高中化学第四单元 沉淀溶解平衡教案设计
展开第四单元 沉淀溶解平衡
【学习目标】
掌握溶度积、溶解度和饱和溶液的物质的量浓度之间的关系。
【问题探究】
1.溶度积和溶解度之间有什么关系?溶度积越大是否溶解度也就越大?
2.溶度积Ksp、溶解度S和饱和溶液的物质的量浓度c都可以用来衡量沉淀的溶解能力或程度,它们之间有什么联系?
【解决问题】
1.已知BaSO4的溶度积(25℃)Ksp=1.1×10-10,求其溶解度。
2.已知Ag2CrO4在298K时的溶解度为0.00445g,求其溶度积。
【课堂练习】
1.下列叙述中正确的是
A.溶度积大的化合物溶解度肯定大
B.向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时,AgCl的溶度积不变,其溶解度也不变
C.将难溶电解质放入纯水中,溶解达到平衡时,电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积
D.AgCl水溶液的导电性很弱,所以AgCl为弱电解质
2.下列说法中正确的是
A.两种难溶盐电解质,其中Ksp小的溶解度一定小
B.溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子,则Ksp小的一定先生成沉淀
C.难溶盐电解质的Ksp与温度有关
D.同离子效应使难溶盐电解质的溶解度变小,也使Ksp变小
3.加氟牙膏含有微量氟化物的添加剂,可防止龋齿,长期使用加氟牙膏,在牙齿表面会生成一层质地坚硬、溶解度小的氟磷酸钙,其化学式为CaxFy (PO4)z,已知x、y、z都是奇数,其中z等于5。则1 mol CaxFy (PO4)z中含有氟离子的物质的量为
A.4 mol B.3 mol C.5 mol D.1 mol
4.向Cr2(SO4)3的水溶液中加入NaOH溶液,当pH=4.6时,开始出现Cr(OH)3沉淀,随着pH的升高,沉淀增多,但当pH达到一定程度后,继续加入NaOH时,沉淀消失,出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO2-)。其平衡关系如下:Cr3+(紫色)+3OH-Cr(OH)3(灰绿色)CrO2-(亮绿色)+H++H2O。向0.05 mol·L-1的Cr2(SO4)3溶液50 mL中,加入1.0 mol·L-1的NaOH溶液50 mL,充分反应后,溶液中可观察到的现象为
A.溶液为紫色 B.溶液中有灰绿色沉淀
C.溶液为亮绿色 D.无法判断
5.(6分)在含AgCl固体的饱和溶液中,分别加入下列物质,对AgCl的溶解度有什么影响,并解释。
(1)盐酸:__________________________________________________________________;
(2)AgNO3:_____________________________________________________________;
(3)氨水:__________________________________________________________________。
6.Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp(BaCO3)=8.1×10-9。
(1)S(BaSO4)_______S(BaCO3)[S表示溶解度]
(2)若要使BaSO4转化为BaCO3,可把BaSO4放入浓度至少为_________mol·L-1的Na2CO3溶液中。
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