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北京课改版九年级下册第一节 认识溶液精品课后练习题
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这是一份北京课改版九年级下册第一节 认识溶液精品课后练习题，共11页。试卷主要包含了单选题，填空题，解答题，综合题等内容，欢迎下载使用。
1.下列物质的水溶液不能导电的是( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸 D. 氢氧化钠
2.下列关于水的叙述错误的是（ ）
A. 水是一种最常用的溶剂 B. 煮沸能降低水的硬度
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 电解水的负极产生氧气
3.糖水是溶液，原因是( )
A. 由两种物质组成的 B. 食盐水是透明的液体
C. 食盐水的熔点小于0℃ D. 蔗糖分子均匀分散在水分子中
4.下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A. 植物油 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 味精
5.归类是化学学习和研究的重要方法之一，下列归类错误的是（ ）
A. 常见氮肥：氨水、尿素、硫酸铵 B. 常见的酸：HCl、H2SO4、NaHCO3
C. 常见溶液：白酒、糖水、食盐水 D. 清洁能源：风能、氢能、太阳能
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 利用洗衣液的乳化作用可以去除衣物上的油污
B. 可以用锅、红磷、木炭除去空气中氧气来测定空气中氧气的含量
C. 铝粉能在空气中剧烈燃烧，生成黑色的氧化铝
D. 粉尘爆炸属于缓慢氧化反应
7.生活中的许多现象蕴含着化学原理，下列因果关系不正确的是（ ）
A. 衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂有乳化的功能
B. 硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
C. 炒菜用的锅的手柄一经加工成型就不会受热熔化，是因为手柄是用热固性塑料制成的
D. 使用液化石油气热水器时，要把热水器放装在浴室内，且使用时要通风透气，是因为要预防燃料燃烧产生的一氧化碳致人中毒
8.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A. 溶解度 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量
9.现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有 （ ）
①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂
A. ①③ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ②⑤
10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①蒸发水 ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A. ①②③ B. 仅②③ C. ①②④ D. 仅②④。
11.一定会影响物质溶解度的是（ ）
A. 温度 B. 压强 C. 溶剂的量 D. 溶质的质量
12. 如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl，
②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种，
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊，
④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ②③④
13.将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 食用油 C. 白醋 D. 蔗糖
二、填空题
14.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。
①Ⅰ处物质的名称是________，该物质________（填“溶”或“不溶”）于水。
②Ⅱ处“量的名称”是________，Ⅲ处“单位符号”是________。
15. 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是________
A．图甲中a溶液是饱和溶液，b溶液是不饱和溶液
B．图乙中a溶液的溶质质量分数大于b溶液的
C．图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30℃时a、b的溶解度________（填“相等”“a大”或“b大”）
16.右图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题:
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是________ 。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是________ （写一条即可）。
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是________ （写出一种即可）。
（4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验，得到相应的溶液① ~ ⑤，其中说法正确的是________ 。
三、解答题
17.60℃时，某同学在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮一个木块（如图），然后将溶液冷却到室温 ．请你说出观察到的两个现象，并运用你学过的化学知识和物理知识分别解释这些现象产生的原因．
四、综合题
18.某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．
（1）共制得氧气________ g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
19.用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为________
（2）当加入氢氧化钙 时，溶液中的溶质为________
（3）若改用 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 ________7（填“＞”“＜”或“＝”）。
20. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________ ， 则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、食盐溶于水能电离出钠离子和氯离子，所以能导电，A不符合题意；
B、蔗糖溶于水，是以蔗糖分子的形式存在于溶液中，所以没有自由移动的带电的离子，故不能导电，B符合题意；
C、硫酸溶于水能电离出氢离子和硫酸根离子，所以能导电，D不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，所以能导电，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查溶液的性质，溶液要能够导电要求物质溶液中有能够自由移动的带电荷的离子。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂，不符合题意；
B.可溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低水的硬度，煮沸可以将硬水软化，不符合题意；
C.硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；
D.电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气，符合题意。
故答案为：D
【分析】A、水是一种最常用的溶剂，在所有溶液中，如果没有指明溶剂，则溶剂一定是水；
B、生活中煮沸水可以使水中可溶性的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；
C、肥皂水鉴别软水和硬水时，泡沫多的为软水，反之则为硬水；
D、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气。
3.【答案】 D
【解析】【解答】溶液是均一、稳定的混合物。溶液中的微粒以离子或分子的形式均匀的分散到水中而形成的。糖水是溶液，是因为糖水具有均一性和稳定性，是蔗糖分子均匀分散在水分子中形成的，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶液的定义，溶液是指一种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。
4.【答案】 A
【解析】
【分析】A、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
B、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
C、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
D、根据味精在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
A、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．
B、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
C、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
D、味精能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
故选A．
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．
5.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、氨水、尿素、硫酸铵三种化肥中均含有氮元素，所以均是氮肥，故正确；
B、NaHCO3属于盐，不是酸，故错误；
C、白酒、糖水、食盐水都属于溶液，故正确；
D、风能、氢能、太阳能无污染，属于清洁能源，故正确；
故选B．
【分析】A、根据氮肥的概念进行分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据溶液的概念分析；
D、根据清洁能源的意义分析．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：A、洗衣液具有乳化作用，可以去除衣物上的油污，故A正确；
B、测定空气中氧气的含量必须在密闭的装置中进行，故B错误；
C、氧化铝是白色的，故C错误；
D、粉尘爆炸属于剧烈的氧化反应，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据洗衣液的乳化作用分析解决；
B、根据测定空气中氧气的含量的方法分析；
C、根据氧化铝是白色的进行分析；
D、根据粉尘爆炸属于剧烈氧化反应进行分析．
7.【答案】 B
【解析】
【分析】A、根据乳化作用考虑；B、根据扩散过程吸收热量和水合过程放出热量的关系考虑；C、根据热固性塑料的特点考虑；D、根据一氧化碳的毒性考虑．
【解答】A、洗涤剂洗油污是利用乳化作用把大的油滴颗粒分解成小的液滴颗粒，便于被水冲走，故A说法正确；
B、硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故B说法错误；
C、热固性塑料受热后不变形，炒菜用的锅的手柄必须是热固性，不能是热塑性，炒菜时加热后手柄温度升高，所以热塑性容易熔化而变形，故C说法正确；
D、燃料燃烧不充分容易产生一氧化碳，一氧化碳有毒能与血红蛋白结合，使人体缺氧，故D说法正确．
故选B．
【点评】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
8.【答案】 B
【解析】【解答】降低温度溶解度减小，有晶体析出，因此溶质质量减少，溶剂的质量不变，B正确.
【分析】降低温度溶解度减小，有晶体析出，因此溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液的质量减小，所以A、C、D错误，B正确.
9.【答案】 D
【解析】①降温硝酸钾的溶解度降低溶液依然饱和，故不可行．
②升温硝酸钾的溶液会变成不饱和溶液，故可行．
③加入溶质不再溶解，溶液仍饱和，故不可行．
④减小溶剂溶质随之析出，溶液仍饱和，故不可行．
⑤加溶剂会使溶液变稀，溶液变成不饱和，故可行．
故选D
10.【答案】 A
【解析】【解答】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，通常采用方法是增加溶质、蒸发溶剂、改变温度。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以可以升温使饱和的石灰水变成饱和溶液；
故答案为：A
【分析】根据不饱和溶液变饱和可加溶质、蒸发溶剂分析，若物质溶解度随温度升高而增大，可用降温使不饱和变饱和，若物质的溶解度随温度升高而减小，则升高温度可使不饱和变饱和。
11.【答案】A
【解析】【解答】解：A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，温度影响固体物质的溶解度，故选项正确．
B、固体物质的溶解度受压强的影响很小，压强几乎不影响固体物质的溶解度，故选项错误．
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；故选项错误．
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；故选项错误．
故选：A．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，压强对固体的溶解度几乎无影响，据此进行分析判断．
12.【答案】B
【解析】【解答】A、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4 ， 但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；故选项错误；
B、20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确；故选项正确；
C、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4 ， 但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；故选项错误；
D、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4 ， 但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；故选项错误．
故选B.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4 ， 但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确．
13.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；
B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；
C、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；
D、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液．
故选B．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
二、填空题
14.【答案】 硫酸亚铁；溶；物质的量；g/ml
【解析】【解答】由表格中信息可知，Ⅰ处物质是硫酸根和亚铁离子构成的硫酸亚铁，该物质能溶于水；处单位为ml，故“量的名称”是物质的量，Ⅲ处是物质的摩尔质量，“单位符号”是g/ml。
故答案为：硫酸亚铁；溶；物质的量；g/ml。【分析】本题主要考查学生对溶解性表的认识和利用。
15.【答案】C；相等
【解析】【解答】解：图甲中b溶液也可能是饱和溶液；图乙中a、b溶液的溶质质量分数相等；从图甲可知，20℃时a的溶解度比b的小；从图丙可知，30℃时a、b的溶解度曲线相交于一点，故溶解度相等．
故答案是：C； 相等．
【分析】A、图乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；
B、根据图甲a中有剩余固体，b中无剩余固体解答；
C、图甲中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等进行解答．
16.【答案】水 ；硝酸钾溶解度随温度的升高而增大 ；降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等） ；ABC
【解析】【解答】根据硝酸钾的溶解度曲线分析判断。
（1）如果不说明溶剂，溶液的溶剂都看作是水，则可知硝酸钾溶液中的溶剂是水。
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；或20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，或50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g。
（3）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将一瓶不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法有：加入硝酸钾固体至不能溶解，或蒸发溶剂直至有固体析出，或降低温度至有固体析出。
（4）由于20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在20℃时，100g水中加入20g硝酸钾固体，所得到的溶液①是不饱和溶液；再加入30g硝酸钾固体，相当于在20℃时，100g水中加入了50g硝酸钾固体，则所得到的溶液②已达到饱和，且有50g-31.6g=18.4g固体不溶解；由于50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此将溶液②升温至50℃时，溶液就会变成不饱和溶液，即溶液③是不饱和溶液；再加入30g硝酸钾固体，相当于在50℃时，100g水中加入了80g硝酸钾固体，仍小于85.5g，则所得到的溶液④也是不饱和溶液；但降温至20℃时，由于溶解度变小为31.6g，故溶液中就会有晶体析出，且为80g-31.6g=48.4g，即溶液⑤是饱和溶液。
A．由于溶剂都是100g，而④中溶解溶质最多（100g），故溶质的质量分数最大，正确；
B．由于②⑤同为硝酸钾在20℃时的饱和溶液，故其中溶质的质量分数相等，正确；
C．由于①③④都是不饱和溶液，故其中没有固体存在，正确；
D．②⑤的溶液为饱和溶液，④是不饱和溶液，错误。故选ABC。
【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线来解决相应的问题，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，并能灵活运用于实际问题的解答。
三、解答题
17.【答案】（1）现象1：烧杯底部有硝酸钾晶体析出；原因：硝酸钾溶解度随温度降低而减小；（2）现象2：木块会下沉一些；原因：降温后，饱和硝酸钾溶液会有晶体析出，溶液的密度减少，由浮力公式可知V排增大．
【解析】【解答】根据题意可以知道：饱和的硝酸钾溶液由60℃降低到20℃，会有硝酸钾固体析出，溶质的质量减少，溶液的密度降低；因为浮力公式：F浮=ρ液gv排 ， 可以知道，由于小木块总是漂浮在液面上，浮力等于小木块的重力，现在由于溶液的密度减小，所以排开水的体积就增大，所以现象是木块会下沉一些．【分析】本题只要知道对于硝酸钾而言，其饱和溶液降低温度后，会析出晶体，导致溶液的密度减少，并且要熟记浮力的计算公式并能灵活应用．
四、综合题
18.【答案】 （1）9.6
（2）解：设生成氯化钾的质量为X．
x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数： =14.9%；
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%．
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：28g﹣18.4g=9.6g；
故答案为：9.6；
【分析】（1）根据质量守恒定律即可解答；（2）根据氯酸钾分解的化学方程式，有氧气的质量即可计算出生成氯化钾的质量．
19.【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2 HCl
（3）＜
【解析】【解答】(1) 氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)根据图像，当加入氢氧化钙 时，此时溶液的PH小于7，说明酸过量，故溶液中的溶质为CaCl2、HCl(3)中和反应的实质：酸中的H+和碱中OH-相互结合生成水，要判断改用相同质量的氢氧化钠与相同量盐酸反应后溶液的pH，只需比较它们所含的OH-质量大小关系， 氢氧化钙中所含OH-质量=ng×34/74×100%> 氢氧化钠中所含OH-质量=ng×17/40×100%,故若改用 氢氧化钠与相同量盐酸反应，盐酸过量，所以所得溶液的 小于7
【分析】根据酸和碱能发生中和反应分析，若恰好反应则溶液呈中性，pH等于7，若酸有剩余则呈酸性，pH小于7，若碱有剩余，则呈碱性，pH大于7；根据图像横纵坐标的取值分析。
20.【答案】（1）碱 ；酸
（2）红色刚好褪去
（3）设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%
x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
【解析】【解答】解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸；（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，故填：红色刚好褪去；
3）解：设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%
x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
【分析】根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．A．④中溶质的质量分数最大
B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在
D．②④⑤的溶液为饱和溶液
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
2KClO3
2KCl+
3O2↑
245
96
x
9.6g
1.下列物质的水溶液不能导电的是( )
A. 食盐 B. 蔗糖 C. 硫酸 D. 氢氧化钠
2.下列关于水的叙述错误的是（ ）
A. 水是一种最常用的溶剂 B. 煮沸能降低水的硬度
C. 用肥皂水鉴别硬水和软水 D. 电解水的负极产生氧气
3.糖水是溶液，原因是( )
A. 由两种物质组成的 B. 食盐水是透明的液体
C. 食盐水的熔点小于0℃ D. 蔗糖分子均匀分散在水分子中
4.下列物质分别加入足量的水中，充分搅拌后，不能形成溶液的是（）
A. 植物油 B. 食盐 C. 蔗糖 D. 味精
5.归类是化学学习和研究的重要方法之一，下列归类错误的是（ ）
A. 常见氮肥：氨水、尿素、硫酸铵 B. 常见的酸：HCl、H2SO4、NaHCO3
C. 常见溶液：白酒、糖水、食盐水 D. 清洁能源：风能、氢能、太阳能
6. 下列说法正确的是（ ）
A. 利用洗衣液的乳化作用可以去除衣物上的油污
B. 可以用锅、红磷、木炭除去空气中氧气来测定空气中氧气的含量
C. 铝粉能在空气中剧烈燃烧，生成黑色的氧化铝
D. 粉尘爆炸属于缓慢氧化反应
7.生活中的许多现象蕴含着化学原理，下列因果关系不正确的是（ ）
A. 衣服、餐具上的油污可以用洗涤剂洗去，是因为洗涤剂有乳化的功能
B. 硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量
C. 炒菜用的锅的手柄一经加工成型就不会受热熔化，是因为手柄是用热固性塑料制成的
D. 使用液化石油气热水器时，要把热水器放装在浴室内，且使用时要通风透气，是因为要预防燃料燃烧产生的一氧化碳致人中毒
8.降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A. 溶解度 B. 溶剂质量 C. 溶液质量 D. 溶质质量
9.现有50℃硝酸钾饱和溶液，欲使其成为不饱和溶液，可采用的方法有 （ ）
①降低温度②升高温度③增加溶质④减少溶剂⑤增加溶剂
A. ①③ B. ②④⑤ C. ①③④ D. ②⑤
10.要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法。其中可行的是（ ）
①蒸发水 ②加入Ca(OH)2 ③升高温度 ④降低温度
A. ①②③ B. 仅②③ C. ①②④ D. 仅②④。
11.一定会影响物质溶解度的是（ ）
A. 温度 B. 压强 C. 溶剂的量 D. 溶质的质量
12. 如图为Na2SO4和NaCl的溶解度曲线．下列叙述正确的是（ ）
①可用降温结晶法提纯含少量Na2SO4的NaCl，
②45℃时，使Na2SO4饱和溶液析出晶体的措施仅有加热升温、冷却降温和蒸发水3种，
③20℃时，向125g溶质质量分数为20%的食盐水中加入15g NaCl粉末并振荡，会出现浑浊，
④将相同质量的Na2SO4和NaCl的饱和溶液从40℃降温至10℃，前者析出晶体的质量大．
A. ①② B. ③④ C. ①③④ D. ②③④
13.将下列四种家庭常用的调味品分别放入水中，不能形成溶液的是（ ）
A. 食盐 B. 食用油 C. 白醋 D. 蔗糖
二、填空题
14.喜爱阅读的同学发现，化学课本中的图表资料可以为我们提供很多信息。
①Ⅰ处物质的名称是________，该物质________（填“溶”或“不溶”）于水。
②Ⅱ处“量的名称”是________，Ⅲ处“单位符号”是________。
15. 20℃时，将等质量的a、b两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，升温到50℃时，现象如图乙，a、b两种固体的溶解度曲线如图丙．下列说法正确的是________
A．图甲中a溶液是饱和溶液，b溶液是不饱和溶液
B．图乙中a溶液的溶质质量分数大于b溶液的
C．图丙中M表示a的溶解度曲线
D.30℃时a、b的溶解度________（填“相等”“a大”或“b大”）
16.右图是固体硝酸钾的溶解度曲线，根据要求回答下列问题:
（1）硝酸钾溶液中的溶剂是________ 。
（2）从右图溶解度曲线可以得到的信息是________ （写一条即可）。
（3）欲将一瓶接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法是________ （写出一种即可）。
（4）在20℃和50℃两种条件下，某同学对硝酸钾固体进行了如下图所示的实验，得到相应的溶液① ~ ⑤，其中说法正确的是________ 。
三、解答题
17.60℃时，某同学在盛有硝酸钾饱和溶液的烧杯中，漂浮一个木块（如图），然后将溶液冷却到室温 ．请你说出观察到的两个现象，并运用你学过的化学知识和物理知识分别解释这些现象产生的原因．
四、综合题
18.某兴趣小组用如图所示装置制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据如下表．制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液100g．
（1）共制得氧气________ g．
（2）计算所得氯化钾溶液的溶质质量分数．
19.用氢氧化钙中和一定量的盐酸时，溶液的pH与加入的氢氧化钙质量的关系如图所示。
（1）氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为________
（2）当加入氢氧化钙 时，溶液中的溶质为________
（3）若改用 氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的 ________7（填“＞”“＜”或“＝”）。
20. 利用中和反应可以测定酸或碱溶液中溶质的质量分数．例如，在一定量的待测酸（或碱）溶液中逐滴加入已知质量分数的碱（或酸）溶液（标准溶液），直到酸、碱正好完全反应，根据消耗标准碱（或酸）溶液的多少即可求算出待测酸（或碱）溶液的质量分数．
（1）根据图曲线可以判断实验中是向________（填“酸”或“碱”，下同）溶液（待测液）中滴加________溶液（标准液）．
（2）在这次测定中，为了指示中和反应刚好完全，用酚酞作指示剂，即在待测溶液中先滴入几滴酚酞试液，若看到________ ， 则证明中和反应正好完成．
（3）如果实验中使用的酸是硫酸，碱是氢氧化钠，且待测液和标准液的密度均以1.0g/mL计．若测定中取用待测液25mL，标准液溶质的质量分数为4.5%，根据图中数据，计算待测液溶质的质量分数．
答案解析部分
一、单选题
1.【答案】 B
【解析】【解答】A、食盐溶于水能电离出钠离子和氯离子，所以能导电，A不符合题意；
B、蔗糖溶于水，是以蔗糖分子的形式存在于溶液中，所以没有自由移动的带电的离子，故不能导电，B符合题意；
C、硫酸溶于水能电离出氢离子和硫酸根离子，所以能导电，D不符合题意；
D、氢氧化钠溶于水能电离出钠离子和氢氧根离子，所以能导电，D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】本题主要考查溶液的性质，溶液要能够导电要求物质溶液中有能够自由移动的带电荷的离子。
2.【答案】 D
【解析】【解答】A．水能溶解许多种物质，是一种最常用的溶剂，不符合题意；
B.可溶性钙镁化合物受热易分解生成不溶性钙镁化合物，故可以使用加热的方法降低水的硬度，煮沸可以将硬水软化，不符合题意；
C.硬水中含有较多的可溶性钙镁化合物，能与肥皂水混合产生大量的浮渣，软水中不含或含有少量的可溶性钙镁化合物，与肥皂水混合产生泡沫，故可以使用肥皂水鉴别硬水和软水，不符合题意；
D.电解水的试验中正极产生氧气，负极产生氢气，符合题意。
故答案为：D
【分析】A、水是一种最常用的溶剂，在所有溶液中，如果没有指明溶剂，则溶剂一定是水；
B、生活中煮沸水可以使水中可溶性的钙镁化合物转化成沉淀而降低水的硬度；
C、肥皂水鉴别软水和硬水时，泡沫多的为软水，反之则为硬水；
D、电解水时正极产生氧气，负极产生氢气。
3.【答案】 D
【解析】【解答】溶液是均一、稳定的混合物。溶液中的微粒以离子或分子的形式均匀的分散到水中而形成的。糖水是溶液，是因为糖水具有均一性和稳定性，是蔗糖分子均匀分散在水分子中形成的，D符合题意。
故答案为：D。【分析】本题主要考查溶液的定义，溶液是指一种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物。
4.【答案】 A
【解析】
【分析】A、根据植物油在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
B、根据氯化钠在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
C、根据蔗糖在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
D、根据味精在水中的溶解性，以及溶液的定义和特征判断．
【解答】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液．
A、植物油不能溶于水，把花生油放入水中充分搅拌只能形成乳浊液，所以错误．
B、氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
C、蔗糖能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
D、味精能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，所以正确．
故选A．
【点评】该题主要考查溶液的形成，在判断物质混合后是否能形成溶液时，可以结合生活经验，根据物质的溶解性、溶液的定义和特征进行判断，其中了解物质的溶解性是解题的关键．
5.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、氨水、尿素、硫酸铵三种化肥中均含有氮元素，所以均是氮肥，故正确；
B、NaHCO3属于盐，不是酸，故错误；
C、白酒、糖水、食盐水都属于溶液，故正确；
D、风能、氢能、太阳能无污染，属于清洁能源，故正确；
故选B．
【分析】A、根据氮肥的概念进行分析；
B、根据酸的定义分析；
C、根据溶液的概念分析；
D、根据清洁能源的意义分析．
6.【答案】A
【解析】【解答】解：A、洗衣液具有乳化作用，可以去除衣物上的油污，故A正确；
B、测定空气中氧气的含量必须在密闭的装置中进行，故B错误；
C、氧化铝是白色的，故C错误；
D、粉尘爆炸属于剧烈的氧化反应，故D错误．
故选A．
【分析】A、根据洗衣液的乳化作用分析解决；
B、根据测定空气中氧气的含量的方法分析；
C、根据氧化铝是白色的进行分析；
D、根据粉尘爆炸属于剧烈氧化反应进行分析．
7.【答案】 B
【解析】
【分析】A、根据乳化作用考虑；B、根据扩散过程吸收热量和水合过程放出热量的关系考虑；C、根据热固性塑料的特点考虑；D、根据一氧化碳的毒性考虑．
【解答】A、洗涤剂洗油污是利用乳化作用把大的油滴颗粒分解成小的液滴颗粒，便于被水冲走，故A说法正确；
B、硝酸铵固体溶于水时溶液温度降低，是因为硝酸铵溶解时扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量，故B说法错误；
C、热固性塑料受热后不变形，炒菜用的锅的手柄必须是热固性，不能是热塑性，炒菜时加热后手柄温度升高，所以热塑性容易熔化而变形，故C说法正确；
D、燃料燃烧不充分容易产生一氧化碳，一氧化碳有毒能与血红蛋白结合，使人体缺氧，故D说法正确．
故选B．
【点评】物质溶于水分为两个过程：构成物质的微粒向水中扩散的过程，这一过程需吸热，构成物质的微粒与水分子形成水和分子的过程，这一过程需放热，如果吸热大于放热则溶于水表现为吸热，如果吸热小于放热则溶于水表现为放热，如果吸热等于放热则表现为溶于水温度不变．常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体．常见吸热的有：硝酸铵．
8.【答案】 B
【解析】【解答】降低温度溶解度减小，有晶体析出，因此溶质质量减少，溶剂的质量不变，B正确.
【分析】降低温度溶解度减小，有晶体析出，因此溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液的质量减小，所以A、C、D错误，B正确.
9.【答案】 D
【解析】①降温硝酸钾的溶解度降低溶液依然饱和，故不可行．
②升温硝酸钾的溶液会变成不饱和溶液，故可行．
③加入溶质不再溶解，溶液仍饱和，故不可行．
④减小溶剂溶质随之析出，溶液仍饱和，故不可行．
⑤加溶剂会使溶液变稀，溶液变成不饱和，故可行．
故选D
10.【答案】 A
【解析】【解答】饱和溶液是在一定温度下、一定量的溶剂里不能再溶解某物质的溶液叫该物质的饱和溶液，反之为不饱和溶液。所要使固体物质的不饱和溶液变为饱和溶液，通常采用方法是增加溶质、蒸发溶剂、改变温度。由于氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，所以可以升温使饱和的石灰水变成饱和溶液；
故答案为：A
【分析】根据不饱和溶液变饱和可加溶质、蒸发溶剂分析，若物质溶解度随温度升高而增大，可用降温使不饱和变饱和，若物质的溶解度随温度升高而减小，则升高温度可使不饱和变饱和。
11.【答案】A
【解析】【解答】解：A、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，温度影响固体物质的溶解度，故选项正确．
B、固体物质的溶解度受压强的影响很小，压强几乎不影响固体物质的溶解度，故选项错误．
C、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；故选项错误．
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少等的影响；故选项错误．
故选：A．
【分析】溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量；固体的溶解度受到溶质和溶剂两方面性质的影响，同时还有温度的影响，压强对固体的溶解度几乎无影响，据此进行分析判断．
12.【答案】B
【解析】【解答】A、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4 ， 但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；故选项错误；
B、20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确；故选项正确；
C、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4 ， 但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；故选项错误；
D、温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4 ， 但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；故选项错误．
故选B.
【分析】根据题目信息和溶解度曲线可知：温度低于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以可以通过降温结晶的方法提纯Na2SO4 ， 但温度高于40℃时Na2SO4溶解度随温度的升高而减小，①错误；由溶解度曲线图可知Na2SO4的饱和溶液从45℃降温到40℃时，溶解度增大，溶液由饱和变为不饱和，此时没有晶体析出，②错误；20℃时125g20%的NaCl溶液中NaCl质量为25g，水的质量为100g，此温度下NaCl的溶解度为36g，向125g溶液中加入15gNaCl只能溶解11g，还有4gNaCl未溶解，所以会出现浑浊，③正确；由溶解度曲线图可知Na2SO4溶解度随温度的升高而增大，NaCl溶解度受温度影响不大，所以将它们等质量的饱和溶液从40℃降温10℃时Na2SO4析出的晶体多，④正确．
13.【答案】 B
【解析】【解答】解：A、食盐易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；
B、食用油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能和水形成溶液；
C、白醋易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液；
D、蔗糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，即能够和水形成溶液．
故选B．
【分析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物．
二、填空题
14.【答案】 硫酸亚铁；溶；物质的量；g/ml
【解析】【解答】由表格中信息可知，Ⅰ处物质是硫酸根和亚铁离子构成的硫酸亚铁，该物质能溶于水；处单位为ml，故“量的名称”是物质的量，Ⅲ处是物质的摩尔质量，“单位符号”是g/ml。
故答案为：硫酸亚铁；溶；物质的量；g/ml。【分析】本题主要考查学生对溶解性表的认识和利用。
15.【答案】C；相等
【解析】【解答】解：图甲中b溶液也可能是饱和溶液；图乙中a、b溶液的溶质质量分数相等；从图甲可知，20℃时a的溶解度比b的小；从图丙可知，30℃时a、b的溶解度曲线相交于一点，故溶解度相等．
故答案是：C； 相等．
【分析】A、图乙无溶质剩余，无法判断是否是饱和溶液；
B、根据图甲a中有剩余固体，b中无剩余固体解答；
C、图甲中20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，甲有固体剩余，说明甲的溶解度小于乙，结合图3完成解答；
D、根据图3可知两种物质的溶解度都随温度升高而增大，因此30℃时，甲乙的溶解度都比20℃时大，且30℃时两物质的溶解度相等进行解答．
16.【答案】水 ；硝酸钾溶解度随温度的升高而增大 ；降低温度至固体析出（或加入硝酸钾固体等） ；ABC
【解析】【解答】根据硝酸钾的溶解度曲线分析判断。
（1）如果不说明溶剂，溶液的溶剂都看作是水，则可知硝酸钾溶液中的溶剂是水。
（2）根据硝酸钾的溶解度曲线可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大；或20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，或50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g。
（3）由图可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故将一瓶不饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液,可采取的方法有：加入硝酸钾固体至不能溶解，或蒸发溶剂直至有固体析出，或降低温度至有固体析出。
（4）由于20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，因此在20℃时，100g水中加入20g硝酸钾固体，所得到的溶液①是不饱和溶液；再加入30g硝酸钾固体，相当于在20℃时，100g水中加入了50g硝酸钾固体，则所得到的溶液②已达到饱和，且有50g-31.6g=18.4g固体不溶解；由于50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，因此将溶液②升温至50℃时，溶液就会变成不饱和溶液，即溶液③是不饱和溶液；再加入30g硝酸钾固体，相当于在50℃时，100g水中加入了80g硝酸钾固体，仍小于85.5g，则所得到的溶液④也是不饱和溶液；但降温至20℃时，由于溶解度变小为31.6g，故溶液中就会有晶体析出，且为80g-31.6g=48.4g，即溶液⑤是饱和溶液。
A．由于溶剂都是100g，而④中溶解溶质最多（100g），故溶质的质量分数最大，正确；
B．由于②⑤同为硝酸钾在20℃时的饱和溶液，故其中溶质的质量分数相等，正确；
C．由于①③④都是不饱和溶液，故其中没有固体存在，正确；
D．②⑤的溶液为饱和溶液，④是不饱和溶液，错误。故选ABC。
【分析】本题难度不是很大，主要考查了固体溶解度曲线所表示的意义及根据溶解度曲线来解决相应的问题，解题的关键是要熟记和理解固体溶解度曲线及其应用，并能灵活运用于实际问题的解答。
三、解答题
17.【答案】（1）现象1：烧杯底部有硝酸钾晶体析出；原因：硝酸钾溶解度随温度降低而减小；（2）现象2：木块会下沉一些；原因：降温后，饱和硝酸钾溶液会有晶体析出，溶液的密度减少，由浮力公式可知V排增大．
【解析】【解答】根据题意可以知道：饱和的硝酸钾溶液由60℃降低到20℃，会有硝酸钾固体析出，溶质的质量减少，溶液的密度降低；因为浮力公式：F浮=ρ液gv排 ， 可以知道，由于小木块总是漂浮在液面上，浮力等于小木块的重力，现在由于溶液的密度减小，所以排开水的体积就增大，所以现象是木块会下沉一些．【分析】本题只要知道对于硝酸钾而言，其饱和溶液降低温度后，会析出晶体，导致溶液的密度减少，并且要熟记浮力的计算公式并能灵活应用．
四、综合题
18.【答案】 （1）9.6
（2）解：设生成氯化钾的质量为X．
x=14.9g
所得氯化钾溶液的溶质质量分数： =14.9%；
答：所得氯化钾溶液的溶质质量分数为14.9%．
【解析】【解答】解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为：28g﹣18.4g=9.6g；
故答案为：9.6；
【分析】（1）根据质量守恒定律即可解答；（2）根据氯酸钾分解的化学方程式，有氧气的质量即可计算出生成氯化钾的质量．
19.【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（2）CaCl2 HCl
（3）＜
【解析】【解答】(1) 氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O(2)根据图像，当加入氢氧化钙 时，此时溶液的PH小于7，说明酸过量，故溶液中的溶质为CaCl2、HCl(3)中和反应的实质：酸中的H+和碱中OH-相互结合生成水，要判断改用相同质量的氢氧化钠与相同量盐酸反应后溶液的pH，只需比较它们所含的OH-质量大小关系， 氢氧化钙中所含OH-质量=ng×34/74×100%> 氢氧化钠中所含OH-质量=ng×17/40×100%,故若改用 氢氧化钠与相同量盐酸反应，盐酸过量，所以所得溶液的 小于7
【分析】根据酸和碱能发生中和反应分析，若恰好反应则溶液呈中性，pH等于7，若酸有剩余则呈酸性，pH小于7，若碱有剩余，则呈碱性，pH大于7；根据图像横纵坐标的取值分析。
20.【答案】（1）碱 ；酸
（2）红色刚好褪去
（3）设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%
x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
【解析】【解答】解：（1）根据溶液的pH变化情况可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，后来溶液的pH小于7，是向碱溶液中滴加酸溶液，故填：碱，酸；（2）酚酞遇碱性溶液变红，遇中性溶液不变色，故填：红色刚好褪去；
3）解：设待测液溶质的质量分数为x
2NaOH + H2SO4 ═ Na2SO4 + 2H2O
80 98
25mL×1.0g/mL×x 24.5mL×1.0g/mL×4.5%
x=3.6%
答：待测液溶质的质量分数为3.6%．
【分析】根据图中所示可知，开始时溶液的pH大于7，显碱性，是向碱溶液中滴加酸溶液，恰好完全反应时，溶液呈中性，酚酞呈无色，根据化学方程式可以进行相关的计算．A．④中溶质的质量分数最大
B．②⑤中溶质的质量分数相等
C．①③④中没有固体存在
D．②④⑤的溶液为饱和溶液
加热时间/min
0
t1
t2
t3
固体质量/g
28.0
23.2
18.4
18.4
2KClO3
2KCl+
3O2↑
245
96
x
9.6g
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