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2022高考二轮复习 专题2 化学计量在实验中的应用
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这是一份2022高考二轮复习 专题2 化学计量在实验中的应用，共7页。试卷主要包含了单项选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。
姓名： 班级： 正确率：
一、单项选择题
1.物质的量的单位是（ ）
A.ml B.g·ml－1
C.ml·L－1 D.ml·L－1·s－1
解析：物质的量的单位是ml，答案选A。
答案：A
2.标准状况下，64 g O2所占体积约为（ ）
A.44.8 L B.22.4 L
C.11.2 L D.5.6 L
解析：标准状况下，62 g O2的物质的量是64 g÷32 g·ml－1＝2 ml，所占体积约为2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，答案选A。
答案：A
3.CaCO3的摩尔质量为100 g·ml－1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为（ ）
A.5.0 ml·L－1 ml·L－1
C.1.0 ml·L－1 ml·L－1
解析：n(CaCO3)＝5.0 g÷100 g·ml－1＝0.05 ml，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，根据钙原子守恒得n(CaCO3)＝n(Ca2＋)＝0.05 ml，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05 ml÷0.1 L＝0.50 ml·L－1。
答案：D
4.标准状况下，32 g CH4所占体积约为（ ）
A.44.8 L B.22.4 L
C.11.2 L D.5.6 L
解析：标准状况下，32 g CH4的物质的量是32 g÷16 g·ml－1＝2 ml，所占体积约为2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，答案选A。
答案：A
5.22.4 L CH4气体中含有的分子数为（ ）
×1023 B.44.8
×1023 D.22.4
解析：标准状况下，22.4 L CH4气体的物质的量是22.4 L÷22.4 L·ml－1＝1 ml，其中含有的分子数为6.02×1023，A正确。
答案：A
6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）
A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析：A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
答案：D
7.实验室中需要配制2 ml·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A.950 mL，111.2 g B.500 mL，117 g
C.1 000 mL，117 g D.任意规格，111.2 g
解析：没有950 mL的容量瓶，只能选1 000 mL的容量瓶，含NaCl 2 ml，质量为117 g。
答案：C
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA
B.24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数为2NA
C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D.1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
答案：A
9.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（ ）
答案：C
10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
解析：同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n＝eq \f(m,M)可知，二者的物质的量相等，根据N＝nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，A符合题意；同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，B不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，C不符合题意；同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两者的物质的量大小，D不符合题意。
答案：A
11.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
A.28.4 B.28.4 g·ml－1
C.71 D.71 g·ml－1
答案：D
12.下列叙述正确的是（ ）
A.1 ml任何气体的体积一定是22.4 L
B.同温、同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同
C.在标准状况下，体积为22.4 L的任何物质都是1 ml
D.在非标准状况下，1 ml任何气体的体积不可能为22.4 L
解析：气体摩尔体积的大小与外界条件(温度、压强)有关，A错误；气体摩尔体积概念的适用范围是气体，C错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4 L·ml－1，D错误。
答案：B
13.下列有关1 ml NaOH的说法中，正确的是（ ）
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.1 ml NaOH 的质量为40 g·ml－1
C.标准状况下，1 ml NaOH 所占的体积为22.4 L
D.将1 ml NaOH溶于水配成100 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10 ml·L－1
答案：D
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.16 g氧气含有0.5NA个氧原子
B.22.4 L氧气含有NA个氧分子
C.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D.NA个氮分子的质量为28 g
答案：D
15.下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（ ）
A.448 mL（标准状况）Cl2
B.0.5 ml HCl
g AlCl3
D.1 L 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
答案：D
16.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.在常温、常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
B.常温、常压下，0.5 ml氦气含有的原子数为NA
C.32 g氧气所含电子数目为16NA
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA
解析：A中，标准状况下才合理，错；B中，0.5 ml He含原子数为0.5NA，错；C中，32 g O2为1 ml，有2 ml O原子，O原子核外电子数为8，所以32 g O2含有电子数为2×8 ml＝16 ml，即16NA，对；D中，不同气体单质所含原子数不一定相同，错。
答案：C
17.将0.1 ml NaOH固体溶解在100 mL水中，再稀释成1 L，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
ml·L－1 B.0.1 ml·L－1
C.1 ml·L－1 D.10 ml·L－1
答案：B
18.已知6.02×1023个X气体分子的质量为64 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A.16 g B.32 g
C.64 g·ml－1 D.32 g·ml－1
解析：本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n＝eq \f(N,NA)，6.02×1023个X气体分子的物质的量为1 ml；又因n＝eq \f(m,M)，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(64 g,1 ml)＝64 g·ml－1。
答案：C
19.下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A.150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
B.75 mL 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液
C.150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液
D.75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
解析：物质的量浓度与体积无关，100 mL 1 ml·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为2 ml·L－1。
答案：C
20.关于1.5 ml NH3的说法错误的是（ ）
A.在标准状况下体积约为33.6 L
B.所含的分子数目约为9.03×1023
C.摩尔质量为17 g·ml－1
D.溶于水制成0.5 L溶液时物质的量浓度为1.5 ml·L－1
解析：NH3溶于水会生成NH3·H2O，若NH3溶于水不考虑化学反应，c(NH3)＝1.5 ml÷0.5 L＝3 ml·L－1，故D错误。
答案：D
二、非选择题
21.标准状况下，1.7 g NH3和 L H2S含有相同的氢原子数。
答案：3.36
22.2 ml SO3和3 ml SO2其分子数之比为 ；相同状况下（均为气体）体积之比为 ；氧原子数之比为 。
答案：2∶3 2∶3 1∶1
23.欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制浓度为0.25 ml·L－1的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积约为 mL。
（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒。
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________________________________________，
若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）烧杯中液体在转入容量瓶前应 ；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；仰视则使浓度 。
答案：(1)13.6 (2)15 (3)迅速散热，防止液体飞溅 偏低 (4)冷却至室温 偏低
(5)偏高 偏低
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
题号
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
姓名： 班级： 正确率：
一、单项选择题
1.物质的量的单位是（ ）
A.ml B.g·ml－1
C.ml·L－1 D.ml·L－1·s－1
解析：物质的量的单位是ml，答案选A。
答案：A
2.标准状况下，64 g O2所占体积约为（ ）
A.44.8 L B.22.4 L
C.11.2 L D.5.6 L
解析：标准状况下，62 g O2的物质的量是64 g÷32 g·ml－1＝2 ml，所占体积约为2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，答案选A。
答案：A
3.CaCO3的摩尔质量为100 g·ml－1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为（ ）
A.5.0 ml·L－1 ml·L－1
C.1.0 ml·L－1 ml·L－1
解析：n(CaCO3)＝5.0 g÷100 g·ml－1＝0.05 ml，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，根据钙原子守恒得n(CaCO3)＝n(Ca2＋)＝0.05 ml，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05 ml÷0.1 L＝0.50 ml·L－1。
答案：D
4.标准状况下，32 g CH4所占体积约为（ ）
A.44.8 L B.22.4 L
C.11.2 L D.5.6 L
解析：标准状况下，32 g CH4的物质的量是32 g÷16 g·ml－1＝2 ml，所占体积约为2 ml×22.4 L·ml－1＝44.8 L，答案选A。
答案：A
5.22.4 L CH4气体中含有的分子数为（ ）
×1023 B.44.8
×1023 D.22.4
解析：标准状况下，22.4 L CH4气体的物质的量是22.4 L÷22.4 L·ml－1＝1 ml，其中含有的分子数为6.02×1023，A正确。
答案：A
6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（ ）
A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析：A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。
答案：D
7.实验室中需要配制2 ml·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
A.950 mL，111.2 g B.500 mL，117 g
C.1 000 mL，117 g D.任意规格，111.2 g
解析：没有950 mL的容量瓶，只能选1 000 mL的容量瓶，含NaCl 2 ml，质量为117 g。
答案：C
8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A.标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA
B.24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数为2NA
C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA
D.1 L 1 ml·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA
答案：A
9.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（ ）
答案：C
10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（ ）
A.同质量、不同密度的N2和CO
B.同温度、同体积的H2和N2
C.同体积、同密度的C2H4和C3H6
D.同压强、同体积的N2O和CO2
解析：同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n＝eq \f(m,M)可知，二者的物质的量相等，根据N＝nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，A符合题意；同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，B不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，C不符合题意；同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两者的物质的量大小，D不符合题意。
答案：A
11.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（ ）
A.28.4 B.28.4 g·ml－1
C.71 D.71 g·ml－1
答案：D
12.下列叙述正确的是（ ）
A.1 ml任何气体的体积一定是22.4 L
B.同温、同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同
C.在标准状况下，体积为22.4 L的任何物质都是1 ml
D.在非标准状况下，1 ml任何气体的体积不可能为22.4 L
解析：气体摩尔体积的大小与外界条件(温度、压强)有关，A错误；气体摩尔体积概念的适用范围是气体，C错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4 L·ml－1，D错误。
答案：B
13.下列有关1 ml NaOH的说法中，正确的是（ ）
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.1 ml NaOH 的质量为40 g·ml－1
C.标准状况下，1 ml NaOH 所占的体积为22.4 L
D.将1 ml NaOH溶于水配成100 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10 ml·L－1
答案：D
14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A.16 g氧气含有0.5NA个氧原子
B.22.4 L氧气含有NA个氧分子
C.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子
D.NA个氮分子的质量为28 g
答案：D
15.下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（ ）
A.448 mL（标准状况）Cl2
B.0.5 ml HCl
g AlCl3
D.1 L 0.5 ml·L－1 MgCl2溶液
答案：D
16.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A.在常温、常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA
B.常温、常压下，0.5 ml氦气含有的原子数为NA
C.32 g氧气所含电子数目为16NA
D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA
解析：A中，标准状况下才合理，错；B中，0.5 ml He含原子数为0.5NA，错；C中，32 g O2为1 ml，有2 ml O原子，O原子核外电子数为8，所以32 g O2含有电子数为2×8 ml＝16 ml，即16NA，对；D中，不同气体单质所含原子数不一定相同，错。
答案：C
17.将0.1 ml NaOH固体溶解在100 mL水中，再稀释成1 L，所得溶液的物质的量浓度是（ ）
ml·L－1 B.0.1 ml·L－1
C.1 ml·L－1 D.10 ml·L－1
答案：B
18.已知6.02×1023个X气体分子的质量为64 g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A.16 g B.32 g
C.64 g·ml－1 D.32 g·ml－1
解析：本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n＝eq \f(N,NA)，6.02×1023个X气体分子的物质的量为1 ml；又因n＝eq \f(m,M)，M＝eq \f(m,n)＝eq \f(64 g,1 ml)＝64 g·ml－1。
答案：C
19.下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 ml·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（ ）
A.150 mL 1 ml·L－1 NaCl溶液
B.75 mL 0.5 ml·L－1 CaCl2溶液
C.150 mL 2 ml·L－1 KCl溶液
D.75 mL 1 ml·L－1 AlCl3溶液
解析：物质的量浓度与体积无关，100 mL 1 ml·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为2 ml·L－1。
答案：C
20.关于1.5 ml NH3的说法错误的是（ ）
A.在标准状况下体积约为33.6 L
B.所含的分子数目约为9.03×1023
C.摩尔质量为17 g·ml－1
D.溶于水制成0.5 L溶液时物质的量浓度为1.5 ml·L－1
解析：NH3溶于水会生成NH3·H2O，若NH3溶于水不考虑化学反应，c(NH3)＝1.5 ml÷0.5 L＝3 ml·L－1，故D错误。
答案：D
二、非选择题
21.标准状况下，1.7 g NH3和 L H2S含有相同的氢原子数。
答案：3.36
22.2 ml SO3和3 ml SO2其分子数之比为 ；相同状况下（均为气体）体积之比为 ；氧原子数之比为 。
答案：2∶3 2∶3 1∶1
23.欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制浓度为0.25 ml·L－1的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积约为 mL。
（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用 mL的量筒。
（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________________________________________，
若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（4）烧杯中液体在转入容量瓶前应 ；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
（5）定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度 （填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；仰视则使浓度 。
答案：(1)13.6 (2)15 (3)迅速散热，防止液体飞溅 偏低 (4)冷却至室温 偏低
(5)偏高 偏低
题号
1
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答案
题号
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答案
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