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2022届高考化学二轮复习专题02物质的量（2）
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这是一份2022届高考化学二轮复习专题02物质的量（2），共46页。试卷主要包含了单选题，共60小题，填空题，共2小题，实验题，共3小题，计算题，共9小题等内容，欢迎下载使用。
2022届高考化学二轮复习专题02物质的量（2）
练习
一、单选题，共60小题
1．在同温同压下，50 mL气体A2与100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是（ ）
A．AB2 B．B2A
C．AB3 D．A2B4
2．2019年某日河南开封市空气质量报表中显示:空气质量指数为108,首要污染物为臭氧，空气质量指数级别Ⅲ级，属于轻度污染。下列有关说法正确的是
A．1 mol臭氧中含有的电子总数约为
B．等质量的氧气和臭氧中氧原子数之比为2:3
C．臭氧的摩尔质量为48 g
D．16 g臭氧中约含有个氧原子
3．下列说法正确的是
A．1mol NaCl的质量是58.5 B．64g氧气中含有2mol氧
C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．4.4g 中含有个分子
4．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
5．与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是
A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液
C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液
6．配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）
A．0.1L B．0.5L C．1L D．2L
7．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B．摩尔是物质质量的单位
C．含有6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
9．下列说法正确的是（ ）
A．25℃、1.01×105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数
B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
C．2mol任何气体体积都约为44.8L
D．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕1
10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
B．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
11．下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
A．3 B．4 C．5 D．6
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含4的浓硝酸与足量铜充分反应，生成的分子数为2NA
B．标准状况下，4.48L中含有的氧原子数为0.6NA
C．116g被完全还原为时转移的电子数为NA
D．5018的溶液中含有数为1.8NA
13．下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
D．1 mol氧的质量为16 g
14．用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NA
B．常温常压下，11.2 L NH3所含的原子数为2NA
C．1 mol Na2O2固体中含有离子总数4NA
D．常温下，1 mol Fe与浓HNO3反应，转移电子的数目一定为3NA
16．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2
B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
C．工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
17．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最大的是（ ）
A．标准状况下2.24LO2 B．含NA个氢分子的H2
C．22gCO2 D．含3.01×1023个分子的CH4
18．下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．摩尔是一个基本物理量
C．N2的摩尔质量为28g
D．0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L
19．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A． B．
C． D．
20．下列说法正确的是 （ ）
A．HCl的摩尔质量是36.5 g
B．相同物质的量的任何气体标准状况下所占的体积都相等
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液浓度为1mol/L
21．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )
A．H2 B．CO2
C．O2 D．空气
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCO2中含有原子数为NA
B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NA
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
D．在反应中，1molFe和足量盐酸反应失去的电子数为2NA
23．设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是
A．常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA
B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
C．10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA
24．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
25．将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下：
成分
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
质量分数(%)
20
56
14
10
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为
A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12
26．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71g
B．通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4L
C．0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA
D．若lg N2含有m个分子，则NA=m／28
27．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．O2的摩尔质量为32
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．24g Mg全部转化为Mg2+时失去的电子数为2NA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
28．如图，①和②两容器温度、压强以及所含气体原子数均相同，图中“”和“”分别表示氢原子和氦原子，则下列说法正确的是
A．两容器中所含分子数相同
B．若①中含有0.1mol氢气，则②中氦气的体积为4.48L
C．①和②中气体的体积之比为1∶2
D．若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，①和②两容器压强之比为1∶2
29．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
30．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子
31．把250mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．10（2a﹣b）mol/L B．0.1（b﹣2a）mol/L
C．20（b﹣2a）mol/L D．20（b﹣a）mol/L
32．下列说法正确的是( )
A．2 mol Al的质量是54 g/mol
B．CO32-的摩尔质量是60g·mol—1
C．标况下，22.4 L SO3 的物质的量为1mol
D．0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol
33．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA
B．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA
C．60gSiO2晶体中含有的分子数目为NA
D．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA
34．下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
B．阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023表示
C．标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
35．下列有关实验的叙述中，正确的是
①仅用蒸馏水就可鉴别食盐、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
A．①④⑤ B．①③④ C．①②⑤ D．③④⑤
36．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．物质的量简称为“物质量”，它表示含有一定粒子数目的集合体
C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g/mol
37．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．18g18O2中含有中子数为10NA
B．26gC2H2与C6H6混合气体中含有原子总数为4NA
C．500mL0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有N原子总数为0.1NA
D．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
38．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA.
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
39．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是
A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
B．5.4g水所含的分子数为0.3NA
C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D．14g氮气所含有的原子数目为NA
40．用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．6∶3∶1 B．6∶3∶2 C．9∶3∶1 D．12∶3∶2
41．关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2g
B．已知某纯净物的质量和物质的量，不能确定该物质的摩尔质量
C．1molH2SO4的质量是98g/mol
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
42．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”
43．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA
B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA
44．0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为
A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mOL
45．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L酒精溶液的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(已知酒精密度为0.77g/cm3)
A．2ω1=ω2 B．ω2＜2ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1＜ω2＜2ω1
46．2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C．46g乙醇中含有极性键数目为6NA
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
47．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
48．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同
B．56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA
C．31 g白磷中所含共价键数目为NA
D．14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA
49．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是( )
A．转移时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数
50．与50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+ 的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL 0.2mol·L-1 的 KCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1 的 KCl 溶液
C．25mL 0.2mol·L-1 的 K2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol·L-1 的 K2CO3 溶液
51．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度
C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
52．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCl2 含有的分子数目为NA
B．18.0gH2O 含有的氢原子数目为NA
C．1.00mol/LCa(NO3)2 溶液中含有的NO离子数目为NA
D．2.4g 镁与足量盐酸反应，标准状况下生成的气体体积为2.24L
53．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3:1
B．右侧CO的质量为14g
C．左右两侧气体的压强之比为4:1
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍
54．两份物质的量相同的CH4和CO2比较，下列结论正确的是
A．分子个数比为5∶3 B．碳原子个数比为1∶1
C．体积比为1∶1 D．质量比为11∶4
55．下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（ ）
A．lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键
56．下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是
A．1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子
B．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D．25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA
57．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C．50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA
D．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
58．下列关于物质的量浓度表述错误的是
A．将0.5mol/LCaCl2溶液10mL加水稀释至100mL，所得溶液的c(Cl-)为0.1mol/L
B．将10mL1mol·L-1的H2SO4稀释成0.1mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100mL水
C．T℃时，50mLcmol/L的NaNO3饱和溶液蒸发掉10g水，冷却到T℃时，其体积小于50mL，它的物质的量浓度仍为cmol/L
D．20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-1
59．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A． B．
C． D．
60．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．0.1mol N2与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NA
B．15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2 NA
C．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体
D．300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA
二、填空题，共2小题
61．氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C12生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。
62．（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。
（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。
三、实验题，共3小题
63．实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：
①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为______g；
②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体；
③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解，冷却至室温；
④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶；
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀；
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用________（仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切；
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
（2）容量瓶在使用前，必须进行的操作是：_____________________。
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、____________。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响____。
②某同学定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________。
③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配溶液浓度________。
64．某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
(1)装置A中的现象是___；
(2)装置B的作用是___；
(3)根据装置C和D中的现象可以得到的结论是___；
(4)装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是___溶液，E中发生反应的离子方程式为___。
65．图（Ⅰ）中瓶a内放入盐酸，b是未充气的气球，里边放有碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置在托盘天平上称量，质量为。根据实验现象填空：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为。则和的大小关系是__________（不考虑气球浮力的影响）
（2）配置溶液，需要NaOH固体__________克。要用到的玻璃仪器有_____________________。在操作中，玻璃棒的作用是____________________。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低的是__________，不变的是__________。（都填序号）
①氢氧化钠敞口放置 ②称量左物右码
③转移时有液体溅出 ④定容时仰视
⑤没有烘干容量瓶 ⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯
（3）取溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是：___________________。
（4）将剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，继续轻摇瓶a气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小，直至恢复下垂状”所发生的反应的化学方程式_______________________________，_______________________________。
（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积__________毫升。
四、计算题，共9小题
66．有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？
67．(为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O + Cu2+ = Cu(NH3)+4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度 A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)，写出必要的过程。
68．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小数)。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。
69．(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。
70．某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1 mol该烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4 L，同时得到16.2 g水。
(1)该烃的摩尔质量为________。
(2)该烃的分子式为________。
(3)该烃有一种可能的结构为 ，属于________(选填序号)。
A．环烃 B．烷烃 C．芳香烃 D．不饱和烃
71．(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；
(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。
72．某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图
将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。
73．计算:
（1）3.011022个的物质的量为___________mol，质量为___________，这些的物质的量与标准状况下体积为___________L的NH3的物质的量相等，与___________gNa+含有的离子数相同。
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。
（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___________L，质量为___________g，混合气体中CO2的分子数为___________。
参考答案
1．D
【详解】
利用化学方程式中物质的量之比等于相同条件下气体的体积之比等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式为A2＋2B2===C，又根据质量守恒定律(原子个数守恒)，可知C的化学式为A2B4，故答案为D。
2．D
【详解】
A.一个臭氧分子含有24个电子，所以1 mol臭氧中含有的电子总数约为个电子，故错误；
B. 等质量的氧气和臭氧中氧原子数相同，故错误；
C. 臭氧的摩尔质量为48 g /mol，故错误；
D. 16 g臭氧中约含有=1mol氧原子，即个氧原子，故正确；
故选D 。
3．D
【详解】
A．NaCl的摩尔质量是，1mol NaCl的质量是58.5g，故A错误；
B．未指明微粒的种类，故B错误；
C．氦气是单原子分子，4g氦气中应含有1mol氦原子，故C错误；
D．4.4gCO2即0.1mol CO2，0.1mol CO2中所含CO2分子数，故D正确；
故答案为D。
4．B
【详解】
同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。
【点睛】
本题注意根据相关计算公式n=N/NA=V/Vm计算，注意同温同压下，气体的Vm相等。
5．A
【详解】
100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L，
A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2 mol/L，A正确；
B. 10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L，B错误；
C. 200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C错误；
D. 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D错误；
综上所述，本题选A。
6．A
【分析】
依据，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要2mol/L的硫酸溶液的体积。
【详解】
设需要2mol/L的硫酸溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，可得，0.2mol/L×1L=2mol/L×V，解得V=0.1L，故A正确；
故选A。
7．A
【详解】
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，由于定容过程中需要加水，所以容量瓶可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；
B．水和酒精互溶，不分层，无法分液，应用蒸馏法进行分离，B错误；
C．托盘天平只能准确到0.1g，应称量5.9g，C错误；
D．滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂，D错误；
故选A。
8．C
【详解】
摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，故AB错误；物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。物质的量不可用于计量宏观物质。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，
故选C。
【点睛】
物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于计量宏观物质，其单位是摩尔。
9．A
【详解】
A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，又二者均为双原子分子，所以原子数目也相同，故A项正确；
B.相同物质的量的气体体积，温度越高体积越大，压强越大体积越小，1mol气态物质，当它所处的温度比标准状况高，压强比标准状况也高时，体积也可能是 22.4L，故B项错误；
C.，没有告诉气体所处的温度和压强，体积无法计算，故C项错误；
D. 根据微粒数N=nNA，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为(mNA/32): (mNA/48)=3:2，故D项错误；
答案为A。
10．A
【详解】
A．物质的量是一个物理量，表示一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号用mol表示，A正确；
B．物质的量只可以表示微观粒子，不是所有的物质都是由原子构成，1mol任何物质所含有的粒子数都相同，B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，物质的量把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，C错误；
D．C元素有多种不同的核素，0.012kg 12C中所含有的碳原子数目为1mol，D错误；
故选A。
11．C
【详解】
①摩尔物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；
②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；
③阿伏加德罗常数的单位为mol−1，即6.02×1023mol−1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
④摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，故氢原子的摩尔质量为1g/mol，故错误；
⑤摩尔质量和相对分子质量在数值上相同，但单位不同，故HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故错误；
⑥水由2个H原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2molH 原子和1molO原子，故正确。
综上，①②③④⑤共5个错误，答案选C。
12．C
【详解】
A．随着反应的进行，浓硝酸逐渐转变为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，故无法确定生成NO2的量，A错误；
B．n(SO2)=，则n(O)=2n(SO2)=0.4 mol，即0.4NA，B错误；
C．n(Fe3O4)=，由转移电子关系：Fe3O4~2e-，得转移电子的物质的量=2n(Fe3O4)=1 mol，即转移电子数为NA，C正确；
D．18 mol/L硫酸为浓硫酸，浓硫酸中大部分硫酸未电离，故此时溶液中n(H+)＜2×0.05 L×18 mol/L=1.8 mol，D错误；
故答案选C。
13．B
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是一种国际基本物理量，故A错误；
B．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，故B正确；
C．摩尔体积的单位是L/mol，所以标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；
D．氧指分子还是原子，指代不明确，无法计算，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】
10.6 g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1 mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2 mol/L，故选A。
15．A
【详解】
A. 常温常压下，80 g SO3的物质的量是80g÷80g/mol＝1mol，含有的氧原子数为3NA，A正确；
B. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 LNH3的物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于2NA，B错误；
C. 过氧化钠中含有Na＋、O22－，1molNa2O2固体中含有离子总数3NA，C错误；
D. 常温下铁在浓硝酸中钝化，不能计算1 mol Fe与浓HNO3反应转移的电子数目，D错误。
答案选A。
16．D
【详解】
A．常温下钠在空气中变暗，被空气氧化为氧化钠，其化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，A错误；
B．氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，所以反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；
C．工业上利用氮气和氢气人工合成氨气，其化学方程式为：，C错误；
D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生反应，最终生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；
故选D。
17．B
【详解】
A、标准状况下2.24LO2的物质的量是 ；
B、 NA个氢分子的物质的量是 ；
C、22gCO2的物质的量是=0.5mol；
D、3.01×1023个CH4分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是H2，故选B。
18．A
【详解】
分析：物质的量是一个基本物理量；摩尔是物质的量的单位；摩尔质量的单位为g/mol；物质的量浓度中的体积是溶液的体积。
详解：A项，摩尔是物质的量的单位，A项正确；B项，物质的量是研究一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔，B项错误；C项，N2的相对分子质量为28，N2的摩尔质量为28g/mol，C项错误；D项，由于溶液的体积未知，无法计算NaCl溶液物质的量浓度，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、物质的量浓度。注意：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量或相对分子质量；溶质物质的量浓度cB=，V（aq）指溶液的体积，不是溶剂的体积。
19．D
【详解】
A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故除去CO2中的HCl不能用饱和碳酸钠溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．容量瓶是不能用于溶解、稀释、反应的仪器，B错误；
C．实验室制氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C错误；
D．氯气不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，D正确；
故答案为：D。
20．B
【分析】
据阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念分析。
【详解】
A. HCl的相对分子质量为36.5，摩尔质量是36.5 g/mol，A项错误；
B. 相同温度、压强时，气体的体积与气体的物质的量成正比，B项正确；
C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，C项错误；
D. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，D项错误。
本题选B。
21．A
【解析】常温常压下，体积相等，则气体物质的量相等，因此质量最轻的气体为摩尔质量最小的，故选项A正确。
点睛：根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的体积的气体含有分子数相同，即物质的量相同，然后根据n=m/M，判断出质量与摩尔质量的关系。
22．D
【详解】
A．二氧化碳中含3个原子，则1mol CO2中含有原子数为3NA，A叙述错误；
B．1L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA，B叙述错误；
C．标准状况下，水不是气体，11.2 L水所含分子数远大于0.5NA，C叙述错误；
D．在反应中，1mol Fe和足量盐酸反应化合价由0价变为+2价，失去的电子数为2NA，D叙述正确；
故选D。
23．D
【详解】
A．由于水分子中也含有氢原子，则溶液中含有氢原子的数目大于0.1NA，A错误；
B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体的物质的量为0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.1mol ×2=0.2mol，含氧原子数为0.2NA，B错误；
C．碳酸钙所含物质的量为： =0.1mol，与稀盐酸完全反应消耗0.2mol氢离子，即消耗的氢离子数为0.2NA，C错误；
D．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标况下11.2L任何气体所含分子数均为0.5NA，D正确；
故选D。
24．D
【详解】
A．过氧化钠的阴离子是O22-，78g过氧化钠是1mol，其晶体中含NA个阴离子，A错误；
B．常温常压下22.4L氦气不是1mol，B错误；
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数不一定一定是4NA，例如氧气和钠反应生成过氧化钠，C错误；
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子的物质的量是，其中氧原子数为NA，D正确。
答案选D。
25．A
【分析】
混合气体的相对分子质量的数值等于平均摩尔质量的数值，根据混合气的总质量÷总物质的量等于平均摩尔质量。
根据题目可知，烯烃与溴水会发生加成反应，那么混合气只剩下氢气和甲烷。
设有100g混合气体，则剩余20g H2、56g CH4，
剩余混合气体的平均相对分子质量=20g+56g20g2g/mol+56g16g/mol =5.63，故选Ａ。
【详解】
混合气体的相对分子质量的数值等于平均摩尔质量的数值，根据混合气的总质量÷总物质的量等于平均摩尔质量。
根据题目可知，烯烃与溴水会发生加成反应，那么混合气只剩下氢气和甲烷。
设有100g混合气体，则剩余20g H2、56g CH4，
剩余混合气体的平均相对分子质量=20g+56g20g2g/mol+56g16g/mol =5.63，故选Ａ。
26．A
【详解】
A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；
B、通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，NA个CO2分子的物质的量是1mol，体积大于22.4L，B错误；
C、硫酸是二元强酸，溶液体积未知，所以不能计算0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数，C错误；
D、若1g N2含有m个分子，则，解得NA＝28m·mol－1，D错误；
答案选A。
【点睛】
本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是解答的易错点。
27．C
【详解】
A．O2的摩尔质量为32g/mol，A选项错误；
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B选项错误；
C．24gMg的物质的量为1mol，1molMg全部转化为Mg2+时失去2mol电子，即失去的电子数为2NA，C选项正确；
D．1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用，在解答时，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，B为易错选项，要要注意气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用。
28．C
【详解】
A．由于H2是双原子分子，而He是单原子分子，故两容器中原子数目相等，则两容器中所含分子数为1:2，A错误；
B．若①中含有0.1mol氢气，则②中氦气的物质的量为0.2mol，由于未告知气体所处的状态是否为标准状况，故无法计算其体积，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体的压强之比等于其分子数之比，结合A分析可知，①和②中气体的体积之比为1∶2，C正确；
D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体的压强之比等于其分子数之比，若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，①和②两容器压强之比为1∶1，D错误；
故答案为：C。
29．B
【详解】
①等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，故①错误；
②4gCH4的物质的量为0.25 mol，而1 个甲烷分子中含4个C-H共价键，故0.25 mol甲烷中含1 molC-H键，即NA个，故②正确；
③Na2O2与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水反应转移1 mol电子，即NA个，故③错误；
④将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1 mol•L-1，故④错误；
⑤25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，次氯酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01 mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故⑤正确；
⑥SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故⑥错误；
故选B。
30．A
【解析】
【详解】
A、氯气和氧气不反应，标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量是1mol，所以含有的分子数为NA， 选项A正确；B、标况下，水为液态，不能用22.4L/mol计算水的物质的量，选项B错误；C、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，选项C错误；D．1mol/LNaCl溶液中不一定含有2NA个氯离子，因为溶液的体积未知，选项D错误。答案选A。
31．C
【分析】
由Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ag++Cl-=AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液呈电中性计算原混合溶液中钾离子的物质的量浓度。
【详解】
混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42−=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol，另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−)，则每份溶液中n(K+)=bmol−2amol=(b−2a)mol，所以钾离子浓度为c(K+)=(b−2a)mol÷0.05L =20(b-2a)mol/L，故答案选C。
32．B
【解析】
【详解】
A项，质量的单位是g，2 mol Al的质量是54 g，故A错误；
B. 摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以CO32-的摩尔质量是60g·mol—1，故B正确；
C. SO3在标况下不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；
D. 溶液的体积未知，无法计算0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量，故D错误。
故选B。
33．B
【详解】
A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的Cl－数目，A不选；
B. 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体的物质的量是1mol，二者都是2个原子组成的，因此其中含有的原子数目为2NA，B选；
C. SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，C不选；
D. 78gNa2O2的物质的量是1mol，与过量CO2反应转移的电子数目为NA，D不选；
答案选B。
34．B
【详解】
A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A正确；
B.阿伏加德罗常数用符号NA表示，其近似值为6.02×1023，B错误；
C.根据阿伏伽德罗定律可知：在标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积，C正确；
D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，D正确；
故合理选项是B。
35．B
【详解】
①食盐溶液无色、硫酸铜溶液显蓝色、碳酸钙难溶于水， 所以仅用蒸馏水就可鉴别，①正确；
②不相溶的液体用分液漏斗分离，而乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，②错误；
③稀释浓硫酸时，因浓硫酸密度大，溶于水放出大量的热，为防止液体暴沸而飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，③正确；
④测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液，并滴在pH试纸中央，本操作无误，④正确；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器除了容量瓶和烧杯，还需要玻璃棒和胶头滴管，⑤错误；
答案选B。
36．C
【详解】
A. 摩尔是物质的量的单位，既不是物质的数量的单位也不是物质的质量单位，故A错误；
B. 物质的量没有简称，故B错误；
C. 1个H2O分子是由2个H和1个O构成，所以1molH2O中含有2molH和1molO，故C正确；
D. 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b−a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为，故D错误。
故答案选：C。
37．D
【详解】
A．18g18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol18O2中含有10NA个中子，A正确；
B．C2H2和C6H6的最简式相同，均是CH，则常温常压下，28gC2H2和C6H6混合气体中含CH的物质的量是2mol，含有原子总数为4NA，B正确；
C．依据原子守恒，500mL 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.1mol，总数为0.1NA，C正确；
D．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目小于2NA，D错误；
答案选D。
38．B
【解析】
【详解】
A．标准状况下，二氯甲烷不是气体，所以22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故A错误；
B．n（H2O2）===0.05mol，N（H2O2）=n（H2O2）×NA=0.05NA，一个H2O2中含有的电子数为18，因此1.7gH2O2中含有的电子数为0.05NA×18=0.9NA，故B正确；
C．1molNa2O2固体中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，即离子的总数为3NA，故C错误；
D．粗铜中含有比金属铜活泼的金属铁、锌等，电解时，阳极放电的先是铁和锌，最后是铜，所以当转移的电子数为2NA个时，则阳极溶解的铜的质量小于64g，故D错误；
故答案为B。
39．C
【详解】
A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；
B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；
C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；
D.14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。
故选C。
40．B
【解析】
要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；答案选B。
点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]=n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。
41．D
【详解】
A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故A错误；
B．已知某纯净物的质量和物质的量，根据M=能确定该物质的摩尔质量，故B错误；
C．质量的单位为g，故1mol硫酸的质量为98g，故C错误；
D．水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，则水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，故D正确；
故答案为D。
42．D
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故A错误；
B．物质的状态必须是气体，一般来说标准状况下，气体的摩尔体积约为 ，故B错误；
C．阿伏加德罗常数的近似值为，不是真实值，故C错误；
D．摩尔质量的表达式为，所以摩尔质量的单位为，故D正确；
答案选D。
43．C
【详解】
A．氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+ 2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液发生电解，则产生H2为1mol，分子数为NA，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA，故A错误；
B．分子式为CnH2n的链烃为单烯烃，最简式为CH2，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=NA×=；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B错误；
C．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以2.0g H218O与2.0gD2O的物质的量均为0.1mol，H218O中所含的中子数：20-10=10，D2O中所含的中子数：20-10=10，故2.0 g H218O与2.0 g D2O所含的中子数均为NA，故C正确；
D．常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1. 5NA，故D错误；
答案选C。
【点睛】
该题易错点为A选项，电解含2 mol氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA。
44．C
【详解】
根据氮原子守恒可知，0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为C。
45．C
【详解】
设质量分数ω1的酒精溶液密度为ρ1g/mL，质量分数ω2的酒精溶液的为ρ2g/mL，质量分数ω1的酒精溶液的物质量浓度a =mol/L，质量分数ω2的酒精溶液的物质量浓度b=mol/L，由于2a=b，所以2×=，故2ρ1ω1=ρ2ω2，已知酒精密度为0.77g/cm3＜1，则酒精的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故ω2＞2ω1，C选项符合题意；答案为C。
46．A
【详解】
A． 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA，故A正确；
B． 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1NA，故B错误；
C． 乙醇分子中含有5个C-H键、1个O-H键、1个C-O键，共7个极性键，46g乙醇中含有极性键数目为7NA，故C错误；
D． 气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗标准状况下2.24L氯气，故D错误；
故选A。
47．A
【详解】
分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。
详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
48．C
【分析】
A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；B项，从乙烯的电子式（）可看出，1mol乙烯含有6mol共用电子对；C项，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体 分子式是P4，白磷分子中含有6个P-P共价键，据此进行计算含有共价键数目；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，以此进行分析解决。
【详解】
A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故A正确；B项，1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，故B正确；C项，白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，故C错误；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：=2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。
49．D
【解析】
【分析】
0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；根据公式cB=nBV（aq）分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。
【详解】
0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；
A项，NaOH溶于水放热，转移时溶液没有冷却至室温，根据“热胀冷缩”原理，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，不符合题意；
B项，容量瓶没有烘干，对所配溶液浓度无影响，不符合题意；
C项，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，称量时不需要使用游码，称量NaOH固体时砝码放反了对所配溶液的浓度无影响，不符合题意；
D项，定容时仰视读数，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，符合题意；
答案选D。
【点睛】
本题易错选C项，称量时砝码放反了是错误操作，但不一定引起实验误差，使用游码时会引起误差，不使用游码不会产生误差。难点是定容时仰视、俯视的误差分析，仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
50．A
【详解】
50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+ 的物质的量浓度是0.2 mol·L-1；
50mL 0.2mol·L-1 的 KCl 溶液中 K+ 的物质的量浓度是0.2 mol·L-1 ；
100mL 0.1mol·L-1 的 KCl 溶液中 K+ 的物质的量浓度是0.1 mol·L-1；
25mL 0.2mol·L-1 的 K2SO4 溶液中 K+ 的物质的量浓度是0.4 mol·L-1 ；
10mL 0.5mol·L-1 的 K2CO3 溶液中 K+ 的物质的量浓度是1 mol·L-1，故A正确。
51．C
【详解】
由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得
2x + 3x ＝0.05×3 ，则x ＝0.03 mol，
沉淀的最大质量，
沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol =0.2mol，
氢氧化钠溶液浓度 ，
故C错误；
综上所述，答案为C。
52．D
【详解】
A．气体的体积须在标准状况下进行计算，A项不符合题意；
B．，，，B项不符合题意；
C．没有溶液的体积，无法进行计算，C项不符合题意；
D．，，，D项符合题意；
故正确选项为D
53．A
【分析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，左侧N2为8mol，所以右侧气体物质的量n==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，据此分析解答。
【详解】
A．由上分析可知，CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A正确；
B．由上分析可知，CO的物质的量为1.5mol，CO的质量为m(CO)=n×M=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C．由题中图示可知，自由滑动的隔板静止处于如图位置(保持温度不变)，此时两边压强相等，即左右两侧气体的压强之比为1:1，故C错误；
D．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量==32g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为32:2=16:1，即右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，故D错误；
答案为A。
54．B
【解析】
A、根据N=n•NA，可知物质的量相同的CH4和CO2分子个数比为等于物质的量之比，为1：1，选项A错误；B、CH4和CO2中C原子数目相同，则原子个数之比等于分子数之比等于物质的量之比，为1：1，选项B正确；C、因没有明确气体存在的条件是否相同，则体积无法确定，选项C错误；D、根据m=n•M可知，相同物质的量时，气体的质量之比等于摩尔质量之比，为16：44=4：11，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与粒子数目、体积、质量之间的计算公式的运用，本题易错点为C，注意气体存在的状态。根据N=n•NA、V=n•Vm、m=n•M分别计算粒子数目、体积、质量关系，根据分子组成判断原子关系。
55．A
【详解】
A. pH=l，c(H+)=0.1mol/L，N=NA·n=NA·c·V=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，A正确；
B.n(NaHSO4)=m/M=6.0g/120g·mol-1=0.05mol，NaHSO4晶体中含Na+、HSO4-，含离子数目为0.1NA，B错误；
C.加热条件下，由于浓硫酸具有强氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol电子，根据电子得失守恒，S得到3mol电子，则生成SO21.5mol，数目为1.5NA个SO2分子，C错误；
D. 环戊烯醇的物质的量为8.4g/84g·mol-1=0.1mol，每分子环戊烯醇中含9个极性键，则共含有0.9NA个极性键，D错误；
答案选A。
56．A
【解析】A、 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子，如Cl2与NaOH反应，转移1mol电子，故A正确；B、2NO2N2O4，是可逆反应，故B错误；C、常温常压下，HF是弱电解质，不能全部电离，1L0.1mol·L－1HF溶液中含有H＋ 小于0.1NA个，故C错误；D、羟基的电子数为9，25 ℃，1.7g羟基所含电子数为0.9NA，故D错误；故选A。
57．D
【详解】
A项，在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化产物和还原产物都是N2，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气，即生成4mol氮气转移了15mol电子（15 NA），因此若生成28 g N2（1mol），转移的电子数目为3.75NA，A正确；B项，Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，阴离子都是18电子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，含阴离子1mol，所以阴离子所含电子数为1.8NA，故B正确；C项，50ml 12 mol•L﹣1盐酸含HCl 0.6mol，由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反应，则转移电子数为0.3NA，而只有浓盐酸才能发生该反应，所以实际转移的电子数小于0.3NA，故C正确；D项，2NO+O2=2NO2是气体分子数减小的反应，故标况下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得气体分子数小于NA，D错误。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目计算量和思维容量较大，要弄清分子、原子、质子及核外电子的构成关系，掌握好氧化还原反应原理，运用电子守恒计算判断。
58．B
【详解】
A．，A正确；
B．将10mL1mol·L-1的H2SO4稀释成0.1mol·L-1的H2SO4，向其中加入100mL水后溶液体积大于100mL，故稀释后溶液的浓度小于0.1mol·L-1，B错误；
C．温度不变，饱和溶液的浓度不变，C项正确
D．20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，冷却到20℃时，由于水减少，故有氢氧化钙固体析出，故其体积小于100mL，但析出后仍然是氢氧化钙饱和溶液，故它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-1，D正确；
故答案为：B。
59．C
【详解】
由操作②可知：n()=n(BaSO4)=，由操作③可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.001mol=0.005mol，在根据电荷守恒可知：n()+2n(Fe2+)=2 n()可得：n()=2 n()-2n(Fe2+)=2×0.01mol-2×0.005mol=0.01mol，在根据质量守恒可知，一份该结晶水合物中结晶水的物质的量为：n(H2O)==0.03mol，故x：y：z：w= n()：n(Fe2+)：n()：n(H2O)=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，通过计算得出莫尔盐化学式中为，故答案为：C。
60．B
【解析】A．氮气和氢气合成氨 N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以1 mol N2与3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；B. 冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为CH2O，15g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为15g30g/mol=0.5mol，含有的原子数为2 NA，故B正确；C、未告知温度和压强，无法计算生成的氢气的体积，故C错误；D．溶液中水中也含有氢原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数大于3.6NA，故D错误；故选B。
61．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl 1mol 6.02×1023或NA 5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+
【分析】
Ⅰ.(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气；
Ⅱ.(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水；
(2)由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl～Cl2↑～2e-，依据关系式计算即可；
(3)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸。
【详解】
Ⅰ.(1)实验室制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
Ⅱ. (1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3 +4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3 +4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；
(2)由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl～Cl2↑～2e-，标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5mol×2=1mol，转移的电子数目为6.02×1023或NA，故答案为：1mol；6.02×1023或NA；
(3)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为H2S+8ClO2 +4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+，故答案为：H2S+8ClO2 +4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+。
62．NA 4 ② ③ 90 g/mol
【详解】
（1）1molH2SO4中含硫原子数目为1mol×NAmol-1=NA，含有氧原子物质的量为1mol×4=4mol。
故答案为 NA 4
（2）标准状况下①1.7g氨气的物质的量为1.7g÷17g/mol=0.1mol，所含原子数为0.4mol②3.36 L甲烷的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含原子数为0.75mol，质量为0.15×16g=2.4g③6．02×1022个二氧化碳分子的物质的量为0.1mol，所含原子数为0.3mol，质量为0.1×44g=4.4g。故含原子数最多的是②甲烷，质量最大的是③二氧化碳。
故答案为 ② ③
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的物质的量为0.1mol，故摩尔质量M=9g÷0.1mol=90g/mol。
故答案为 90 g/mol
63．10.0 胶头滴管 检查容量瓶是否漏液 搅拌，加速固体溶解 引流 偏低 偏高 偏高
【解析】
【分析】
（1）①根据n=cV，结合m=nM计算；⑥根据定容操作步骤分析解答；
（2）根据容量瓶的使用的注意事项解答；
（3）根据玻璃棒的作用结合实验分析解答；
（4）根据操作影响的物理量结合c=分析判断。
【详解】
（1）①配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，需要氢氧化钠的物质的量=0.5 mol/L×0.5L=0.25mol，质量=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为10.0；
⑥定容时，在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，故答案为胶头滴管；
（2）容量瓶口部有塞子，在使用前，必须检查容量瓶是否漏液，故答案为检查容量瓶是否漏液；
（3）实验两次用到玻璃棒，分别是溶解氢氧化钠是搅拌，加快溶解；向容量瓶中转移溶液时起引流作用，故答案为搅拌，加速固体溶解；引流；
（4）①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为偏低；
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为偏高；
③氢氧化钠溶解放热，NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高。
64．先变红后褪色 干燥氯气 氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性 NaOH溶液
【分析】
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，因此氯气遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，氯气遇到湿润的有色布条能使之褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收；
【详解】
(1)装置A中氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故现象是先变红后褪色；
(2)装置B中浓硫酸有吸水性，作用是干燥氯气；
(3)根据装置C中有色布条不褪色、D中有色布条褪色，可以得到的结论是氯气没有漂白性、氯气和水反应的产物有漂白性，产物之一盐酸没有漂白性，则另一产物次氯酸有漂白性，因此答案为：氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性，；
(4)氯气有毒，氯气能和碱反应氯化物、次氯酸盐和水，装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是NaOH溶液，E中发生反应的离子方程式为。
65．相等 24.0 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 加速溶解，转移溶液 ①③④⑥ ②⑤ Ca2++2OH-=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 896
【详解】
(1)该装置是一个密闭体系，根据质量守恒定律，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后装置内质量W1g与W2g相等；
(2)配制100 mL 6.00 mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体质量m=nM=cVM=6.00mol/L×0.1L×40g/mol=24g；要用到的仪器有：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中属于玻璃仪器的有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；在操作中，玻璃棒的作用是：氢氧化钠在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解；冷却至室温的溶液用玻璃棒转移到容量瓶中；根据可知：
①氢氧化钠敞口放置，氢氧化钠吸收少量的水而潮解，与二氧化碳反应而变质，因此称量出的氢氧化钠的量减小，所配制的溶液的溶度偏低；
②称量时左物右码，正确操作，所配制溶液的浓度准确；
③转移时有液体溅出，导致溶质有少量损失，所配制的溶液的溶度偏低；
④定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏大，所配制的溶液的溶度偏低；
⑤容量瓶属于玻璃仪器，在常温下使用，烘干后体积易发生变化，因此没有烘干容量瓶，操作正确，对所配制的溶液浓度无影响；
⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量有少量损失，所配制的溶液的溶度偏低；
在操作中导致所配制的溶液浓度偏低的是①③④⑥；不变的是②⑤；
(3)溶液中含有氯化钙，氢氧化钙溶解度较小，则加入氢氧化钠溶液后钙离子与氢氧化钠结合生成氢氧化钙沉淀，离子方程式：Ca2++2OH-=Ca（OH）2；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，轻摇，沉淀又消失，离子方程式：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
(4)产生的二氧化碳与过量的碱反应，使气压减小，气球缩小；方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(5)n（HCl）=0.02L×6 mol/L=0.12mol，4 g碳酸钙的物质的量为0.04mol，因此盐酸过量，碳酸钙完全反应，根据CaCO3—2HCl—CO2关系可知，标况下气球内最多能产生的气体的体积0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。
66．（1）所得的溶液中的溶质是:Na2CO3 , NaHCO3
（2）其物质的量之比是: 1:1
（3）产生的气体体积（标准状况）是: 0.112L
【分析】
由图可知，当生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，其中有50mL是产生二氧化碳阶段所需，则说明此阶段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由HCl浓度为0.1mol/L可知参与反应的n（NaHCO3）=n（HCl）= n（CO2）=0.005mol。从图中由Na2CO3转化为NaHCO3可知，需消耗0.1mol/LHCl 25mL，结合反应原理Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，消耗HCl的碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.0025mol，生成的碳酸氢钠的物质的量n（NaHCO3）=0.0025mol，因此原所得溶液中的碳酸氢钠为：n（NaHCO3）=0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，据此解题。
【详解】
（1）由图可知，当生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，其中有50mL是产生二氧化碳阶段所需，则说明此阶段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若原溶液的溶质为Na2CO3，则当Na2CO3全部转化成NaHCO3，也需要50mL盐酸，而图中所示，只消耗了25mL盐酸，这说明原溶液中已存在一定量的NaHCO3，因此所得溶液的溶质为Na2CO3 , NaHCO3；
（2）图中由NaHCO3生成CO2气体至最大，需消耗0.1mol/LHCl 50mL，结合反应原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑说明此时n（NaHCO3）=n（HCl）=0.005mol。从图中由Na2CO3转化为NaHCO3可知，需消耗0.1mol/LHCl 25mL，结合反应原理Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，消耗HCl的碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.0025mol，生成的碳酸氢钠的物质的量n（NaHCO3）=0.0025mol，因此原所得溶液中的碳酸氢钠为：n（NaHCO3）=0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，因此二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比=0.0025：0.0025=1：1；
（3）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，当产生二氧化碳时将消耗0.1mol/LHCl 50mL，此时产生的二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=n（HCl）=0.005mol，因此二氧化碳的体积为：V（CO2）=22.4 L /mol×0.005mol=0.112L。
67．92.5%（过程见详解）
【详解】
根据图中信息可知，当溶液的吸光度A=0.620时，对应的Cu2+的浓度为1.55010-3 mol/L，0.3150 g的无水Cu(NO3)的物质的量为 = 1.675510-3 mol，配制成100 mL溶液时，再移取10.00 mL该溶液，则与过量NH3H2O反应的Cu(NO3)2的物质的量为1.675510-4 mol，根据反应4NH3H2O+Cu2+ == Cu(NH3)+ 4H2O可知，生成Cu(NH3)的物质的量也为1.675510-4 mol，则Cu(NH3)的浓度为==1.675510-3 mol/L，纯度为 100%92.5%，
68．90.0% 3.36×106 15
【分析】
(1)据方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋
建立关系求算；
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
建立关系求算。
【详解】
(1)据方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
得关系式：
Cr2O72-～6Fe2＋～3SO2～FeS2
1 mol mol
0.02000mol/L×0.02500L
m(FeS2)＝0.090 00 g，样品中FeS2的质量分数为90.0%；
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
4 mol 8 mol
mol n(SO2)
n(SO2)＝1.5×105 mol
V(SO2)＝3.36×106 L
由SO2 ～SO3 ～H2SO4
1 mol 98 g
1.5×105 mol m(H2SO4)×98%
得m(H2SO4)＝1.5×107 g＝15 t。
【点睛】
本题主要考查考生应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等进行综合计算的能力。SO2全部转化为H2SO4时放出的热量包括两部分：SO2转化为SO3时放出的热量和SO3与H2O化合为H2SO4时放出的热，按上述(2)中的关系不难求解。
69．NA或6.02×1023 NH3 2.5 2:1 0.8 ④⑤
【分析】
(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，再根据N=nNA计算Na+的数目；
(2)四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2。同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，实验室没有90 mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量；
(4) 在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断；
(5)在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。
【详解】
(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，0.5 mol Na2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的数目为NA或6.02×1023；
（2）四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知质量都是50g的四种气体物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2；同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的，所以气体体积最大的是NH3；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，实验室没有90 mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则需要CuSO4·5H2O的质量是0.01mol×250g/mol=2.5g；
(4)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1；
根据反应可知，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为 0.8mol；
(5) 在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。①H2O部分电离 属于弱电解质、②Mg为单质既不是电解质也不是非电解质、③CH3COOH部分电离属于弱电解质、④NaOH在水溶液中完全电离属于强电解质、⑤CuSO4·5H2O在水溶液中完全电离属于强电解质、⑥碘酒为混合物既不是电解质也不是非电解质、⑦C2H5OH是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质、⑧盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是④⑤。
70．138 g·mol－1 C10H18 ad
【分析】
先求出0.1mol该烃中含有的C、H原子的物质的量，再求出1mol该烃分子中所含的C、H原子的物质的量，从而确定该烃的分子式，计算相对分子质量，确定摩尔质量；根据烃分子的结构简式，判断所属类别。
【详解】
n(C)＝n(CO2)==1 mol，
n(H)＝2n(H2O)=×2＝1.8 mol，
故1 mol该烃中有10 mol C，18 mol H，其分子式为C10H18，其摩尔质量为138 g·mol－1。 为环状结构，且含有碳碳双键，应属于环烃和不饱和烃。
因此，本题正确答案是：138 g·mol－1 ；C10H18 ；ad。
71．0.11 0.045 3∶2
【分析】
(1) 参加反应的HNO3包括被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3，根据氮元素守恒计算消耗硝酸的物质的量；根据得失电子守恒计算生成NO2的物质的量；
(2) Cu、H＋、NO3—按3Cu+8H＋+2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O恰好完全反应时混酸中H2SO4和HNO3的比例最佳。
【详解】
(1)参加反应的HNO3包括被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3，根据氮元素守恒，表现酸性的HNO3为×2＝0.06 mol，被还原的HNO3为＝0.05mol，故参加反应的HNO3为0.05mol＋0.06 mol＝0.11mol。
设标准状况下1.12 L气体中，含NOxmol、NO2ymol
则
解之得，生成NO2 0.045mol。
(2)设H2SO4与HNO3的物质的量分别为x、y，根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O知＝4，x∶y＝3∶2。
72． ×100%
【分析】
根据滴定反应原理结合化学方程式计算。
【详解】
由反应的化学方程式可得关系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL样品溶液中所含，因此mg产品中所含，故所得产品的纯度为。
73．
（1） 0.05 mol 0.85g 1.12L 1.15g
（2） 120g·mol-1 24
（3） 11.2L 14g 0.5NA
【分析】
（1）
由可得；；，则；，则，故答案为：0.05mol；0.85g；1.12L；1.15g；
（2）
设RSO4的摩尔质量为M，则由可得；由，解的R=24，故答案为：120g/mol；24；
（3）
标况下，混合气体的物质的量为；设混合气体CO和CO2物质的量分别，则，解得，故则CO所占的体积；CO的质量为；混合气体中CO2的分子数为，故答案为：11.2L；14g；。
2022届高考化学二轮复习专题02物质的量（2）
练习
一、单选题，共60小题
1．在同温同压下，50 mL气体A2与100 mL气体B2化合生成 50 mL气体C，则C的化学式是（ ）
A．AB2 B．B2A
C．AB3 D．A2B4
2．2019年某日河南开封市空气质量报表中显示:空气质量指数为108,首要污染物为臭氧，空气质量指数级别Ⅲ级，属于轻度污染。下列有关说法正确的是
A．1 mol臭氧中含有的电子总数约为
B．等质量的氧气和臭氧中氧原子数之比为2:3
C．臭氧的摩尔质量为48 g
D．16 g臭氧中约含有个氧原子
3．下列说法正确的是
A．1mol NaCl的质量是58.5 B．64g氧气中含有2mol氧
C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．4.4g 中含有个分子
4．在同温同压下，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，则A、B两容器中气体的体积之比是
A．1：2 B．2：1 C．2：3 D．3：2
5．与100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度相同的是
A．50mL 0.2mol/LNaCl溶液 B．10mL1mol/LNa2SO4溶液
C．200mL0.1mol/LNaNO3溶液 D．10mL0.2mol/LNa2SO4溶液
6．配制0.2mol/L的硫酸溶液1L，需要2mol/L的硫酸溶液的体积是（ ）
A．0.1L B．0.5L C．1L D．2L
7．下列有关实验的叙述中，正确的是（ ）
A．容量瓶用蒸馏水洗净后，可不经干燥直接用于配制溶液
B．用分液的方法分离水和酒精的混合物
C．配制1L0.1mol/L的NaCl溶液时可用托盘天平称量5.85gNaCl固体
D．用滴管滴加液体时，为防止液滴飞溅，滴管紧贴试管内壁
8．下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A．摩尔是国际单位制的一个基本物理量
B．摩尔是物质质量的单位
C．含有6.02×1023个任何粒子的集体计量为1摩尔
D．1mol氧含6.02×1023个O2
9．下列说法正确的是（ ）
A．25℃、1.01×105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数
B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
C．2mol任何气体体积都约为44.8L
D．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕1
10．下列对于“摩尔”的理解正确的是( )
A．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
B．1 mol任何物质所含有的原子数都相同
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D．国际上规定，0.012 kg C中所含有的碳原子数目为1摩
11．下列叙述错误的个数是
①摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一
②1mol任何物质都含有约6.02×1023个分子
③6.02×1023就是阿伏加德罗常数
④氢原子的摩尔质量是1g
⑤HCl的摩尔质量等于1molHCl分子的质量
⑥1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
A．3 B．4 C．5 D．6
12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．含4的浓硝酸与足量铜充分反应，生成的分子数为2NA
B．标准状况下，4.48L中含有的氧原子数为0.6NA
C．116g被完全还原为时转移的电子数为NA
D．5018的溶液中含有数为1.8NA
13．下列说法正确的是
A．摩尔是一种国际基本物理量
B．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同
C．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 L
D．1 mol氧的质量为16 g
14．用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为
A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
15．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．常温常压下，80 g SO3含有的氧原子数为3NA
B．常温常压下，11.2 L NH3所含的原子数为2NA
C．1 mol Na2O2固体中含有离子总数4NA
D．常温下，1 mol Fe与浓HNO3反应，转移电子的数目一定为3NA
16．下列化学方程式或离子方程式书写正确的是
A．常温下钠在空气中发生的化学反应方程式为：2Na+O2=Na2O2
B．氯气与水反应的离子方程式：Cl2+H2O⇌2H++Cl-+ClO-
C．工业合成氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生的离子反应方程式：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O
17．NA为阿伏加德罗常数，下列物质的物质的量最大的是（ ）
A．标准状况下2.24LO2 B．含NA个氢分子的H2
C．22gCO2 D．含3.01×1023个分子的CH4
18．下列叙述正确的是
A．摩尔是物质的量的单位
B．摩尔是一个基本物理量
C．N2的摩尔质量为28g
D．0.1 mol NaCl溶解在IL水中，所得溶液中NaCl的物质的量浓度为0.1mol/L
19．下列实验装置、试剂选用或操作正确的是
A． B．
C． D．
20．下列说法正确的是 （ ）
A．HCl的摩尔质量是36.5 g
B．相同物质的量的任何气体标准状况下所占的体积都相等
C．阿伏加德罗常数约为6.02×1023
D．将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液浓度为1mol/L
21．常温常压下，单位体积内质量最轻的气体为( )
A．H2 B．CO2
C．O2 D．空气
22．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1molCO2中含有原子数为NA
B．1L1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na＋数为NA
C．标准状况下，11.2L水所含分子数为0.5NA
D．在反应中，1molFe和足量盐酸反应失去的电子数为2NA
23．设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是
A．常温下，1L 0.1mol/L HCl溶液中含氢原子数是0.1NA
B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体中含氧分子数是0.1NA
C．10g碳酸钙与足量的稀盐酸充分反应消耗的氢离子数为0.1NA
D．标准状况下，11.2L CO和 NO混合气体中与11.2LN2中分子数均为0.5NA
24．用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）
A．78g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．常温常压下，22.4L氦气含有NA个氦原子
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数一定是4NA
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子数为NA
25．将煤隔绝空气加强热(干馏)可得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气。某焦炉气组成如下：
成分
氢气
甲烷
乙烯
丙烯
质量分数(%)
20
56
14
10
将该焦炉气通过足量的溴水后，所得混合气体的平均相对分子质量约为
A．5.63 B．7.02 C．7.41 D．10.12
26．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A．通常状况下，NA个Cl2分子的质量是71g
B．通常状况下，NA个C02分子的体积约是22.4L
C．0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数是0.2NA
D．若lg N2含有m个分子，则NA=m／28
27．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．O2的摩尔质量为32
B．标准状况下，22.4 L H2O中含有的分子数为NA
C．24g Mg全部转化为Mg2+时失去的电子数为2NA
D．1 L 1 mol·L－1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为NA
28．如图，①和②两容器温度、压强以及所含气体原子数均相同，图中“”和“”分别表示氢原子和氦原子，则下列说法正确的是
A．两容器中所含分子数相同
B．若①中含有0.1mol氢气，则②中氦气的体积为4.48L
C．①和②中气体的体积之比为1∶2
D．若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，①和②两容器压强之比为1∶2
29．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA
②常温下，4 g CH4含有NA个C-H共价键
③1 mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
④将NA个NH3分子溶于1 L水中得到1 mol·L－1的氨水
⑤25 ℃时，pH＝12的1.0 L NaClO溶液中水电离出的OH－的数目为0.01NA
⑥1 mol SO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子
A．①③⑤ B．②⑤ C．②④⑥ D．②③⑤
30．NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B．标准状况下，22.4LH2O所含有原子数为3NA
C．NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
D．1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子
31．把250mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀．则原混合溶液中钾离子物质的量浓度为
A．10（2a﹣b）mol/L B．0.1（b﹣2a）mol/L
C．20（b﹣2a）mol/L D．20（b﹣a）mol/L
32．下列说法正确的是( )
A．2 mol Al的质量是54 g/mol
B．CO32-的摩尔质量是60g·mol—1
C．标况下，22.4 L SO3 的物质的量为1mol
D．0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量为0.5mol
33．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl－的数目为NA
B．标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体中含有的原子数目为2NA
C．60gSiO2晶体中含有的分子数目为NA
D．78gNa2O2与过量CO2反应转移的电子数目为2NA
34．下列说法不正确的是（ ）
A．物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体
B．阿伏加德罗常数的符号NA，通常用6.02×1023表示
C．标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积
D．摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量
35．下列有关实验的叙述中，正确的是
①仅用蒸馏水就可鉴别食盐、硫酸铜粉末、碳酸钙粉末
②用分液漏斗分离乙醇和水的混合物
③稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌
④用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸中央，测该溶液的pH
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器只有容量瓶和烧杯
A．①④⑤ B．①③④ C．①②⑤ D．③④⑤
36．下列说法正确的是（ ）
A．摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B．物质的量简称为“物质量”，它表示含有一定粒子数目的集合体
C．1molH2O中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D．一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则氧原子的摩尔质量是（b﹣a）g/mol
37．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．18g18O2中含有中子数为10NA
B．26gC2H2与C6H6混合气体中含有原子总数为4NA
C．500mL0.1mol•L-1NH4NO3溶液中含有N原子总数为0.1NA
D．一定条件下，1molN2与3molH2充分反应生成的NH3分子数为2NA
38．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
B．1.7g H2O2中含有的电子数为0.9 NA
C．1mol Na2O2固体中含离子总数为4 NA.
D．电解精炼铜时，若阴极得到电子数为2NA个，则阳极质量减少64g
39．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列表述不正确的是
A．标准状况下，22.4L氢气所含原子数是2NA
B．5.4g水所含的分子数为0.3NA
C．含1mol硫酸钾的溶液中硫酸根离子数为2NA
D．14g氮气所含有的原子数目为NA
40．用等体积的0.2mol/L的BaCl2 溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀，则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为
A．6∶3∶1 B．6∶3∶2 C．9∶3∶1 D．12∶3∶2
41．关于摩尔质量的叙述正确的是（ ）
A．氢气的摩尔质量是2g
B．已知某纯净物的质量和物质的量，不能确定该物质的摩尔质量
C．1molH2SO4的质量是98g/mol
D．水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍
42．下列说法中正确的是（ ）
A．摩尔是物质质量的单位，用“mol”表示
B．标准状况下，物质的摩尔体积约为22.4mol/L
C．阿伏伽德罗常数的真实值为6.02×1023
D．物质的摩尔质量常用单位是“g/mol”
43．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是
A．氯碱工业中完全电解含2 mol NaCl的溶液产生H2分子数为NA
B．14 g分子式为CnH2n的烃中含有的碳碳双键数为NA/n
C．2.0 g H218O与2.0 g D2O中所含的中子数均为NA
D．常温下，将56 g铁片投入到足量的浓硫酸中生成SO2的分子数为1. 5NA
44．0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为
A．0.2mol B．0.3mol C．0.4mol D．0.5mOL
45．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol/L和b mol/L酒精溶液的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确的是(已知酒精密度为0.77g/cm3)
A．2ω1=ω2 B．ω2＜2ω1 C．ω2＞2ω1 D．ω1＜ω2＜2ω1
46．2019年12月以来，我国武汉等地相继暴发了新冠肺炎，为此我国政府和相关部门采取了多项措施控制疫情。75%乙醇和84消毒液等均能有效灭活新冠病毒。84消毒液的主要成分是次氯酸钠。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA
B．1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为2NA
C．46g乙醇中含有极性键数目为6NA
D．利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗2.24L氯气
47．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．15g甲基（－CH3）含有的电子数是9NA
B．7.8g苯中含有的碳碳双键数为0.3NA
C．1mol C2H5OH和1mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NA
D．标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA
48．设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法错误的是
A．相同质量的CO与N2,所含分子数、原子数均相同
B．56 g乙烯中所含共用电子对数目为12NA
C．31 g白磷中所含共价键数目为NA
D．14 g乙烯与丙烯的混合气体中所含氢原子数目为2NA
49．需要配制500 mL 0.5 mol·L－1氢氧化钠溶液，经测定实际所配氢氧化钠溶液的浓度为0.45 mol·L－1。可能的原因是( )
A．转移时溶液没有冷却至室温 B．容量瓶没有烘干
C．称量氢氧化钠固体时砝码放反了 D．定容时仰视读数
50．与50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+ 的物质的量浓度相同的溶液是
A．50mL 0.2mol·L-1 的 KCl 溶液 B．100mL 0.1mol·L-1 的 KCl 溶液
C．25mL 0.2mol·L-1 的 K2SO4 溶液 D．10mL 0.5mol·L-1 的 K2CO3 溶液
51．将镁铝合金溶于 100 mL 稀硝酸中，产生 1.12 L NO气体（标准状况），向反应后的溶液中加入 NaOH 溶液，产生沉淀情况如图所示。下列说法不正确的是
A．可以求出合金中镁铝的物质的量比为 1∶1 B．可以求出硝酸的物质的量浓度
C．可以求出沉淀的最大质量为 3.21 克 D．氢氧化钠溶液浓度为 3 mol / L
52．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．常温常压下，22.4LCl2 含有的分子数目为NA
B．18.0gH2O 含有的氢原子数目为NA
C．1.00mol/LCa(NO3)2 溶液中含有的NO离子数目为NA
D．2.4g 镁与足量盐酸反应，标准状况下生成的气体体积为2.24L
53．一个密闭容器，中间有一可自由滑动的隔板(厚度不计)将容器分成两部分，当左边充入8mol N2，右边充入CO和CO2的混合气体共64g时，隔板处于如图位置(保持温度不变)，下列说法正确的是
A．右边CO与CO2分子数之比为3:1
B．右侧CO的质量为14g
C．左右两侧气体的压强之比为4:1
D．右侧气体密度是相同条件下氢气密度的2倍
54．两份物质的量相同的CH4和CO2比较，下列结论正确的是
A．分子个数比为5∶3 B．碳原子个数比为1∶1
C．体积比为1∶1 D．质量比为11∶4
55．下列关于阿伏伽德罗常数(NA)说法正确的是（ ）
A．lLpH=l的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+
B．在6.0gNaHSO4晶体中，所含离子数目为0.15NA
C．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成NA个SO2分子
D．8.4g环戊烯醇，含有0.8NA个极性键
56．下列有关阿伏加德罗常数NA的叙述正确的是
A．1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子
B．标准状况下，将22.4LNO和11.2LO2混合后，可以得到NA个NO2分子
C．常温常压下，1L0.1mol/LHF溶液中含有0.1NA个H+
D．25 ℃，1.7g羟基所含电子数为NA
57．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O的反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75NA
B．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
C．50ml 12 mol•L﹣1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为小于0.3NA
D．标况下11.2LNO和11.2LO2混合后所得气体分子数为NA
58．下列关于物质的量浓度表述错误的是
A．将0.5mol/LCaCl2溶液10mL加水稀释至100mL，所得溶液的c(Cl-)为0.1mol/L
B．将10mL1mol·L-1的H2SO4稀释成0.1mol·L-1的H2SO4，可向其中加入100mL水
C．T℃时，50mLcmol/L的NaNO3饱和溶液蒸发掉10g水，冷却到T℃时，其体积小于50mL，它的物质的量浓度仍为cmol/L
D．20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，冷却到20℃时，其体积小于100mL，它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-1
59．兴趣小组测定莫尔盐[化学式为(Fe为+2价)]的化学式，过程如下：
①称取两份质量均为1.96 g的该结晶水合物，分别制成溶液。
②一份加入足量溶液，生成白色沉淀，用稀盐酸处理沉淀物，经洗涤和干燥，得到白色固体2.33 g。
③另一份加入含的酸性溶液，恰好完全被还原为，所发生反应的如下：
通过计算得出莫尔盐化学式中为
A． B．
C． D．
60．设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A．0.1mol N2与0.3 mol H2 在一定条件下充分反应,生成的气体分子数为0.2NA
B．15g冰醋酸和葡萄糖的混合物，含有的原子数为2 NA
C．5.6 g铁与足量稀盐酸反应，产生2.24 L气体
D．300 mL2 mol/L乙醇水溶液中所含H原子数为3.6 NA
二、填空题，共2小题
61．氯元素是中学化学中常见的重要非金属元素之一，氯元素的单质及其化合物在生产与生活中有着重要的用途，依据所学知识完成下列问题：
Ⅰ.实验室制备氯气的化学方程式是_____________________；多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收，其离子方程式为_________________
Ⅱ.常温下，二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国世界卫生组织(WHO)列为高效安全消毒剂。常温下，它可用氯酸钠固体与浓盐酸反应制备得到，还有 NaCl与C12生成。
(1)写出并配平该反应的化学方程式____________________。
(2)如果反应中生成标准状况下11.2L 氯气，则被氧化的 HCl的物质的量为_______，转移电子数为_________。
(3)二氧化氯可迅速氧化硫化物(其中还原产物中氯元素为负一价)，以除去水中硫化物产生的臭味。取适量ClO2，通入到含有H2S(二元弱酸)的水中，再向共中加入少量氯化钡溶液，发现有白色沉淀生成。写出ClO2与H2S水溶液反应的离子方程式____________。
62．（1）1mol H2SO4中含___________ 个硫原子，___________mol氧原子。
（2）标准状况下，①1.7g氨气、②3.36 L甲烷、③6．02×1022个二氧化碳分子，含原子数最多的是(填序号，下同)____，质量最大的是_____。
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的摩尔质量___。
三、实验题，共3小题
63．实验室配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，完成下列实验并回答问题。
（1）配制时，一般可分为以下几个步骤，请填空：
①计算：计算实验需要的NaOH固体质量为______g；
②称量：用小烧杯和托盘天平迅速准确称量所需的NaOH固体；
③溶解：往装有NaOH的小烧杯中加入适量的水溶解，冷却至室温；
④转移：将上述冷却后的溶液转入500mL的容量瓶；
⑤洗涤：用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液一并注入容量瓶，轻轻摇动使混合均匀；
⑥定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用________（仪器名称）滴加至凹液面与刻度线相切；
⑦摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞紧，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动几次，混合均匀。
（2）容量瓶在使用前，必须进行的操作是：_____________________。
（3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：_____________、____________。
（4）试分析下列操作对所配溶液的浓度有何影响。（填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，对所配溶液浓度的影响____。
②某同学定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度_________。
③NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，则所配溶液浓度________。
64．某化学兴趣小组设计以下装置来验证Cl2的性质。
(1)装置A中的现象是___；
(2)装置B的作用是___；
(3)根据装置C和D中的现象可以得到的结论是___；
(4)装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是___溶液，E中发生反应的离子方程式为___。
65．图（Ⅰ）中瓶a内放入盐酸，b是未充气的气球，里边放有碳酸钙粉末，将它紧紧套在瓶a口上，胶管c套在瓶的侧口，并用弹簧夹d夹紧（瓶口和侧口都不漏气）。将图（Ⅰ）的装置在托盘天平上称量，质量为。根据实验现象填空：
（1）把气球b中的碳酸钙粉末小心地倒入瓶中，立即产生许多气泡，气球逐渐胀大（图Ⅱ）。反应结束后，再次称量，质量为。则和的大小关系是__________（不考虑气球浮力的影响）
（2）配置溶液，需要NaOH固体__________克。要用到的玻璃仪器有_____________________。在操作中，玻璃棒的作用是____________________。在操作中出现下列情况会导致所配置的溶液浓度偏低的是__________，不变的是__________。（都填序号）
①氢氧化钠敞口放置 ②称量左物右码
③转移时有液体溅出 ④定容时仰视
⑤没有烘干容量瓶 ⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯
（3）取溶液，先用滴管取少量NaOH溶液，滴管插入胶管c口（为便于操作，可以适当倾斜瓶a，注意防止漏气。打开d，将溶液挤入瓶中，立即夹紧d。可以看到瓶内产生少量白色沉淀，轻轻摇动瓶a，沉淀随即消失。用同样方法再加入少量NaOH溶液，又产生白色沉淀，轻摇，沉淀又消失。（提示：滴加溶液时会出现局部溶液过浓）使沉淀产生又消失的离子方程式是：___________________。
（4）将剩余的NaOH溶液全部很快倒入瓶中，夹紧d，瓶内产生大量白色沉淀，不再溶解，继续轻摇瓶a气球逐渐缩小，直至恢复反应前的下垂状。请写出使“气球缩小，直至恢复下垂状”所发生的反应的化学方程式_______________________________，_______________________________。
（5）计算标况下气球内最多能产生的气体的体积__________毫升。
四、计算题，共9小题
66．有50mlNaOH溶液，向其中逐渐通入一定量的CO2，随后向溶液中逐渐加入的0.1mol/L盐酸，产生的气体CO2体积（标准状况下）与所加入的盐酸的体积之间的关系如图所示：试分析向溶液中通入气体后，所得的溶液中的溶质是什么？其物质的量之比多少？产生的气体体积（标准状况）是多少？
67．(为测定无水Cu(NO3)2产品的纯度，可用分光光度法。已知：4NH3·H2O + Cu2+ = Cu(NH3)+4H2O；Cu(NH3)对特定波长光的吸收程度(用吸光度 A 表示)与 Cu2+在一定浓度范围内成正比。现测得Cu(NH3)2+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图所示：
准确称取0.3150g无水Cu(NO3)2，用蒸馏水溶解并定容至100 mL，准确移取该溶液NH3·H2O，再用蒸馏水定容至100 mL，测得溶液吸光度 A=0.620，则无水Cu(NO3)2产品的纯度是_____(以质量分数表示，保留三位有效数字)，写出必要的过程。
68．黄铁矿主要成分是FeS2。某硫酸厂在进行黄铁矿成分测定时，取0.100 0 g样品在空气中充分灼烧，将生成的SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，用浓度为0.020 00 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7标准溶液25.00 mL。
已知：SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO42-＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
(1)样品中FeS2的质量分数是(假设杂质不参加反应)________(保留1位小数)。
(2)煅烧10 t上述黄铁矿，理论上产生SO2的体积(标准状况)为________L，制得98%的硫酸质量为________t。
69．(1)0.5 mol Na2CO3中含有___________个Na+。
(2)质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是____________。
(3)配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，需要胆矾________g。
(4)氧化还原反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为________mol。
(5)现有下列10种物质：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧盐酸，(将序号填在相应的空格内)其中，属于强电解质的是_____________。
70．某学生为确定某烃的分子式及其可能的结构简式，做了如下实验：标准状况下，取0.1 mol该烃，在氧气中完全燃烧，生成的二氧化碳体积为22.4 L，同时得到16.2 g水。
(1)该烃的摩尔质量为________。
(2)该烃的分子式为________。
(3)该烃有一种可能的结构为 ，属于________(选填序号)。
A．环烃 B．烷烃 C．芳香烃 D．不饱和烃
71．(1)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12L气体，则消耗硝酸________mol，生成NO2________mol；
(2)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________。
72．某实验小组利用甲酸钠（HCOONa）制备Na2S2O4并测定产品的纯度，实验装置（夹持、加热仪器略）如图
将反应液分离提纯得到Na2S2O4产品，取产品mg溶于水，并定容为100mL，取25．00mL加入锥形瓶中，加入NaOH溶液及指示剂，用cmol·mol-1的K3[Fe(CN)6]标准溶液进行滴定{4K3[Fe(CN)6]+2Na2S2O4+8NaOH=3K4[Fe(CN)6]+4Na2SO3+Na4[Fe(CN)6]+4H2O}，滴定至终点时，消耗标准液VmL。则产品的纯度为________（写出计算式）。
73．计算:
（1）3.011022个的物质的量为___________mol，质量为___________，这些的物质的量与标准状况下体积为___________L的NH3的物质的量相等，与___________gNa+含有的离子数相同。
（2）1.2gRSO4中含0.01molR2+，则RSO4的摩尔质量是___________；R的相对原子质量约是___________。
（3）在标准状况下，CO和CO2混合气体的质量为36g，体积为22.4L，则CO所占的体积为___________L，质量为___________g，混合气体中CO2的分子数为___________。
参考答案
1．D
【详解】
利用化学方程式中物质的量之比等于相同条件下气体的体积之比等于化学计量数之比，写出该反应的化学方程式为A2＋2B2===C，又根据质量守恒定律(原子个数守恒)，可知C的化学式为A2B4，故答案为D。
2．D
【详解】
A.一个臭氧分子含有24个电子，所以1 mol臭氧中含有的电子总数约为个电子，故错误；
B. 等质量的氧气和臭氧中氧原子数相同，故错误；
C. 臭氧的摩尔质量为48 g /mol，故错误；
D. 16 g臭氧中约含有=1mol氧原子，即个氧原子，故正确；
故选D 。
3．D
【详解】
A．NaCl的摩尔质量是，1mol NaCl的质量是58.5g，故A错误；
B．未指明微粒的种类，故B错误；
C．氦气是单原子分子，4g氦气中应含有1mol氦原子，故C错误；
D．4.4gCO2即0.1mol CO2，0.1mol CO2中所含CO2分子数，故D正确；
故答案为D。
4．B
【详解】
同温同压下，气体的Vm相等，A容器中的氧气（O2）和B容器中的氨气（NH3）所含的原子个数相同，由N=n×NA可知2n（O2）=4n（NH3），则n（O2）：n（NH3）=2：1，根据V=n×Vm可知V（O2）：V（NH3）=2Vm：Vm=2：1，故选B。
【点睛】
本题注意根据相关计算公式n=N/NA=V/Vm计算，注意同温同压下，气体的Vm相等。
5．A
【详解】
100mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×2=0.2 mol/L，
A. 50mL 0.2mol/LNaCl溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×1=0.2 mol/L，A正确；
B. 10mL1mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为1mol/L×2=2 mol/L，B错误；
C. 200mL0.1mol/LNaNO3溶液中Na+离子浓度为0.1mol/L×1=0.1mol/L，C错误；
D. 10mL0.2mol/LNa2SO4溶液中Na+离子浓度为0.2mol/L×2=0.4mol/L，D错误；
综上所述，本题选A。
6．A
【分析】
依据，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，据此计算需要2mol/L的硫酸溶液的体积。
【详解】
设需要2mol/L的硫酸溶液的体积为V，根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸的物质的量不变，可得，0.2mol/L×1L=2mol/L×V，解得V=0.1L，故A正确；
故选A。
7．A
【详解】
A.容量瓶用蒸馏水洗净后，由于定容过程中需要加水，所以容量瓶可不经干燥直接用于配制溶液，A正确；
B．水和酒精互溶，不分层，无法分液，应用蒸馏法进行分离，B错误；
C．托盘天平只能准确到0.1g，应称量5.9g，C错误；
D．滴管紧贴试管内壁，会污染滴管，进而污染试剂，D错误；
故选A。
8．C
【详解】
摩尔是物质的量的单位，物质的量是国际单位制的一个基本物理量，故AB错误；物质的量通常是表示物质所含微观粒子数目多少的物理量，物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子（如分子、原子、离子、电子、质子、中子等）或某些微观粒子的特定组合（如NaCl可看成Na+、Cl—的微粒组合，每摩尔NaCl晶体含1 mol Na+和1 mol Cl－。）等。因此在使用物质的量这一物理量时必须指明微粒的种类。例如：如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H＋表示1摩尔氢离子。不能笼统地称1 mol氢，应该说1 mol氢原子(或分子或离子)。物质的量不可用于计量宏观物质。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12C中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023，
故选C。
【点睛】
物质的量的计量对象是构成物质的微观粒子或某些微观粒子的特定组合，不可用于计量宏观物质，其单位是摩尔。
9．A
【详解】
A.同温同压下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子，又二者均为双原子分子，所以原子数目也相同，故A项正确；
B.相同物质的量的气体体积，温度越高体积越大，压强越大体积越小，1mol气态物质，当它所处的温度比标准状况高，压强比标准状况也高时，体积也可能是 22.4L，故B项错误；
C.，没有告诉气体所处的温度和压强，体积无法计算，故C项错误；
D. 根据微粒数N=nNA，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为(mNA/32): (mNA/48)=3:2，故D项错误；
答案为A。
10．A
【详解】
A．物质的量是一个物理量，表示一定数目粒子的集合体，摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号用mol表示，A正确；
B．物质的量只可以表示微观粒子，不是所有的物质都是由原子构成，1mol任何物质所含有的粒子数都相同，B错误；
C．摩尔是物质的量的单位，物质的量把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来，C错误；
D．C元素有多种不同的核素，0.012kg 12C中所含有的碳原子数目为1mol，D错误；
故选A。
11．C
【详解】
①摩尔物质的量的单位，物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是七个基本物理量的单位之一，故错误；
②物质不一定是由分子构成的，还可能是由原子或离子构成的，故错误；
③阿伏加德罗常数的单位为mol−1，即6.02×1023mol−1是阿伏加德罗常数的近似值，故错误；
④摩尔质量的单位为g/mol，数值上等于该物质的相对分子质量，故氢原子的摩尔质量为1g/mol，故错误；
⑤摩尔质量和相对分子质量在数值上相同，但单位不同，故HCl的摩尔质量在数值上等于1molHCl分子的质量，故错误；
⑥水由2个H原子和1个氧原子构成，故1mol水中含2molH 原子和1molO原子，故正确。
综上，①②③④⑤共5个错误，答案选C。
12．C
【详解】
A．随着反应的进行，浓硝酸逐渐转变为稀硝酸，稀硝酸与Cu反应生成NO，故无法确定生成NO2的量，A错误；
B．n(SO2)=，则n(O)=2n(SO2)=0.4 mol，即0.4NA，B错误；
C．n(Fe3O4)=，由转移电子关系：Fe3O4~2e-，得转移电子的物质的量=2n(Fe3O4)=1 mol，即转移电子数为NA，C正确；
D．18 mol/L硫酸为浓硫酸，浓硫酸中大部分硫酸未电离，故此时溶液中n(H+)＜2×0.05 L×18 mol/L=1.8 mol，D错误；
故答案选C。
13．B
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，物质的量是一种国际基本物理量，故A错误；
B．阿伏伽德罗定律：在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，故B正确；
C．摩尔体积的单位是L/mol，所以标准状况下气体摩尔体积约为22.4L/mol，故C错误；
D．氧指分子还是原子，指代不明确，无法计算，故D错误；
故选B。
14．A
【详解】
10.6 g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)==0.1 mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：c(Na2CO3)==0.2 mol/L，故选A。
15．A
【详解】
A. 常温常压下，80 g SO3的物质的量是80g÷80g/mol＝1mol，含有的氧原子数为3NA，A正确；
B. 常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 LNH3的物质的量小于0.5mol，所含的原子数小于2NA，B错误；
C. 过氧化钠中含有Na＋、O22－，1molNa2O2固体中含有离子总数3NA，C错误；
D. 常温下铁在浓硝酸中钝化，不能计算1 mol Fe与浓HNO3反应转移的电子数目，D错误。
答案选A。
16．D
【详解】
A．常温下钠在空气中变暗，被空气氧化为氧化钠，其化学方程式为：4Na+O2=2Na2O，A错误；
B．氯气与水反应生成HCl和HClO，其中HClO为弱酸，在离子方程式中要保留化学式，所以反应的离子方程式为：Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO，B错误；
C．工业上利用氮气和氢气人工合成氨气，其化学方程式为：，C错误；
D．足量铁粉投入少量稀硝酸中发生反应，最终生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，其离子反应方程式为3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，D正确；
故选D。
17．B
【详解】
A、标准状况下2.24LO2的物质的量是 ；
B、 NA个氢分子的物质的量是 ；
C、22gCO2的物质的量是=0.5mol；
D、3.01×1023个CH4分子的物质的量是3.01×1023÷6.02×1023mol-1=0.5mol；
物质的量最大的是H2，故选B。
18．A
【详解】
分析：物质的量是一个基本物理量；摩尔是物质的量的单位；摩尔质量的单位为g/mol；物质的量浓度中的体积是溶液的体积。
详解：A项，摩尔是物质的量的单位，A项正确；B项，物质的量是研究一定数目粒子集合体的物理量，其单位为摩尔，B项错误；C项，N2的相对分子质量为28，N2的摩尔质量为28g/mol，C项错误；D项，由于溶液的体积未知，无法计算NaCl溶液物质的量浓度，D项错误；答案选A。
点睛：本题考查物质的量及其单位摩尔、摩尔质量、物质的量浓度。注意：摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于相对原子质量或相对分子质量；溶质物质的量浓度cB=，V（aq）指溶液的体积，不是溶剂的体积。
19．D
【详解】
A．由于Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3，故除去CO2中的HCl不能用饱和碳酸钠溶液，应该用饱和碳酸氢钠溶液，A错误；
B．容量瓶是不能用于溶解、稀释、反应的仪器，B错误；
C．实验室制氨气的方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O，C错误；
D．氯气不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性可以作干燥剂，D正确；
故答案为：D。
20．B
【分析】
据阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念分析。
【详解】
A. HCl的相对分子质量为36.5，摩尔质量是36.5 g/mol，A项错误；
B. 相同温度、压强时，气体的体积与气体的物质的量成正比，B项正确；
C. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，C项错误；
D. 将40 g NaOH溶于1 L水所得的溶液的体积不是1L，其浓度不是1mol/L，D项错误。
本题选B。
21．A
【解析】常温常压下，体积相等，则气体物质的量相等，因此质量最轻的气体为摩尔质量最小的，故选项A正确。
点睛：根据阿伏加德罗定律：同温同压下，相同的体积的气体含有分子数相同，即物质的量相同，然后根据n=m/M，判断出质量与摩尔质量的关系。
22．D
【详解】
A．二氧化碳中含3个原子，则1mol CO2中含有原子数为3NA，A叙述错误；
B．1L 1mol/L的硫酸钠溶液中，所含Na+数为2NA，B叙述错误；
C．标准状况下，水不是气体，11.2 L水所含分子数远大于0.5NA，C叙述错误；
D．在反应中，1mol Fe和足量盐酸反应化合价由0价变为+2价，失去的电子数为2NA，D叙述正确；
故选D。
23．D
【详解】
A．由于水分子中也含有氢原子，则溶液中含有氢原子的数目大于0.1NA，A错误；
B．标准状况下，2.24L由CO2和O2组成的混合气体的物质的量为0.1mol，含有氧原子的物质的量为0.1mol ×2=0.2mol，含氧原子数为0.2NA，B错误；
C．碳酸钙所含物质的量为： =0.1mol，与稀盐酸完全反应消耗0.2mol氢离子，即消耗的氢离子数为0.2NA，C错误；
D．同温同压下，相同体积的任何气体含有的分子数相等，标况下11.2L任何气体所含分子数均为0.5NA，D正确；
故选D。
24．D
【详解】
A．过氧化钠的阴离子是O22-，78g过氧化钠是1mol，其晶体中含NA个阴离子，A错误；
B．常温常压下22.4L氦气不是1mol，B错误；
C．在O2参与的反应中，1 mol O2作氧化剂时得到的电子数不一定一定是4NA，例如氧气和钠反应生成过氧化钠，C错误；
D．常温下16g O2与O3的混合气体中含氧原子的物质的量是，其中氧原子数为NA，D正确。
答案选D。
25．A
【分析】
混合气体的相对分子质量的数值等于平均摩尔质量的数值，根据混合气的总质量÷总物质的量等于平均摩尔质量。
根据题目可知，烯烃与溴水会发生加成反应，那么混合气只剩下氢气和甲烷。
设有100g混合气体，则剩余20g H2、56g CH4，
剩余混合气体的平均相对分子质量=20g+56g20g2g/mol+56g16g/mol =5.63，故选Ａ。
【详解】
混合气体的相对分子质量的数值等于平均摩尔质量的数值，根据混合气的总质量÷总物质的量等于平均摩尔质量。
根据题目可知，烯烃与溴水会发生加成反应，那么混合气只剩下氢气和甲烷。
设有100g混合气体，则剩余20g H2、56g CH4，
剩余混合气体的平均相对分子质量=20g+56g20g2g/mol+56g16g/mol =5.63，故选Ａ。
26．A
【详解】
A、NA个Cl2分子的物质的量是1mol，质量是71g，A正确；
B、通常状况下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，NA个CO2分子的物质的量是1mol，体积大于22.4L，B错误；
C、硫酸是二元强酸，溶液体积未知，所以不能计算0.1 mol/L的H2S04溶液中H+的个数，C错误；
D、若1g N2含有m个分子，则，解得NA＝28m·mol－1，D错误；
答案选A。
【点睛】
本题主要是考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，要准确解答好这类题目，一是要掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏加德罗常数的关系，尤其要注意气体摩尔体积和阿伏加德罗定律的使用条件和范围；二是要准确弄清微粒的组成特点，分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。选项C是解答的易错点。
27．C
【详解】
A．O2的摩尔质量为32g/mol，A选项错误；
B．标准状况下，H2O不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，B选项错误；
C．24gMg的物质的量为1mol，1molMg全部转化为Mg2+时失去2mol电子，即失去的电子数为2NA，C选项正确；
D．1 L 1 mol·L-1 CaCl2溶液中含有的氯离子数为2NA，D选项错误；
答案选C。
【点睛】
本题考查学生对阿伏伽德罗常数的理解和应用，在解答时，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏伽德罗常数的关系，B为易错选项，要要注意气体摩尔体积只适用于标准状况下的气体，固体和液体不适用。
28．C
【详解】
A．由于H2是双原子分子，而He是单原子分子，故两容器中原子数目相等，则两容器中所含分子数为1:2，A错误；
B．若①中含有0.1mol氢气，则②中氦气的物质的量为0.2mol，由于未告知气体所处的状态是否为标准状况，故无法计算其体积，B错误；
C．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体的压强之比等于其分子数之比，结合A分析可知，①和②中气体的体积之比为1∶2，C正确；
D．根据阿伏加德罗定律及推论可知，同温同体积的气体的压强之比等于其分子数之比，若两容器中所含气体的分子数相同，则同温同体积下，①和②两容器压强之比为1∶1，D错误；
故答案为：C。
29．B
【详解】
①等物质的量的N2和CO所含分子数相等，但不一定是NA个，故①错误；
②4gCH4的物质的量为0.25 mol，而1 个甲烷分子中含4个C-H共价键，故0.25 mol甲烷中含1 molC-H键，即NA个，故②正确；
③Na2O2与水的反应为歧化反应，1 mol过氧化钠与水反应转移1 mol电子，即NA个，故③错误；
④将NA个NH3分子气体溶于1L水中，溶液体积不是1L，得到溶液浓度不是1 mol•L-1，故④错误；
⑤25℃时pH=12的1.0LNaClO溶液中氢氧根离子浓度为0.01 mol/L，次氯酸钠溶液中氢氧根离子是水电离的，则1L该次氯酸钠溶液中水电离出的OH-的物质的量为0.01 mol，氢氧根离子的数目为0.01NA，故⑤正确；
⑥SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故转移的电子数小于2NA个，故⑥错误；
故选B。
30．A
【解析】
【详解】
A、氯气和氧气不反应，标况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体的物质的量是1mol，所以含有的分子数为NA， 选项A正确；B、标况下，水为液态，不能用22.4L/mol计算水的物质的量，选项B错误；C、气体的体积与温度和压强有关，未标明温度和压强，所以气体摩尔体积未知导致气体体积无法计算，选项C错误；D．1mol/LNaCl溶液中不一定含有2NA个氯离子，因为溶液的体积未知，选项D错误。答案选A。
31．C
【分析】
由Ba2++SO42-=BaSO4↓、Ag++Cl-=AgCl↓计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液呈电中性计算原混合溶液中钾离子的物质的量浓度。
【详解】
混合溶液分成5等份，每份溶液浓度相同，一份加入含amol硫酸钠的溶液，发生反应Ba2++SO42−=BaSO4↓，恰好使钡离子完全沉淀，可知每份溶液中n(Ba2+)=n(Na2SO4)=amol，另一份加入含bmol硝酸银的溶液，发生反应Ag++Cl−=AgCl↓，恰好使氯离子完全沉淀，则n(Cl−)=n(Ag+)=bmol，根据电荷守恒有2n(Ba2+)+n(K+)=n(Cl−)，则每份溶液中n(K+)=bmol−2amol=(b−2a)mol，所以钾离子浓度为c(K+)=(b−2a)mol÷0.05L =20(b-2a)mol/L，故答案选C。
32．B
【解析】
【详解】
A项，质量的单位是g，2 mol Al的质量是54 g，故A错误；
B. 摩尔质量数值上等于相对分子质量，所以CO32-的摩尔质量是60g·mol—1，故B正确；
C. SO3在标况下不是气态，无法计算其物质的量，故C错误；
D. 溶液的体积未知，无法计算0.5 mol/L Na2SO4 的物质的量，故D错误。
故选B。
33．B
【详解】
A. 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液的体积未知，不能计算含有的Cl－数目，A不选；
B. 标准状况下，22.4LH2和CO的混合气体的物质的量是1mol，二者都是2个原子组成的，因此其中含有的原子数目为2NA，B选；
C. SiO2晶体是原子晶体，不存在分子，C不选；
D. 78gNa2O2的物质的量是1mol，与过量CO2反应转移的电子数目为NA，D不选；
答案选B。
34．B
【详解】
A.物质的量是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，A正确；
B.阿伏加德罗常数用符号NA表示，其近似值为6.02×1023，B错误；
C.根据阿伏伽德罗定律可知：在标准状况下，分子数相同的任何气体都具有相同的体积，C正确；
D.摩尔质量是单位物质的量的物质所具有的质量，D正确；
故合理选项是B。
35．B
【详解】
①食盐溶液无色、硫酸铜溶液显蓝色、碳酸钙难溶于水， 所以仅用蒸馏水就可鉴别，①正确；
②不相溶的液体用分液漏斗分离，而乙醇和水互溶，不能用分液漏斗分离，②错误；
③稀释浓硫酸时，因浓硫酸密度大，溶于水放出大量的热，为防止液体暴沸而飞溅，应将浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水中并不断搅拌，③正确；
④测溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶液，并滴在pH试纸中央，本操作无误，④正确；
⑤配制一定物质的量浓度的溶液，需要的玻璃仪器除了容量瓶和烧杯，还需要玻璃棒和胶头滴管，⑤错误；
答案选B。
36．C
【详解】
A. 摩尔是物质的量的单位，既不是物质的数量的单位也不是物质的质量单位，故A错误；
B. 物质的量没有简称，故B错误；
C. 1个H2O分子是由2个H和1个O构成，所以1molH2O中含有2molH和1molO，故C正确；
D. 一个NO分子的质量是ag，一个NO2分子的质量是bg，则一个氧原子的质量为(b−a)g，根据摩尔质量即1mol物质所具有的质量可知，氧原子的摩尔质量为，故D错误。
故答案选：C。
37．D
【详解】
A．18g18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol18O2中含有10NA个中子，A正确；
B．C2H2和C6H6的最简式相同，均是CH，则常温常压下，28gC2H2和C6H6混合气体中含CH的物质的量是2mol，含有原子总数为4NA，B正确；
C．依据原子守恒，500mL 0.1mol·L-1NH4NO3溶液中含有氮原子0.1mol，总数为0.1NA，C正确；
D．氮气和氢气反应生成氨气是可逆反应，一定条件下，将1 mol N2与3 mol H2混合反应后，生成NH3分子的数目小于2NA，D错误；
答案选D。
38．B
【解析】
【详解】
A．标准状况下，二氯甲烷不是气体，所以22.4L二氯甲烷的物质的量不是1mol，故A错误；
B．n（H2O2）===0.05mol，N（H2O2）=n（H2O2）×NA=0.05NA，一个H2O2中含有的电子数为18，因此1.7gH2O2中含有的电子数为0.05NA×18=0.9NA，故B正确；
C．1molNa2O2固体中含2mol钠离子和1mol过氧根离子，即离子的总数为3NA，故C错误；
D．粗铜中含有比金属铜活泼的金属铁、锌等，电解时，阳极放电的先是铁和锌，最后是铜，所以当转移的电子数为2NA个时，则阳极溶解的铜的质量小于64g，故D错误；
故答案为B。
39．C
【详解】
A.标准状况下，22.4L氢气的物质的量为1mol，1mol氢气含有2mol氢原子，故A正确；
B.5.4g水的物质的量为0.3mol，所含的分子数为0.3NA，故B正确；
C.1mol硫酸钾中含有1mol硫酸根离子，含有的硫酸根离子数为NA，故C错误；
D.14g氮气的物质的量为0.5mol，0.5molN2所含有的原子数目为NA，故D正确。
故选C。
40．B
【解析】
要使同体积同浓度的BaCl2溶液中钡离子完全沉淀，则消耗Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3三种溶液中的SO42-的物质的量相等，三种溶液体积相等，则三种溶液中硫酸根离子的浓度相等，Na2SO4、KAl（SO4）2、Fe2（SO4）3中SO42-个数之比为1：2：3，要使硫酸根离子浓度相等，则这三种盐溶液的浓度之比为6：3：2；答案选B。
点睛：考查物质的量浓度的计算、反应方程式的计算等，根据化学式推断溶质的物质的量与硫酸根关系是解题关键。等体积的0.2mol/L的BaCl2溶液，可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液的SO42ˉ完全沉淀，则Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中n（SO42ˉ）相同，根据硫酸根守恒可知，n[Fe2（SO4）3]=n（SO42ˉ），n（Na2SO4）=n（SO42ˉ），n[KAl（SO4）2]=n（SO42ˉ），三种溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于溶质物质的量之比，据此计算。
41．D
【详解】
A．摩尔质量的单位为g/mol，故氢气的摩尔质量为2g/mol，故A错误；
B．已知某纯净物的质量和物质的量，根据M=能确定该物质的摩尔质量，故B错误；
C．质量的单位为g，故1mol硫酸的质量为98g，故C错误；
D．水的摩尔质量是18g/mol，氢气的摩尔质量为2g/mol，则水的摩尔质量是氢气摩尔质量的9倍，故D正确；
故答案为D。
42．D
【详解】
A．摩尔是物质的量的单位，用mol表示，故A错误；
B．物质的状态必须是气体，一般来说标准状况下，气体的摩尔体积约为 ，故B错误；
C．阿伏加德罗常数的近似值为，不是真实值，故C错误；
D．摩尔质量的表达式为，所以摩尔质量的单位为，故D正确；
答案选D。
43．C
【详解】
A．氯碱工业中完全电解NaCl的溶液的反应为2NaCl+ 2H2OH2↑+Cl2↑+2NaOH，含2molNaCl的溶液发生电解，则产生H2为1mol，分子数为NA，但电解质氯化钠电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA，故A错误；
B．分子式为CnH2n的链烃为单烯烃，最简式为CH2，14g分子式为CnH2n的链烃中含有的碳碳双键的数目为=NA×=；如果是环烷烃不存在碳碳双键，故B错误；
C．H218O与D2O的摩尔质量均为20g/mol，所以2.0g H218O与2.0gD2O的物质的量均为0.1mol，H218O中所含的中子数：20-10=10，D2O中所含的中子数：20-10=10，故2.0 g H218O与2.0 g D2O所含的中子数均为NA，故C正确；
D．常温下铁遇到浓硫酸钝化，所以常温下，将56g铁片投入足量浓硫酸中，生成SO2分子数远远小于1. 5NA，故D错误；
答案选C。
【点睛】
该题易错点为A选项，电解含2 mol氯化钠的溶液，电解完可继续电解氢氧化钠溶液（即电解水），会继续释放出氢气，则产生的氢气分子数大于NA。
44．C
【详解】
根据氮原子守恒可知，0.2 mol NH4NO3中有N的物质的量为0.2mol×2=0.4mol，故答案为C。
45．C
【详解】
设质量分数ω1的酒精溶液密度为ρ1g/mL，质量分数ω2的酒精溶液的为ρ2g/mL，质量分数ω1的酒精溶液的物质量浓度a =mol/L，质量分数ω2的酒精溶液的物质量浓度b=mol/L，由于2a=b，所以2×=，故2ρ1ω1=ρ2ω2，已知酒精密度为0.77g/cm3＜1，则酒精的浓度越大密度越小，所以ρ1＞ρ2，故ω2＞2ω1，C选项符合题意；答案为C。
46．A
【详解】
A． 次氯酸钠由钠离子和次氯酸根离子构成，74.5g次氯酸钠中含有的离子数目为2NA，故A正确；
B． 次氯酸钠与足量盐酸反应生成氯气、氯化钠、水，1mol次氯酸钠与足量盐酸反应转移的电子数为1NA，故B错误；
C． 乙醇分子中含有5个C-H键、1个O-H键、1个C-O键，共7个极性键，46g乙醇中含有极性键数目为7NA，故C错误；
D． 气体的体积要注明状态，利用氯气和氢氧化钠溶液反应制取0.1mol次氯酸钠需要消耗标准状况下2.24L氯气，故D错误；
故选A。
47．A
【详解】
分析：A、甲基含有9个电子；B、苯中无碳碳双键；C、酯化反应中酸断羧基醇断氢；D、标准状况下CCl4为液体。
详解：A．15g甲基的物质的量都是1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数均为9NA，选项A正确；B．苯不是单双键交替的结构，故苯中无碳碳双键，选项B错误；C、C2H5OH和CH3CO18OH反应生成水为H218O，含10个中子，但酯化反应为可逆反应，故不能进行彻底，故生成的水中的中子个数小于10NA个，选项C错误；D、标况下CCl4为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，选项D错误。答案选A。
点睛：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握物质的量的计算公式和物质结构是解题关键，难度不大。
48．C
【分析】
A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子；B项，从乙烯的电子式（）可看出，1mol乙烯含有6mol共用电子对；C项，白磷分子是由四个磷原子构成的正四面体 分子式是P4，白磷分子中含有6个P-P共价键，据此进行计算含有共价键数目；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，以此进行分析解决。
【详解】
A项，CO和N2的摩尔质量均为28g/mol，均为双原子分子，所以相同质量的CO与N2，物质的量相同，所含分子数、原子数均相同，故A正确；B项，1mol乙烯含有共用电子对为6NA，56 g乙烯的物质的量为2mol，则含有共用电子对数目为12NA，故B正确；C项，白磷是正四面体结构，分子中含有6个P-P共价键，31g白磷（P4）的物质的量是0.25mol，所以分子中含有P-P共价键1.5mol，即含有的共价键数目为1.5 NA，故C错误；D项，乙烯与丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为：=2NA，故D正确。综上所述，符合题意的选项为C。
49．D
【解析】
【分析】
0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；根据公式cB=nBV（aq）分析，操作失误使nB偏大或V（aq）偏小，会使所配溶液浓度偏大，反之偏小。
【详解】
0.45mol/L<0.5mol/L，即操作失误使所配溶液浓度偏小；
A项，NaOH溶于水放热，转移时溶液没有冷却至室温，根据“热胀冷缩”原理，冷却后溶液体积偏小，所配溶液浓度偏大，不符合题意；
B项，容量瓶没有烘干，对所配溶液浓度无影响，不符合题意；
C项，配制500mL0.5mol/LNaOH溶液需要称量NaOH固体的质量为m（NaOH）=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g，称量时不需要使用游码，称量NaOH固体时砝码放反了对所配溶液的浓度无影响，不符合题意；
D项，定容时仰视读数，所配溶液体积偏大，所配溶液浓度偏小，符合题意；
答案选D。
【点睛】
本题易错选C项，称量时砝码放反了是错误操作，但不一定引起实验误差，使用游码时会引起误差，不使用游码不会产生误差。难点是定容时仰视、俯视的误差分析，仰视刻度线（如图），容器内液面高于刻度线，导致溶液体积偏大，所配浓度偏小；俯视刻度线（如图），容器内液面低于刻度线，导致溶液体积偏小，所配浓度偏大。
50．A
【详解】
50 mL 0.1 mol·L-1 K2CO3 溶液中 K+ 的物质的量浓度是0.2 mol·L-1；
50mL 0.2mol·L-1 的 KCl 溶液中 K+ 的物质的量浓度是0.2 mol·L-1 ；
100mL 0.1mol·L-1 的 KCl 溶液中 K+ 的物质的量浓度是0.1 mol·L-1；
25mL 0.2mol·L-1 的 K2SO4 溶液中 K+ 的物质的量浓度是0.4 mol·L-1 ；
10mL 0.5mol·L-1 的 K2CO3 溶液中 K+ 的物质的量浓度是1 mol·L-1，故A正确。
51．C
【详解】
由图可知60 ml到70 ml是氢氧化铝溶解消耗10ml氢氧化钠溶液，则铝离子沉淀需要30 ml氢氧化钠溶液，镁离子沉淀需要20 ml氢氧化钠溶液，所以镁铝的物质的量比为1：1，再由镁铝与100mL稀硝酸反应，产生1.12L NO气体（标准状况）得失守恒可以得
2x + 3x ＝0.05×3 ，则x ＝0.03 mol，
沉淀的最大质量，
沉淀达到最大值时溶液为硝酸钠，硝酸的物质的量为0.03mol×2+0.03mol×3+0.05mol =0.2mol，
氢氧化钠溶液浓度 ，
故C错误；
综上所述，答案为C。
52．D
【详解】
A．气体的体积须在标准状况下进行计算，A项不符合题意；
B．，，，B项不符合题意；
C．没有溶液的体积，无法进行计算，C项不符合题意；
D．，，，D项符合题意；
故正确选项为D
53．A
【分析】
左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，左右体积之比为4:1，则左右气体物质的量之比为4:1，左侧N2为8mol，所以右侧气体物质的量n==2mol，CO和CO2质量为64g，设CO的物质的量为xmol，则二氧化碳物质的量为(2-x)mol，28xg+44(2-x)g=64g，x=1.5mol，则CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，据此分析解答。
【详解】
A．由上分析可知，CO的物质的量为1.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol，气体的物质的量之比等于其分子数之比，所以右边CO与CO2分子数之比为1.5mol:0.5mol=3:1，故A正确；
B．由上分析可知，CO的物质的量为1.5mol，CO的质量为m(CO)=n×M=1.5mol×28g/mol=42g，故B错误；
C．由题中图示可知，自由滑动的隔板静止处于如图位置(保持温度不变)，此时两边压强相等，即左右两侧气体的压强之比为1:1，故C错误；
D．相同条件下气体密度之比等于其摩尔质量之比，右边气体平均摩尔质量==32g/mol，氢气摩尔质量是2g/mol，所以混合气体与氢气密度之比为32:2=16:1，即右侧气体密度是相同条件下氢气密度的16倍，故D错误；
答案为A。
54．B
【解析】
A、根据N=n•NA，可知物质的量相同的CH4和CO2分子个数比为等于物质的量之比，为1：1，选项A错误；B、CH4和CO2中C原子数目相同，则原子个数之比等于分子数之比等于物质的量之比，为1：1，选项B正确；C、因没有明确气体存在的条件是否相同，则体积无法确定，选项C错误；D、根据m=n•M可知，相同物质的量时，气体的质量之比等于摩尔质量之比，为16：44=4：11，选项D错误。答案选B。
点睛：本题考查物质的量的相关计算，题目难度不大，注意物质的量与粒子数目、体积、质量之间的计算公式的运用，本题易错点为C，注意气体存在的状态。根据N=n•NA、V=n•Vm、m=n•M分别计算粒子数目、体积、质量关系，根据分子组成判断原子关系。
55．A
【详解】
A. pH=l，c(H+)=0.1mol/L，N=NA·n=NA·c·V=0.1mol/L×1L×NA=0.1NA，A正确；
B.n(NaHSO4)=m/M=6.0g/120g·mol-1=0.05mol，NaHSO4晶体中含Na+、HSO4-，含离子数目为0.1NA，B错误；
C.加热条件下，由于浓硫酸具有强氧化性，1molFe被氧化成Fe3+失去3mol电子，根据电子得失守恒，S得到3mol电子，则生成SO21.5mol，数目为1.5NA个SO2分子，C错误；
D. 环戊烯醇的物质的量为8.4g/84g·mol-1=0.1mol，每分子环戊烯醇中含9个极性键，则共含有0.9NA个极性键，D错误；
答案选A。
56．A
【解析】A、 1molCl2参加反应，不一定得到2NA个电子，如Cl2与NaOH反应，转移1mol电子，故A正确；B、2NO2N2O4，是可逆反应，故B错误；C、常温常压下，HF是弱电解质，不能全部电离，1L0.1mol·L－1HF溶液中含有H＋ 小于0.1NA个，故C错误；D、羟基的电子数为9，25 ℃，1.7g羟基所含电子数为0.9NA，故D错误；故选A。
57．D
【详解】
A项，在反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，氧化产物和还原产物都是N2，5mol硝酸铵完全反应，有5mol铵根离子转化成氮气、3mol硝酸根离子转化成氮气，即生成4mol氮气转移了15mol电子（15 NA），因此若生成28 g N2（1mol），转移的电子数目为3.75NA，A正确；B项，Na2S和Na2O2的相对分子质量都是78，阴离子都是18电子微粒，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物为1mol，含阴离子1mol，所以阴离子所含电子数为1.8NA，故B正确；C项，50ml 12 mol•L﹣1盐酸含HCl 0.6mol，由反应MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，若0.6mol HCl完全反应，则转移电子数为0.3NA，而只有浓盐酸才能发生该反应，所以实际转移的电子数小于0.3NA，故C正确；D项，2NO+O2=2NO2是气体分子数减小的反应，故标况下11.2L（0.5mol）NO和11.2L（0.5mol）O2混合后所得气体分子数小于NA，D错误。
点睛：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目计算量和思维容量较大，要弄清分子、原子、质子及核外电子的构成关系，掌握好氧化还原反应原理，运用电子守恒计算判断。
58．B
【详解】
A．，A正确；
B．将10mL1mol·L-1的H2SO4稀释成0.1mol·L-1的H2SO4，向其中加入100mL水后溶液体积大于100mL，故稀释后溶液的浓度小于0.1mol·L-1，B错误；
C．温度不变，饱和溶液的浓度不变，C项正确
D．20℃时，0.023mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，发生反应CaO+H2O=Ca(OH)2，冷却到20℃时，由于水减少，故有氢氧化钙固体析出，故其体积小于100mL，但析出后仍然是氢氧化钙饱和溶液，故它的物质的量浓度仍为0.023mol·L-1，D正确；
故答案为：B。
59．C
【详解】
由操作②可知：n()=n(BaSO4)=，由操作③可知，n(Fe2+)=5n()=5×0.001mol=0.005mol，在根据电荷守恒可知：n()+2n(Fe2+)=2 n()可得：n()=2 n()-2n(Fe2+)=2×0.01mol-2×0.005mol=0.01mol，在根据质量守恒可知，一份该结晶水合物中结晶水的物质的量为：n(H2O)==0.03mol，故x：y：z：w= n()：n(Fe2+)：n()：n(H2O)=0.01mol：0.005mol：0.01mol：0.03mol=2：1：2：6，通过计算得出莫尔盐化学式中为，故答案为：C。
60．B
【解析】A．氮气和氢气合成氨 N2+3H2⇌2NH3是可逆反应，不能进行彻底，所以1 mol N2与3 mol H2充分反应后生成NH3的分子数小于2NA，故A错误；B. 冰醋酸和葡萄糖的最简式相同，均为CH2O，15g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含有CH2O的物质的量为15g30g/mol=0.5mol，含有的原子数为2 NA，故B正确；C、未告知温度和压强，无法计算生成的氢气的体积，故C错误；D．溶液中水中也含有氢原子，300mL 2mol/L乙醇水溶液中所含H原子数大于3.6NA，故D错误；故选B。
61．MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O 2NaClO3 + 4HCl(浓）= 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl 1mol 6.02×1023或NA 5H2S + 8ClO2 + 4H2O = 5SO42－ + 8Cl－ + 18H+
【分析】
Ⅰ.(1)实验室利用二氧化锰和浓盐酸共热制取氯气；
Ⅱ.(1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水；
(2)由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl～Cl2↑～2e-，依据关系式计算即可；
(3)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸。
【详解】
Ⅰ.(1)实验室制取氯气的方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；氢氧化钠溶液吸收氯气生成次氯酸钠、氯化钠和水，离子方程式为：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O；Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；
Ⅱ. (1)氯酸钠具有强氧化性，浓盐酸具有还原性，氯酸钠固体与浓盐酸发生氧化还原反应生成二氧化氯、氯气、氯化钠和水，反应的化学方程式为2NaClO3 +4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl，故答案为：2NaClO3 +4HCl(浓)=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O+2NaCl；
(2)由方程式可得被氧化氯化氢、氯气和转移电子数目关系如下：2 HCl～Cl2↑～2e-，标准状况下，11.2L氯气的物质的量为0.5mol，则被氧化的氯化氢和转移电子的物质的量均为0.5mol×2=1mol，转移的电子数目为6.02×1023或NA，故答案为：1mol；6.02×1023或NA；
(3)由题意可知，ClO2与H2S水溶液发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒配平，反应的离子方程式为H2S+8ClO2 +4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+，故答案为：H2S+8ClO2 +4H2O=5SO42-+8Cl-+18H+。
62．NA 4 ② ③ 90 g/mol
【详解】
（1）1molH2SO4中含硫原子数目为1mol×NAmol-1=NA，含有氧原子物质的量为1mol×4=4mol。
故答案为 NA 4
（2）标准状况下①1.7g氨气的物质的量为1.7g÷17g/mol=0.1mol，所含原子数为0.4mol②3.36 L甲烷的物质的量为3.36L÷22.4L/mol=0.15mol，含原子数为0.75mol，质量为0.15×16g=2.4g③6．02×1022个二氧化碳分子的物质的量为0.1mol，所含原子数为0.3mol，质量为0.1×44g=4.4g。故含原子数最多的是②甲烷，质量最大的是③二氧化碳。
故答案为 ② ③
（3）9g某二价金属的氯化物ACl2中含有0.2mol Cl－离子，则ACl2的物质的量为0.1mol，故摩尔质量M=9g÷0.1mol=90g/mol。
故答案为 90 g/mol
63．10.0 胶头滴管 检查容量瓶是否漏液 搅拌，加速固体溶解 引流 偏低 偏高 偏高
【解析】
【分析】
（1）①根据n=cV，结合m=nM计算；⑥根据定容操作步骤分析解答；
（2）根据容量瓶的使用的注意事项解答；
（3）根据玻璃棒的作用结合实验分析解答；
（4）根据操作影响的物理量结合c=分析判断。
【详解】
（1）①配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，需要氢氧化钠的物质的量=0.5 mol/L×0.5L=0.25mol，质量=0.25mol×40g/mol=10.0g，故答案为10.0；
⑥定容时，在容量瓶中继续加水至距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管滴加至凹液面与刻度线相切，故答案为胶头滴管；
（2）容量瓶口部有塞子，在使用前，必须检查容量瓶是否漏液，故答案为检查容量瓶是否漏液；
（3）实验两次用到玻璃棒，分别是溶解氢氧化钠是搅拌，加快溶解；向容量瓶中转移溶液时起引流作用，故答案为搅拌，加速固体溶解；引流；
（4）①定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低，故答案为偏低；
②定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，故答案为偏高；
③氢氧化钠溶解放热，NaOH溶解后未冷却立即转移到容量瓶中并洗涤定容，导致溶液体积偏小，所配溶液浓度偏高，故答案为偏高。
64．先变红后褪色 干燥氯气 氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性 NaOH溶液
【分析】
氯气能与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，因此氯气遇到紫色石蕊试液先变红后褪色，氯气遇到湿润的有色布条能使之褪色，干燥的氯气没有漂白性，氯气有毒，应用氢氧化钠溶液吸收；
【详解】
(1)装置A中氯气与水反应生成了盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，故现象是先变红后褪色；
(2)装置B中浓硫酸有吸水性，作用是干燥氯气；
(3)根据装置C中有色布条不褪色、D中有色布条褪色，可以得到的结论是氯气没有漂白性、氯气和水反应的产物有漂白性，产物之一盐酸没有漂白性，则另一产物次氯酸有漂白性，因此答案为：氯气没有漂白性、次氯酸有漂白性，；
(4)氯气有毒，氯气能和碱反应氯化物、次氯酸盐和水，装置E的作用是吸收尾气，盛放的试剂最好是NaOH溶液，E中发生反应的离子方程式为。
65．相等 24.0 100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 加速溶解，转移溶液 ①③④⑥ ②⑤ Ca2++2OH-=Ca（OH）2、Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 896
【详解】
(1)该装置是一个密闭体系，根据质量守恒定律，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，所以反应前后装置内质量W1g与W2g相等；
(2)配制100 mL 6.00 mol/L NaOH溶液，需要NaOH固体质量m=nM=cVM=6.00mol/L×0.1L×40g/mol=24g；要用到的仪器有：托盘天平、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管等，其中属于玻璃仪器的有：100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管；在操作中，玻璃棒的作用是：氢氧化钠在烧杯中溶解时，用玻璃棒搅拌，加速溶解；冷却至室温的溶液用玻璃棒转移到容量瓶中；根据可知：
①氢氧化钠敞口放置，氢氧化钠吸收少量的水而潮解，与二氧化碳反应而变质，因此称量出的氢氧化钠的量减小，所配制的溶液的溶度偏低；
②称量时左物右码，正确操作，所配制溶液的浓度准确；
③转移时有液体溅出，导致溶质有少量损失，所配制的溶液的溶度偏低；
④定容时仰视刻度线，造成溶液的体积偏大，所配制的溶液的溶度偏低；
⑤容量瓶属于玻璃仪器，在常温下使用，烘干后体积易发生变化，因此没有烘干容量瓶，操作正确，对所配制的溶液浓度无影响；
⑥没有用蒸馏水洗涤烧杯，导致溶质的量有少量损失，所配制的溶液的溶度偏低；
在操作中导致所配制的溶液浓度偏低的是①③④⑥；不变的是②⑤；
(3)溶液中含有氯化钙，氢氧化钙溶解度较小，则加入氢氧化钠溶液后钙离子与氢氧化钠结合生成氢氧化钙沉淀，离子方程式：Ca2++2OH-=Ca（OH）2；氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，轻摇，沉淀又消失，离子方程式：Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2O；
(4)产生的二氧化碳与过量的碱反应，使气压减小，气球缩小；方程式：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O；
(5)n（HCl）=0.02L×6 mol/L=0.12mol，4 g碳酸钙的物质的量为0.04mol，因此盐酸过量，碳酸钙完全反应，根据CaCO3—2HCl—CO2关系可知，标况下气球内最多能产生的气体的体积0.04mol×22.4L/mol=0.896L=896mL。
66．（1）所得的溶液中的溶质是:Na2CO3 , NaHCO3
（2）其物质的量之比是: 1:1
（3）产生的气体体积（标准状况）是: 0.112L
【分析】
由图可知，当生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，其中有50mL是产生二氧化碳阶段所需，则说明此阶段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，由HCl浓度为0.1mol/L可知参与反应的n（NaHCO3）=n（HCl）= n（CO2）=0.005mol。从图中由Na2CO3转化为NaHCO3可知，需消耗0.1mol/LHCl 25mL，结合反应原理Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，消耗HCl的碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.0025mol，生成的碳酸氢钠的物质的量n（NaHCO3）=0.0025mol，因此原所得溶液中的碳酸氢钠为：n（NaHCO3）=0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，据此解题。
【详解】
（1）由图可知，当生成CO2气体至最大，消耗HCl为75mL，其中有50mL是产生二氧化碳阶段所需，则说明此阶段发生的反应为NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。若原溶液的溶质为Na2CO3，则当Na2CO3全部转化成NaHCO3，也需要50mL盐酸，而图中所示，只消耗了25mL盐酸，这说明原溶液中已存在一定量的NaHCO3，因此所得溶液的溶质为Na2CO3 , NaHCO3；
（2）图中由NaHCO3生成CO2气体至最大，需消耗0.1mol/LHCl 50mL，结合反应原理NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑说明此时n（NaHCO3）=n（HCl）=0.005mol。从图中由Na2CO3转化为NaHCO3可知，需消耗0.1mol/LHCl 25mL，结合反应原理Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl可知，消耗HCl的碳酸钠的物质的量为：n（Na2CO3）=0.0025mol，生成的碳酸氢钠的物质的量n（NaHCO3）=0.0025mol，因此原所得溶液中的碳酸氢钠为：n（NaHCO3）=0.005mol-0.0025mol=0.0025mol，因此二氧化碳与NaOH反应后溶液中含NaHCO3、Na2CO3的物质的量之比=0.0025：0.0025=1：1；
（3）根据NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，当产生二氧化碳时将消耗0.1mol/LHCl 50mL，此时产生的二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=n（HCl）=0.005mol，因此二氧化碳的体积为：V（CO2）=22.4 L /mol×0.005mol=0.112L。
67．92.5%（过程见详解）
【详解】
根据图中信息可知，当溶液的吸光度A=0.620时，对应的Cu2+的浓度为1.55010-3 mol/L，0.3150 g的无水Cu(NO3)的物质的量为 = 1.675510-3 mol，配制成100 mL溶液时，再移取10.00 mL该溶液，则与过量NH3H2O反应的Cu(NO3)2的物质的量为1.675510-4 mol，根据反应4NH3H2O+Cu2+ == Cu(NH3)+ 4H2O可知，生成Cu(NH3)的物质的量也为1.675510-4 mol，则Cu(NH3)的浓度为==1.675510-3 mol/L，纯度为 100%92.5%，
68．90.0% 3.36×106 15
【分析】
(1)据方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋
建立关系求算；
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
建立关系求算。
【详解】
(1)据方程式：4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
SO2＋2Fe3＋＋2H2O=SO＋2Fe2＋＋4H＋
Cr2O72-＋6Fe2＋＋14H＋=2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O
得关系式：
Cr2O72-～6Fe2＋～3SO2～FeS2
1 mol mol
0.02000mol/L×0.02500L
m(FeS2)＝0.090 00 g，样品中FeS2的质量分数为90.0%；
(2)4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2
4 mol 8 mol
mol n(SO2)
n(SO2)＝1.5×105 mol
V(SO2)＝3.36×106 L
由SO2 ～SO3 ～H2SO4
1 mol 98 g
1.5×105 mol m(H2SO4)×98%
得m(H2SO4)＝1.5×107 g＝15 t。
【点睛】
本题主要考查考生应用物质的量、物质的量浓度、气体摩尔体积等进行综合计算的能力。SO2全部转化为H2SO4时放出的热量包括两部分：SO2转化为SO3时放出的热量和SO3与H2O化合为H2SO4时放出的热，按上述(2)中的关系不难求解。
69．NA或6.02×1023 NH3 2.5 2:1 0.8 ④⑤
【分析】
(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，再根据N=nNA计算Na+的数目；
(2)四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2。同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，实验室没有90 mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量；
(4) 在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反应中，S元素化合价分别由0价升高为+4价，被氧化，降低为-2价，被还原，反应中硫既作氧化剂又作还原剂，根据还原产物与氧化产物的化学计量数进行判断；
(5)在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。
【详解】
(1)由化学式可知，钠离子的物质的量是碳酸钠的2倍，0.5 mol Na2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的数目为NA或6.02×1023；
（2）四种气体的相对分子质量分别为36.5、17、44、32，由m=nM可知质量都是50g的四种气体物质的量由大到小的顺序是NH3>O2>HCl>CO2；同温同压下，物质的量最大的就是体积最大的，所以气体体积最大的是NH3；
（3）配制90 mL 0.1 mol/L CuSO4溶液，实验室没有90 mL规格的容量瓶必须配制100mL，根据n=cV可知需要硫酸铜的物质的量是0.1L×0.1mol/L=0.01mol，则需要CuSO4·5H2O的质量是0.01mol×250g/mol=2.5g；
(4)在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，硫元素化合价由0价升高为+4价，被氧化，氧化产物为K2SO3，硫元素由0价降低为-2价，被还原，还原产物为K2S，所以硫既作氧化剂又作还原剂，氧化剂被还原生成还原产物，还原剂被氧化生成氧化产物，根据还原产物与氧化产物的化学计量数可知，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1；
根据反应可知，若反应中消耗了0.6molS，则反应中转移的电子为 0.8mol；
(5) 在水溶液中能完全电离的电解质属于强电解质。①H2O部分电离 属于弱电解质、②Mg为单质既不是电解质也不是非电解质、③CH3COOH部分电离属于弱电解质、④NaOH在水溶液中完全电离属于强电解质、⑤CuSO4·5H2O在水溶液中完全电离属于强电解质、⑥碘酒为混合物既不是电解质也不是非电解质、⑦C2H5OH是在水溶液中和熔融状态下不能导电的化合物，属于非电解质、⑧盐酸是混合物既不是电解质也不是非电解质，故属于强电解质的是④⑤。
70．138 g·mol－1 C10H18 ad
【分析】
先求出0.1mol该烃中含有的C、H原子的物质的量，再求出1mol该烃分子中所含的C、H原子的物质的量，从而确定该烃的分子式，计算相对分子质量，确定摩尔质量；根据烃分子的结构简式，判断所属类别。
【详解】
n(C)＝n(CO2)==1 mol，
n(H)＝2n(H2O)=×2＝1.8 mol，
故1 mol该烃中有10 mol C，18 mol H，其分子式为C10H18，其摩尔质量为138 g·mol－1。 为环状结构，且含有碳碳双键，应属于环烃和不饱和烃。
因此，本题正确答案是：138 g·mol－1 ；C10H18 ；ad。
71．0.11 0.045 3∶2
【分析】
(1) 参加反应的HNO3包括被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3，根据氮元素守恒计算消耗硝酸的物质的量；根据得失电子守恒计算生成NO2的物质的量；
(2) Cu、H＋、NO3—按3Cu+8H＋+2NO3—=3Cu2++2NO+4H2O恰好完全反应时混酸中H2SO4和HNO3的比例最佳。
【详解】
(1)参加反应的HNO3包括被还原的HNO3和起酸性作用的HNO3，根据氮元素守恒，表现酸性的HNO3为×2＝0.06 mol，被还原的HNO3为＝0.05mol，故参加反应的HNO3为0.05mol＋0.06 mol＝0.11mol。
设标准状况下1.12 L气体中，含NOxmol、NO2ymol
则
解之得，生成NO2 0.045mol。
(2)设H2SO4与HNO3的物质的量分别为x、y，根据方程式3Cu＋8H＋＋2NO3—=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O知＝4，x∶y＝3∶2。
72． ×100%
【分析】
根据滴定反应原理结合化学方程式计算。
【详解】
由反应的化学方程式可得关系式“2K3[Fe(CN)6]~Na2S2O4”，因此25.00mL样品溶液中所含，因此mg产品中所含，故所得产品的纯度为。
73．
（1） 0.05 mol 0.85g 1.12L 1.15g
（2） 120g·mol-1 24
（3） 11.2L 14g 0.5NA
【分析】
（1）
由可得；；，则；，则，故答案为：0.05mol；0.85g；1.12L；1.15g；
（2）
设RSO4的摩尔质量为M，则由可得；由，解的R=24，故答案为：120g/mol；24；
（3）
标况下，混合气体的物质的量为；设混合气体CO和CO2物质的量分别，则，解得，故则CO所占的体积；CO的质量为；混合气体中CO2的分子数为，故答案为：11.2L；14g；。
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