高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试说课ppt课件

这是一份高中化学人教版 (2019)必修 第一册第二章 海水中的重要元素——钠和氯综合与测试说课ppt课件，共20页。PPT课件主要包含了物理性质，化学性质，制备方法，常见用途，实验室制备，单质钠，强还原性金属单质，与水的反应，熔游响红，氧化钠和过氧化钠等内容，欢迎下载使用。

本章化学知识的学习主要是两大类：元素化合物和物质的量
通过对Na和Cl两种元素的研究，同学们应该掌握高中阶段研究元素化合物知识的基本方法。
颜色、状态、密度、溶解性……
方程式、反应现象……
物理性质：银白色有金属光泽的固体，硬度较小，熔点低(97.8℃)，密度小于水大于煤油（0.971g·cm-3）
1、与氧气的反应：4Na + O2 = 2Na2O
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
先熔化后燃烧，发出黄色火焰，生成淡黄色固体
Na2O + H2O = 2NaOH
Na2O + CO2 = Na2CO3
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3+ O2↑
失去2×e-，化合价升高，被氧化
得到2×e-，化合价降低，被还原
氧化剂、还原剂都是过氧化钠，反应转移了2个电子
4Na + O2 = 2Na2O
Ca(OH)2 + NaHCO3=CaCO3↓ + H2O + NaOH
CO32- + Ca2+ =CaCO3↓
白色粉末，遇水结晶，放热，溶解度较大
白色晶体，遇水溶解，吸热，溶解度很小
Ca(OH)2 + 2NaHCO3=CaCO3↓ + 2H2O + Na2CO3
NaHCO3+ NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3+ CO2 +H2O =2NaHCO3
NaCl + NH3 + CO2 + H2O=NaHCO3↓ + NH4Cl
制玻璃、制肥皂、造纸工业、纺织工业
胃药、灭火器、食品工业中的膨化剂
思考与交流：如何区分碳酸钠和碳酸氢钠固体？
1、加热，将生成的气体通入澄清石灰水
4、溶于水加氯化钙溶液
溶于水加氢氧化钙溶液？加氢氧化钠溶液？
思考与交流：在灭火器中不使用碳酸钠而使用碳酸氢钠的原因是什么？
1、相同质量，碳酸氢钠生成的二氧化碳更多
2、生成同样的二氧化碳，碳酸氢钠消耗的酸性物质更少
很多金属及其化合物在灼烧时会使火焰呈现出特征颜色，根据这种现象可以定性判断试样中所含的金属元素，这种操作称为焰色试验。
Na的焰色为黄色，K的焰色为紫色
透过蓝色钴玻璃观察（滤去可能存在的钠盐的黄光）
物理性质：氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，可溶于水，易液化，密度大于空气
化学性质：强氧化性非金属单质
氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰，在集气瓶口形成白雾。
Cl2 + H2O = HCl + HClO
形成氯水，氯水具有的性质是：
酸性、强氧化性和漂白性
Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO + H2O
2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O
H+ Cl2 HClO
自来水消毒、制漂白液、制漂白粉和漂粉精、制HCl
HClO：一元弱酸，酸性弱于碳酸，见光易分解，具有强氧化性和漂白性
1、物质的量是衡量物质所含微观粒子数目的物理量
符号是n 单位是ml
1ml任何物质所含的粒子数量为阿伏加德罗常数（符号为NA），NA大约为6.02×1023ml-1
2、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 符号为M，单位为g/ml
物质的摩尔质量与其相对原子质量或相对分子质量的数值相同
3、气体摩尔体积：同温同压下，任何气体一定具有相同的气体摩尔体积
阿伏加德罗定律：相同温度和相同压强下，相同体积的任何气体一定具有相同的分子数（物质的量）
推论：同温同压下，气体的体积比等于其物质的量的比
标准状况下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L/ml
4、物质的量浓度：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量
标准状况下气体的体积 V （L）
物质的量浓度CB（ml·L－1）
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
5、配制一定物质的量浓度的溶液：
以固体配制为例，用到的仪器有：
一定规格的容量瓶、天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管
⑴容量瓶要先检漏 ⑵计算 ⑶称量⑷溶解（少量水，搅拌）⑸移液（玻璃棒引流）⑹洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）⑺定容（利用胶头滴管进行定容）⑻摇匀