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初中化学北京课改版九年级下册第二节 金属的化学性质优秀练习题
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这是一份初中化学北京课改版九年级下册第二节 金属的化学性质优秀练习题，共10页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B. 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C. 生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
2.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（ ）
A. 铜 B. 锌 C. 镁 D. 铁
3.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、乙表面出现红色物质，丙没有明显现象。(2)取大小相等的甲、乙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、乙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比乙的快。则下列判断正确的是（ ）
A. 金属丙和稀盐酸能发生反应，生成盐和氢气 B. 金属活动性顺序由强到弱是：甲＞乙＞丙
C. 金属活动性顺序由强到弱是：丙＞甲＞乙 D. 金属活动性顺序由强到弱是：丙＞乙＞甲
4.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）
A. 向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体
C. 向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D. 向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
5.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
A. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 B. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
C. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
6.欲除去不纯物质中的杂质（括号内杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
7.如图是两种气体发生化学反应的微观示意图．下列说法正确的是（ ）
A. 分子在化学变化中不可分 B. 化学反应前后原子的种类和数量不变
C. 该反应属于置换反应 D. 反应后生成了两种新的化合物
8.下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B. 冬天用煤炉取暖，为防热量散失关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧易起CO中毒
C. 酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O
D. 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
9. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.符合下列转化关系的物质甲是（ ）
A. Zn B. MgO C. Fe2O3 D. CuO
二、填空题
11.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为________ （用元素符号表示）．
（2）在空气中________ 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ________ （填序号）．
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________ （填“大”或“小”）．
12. 人类对金属的开发和利用是循序渐进的。
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________ 。
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，
高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：
其中，物质A为________（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为________ 。
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是________ 。
（4）铝的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是________（用必要的文字和化学方程式说明）。
13.依据实验目的进行的实验设计，合理的是（________）
三、解答题
14.请用所学的化学知识解释下列现象．
（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是________．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是________．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是________．（用文字表达）
四、综合题
15.根据如图所示化合物与单质相互转化的关系，回答下列问题：
（1）图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？ 置换反应________ ．
（2）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 Fe________(填元素符号)．
（3）若单质Y为氢气，请任写出一个符合图示关系的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（其他合理答案也可以）________ ．
16.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________>(H)>________；发生反应的基本反应类型是________ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________；
（2）为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是________。
17.人类在生产和生活中广泛使用金属．请回答：
（1）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它生锈，在其表面刷漆，其防锈原理是什么？________．
（2）赤铁矿（含Fe2O3）炼铁的原理（用化学方程式表示）________．
（3）某同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如图探究实验，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误；
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故选项说法错误；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
故选：B．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，进行分析判断；
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此进行分析判断．
2.【答案】 C
【解析】【解答】结合题意可知，A铜、B锌、C镁、D铁的活动性强弱为镁＞锌＞铁＞氢＞铜，所以镁的活动性最强，与稀硫酸中反应产生氢气的速度最快，故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的速度越快。
3.【答案】 B
【解析】【解答】（1）放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、乙表面出现红色物质，丙没有现象，说明甲乙比铜活泼，丙比铜弱，故丙不能与酸反应生成盐和氢气；（2）甲、乙两种金属片放入质量分数和体积都相同的稀盐酸中，甲产生气泡的速度明显比乙的快，说明甲比乙活泼，综上所述，可以判断出活动性顺序为：甲> 乙>丙，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来。
4.【答案】B
【解析】【解答】解：A、发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点是溶液PH大于7，正好反应时为溶液，PH为7，盐酸过量是PH小于7，所以A图象正确；
B、CaCl2溶液和CO2不会发生反应，不能生成沉淀，所以B图象错误；
C、加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀，当NaOH过量时不溶解，所以C图象正确；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，所以D图象正确．
根据题意要求选不正确的，所以选B．
故选B
【分析】A、主要分析反应NaOH+HCl=NaCl+H2O反应前后溶液PH的变化；
B、主要分析向CaCl2溶液中通入CO2后，生成沉淀的变化；
C、主要是要考虑加入NaOH溶液首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液才和CuCl2反应，生成沉淀；
D、由于Mg比Fe活泼，所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快．
5.【答案】A
【解析】【解答】解：A、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故A正确；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D错误．
故选：A．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
6.【答案】B
【解析】【解答】解：A、生石灰能水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、H2SO4能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤即可，故选项所采取的方法错误．
D、碳酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；
B、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变．故B说法正确；
C、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故C说法不正确；
D、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故D说法不正确．
故选B．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔会变大，故选项解释错误．
B、冬天用煤炉取暖，关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，易造成CO中毒，故选项解释正确．
C、酸碱中和反应都能生成水，实质是酸中H+与碱中的OH﹣结合生成了H2O，故选项解释正确．
D、铝制品有抗腐蚀性能，原因是铝在空气中能与氧气反应，表面生成了致密氧化膜起保护作用，故选项解释正确．
故选：A．
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断．
B、根据煤不充分燃烧生成一氧化碳，进行分析判断．
C、根据中和反应的实质，进行分析判断．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、NaCl和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Fe和Zn均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10.【答案】D
【解析】【解答】解：A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，氯化锌与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，铁的位置排在锌的后面，不能与铁发生置换反应，故选项错误．
B、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，铁的位置排在镁的后面，不能与铁发生置换反应，故选项错误．
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与氧气不反应，故选项错误．
D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜在氧气中加热生成氧化铜，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据转化关系图，甲能与稀盐酸反应生成生成乙，生成的乙能与硝酸银溶液反应生成丙，丙能与铁反应生成丁，丁能与氧气反应生成甲，进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】Cu、Fe、Al；铝；B；大
【解析】【解答】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，故答案为：Cu、Fe、Al；
（2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，故答案为：铝；
（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，故答案为：B；
（4）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多，故答案为：大．
【分析】（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼；
（2）铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；
（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；
（4）根据合金的性质进行分析．
12.【答案】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；CO； Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；防止铁与水接触 ；强；铝与空气中的氧气反应：4Al + 3O2 =2Al2O3， 生成一层致密的氧化铝薄膜
【解析】【解答】（1）“湿法冶金”就是将铁浸入硫酸铜溶液中，二者反应生成铜和硫酸亚铁，故该反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故A为CO；CO与赤铁矿中的氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2。
（3）根据金属的锈蚀条件和防护措施分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，故防锈就是使铁与水或氧气隔绝，将清洗后的铁锅擦干后存放，可以隔绝水，故可以防止铁锅生锈。
（4）根据金属活动性顺序可知，铝的金属活动性比铁强；铝易与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜（4Al + 3O2 = 2Al2O3），从而阻止了内部的铝与氧气接触，起到保护作用；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈却很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应。
【点评】本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。
13.【答案】B；把真假黄金分别放入稀盐酸中
【解析】【解答】解：A、用红磷燃烧除去空气中的氧气，得到的氮气中还含有其他的气体杂质，错误； B、鉴别硬水和软水使用的是加肥皂水振荡的方法，正确；
C、把混合气体通过足量的氢氧化钙溶液，不能除去一氧化碳，反而把二氧化碳除去了，错误；
D、鉴别假黄金（铜锌合金）和黄金，利用假黄金中含有的锌能与盐酸反应产生气体，而黄金不反应，可以鉴别；
故填：B；把真假黄金分别放入稀盐酸中．
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
三、解答题
14.【答案】（1）防止水倒吸入试管导致试管炸裂
（2）碳原子的排列方式不同
（3）铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜
【解析】【解答】解：（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是防止水倒吸入试管导致试管炸裂．
故填：防止水倒吸入试管导致试管炸裂．（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，即金刚石中的碳原子的排列方式是正四面体结构，石墨中的碳原子的排列方式是层状正六边形结构．
故填：碳原子的排列方式不同．（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
故填：铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
【分析】（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯，这样能够防止水倒吸入试管，从而防止试管炸裂；（2）金刚石中的碳原子的排列方式是正四面体结构，石墨中的碳原子的排列方式是层状正六边形结构；（3）金属铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
四、综合题
15.【答案】 （1）置换反应
（2）Fe
（3）
【解析】解答：(1)由于该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应是置换反应；(2)根据信息可知发生的反应是置换反应，浅绿色溶液为含Fe2+的溶液，铜为红色固体，则发生的是铁与硫酸铜溶液的置换反应，则x为铁；(3)单质X和化合物甲反应产生气体单质和化合物，该气体为氢气，因为锌、铁等排在氢以前的金属可以置换酸中的氢，所以x为锌等金属，甲是稀硫酸或盐酸．相关的方程式可以是 .
分析：(1)根据反应物和生成物的特点分析解答；(2)根据浅绿色的溶液中含有亚铁离子，y是红色的单质，又是化合物和单质生成的，所以y就是铜，乙中含有亚铁离子，所以x就是铁，(3)根据常见的会生成氢气的置换反应进行分析．
16.【答案】（1）Al；Cu(或铝 铜)；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)
（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出符合题意结论的即可给分)
【解析】【解答】（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。
【分析】（1）铝的化学性质活泼，易在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故实验前要用砂纸打磨，根据金属的化学性质，能与酸反应生成氢气的金属不不能与酸反应的金属活泼；
（2）实验（1）验证了铝比铜活泼，则还需要验证铜和银的活动性强弱，只要把铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象即可。
17.【答案】（1）隔绝水和氧气（或空气）
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）硫酸铝和硫酸亚铁．
【解析】【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，自行车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；故填：隔绝水和氧气（或空气）；（2）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）解：铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁；故填：硫酸铝和硫酸亚铁．
【分析】（1）根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答；（2）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；（3）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁进行分析．选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
CO2（H2O）
生石灰
气体通过盛有生石灰的干燥管
B
Cu（Fe）
稀硫酸
搅拌、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4溶液（硫酸）
氧化铜
蒸发、洗涤
D
NaCl（Na2CO3）
氯化钡
加过量氯化钡溶液后过滤
物质
选用试剂
主要操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
MnO2（KCl）
H2O
过滤
C
NaCl（CuCl2）
AgNO3溶液
结晶
D
Fe（Zn）
H2SO4溶液
过滤
选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
用红磷燃烧除去空气中的氧气
B
鉴别硬水和软水
取样，加入肥皂水振荡、观察
C
除去二氧化碳中的一氧化碳气体
把混合气体通过足量的氢氧化钙溶液
D
鉴别假黄金（铜锌合金）和黄金
________
1. 下列实验现象描述正确的是（ ）
A. 硫在空气中燃烧：发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热
B. 加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液：溶液由红色变为紫色
C. 生石灰中加入一定量的水：白色固体变成白色浆液，吸收大量的热
D. 把铁钉放在硫酸铜溶液中：银白色固体表面有铜析出，溶液由蓝色变为浅绿色
2.根据你的实验经验，下列几种金属投入到稀硫酸中产生氢气速度最快的是（ ）
A. 铜 B. 锌 C. 镁 D. 铁
3.对甲、乙、丙三种金属活动性的实验研究过程如下：(1)取大小相等的三种金属片，分别放入硫酸铜溶液中，一段时间后，甲、乙表面出现红色物质，丙没有明显现象。(2)取大小相等的甲、乙两种金属片，分别放入相同的稀盐酸中，甲、乙表面都产生气泡，但甲产生气泡的速率明显比乙的快。则下列判断正确的是（ ）
A. 金属丙和稀盐酸能发生反应，生成盐和氢气 B. 金属活动性顺序由强到弱是：甲＞乙＞丙
C. 金属活动性顺序由强到弱是：丙＞甲＞乙 D. 金属活动性顺序由强到弱是：丙＞乙＞甲
4.下列四个图象分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）
A. 向NaOH溶液中滴加HCl至过量
B. 向CaCl2溶液中通入CO2气体
C. 向CuCl2和HCl的混合溶液中加入过量NaOH溶液
D. 向两份同体积和同质量分数的HCl溶液中分别加入足量的铁粉和镁粉
5.在硝酸银、硝酸铜的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，滤液仍为蓝色．有关判断正确的是（ ）
A. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜，可能有硝酸银 B. 滤渣中一定有银，没有铜和锌
C. 滤渣中一定有银和锌，可能有铜 D. 滤液中一定有硝酸锌、硝酸铜、硝酸银
6.欲除去不纯物质中的杂质（括号内杂质），所用试剂和方法均正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
7.如图是两种气体发生化学反应的微观示意图．下列说法正确的是（ ）
A. 分子在化学变化中不可分 B. 化学反应前后原子的种类和数量不变
C. 该反应属于置换反应 D. 反应后生成了两种新的化合物
8.下列事实的结论或解释中不正确的是（ ）
A. 水烧开后易把壶盖冲起﹣﹣说明温度升高分子会变大
B. 冬天用煤炉取暖，为防热量散失关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧易起CO中毒
C. 酸碱中和反应都能生成水﹣﹣实质是H+与OH﹣结合生成了H2O
D. 铝制品有抗腐蚀性能﹣﹣实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
9. 除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
A. A B. B C. C D. D
10.符合下列转化关系的物质甲是（ ）
A. Zn B. MgO C. Fe2O3 D. CuO
二、填空题
11.铝、铁、铜是人类广泛使用的三种金属，与我们生活息息相关．
（1）按人类开始使用这三种金属的先后排序为________ （用元素符号表示）．
（2）在空气中________ 制品（填“铝”或“铁”）更耐腐蚀．
（3）用下列试剂验证这三种金属的活动性顺序，能达到目的是 ________ （填序号）．
A．硫酸铝溶液 B．硫酸亚铁溶液 C．硫酸铜溶液
（4）人们大量使用的是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如钢比纯铁硬度________ （填“大”或“小”）．
12. 人类对金属的开发和利用是循序渐进的。
（1）青铜器是人类较早使用的金属制品。西汉时期，人们主要采用“湿法冶金”。如将铁浸入硫酸铜溶液中，该反应的化学方程式为________ 。
（2）随着技术的不断进步，人们能利用还原剂从金属的氧化物中将其还原出来。例如，
高炉炼铁所涉及的物质转化过程如下：
其中，物质A为________（填化学式），A与赤铁矿中的氧化铁反应的化学方程式为________ 。
（3）每年因为腐蚀（如铁生锈）而报废的金属相当于年产量的20%~40%，人们采用多种方法防止金属腐蚀。例如，将清洗后的铁锅擦干后存放可以防止铁锅生锈，其原因是________ 。
（4）铝的金属活动性比铁________（填“强”或“弱”），但铝制品却具有比较好的抗腐蚀性能，其原因是________（用必要的文字和化学方程式说明）。
13.依据实验目的进行的实验设计，合理的是（________）
三、解答题
14.请用所学的化学知识解释下列现象．
（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是________．
（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是________．
（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是________．（用文字表达）
四、综合题
15.根据如图所示化合物与单质相互转化的关系，回答下列问题：
（1）图中所涉及的化学反应属于哪种基本反应类型？ 置换反应________ ．
（2）若乙的溶液为浅绿色，Y是红色固体，则X是 Fe________(填元素符号)．
（3）若单质Y为氢气，请任写出一个符合图示关系的化学方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（其他合理答案也可以）________ ．
16.用铝丝、洁净的铜丝、稀盐酸、AgNO3溶液,验证Al、Cu Ag的活动性顺序。
（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中,观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为________>(H)>________；发生反应的基本反应类型是________ ；铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是________；
（2）为了达到实验目的,除(1)中实验外,还需要进行的实验是________。
17.人类在生产和生活中广泛使用金属．请回答：
（1）自行车构件中的支架是铁制品，为防止它生锈，在其表面刷漆，其防锈原理是什么？________．
（2）赤铁矿（含Fe2O3）炼铁的原理（用化学方程式表示）________．
（3）某同学利用CuSO4、FeSO4的混合溶液进行如图探究实验，向固体A中滴加稀盐酸，若无气泡产生，则溶液B中一定含有的溶质有哪些？
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】B
【解析】【解答】A、硫在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体，放热，故选项说法错误；
B、加热通入足量二氧化碳后的石蕊溶液，碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，溶液由红色变为紫色，故选项说法正确；
C、生石灰与水反应生成氢氧化钙，生石灰中加入一定量的水，白色固体变成白色浆液，该反应放出大量的热，故选项说法错误；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，银白色固体表面有红色物质析出，溶液由蓝色变为浅绿色；表面有铜析出，是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；
故选：B．
【分析】A、根据硫在空气中燃烧的现象进行分析判断；
B、根据碳酸不稳定，加热后分解生成水和二氧化碳，进行分析判断；
C、根据生石灰与水反应生成氢氧化钙，进行分析判断；
D、铁钉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，据此进行分析判断．
2.【答案】 C
【解析】【解答】结合题意可知，A铜、B锌、C镁、D铁的活动性强弱为镁＞锌＞铁＞氢＞铜，所以镁的活动性最强，与稀硫酸中反应产生氢气的速度最快，故答案为：C。
【分析】在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸发生置换反应，且位置越靠前，反应的速度越快。
3.【答案】 B
【解析】【解答】（1）放入CuSO4溶液中，一段时间后，甲、乙表面出现红色物质，丙没有现象，说明甲乙比铜活泼，丙比铜弱，故丙不能与酸反应生成盐和氢气；（2）甲、乙两种金属片放入质量分数和体积都相同的稀盐酸中，甲产生气泡的速度明显比乙的快，说明甲比乙活泼，综上所述，可以判断出活动性顺序为：甲> 乙>丙，B符合题意。
故答案为：B。
【分析】在金属活动性顺序中，排在前面的金属可以把排在后面的金属置换出来。
4.【答案】B
【解析】【解答】解：A、发生的反应为NaOH+HCl=NaCl+H2O，起点是溶液PH大于7，正好反应时为溶液，PH为7，盐酸过量是PH小于7，所以A图象正确；
B、CaCl2溶液和CO2不会发生反应，不能生成沉淀，所以B图象错误；
C、加入NaOH溶液首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液发生反应CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl，生成Cu（OH）2沉淀，当NaOH过量时不溶解，所以C图象正确；
D、发生的反应为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，因为加入的盐酸质量相等，Mg和Fe足量，根据化学方程式可知生成的H2质量相等，但由于Mg比Fe活泼，所有Mg和盐酸首先反应完，所用时间少，所以D图象正确．
根据题意要求选不正确的，所以选B．
故选B
【分析】A、主要分析反应NaOH+HCl=NaCl+H2O反应前后溶液PH的变化；
B、主要分析向CaCl2溶液中通入CO2后，生成沉淀的变化；
C、主要是要考虑加入NaOH溶液首先是和盐酸发生反应，没有沉淀产生，继续加NaOH溶液才和CuCl2反应，生成沉淀；
D、由于Mg比Fe活泼，所以二者和盐酸反应速度不一样，Mg反应要快．
5.【答案】A
【解析】【解答】解：A、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故A正确；
B、锌会首先与硝酸银发生置换反应，所以滤渣中一定有银，锌可能与硝酸铜反应，有可能没有反应，所以滤渣中可能含有铜，由于有硝酸铜的剩余，则一定没有锌，故B错误；
C、根据反应后的滤液显蓝色，说明滤渣中一定没有锌，否则会继续和硝酸铜反应，故C错误；
D、锌和硝酸银发生了置换反应，溶液显蓝色，所以滤液中一定含有硝酸铜和硝酸锌；锌也可能反应了少量的硝酸银，也可能将硝酸银全部反应完，所以滤液中可能含有硝酸银，故D错误．
故选：A．
【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：锌＞铜＞银，当把锌粉加入到硝酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被置换出来；一定量的锌粉，可能完全转换出银，也可能只置换出部分的银，滤液仍为蓝色，说明滤液中含有硝酸铜，锌可能没有置换出铜，有可能置换出部分铜等知识进行分析．
6.【答案】B
【解析】【解答】解：A、生石灰能水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
B、Fe能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确．
C、H2SO4能与过量CuO粉末反应生成硫酸铜和水，再过滤即可，故选项所采取的方法错误．
D、碳酸钠能与过量氯化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钡（过量的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
7.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、由反应前后微粒的变化可知，分子在化学变化中发生了变化，说明了分子在化学变化中可以分割．故A说法不正确；
B、由反应前后微粒的变化可知，化学反应前后原子的种类和数量不变．故B说法正确；
C、由化学反应的微观示意图可知，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应．故C说法不正确；
D、由生成物的微观构成可知，反应后生成了一种新的化合物．故D说法不正确．
故选B．
【分析】根据化学反应的微观示意图，对比反应前后微粒的变化，分析分子、原子的变化；分析生成物的种类；分析反应的特点，判断反应的类型．
8.【答案】A
【解析】【解答】解：A、水烧开后易把壶盖冲起，是因为温度升高，水分子间的间隔会变大，故选项解释错误．
B、冬天用煤炉取暖，关紧门窗，O2不足煤不完全燃烧生成有毒的一氧化碳，易造成CO中毒，故选项解释正确．
C、酸碱中和反应都能生成水，实质是酸中H+与碱中的OH﹣结合生成了H2O，故选项解释正确．
D、铝制品有抗腐蚀性能，原因是铝在空气中能与氧气反应，表面生成了致密氧化膜起保护作用，故选项解释正确．
故选：A．
【分析】A、根据分子的基本性质，进行分析判断．
B、根据煤不充分燃烧生成一氧化碳，进行分析判断．
C、根据中和反应的实质，进行分析判断．
D、根据金属的化学性质，进行分析判断．
9.【答案】B
【解析】【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故选项所采取的方法错误；
B、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，可采取加水溶解、过滤的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
C、NaCl和CuCl2均能与AgNO3溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、Fe和Zn均能与H2SO4溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误．
故选：B．
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
10.【答案】D
【解析】【解答】解：A、锌能与稀盐酸反应生成氯化锌溶液和氢气，氯化锌与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸锌，铁的位置排在锌的后面，不能与铁发生置换反应，故选项错误．
B、氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，氯化镁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸镁，铁的位置排在镁的后面，不能与铁发生置换反应，故选项错误．
C、氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铁，硝酸铁与铁反应生成硝酸亚铁，硝酸亚铁与氧气不反应，故选项错误．
D、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，氯化铜与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸铜，铁与硝酸铜溶液反应生成硝酸亚铁溶液和铜，铜在氧气中加热生成氧化铜，故选项正确．
故选：D．
【分析】根据转化关系图，甲能与稀盐酸反应生成生成乙，生成的乙能与硝酸银溶液反应生成丙，丙能与铁反应生成丁，丁能与氧气反应生成甲，进行分析判断．
二、填空题
11.【答案】Cu、Fe、Al；铝；B；大
【解析】【解答】（1）活动性弱的金属不易发生化学反应，能以单质形式存在，并比较容易冶炼，故人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，故答案为：Cu、Fe、Al；
（2）铝在空气中会形成致密的保护膜，阻止铝继续被腐蚀，故答案为：铝；
（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液，故答案为：B；
（4）合金的硬度比纯金属要大，钢就比纯铁硬度大的多，故答案为：大．
【分析】（1）人类使用金属的顺序正好和金属的活动性相反，金属活动性越强的金属越难冶炼；
（2）铝会与空气中的氧气反应而形成致密的保护膜；
（3）验证三种金属的活动性，如果只用一种溶液，就要选择活动性居中的金属的盐溶液；
（4）根据合金的性质进行分析．
12.【答案】Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu；CO； Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2；防止铁与水接触 ；强；铝与空气中的氧气反应：4Al + 3O2 =2Al2O3， 生成一层致密的氧化铝薄膜
【解析】【解答】（1）“湿法冶金”就是将铁浸入硫酸铜溶液中，二者反应生成铜和硫酸亚铁，故该反应的化学方程式为Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu。
（2）二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，故A为CO；CO与赤铁矿中的氧化铁在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故反应的化学方程式为Fe2O3 + 3CO 2Fe + 3CO2。
（3）根据金属的锈蚀条件和防护措施分析，铁在有水和氧气并存时易生锈，故防锈就是使铁与水或氧气隔绝，将清洗后的铁锅擦干后存放，可以隔绝水，故可以防止铁锅生锈。
（4）根据金属活动性顺序可知，铝的金属活动性比铁强；铝易与空气中的氧气反应，生成致密的氧化铝保护膜（4Al + 3O2 = 2Al2O3），从而阻止了内部的铝与氧气接触，起到保护作用；而铁与氧气、水等反应生成的铁锈却很疏松，不能阻止里层的铁继续与氧气、水等反应。
【点评】本题难度不大，但涉及的知识点较多，属于对基础知识的考查，要求学生在平时的学习中要加强相关知识的储备。
13.【答案】B；把真假黄金分别放入稀盐酸中
【解析】【解答】解：A、用红磷燃烧除去空气中的氧气，得到的氮气中还含有其他的气体杂质，错误； B、鉴别硬水和软水使用的是加肥皂水振荡的方法，正确；
C、把混合气体通过足量的氢氧化钙溶液，不能除去一氧化碳，反而把二氧化碳除去了，错误；
D、鉴别假黄金（铜锌合金）和黄金，利用假黄金中含有的锌能与盐酸反应产生气体，而黄金不反应，可以鉴别；
故填：B；把真假黄金分别放入稀盐酸中．
【分析】根据物质的性质以及物质间反应的实验现象进行分析解答即可．
三、解答题
14.【答案】（1）防止水倒吸入试管导致试管炸裂
（2）碳原子的排列方式不同
（3）铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜
【解析】【解答】解：（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯的原因是防止水倒吸入试管导致试管炸裂．
故填：防止水倒吸入试管导致试管炸裂．（2）金刚石和石墨物理性质存在差异的原因是碳原子的排列方式不同，即金刚石中的碳原子的排列方式是正四面体结构，石墨中的碳原子的排列方式是层状正六边形结构．
故填：碳原子的排列方式不同．（3）金属铝的活动性比铁强，但金属铝却具有良好的抗腐蚀性，其原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
故填：铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
【分析】（1）利用高锰酸钾制取氧气用排水法收集氧气，实验完成时要先把导管拿出水面后再熄灭酒精灯，这样能够防止水倒吸入试管，从而防止试管炸裂；（2）金刚石中的碳原子的排列方式是正四面体结构，石墨中的碳原子的排列方式是层状正六边形结构；（3）金属铝的化学性质比较活泼，通常情况下能和空气中的氧气反应生成氧化铝保护膜．
四、综合题
15.【答案】 （1）置换反应
（2）Fe
（3）
【解析】解答：(1)由于该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，所以该反应是置换反应；(2)根据信息可知发生的反应是置换反应，浅绿色溶液为含Fe2+的溶液，铜为红色固体，则发生的是铁与硫酸铜溶液的置换反应，则x为铁；(3)单质X和化合物甲反应产生气体单质和化合物，该气体为氢气，因为锌、铁等排在氢以前的金属可以置换酸中的氢，所以x为锌等金属，甲是稀硫酸或盐酸．相关的方程式可以是 .
分析：(1)根据反应物和生成物的特点分析解答；(2)根据浅绿色的溶液中含有亚铁离子，y是红色的单质，又是化合物和单质生成的，所以y就是铜，乙中含有亚铁离子，所以x就是铁，(3)根据常见的会生成氢气的置换反应进行分析．
16.【答案】（1）Al；Cu(或铝 铜)；置换反应；除去铝表面致密的氧化铝薄膜,防止其影响反应(或除去铝表面的氧化膜或除去铝表面的氧化物等,合理均可)
（2）将铜丝浸入硝酸银溶液中(只要用不超出所给四种试剂,就能得出符合题意结论的即可给分)
【解析】【解答】（1）把打磨过的铝丝和洁净的铜丝分别浸入稀盐酸中，观察到铝丝表面有气泡产生，铜丝表面无明显现象，由此判断出Al和Cu的活动性强弱顺序为Al＞（H）＞Cu；发生反应的基本反应类型是置换反应；由于铝易于空气中的氧气反应在其表面形成了致密的氧化铝的薄膜，所以铝丝使用前需用砂纸打磨的原因是：除去铝表面致密的氧化铝薄膜，防止其影响反应；（2）通过上述实验还为比较出铜和银的活动性强弱，还需要进行的实验是将铜丝浸入硝酸银溶液中。
【分析】（1）铝的化学性质活泼，易在表面形成一层致密的氧化铝薄膜，故实验前要用砂纸打磨，根据金属的化学性质，能与酸反应生成氢气的金属不不能与酸反应的金属活泼；
（2）实验（1）验证了铝比铜活泼，则还需要验证铜和银的活动性强弱，只要把铜丝放入硝酸银溶液中，观察现象即可。
17.【答案】（1）隔绝水和氧气（或空气）
（2）Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2
（3）硫酸铝和硫酸亚铁．
【解析】【解答】解：（1）铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，自行车表面喷漆主要是为了防止外壳生锈，其原理是隔绝水和氧气（或空气）；故填：隔绝水和氧气（或空气）；（2）氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；故填：Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2；（3）解：铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁；故填：硫酸铝和硫酸亚铁．
【分析】（1）根据铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气和水共同作用的结果，使铁制品与氧气和水隔绝可以防止生锈解答；（2）氧化铁在高温条件下能和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳；（3）根据铝的金属活动性比铁、铜强，铝会先置换出溶液中的铜，然后再置换出铁，铁的活动性排在氢之前，铜不会与酸反应生成氢气，向固体A中滴加稀盐酸，无气泡产生，说明固体中一定不含铁和锌，所以溶液中一定含有硫酸铝和硫酸亚铁进行分析．选项
待提纯物质
选用试剂
操作方法
A
CO2（H2O）
生石灰
气体通过盛有生石灰的干燥管
B
Cu（Fe）
稀硫酸
搅拌、过滤、洗涤、干燥
C
CuSO4溶液（硫酸）
氧化铜
蒸发、洗涤
D
NaCl（Na2CO3）
氯化钡
加过量氯化钡溶液后过滤
物质
选用试剂
主要操作
A
CO2（CO）
O2
点燃
B
MnO2（KCl）
H2O
过滤
C
NaCl（CuCl2）
AgNO3溶液
结晶
D
Fe（Zn）
H2SO4溶液
过滤
选项
实验目的
实验设计
A
从空气中获取纯净的氮气
用红磷燃烧除去空气中的氧气
B
鉴别硬水和软水
取样，加入肥皂水振荡、观察
C
除去二氧化碳中的一氧化碳气体
把混合气体通过足量的氢氧化钙溶液
D
鉴别假黄金（铜锌合金）和黄金
________
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