2021学年第四单元 沉淀溶解平衡教学设计

《沉淀溶解平衡》基础自测

1.下列说法不正确的是                               (    )

A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B.由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS),所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变

D.两种难溶电解质作比较时,Ksp小的,溶解度一定小

2.向饱和的BaSO4溶液中加水,下列叙述正确的是         (    )

A.BaSO4溶解度增大,Ksp不变      B.BaSO4溶解度、Ksp增大

C.BaSO4溶解度不变,Ksp增大      D.BaSO4溶解度、Ksp均不变

3.向5 mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出现白色沉淀,继续滴加一滴KI溶液并振荡,

沉淀变为黄色,再滴入一滴Na2S溶液并振荡,沉淀又变成黑色,根据上述变化过程,分析此

三种沉淀物的溶解度关系为                            (    )

A.AgCl=AgI=Ag2S                       B.AgCl＜AgI＜Ag2S

C.AgCl＞AgI＞Ag2S                     D.AgI＞AgCl＞Ag2S

4.常温下，AgCl、AgBr、AgI的溶度积常数（Ksp）依次为1.8×10-10mol2·L-2、

5.0×10-13mol2·L-2、8.3×10-17mol2·L-2。下列有关说法错误的是（    ）

A．常温下在水中溶解能力AgCl>AgBr>AgI

B．在AgCl饱和液中加入足量浓NaBr溶液有AgBr沉淀生成

C．在AgBr饱和溶液中加入足量浓NaCl溶液不可能有AgCl沉淀生成

D．在AgI饱和液中加入NaI固体有AgI沉淀析出

5.Mg(OH)2在下列四种情况下，其溶解度最大的是        （    ）

A. 在纯水中                          B. 在0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液中

C. 在0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液中    D. 在0.1 mol·L-1的MgCl2溶液中

6. 某温度下，Ksp (Mg(OH)2) = 8.39×10-12，则Mg(OH)2的溶解度为(    ) mol·L-1

A.  2.05×10-4                         B.  2.03×10-4

C.  1.28×10-4                       D.  2.90×10-4

7.将等体积的4×10-3 mol·L-1的AgNO3溶液和4×10-3 mol·L-1K2CrO4溶液混合，是否能

析出Ag2CrO4沉淀？  已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12 （mol·L-1）3

8. 计算欲使0.01 mol·L-1Fe3+开始沉淀的PH。已知Ksp[Fe(OH)3]=1.1×10-36 （mol·L-1）4。

《沉淀溶解平衡》随堂练习

1. 在Ca(OH)2（Ksp=5.5×10-6）、Mg(OH)2（Ksp=1.2×10-11）、AgCl（Ksp=1.56×10-10）三种物质中，下列说法正确的是                                   （      ）

A．Mg(OH)2的溶解度最小                  B．Ca(OH)2的溶解度最小

C．AgCl的溶解度最小                    D．同温度下Ksp越大的溶解度也越大

2. 将足量的BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中Ba2+的浓度最小的为                                                     （      ）

A．10 mL 0.2 mol/LNa2CO3溶液              B．40 mL水

C．50 mL 0.01 mol/L 氯化钡溶液           D．100 mL 0.01 mol/L盐酸

3. 下列说法正确的是                                     （      ）

A. AgCl水溶液的导电性很弱，所以AgCl为弱电解质

B. 溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，所以溶度积大的化合物溶解能力肯定大

C. 将难溶电解质放入纯水中，溶解达平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积

D.一定温度下，向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变

4.工业废水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金属离子，可通过加入过量的难溶电解质FeS、MnS，使这些金属离子形成硫化物沉淀除去。根据以上事实，可推知FeS、MnS具有的相关性质是（     ）

   A．在水中的溶解能力大于 CuS、CdS、PbS

   B．在水中的溶解能力小于CuS、CdS、PbS

   C．在水中的溶解能力与CuS、CdS、PbS相同

   D．二者均具有较强的吸附性

5.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵溶液形成无色溶液,其化学方程式是PbSO4+2CH3COONH4====Pb(CH3COO)2+(NH4)2SO4。当在醋酸铅溶液中通入H2S时,有黑色沉淀PbS生成,表示这个反应的有关离子方程式正确的是                    (     )

A.Pb(CH3COO)2+H2S====PbS↓+2CH3COOH            B.Pb2++H2S====PbS↓+2H+

C.Pb2++2CH3COO-+H2S====PbS↓+2CH3COOH           D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-====PbS↓+2CH3COOH

6. 有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是                  （     ）

 A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

 B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和C1—

 C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加人NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

7. 下列对水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2而不是CaCO3和MgCO3的原因解释中正确的有（  ）

A．Mg(OH)2的溶度积大于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

B．Mg(OH)2的溶度积小于MgCO3的溶度积，且在水中发生了沉淀转化

C．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中浓度减小，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹤Ksp，生成Mg(OH)2沉淀 

D．MgCO3电离出的CO32—发生水解，使水中OH—浓度增大，对Mg(OH)2的沉淀溶解平衡而言，Qc﹥Ksp，生成Mg(OH)2沉淀