必修第一册第三章铁金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时当堂检测题

展开

这是一份必修第一册第三章铁金属材料实验活动2 铁及其化合物的性质第2课时当堂检测题，共8页。试卷主要包含了下列离子方程式书写正确的是，妈妈教小鲁蒸馒头，5%~2等内容，欢迎下载使用。

A.U形管内红水褪色
B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大
D.U形管水位:d答案C
解析由于发生反应2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,产生的O2使气球a膨胀;该反应放出大量热量,使集气瓶中空气受热膨胀而出现U形管中水位d>c。
2.纯碱和小苏打都是白色晶体,在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来,下面的方法中可行的是( )。
A.分别放在炒锅中加热,观察是否有残留物
B.分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧,观察火焰颜色
C.将样品溶解,分别加入澄清石灰水,观察是否有白色沉淀
D.在水杯中各盛相同质量的样品,分别加入等体积、等浓度的白醋,观察反应的剧烈程度
答案D
解析2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,Na2CO3加热不分解,两者放在炒锅中加热,都有固体残留物,A不可行;Na2CO3和NaHCO3灼烧时的火焰颜色均为黄色火焰,B不可行;Na2CO3和NaHCO3溶液中加入澄清石灰水,均有白色沉淀CaCO3生成,C不可行;两水杯中均有气体CO2生成,但Na2CO3与白醋反应产生气体的速率不如NaHCO3与白醋反应产生气体的速率大,D正确。
3.小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液,在无色火焰上灼烧,火焰呈黄色,通过该实验现象,下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是( )。
答案D
解析钠的焰色是黄色,K的焰色是紫色,观察K的焰色时需要透过蓝色钴玻璃,以滤去黄色光的干扰。该实验中没有透过蓝色钴玻璃观察,可判断一定含Na+,不能确定是否含K+。
4.根据已有知识推断下列各组物质的溶液只能用焰色试验来鉴别的是( )。
A.NaCl、KClB.Na2CO3、KCl
C.CaCl2、NaClD.K2CO3、CaCl2
答案A
解析NaCl、KCl的阴离子均为氯离子,故只能通过阳离子来鉴别,而钠离子和钾离子只能利用焰色试验鉴别,A项正确;Na2CO3、KCl的阴离子不同,可以通过阴离子的不同来鉴别两者,B项错误;CaCl2、NaCl的阳离子不同,但钙离子和钠离子不一定非得通过焰色试验鉴别,还可以通过加入Na2CO3溶液来鉴别,C项错误;K2CO3、CaCl2的阴离子、阳离子均不同,鉴别方法较多,D项错误。
5.在一定温度下,向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠,充分反应后恢复到原来温度,下列说法正确的是( )。
A.溶液中Na+浓度增大,有O2放出
B.溶液碱性不变,有H2放出
C.溶液中Na+数目减少,有O2放出
D.溶液碱性增强,有O2放出
答案C
解析2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,B错误;因反应时消耗水,同时生成溶质NaOH,所以有NaOH结晶析出,原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量及Na+数目均减少,C正确;因仍然是原温度下的饱和溶液,所以溶液中Na+和OH-浓度不发生改变,碱性也无变化,A、D错误。
6.下列离子方程式书写正确的是( )。
A.氢氧化钠溶液中通入足量二氧化碳:CO2+2OH-CO32-+H2O
B.石灰石与盐酸反应:CaCO3+2HClCa2++2Cl-+H2O+CO2↑
C.钠与水反应:Na+2H2ONa++2OH-+H2↑
D.向少量碳酸氢钠溶液中滴加足量澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O
答案D
解析NaOH溶液中通入足量CO2,应生成碳酸氢钠,A错误;HCl应拆成离子形式,B错误;C项电荷不守恒,应该为2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑;D项正确。
7.下列对焰色试验操作注意事项的说明,正确的是( )。
①钾的火焰颜色,要透过蓝色钴玻璃观察
②先把铂丝灼烧到与原来火焰颜色相同,再蘸取被检验的物质
③每次试验后,要用盐酸把铂丝洗净
④试验时最好选择本身颜色较微弱的火焰
⑤没有铂丝,也可用光洁无锈的铁丝代替
A.②④⑤B.②③⑤
C.①③④D.①②③④⑤
答案D
解析①是为了滤去黄光;②③是为了除去铂丝上的杂质;④中本身颜色越微弱的火焰在试验时干扰越小,被检验物质的火焰颜色越明显;⑤焰色试验除用铂丝外,也可用光洁无锈的铁丝。
8.妈妈教小鲁蒸馒头:先用酵母发面,面团发酵至两倍大后,再加纯碱调节酸性,然后将面团揉切后上锅蒸即可。小鲁查阅资料得知,酵母可使面团在微生物作用下产生CO2气体,从而使面团疏松,但同时也会产生乳酸、醋酸等有机酸。
(1)下列关于纯碱的认识正确的是。
A.受热易分解
B.水溶液显碱性
C.属于碱
D.可与酸反应
(2)小鲁探究用Na2CO3调节面团酸度,而不用NaHCO3的原因。
①Na2CO3与NaHCO3质量均为1 g时,消耗H+的物质的量更多的是。
②以Na2CO3或NaHCO3为例,计算消耗H+的物质的量,写出计算过程。
(3)小鲁实际操作时,发现面团发得不好,面团内的气孔少,略有酸味。妈妈指导小鲁将Na2CO3改用NaHCO3,继续揉面,上锅蒸后果然蒸出了松软的馒头。
解释NaHCO3的作用。
(4)某品牌复合膨松剂的说明书如图所示。
【名称】××复合膨松剂
【保质期】24个月
【净含量】1 kg
【使用量】面粉用量的0.5%~2.5%
【配料】碳酸氢钠、焦磷酸二氢二钠、碳酸钙、
葡萄糖酸-δ-内酯、淀粉
【适用范围】适用于各类馒头、包子等发酵面
制品以及面包、糕点等的制作
【储存方法】阴凉干燥处储存
其中葡萄糖酸-δ-内酯和淀粉是助剂,其作用是防止膨松剂吸潮结块而失效。焦磷酸二氢二钠的作用是。
答案(1)BD
(2)①Na2CO3 ②1 g Na2CO3消耗H+的物质的量为1g106g·ml-1×2≈0.018 9 ml,1 g NaHCO3消耗H+的物质的量为1g84g·ml-1≈0.011 9 ml。
(3)受热分解产生CO2气体,从而使面团疏松,与乳酸、醋酸等有机酸反应,减少酸味
(4)提供H+与NaHCO3、CaCO3反应产生CO2气体,从而使面团疏松
解析(1)碳酸钠受热不分解,A项错误;碳酸钠溶液显碱性,B项正确;纯碱是碳酸钠,属于盐,不属于碱,C项错误;碳酸钠可与酸反应生成二氧化碳气体,D项正确。
(2)质量均为1g,Na2CO3与NaHCO3消耗的氢离子分别为1g106g·ml-1×2、1g84g·ml-1。①因1g106g·ml-1×2>1g84g·ml-1,则消耗H+的物质的量更多的是Na2CO3。
9.下列有关Na2O2的说法不正确的是( )。
A.向包有Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水,脱脂棉剧烈燃烧起来,说明Na2O2与H2O反应放热且有氧气生成
B.Na2O2与CO2反应时有单质O2生成,该反应属于置换反应
C.Na2O2在空气中久置变白,涉及的氧化还原反应中,Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中,会产生气体和浑浊
答案B
解析燃烧的条件是达到着火点和具有助燃物质,A项正确;反应物中没有单质参加反应,不符合置换反应的定义,B项错误;Na2O2与CO2、H2O的反应都是Na2O2自身的氧化还原反应,C项正确;Na2O2先与水反应生成O2和NaOH,NaOH再与Ca(HCO3)2反应产生沉淀CaCO3,D项正确。
10.(双选)下列叙述中正确的是( )。
A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3饱和溶液,又有CaCO3沉淀生成
B.向含10.6 g Na2CO3的溶液中逐滴加入含3.65 g HCl的稀盐酸,生成的CO2与原Na2CO3的质量之比为44∶106
C.等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,生成的CO2质量不相同
D.分别向NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入Ca(OH)2溶液,均有白色沉淀产生
答案CD
解析CaCO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2,加入NaHCO3没有CaCO3沉淀生成,A项错误;逐滴加入稀盐酸的过程中,发生反应:Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl,无CO2气体放出,B项错误;等质量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应,NaHCO3放出的CO2多,C项正确;NaHCO3溶液和Na2CO3溶液中加入足量石灰水,分别发生反应:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,Ca2++CO32-CaCO3↓,两溶液中均产生白色沉淀,D项正确。
11.(双选)把Na2O2投入下列各物质的稀溶液中,充分反应后不可能有浑浊产生的是( )。
A.Ba(HCO3)2
B.Na2CO3
C.NaHCO3
D.CuSO4
答案BC
解析首先过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气,然后氢氧化钠再与各溶液中的溶质发生反应。A项中产生碳酸钡沉淀;B项中不发生反应;D项中产生氢氧化铜沉淀;C项中反应生成碳酸钠,无沉淀产生。
12.下列实验装置不能达到实验目的的是( )。
答案D
解析A项,在大试管中存在一定量的空气,若Na与水的反应是放热反应,放出的热量使空气膨胀,导致管中的红墨水左侧液面下降,右侧液面上升,正确;B项,Na2O2与H2O反应生成的O2能使带火星的木条复燃,正确;C项,进行焰色试验时,可以用光洁无锈的铁丝或铂丝蘸取待测溶液,然后在酒精灯的外焰上灼烧,若观察到火焰呈黄色,则证明在纯碱中含有钠元素,正确;D项,比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性,应该把NaHCO3放在小试管内,把Na2CO3放在大试管内,若观察到与小试管连接的澄清石灰水变浑浊,就证明稳定性:Na2CO3>NaHCO3,错误。
13.下图是模拟“侯氏制碱法”制取NaHCO3的部分装置。(已知常温常压下,1体积水溶解700体积NH3)下列操作正确的是( )。
A.a先通入CO2,然后b通入NH3,c中放碱石灰
B.a先通入NH3,然后b通入CO2,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
C.b先通入NH3,然后a通入CO2,c中放碱石灰
D.b先通入CO2,然后a通入NH3,c中放蘸有稀硫酸的脱脂棉
答案B
解析“侯氏制碱法”制取NaHCO3的原理是在饱和食盐水中通入氨气和二氧化碳,而得到NaHCO3,为防止倒吸,a管通NH3,b管通CO2;由于CO2在水中的溶解度较小,而NH3的溶解度较大,所以要先通NH3,再通CO2,否则CO2通入后会从水中逸出,等再通NH3时溶液中CO2的量就很少了,这样得到的产品也很少,氨气是碱性气体,可以用蘸稀硫酸的脱脂棉吸收,防止污染空气,故选B。
14.A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄色,A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此外B还生成一种可燃性气体。而C、D还生成一种无色无味气体H,该气体能使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应生成C,F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体。请回答下列问题:
(1)写出A、C、F的化学式:
A ;C ;F 。
写出F和H反应的化学方程式: 。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①D+盐酸: ;
②B+水: 。
答案(1)NaOH Na2CO3 Na2O2
2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2
(2)①HCO3-+H+H2O+CO2↑
②2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
解析由焰色为黄色,且A、B、C、D均与盐酸反应生成E,可知E为NaCl;由B还生成一种可燃性气体,可知B为Na;C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H,可知C、D为Na2CO3或NaHCO3,F和H(CO2)反应生成C和另一种气体,则F为Na2O2,C为Na2CO3,D为NaHCO3。D和A反应可生成Na2CO3,则A为NaOH。
15.某化学兴趣小组的同学为测定某Na2CO3和NaCl的固体混合物样品中Na2CO3的质量分数进行了以下实验。请你参与并完成对有关问题的解答:
图1
图2
(1)甲同学用图1所示装置测定CO2的质量。实验时稀硫酸是与样品中的 (填“Na2CO3”或“NaCl”)发生反应,仪器b的名称是 ,洗气瓶c中盛装的是浓硫酸,此浓硫酸的作用是。
(2)乙同学用图2所示装置,取一定质量的样品(m g)和足量稀硫酸反应进行实验,完成样品中Na2CO3质量分数的测定。
①实验前,检查该装置气密性的方法是先打开活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再将针筒活塞向内推压,若b下端玻璃管中的 ,则装置气密性良好。
②在实验完成时,能直接测得的数据是CO2的 (填“体积”或“质量”)。
(3)丙同学用下图所示方法和步骤进行实验:
①操作Ⅰ涉及的实验名称有、洗涤;操作Ⅱ涉及的实验名称有干燥、。
②丙同学测得样品中Na2CO3的质量分数为。
答案(1)Na2CO3 分液漏斗除去CO2中的水蒸气 (2)①液面上升 ②体积 (3)①过滤称量 ②106y197x
解析(1)NaCl不与稀硫酸反应,Na2CO3与稀硫酸反应。仪器b的名称是分液漏斗。浓硫酸的作用是除去CO2中的水蒸气或干燥CO2气体。
(2)①将针筒活塞向内推压,增大了容器中的压强,故若b下端玻璃管中的液面上升,则装置气密性良好。②CO2是气体,故能直接测得的数据是CO2的体积。
(3)①生成沉淀,故操作Ⅰ需涉及过滤操作。要知道固体的质量需要称重。②经过计算,样品中Na2CO3的质量分数为106y197x。