新高考化学二轮复习专题2 化学计量在实验中的应用（含解析）

合格演练测评（二）

（化学计量在实验中的应用）

姓名：　　　　　　班级：　　　　　　正确率：　　　　　

一、单项选择题

1.物质的量的单位是（　　）

A.mol　　　　　　 B.g·mol－1

C.mol·L－1   D.mol·L－1·s－1

解析：物质的量的单位是mol，答案选A。

答案：A

2.标准状况下，64 g O2所占体积约为（　　）

A.44.8 L   B.22.4 L

C.11.2 L   D.5.6 L

解析：标准状况下，62 g O2的物质的量是64 g÷32 g·mol－1＝2 mol，所占体积约为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，答案选A。

答案：A

3.CaCO3的摩尔质量为100 g·mol－1。将5.0 g CaCO3固体完全溶于稀盐酸后，再用蒸馏水稀释成100 mL溶液。该溶液中Ca2＋的物质的量浓度为（　　）

A.5.0 mol·L－1   B.0.10 mol·L－1

C.1.0 mol·L－1   D.0.50 mol·L－1

解析：n(CaCO3)＝5.0 g÷100 g·mol－1＝0.05 mol，碳酸钙和稀盐酸反应方程式为CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑，根据钙原子守恒得n(CaCO3)＝n(Ca2＋)＝0.05 mol，钙离子的物质的量浓度c＝n÷V＝0.05 mol÷0.1 L＝0.50 mol·L－1。

答案：D

4.标准状况下，32 g CH4所占体积约为（　　）

A.44.8 L   B.22.4 L

C.11.2 L   D.5.6 L

解析：标准状况下，32 g CH4的物质的量是32 g÷16 g·mol－1＝2 mol，所占体积约为2 mol×22.4 L·mol－1＝44.8 L，答案选A。

答案：A

5.22.4 L CH4气体中含有的分子数为（　　）

A.6.02×1023   B.44.8

C.3.01×1023   D.22.4

解析：标准状况下，22.4 L CH4气体的物质的量是22.4 L÷22.4 L·mol－1＝1 mol，其中含有的分子数为6.02×1023，A正确。

答案：A

6.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列实验操作正确的是（　　）

A.选择仪器时，使用500 mL容量瓶

B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中，加入少量水溶解

C.在烧杯中溶解氢氧化钠后，立即将所得溶液注入容量瓶中

D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中

解析：A项，应选用250 mL容量瓶。B项，容量瓶不能用作溶解的仪器，应在烧杯中溶解。C项，应将溶解NaOH后的溶液恢复到室温后再向容量瓶中转移。D项，容量瓶未干燥对所配溶液浓度无影响，正确。

答案：D

7.实验室中需要配制2 mol·L－1的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

A.950 mL，111.2 g   B.500 mL，117 g

C.1 000 mL，117 g   D.任意规格，111.2 g

解析：没有950 mL的容量瓶，只能选1 000 mL的容量瓶，含NaCl 2 mol，质量为117 g。

答案：C

8.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）

A.标准状况下，22.4 L H2中含有氢分子的个数为2NA

B.24 g Mg变为Mg2＋时失去的电子数为2NA

C.常温常压下，32 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的个数为2NA

D.1 L 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有钠离子的个数为NA

答案：A

9.如图表示配制一定物质的量浓度的NaCl溶液的部分操作示意图，其中有错误的是（　　）

答案：C

10.下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是（　　）

A.同质量、不同密度的N2和CO

B.同温度、同体积的H2和N2

C.同体积、同密度的C2H4和C3H6

D.同压强、同体积的N2O和CO2

解析：同质量、不同密度的N2和CO，由于二者的摩尔质量相等，由n＝可知，二者的物质的量相等，根据N＝nNA知，二者的分子个数相等，每个分子中所含原子个数相等，所以其原子个数一定相等，A符合题意；同温度、同体积的H2和N2，二者的压强不一定相等，所以其物质的量不一定相等，所以其分子数不一定相等，则其原子个数不一定相等，B不符合题意；同体积、同密度的C2H4和C3H6，二者的质量相等，但二者的摩尔质量不相等，所以其物质的量不等，每个分子中所含原子个数不相等，所以其原子个数一定不相等，C不符合题意；同压强、同体积的N2O和CO2，由于温度未知，所以无法判断两者的物质的量大小，D不符合题意。

答案：A

11.有一种气体的质量是14.2 g，体积是4.48 L（标准状况），该气体的摩尔质量是（　　）

A.28.4   B.28.4 g·mol－1

C.71   D.71 g·mol－1

答案：D

12.下列叙述正确的是（　　）

A.1 mol任何气体的体积一定是22.4 L

B.同温、同压下两种气体分子数相同，则它们所占体积也相同

C.在标准状况下，体积为22.4 L的任何物质都是1 mol

D.在非标准状况下，1 mol任何气体的体积不可能为22.4 L

解析：气体摩尔体积的大小与外界条件(温度、压强)有关，A错误；气体摩尔体积概念的适用范围是气体，C错误；在非标准状况下，气体摩尔体积也有可能是22.4 L·mol－1，D错误。

答案：B

13.下列有关1 mol NaOH的说法中，正确的是（　　）

A.NaOH的摩尔质量为40 g

B.1 mol NaOH 的质量为40 g·mol－1

C.标准状况下，1 mol NaOH 所占的体积为22.4 L

D.将1 mol NaOH溶于水配成100 mL溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为10 mol·L－1

答案：D

14.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

A.16 g氧气含有0.5NA个氧原子

B.22.4 L氧气含有NA个氧分子

C.标准状况下，22.4 L水中含有NA个水分子

D.NA个氮分子的质量为28 g

答案：D

15.下列各组物质中，所含氯原子（包含氯离子）个数最多的是（　　）

A.448 mL（标准状况）Cl2

B.0.5 mol HCl

C.13.35 g AlCl3

D.1 L 0.5 mol·L－1 MgCl2溶液

答案：D

16.下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

A.在常温、常压下，11.2 L CH4含有的分子数为0.5NA

B.常温、常压下，0.5 mol氦气含有的原子数为NA

C.32 g氧气所含电子数目为16NA

D.同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数目都为NA

解析：A中，标准状况下才合理，错；B中，0.5 mol He含原子数为0.5NA，错；C中，32 g O2为1 mol，有2 mol O原子，O原子核外电子数为8，所以32 g O2含有电子数为2×8 mol＝16 mol，即16NA，对；D中，不同气体单质所含原子数不一定相同，错。

答案：C

17.将0.1 mol NaOH固体溶解在100 mL水中，再稀释成1 L，所得溶液的物质的量浓度是（　　）

A.0.01 mol·L－1   B.0.1 mol·L－1

C.1 mol·L－1   D.10 mol·L－1

答案：B

18.已知6.02×1023个X气体分子的质量为64 g，则X气体的摩尔质量是（　　）

A.16 g   B.32 g

C.64 g·mol－1   D.32 g·mol－1

解析：本题考查以物质的量为中心的有关物理量的换算。因n＝，6.02×1023个X气体分子的物质的量为1 mol；又因n＝，M＝＝＝64 g·mol－1。

答案：C　

19.下列溶液中的Cl－浓度与100 mL 1 mol·L－1 MgCl2溶液中的Cl－浓度相等的是（　　）

A.150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液

B.75 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液

C.150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液

D.75 mL 1 mol·L－1 AlCl3溶液

解析：物质的量浓度与体积无关，100 mL 1 mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－浓度为2 mol·L－1。

答案：C

20.关于1.5 mol NH3的说法错误的是（　　）

A.在标准状况下体积约为33.6 L

B.所含的分子数目约为9.03×1023

C.摩尔质量为17 g·mol－1

D.溶于水制成0.5 L溶液时物质的量浓度为1.5 mol·L－1

解析：NH3溶于水会生成NH3·H2O，若NH3溶于水不考虑化学反应，c(NH3)＝1.5 mol÷0.5 L＝3 mol·L－1，故D错误。

答案：D

二、非选择题

21.标准状况下，1.7 g NH3和　　　　　　L H2S含有相同的氢原子数。

答案：3.36

22.2 mol SO3和3 mol SO2其分子数之比为　　　　　　；相同状况下（均为气体）体积之比为　　　　　　；氧原子数之比为　　　　　　　　　。

答案：2∶3　2∶3　1∶1

23.欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g·cm－3）配制浓度为0.25 mol·L－1的稀硫酸1 000 mL。请回答下列问题：

（1）所需浓硫酸的体积约为　　　　 mL。

（2）如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL的量筒，应选用　　　　 mL的量筒。

（3）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌的目的是________________________________________________，

若搅拌过程中有液体溅出，会使浓度　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（4）烧杯中液体在转入容量瓶前应　　　　　　　；洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液也要转入容量瓶，否则会使浓度　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。

（5）定容时必须使溶液凹液面的最低处与刻度线相切，若俯视会使浓度　　　　（填“偏高”“偏低”或“无影响”，下同）；仰视则使浓度　　　　。

答案：(1)13.6　(2)15　(3)迅速散热，防止液体飞溅　偏低　(4)冷却至室温　偏低

(5)偏高　偏低