还剩17页未读，
继续阅读
2021年四川省成都市青白江区中考化学二诊试卷
展开
这是一份2021年四川省成都市青白江区中考化学二诊试卷，共20页。试卷主要包含了选择题，本大题只有一个小题，共计10分，本大题有三个小题，共计20分，本大题有两个小题，共计15分等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省成都市青白江区中考化学二诊试卷
一、选择题（每小题只有1个正确选项，15个小题，每小题3分，共计45分）
1．（3分）下列叙述中，不属于物质化学性质的是（ ）
A．氧气具有氧化性
B．硫可以在氧气中燃烧
C．铁能在潮湿的空气中生锈
D．镁带是银白色的固体
2．（3分）空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（3分）下列气体无毒的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳
4．（3分）某粒子的结构示意图是，当n＝9时，该微粒是（ ）
A．阳离子 B．分子 C．阴离子 D．原子
5．（3分）下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
6．（3分）下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl ④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
7．（3分）某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（ ）
A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2
8．（3分）要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（ ）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
9．（3分）检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（ ）））
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
10．（3分）在对抗这次席卷全球的“新冠肺炎”疫情中，75%的酒精就是经常用到的消毒剂，该消毒酒精中的溶剂是（ ）
A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定
11．（3分）计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．不饱和溶液
12．（3分）下列物质中，既有可燃性又有还原性的单质是（ ）
A．CO B．O2 C．C D．CO2
13．（3分）能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液
14．（3分）下列各组物质在溶液里能共存的一组是（ ）
A．NaOH和KNO3 B．BaCl2和K2SO4
C．CuSO4和NaOH D．NaCl和AgNO3
15．（3分）下列物质在空气中长时间敞口放置，会变质且质量增加的是（ ）
A．食盐、浓盐酸 B．生石灰、浓盐酸
C．烧碱、浓硫酸 D．熟石灰、生石灰
二、本大题只有一个小题，共计10分
16．（10分）如图中的①、②分别是氮元素、钾元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氮元素的相对原子质量为 ，钾原子的核电荷数为 。
（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；在D中X＝ 。
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；
（4）C元素属于第 周期元素，氮元素属于第 A主族元素；
（5）请写出下列元素组成的化合物的化学式：氢元素与B组成的化合物 ；硫元素与②组成的化合物 ；氧元素、①、②三种元素组成的化合物 。
三、本大题只有一个小题，共计10分
17．（10分）化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。
（1）在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的 ，稀释时溶液的温度会明显 ，要防止溶液飞溅。
（2）计算该标签中稀硫酸的质量分数是多少？
四、本大题有三个小题，共计20分
18．（5分）根据如图仪器和装置填空：
（1）写出图中①②仪器的名称：① ② ；
（2）为完成下列实验，请选择所需的仪器或装置，并将其编号填在横线上：
Ⅰ、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气 （填序号）；
Ⅱ、配制50g 5%的氯化钠溶液需要用到的玻璃仪器 （填序号），需要的水的质量为 g。
19．（8分）请选用以下装置，并回答下列问题。
（1）若要制得并验证二氧化碳，选用的装置是 （用字母表示）。验证时产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
（2）若将制得的二氧化碳转化为一氧化碳，所选装置是 （填序号）。验证一氧化碳的还原性的装置是 ，该反应的化学方程式为 。
20．（7分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
（1）写出A、D两种物质的化学式：A 、D 。浅绿色溶液B中溶质的化学式 ；
（2）写出C→D的化学方程式： ；
（3）写出A与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。
五、本大题有两个小题，共计15分
21．（10分）（1）化学兴趣小组的同学用pH计测得实验室中甲、乙、丙、丁四种废液样品的pH如下表，现请你随着实验的进程回答下列问题：
废液/酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.8
11.2
7.0
2.6
①用四支洁净的小试管各取上述溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的是 （填序号）。
②根据资料显示：乙、丁分别是未用完的KOH溶液和稀HNO3．为了防止废液对环境的污染，将丁溶液逐滴滴入乙中，至刚好完全反应，此时溶液的pH 7（填“＜”、“＞”、“＝”），该反应的化学方程式为： 。有同学说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的”。请问，该肥料属于 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥）。
（2）废物利用既可节约资源，又可以保护环境，某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及如图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
试回答下列问题：
若实验时看到B中无水硫酸铜变成蓝色，这说明产生的气体中有杂质 （填化学式）。除此之外，该气体中还可能含有的杂质气体是 （填名称），为了检验该杂质气体，可将E装置连接到上述装置中 （填序号）之间，E中所盛放的试剂为 ，可观察到的现象为 。
22．（5分）某化学探究小组的同学在学习金属活动性顺序后，为了“探究铁与铜的活泼性并利用身边的现有物质做了如下探究实验。
【实验操作】：将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气高温灼烧3﹣4分钟，冷却后，观察发现试管内有红色物质。
【提出问题】：试管内的红色物质可能是什么？
【猜想】：你认为这种“红色物质”可能是Cu和 。
【实验方案】：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量该红色物质放入试管中，再向其中加入适量的稀硫酸。
。
。
【结论】：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应，铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。
2021年四川省成都市青白江区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个正确选项，15个小题，每小题3分，共计45分）
1．（3分）下列叙述中，不属于物质化学性质的是（ ）
A．氧气具有氧化性
B．硫可以在氧气中燃烧
C．铁能在潮湿的空气中生锈
D．镁带是银白色的固体
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。据此分析物质的性质。
【解答】解：A、氧气具有氧化性，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
B、硫可以在氧气中燃烧，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
C、铁能在潮湿的空气中生锈，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
D、镁带是银白色的固体，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质；如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
2．（3分）空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、稀有气体占0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）下列气体无毒的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳
【分析】A、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧发生中毒现象，进行解答；
B、二氧化硫是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶解于人体的血液和其他黏性液。大气中的二氧化硫会导致支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等。同时还会使青少年的免疫力降低，抗病能力变弱；
C、二氧化氮可引起酸雨，它溶于水后形成硝酸，降下后会破坏生态环境，腐蚀建筑物等，对人类生活造成很大不便；
D、空气中含有二氧化碳，人体呼出的气体为二氧化碳。
【解答】解：A、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧发生中毒现象，故A错误；
B、二氧化硫是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶解于人体的血液和其他黏性液。大气中的二氧化硫会导致支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等。同时还会使青少年的免疫力降低，抗病能力变弱；故B错误；
C、二氧化氮可引起酸雨，它溶于水后形成硝酸，降下后会破坏生态环境，腐蚀建筑物等，对人类生活造成很大不便；故C错误；
D、空气中含有二氧化碳，人体呼出的气体为二氧化碳，因此二氧化碳无毒，故D 符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查学生对有关气体性质的理解与应用。
4．（3分）某粒子的结构示意图是，当n＝9时，该微粒是（ ）
A．阳离子 B．分子 C．阴离子 D．原子
【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析解答。
【解答】解：某粒子的结构示意图是，当n＝9时，质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
5．（3分）下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析判断即可。
【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2。
A、O2表示氧气或一个氧分子，故选项错误。
B、2O可表示2个氧原子，故选项错误
C、2O2可表示2个氧分子，故选项正确。
D、O2﹣可表示氧离子，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力。
6．（3分）下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl ④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零。
【解答】解：氯酸钾中，钾元素是+1，氧元素是﹣2，可以求出氯元素的化合价是+5；
氯气为单质，氯元素的化合价为零；
氯化氢中，氢元素的化合价是+1，可以求出氯元素的化合价是﹣1；
次氯酸中，氢元素的化合价是+1，氧元素是﹣2，可以求出氯元素的化合价是+1。
氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是氯化氢、氯气、次氯酸、氯酸钾。
故选：D。
【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。
7．（3分）某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（ ）
A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2
【分析】根据单质的概念和元素的相对原子质量解答本题。
【解答】解：氧气的相对分子质量＝16×2＝32，则该气体的相对分子质量为：32×7÷8＝28；
A、CO的相对分子质量为：12+16＝28；但它为化合物，不是单质，故不符合题意；
B、CO2的相对分子质量为：12+16×2＝44．不符合题意；
C、Cl2的相对分子质量为：35.5×2＝71；不符合题意；
D、N2的相对分子质量为：14×2＝28；它为单质气体，符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力。
8．（3分）要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（ ）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
【分析】化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂。最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加。
【解答】解：A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故B错误；
C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故C正确；
D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，同时会让部分二氧化碳散失到空气中，还会混入其它气体杂质。故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。
9．（3分）检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（ ）））
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
【分析】碳酸根离子的检验方法：常选用盐酸和澄清石灰水，看是否产生二氧化碳气体。
【解答】解：检验CO32﹣离子的方法是：往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。所用到的试剂是盐酸和澄清石灰水。
故选：A。
【点评】CO32﹣离子的检验方法常在试题中出现，由此可知碳酸盐可以和稀盐酸发生反应。此知识点相应的热门考点有：鉴定氢氧化钠、氢氧化钙是否变质。
10．（3分）在对抗这次席卷全球的“新冠肺炎”疫情中，75%的酒精就是经常用到的消毒剂，该消毒酒精中的溶剂是（ ）
A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断即可。
【解答】解：75%的酒精就是经常用到的消毒剂，是酒精的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是酒精，溶剂是水。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
11．（3分）计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．不饱和溶液
【分析】根据溶解度的定义考虑：溶解度为在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
【解答】解：溶解度的概念是：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液。
故选：B。
【点评】本题考查溶解度的概念，熟记溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位：g。
12．（3分）下列物质中，既有可燃性又有还原性的单质是（ ）
A．CO B．O2 C．C D．CO2
【分析】根据气体的性质和组成分析回答，CO是化合物，O2不具有可燃性和还原性，C是既有可燃性又有还原性的单质，CO2是化合物不具有可燃性和还原性。
【解答】解：A、CO是既有可燃性又有还原性的化合物。故A不符合题意；
B、O2不具有可燃性和还原性。故B不符合题意；
C、C是既有可燃性又有还原性的单质，故C符合题意；
D、CO2是化合物，不具有可燃性和还原性。故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，熟悉常见物质的性质和组成即可分析解答。
13．（3分）能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液
【分析】A、根据硫酸和三种物质的反应现象不同进行分析；
B、根据氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应进行分析；
C、根据氢氧化钡和氢氧化钡、盐酸不反应进行分析；
D、根据硝酸钡会与碳酸钠反应进行分析。
【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钡和氢氧化钡、盐酸不反应，无明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钡和氢氧化钡、盐酸不反应，无明显现象，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
14．（3分）下列各组物质在溶液里能共存的一组是（ ）
A．NaOH和KNO3 B．BaCl2和K2SO4
C．CuSO4和NaOH D．NaCl和AgNO3
【分析】A、根据所有的钠和钾形成的化合物都溶于水进行分析；
B、根据硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀进行分析；
D、根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析。
【解答】解：
A、钠和钾形成的所有化合物都溶于水，不满足复分解反应的条件，故A正确；
B、氯化钡会与硫酸钾生成硫酸钡沉淀而不能共存，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故C错误；
D、氯化钠会与硝酸银生成氯化银沉淀而不能共存，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析选项中物质的性质，只要各物质之间会生成沉淀、气体、水中的一种就不能共存。
15．（3分）下列物质在空气中长时间敞口放置，会变质且质量增加的是（ ）
A．食盐、浓盐酸 B．生石灰、浓盐酸
C．烧碱、浓硫酸 D．熟石灰、生石灰
【分析】变质即发生化学变化生成了新物质，然后根据常见物质的分析解答即可。
【解答】解：A、食盐质量一般不变，浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，所以错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，所以错误；
C、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故错误；
D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙等，变质且质量增加；生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，质量增大且变质。所以正确。
故选：D。
【点评】本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化。
二、本大题只有一个小题，共计10分
16．（10分）如图中的①、②分别是氮元素、钾元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氮元素的相对原子质量为 14.01 ，钾原子的核电荷数为 19 。
（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 B、C （填序号）；在D中X＝ 8 。
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）；
（4）C元素属于第 三 周期元素，氮元素属于第 Ⅴ A主族元素；
（5）请写出下列元素组成的化合物的化学式：氢元素与B组成的化合物 HCl ；硫元素与②组成的化合物 K2S ；氧元素、①、②三种元素组成的化合物 KNO3 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据元素的概念以及原子中，质子数＝核外电子数来分析；
）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（4）根据原子核外的电子层数以及原子的最外层电子数来分析；
（5）根据元素的种类以及化合物的化学式写法来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氮元素的相对原子质量为14.01，钾原子的核电荷数为19；故填：14.01；19；
（2）质子数决定元素的种类，所以B与C属于同一种元素，在原子中，质子数＝核外电子数，所以X＝18﹣2﹣8＝8；故填：B、C；8；
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A原子的最外层有7个电子，B原子的最外层也是7个电子，二者的化学性质相似；故填：B；
（4）C是17号元素，其原子的核外有3个电子层，所以位于第三周期；氮原子的最外层有5个电子，所以氮元素属于第ⅤA主族元素；故填：三；Ⅴ；
（5）B是氯元素，其化合价为﹣1价，氢元素为+1价，所以二者组成的化合物的化学式为HCl；钾元素显+1价，硫元素显﹣2价，所以二者组成的化合物的化学式为K2S；氧元素、氮元素与钾元素组成的化合物是硝酸钾，其化学式为KNO3；故填：HCl；K2S；KNO3。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。
三、本大题只有一个小题，共计10分
17．（10分）化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。
（1）在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的 腐蚀性 ，稀释时溶液的温度会明显 升高 ，要防止溶液飞溅。
（2）计算该标签中稀硫酸的质量分数是多少？
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答。
（2）根据参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀硫酸中溶质的质量，进而计算出该标签中稀硫酸的质量分数。
【解答】解：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性个，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，温度会明显升高，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）设反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x＝19.6g
该标签中稀硫酸的质量分数是100%＝19.6%。
答：（1）腐蚀性；升高；
（2）该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
四、本大题有三个小题，共计20分
18．（5分）根据如图仪器和装置填空：
（1）写出图中①②仪器的名称：① 长颈漏斗 ② 量筒 ；
（2）为完成下列实验，请选择所需的仪器或装置，并将其编号填在横线上：
Ⅰ、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气 BC （填序号）；
Ⅱ、配制50g 5%的氯化钠溶液需要用到的玻璃仪器 EGH （填序号），需要的水的质量为 47.5 g。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）Ⅰ、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，进行分析解答。
Ⅱ、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器。
利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；仪器②是量筒。
（2）Ⅰ、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C。
Ⅱ、配制50g 5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制5%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g（合68mL）。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）Ⅰ、BC；Ⅱ、EGH；47.5g。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
19．（8分）请选用以下装置，并回答下列问题。
（1）若要制得并验证二氧化碳，选用的装置是 AD （用字母表示）。验证时产生的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ；
（2）若将制得的二氧化碳转化为一氧化碳，所选装置是 C （填序号）。验证一氧化碳的还原性的装置是 B ，该反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 。
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理、所取装置、二氧化碳的性质及其检验方法来分析；
（2）根据二氧化碳转化为一氧化碳的原理、一氧化碳的化学性质、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）在实验室中常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置A来制取，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用装置D来检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故填：AD；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，利用装置C来实现转化；在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2；故填：C；B；CO+CuOCu+CO2。
【点评】本考点考查了二氧化碳的制取和检验方法，还考查了木炭和一氧化碳的还原性。要求同学们不仅要掌握气体的性质，还要了解所用试剂的性质。二氧化碳、氧气、氢气和一氧化碳等气体的制取和性质，是中考的重要考点之一，要综合分析，理解应用，答案就会迎刃而解。本考点主要出现在实验题中。
20．（7分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
（1）写出A、D两种物质的化学式：A Fe 、D H2O 。浅绿色溶液B中溶质的化学式 FeSO4 ；
（2）写出C→D的化学方程式： 2H2+O22H2O ；
（3）写出A与硫酸铜溶液反应的化学方程式： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【分析】由D是相对分子质量最小的氧化物，推出D为水，C为单质与氧气反应生成水，则C为氢气，A与酸反应生成了氢气，B为浅绿色溶液，因此可知A为铁，B为硫酸亚铁。
【解答】解：（1）由分析可知，A为铁，化学式为Fe，D为水，化学式为H2O；B为硫酸亚铁溶液，化学式为FeSO4；
故答案为：Fe；H2O；FeSO4。
（2）C为氢气，D为水，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，据此书写化学方程式；
故答案为：2H2+O22H2O。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式；
故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、本大题有两个小题，共计15分
21．（10分）（1）化学兴趣小组的同学用pH计测得实验室中甲、乙、丙、丁四种废液样品的pH如下表，现请你随着实验的进程回答下列问题：
废液/酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.8
11.2
7.0
2.6
①用四支洁净的小试管各取上述溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的是 乙 （填序号）。
②根据资料显示：乙、丁分别是未用完的KOH溶液和稀HNO3．为了防止废液对环境的污染，将丁溶液逐滴滴入乙中，至刚好完全反应，此时溶液的pH ＝ 7（填“＜”、“＞”、“＝”），该反应的化学方程式为： KOH+HNO3＝KNO3+H2O 。有同学说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的”。请问，该肥料属于 复合肥 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥）。
（2）废物利用既可节约资源，又可以保护环境，某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及如图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
试回答下列问题：
若实验时看到B中无水硫酸铜变成蓝色，这说明产生的气体中有杂质 H2O （填化学式）。除此之外，该气体中还可能含有的杂质气体是 氯化氢 （填名称），为了检验该杂质气体，可将E装置连接到上述装置中 B、C （填序号）之间，E中所盛放的试剂为 石蕊试液 ，可观察到的现象为 溶液变红色 。
【分析】显碱性溶液pH大于7，显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7；
硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水；
含有氮元素、钾元素、磷元素中的两种或两种以上的化肥是复合肥；
白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
浓盐酸易挥发，化肥出的氯化氢和水结合形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
【解答】解：（1）①用四支洁净的小试管各取上述溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的是乙，是因为乙溶液pH大于7，溶液显碱性。
故填：乙。
②将丁溶液逐滴滴入乙中，至刚好完全反应，此时溶液是硝酸钾溶液，硝酸钾溶液显中性，pH＝7，该反应的化学方程式为：KOH+HNO3＝KNO3+H2O；
硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故填：＝；KOH+HNO3＝KNO3+H2O；复合肥。
（2）若实验时看到B中无水硫酸铜变成蓝色，这说明产生的气体中有杂质水蒸气；
除此之外，该气体中还可能含有的杂质气体是氯化氢，为了检验该杂质气体，可将E装置连接到上述装置中B、C之间，E中所盛放的试剂为石蕊试液，可观察到的现象为溶液变红色，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
故填：H2O；氯化氢；B、C；石蕊试液；溶液变红色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（5分）某化学探究小组的同学在学习金属活动性顺序后，为了“探究铁与铜的活泼性并利用身边的现有物质做了如下探究实验。
【实验操作】：将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气高温灼烧3﹣4分钟，冷却后，观察发现试管内有红色物质。
【提出问题】：试管内的红色物质可能是什么？
【猜想】：你认为这种“红色物质”可能是Cu和 氧化铁 。
【实验方案】：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量该红色物质放入试管中，再向其中加入适量的稀硫酸。
红色固体部分溶解，溶液由无色变黄色 。
“红色物质”是Cu和氧化铁 。
【结论】：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应，铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 3CuO+2Fe3Cu+Fe2O3 。
【分析】高温条件下铁和氧化铜反应生成氧化铁和铜，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水。
【解答】解：【猜想】
这种“红色物质”可能是Cu和氧化铁。
故填：氧化铁。
【实验方案】
取少量该红色物质放入试管中，再向其中加入适量的稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液由无色变黄色，是因为铜不能和稀硫酸反应，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，“红色物质”是Cu和氧化铁。
故填：红色固体部分溶解，溶液由无色变黄色；“红色物质”是Cu和氧化铁。
【结论】
铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应生成铜和氧化铁，铁粉和氧化铜反应的化学方程式是：3CuO+2Fe3Cu+Fe2O3。
故填：3CuO+2Fe3Cu+Fe2O3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
2021年四川省成都市青白江区中考化学二诊试卷
一、选择题（每小题只有1个正确选项，15个小题，每小题3分，共计45分）
1．（3分）下列叙述中，不属于物质化学性质的是（ ）
A．氧气具有氧化性
B．硫可以在氧气中燃烧
C．铁能在潮湿的空气中生锈
D．镁带是银白色的固体
2．（3分）空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
3．（3分）下列气体无毒的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳
4．（3分）某粒子的结构示意图是，当n＝9时，该微粒是（ ）
A．阳离子 B．分子 C．阴离子 D．原子
5．（3分）下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
6．（3分）下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl ④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
7．（3分）某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（ ）
A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2
8．（3分）要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（ ）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
9．（3分）检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（ ）））
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
10．（3分）在对抗这次席卷全球的“新冠肺炎”疫情中，75%的酒精就是经常用到的消毒剂，该消毒酒精中的溶剂是（ ）
A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定
11．（3分）计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．不饱和溶液
12．（3分）下列物质中，既有可燃性又有还原性的单质是（ ）
A．CO B．O2 C．C D．CO2
13．（3分）能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液
14．（3分）下列各组物质在溶液里能共存的一组是（ ）
A．NaOH和KNO3 B．BaCl2和K2SO4
C．CuSO4和NaOH D．NaCl和AgNO3
15．（3分）下列物质在空气中长时间敞口放置，会变质且质量增加的是（ ）
A．食盐、浓盐酸 B．生石灰、浓盐酸
C．烧碱、浓硫酸 D．熟石灰、生石灰
二、本大题只有一个小题，共计10分
16．（10分）如图中的①、②分别是氮元素、钾元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氮元素的相对原子质量为 ，钾原子的核电荷数为 。
（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 （填序号）；在D中X＝ 。
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 （填序号）；
（4）C元素属于第 周期元素，氮元素属于第 A主族元素；
（5）请写出下列元素组成的化合物的化学式：氢元素与B组成的化合物 ；硫元素与②组成的化合物 ；氧元素、①、②三种元素组成的化合物 。
三、本大题只有一个小题，共计10分
17．（10分）化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。
（1）在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的 ，稀释时溶液的温度会明显 ，要防止溶液飞溅。
（2）计算该标签中稀硫酸的质量分数是多少？
四、本大题有三个小题，共计20分
18．（5分）根据如图仪器和装置填空：
（1）写出图中①②仪器的名称：① ② ；
（2）为完成下列实验，请选择所需的仪器或装置，并将其编号填在横线上：
Ⅰ、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气 （填序号）；
Ⅱ、配制50g 5%的氯化钠溶液需要用到的玻璃仪器 （填序号），需要的水的质量为 g。
19．（8分）请选用以下装置，并回答下列问题。
（1）若要制得并验证二氧化碳，选用的装置是 （用字母表示）。验证时产生的现象是 ，该反应的化学方程式为 ；
（2）若将制得的二氧化碳转化为一氧化碳，所选装置是 （填序号）。验证一氧化碳的还原性的装置是 ，该反应的化学方程式为 。
20．（7分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
（1）写出A、D两种物质的化学式：A 、D 。浅绿色溶液B中溶质的化学式 ；
（2）写出C→D的化学方程式： ；
（3）写出A与硫酸铜溶液反应的化学方程式： 。
五、本大题有两个小题，共计15分
21．（10分）（1）化学兴趣小组的同学用pH计测得实验室中甲、乙、丙、丁四种废液样品的pH如下表，现请你随着实验的进程回答下列问题：
废液/酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.8
11.2
7.0
2.6
①用四支洁净的小试管各取上述溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的是 （填序号）。
②根据资料显示：乙、丁分别是未用完的KOH溶液和稀HNO3．为了防止废液对环境的污染，将丁溶液逐滴滴入乙中，至刚好完全反应，此时溶液的pH 7（填“＜”、“＞”、“＝”），该反应的化学方程式为： 。有同学说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的”。请问，该肥料属于 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥）。
（2）废物利用既可节约资源，又可以保护环境，某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及如图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
试回答下列问题：
若实验时看到B中无水硫酸铜变成蓝色，这说明产生的气体中有杂质 （填化学式）。除此之外，该气体中还可能含有的杂质气体是 （填名称），为了检验该杂质气体，可将E装置连接到上述装置中 （填序号）之间，E中所盛放的试剂为 ，可观察到的现象为 。
22．（5分）某化学探究小组的同学在学习金属活动性顺序后，为了“探究铁与铜的活泼性并利用身边的现有物质做了如下探究实验。
【实验操作】：将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气高温灼烧3﹣4分钟，冷却后，观察发现试管内有红色物质。
【提出问题】：试管内的红色物质可能是什么？
【猜想】：你认为这种“红色物质”可能是Cu和 。
【实验方案】：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量该红色物质放入试管中，再向其中加入适量的稀硫酸。
。
。
【结论】：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应，铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 。
2021年四川省成都市青白江区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每小题只有1个正确选项，15个小题，每小题3分，共计45分）
1．（3分）下列叙述中，不属于物质化学性质的是（ ）
A．氧气具有氧化性
B．硫可以在氧气中燃烧
C．铁能在潮湿的空气中生锈
D．镁带是银白色的固体
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。据此分析物质的性质。
【解答】解：A、氧气具有氧化性，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
B、硫可以在氧气中燃烧，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
C、铁能在潮湿的空气中生锈，是在化学变化中表现出来的性质，属于化学性质。
D、镁带是银白色的固体，是不需要通过化学变化表现出来的性质，属于物理性质。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质；如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
2．（3分）空气中各成分的体积分数最大的是（ ）
A．氧气 B．氮气 C．稀有气体 D．二氧化碳
【分析】空气中各成分的体积分数分别是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、水蒸气和其它气体和杂质0.03%；空气的成分主要以氮气和氧气为主，氧气约占五分之一，氮气约占五分之四。
【解答】解：A、氧气占21%，故选项错误；
B、氮气占78%，故选项正确；
C、稀有气体占0.94%，故选项错误；
D、二氧化碳占0.03%，故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了空气中各种气体的含量，同学们要加强记忆有关的知识点，在理解的基础上加以应用，本考点基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
3．（3分）下列气体无毒的是（ ）
A．一氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．二氧化碳
【分析】A、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧发生中毒现象，进行解答；
B、二氧化硫是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶解于人体的血液和其他黏性液。大气中的二氧化硫会导致支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等。同时还会使青少年的免疫力降低，抗病能力变弱；
C、二氧化氮可引起酸雨，它溶于水后形成硝酸，降下后会破坏生态环境，腐蚀建筑物等，对人类生活造成很大不便；
D、空气中含有二氧化碳，人体呼出的气体为二氧化碳。
【解答】解：A、一氧化碳的毒性是指它极易与人体血液中的血红蛋白结合，使人体缺氧发生中毒现象，故A错误；
B、二氧化硫是一种无色具有强烈刺激性气味的气体，易溶解于人体的血液和其他黏性液。大气中的二氧化硫会导致支气管炎、肺气肿、眼结膜炎症等。同时还会使青少年的免疫力降低，抗病能力变弱；故B错误；
C、二氧化氮可引起酸雨，它溶于水后形成硝酸，降下后会破坏生态环境，腐蚀建筑物等，对人类生活造成很大不便；故C错误；
D、空气中含有二氧化碳，人体呼出的气体为二氧化碳，因此二氧化碳无毒，故D 符合题意；
故选：D。
【点评】本题考查学生对有关气体性质的理解与应用。
4．（3分）某粒子的结构示意图是，当n＝9时，该微粒是（ ）
A．阳离子 B．分子 C．阴离子 D．原子
【分析】根据当质子数＝核外电子数，为原子；当质子数＞核外电子数，为阳离子；当质子数＜核外电子数，为阴离子，进行分析解答。
【解答】解：某粒子的结构示意图是，当n＝9时，质子数＝9，核外电子数＝10，质子数＜核外电子数，为阴离子。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是正确解题的关键。
5．（3分）下列符号中，表示两个氧分子的是（ ）
A．O2 B．2O C．2O2 D．O2﹣
【分析】根据分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，进行分析判断即可。
【解答】解：由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氧分子可表示为：2O2。
A、O2表示氧气或一个氧分子，故选项错误。
B、2O可表示2个氧原子，故选项错误
C、2O2可表示2个氧分子，故选项正确。
D、O2﹣可表示氧离子，故选项错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，主要考查同学们对常见化学用语（原子符号、分子符号、离子符号等）的书写和理解能力。
6．（3分）下列四种物质①KClO3②Cl2③HCl ④HClO，氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是（ ）
A．①②④③ B．②③④① C．③②①④ D．③②④①
【分析】在化合物中，元素的化合价代数和为零。
【解答】解：氯酸钾中，钾元素是+1，氧元素是﹣2，可以求出氯元素的化合价是+5；
氯气为单质，氯元素的化合价为零；
氯化氢中，氢元素的化合价是+1，可以求出氯元素的化合价是﹣1；
次氯酸中，氢元素的化合价是+1，氧元素是﹣2，可以求出氯元素的化合价是+1。
氯元素的化合价按由低到高顺序排列的是氯化氢、氯气、次氯酸、氯酸钾。
故选：D。
【点评】解答本题要理解在单质中，元素化合价为零，在化合物中，各种元素的化合价不为零，但是代数和为零。
7．（3分）某气体与氧气的相对分子质量之比为7：8，该单质气体可能为（ ）
A．CO B．CO2 C．Cl2 D．N2
【分析】根据单质的概念和元素的相对原子质量解答本题。
【解答】解：氧气的相对分子质量＝16×2＝32，则该气体的相对分子质量为：32×7÷8＝28；
A、CO的相对分子质量为：12+16＝28；但它为化合物，不是单质，故不符合题意；
B、CO2的相对分子质量为：12+16×2＝44．不符合题意；
C、Cl2的相对分子质量为：35.5×2＝71；不符合题意；
D、N2的相对分子质量为：14×2＝28；它为单质气体，符合题意；
故选：D。
【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力。
8．（3分）要除去二氧化碳中混有的少量的一氧化碳，应该采用的方法是（ ）
A．把混合气体点燃
B．把混合气体通过澄清的石灰水
C．把混合气体通过灼热的氧化铜粉末
D．把混合气体由一个容器倾倒到另一个容器中
【分析】化学方法除去混合物中的杂质，一般要根据混合物各组分物质的化学性质差异，选择一种能和杂质组分发生反应而不能与主要组分物质发生反应的试剂。最理想方案是把杂质组分转化为主要组分，除去杂质的同时还使主要组分物质的量有所增加。
【解答】解：A、虽然一氧化碳能燃烧，但由于二氧化碳气体中混有少量一氧化碳，二氧化碳不支持燃烧，所以根本就不能点燃一氧化碳，故A错误；
B、二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，混合气通过澄清石灰水后，会将二氧化碳吸收，但是二氧化碳是主要物质，故B错误；
C、混合气通过灼热的氧化铜后，一氧化碳具有还原性，会转化成二氧化碳，最后就只剩下二氧化碳，故C正确；
D、由于一氧化碳有毒，会污染空气，同时会让部分二氧化碳散失到空气中，还会混入其它气体杂质。故D错误。
故选：C。
【点评】在解此类题时，首先分析杂质和物质的性质，然后选择适当的试剂只与杂质反应，不与主要物质反应，不会生成新的杂质。
9．（3分）检验某物质中含有CO32﹣的常用方法是（ ）））
A．加入盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水
B．加入澄清石灰水，看是否有白色沉淀
C．加入紫色石蕊试液，看是否变红
D．加入水，看是否溶解
【分析】碳酸根离子的检验方法：常选用盐酸和澄清石灰水，看是否产生二氧化碳气体。
【解答】解：检验CO32﹣离子的方法是：往待测样品中滴入适量稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，看是否产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。所用到的试剂是盐酸和澄清石灰水。
故选：A。
【点评】CO32﹣离子的检验方法常在试题中出现，由此可知碳酸盐可以和稀盐酸发生反应。此知识点相应的热门考点有：鉴定氢氧化钠、氢氧化钙是否变质。
10．（3分）在对抗这次席卷全球的“新冠肺炎”疫情中，75%的酒精就是经常用到的消毒剂，该消毒酒精中的溶剂是（ ）
A．水 B．酒精 C．酒 D．说不定
【分析】根据溶液中溶质和溶剂的判断方法（即气体、固体溶于液体中，液体是溶剂，气体、固体为溶质；液体和液体相溶时，量多的为溶剂，量少的为溶质；有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂；没有指明溶剂时，常把水看作溶剂），进行分析判断即可。
【解答】解：75%的酒精就是经常用到的消毒剂，是酒精的水溶液，有水时，不管量多量少，一般把水看作溶剂，故溶质是酒精，溶剂是水。
故选：A。
【点评】本题难度不大，主要考查了溶液中溶质和溶剂的判断，掌握常见溶液的组成是正确解答此类题的关键所在。
11．（3分）计算某温度下某物质的溶解度，溶液必须是（ ）
A．浓溶液 B．饱和溶液 C．稀溶液 D．不饱和溶液
【分析】根据溶解度的定义考虑：溶解度为在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量。
【解答】解：溶解度的概念是：在一定的温度下，某物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，所以待测液必须是该温度下该物质的饱和溶液。
故选：B。
【点评】本题考查溶解度的概念，熟记溶解度的四要素：温度、100g溶剂、饱和状态、单位：g。
12．（3分）下列物质中，既有可燃性又有还原性的单质是（ ）
A．CO B．O2 C．C D．CO2
【分析】根据气体的性质和组成分析回答，CO是化合物，O2不具有可燃性和还原性，C是既有可燃性又有还原性的单质，CO2是化合物不具有可燃性和还原性。
【解答】解：A、CO是既有可燃性又有还原性的化合物。故A不符合题意；
B、O2不具有可燃性和还原性。故B不符合题意；
C、C是既有可燃性又有还原性的单质，故C符合题意；
D、CO2是化合物，不具有可燃性和还原性。故D不符合题意。
故选：C。
【点评】本题的难度不大，熟悉常见物质的性质和组成即可分析解答。
13．（3分）能把氢氧化钡、盐酸和碳酸钠三种溶液鉴别出来的一种试剂是（ ）
A．稀硫酸 B．氯化钡溶液
C．氢氧化钡溶液 D．硝酸钡溶液
【分析】A、根据硫酸和三种物质的反应现象不同进行分析；
B、根据氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应进行分析；
C、根据氢氧化钡和氢氧化钡、盐酸不反应进行分析；
D、根据硝酸钡会与碳酸钠反应进行分析。
【解答】解：A、硫酸和氢氧化钡生成白色沉淀，和盐酸不反应，和碳酸钠会生成二氧化碳气体，现象不同，可以鉴别，故A正确；
B、氯化钡和氢氧化钡、盐酸不会反应，无明显现象，不能鉴别，故B错误；
C、氢氧化钡和氢氧化钡、盐酸不反应，无明显现象，不能鉴别，故C错误；
D、硝酸钡和氢氧化钡、盐酸不反应，无明显现象，不能鉴别，故D错误；
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析需要鉴别的物质的性质，然后选择适当的试剂，出现不同的现象即可鉴别。
14．（3分）下列各组物质在溶液里能共存的一组是（ ）
A．NaOH和KNO3 B．BaCl2和K2SO4
C．CuSO4和NaOH D．NaCl和AgNO3
【分析】A、根据所有的钠和钾形成的化合物都溶于水进行分析；
B、根据硫酸根离子会与钡离子生成硫酸钡沉淀进行分析；
C、根据铜离子和氢氧根离子会生成氢氧化铜沉淀进行分析；
D、根据氯离子会与银离子生成沉淀进行分析。
【解答】解：
A、钠和钾形成的所有化合物都溶于水，不满足复分解反应的条件，故A正确；
B、氯化钡会与硫酸钾生成硫酸钡沉淀而不能共存，故B错误；
C、硫酸铜和氢氧化钠会生成氢氧化铜沉淀而不能共存，故C错误；
D、氯化钠会与硝酸银生成氯化银沉淀而不能共存，故D错误。
故选：A。
【点评】在解此类题时，首先分析选项中物质的性质，只要各物质之间会生成沉淀、气体、水中的一种就不能共存。
15．（3分）下列物质在空气中长时间敞口放置，会变质且质量增加的是（ ）
A．食盐、浓盐酸 B．生石灰、浓盐酸
C．烧碱、浓硫酸 D．熟石灰、生石灰
【分析】变质即发生化学变化生成了新物质，然后根据常见物质的分析解答即可。
【解答】解：A、食盐质量一般不变，浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，所以错误；
B、浓盐酸具有挥发性会使质量减少，也不发生化学变化，所以错误；
C、浓硫酸具有吸水性而使质量增加，但不会发生化学变化，故错误；
D、熟石灰会吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙等，变质且质量增加；生石灰会吸收空气中的水分，生成氢氧化钙，质量增大且变质。所以正确。
故选：D。
【点评】本题综合考查常见酸碱盐的物理性质和化学性质，不仅要求考虑物质是否变质，还得分析物质质量的变化。
二、本大题只有一个小题，共计10分
16．（10分）如图中的①、②分别是氮元素、钾元素在元素周期表中的部分信息，A、B、C、D是四种粒子的结构示意图。
请你回答：
（1）氮元素的相对原子质量为 14.01 ，钾原子的核电荷数为 19 。
（2）A、B、C、D属于同种元素的粒子是 B、C （填序号）；在D中X＝ 8 。
（3）A粒子的化学性质与B、C、D中哪一种粒子的化学性质相似 B （填序号）；
（4）C元素属于第 三 周期元素，氮元素属于第 Ⅴ A主族元素；
（5）请写出下列元素组成的化合物的化学式：氢元素与B组成的化合物 HCl ；硫元素与②组成的化合物 K2S ；氧元素、①、②三种元素组成的化合物 KNO3 。
【分析】（1）根据元素周期表的信息来分析；
（2）根据元素的概念以及原子中，质子数＝核外电子数来分析；
）根据最外层电子数决定元素的化学性质来分析；
（4）根据原子核外的电子层数以及原子的最外层电子数来分析；
（5）根据元素的种类以及化合物的化学式写法来分析。
【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知，氮元素的相对原子质量为14.01，钾原子的核电荷数为19；故填：14.01；19；
（2）质子数决定元素的种类，所以B与C属于同一种元素，在原子中，质子数＝核外电子数，所以X＝18﹣2﹣8＝8；故填：B、C；8；
（3）原子的最外层电子数决定元素的化学性质，A原子的最外层有7个电子，B原子的最外层也是7个电子，二者的化学性质相似；故填：B；
（4）C是17号元素，其原子的核外有3个电子层，所以位于第三周期；氮原子的最外层有5个电子，所以氮元素属于第ⅤA主族元素；故填：三；Ⅴ；
（5）B是氯元素，其化合价为﹣1价，氢元素为+1价，所以二者组成的化合物的化学式为HCl；钾元素显+1价，硫元素显﹣2价，所以二者组成的化合物的化学式为K2S；氧元素、氮元素与钾元素组成的化合物是硝酸钾，其化学式为KNO3；故填：HCl；K2S；KNO3。
【点评】本题难度不大，考查学生对粒子结构示意图及其意义的理解，了解粒子结构示意图和元素周期表的意义是正确解题的关键。
三、本大题只有一个小题，共计10分
17．（10分）化学兴趣小组的同学在整理实验室化学药品时，发现一瓶硫酸溶液的标签残缺不全，部分数据损坏，如图所示。为了补充完整该标签上被毁坏的硫酸溶液的质量分数，他们用100g该硫酸溶液与13g金属锌刚好完全反应，并通过计算就可以得知其质量分数。
（1）在实验室稀释浓硫酸时，要规范操作，小心谨慎，因为浓硫酸具有强烈的 腐蚀性 ，稀释时溶液的温度会明显 升高 ，要防止溶液飞溅。
（2）计算该标签中稀硫酸的质量分数是多少？
【分析】（1）根据浓硫酸的稀释方法（酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅）进行分析解答。
（2）根据参加反应的锌的质量，由反应的化学方程式列式计算出参加反应的稀硫酸中溶质的质量，进而计算出该标签中稀硫酸的质量分数。
【解答】解：（1）浓硫酸具有强烈的腐蚀性个，稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；切不可把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，温度会明显升高，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅。
（2）设反应的稀硫酸中溶质的质量为x
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 98
13g x
x＝19.6g
该标签中稀硫酸的质量分数是100%＝19.6%。
答：（1）腐蚀性；升高；
（2）该标签中稀硫酸的质量分数是19.6%。
【点评】本题难度不大，掌握利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算即可正确解答本题，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
四、本大题有三个小题，共计20分
18．（5分）根据如图仪器和装置填空：
（1）写出图中①②仪器的名称：① 长颈漏斗 ② 量筒 ；
（2）为完成下列实验，请选择所需的仪器或装置，并将其编号填在横线上：
Ⅰ、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取并收集氧气 BC （填序号）；
Ⅱ、配制50g 5%的氯化钠溶液需要用到的玻璃仪器 EGH （填序号），需要的水的质量为 47.5 g。
【分析】（1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。
（2）Ⅰ、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，进行分析解答。
Ⅱ、根据配制溶质质量分数一定的溶液的步骤，分析解答需要的仪器。
利用溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，进行分析解答。
【解答】解：（1）仪器①是长颈漏斗；仪器②是量筒。
（2）Ⅰ、实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，属于固体加热型，应该选用的发生装置是B；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，即收集装置是C。
Ⅱ、配制50g 5%的氯化钠溶液，首先计算配制溶液所需氯化钠和水的质量，再称量所需的氯化钠和量取水，最后进行溶解；在这些操作中需要的仪器：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、烧杯和玻璃棒，其中属于玻璃仪器的是玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒。
溶质质量＝溶液质量×溶质的质量分数，配制5%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量＝50g×5%＝2.5g；溶剂质量＝溶液质量﹣溶质质量，则所需水的质量＝50g﹣2.5g＝47.5g（合68mL）。
故答案为：
（1）长颈漏斗；
（2）Ⅰ、BC；Ⅱ、EGH；47.5g。
【点评】本题难度不大，明确配制一定溶质质量分数的溶液实验步骤、实验室中制取气体的反应原理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。
19．（8分）请选用以下装置，并回答下列问题。
（1）若要制得并验证二氧化碳，选用的装置是 AD （用字母表示）。验证时产生的现象是 澄清的石灰水变浑浊 ，该反应的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O ；
（2）若将制得的二氧化碳转化为一氧化碳，所选装置是 C （填序号）。验证一氧化碳的还原性的装置是 B ，该反应的化学方程式为 CO+CuOCu+CO2 。
【分析】（1）根据实验室中制取二氧化碳的原理、所取装置、二氧化碳的性质及其检验方法来分析；
（2）根据二氧化碳转化为一氧化碳的原理、一氧化碳的化学性质、化学反应的原理来分析。
【解答】解：（1）在实验室中常用大理石与稀盐酸反应来制取二氧化碳，属于固液常温型，选择装置A来制取，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以可用装置D来检验二氧化碳，反应的化学方程式为Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；故填：AD；澄清的石灰水变浑浊；Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O；
（2）在高温的条件下，二氧化碳与碳反应生成一氧化碳，利用装置C来实现转化；在加热的条件下，一氧化碳能将氧化铜还原为金属铜，同时生成二氧化碳，化学方程式为CO+CuOCu+CO2；故填：C；B；CO+CuOCu+CO2。
【点评】本考点考查了二氧化碳的制取和检验方法，还考查了木炭和一氧化碳的还原性。要求同学们不仅要掌握气体的性质，还要了解所用试剂的性质。二氧化碳、氧气、氢气和一氧化碳等气体的制取和性质，是中考的重要考点之一，要综合分析，理解应用，答案就会迎刃而解。本考点主要出现在实验题中。
20．（7分）已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答：
（1）写出A、D两种物质的化学式：A Fe 、D H2O 。浅绿色溶液B中溶质的化学式 FeSO4 ；
（2）写出C→D的化学方程式： 2H2+O22H2O ；
（3）写出A与硫酸铜溶液反应的化学方程式： Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu 。
【分析】由D是相对分子质量最小的氧化物，推出D为水，C为单质与氧气反应生成水，则C为氢气，A与酸反应生成了氢气，B为浅绿色溶液，因此可知A为铁，B为硫酸亚铁。
【解答】解：（1）由分析可知，A为铁，化学式为Fe，D为水，化学式为H2O；B为硫酸亚铁溶液，化学式为FeSO4；
故答案为：Fe；H2O；FeSO4。
（2）C为氢气，D为水，氢气与氧气在点燃条件下反应生成水，据此书写化学方程式；
故答案为：2H2+O22H2O。
（3）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，据此书写化学方程式；
故答案为：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
五、本大题有两个小题，共计15分
21．（10分）（1）化学兴趣小组的同学用pH计测得实验室中甲、乙、丙、丁四种废液样品的pH如下表，现请你随着实验的进程回答下列问题：
废液/酸碱度
甲
乙
丙
丁
pH
6.8
11.2
7.0
2.6
①用四支洁净的小试管各取上述溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的是 乙 （填序号）。
②根据资料显示：乙、丁分别是未用完的KOH溶液和稀HNO3．为了防止废液对环境的污染，将丁溶液逐滴滴入乙中，至刚好完全反应，此时溶液的pH ＝ 7（填“＜”、“＞”、“＝”），该反应的化学方程式为： KOH+HNO3＝KNO3+H2O 。有同学说：“反应后所得溶液中的溶质还是农作物生长所需的”。请问，该肥料属于 复合肥 （填“氮肥”、“磷肥”、“钾肥”、“复合肥）。
（2）废物利用既可节约资源，又可以保护环境，某课外兴趣小组设计了利用废旧干电池中的锌和浓盐酸以及如图所示的装置来制取干燥、纯净的氢气，并验证气体中的杂质。
试回答下列问题：
若实验时看到B中无水硫酸铜变成蓝色，这说明产生的气体中有杂质 H2O （填化学式）。除此之外，该气体中还可能含有的杂质气体是 氯化氢 （填名称），为了检验该杂质气体，可将E装置连接到上述装置中 B、C （填序号）之间，E中所盛放的试剂为 石蕊试液 ，可观察到的现象为 溶液变红色 。
【分析】显碱性溶液pH大于7，显酸性溶液pH小于7，显中性溶液pH等于7；
硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水；
含有氮元素、钾元素、磷元素中的两种或两种以上的化肥是复合肥；
白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
浓盐酸易挥发，化肥出的氯化氢和水结合形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
【解答】解：（1）①用四支洁净的小试管各取上述溶液少许，分别滴入1～2滴无色酚酞试液，能使酚酞试液变红的是乙，是因为乙溶液pH大于7，溶液显碱性。
故填：乙。
②将丁溶液逐滴滴入乙中，至刚好完全反应，此时溶液是硝酸钾溶液，硝酸钾溶液显中性，pH＝7，该反应的化学方程式为：KOH+HNO3＝KNO3+H2O；
硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。
故填：＝；KOH+HNO3＝KNO3+H2O；复合肥。
（2）若实验时看到B中无水硫酸铜变成蓝色，这说明产生的气体中有杂质水蒸气；
除此之外，该气体中还可能含有的杂质气体是氯化氢，为了检验该杂质气体，可将E装置连接到上述装置中B、C之间，E中所盛放的试剂为石蕊试液，可观察到的现象为溶液变红色，是因为氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色。
故填：H2O；氯化氢；B、C；石蕊试液；溶液变红色。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
22．（5分）某化学探究小组的同学在学习金属活动性顺序后，为了“探究铁与铜的活泼性并利用身边的现有物质做了如下探究实验。
【实验操作】：将铁粉和氧化铜粉末混合均匀后，放入试管中，隔绝空气高温灼烧3﹣4分钟，冷却后，观察发现试管内有红色物质。
【提出问题】：试管内的红色物质可能是什么？
【猜想】：你认为这种“红色物质”可能是Cu和 氧化铁 。
【实验方案】：根据下表要求，设计一个实验方案来验证你的猜想：
实验步骤及操作方法
预期的实验现象
结论
取少量该红色物质放入试管中，再向其中加入适量的稀硫酸。
红色固体部分溶解，溶液由无色变黄色 。
“红色物质”是Cu和氧化铁 。
【结论】：铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应，铁粉和氧化铜反应的化学方程式是 3CuO+2Fe3Cu+Fe2O3 。
【分析】高温条件下铁和氧化铜反应生成氧化铁和铜，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水。
【解答】解：【猜想】
这种“红色物质”可能是Cu和氧化铁。
故填：氧化铁。
【实验方案】
取少量该红色物质放入试管中，再向其中加入适量的稀硫酸，红色固体部分溶解，溶液由无色变黄色，是因为铜不能和稀硫酸反应，稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水，“红色物质”是Cu和氧化铁。
故填：红色固体部分溶解，溶液由无色变黄色；“红色物质”是Cu和氧化铁。
【结论】
铁粉和氧化铜在高温下可以发生置换反应生成铜和氧化铁，铁粉和氧化铜反应的化学方程式是：3CuO+2Fe3Cu+Fe2O3。
故填：3CuO+2Fe3Cu+Fe2O3。
【点评】本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
相关试卷
2023年四川省成都市青白江区中考化学诊断试卷： 这是一份2023年四川省成都市青白江区中考化学诊断试卷，共21页。试卷主要包含了单选题，流程题，简答题，实验题，探究题，计算题等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷： 这是一份2021年四川省成都市成华区中考化学二诊试卷，共23页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省成都市青羊区中考化学二诊试卷： 这是一份2021年四川省成都市青羊区中考化学二诊试卷，共30页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
