初中化学人教版九年级上册课题 3 利用化学方程式的简单计算课堂检测

课题3 利用化学方程式的简单计算

一、选择题

1．在化学反应3H2+Fe2O32Fe+3H2O中，反应物中各物质之间的质量比为（　　）

A．1：1       B．3：1：2：3       C．3：80：56：27 D．1：80：28：9

2．碳在充足的氧气中燃烧，则参加反应的碳和生成物的质量比为（　　）

A．1：1 B．1：2 C．3：8 D．3：11

3．在反应2A+3B＝2C+D中，当15 g A完全反应，生成21 g C，又知C与D的质量比为

7：8，则生成D的质量为（　　）

A．24 g B．12 g C．30 g D．40 g

4．根据化学方程式进行计算的依据是（　　）

A．化学方程式表示了一种化学反应的过程 

B．化学方程式表示了反应物和生成物各是什么物质 

C．化学方程式反映了质量守恒定律 

D．化学方程式反映了反应物和生成物各物质之间的质量比

5．6 g镁在足量的氧气中完全反应，得到氧化镁的质量是（　　） （Mg﹣24，O﹣16）

A．20 g B．12 g C．10 g D．24 g

6．在某H2O2溶液中，氢元素与氧元素的质量比为1：9，现向20 g该H2O2溶液中加入少量二氧化锰，充分反应后，生成氧气的质量为（　　）

A．2 g B．4 g C．1.6 g D．3.2 g

7．某物质在空气中完全燃烧，只生成8.8 g CO2和5.4 g H2O那么符合该反应的是（　　）

A．C2H5OH+3O22CO2+3H2O 

B．2CH3OH+3O22CO2+H2O 

C．CH4+2O2CO2+2H2O 

D．2C2H2+5O24CO2+2H2O

8．56 g铁在32 g氧气中充分燃烧，生成的四氧化三铁的质量（　　）

A．大于88 g B．小于88 g C．等于88 g D．无法确定

9．工业上，高温煅烧石灰石可制取生石灰（CaCO3CaO+CO2↑）。现有100g CaCO3样品，高温煅烧一段时间后，剩余固体的质量为67 g。下列推断符合客观事实的是（　　）

A．生成CO2的质量是33 g 

B．生成物中CaO的质量是67 g 

C．剩余固体中钙元素的质量分数小于40% 

D．剩余固体中碳元素与氧元素的质量之比大于1：4

10．H2、CO、CH4、C2H5OH各10 g完全燃烧时消耗氧气的质量最少的是（　　）

A．H2 B．CO C．CH4 D．C2H5OH

11．有下列化学方程式：A+3B═2C+2D，7 g A与24 g B恰好完全反应，生成D的质量是

9 g。若C的相对分子质量为44，则B的相对分子质量为（　　）

A．16 B．32 C．36 D．96

12．小华和小强要探究木炭还原氧化铜的反应。他们取来木炭和氧化铜混合物共10 g进行实验，高温充分反应后（不考虑木炭与CO2的反应）测得剩余固体7.8 g。化学方程式为2CuO+C 2Cu+CO2↑，下面是他们对实验得出的一些结论，你认为正确的是（　　）

A．小华认为他们得到了7.8 g铜 

B．小强认为他们得到了2.2 g CO2 

C．他们取用的混合物中木炭与氧化铜质量比可能是4：1 

D．他们消耗的木炭粉质量可能是0.6 g

13．在反应A+3B＝2C+3D中，已知A和B的相对分子质量之比为7：8，当2.8 gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6 gD，则C的质量为（　　）

A．9.6 g B．8.8 g C．6.8 g D．4.4 g

14．实验室用15.8克高锰酸钾制取氧气、反应一段时间后，称得剩余固体的质量是14.8克，则剩余物是（　　）

A．K2MnO4        B．MnO2 和K2MnO4、KMnO4    

C．KMnO4和K2MnO4 D．MnO2 和K2MnO4

二、非选择题

15．在2H2+O22H2O的反应中，H2、O2、H2O的质量比为　 　，若要生成27 g水，需要　 　g氧气和　 　g氢气才能恰好完全反应．

16．自然界中存在一种非常漂亮的孔雀石，其主要成分是碱式碳酸铜，俗称铜绿，化学式为[Cu2（OH）2CO3]，受热可分解生成氧化铜、水和二氧化碳。假若铜绿分解生成88 g二氧化碳，求同时生成氧化铜的质量是多少？

（化学方程式为Cu2（OH）2CO3 2CuO+H2O+CO2↑）

17．侯氏制碱法为世界制碱事业发展做出重大贡献，反应原理如下：NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl．请计算：生产8.4 t碳酸氢钠，理论上需要氯化钠的质量是多少？

18．医疗上需要160千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么：

（1）需要电解多少千克水？

（2）同时根据质量守恒定律可得到　 　千克的氢气。

19．已知：过氧化钠（Na2O2）能与二氧化碳反应产生氧气，因此可用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。现有2 g过氧化钠样品（杂质不参加反应），与一定量的二氧化碳完全反应，生成气体质量与时间的关系如图所示，请计算：

（提示：2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2）

（1）生成氧气的质量是　  　g。

（2）样品中过氧化钠的质量分数。

20．在煤中加入适量的生石灰制成供居民采暖用的“环保煤”，以减少二氧化硫的排放，减弱二氧化硫对空气的污染环保煤”燃烧时生石灰吸收二氧化硫的化学方程式为：2CaO+mSO2+O2nCaSO4．请回答下列问题：

（1）m、n的值是　    　；

（2）若煤厂一次共加入含氧化钙80%的生石灰70吨，则理论上最大可吸收二氧化硫多少吨？

 参考答案

一、选择题

1．C  2．D  3．A  4．D  5．C  6．A  7．A  8．B  9．A  10．B  11．B  12．B

13．B  14．B

二、非选择题

15．【答案】1：8：9    24    3

16．【解答】解：设生成CuO的质量为x

Cu2（OH）2CO3  2CuO+H2O+CO2↑

                          160       44

                           x       88 g

   ＝

 x＝320 g

答：生成氧化铜的质量为320 g。

17．【解答】解：设理论上需要氯化钠的质量为x

NH3+CO2+H2O+NaCl（饱和）═NaHCO3↓+NH4Cl

 58.5            84

                x              8.4 t

x＝5.85 t

答：理论上需要氯化钠的质量为5.85 t。

18．【解答】解：（1）设消耗水的质量为x，

2H2O 2H2↑+O2↑

36                32

x                160 kg

x＝180 kg

答：电解消耗180 kg水。

（2）根据质量守恒定律可得到同时得到氢气质量为180 kg﹣160 kg＝20 kg。故填：20。

19．【解答】解：（1）由图中信息可知，刚好完全反应生成氧气的质量为0.32g；

（2）设该样品中过氧化钠的质量为x。

2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

156                  32

x                  0.32 g

    解得：x＝1.56 g

样品中过氧化钠的质量分数为＝78%。

答：该样品中过氧化钠的质量分数为78%。

20．【解答】解：（1）依据质量守恒定律，反应前后原子种类、个数守恒，反应前Ca：2个，反应后Ca：n个，则n＝2，所以反应后S：2个，因为反应前S：m个，因此m＝2，故填：2；2；

（2）设理论上最大可吸收二氧化硫的质量为x。

     2CaO+2SO2+O2 2CaSO4

      112  128

    70t×80%  x

 ＝

 x＝64 t

答：理论上最大可吸收二氧化硫64吨。