初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算精品复习练习题

5.3 利用化学方程式的简单计算

一、选择题

1．将10 g的H2和O2的混合气体点燃并充分反应，发现还剩余1 g O2，原混合气体中H2 和O2的质量比为（　　）

A．1：8 B．1：9 C．1：4 D．2：1

2．碳酸氢钠受热易分解2NaHCO3═Na2CO3+CO2↑+H2O现将12克碳酸钠和碳酸氢钠的混合物完全加热后，剩余固体8.9克，则原混合物中碳酸氢钠的质量为（　　）

A．7 g B．8.4 g C．11.8 g D．10.9 g

3．已知一定质量的碳与铜粉的固体混合物在空气中灼烧，完全反应后剩余固体的质量不变，则原固体混合物中碳的质量分数是（　　）

A．20% B．80% C．12% D．64%

4．实验室用15.8克高锰酸钾制取氧气、反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8克，则剩余物是（　　）

A．K2MnO4        B．MnO2 和K2MnO4、KMnO4    

C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2 和K2MnO4

5．将碳酸钙、炭粉和氧化铜的混合物隔绝空气加强热，恰好充分反应后产生的气体只含CO2，将气体通入足量澄清石灰水中，生成10 g沉淀，则原混合物中炭粉的质量可能是（　　）

A．0.8 g B．1.2 g C．1.6 g D．2.4 g

6．盛有等质量、等质量分数稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡，在左盘烧杯中加入10 gCaCO3，恰好完全反应，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的下列物质是（　　）

A．5.6 g铁和锌 B．10 g镁和氧化镁 

C．10 g碳酸镁 D．10 g碳酸镁和碳酸锌

7．取某种金属R18 g，与足量的稀硫酸反应，得到2.0 g氢气，则此金属的相对原子质量Ar与金属的化合价n之间的关系式是（　　）

A．Ar＝6n B．Ar＝9n C．Ar＝12n D．Ar＝15n

8．镁在氧气与氮气的混合气体中燃烧不仅生成氧化镁，还有少量的镁与氮气化合生成氮化镁（Mg3N2）。由此推知8 g镁在氧气与氮气的混和气体中完全燃烧后所得产物的质量可能是（　　）

A．13.3 g B．12 g C．11.1 g D．无法确定

9．一定量甲烷（CH4）在氧气中不完全燃烧，生成一氧化碳、二氧化碳和水的物质的量之比可能为（　　）

A．1：1：2 B．2：1：4 C．2：3：6 D．3：1：8

10．一定质量的铜和镁组成的混合物与足量稀盐酸反应，过滤后，将滤渣在空气中加热，充分反应所得产物的质量恰好等于原混合物的质量。那么原混合物中镁的质量分数是（　　）

A．80% B．64% C．50% D．20%

11．向盛有足量稀盐酸的烧杯中加入4 g含钙元素50%（质量分数）的碳酸钙与氧化钙的固体混合物，使之完全反应。烧杯中最终增加的质量是（　　）

A．0.8 g B．2 g C．1.2 g D．2.8 g

12．将盛有等质量、等质量分数且足量的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平的左右两盘，天平平衡。在左盘烧杯中加入10克碳酸钙，若要使天平重新平衡，则右盘烧杯中应加入的物质是（　　）

A．10克碳酸钾和碳酸钠 B．5.6克氧化钙和氧化锌 

C．10克碳酸镁和碳酸氢钠 D．10克镁粉和铜粉

二、填空题

13．甲醇(CH3OH)是一种有毒、有酒的气味的可燃性液体。甲醇在氧气中不完全燃烧可发生如下反应：8CH3OH+nO2mCO2+2CO+16H2O。若反应生成3.6 g水，请计算：

（1）m的值是__________。

（2）参加反应的氧气质量是多少克？（写出规范计算步骤）

14．工业上常用高温煅烧石灰石的方法制取CO2和CaO，请写出工业高温煅烧石灰石的化学方程式　              　；佳乐同学将少量的水加入到一定质量的CaO中，发生反应CaO+H2O＝Ca（OH）2，得到固体的质量130 g，其中含氢元素2 g，则原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是　  　。

参考答案

一、选择题

1-5 BBABA  6-10 CBBDD  11-12 DB  

二、填空题

13．【答案】（1）6

（2）8+2n=6×2+2+16　n=11

设参加反应的氧气质量为x。

8CH3OH+11O26CO2+2CO+16H2O

     352  288

      x      3.6 g

=

x=4.4 g

答：参加反应的氧气为4.4 g。

14．【答案】CaCO3CaO+CO2↑；50%。

【解析】高温煅烧石灰石生成CO2和CaO，反应的化学方程式为：CaCO3CaO+CO2↑。

得到固体的质量130 g，其中含氢元素2 g，含氢氧化钙的质量为2 g÷（100%）＝

74 g，则含氧化钙的质量为130 g﹣74 g＝56 g。

设参加反应的氧化钙的质量为x。

CaO+H2O＝Ca（OH）2

56             74

x              74 g

      x＝56 g

原CaO样品中与水反应的CaO的质量分数是100%＝50%。

故答案为：

CaCO3CaO+CO2↑；50%。