高中化学鲁科版必修1第3章 自然界中的元素综合与测试达标测试

第3章测评

(满分:100分　时间:90分钟)

可能用到的相对原子质量:H—1　C—12　N—14　O—16

Na—23　Mg—24　S—32　Cu—64　Ag—108

一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分。每小题只有一个选项符合题意)

1.海水资源的综合利用十分重要,不需要通过化学变化就能够从海水中获得的物质是(　　)

A.食盐、淡水 B.钠、镁

C.烧碱、氯气 D.溴、碘

解析海水蒸发结晶得食盐,蒸馏得淡水,均为物理变化,A项正确;电解熔融的氯化钠、氯化镁制得钠、镁,均为化学变化,B项错误;电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,为化学变化,C项错误;海水中溴元素和碘元素以Br-和I-的形式存在,以海水为原料制备溴、碘需要发生氧化还原反应,D项错误。

答案A

2.用于飞机制造业的重要材料是(　　)

A.不锈钢 B.Cu—Sn合金

C.Mg—Al合金 D.Al—Si合金

解析Mg—Al合金质量轻、强度高,是制飞机、汽车等的理想材料。

答案C

3.下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述中正确的是(　　)

A.常温下都可用铝制容器贮存

B.露置在空气中,容器内酸液的质量都减小

C.常温下都能与铜较快反应

D.露置在空气中,容器内酸液的浓度都增大

解析浓硫酸吸水质量增大,B项错误;浓硫酸常温下与铜不反应,C项错误;浓硫酸吸水、浓硝酸挥发都会使酸液的浓度减小,D项错误。

答案A

4.下列有关物质的保存方法不正确的是(　　)

A.浓氨水、浓硝酸应保存在棕色试剂瓶中,并置于阴凉处

B.液溴易挥发,应保存在棕色试剂瓶中,并加水封

C.在储存铵态化肥时,应密封包装并放在阴凉通风处

D.碘易升华,应保存在棕色细口瓶中,并置于阴凉处

解析A项,浓氨水和浓硝酸易挥发、易分解,应保存在棕色试剂瓶中;B项,液溴易挥发且有毒,在水中的溶解度较小,可加水封;C项,铵态化肥易分解,应置于阴凉通风处;D项,碘单质为固体,应保存在广口瓶中,方便取出。

答案D

5.向含有KI、NaBr的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应。将溶液蒸干并灼烧,最后剩余的固体物质是(　　)

A.KI和NaBr B.KCl和NaCl

C.KCl和NaBr D.KCl、NaCl和I2

解析向含有NaBr、KI的混合溶液中通入过量的Cl2充分反应,发生反应:Cl2+2KI2KCl+I2,Cl2+2NaBr2NaCl+Br2,蒸干并灼烧时Br2易挥发,I2易升华,最后剩余的固体为KCl和NaCl,B项正确。

答案B

6.对某酸性溶液(可能含有Br-、S、H2SO3、N)分别进行如下实验:

①加热时放出的气体可以使品红溶液退色　②加碱调至碱性后,加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝　③加入氯水后,溶液略显橙色,再加入BaCl2溶液,产生的白色沉淀不溶于稀硝酸

对上述物质不能确认其在原溶液中是否存在的是(　　)

A.Br- B.S

C.H2SO3 D.N

解析①加热产生使品红溶液退色的气体,则溶液中含有H2SO3。②加碱后加热产生NH3,说明有N。③加入氯水后,溶液略显橙色,说明原溶液中有Br-,再加入BaCl2有不溶于HNO3的沉淀,说明此时溶液中含有S,但Cl2能将H2SO3氧化为H2SO4,故不能确定原溶液中是否含有S。

答案B

7.导学号50534128用下图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂),其中可行的是(　　)

解析A项不能用NaOH溶液提纯NO2,因NO2与NaOH溶液反应;B项铜与浓硫酸反应需要加热;D项 NH3的密度小于空气的密度,不能用向上排空气法收集NH3。

答案C

8.某稀溶液中含4 mol KNO3和2.5 mol H2SO4,向其中加入1.5 mol Fe粉,充分反应后产生的NO气体在标准状况下的体积为(　　)

A.36 L B.28 L

C.224 L D.11.2 L

解析硝酸钾与硫酸的混合液,就相当于存在稀硝酸,与铁反应时离子方程式为Fe+4H++NFe3++NO↑+2H2O,由反应的离子方程式可知1.5mol铁过量、5molH+不足,计算时以氢离子的量来算,5molH+反应生成1.25mol的NO,NO的体积为1.25mol×22.4L·mol-1=28L。反应后继续发生Fe+2Fe3+3Fe2+,但不再生成气体。

答案B

9.将X气体通入BaCl2溶液中,未见沉淀生成,然后通入Y气体,有沉淀生成,X、Y不可能是(　　)

解析A选项,SO2+2H2S3S↓+2H2O,正确;B选项,CO2不与BaCl2发生反应,错误;C选项,NH3+H2ONH3·H2O、2NH3·H2O+CO2(NH4)2CO3+H2O、(NH4)2CO3+BaCl2BaCO3↓+2NH4Cl,正确;D选项,发生反应SO2+Cl2+2H2OH2SO4+2HCl、H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl,正确。

答案B

10.下列离子方程式正确的是(　　)

A.硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液共热:N+S+Ba2++OH-BaSO4↓+NH3↑+H2O

B.氯化铵溶液中加入稀氢氧化钠溶液:N+OH-NH3·H2O

C.氯化铵固体和熟石灰共热:N+OH-NH3↑+H2O

D.碳酸铵溶液中通入足量二氧化碳:C+CO2+H2OHC

解析A项中正确的离子方程式为2N+S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2NH3↑+2H2O;B项中反应原理正确,且符合离子方程式书写要求;C项中反应物均为固体,不能书写离子方程式;D项中电荷不守恒、质量不守恒。

答案B

11.导学号505341291.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL、密度为1.40 g·mL-1、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1 120 mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0 mol·L-1 NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54 g沉淀。下列说法不正确的是(　　)

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2∶1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L-1

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL

解析A.向反应后溶液中加入NaOH,生成Mg(OH)2和Cu(OH)2沉淀,固体质量增加的是OH-的质量,且有n(OH-)=n(e-),设合金中镁、铜的物质的量分别为x、y,则有

解得则该合金中铜与镁的物质的量之比为2∶1。

B.该硝酸的浓度c==14.0mol·L-1。

C.NO2和N2O4都来自硝酸,设混合气体中NO2的物质的量为x,根据电子守恒得:x+(0.05mol-x)×2=,x=0.04mol,NO2的体积分数为80%。

D.硝酸的物质的量为50×10-3L×14.0mol·L-1=0.7mol,加入氢氧化钠后溶液中溶质只有NaNO3,所以加入氢氧化钠溶液的体积为=640mL。

答案D

12.氮及其化合物的变化关系如下图所示:

则下列说法不正确的是(　　)

A.路线①②③是工业生产硝酸的主要途径

B.路线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷电固氮生成硝酸的主要途径

C.上述所有反应都是氧化还原反应

D.氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成NO2

解析N2与O2在放电条件下反应生成NO,NO与O2转化为NO2,即N2与O2不能一步转化为NO2,故D项不正确。

答案D

二、非选择题(本题包括4小题,共52分)

13.(12分)由海水可以制备金属镁,其流程如下所示:

(1)海水提镁要用到海滩上的贝壳,贝壳的作用是　　　　　　　　　　　　　,贝壳所经历变化的化学方程式为　 　。 

(2)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去?写出实验步骤: 　。 

(3)实验室里将粗盐制成精盐的过程中,在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒,分别说明在这三个步骤中玻璃棒所起的作用。

溶解时:　。 

过滤时:　。 

蒸发时:　。 

解析以海水为原料制备金属镁,其流程为:海水→Mg(OH)2→MgCl2·6H2O→MgCl2→Mg。

答案(1)用来制反应所需的碱　CaCO3CaO+CO2↑,CaO+H2OCa(OH)2

(2)加入MgCl2溶液,充分搅拌,过滤,沉淀用水洗涤

(3)搅拌,加速溶解　引流,防止液体洒出　搅拌,防止液滴飞溅

14.导学号50534130(14分)资料显示:“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如图所示装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气,大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　　,碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　。 

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中,用酒精喷灯加热。

氨催化氧化反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　;试管内气体变为红棕色,该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(3)将过量的氧气与装置A产生的氨气分别从a、b两管进气口通入到装置C中,并在b管上端点燃氨气。

①两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　,其理由是　 　。 

②氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)(NH4)2CO3(或NH4HCO3)　吸收水和二氧化碳

(2)4NH3+5O24NO+6H2O　2NO+O22NO2

(3)①先通入O2,后通入NH3　若先通入NH3,NH3在空气中不能点燃,逸出会造成污染

②4NH3+3O22N2+6H2O

15.(14分)在已经提取NaCl、Br2、Mg等化学物质的富碘卤水中,采取下面的工艺流程生产单质碘。

试回答下列问题:

(1)乙、丁中溶质的化学式:乙.　　　　,丁.　　　　。 

(2)第④步操作中用稀硫酸浸洗的目的是　　　　(填字母)。 

A.除去未反应的N

B.除去未反应的I-

C.除去未反应的Fe

D.除去碱性物质

(3)第⑦步操作可供提纯I2的两种方法是　　　　和　　　　(不要求写具体步骤)。 

(4)实验室检验I2的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 

(5)甲物质见光容易分解变黑,其原因是(用化学方程式表示)　　　　　　　　　　　　。 

答案(1)FeI2　FeCl3　(2)C　(3)萃取　蒸馏　(4)取样品少许于试管中,滴加几滴淀粉溶液,若溶液变蓝,则说明试样中含有I2　(5)2AgI2Ag+I2

16.(12分)某氮肥NH4HCO3中混有少量(NH4)2CO3,现采用下列方案测定该氮肥中(NH4)2CO3的质量分数:称取5.7 g上述样品与2.0 mol·L-1 NaOH溶液混合,完全溶解后,低温加热使其充分反应(该温度下铵盐不分解),并使生成的氨气全部被硫酸吸收,测得氨气的质量与所用NaOH溶液体积的关系如图所示:

请回答下列问题:

(1)A点前样品与NaOH反应的离子方程式为 　。 

(2)为使生成的氨气被硫酸吸收时不发生倒吸,可以选用下列装置中的　　　　。 

(3)样品中(NH4)2CO3的质量分数是　　　　%(保留一位小数)。 

(4)当V[NaOH(aq)]=50 mL时,生成NH3的质量为　　　　。 

答案(1)HC+OH-C+H2O

(2)ABD

(3)16.8

(4)0.68 g