 ml·L-1的氨水的pH的方法是取一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用洁净的玻璃棒蘸取氨水点滴于试纸的中部，片刻后与标准比色卡对比；
(4)氨水是碱溶液，抑制水的电离，而Na2CO3溶液显碱性，是水解促进溶液显碱性，则pH相等的氨水和Na2CO3溶液中，氨水中水电离出的OH-浓度小于Na2CO3溶液中水电离出的OH-浓度，即a＜b；
Ⅱ．(1)由给出的实验步骤可知，配制好标准液、将标准溶液放入锥形瓶中、加入1～2滴指示剂、用氢氧化钠溶液滴定至终点、重复以上操作、根据实验数据计算氢氧化钠的物质的量浓度，即操作顺序为⑤②①③④⑥；醋酸溶液显酸性，而滴加NaOH溶液完全反应时溶液呈碱性，则使用酚酞作指示剂；
(2)由表格数据可知，第三组数据误差较大，则上述计算不合理；第3组数据和其他三组相差较大，氢氧化钠溶液的体积取其他3次平均值为 mL=20.20 mL；第4次滴定过程中A点pH=7，而滴加20.02mLNaOH溶液时恰好完全反应，溶液应显碱性，故a＜20.02。
【点睛】
本题涉及水的电离程度分析，向水中加入酸或碱，抑制水的电离，向溶液中加入含有弱根离子的盐能促进水电离，水的电离是吸热反应，升高温度能促进水电离，水的离子积常数增大，溶液的pH变小，注意水的离子积常数只与温度有关，与溶液的酸碱性无关。滴定次数
1
2
3
4
V(CH3COOH)/mL
20.00
20.00
20.00
20.00
V(NaOH)/mL(初读数)
0.10
0.30
0.00
0.20
V(NaOH)/mL(终读数)
20.08
20.30
20.80
20.22
V(NaOH)/mL(消耗)
19.98
20.00
20.80
20.02