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初中化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质优秀学案
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这是一份初中化学人教版九年级下册实验活动6 酸、碱的化学性质优秀学案，文件包含实验活动6酸碱的化学性质学案含答案docx、实验活动6酸碱的化学性质学案学生用docx等2份学案配套教学资源，其中学案共6页， 欢迎下载使用。
1．通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2．通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
【学习重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。
【学习难点】分析实验现象，得出实验结论。
【学习过程】
一、自主学习
1．酸的化学性质：
（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的金属反应；（3）酸与金属氧化物反应；（4）酸与碱发生中和反应。
2．碱的化学性质：
（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应；（3）碱与酸发生中和反应。
二、新知导学
实验目的
1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化镁粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验步骤
1．酸、碱与指示剂的反应（参照下图进行实验）。
2．酸与金属氧化物、活泼金属的反应
3．碱与盐、酸的反应
4．酸与碱的反应
5．氢氧化钙的性质
三、当堂检测
1．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( B )
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（ C ）
A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
3．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（ A ）
A．酚酞——石灰水溶液 B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液 D．石蕊——盐酸溶液
4．区别下列各组物质的方法可行的是（ B ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
5．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ A ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
6．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═==
2FeCl3+3H2O。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为FeCl2溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═==3FeCl2。
四、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
操作示意图
实验现象
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸/稀硫酸
变红
不变色
NaOH溶液/Ca(OH)2溶液
变蓝
变红
实验结论
酸溶液使石蕊溶液变红色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色；
碱溶液使石蕊溶液变蓝色，酚酞溶液遇到碱溶液变红；
实验步骤
（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
（2）继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉
实验现象
（1）红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；（2）发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些
实验结论
Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═==FeCl2+H2↑
实验步骤
（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
（2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
（1）有蓝色沉淀产生 ； （2）蓝色沉淀逐渐溶解
实验结论
2NaOH+CuSO4═==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl═==CuCl2+2H2O
实验步骤
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
（2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（3）取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象
实验现象
（1）氢氧化钠溶液变红；（3）发现有白色晶体析出
实验结论
NaOH+HCl═==NaCl+H2O
实验步骤
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑点），然后各加入1mL水，振荡；
（2）再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。
（3）继向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；
（4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象
实验现象
（2）溶液变红 （3）无明显现象 （4）红色逐渐消失
实验结论
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
1．通过化学实验及相关分析，进一步理解酸、碱的各项化学性质。
2．通过实验探究，提高实验分析能力和设计实验的能力。
【学习重点】酸、碱各项化学性质的验证实验。
【学习难点】分析实验现象，得出实验结论。
【学习过程】
一、自主学习
1．酸的化学性质：
（1）酸与指示剂作用；（2）酸与较活泼的金属反应；（3）酸与金属氧化物反应；（4）酸与碱发生中和反应。
2．碱的化学性质：
（1）碱溶液与指示剂作用；（2）碱溶液与某些非金属氧化物反应；（3）碱与酸发生中和反应。
二、新知导学
实验目的
1．加深对酸和碱的主要性质的认识。
2．通过实验解释生活中的一些现象。
实验用品
试管、药匙、蒸发皿、玻璃棒。
稀盐酸、稀硫酸、稀氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、硫酸铜溶液、氢氧化镁粉末、石蕊溶液、酚酞溶液、pH试纸、生锈的铁钉。
实验步骤
1．酸、碱与指示剂的反应（参照下图进行实验）。
2．酸与金属氧化物、活泼金属的反应
3．碱与盐、酸的反应
4．酸与碱的反应
5．氢氧化钙的性质
三、当堂检测
1．下列变化中，不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是( B )
A．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH<7
2．下列物质不能用来鉴别稀盐酸和氢氧化钠溶液的是（ C ）
A．硫酸铜溶液 B．pH试纸 C．氯化钠溶液 D．大理石
3．化学课上，化学老师为同学们表演了小魔术，他将一张白纸展示给大家，然后用喷壶向纸上喷了一些无色液体，“化学真奇妙”的红色大字立刻显现于纸上。他所用的试剂可能是下列哪一组（ A ）
A．酚酞——石灰水溶液 B．酚酞——盐酸溶液
C．石蕊——石灰水溶液 D．石蕊——盐酸溶液
4．区别下列各组物质的方法可行的是（ B ）
A．用盐酸区别澄清石灰水和氢氧化钠稀溶液 B．用二氧化锰区别过氧化氢溶液和纯水
C．用蒸馏水区别四氧化三铁粉末和铁粉 D．用铜片区别稀盐酸和稀硫酸
5．物质X可发生下列所示的两个反应，则X可能是（ A ）
①X+碱→盐+水 ②X+金属氧化物→盐+水
A．HCl B．CO C．NaOH D．CaO
6．某实验小组探究酸的化学性质，在做盐酸除铁锈的实验时发现：
（1）将带锈铁钉放入试管后加入稀盐酸，看到铁锈消失，溶液呈黄色，反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl═==
2FeCl3+3H2O。
（2）课后清洗仪器时，一同学发现试管中的黄色溶液变成浅绿色，表明此时的溶液已变为FeCl2溶液。这是由于过量的铁继续与黄色溶液的主要成分反应造成的，该反应的化学方程式为Fe+2FeCl3═==3FeCl2。
四、布置作业
完成本课时对应练习，并预习下一节的内容。
操作示意图
实验现象
石蕊溶液
酚酞溶液
稀盐酸/稀硫酸
变红
不变色
NaOH溶液/Ca(OH)2溶液
变蓝
变红
实验结论
酸溶液使石蕊溶液变红色，酚酞溶液遇到酸溶液不变色；
碱溶液使石蕊溶液变蓝色，酚酞溶液遇到碱溶液变红；
实验步骤
（1）取两个生锈的铁钉放入两支试管中，然后加入约2mL稀盐酸，观察现象。当观察到铁钉表面的锈去掉变得光亮时，将其中一支试管中的铁钉取出，洗净。
（2）继续观察另一支试管中的现象，过一段时间将铁钉取出，洗净。比较两支铁钉
实验现象
（1）红色的铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色；（2）发现铁钉表面有气泡放出，溶液由微黄色变成浅绿色，发现先取出的那支铁钉粗些，后取出的那支铁钉细一些
实验结论
Fe2O3+6HCl═==2FeCl3+3H2O Fe+2HCl═==FeCl2+H2↑
实验步骤
（1）在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象。
（2）然后再向试管中加入稀盐酸，观察现象
实验现象
（1）有蓝色沉淀产生 ； （2）蓝色沉淀逐渐溶解
实验结论
2NaOH+CuSO4═==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl═==CuCl2+2H2O
实验步骤
（1）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。
（2）然后边用滴管慢慢滴入稀盐酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（3）取该无色溶液约1mL，置于蒸发皿中加热，使液体蒸干，观察现象
实验现象
（1）氢氧化钠溶液变红；（3）发现有白色晶体析出
实验结论
NaOH+HCl═==NaCl+H2O
实验步骤
（1）向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末（用药匙的柄把一端挑点），然后各加入1mL水，振荡；
（2）再各滴入1~2滴酚酞溶液，观察现象。
（3）继向其中一支试管中加入约1mL水，振荡；
（4）向另一支试管加入约1mL稀盐酸振荡；比较两支试管中的现象
实验现象
（2）溶液变红 （3）无明显现象 （4）红色逐渐消失
实验结论
Ca(OH)2+2HCl===CaCl2+2H2O
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