高中化学人教版 (新课标)选修3 物质结构与性质第三章 晶体结构与性质综合与测试课时作业

专题强化练9　晶体熔、沸点大小的比较

1.(★★☆)下列排序错误的是(　　)

A.晶体熔点由高到低:MgO>H2O>NH3

B.熔点由高到低:金刚石>生铁>纯铁>钠

C.硬度由大到小:石英>硅>锗

D.晶格能由大到小:ZnS>PbS>HgS

2.(2019福建永春一中高一下期末,★★☆)下列各组顺序的排列不正确的是(　　)

A.熔点:金刚石>干冰

B.热稳定性:SiH4>H2S

C.碱性:KOH>Al(OH)3

D.离子半径:O2->Na+

3.(2019重庆一中高一下期末,★★☆)下列说法正确的是(　　)

A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点逐渐降低

B.Li、Na、K、Rb密度逐渐增大

C.水分子很稳定是因为分子间有氢键

D.熔融态的AlCl3不导电,说明其为共价化合物

4.(2019广西玉林陆川中学高一下期末,★★☆)下列各组物质有关性质关系的比较,正确的是(　　)

A.硬度:SiO2<CO2 B.溶解性:SiO2>CO2

C.熔点:SiO2<CO2 D.酸性:H2CO3>H2SiO3

5.(2019福建厦门外国语学校高二期中,★★☆)下列说法正确的是　　 (　　)

A.沸点:CH4>SiH4>GeH4

B.键角:BeCl2>BF3>NH3>H2O

C.熔点:金刚石>石墨>NaCl晶体

D.键能: O—H键>P—H键>S—H键

6.(★★☆)在通常条件下,下列各组物质的性质排列正确的是(　　)

A.熔点:SiO2>CCl4>S

B.晶格能由大到小:MgCl2>MgO>NaCl

C.沸点:乙烷<丁烷<戊烷

D.热稳定性:HF<H2O<NH3

7.(★★☆)根据下列性质判断所描述的物质可能属于分子晶体的是(　　)

A.熔点1 070 ℃,易溶于水,水溶液能导电

B.熔点1 128 ℃,沸点4 446 ℃,硬度很大

C.熔点10.31 ℃,液态不导电,水溶液能导电

D.熔点97.81 ℃,质软,导电,密度为0.97 g/cm3

8.(★★☆)下列物质的熔、沸点高低顺序中,正确的是(　　)

A.氮化硼>二氧化硅>碳化硅

B.SiO2>CO2>He

C.MgO>H2O>O2>Br2

D.BaO>SrO>CaO

9.(★★☆)下列说法中,正确的是(　　)

A.冰融化时,分子中H—O键发生断裂

B.原子晶体中,共价键越强,熔点越高

C.分子晶体中,共价键键能越大,该分子晶体的熔、沸点一定越高

D.分子晶体中,分子间作用力越大,该物质越稳定

10.(双选,2020陕西宝鸡中学、西安三中等五校高三联考,★★☆)某种铀氮化物的晶体结构是NaCl型。NaCl的Born-Haber循环如图所示。已知:元素的气态原子获得一个电子所放出的能量称为电子亲和能。下列有关说法正确的是(　　)

A.Cl—Cl键的键能为119.6 kJ·mol-1

B.Na的第一电离能为603.4 kJ·mol-1

C.NaCl的晶格能为785.6 kJ·mol-1

D.Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol-1

11.(★★☆)下表是某些原子晶体的熔点和硬度,分析表中的数据,判断下列叙述正确的是(　　)

①构成原子晶体的原子种类越多,晶体的熔点越高

②构成原子晶体的原子间的共价键的键能越大,晶体的熔点越高

③构成原子晶体的原子半径越大,晶体的硬度越大

④构成原子晶体的原子半径越小,晶体的硬度越大

A.①② B.③④ C.①③ D.②④

12.(★★☆)下表给出了几种物质的熔点和沸点:

下列说法中,错误的是(　　)

A.SiCl4是分子晶体

B.单质B可能是原子晶体

C.1 500 ℃时,NaCl可形成气态分子

D.MgCl2水溶液不能导电

答案全解全析

1.B　B项,熔点由高到低顺序应为金刚石>纯铁>生铁>钠,错误。

2.B　金刚石是原子晶体,干冰是二氧化碳的晶体,属于分子晶体,则熔点:金刚石>干冰,A正确;非金属性越强,氢化物越稳定,非金属性S>Si,则热稳定性:SiH4<H2S,B错误;金属性越强,最高价氧化物对应的水化物的碱性越强,金属性K>Al,则碱性:KOH>Al(OH)3,C正确;核外电子排布相同时离子半径随原子序数的增大而减小,则离子半径:O2->Na+,D正确。

3.D　F2、Cl2、Br2、I2是分子晶体,其熔点与分子间的作用力有关,随着相对分子质量逐渐增大,分子间的作用力逐渐增大,熔点逐渐升高,A错误;Li、Na、K、Rb是同主族的元素单质,一般随着原子序数的递增,其密度逐渐增大,但K的密度比Na小,所以其密度关系正确的是:铷>钠>钾>锂,B错误;水是共价化合物,其稳定性与共价键有关,与分子间作用力(氢键也是分子间作用力)无关,C错误;共价化合物熔融状态不导电,熔融态的AlCl3不导电,说明其为共价化合物,D正确。

4.D　二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,则硬度:SiO2>CO2,A错误;二氧化硅不溶于水,二氧化碳与水反应生成碳酸,可知溶解性:SiO2<CO2,B错误;二氧化硅为原子晶体,二氧化碳为分子晶体,则熔点:SiO2>CO2,C错误;非金属性:C>Si,则酸性:H2CO3>H2SiO3,D正确。

5.B　相对分子质量:CH4<SiH4<GeH4,沸点:CH4<SiH4<GeH4,故A项错误。分子立体构型分别是:BeCl2直线形、BF3平面三角形、NH3三角锥形、H2O V形,键角分别是180°、120°、107°、105°,故B项正确。石墨为混合晶体,其碳碳键的键长小于金刚石中碳碳键的键长,故其熔点大于金刚石;金刚石为原子晶体,其熔点高于NaCl晶体,故C项错误。磷原子半径大于硫原子,键能:P—H键<S—H键,故D项错误。

6.C　二氧化硅是原子晶体,熔点高,CCl4常温下是液体,S常温下是固体,所以熔点:SiO2>S>CCl4,A错误;离子半径越小,离子所带电荷数越多,晶格能越大,所以晶格能由大到小:MgO>MgCl2>NaCl,B错误;随着碳原子数增多,烷烃的沸点升高,C正确;非金属性越强,氢化物越稳定,所以热稳定性:HF>H2O>NH3,D错误。

7.C　熔点1 070 ℃,熔点高,不符合分子晶体的特点,A错误;熔点1 128 ℃,沸点4 446 ℃,硬度很大,属于离子晶体或原子晶体或金属晶体的特点,分子晶体分子间只存在分子间作用力,熔、沸点较低,B错误;熔点10.31 ℃,熔点低,符合分子晶体的特点,液态不导电,只存在分子,水溶液能导电,部分分子晶体溶于水后,离解成自由移动的离子,C正确;熔点97.81 ℃,质软,导电,密度为0.97 g/cm3,是金属钠的物理性质,金属钠属于金属晶体,D错误。

8.B　熔、沸点:氮化硼>碳化硅>二氧化硅,A项错误;二氧化硅是原子晶体,二氧化碳和氦气是分子晶体,熔、沸点由高到低顺序为SiO2>CO2>He,B项正确;不同类型晶体,其熔、沸点高低一般为原子晶体>离子晶体>分子晶体,故熔、沸点MgO>H2O>Br2>O2,C项错误;离子晶体的晶格能越大,熔、沸点越高,则熔、沸点:CaO>SrO>BaO,D项错误。

9.B　A项,冰为分子晶体,融化时破坏的是分子间作用力,错误;B项,原子晶体熔点的高低取决于共价键的强弱,共价键越强,熔点越高,正确;分子晶体熔、沸点的高低取决于分子间作用力的大小,而共价键的强弱决定了分子的稳定性,共价键越强,分子越稳定,故C、D均错误。

10.CD　Cl—Cl键的键能为119.6 kJ·mol-1×2=239.2 kJ·mol-1,故A错误;Na的第一电离能为495.0 kJ·mol-1,故B错误;NaCl的晶格能为785.6 kJ·mol-1,故C正确;Cl的第一电子亲和能为348.3 kJ·mol-1,故D正确。

11.D　原子晶体的熔、沸点,硬度等物理性质取决于晶体内的共价键,构成原子晶体的原子半径越小,键长越短,键能越大,对应原子晶体的熔、沸点越高,硬度越大。

12.D　由题表中所给熔、沸点数据可知,SiCl4的熔、沸点最低,应为分子晶体;单质B的熔、沸点最高,可能为原子晶体;NaCl的沸点是1 465 ℃,则1 500 ℃时,NaCl可形成气态分子;MgCl2属于离子晶体,水溶液能导电。