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2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题01化学实验安全含解析
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这是一份2022届高三化学一轮复习实验专题考点细练专题01化学实验安全含解析，共23页。试卷主要包含了单选题，填空题等内容，欢迎下载使用。
专题01化学实验安全
一、单选题（本大题共17小题，共51分）
1. 氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D. 将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色
2. 下列关于实验操作或设计的说法正确的是( )
A. 乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B. 做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
C. 酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
D. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
3. 下列说法不正确的是( )
A. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 用pH汁、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
4. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm-3
质量分数：98%
A. 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2g H2
C. 配制230mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
5. 下列实验操作不正确的是( )
A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石
B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗
C. 饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
D. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色
6. 下列有关实验说法正确的是
A. 用纸层析分离试样时必须进行显色反应
B. 放出液体时应将稍倾斜的移液管放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁基础
C. 吸入氯气、氯化氢气体时，应立即到室外呼吸新鲜空气
D. 可用广泛pH计指示酸碱中和反应的终点
7. 对下列事故或药品的处理正确的是( )
A. 取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里
B. 燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场
8. 稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，其氧化物属于离子化合物。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是( )
A. 电解熔融CeO2，可获得铈
B. 将少量的碘化亚铁溶液滴入Ce(SO4)2溶液中，离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C. 金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D. 四种最稳定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互为同素异形体
9. 下列实验操作中，符合操作规范的是( )
A. 洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B. 蒸发NaCl溶液时，将水分蒸干得NaCl固体
C. 为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D. 配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
10. 下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是( )
A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放
B. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
C. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志
D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签
11. 下列关于实验操作或设计的说法中正确的是 ( )
A. 乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B. 做金属钠和水反应实验时，剩余的钠应放回原试剂瓶
C. 碱式滴定管在润洗时，可向滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
D. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
12. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的有( )种．
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
③浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
④碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗．
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13. 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 ( )。
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干
②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤ D. ①③④
14. 2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡，作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤
15. 某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是( )
①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯
③丙同学给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
A. 只有②③ B. ①② C. 只有②③④ D. 全部正确
16. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)或操作方法的改进，不是基于实验安全角度考虑的是( )
A. B.
C. D.
17. 下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 ( )
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
二、填空题（本大题共4小题，共49分）
18. 化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志的 (填标号)。
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是 (填标号)。
A.水
B.细沙
C.泡沫灭火器
D.二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是 。
(3)下列对药品的保存方法正确的是 (填标号)。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为 ;NaCN溶液显示碱性，原因是 (用离子方程式表示);强氧化剂NaClO会将CN-氧化，生成N2、CO32-和Cl-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为 。若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol⋅L-1]，过程中产生标准状况下21L氮气，则该过程的破氰率达到 %。
19. “新冠”疫情期间，广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO)、H2O2、75%酒精等多种消毒剂。回答下列问题：(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填序号)。
(2)某“84”消毒液部分标签如图所示，则该消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1(保留整数)。现欲用该消毒液原液配制 250 mL 0.01mol/L的消毒液，下列说法正确的是 _________。
A.用量筒量取消毒液原液时不需使用胶头滴管
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应加热烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线应重新加水定容
(3)洁厕灵(主要成分为稀盐酸)不能与“84”消毒液混用，二者反应产生Cl2，离子方程式为：__________________________________。
(4)共沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例组成时，在恒定压力下沸腾，其蒸气组成比例与溶液相同的现象。水-乙醇是常见的共沸体系，其共沸点为78.15℃。欲用消毒酒精制备无水乙醇，操作方法是：____________________________________________________________________。
(5)日常生活中，Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl—)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质均可用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
20. (1)实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，表中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。
A
B
C
D
______
______
______
______
①NaOH溶液②浓硫酸⑧Na2CO3溶液 ④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银溶液
(2)指出下列仪器使用或实验的第一步操作
①用淀粉碘化钾试纸检验氯气______。
②用托盘天平称量固体烧碱______。
③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有______。
(3)请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
实验
向试管中加锌粒
对量简中液体读数
稀释浓H2SO4
错误操作
不良后果
______
______
______
21. Ⅰ.过氧化氢(H2O2，氧元素的化合价为-1价)的水溶液俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒作用来清洗伤口。
(1)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是____________(填选项字母)。
(2)下列反应中，不属于氧化还原反应的是____________(填字母序号，下同)；H2O2仅体现还原性的反应是____________；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____________。
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=MnO22H2O+O2↑ D.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
Ⅱ.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(4)反应中，MnO2发生_________________(填“氧化”或“还原”)反应；该反应的氧化产物是_________________(填化学式)。
(5)当有73.0 g HCl参加反应时，消耗MnO2的物质的量为____________。
(6)当转移0.2 mol电子时，产生氯气的体积(标准状况)为____________L。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查次氯酸钠的强氧化性、离子反应方程式的书写、氯气的毒性，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，在平时的学习过程中，要注意积累相关实验安全方面的知识，要能防患于未然。
【解答】
A.次氯酸钠具有极强的氧化性，而不是还原性，故A错误；
B.电荷不守恒，所以离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C.在通风橱中制备有毒气体，只保证了人身安全，但通风橱会把有毒气体排放到室外，会对大气造成污染，故C错误；
D.发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质与淀粉变蓝，故D正确。
故选D。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、保存、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析。
【解答】
A.用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠，不是乙酸，A错误；
B.做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质中含有钠，容易与水等物质反应，发生意外事故，故不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶，B正确；
C.酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的下端放出，重复2～3次，C错误；
D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，不能在研钵中用力研磨，以防止发生高锰酸钾晶体的迅速分解而发生意外事故，D错误。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查废物处理、化学实验操作、实验方案设计等，试题具有一定的综合性，难度不大。
【解答】
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，可以用硫粉进行处理，故A错误；
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)，氮元素处于较低价态，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故C正确；
D.由于乙酸乙酯、乙醇为非电解质，而醋酸为弱电解质，因此用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度，故D正确。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量浓度的计算，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，理解物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化关系，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。
【解答】
该硫酸的物质的量浓度为1000mL/L×1.84g/mL×98%98g/mol=18.4mol/L，
A.由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸不能干燥H2S气体，会发生氧化还原反应，故A错误；
B.由于浓硫酸的强氧化性，锌与浓硫酸反应产生二氧化硫，不产生氢气，故B错误；
C.配制230mL 4.6mol⋅L-1的稀硫酸，需要用250mL的容量瓶，则需要浓硫酸体积为0.2L×4.6mol/L18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，故C正确；
D.氢氧化钠具有的腐蚀性，且和硫酸的中和反应放出热量，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，涉及实验安全、反应速率的控制、物质的制备等，侧重反应原理、物质性质及实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
【解答】
A.实验室制取乙烯时，如果混合溶液暴沸会导致烧瓶内气压急剧增大，易产生爆炸危险，为防止暴沸，应加入沸石，故A正确；
B.NaOH具有强烈的腐蚀性，则苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗，故B错误；
C.饱和食盐水由于含有食盐，所以含水量比纯水小，代替水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故C正确；
D.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应，可观察到将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色，故D正确。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验操作的评价，为高频考点，把握纸层析实验操作要点、仪器的使用、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意对实验操作评价性分析，题目难度一般。
【解答】
A.有些物质自身具有颜色，不需要喷显色剂以显示出斑点，用纸层析分离试样时不一定需进行显色反应，故A错误；
B.放出液体时将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，故B错误；
C.酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故C错误；
D.酸碱中和反应无明显现象，可以用广泛pH计来指示反应终点，故D正确。
7.【答案】D
【解析】本题主要考查事故或药品的处理，意在考查学生对实验安全的处理能力。
未用完的金属钠应放回原试剂瓶中，A项错误；燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应用湿抹布盖灭，B项错误；少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C项错误。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等。
【解答】
A.CeO2属于离子化合物，电解熔融CeO2制Ce，故A正确；
B.Ce(SO4)2溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，二者也发生氧化还原反应，故B错误；
C.金属铈，遇水很快反应并产生气体，金属铈着火，不可采用普通的泡沫灭火器灭火，故C错误；
D.四种稳定的核素 58136Ce、 58138Ce、 58140Ce、 58142Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故D错误。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查实验操作，熟悉常用的基本实验操作及注意事项是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，隔绝空气，故A正确；
B.蒸发NaCl溶液得NaCl固体实验中，当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干，B错误；
C.实验后剩余的药品既不能放回原瓶也不能带出实验室，需放到指定的容器中，故C错误；
D.用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止浓硫酸液滴飞溅，D错误。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择。
【解答】
A.实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，故A错误；
B.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故B错误；
C.氰化物有剧毒，为剧毒品，故C正确；
D.容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，故D错误。
故选C。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、保存、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
【解答】
A.乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；
B.金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，使用时用小刀切去，故B正确；
C.润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C错误；
D.高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误。
故选B。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故②正确；
③浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液，故③正确；
④碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和降低碱的腐蚀性，后用水洗，故④正确；
故选D。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，难度不大。
【解答】
①浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故①错误；
②酒精易溶于水，用水不能扑灭，以免增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故②正确；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故③正确；
④点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成碳单质和氧化镁，不能用干粉灭火器灭火，故④正确；
⑤血液和氢氧化铁胶体都是胶体，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故⑤正确；
综上所述，③⑤正确，故C正确。
故选C。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答本题的关键，并注意结合实际来分析解决问题。
【解答】
①及时转移疏散人群，同时向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；
②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；
③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；
④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；
⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；
⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；故Ｂ正确。
故选B。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了实验室的常见的操作的正误判断，难度不大，应注意的是量筒不能用于稀释浓溶液，也不能用于溶解固体．
【解答】
①实验室中用剩的Na、K应放回原试剂瓶，而不能随意丢弃，故正确；
②酒精灯必须用灯帽盖灭，故正确；
③给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，故错误；
④萃取剂必须和原溶剂互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故错误；
⑤量筒不能用作稀释或配制溶液的容器，故错误；
⑥氢氧化钠固体溶于水放热，故在溶解完氢氧化钠固体后，应冷却至室温然后再移液，故错误．
故选B．
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查试验方案设计与评价，为高频考点，难度不大。掌握实验中相关物质的性质以及实验原理、装置的作用是解答关键。
【解答】
A.钠与水反应剧烈，使用较细的试管进行实验，容易造成危险，改用培养皿进行实验，是基于实验安全角度考虑，故A不选；
B.蒸馏收集馏分时，若锥形瓶口封闭，容易引发安全事故，改用敞口是基于实验安全角度考虑，故B不选；
C.改用恒压式，便于平衡压强，使液体能够顺利流下，不是基于安全角度考虑，故C选；
D.若无改进后的玻璃管，则在加热后，有可能产生大量水蒸气时，导致压强过大，引发安全事故，则进行改进是基于实验安全角度考虑，故D不选。
故选C。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查实验的操作及安全知识，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。
【解答】
A.由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A不符；
B.打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B不符；
C.水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C不符；
D.检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D符合。
故选D。
18.【答案】(1)BD
(2)B；钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势(合理即可)
(3) ② ⑤
(4)；CN-+H2O+OH-；2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；93.75
【解析】
【分析】本题考查化学安全事故及处理方法、药品的保存方法、化学方程式的书写、氧化还原反应，题目难度不大，注意掌握实验室中突发事故的处理方法，遇到突发事故时一定要冷静，然后联系所学知识正确处理。
【解答】
(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的强酸，具有很强的腐蚀性和氧化性，因此应该使用BD标志。
(2)钾、钠、镁均与水反应生成氢气，过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火，一般可用细沙扑灭。
(3) ①高锰酸钾具有强氧化性，乙醇属于易燃且还原性较强的液体，二者不能放在同一橱柜中，错误;
②由于液溴易挥发，在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，盛于磨口的细口瓶中，以减少溴挥发，正确;
③因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，错误;
④汽油腐蚀橡皮塞，错误;
⑤硝酸见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色细口瓶中，正确。
(4)NaCN属于离子化合物，电子式为;氢氰酸(HCN)为弱酸，则氰化钠属强碱弱酸盐，溶入水中发生水解反应，水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-;ClO-可将CN-氧化为N2 和CO32-，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O;
2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
2mol 22.4 L
n(CN-) 21L
n(CN-)=2mol×21L22.4L=2111.2mol，该过程的破氰率达到2111.2mol(10×0.2)mol×100%=93.75%。
19.【答案】(1)B
(2)4；C
(3)2H+ + ClO- + Cl- = Cl2 ↑ + H2O
(4)先加入氧化钙(或生石灰)再蒸馏
(5)C
【解析】
【分析】
本题考查危险化学品的标识、物质的量浓度计算等，难度一般，解题关键是理解危险化学品标识意义、物质的量浓度计算方法。
【解答】
(1)过氧化氢具有氧化性，能用于杀菌消毒，属于氧化剂。
(2)根据c=1000ρwM=1000×1.2×25％74.5mol/L≈4mol/L。
A.用量筒量取消毒液原液时需要使用胶头滴管，故A错误；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需干燥即可用于溶液配制，故B错误；
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质有残留，可能导致结果偏低，故C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线为正常情况，重新加水定容，则体积偏大，浓度偏低，故D错误；
(3)洁厕灵(主要成分为稀盐酸)不能与“84”消毒液混用，二者发生归中反应产生Cl2，离子方程式为：2H+ + ClO- + Cl- = Cl2 ↑ + H2O。
(4)欲用消毒酒精制备无水乙醇，不能直接蒸馏，操作方法是：先加入氧化钙(或生石灰)再蒸馏。
(5)设Cl2、H2O2、ClO2、O3均为1mol，则得电子的物质的量分别为2mol、2mol、5mol、2mol，则消毒效率最高的是ClO2 。
20.【答案】⑤⑧ ④ ①③ ⑦⑨ 润湿 调零 分液漏斗 试管底易破裂 读数偏低 量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂
【解析】解：(1)①NaOH溶液为碱性溶液，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中，即C中；
②浓硫酸为强酸、腐蚀性溶液，盛放细口瓶中；
③碳酸钠溶液显碱性，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中，即C中；
④白磷为易燃固体，需要隔绝空气，且不与水反应，可以盛放在B中；
⑤大理石为块状固体，应盛放在广口瓶中，即A中；
⑥酒精为易挥发的液体，盛放在细口瓶号；
⑦浓硝酸见光易分解，且为液体，应盛放在棕色细口瓶中，即D中；
⑧锌粒为块状固体，应盛放在广口瓶中，即A中；
⑨硝酸银溶液见光易分解，应盛放在棕色细口瓶中，即D中；
综上所述A中可以盛放⑤⑧； B中可以盛放④； C中可以盛放 ①③； D中可以盛放⑦⑨，
故答案为：⑤⑧；④；①③；⑦⑨。
(2)①用淀粉碘化钾试纸检验氯气需要首先润湿试纸；②用天平称量固体时需要先进行调零；③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等；
故答案为：①润湿；②调零；③分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等任选一项；
(3)图示方法添加锌粒可能会导致试管底部破裂；仰视读数会使得读数偏低，溶液的实际体积比读数大；浓硫酸稀释时会放热，将水倒入浓硫酸中会导致量筒内液体表面的水飞溅或量筒会炸裂。
故答案为：试管底易破裂；读数偏低(溶液的实际体积比读数大)；量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂。
(1)①NaOH溶液为碱性溶液，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中；
②浓硫酸为强酸、腐蚀性溶液，盛放细口瓶中；
③碳酸钠溶液显碱性，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中；
④白磷为易燃固体，需要隔绝空气，且不与水反应，可以盛放在B中；
⑤大理石为块状固体，应盛放在广口瓶中；
⑥酒精为易挥发的液体，盛放在细口瓶号；
⑦浓硝酸见光易分解，且为液体，应盛放在棕色细口瓶中；
⑧锌粒为块状固体，应盛放在广口瓶中；
⑨硝酸银溶液见光易分解，应盛放在棕色细口瓶中；
(2)①用淀粉碘化钾试纸检验氯气需要首先润湿试纸；
②用天平称量固体时需要先进行调零；
③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等；
(3)图示方法添加锌粒可能会导致试管底部破裂；
仰视读数会使得读数偏低，溶液的实际体积比读数大；
浓硫酸稀释时会放热，将水倒入浓硫酸中会导致量筒内液体表面的水飞溅或量筒会炸裂。
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能确定它们的保存方法，同时注意实验操作安全及流程，难度不大。
21.【答案】Ⅰ
(1)B；
(2)A；B；C；
Ⅱ
(3)MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O；
(4)还原；Cl2；
(5)0.5mol；
(6)2.24。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应和危险品的标识，掌握氧化还原反应的规律和计算是关键，难度一般。
【解答】
Ⅰ
(1)双氧水是氧化剂，故应贴氧化剂；故答案为：B；
(2)
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，反应中化合价无变化，不属于氧化还原反应；
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，反应中Ag的化合价降低被还原，O的化合价升高被氧化，H2O2体现还原性；
C.2H2O2=MnO22H2O+O2↑，反应中O的化合价既升高，又降低，故H 2O2既体现氧化性又体现还原性；
D.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O反应中O的化合价降低，H2O2做氧化剂，体现氧化性；
故不属于氧化还原反应的是A；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
Ⅱ
(3)浓盐酸和二氧化锰反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O；
(4)反应中Mn的化合价降低，发生还原反应，Cl的化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物；故答案为：还原；Cl2；
(5)n(HCl)=73g36.5g/mol=2mol，根据反应方程式可知：n(MnO2)=14n(HCl)=0.5mol，故答案为：0.5mol；
(6)n(Cl2)=12n(e-)=12×0.2mol=0.1mol，V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24。
专题01化学实验安全
一、单选题（本大题共17小题，共51分）
1. 氯气及其化合物在生产和生活中有重要应用，下列关于氯及其化合物的说法正确的是( )
A. NaClO是“84消毒液”的有效成分，其水溶液能使有色布条褪色，反应中NaClO表现还原性
B. Cl2与烧碱溶液反应的实质是Cl2+OH-=Cl-+ClO-+H2O
C. 氯气有毒，在通风橱中制备氯气可以消除氯气的污染
D. 将Cl2通入淀粉-KI溶液，溶液变蓝色
2. 下列关于实验操作或设计的说法正确的是( )
A. 乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B. 做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质，不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶
C. 酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
D. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
3. 下列说法不正确的是( )
A. 金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理
B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理
C. 做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸．如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加
D. 用pH汁、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度
4. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸化学纯(CP)(500 mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm-3
质量分数：98%
A. 该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B. 1mol Zn与足量的该硫酸反应能产生2g H2
C. 配制230mL 4.6mol·L-1的稀硫酸需取该硫酸62.5 mL
D. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
5. 下列实验操作不正确的是( )
A. 实验室制乙烯时，为防止暴沸，应加入沸石
B. 不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，应立即用稀NaOH溶液清洗
C. 饱和食盐水替代水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率
D. 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后移至内焰，铜丝恢复原来的红色
6. 下列有关实验说法正确的是
A. 用纸层析分离试样时必须进行显色反应
B. 放出液体时应将稍倾斜的移液管放入垂直的容器中，并使管尖与容器内壁基础
C. 吸入氯气、氯化氢气体时，应立即到室外呼吸新鲜空气
D. 可用广泛pH计指示酸碱中和反应的终点
7. 对下列事故或药品的处理正确的是( )
A. 取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶里
B. 燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应立即用水浇灭
C. 少量浓硫酸沾在皮肤上，应立即用氢氧化钠溶液冲洗
D. 有大量的氯气泄漏时，应用肥皂水浸湿的软布捂住鼻孔，并迅速离开现场
8. 稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，其氧化物属于离子化合物。金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应并产生气体。已知：铈常见的化合价为+3和+4，且Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+。下列说法正确的是( )
A. 电解熔融CeO2，可获得铈
B. 将少量的碘化亚铁溶液滴入Ce(SO4)2溶液中，离子方程式为：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+
C. 金属铈着火，可采用普通的泡沫灭火器灭火
D. 四种最稳定的核素58136Ce、58138Ce、58140Ce、58142Ce，它们互为同素异形体
9. 下列实验操作中，符合操作规范的是( )
A. 洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭
B. 蒸发NaCl溶液时，将水分蒸干得NaCl固体
C. 为了达到节约药品的目的，将实验后剩余的药品放回原瓶
D. 配制稀硫酸时，将水沿量筒壁慢慢注入浓硫酸中，并不断搅拌
10. 下列在实验室中关于试剂存放叙述正确的是( )
A. 白磷不易挥发，不需要密闭存放
B. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的细口试剂瓶中
C. 氰化物的包装标签上应贴上如图所示的标志
D. 用容量瓶配制好溶液进行贮存时，需在容量瓶上贴上浓度标签
11. 下列关于实验操作或设计的说法中正确的是 ( )
A. 乙酸与乙酸乙酯的混合物，可通过蒸馏或用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液的方法进行分离
B. 做金属钠和水反应实验时，剩余的钠应放回原试剂瓶
C. 碱式滴定管在润洗时，可向滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的上口倒入废液缸中，重复2～3次，润洗完毕
D. 高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，应在研钵中用力研磨，以得到细小晶体，有利于加快反应或溶解的速率
12. 以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的有( )种．
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②做H2还原CuO实验时，先通H2后加热CuO，反应完毕后，先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2
③浓硫酸不慎洒到皮肤上，先迅速用干布擦去，后用水冲洗，再涂上3%～5%的NaHCO3溶液；若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液
④碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和，后用水洗．
A. 1 B. 2 C. 3 D. 4
13. 进行化学实验必须注意安全，下列几种处理事故的方法正确的是 ( )。
①浓H2SO4滴到皮肤上，先用水冲洗，再用布擦干
②酒精不小心洒在实验桌上，并燃烧起来，应立即用水扑灭
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛
④镁带着火应用干粉灭火器灭火，不能用泡沫灭火器灭火
⑤实验时不慎被玻璃划破手指，引起轻微流血时，用三氯化铁溶液涂抹止血
A. ①② B. ②④⑤ C. ③⑤ D. ①③④
14. 2004年4月16日，重庆天原化工总厂发生了氯气泄漏及爆炸特大事故，喷出的氯气造成了多人伤亡，作为现场的消防干警下列处理方法和过程较合理的是：
①及时转移疏散人群，同时向有关部门如实报告事故的有关情况；②被转移人群应戴上用浓NaOH溶液处理过的口罩(湿润)；③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液解毒；④被转移人群可戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润)；⑤将人群转移到地势较低的地方；⑥及时清理现场，检查水源和食物等是否被污染；
A. ②③④⑤ B. ①③④⑥ C. ①②⑤⑥ D. ①②③⑤
15. 某课外实验小组的同学们采取的下列实验操作中，正确的是( )
①甲同学将用剩的钠或钾应及时放回原试剂瓶
②乙同学用灯帽盖灭酒精灯
③丙同学给容量为30 mL的试管中加入20 mL液体加热
④丁同学用酒精萃取碘水中的碘
⑤戊同学将浓硫酸倒入装有适量水的量筒中稀释
⑥己同学配制NaOH溶液时，将NaOH固体在烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
A. 只有②③ B. ①② C. 只有②③④ D. 全部正确
16. 下列实验装置(部分夹持装置已省略)或操作方法的改进，不是基于实验安全角度考虑的是( )
A. B.
C. D.
17. 下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是 ( )
A. 操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度
B. 操作②：使用CCl4萃取溴水中的溴时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出
C. 操作③：吸收氨或氯化氢气体并防止倒吸
D. 操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水
二、填空题（本大题共4小题，共49分）
18. 化学实验室必须有严格的规章制度和科学的管理方法。回答下列问题：
(1)危险化学品标志可以表示化学药品的危险性类别，硝酸应使用下列标志的 (填标号)。
(2)钾、钠、镁等活泼金属着火时，下列物品可用来灭火的是 (填标号)。
A.水
B.细沙
C.泡沫灭火器
D.二氧化碳灭火器
除了选择的物品外，不能使用上述其他物品扑灭钾、钠、镁等活泼金属着火的原因是 。
(3)下列对药品的保存方法正确的是 (填标号)。
①将高锰酸钾与乙醇存放在同一橱柜中
②保存液溴时向其中加入少量水
③用玻璃细口瓶盛装氢氟酸
④用带橡皮塞的玻璃试剂瓶盛装汽油
⑤用棕色玻璃细口瓶盛装浓硝酸
(4)NaCN属于剧毒化学品，应与酸类、氧化剂、食用化学品分开存放。其阴离子CN-中各原子均满足8电子稳定结构，NaCN的电子式为 ;NaCN溶液显示碱性，原因是 (用离子方程式表示);强氧化剂NaClO会将CN-氧化，生成N2、CO32-和Cl-等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为 。若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10L[c(CN-)=0.2mol⋅L-1]，过程中产生标准状况下21L氮气，则该过程的破氰率达到 %。
19. “新冠”疫情期间，广泛使用“84”消毒液(有效成分NaClO)、H2O2、75%酒精等多种消毒剂。回答下列问题：(1)储存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴上的一个标签是___________(填序号)。
(2)某“84”消毒液部分标签如图所示，则该消毒液的物质的量浓度为_________mol·L-1(保留整数)。现欲用该消毒液原液配制 250 mL 0.01mol/L的消毒液，下列说法正确的是 _________。
A.用量筒量取消毒液原液时不需使用胶头滴管
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应加热烘干后才能用于溶液配制
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线应重新加水定容
(3)洁厕灵(主要成分为稀盐酸)不能与“84”消毒液混用，二者反应产生Cl2，离子方程式为：__________________________________。
(4)共沸，是指两组分或多组分的液体混合物以特定比例组成时，在恒定压力下沸腾，其蒸气组成比例与溶液相同的现象。水-乙醇是常见的共沸体系，其共沸点为78.15℃。欲用消毒酒精制备无水乙醇，操作方法是：____________________________________________________________________。
(5)日常生活中，Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl—)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)等物质均可用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是________(填序号)。
A.Cl2 B.H2O2 C.ClO2 D.O3
20. (1)实验室不同化学试剂的保存方法不尽相同，表中A、B、C、D、E是一些保存药品的试剂瓶。请把下列常见试剂的序号填在各试剂瓶下面的括号内。
A
B
C
D
______
______
______
______
①NaOH溶液②浓硫酸⑧Na2CO3溶液 ④白磷⑤大理石⑥酒精⑦浓硝酸⑧锌粒⑨硝酸银溶液
(2)指出下列仪器使用或实验的第一步操作
①用淀粉碘化钾试纸检验氯气______。
②用托盘天平称量固体烧碱______。
③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有______。
(3)请将下列实验错误操作可能会引起的不良后果填在表格中。
实验
向试管中加锌粒
对量简中液体读数
稀释浓H2SO4
错误操作
不良后果
______
______
______
21. Ⅰ.过氧化氢(H2O2，氧元素的化合价为-1价)的水溶液俗名双氧水，医疗上利用其杀菌消毒作用来清洗伤口。
(1)保存过氧化氢的试剂瓶上最适合贴的标签是____________(填选项字母)。
(2)下列反应中，不属于氧化还原反应的是____________(填字母序号，下同)；H2O2仅体现还原性的反应是____________；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是____________。
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O
C.2H2O2=MnO22H2O+O2↑ D.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O
Ⅱ.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)=△MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(3)写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________。
(4)反应中，MnO2发生_________________(填“氧化”或“还原”)反应；该反应的氧化产物是_________________(填化学式)。
(5)当有73.0 g HCl参加反应时，消耗MnO2的物质的量为____________。
(6)当转移0.2 mol电子时，产生氯气的体积(标准状况)为____________L。
答案和解析
1.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查次氯酸钠的强氧化性、离子反应方程式的书写、氯气的毒性，题目难度不大，化学是一门以实验为基础的学科，在平时的学习过程中，要注意积累相关实验安全方面的知识，要能防患于未然。
【解答】
A.次氯酸钠具有极强的氧化性，而不是还原性，故A错误；
B.电荷不守恒，所以离子方程式为：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，故B错误；
C.在通风橱中制备有毒气体，只保证了人身安全，但通风橱会把有毒气体排放到室外，会对大气造成污染，故C错误；
D.发生2I-+Cl2=I2+2Cl-，碘单质与淀粉变蓝，故D正确。
故选D。
2.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、保存、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析。
【解答】
A.用足量饱和碳酸钠溶液洗涤后得到乙酸钠，不是乙酸，A错误；
B.做金属钠和水反应实验时，切割下来的表层物质中含有钠，容易与水等物质反应，发生意外事故，故不能直接丢弃到废纸篓里，而应放回原试剂瓶，B正确；
C.酸式滴定管在润洗时，可在滴定管中加入少量待装液，润洗后将溶液从滴定管的下端放出，重复2～3次，C错误；
D.高锰酸钾是一种常用的化学试剂，当高锰酸钾晶体结块时，不能在研钵中用力研磨，以防止发生高锰酸钾晶体的迅速分解而发生意外事故，D错误。
3.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查废物处理、化学实验操作、实验方案设计等，试题具有一定的综合性，难度不大。
【解答】
A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，可以用硫粉进行处理，故A错误；
B.氨氮废水(含NH4+及NH3)，氮元素处于较低价态，所以可用化学氧化法或电化学氧化法处理，故B正确；
C.做蒸馏实验时，在蒸馏烧瓶中应加入沸石，以防暴沸。如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加，故C正确；
D.由于乙酸乙酯、乙醇为非电解质，而醋酸为弱电解质，因此用pH计、电导率仪(一种测量溶液导电能力的仪器)均可检测乙酸乙酯的水解程度，故D正确。
4.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查了物质的量浓度的计算，注意熟练掌握物质的量浓度的概念及表达式，理解物质的量浓度与溶质质量分数之间的转化关系，有利于提高学生的分析能力及化学计算能力，题目难度中等。
【解答】
该硫酸的物质的量浓度为1000mL/L×1.84g/mL×98%98g/mol=18.4mol/L，
A.由于浓硫酸的强氧化性，浓硫酸不能干燥H2S气体，会发生氧化还原反应，故A错误；
B.由于浓硫酸的强氧化性，锌与浓硫酸反应产生二氧化硫，不产生氢气，故B错误；
C.配制230mL 4.6mol⋅L-1的稀硫酸，需要用250mL的容量瓶，则需要浓硫酸体积为0.2L×4.6mol/L18.4mol/L=0.0625L=62.5mL，故C正确；
D.氢氧化钠具有的腐蚀性，且和硫酸的中和反应放出热量，若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上碳酸氢钠溶液，故D错误。
5.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，涉及实验安全、反应速率的控制、物质的制备等，侧重反应原理、物质性质及实验基本技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
【解答】
A.实验室制取乙烯时，如果混合溶液暴沸会导致烧瓶内气压急剧增大，易产生爆炸危险，为防止暴沸，应加入沸石，故A正确；
B.NaOH具有强烈的腐蚀性，则苯酚沾到皮肤上应立即用酒精清洗，故B错误；
C.饱和食盐水由于含有食盐，所以含水量比纯水小，代替水跟电石作用，可以有效控制产生乙炔的速率，故C正确；
D.铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与乙醇发生氧化还原反应，可观察到将铜丝在酒精灯的外焰上加热变黑后再移至内焰，铜丝又恢复到原来的红色，故D正确。
6.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验操作的评价，为高频考点，把握纸层析实验操作要点、仪器的使用、实验安全、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意对实验操作评价性分析，题目难度一般。
【解答】
A.有些物质自身具有颜色，不需要喷显色剂以显示出斑点，用纸层析分离试样时不一定需进行显色反应，故A错误；
B.放出液体时将移液管垂直放入稍倾斜的容器中，并使管尖与容器内壁接触，故B错误；
C.酒精和乙醚具有麻醉作用，减弱对呼吸道的刺激，减轻咳嗽，则实验室中吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒，故C错误；
D.酸碱中和反应无明显现象，可以用广泛pH计来指示反应终点，故D正确。
7.【答案】D
【解析】本题主要考查事故或药品的处理，意在考查学生对实验安全的处理能力。
未用完的金属钠应放回原试剂瓶中，A项错误；燃着的酒精灯被打翻，引起失火，应用湿抹布盖灭，B项错误；少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干布拭去，再用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液，C项错误。
8.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查了金属的冶炼、金属性质、同位素等知识，主要是考查分析、利用信息，信息迁移和解决问题的能力，难度中等。
【解答】
A.CeO2属于离子化合物，电解熔融CeO2制Ce，故A正确；
B.Ce(SO4)2溶液具有氧化性，碘离子具有还原性，二者也发生氧化还原反应，故B错误；
C.金属铈，遇水很快反应并产生气体，金属铈着火，不可采用普通的泡沫灭火器灭火，故C错误；
D.四种稳定的核素 58136Ce、 58138Ce、 58140Ce、 58142Ce中，具有相同质子数，不同中子数，故它们互为同位素，故D错误。
9.【答案】A
【解析】
【分析】
本题考查实验操作，熟悉常用的基本实验操作及注意事项是解答该题的关键，试题较容易。
【解答】
A.洒出的少量酒精在桌面上燃烧起来，立即用湿抹布盖灭，隔绝空气，故A正确；
B.蒸发NaCl溶液得NaCl固体实验中，当有大量晶体出现时，停止加热，利用余热将固体蒸干，B错误；
C.实验后剩余的药品既不能放回原瓶也不能带出实验室，需放到指定的容器中，故C错误；
D.用浓硫酸配制稀硫酸时，一定要把浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅拌，使热量迅速扩散，防止浓硫酸液滴飞溅，D错误。
10.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学试剂的存放，题目难度不大，注意物质的性质影响保存方法的选择。
【解答】
A.实验室中为防止白磷的自燃，一般存放于冷水中，故A错误；
B.玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅和氢氧化钠反应生成粘性的硅酸钠导致玻璃塞和玻璃瓶粘结在一起，所以氢氧化钠溶液不能保存在带玻璃塞的玻璃瓶中，故B错误；
C.氰化物有剧毒，为剧毒品，故C正确；
D.容量瓶只能用来配制溶液，不能保存溶液，故D错误。
故选C。
11.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及物质的分离提纯、保存、滴定实验及操作等，把握反应原理及实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，注意实验的评价性分析，题目难度中等。
【解答】
A.乙酸与乙酸乙酯沸点相近而不易蒸馏分离，故A错误；
B.金属钠易燃，试验后应将剩余的金属钠放回原试剂瓶，浸在煤油中的金属钠，表面大都有一层氧化膜，使用时用小刀切去，故B正确；
C.润洗后，从滴定管的下口放出，不能从上口倒出，其他操作均合理，故C错误；
D.高锰酸钾具有强氧化性，研磨时用力过大，容易发生爆炸，所以研磨高锰酸钾时一定要控制好力度，故D错误。
故选B。
12.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查化学实验的基本操作，注意化学实验操作的要领是解题的关键，题目难度不大。
【解答】
①试管加热时为防止局部骤热发生爆炸，先均匀加热，后局部加热，故①正确；
②做H2还原CuO实验开始时要排除空气，先通入氢气，结束时要防止金属铜被氧气氧化，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H2，故②正确；
③浓硫酸溶于水放出大量的热，并有强烈的腐蚀性，浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布试去，再用大量水冲洗，然后涂上3%-5%的NaHCO3溶液，若是其他酸，先用大量水冲洗后再涂上NaHCO3溶液，故③正确；
④碱流到桌子上，先加稀醋酸溶液中和降低碱的腐蚀性，后用水洗，故④正确；
故选D。
13.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查化学实验基本操作，为高频考点，侧重考查学生的分析能力和实验能力，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键，难度不大。
【解答】
①浓硫酸溶于水并放热，且具有强腐蚀性，少量浓硫酸沾在皮肤上，应先用干抹布拭去，再用大量的水冲洗，最后涂上碳酸氢钠溶液，故①错误；
②酒精易溶于水，用水不能扑灭，以免增大着火面积，应用湿抹布盖灭，故②正确；
③不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故③正确；
④点燃的镁条能在二氧化碳中继续燃烧生成碳单质和氧化镁，不能用干粉灭火器灭火，故④正确；
⑤血液和氢氧化铁胶体都是胶体，带相反电荷的胶体能发生聚沉，故⑤正确；
综上所述，③⑤正确，故C正确。
故选C。
14.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查氯气的性质及氯气泄漏的处理，明确氯气的性质采取正确的处理措施是解答本题的关键，并注意结合实际来分析解决问题。
【解答】
①及时转移疏散人群，同时向有关部门报告事故有关情况，做到了发现问题及时上报，并尽最大程度的保护群众，故①正确；
②被转移人群带上用浓氢氧化钠处理过的口罩，则会受到浓氢氧化钠的腐蚀，做法不合理，故②错误；
③因氯气能溶于碱性物质的溶液，用高压水枪向空中喷洒含有碱性物质的水溶液可减少空中氯气的含量，故③正确；
④因氯气能溶于碱性物质的溶液，且Na2CO3溶液显弱碱性，则被转移人群应带上用Na2CO3溶液处理过的口罩可减少氯气中毒，故④正确；
⑤氯气的密度比空气的大，地势较低的地方氯气含量大，中毒的可能性大，将人群转移到地势较低的地方是不合理的，故⑤错误；
⑥及时清理现场，检查水源及食物等是否被污染，减少污染源，做法合理，故⑥正确；故Ｂ正确。
故选B。
15.【答案】B
【解析】
【分析】
本题考查了实验室的常见的操作的正误判断，难度不大，应注意的是量筒不能用于稀释浓溶液，也不能用于溶解固体．
【解答】
①实验室中用剩的Na、K应放回原试剂瓶，而不能随意丢弃，故正确；
②酒精灯必须用灯帽盖灭，故正确；
③给试管中的液体加热时，液体的量不能超过试管容积的三分之一，故错误；
④萃取剂必须和原溶剂互不相溶，而酒精能和水以任意比互溶，故不能用于萃取碘水中的碘，故错误；
⑤量筒不能用作稀释或配制溶液的容器，故错误；
⑥氢氧化钠固体溶于水放热，故在溶解完氢氧化钠固体后，应冷却至室温然后再移液，故错误．
故选B．
16.【答案】C
【解析】
【分析】
本题考查试验方案设计与评价，为高频考点，难度不大。掌握实验中相关物质的性质以及实验原理、装置的作用是解答关键。
【解答】
A.钠与水反应剧烈，使用较细的试管进行实验，容易造成危险，改用培养皿进行实验，是基于实验安全角度考虑，故A不选；
B.蒸馏收集馏分时，若锥形瓶口封闭，容易引发安全事故，改用敞口是基于实验安全角度考虑，故B不选；
C.改用恒压式，便于平衡压强，使液体能够顺利流下，不是基于安全角度考虑，故C选；
D.若无改进后的玻璃管，则在加热后，有可能产生大量水蒸气时，导致压强过大，引发安全事故，则进行改进是基于实验安全角度考虑，故D不选。
故选C。
17.【答案】D
【解析】
【分析】
本题考查实验的操作及安全知识，该题是基础性试题的考查，难度不大，侧重对学生实验基础知识的检验和训练，有利于培养学生的实验能力，在实验过程中应学会处理常见意外事故的方法技巧。
【解答】
A.由于连通氢气发生装置的导管在液面以下，所以可以防止点燃不纯氢气时发生爆炸，该操作是从安全角度考虑，故A不符；
B.打开活塞使漏斗内气体放出以防止分液漏斗内压强过大引起危险，该操作是从安全角度考虑，故B不符；
C.水层在下层不能防止倒吸，应该使用四氯化碳，该操作不正确，故C不符；
D.检查容量瓶是否漏水操作正确，但不是从实验安全角度考虑的，故D符合。
故选D。
18.【答案】(1)BD
(2)B；钾、钠、镁等活泼金属及其燃烧产物会与水、二氧化碳反应，促进火势(合理即可)
(3) ② ⑤
(4)；CN-+H2O+OH-；2CN-+5ClO-+2OH-=2CO32-+N2↑+5Cl-+H2O；93.75
【解析】
【分析】本题考查化学安全事故及处理方法、药品的保存方法、化学方程式的书写、氧化还原反应，题目难度不大，注意掌握实验室中突发事故的处理方法，遇到突发事故时一定要冷静，然后联系所学知识正确处理。
【解答】
(1)纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的强酸，具有很强的腐蚀性和氧化性，因此应该使用BD标志。
(2)钾、钠、镁均与水反应生成氢气，过氧化钠、过氧化钾与二氧化碳反应，镁可在二氧化碳中燃烧，则钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用水、泡沫灭火器、二氧化碳灭火器灭火，一般可用细沙扑灭。
(3) ①高锰酸钾具有强氧化性，乙醇属于易燃且还原性较强的液体，二者不能放在同一橱柜中，错误;
②由于液溴易挥发，在盛液溴的试剂瓶中加水，形成“水封”，盛于磨口的细口瓶中，以减少溴挥发，正确;
③因氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，应保存在塑料瓶中，错误;
④汽油腐蚀橡皮塞，错误;
⑤硝酸见光易分解，故应避光保存，应保存在棕色细口瓶中，正确。
(4)NaCN属于离子化合物，电子式为;氢氰酸(HCN)为弱酸，则氰化钠属强碱弱酸盐，溶入水中发生水解反应，水解的离子方程式为CN-+H2OHCN+OH-;ClO-可将CN-氧化为N2 和CO32-，反应的离子方程式为2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O;
2CN-+5ClO-+2OH-=N2↑+2CO32-+5Cl-+H2O
2mol 22.4 L
n(CN-) 21L
n(CN-)=2mol×21L22.4L=2111.2mol，该过程的破氰率达到2111.2mol(10×0.2)mol×100%=93.75%。
19.【答案】(1)B
(2)4；C
(3)2H+ + ClO- + Cl- = Cl2 ↑ + H2O
(4)先加入氧化钙(或生石灰)再蒸馏
(5)C
【解析】
【分析】
本题考查危险化学品的标识、物质的量浓度计算等，难度一般，解题关键是理解危险化学品标识意义、物质的量浓度计算方法。
【解答】
(1)过氧化氢具有氧化性，能用于杀菌消毒，属于氧化剂。
(2)根据c=1000ρwM=1000×1.2×25％74.5mol/L≈4mol/L。
A.用量筒量取消毒液原液时需要使用胶头滴管，故A错误；
B.容量瓶用蒸馏水洗净后，无需干燥即可用于溶液配制，故B错误；
C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，则溶质有残留，可能导致结果偏低，故C正确；
D.定容摇匀后发现液面低于刻度线为正常情况，重新加水定容，则体积偏大，浓度偏低，故D错误；
(3)洁厕灵(主要成分为稀盐酸)不能与“84”消毒液混用，二者发生归中反应产生Cl2，离子方程式为：2H+ + ClO- + Cl- = Cl2 ↑ + H2O。
(4)欲用消毒酒精制备无水乙醇，不能直接蒸馏，操作方法是：先加入氧化钙(或生石灰)再蒸馏。
(5)设Cl2、H2O2、ClO2、O3均为1mol，则得电子的物质的量分别为2mol、2mol、5mol、2mol，则消毒效率最高的是ClO2 。
20.【答案】⑤⑧ ④ ①③ ⑦⑨ 润湿 调零 分液漏斗 试管底易破裂 读数偏低 量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂
【解析】解：(1)①NaOH溶液为碱性溶液，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中，即C中；
②浓硫酸为强酸、腐蚀性溶液，盛放细口瓶中；
③碳酸钠溶液显碱性，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中，即C中；
④白磷为易燃固体，需要隔绝空气，且不与水反应，可以盛放在B中；
⑤大理石为块状固体，应盛放在广口瓶中，即A中；
⑥酒精为易挥发的液体，盛放在细口瓶号；
⑦浓硝酸见光易分解，且为液体，应盛放在棕色细口瓶中，即D中；
⑧锌粒为块状固体，应盛放在广口瓶中，即A中；
⑨硝酸银溶液见光易分解，应盛放在棕色细口瓶中，即D中；
综上所述A中可以盛放⑤⑧； B中可以盛放④； C中可以盛放 ①③； D中可以盛放⑦⑨，
故答案为：⑤⑧；④；①③；⑦⑨。
(2)①用淀粉碘化钾试纸检验氯气需要首先润湿试纸；②用天平称量固体时需要先进行调零；③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等；
故答案为：①润湿；②调零；③分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等任选一项；
(3)图示方法添加锌粒可能会导致试管底部破裂；仰视读数会使得读数偏低，溶液的实际体积比读数大；浓硫酸稀释时会放热，将水倒入浓硫酸中会导致量筒内液体表面的水飞溅或量筒会炸裂。
故答案为：试管底易破裂；读数偏低(溶液的实际体积比读数大)；量筒内液体表面的水会飞溅或量筒会炸裂。
(1)①NaOH溶液为碱性溶液，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中；
②浓硫酸为强酸、腐蚀性溶液，盛放细口瓶中；
③碳酸钠溶液显碱性，需要盛放在带橡胶塞的玻璃瓶中；
④白磷为易燃固体，需要隔绝空气，且不与水反应，可以盛放在B中；
⑤大理石为块状固体，应盛放在广口瓶中；
⑥酒精为易挥发的液体，盛放在细口瓶号；
⑦浓硝酸见光易分解，且为液体，应盛放在棕色细口瓶中；
⑧锌粒为块状固体，应盛放在广口瓶中；
⑨硝酸银溶液见光易分解，应盛放在棕色细口瓶中；
(2)①用淀粉碘化钾试纸检验氯气需要首先润湿试纸；
②用天平称量固体时需要先进行调零；
③使用时第一步操作必须检查是否漏水的常见仪器有：分液漏斗、酸式滴定管、碱式滴定管、容量瓶等；
(3)图示方法添加锌粒可能会导致试管底部破裂；
仰视读数会使得读数偏低，溶液的实际体积比读数大；
浓硫酸稀释时会放热，将水倒入浓硫酸中会导致量筒内液体表面的水飞溅或量筒会炸裂。
解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能确定它们的保存方法，同时注意实验操作安全及流程，难度不大。
21.【答案】Ⅰ
(1)B；
(2)A；B；C；
Ⅱ
(3)MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O；
(4)还原；Cl2；
(5)0.5mol；
(6)2.24。
【解析】
【分析】
本题考查氧化还原反应和危险品的标识，掌握氧化还原反应的规律和计算是关键，难度一般。
【解答】
Ⅰ
(1)双氧水是氧化剂，故应贴氧化剂；故答案为：B；
(2)
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2，反应中化合价无变化，不属于氧化还原反应；
B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2↑+H2O，反应中Ag的化合价降低被还原，O的化合价升高被氧化，H2O2体现还原性；
C.2H2O2=MnO22H2O+O2↑，反应中O的化合价既升高，又降低，故H 2O2既体现氧化性又体现还原性；
D.H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O反应中O的化合价降低，H2O2做氧化剂，体现氧化性；
故不属于氧化还原反应的是A；H2O2仅体现还原性的反应是B；H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C；
Ⅱ
(3)浓盐酸和二氧化锰反应的离子方程式MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O；故答案为：MnO2+4H++2Cl-=ΔMn2++Cl2↑+2H2O；
(4)反应中Mn的化合价降低，发生还原反应，Cl的化合价升高，被氧化，Cl2为氧化产物；故答案为：还原；Cl2；
(5)n(HCl)=73g36.5g/mol=2mol，根据反应方程式可知：n(MnO2)=14n(HCl)=0.5mol，故答案为：0.5mol；
(6)n(Cl2)=12n(e-)=12×0.2mol=0.1mol，V(HCl)=0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：2.24。
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