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2021年四川省成都市高新区中考化学二诊试卷
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这是一份2021年四川省成都市高新区中考化学二诊试卷，共33页。试卷主要包含了选择题等内容，欢迎下载使用。
2021年四川省成都市高新区中考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列事例属于化学变化的是（ ）
A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．石油分馏
2．（3分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
3．（3分）下列物质的主要用途不是由其化学性质决定的是（ ）
A．用稀有气体作保护气 B．用铜作导线
C．氧气用于医疗急救 D．用氢气作燃料
4．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
5．（3分）庆祝中华人民共和国成立70周年的国庆阅兵让每一位中华儿女感到骄傲，空中飞行编队通过天安门广场时拉出的彩色烟雾一部分是由三氧化硫（分子结构图所示）遇到空气中的水形成的，下列关于三氧化硫的说法正确的是（ ）
A．三氧化硫不是氧化物
B．三氧化硫由硫、氧两种原子构成
C．三氧化硫中氧元素的质量分数最大
D．三氧化硫分子中硫、氧元素的个数比为1：3
6．（3分）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．探究二氧化碳的含量
B．B、食盐溶液的配制
C．C、探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D．探究二氧化锰的催化作用
7．（3分）下列事例不能用分子的相关知识解释的是（ ）
A．品红溶解 B．篮球充气 C．酒精挥发 D．柳絮飞扬
8．（3分）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与人体健康
B．物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C．对有机物的认识
D．对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不
断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列有关水的说法不正确的（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
10．（3分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的核电荷数为28.09
11．（3分）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．原子种类发生了变化
12．（3分）下列除去杂质的方法中，所选试剂正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
A
铁粉
氧化铜
稀硫酸
B
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
C
氧化钙
碳酸钙
水
D
氯化钾
氯酸钾
二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
14．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
二、（本题只有2个小题，共15分）
15．（7分）小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学。
（1）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取 的方法降低水的硬度。
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是 。
（3）用渔网捞鱼是利用了化学上 的原理。（填一种操作方法）
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是 。
（5）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是 。
（6）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点 。
（7）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于 纤维（填“合成”或“天然”）。
16．（4分）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 （填元素符号）。
17．（2分）分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
18．（2分）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有 种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是 （填标号）。
三、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）2021年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要。就需要如二氧化氯（ClO2）、漂白剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 （用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质的化学式 。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
四、（本题包括2个小题，共20分）
20．（11分）如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）检验装置气密性，按图1连接装置，先 ，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。
（2）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再滑入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（3）实验室探究制取二氧化碳的原料时，用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；反应剧烈的原因是 ，并不适合作为实验室制取二氧化碳的原料。
（4）如图2所示，有一瓶汽水，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，其原因是 。
（5）如图3所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液不可能是 （填字母序号）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
（6）如图4是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的浓氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图5所示的压强随时间变化的曲线图。请说明锥形瓶内压强变化的原因 。
②该实验说明 收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）。
③设计实验验证400秒时溶液中有溶质碳酸钠 。
21．（3分）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛，主要生产过程如图：（其他产物已略去）
（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是 。
（2）反应③中另一种生成物是 。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）。
22．（6分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E与C反应，能使紫色石蕊溶液变红。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
①D的俗名为 ；其水溶液的pH值 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②B是实验室的常见物质，A与B能反应的原因是 A与B反应的基本类型是 。
③写出B与D反应的化学方程式 。
五、（本题只有有1个小题，共13分）
23．（13分）一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。
无明显现象
②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。
结论：金属活动性由强到弱的顺序 。
（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是 。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】请写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
【分析数据】
实验中记录的数据可能是： ；
对比实验②③可知 对金属与酸反应的速率有影响。
【拓展延伸1】
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律： 。
【拓展延伸2】图丙为测得的室温下足量的铝片与20mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。
① ，② 。
【拓展延伸3】利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数 。
【拓展延伸4】已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为 （如图戊图象中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）
2021年四川省成都市高新区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列事例属于化学变化的是（ ）
A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．石油分馏
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、盐酸除铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、空气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
3．（3分）下列物质的主要用途不是由其化学性质决定的是（ ）
A．用稀有气体作保护气 B．用铜作导线
C．氧气用于医疗急救 D．用氢气作燃料
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、用稀有气体作保护气是利用稀有气体的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
B、用铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；
D、用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关稀有气体、铜、氧气、氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据过氧化氢的化学性质，进行分析判断。
C、根据常用的溶剂，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确。
B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确。
C、水是常用的溶剂，故选项说法正确。
D、Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（3分）庆祝中华人民共和国成立70周年的国庆阅兵让每一位中华儿女感到骄傲，空中飞行编队通过天安门广场时拉出的彩色烟雾一部分是由三氧化硫（分子结构图所示）遇到空气中的水形成的，下列关于三氧化硫的说法正确的是（ ）
A．三氧化硫不是氧化物
B．三氧化硫由硫、氧两种原子构成
C．三氧化硫中氧元素的质量分数最大
D．三氧化硫分子中硫、氧元素的个数比为1：3
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据两种元素的质量比来分析；
D．根据元素的规定来分析。
【解答】解：A．三氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，属于氧化物，选项说法错误；
B．三氧化硫是由三氧化硫分子构成的，三氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，选项说法错误；
C．三氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×3）＝2：3，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法正确；
D．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6．（3分）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．探究二氧化碳的含量
B．B、食盐溶液的配制
C．C、探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D．探究二氧化锰的催化作用
【分析】根据已有的实验的过程以及对比的方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、探究空气和人体呼吸产生的气体中二氧化碳的含量，加入等量的澄清石灰水起到了对比的作用；
B、10g食盐和5g食盐分别溶解在50g水和80g水中没有起对比的作用，错误；
C、2g碘在10ml酒精和10mL水中溶解，是对比的实验方法；
D、在过氧化氢溶液和加入二氧化锰的过氧化氢溶液的试管中分别伸进带火星的木条，起到了对比的作用；
故选：B。
【点评】本题考查的是对比实验方法的应用，完成此题，可以依据图示实验方案进行．
7．（3分）下列事例不能用分子的相关知识解释的是（ ）
A．品红溶解 B．篮球充气 C．酒精挥发 D．柳絮飞扬
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、品红溶解，是因为品红分子是在不断的运动的，能用分子观点解释，故选项错误。
B、篮球充气，是因为分子之间有间隔，能用分子观点解释，故选项错误。
C、酒精挥发，是因为酒精分子是在不断运动的，向四周扩散，能用分子观点解释，故选项错误。
D、柳絮飞扬，柳絮是宏观的物质，不能说明分子很小，不能用分子观点解释，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（3分）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与人体健康
B．物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C．对有机物的认识
D．对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不
断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据缺少营养素对身体的影响、甲醛有剧毒、工业酒精中含有有毒的甲醇进行分析；
B．根据物质的分类进行分析；
C．根据有机物的特征、高分子的特征、物质的分类进行分析；
D．根据安全知识、浓硫酸的稀释、突发事故的处理方法进行分析。
【解答】解：A．②甲醛能使蛋白质变性，具有强烈的毒性和致癌性，不能用甲醛浸泡海产品；③工业酒精中含有甲醇，有剧毒，不能用来勾兑白酒，故A不完全正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，是盐不是碱，故B不完全正确；
C．①有机物都含有碳元素；②葡萄糖的相对分子质量是180，是有机小分子化合物；③合金属于无机金属材料，故C不完全正确；
D．①汽车加油站、纺织厂空气中含有大量可燃性小颗粒，遇到明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火；②浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释；③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖使酒精缺氧而熄灭，故D完全正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
9．（3分）下列有关水的说法不正确的（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
【分析】没有水就没有生命．水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化．向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水．充分了解净化水的方法．
【解答】解：A、水是生命活动不可缺少的物质，故A正确；
B、水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、用肥皂水可以检验硬水和软水。向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水，故C正确；
D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，故D正确。
故选：B。
【点评】解答本题的关键要掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
10．（3分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的核电荷数为28.09
【分析】由题意，由上图中元素周期表中的一格，得到的信息为：质子数、元素种类、核外电子数、相对原子质量等信息，根据这些信息做题。
【解答】解：A、由上图，可知，该元素原子的质子数为14，故A正确；
B、由汉语名称“硅”，可知，它为非金属元素，故B正确；
C、根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确；
D、根据表格信息可知该元素的核电荷数为14，其相对原子质量为28.09，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义。
11．（3分）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．原子种类发生了变化
【分析】A、根据反应前后的模拟图，分析参加反应的“”和“”分子个数比；
B、观察反应前后的模拟图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；
C、根据反应后生成物的模拟图，分析生成物质的种类；
D、对比反应前后的模拟模型，分析原子的变化．
【解答】解：根据题意，该反应的各物质的微粒关系图应是：
由微粒关系图可知：
A、参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故A错误；
B、该反应由两种反应物生成了一种生成物，属于化合反应，故B正确；
C、由生成物的微观构成可知，该反应有一种生成物，故C错误；
D、由反应前后的模拟模型及微粒的变化可知，原子种类、数目在反应前后没有发生变化。故D错误。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．
12．（3分）下列除去杂质的方法中，所选试剂正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
A
铁粉
氧化铜
稀硫酸
B
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
C
氧化钙
碳酸钙
水
D
氯化钾
氯酸钾
二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氧化铜和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．（3分）如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【分析】要使注射器中的活塞向右移动，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，据此进行分析解答。
【解答】解：①稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使注射器中的活塞向右移动。
②稀硫酸和锌反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使注射器中的活塞向右移动。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使注射器中的活塞向右移动。
④硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内的空气体积减小，不能使注射器中的活塞向右移动。
故①②③使用的液体M和固体N能使使注射器中的活塞向右移动。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握注射器中的活塞向右移动的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。
14．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以所含溶质的质量不能确定，故A错误；
B、t2℃时，丙物质的溶解度为30，所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，故B错误；
C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；
D、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，所以将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、（本题只有2个小题，共15分）
15．（7分）小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学。
（1）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取 煮沸 的方法降低水的硬度。
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是 喷漆 。
（3）用渔网捞鱼是利用了化学上 过滤 的原理。（填一种操作方法）
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是 钾肥 。
（5）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是 糖类 。
（6）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点 高弹性（或绝缘性好、耐油、耐高温、不易老化） 。
（7）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于 合成 纤维（填“合成”或“天然”）。
【分析】（1）根据硬水软化的方法来分析；
（2）根据金属锈蚀的条件及其防锈措施来分析；
（3）根据分离混合物的方法来分析；
（4）根据化肥的作用来分析；
（5）根据食品中富含的营养素来分析；
（6）根据合成橡胶的优点来分析；
（7）根据材料的分类来分析。
【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是喷漆，用于隔绝铁与氧气、水的接触；故填：喷漆；
（3）用渔网捞鱼是利用了化学上过滤的原理；故填：过滤；
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，是缺钾的表现，应该补充钾肥；故填：钾肥；
（5）粽子中的糯米为人体主要提供糖类；故填：糖类；
（6）合成橡胶有高弹性、绝缘性好、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；故填：高弹性（或绝缘性好、耐油、耐高温、不易老化）；
（7）氨纶属于合成纤维；故填：合成。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
16．（4分）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 17 个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 不断运动 的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 3 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 P （填元素符号）。
【分析】（1）根据质子数等于核外电子数进行分析；
（2）根据分子的性质进行分析；
（3）根据化合物中元素的质量比、农作物需要的氮、磷、钾三种元素进行分析；
【解答】解：（1）每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子；
（2）鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果；
（3）在Ca（NO3）2中Ca和N的质量比＝40：（14×2）＝10：7.1：1，溶液中一定含有KNO3；且溶液呈蓝色，所以含有CuCl2；该营养液中含有三种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；
故答案为：
（1）17；
（2）不断运动；
（3）3；P。
【点评】本题是一道综合性较强的试题，考查了分子结构、分子的性质、有关化学式的计算等知识，内容多涉及面广，需要同学们在日常的学习中多加记忆。
17．（2分）分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 g．
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 23.1% （计算结果精确到0.1%）．
【分析】（1）由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；
由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数＝×100%＝×100%＝23.1%．
故答案为：（1）36.6； （2）增大、饱和溶液、23.1%．
【点评】题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶液中溶质质量分数＝×100%、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
18．（2分）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有 2 种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是 B （填标号）。
【分析】根据金属活动性顺序的意义结合图象进行分析解答即可。
【解答】解：将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，则铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，盐酸过量，则反应后溶液中溶质有氯化亚铁和氯化氢2种；
A、加入盐酸，则铁与盐酸反应产生氢气，当铁完全反应，氢气的质量不再增加，故A选项正确；
B、铜不与稀盐酸反应，故固体质量不会减小到0，故B选项错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶解在溶液中，固体质量减小，铜不与盐酸反应，故还有剩余，故C选项正确；
故填：2；B。
【点评】加强对金属活动性顺序的掌握是正确解答本题的关键。
三、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）2021年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要。就需要如二氧化氯（ClO2）、漂白剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 O2 （用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质的化学式 Na 。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为 12：3：8
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据在化学反应中金属元素易失掉电子的特点以及物质的构成分析；
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据氯气的质量结合化学方程式计算次氯酸钠的质量。
【解答】解：（1）在二氧化氯（ClO2）中氧元素显﹣2价，由于在化合物中正负化合价的代数和为零，可推出氯的化合价为：+4价。故填：O2；
（2）根据在化学反应中金属元素易失电子； 根据当核电荷数＝质子数＞核外电子数，Na+为阳离子其质子数为11，电子数为10，钠离子的结构示意图为；由钠原子构成的物质为金属单质，化学式为Na；故填：；Na；
（3）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8．故填：12：3：8；
（4）设消耗次氯酸钠的质量为x
NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O
74.5 71
x 142g
x＝149g
答：消耗次氯酸钠的质量为149g。
【点评】生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活。
四、（本题包括2个小题，共20分）
20．（11分）如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）检验装置气密性，按图1连接装置，先 夹紧止水夹 ，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。
（2）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再滑入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 长颈漏斗 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 浸没长颈漏斗下端口 。
（3）实验室探究制取二氧化碳的原料时，用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ；反应剧烈的原因是 粉末状的碳酸钠与稀盐酸接触面积较大 ，并不适合作为实验室制取二氧化碳的原料。
（4）如图2所示，有一瓶汽水，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，其原因是 压强减小，气体的溶解度减小 。
（5）如图3所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液不可能是 C （填字母序号）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
（6）如图4是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的浓氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图5所示的压强随时间变化的曲线图。请说明锥形瓶内压强变化的原因 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强降低 。
②该实验说明 排水法 收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）。
③设计实验验证400秒时溶液中有溶质碳酸钠 取溶液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 。
【分析】（1）根据检查装置气密性的方法来分析；
（2）根据向装置内添加药品的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理以及物质间的接触面积来分析；
（4）根据气体溶解度受压强的影响情况来分析；
（5）根据浓硫酸能够干燥二氧化碳和氯化氢气体或吸氢氧化钠能吸收二氧化碳和氯化氢气体进行分析；
（6）根据二氧化碳的性质以及对应的试剂来分析；
根据给出的图分析对应的收集方法；
由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以就是分析是否还有剩余的氢氧化钠。
【解答】解：（1）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；故填：夹紧止水夹；
（2）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；故填：长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验室不选用碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是：粉末状的碳酸钠与稀盐酸接触面积较大，反应速率太快，不利于二氧化碳的收集。故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；粉末状的碳酸钠与稀盐酸接触面积较大；
（4）打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，原因是压强减小，气体的溶解度减小，故填：压强减小，气体的溶解度减小；
（5）通过题干所给信息可知，气体X为未经干燥的二氧化碳时，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情况可以出现这样的现象，①二氧化碳气体中的水蒸气被除去了；②把二氧化碳气体给除去了；气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时，C处的紫色石蕊纸花不变色，所以B瓶中盛放的溶液不可能是碳酸氢钠溶液；故填：C；
（6）①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），由于二氧化碳和氢氧化钠反应，导致得到如图所示的压强随时间变化的曲线图，即压强减小；故填：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强降低；
②因为注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大，所以说明该实验排水法收集到CO2的含量较高，故填：排水法；
③碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以检验溶液中有溶质碳酸钠的方法是取溶液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若观察到产生白色沉淀，说明溶液中有溶质碳酸钠；故填：取溶液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查二氧化碳的制取和性质以及化学方程式的书写，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（3分）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛，主要生产过程如图：（其他产物已略去）
（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是 CO 。
（2）反应③中另一种生成物是 水 。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是 ④ （填序号）。
【分析】（1）根据题意，反应①是钛酸铁（FeTiO3）与C、Cl2反应，生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
（2）反应③H2TiO3煅烧生成纳米，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成水。
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）FeTiO3和碳、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，由质量守恒定律可知，该物质含有碳元素和氧元素，应是一氧化碳，化学式为：CO；
（2）反应③中H2TiO3煅烧生成纳米，另一种生成物是水；
（3）反应①是FeTiO3和碳、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，不是置换反应，反应②是四氯化钛和水在加热的条件下反应生成钛酸和盐酸，不属于置换反应，反应③是钛酸在加热的条件下生成二氧化钛和水，属于分解反应，反应④是四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，属于置换反应，故选：④。
故答案为：（1）CO；（2）水；（3）④。
【点评】本题难度不大，理解工业上制备纳米二氧化钛和钛的流程图，掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法、化合价的原则、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
22．（6分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E与C反应，能使紫色石蕊溶液变红。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
①D的俗名为 纯碱 ；其水溶液的pH值 ＞ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②B是实验室的常见物质，A与B能反应的原因是 A中的氢离子与B中的氢氧根离子结合产生水分子 A与B反应的基本类型是 复分解反应 。
③写出B与D反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，故A是盐酸；C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应使石蕊试液变红，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，故A是盐酸；C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应使石蕊试液变红，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
①D是碳酸钠，俗名为 纯碱；其水溶液的pH值＞7，故填：纯碱；＞。
②B是实验室的常见物质，A与B能反应是因为A中的氢离子与B中的氢氧根离子结合产生水分子，A与B反应是酸和碱的反应，基本类型是复分解反应，故填：A中的氢离子与B中的氢氧根离子结合产生水分子；复分解反应。
③B与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题只有有1个小题，共13分）
23．（13分）一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。
无明显现象
②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。
有气泡产生，溶液变为绿色
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。
铝丝表面有黑色固体析出，溶液由绿色变为无色
结论：金属活动性由强到弱的顺序 铝＞铁＞铜 。
（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是 可能与金属形状有关 。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】请写出铝与盐酸反应的化学方程式： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
【分析数据】
实验中记录的数据可能是： 相同时间内收集气体的体积 ；
对比实验②③可知 盐酸的浓度 对金属与酸反应的速率有影响。
【拓展延伸1】
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律： 反应开始时是由慢变快，一段时间后由快变慢 。
【拓展延伸2】图丙为测得的室温下足量的铝片与20mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。
① 铝与水反应生成了氢气 ，② 气体中有挥发出的氯化氢气体 。
【拓展延伸3】利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数 92.3% 。
【拓展延伸4】已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为 D （如图戊图象中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）
【分析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据物质性质回答实验现象；铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，根据铁的性质回答实验现象；根据实验现象得出实验结论；
（2）【猜想与假设】根据影响反应速率的因素提出猜想；
【交流讨论】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此书写化学方程式；
【分析数据】根据相同时间内收集气体的体积判断反应速率；根据对比实验的要求找到变量，得出影响因素；
【拓展延伸1】根据反应的速率回答实验现象；
【拓展延伸2】根据盐酸的挥发性和铝的金属活动性回答此题；
【拓展延伸3】根据氧元素质量守恒计算此题；
【拓展延伸4】根据盐酸与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化铝、氢氧化铝与氢氧化钠的反应回答此题。
【解答】解：（1）铁金属活动性强于氢，铁与盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁，因此会看到气泡，氯化亚铁溶液为浅绿色，所以还看到溶液颜色的变化；铝的金属活动性强于铁，所以铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铁为黑色固体，氯化铝溶液为无色；铜不与盐酸反应，说明铜金属活动性弱于氢，而铁可以生成氢气，说明铁的金属活动性强于氢，铝与氯化亚铁反应，证明铝的金属活动性强于铁；
故答案为：有气泡产生，溶液变为绿色；铝丝表面有黑色固体析出，溶液由绿色变为无色；铝＞铁＞铜。
（2）【猜想与假设】影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、反应物形状等，因此除了题目中信息，还可以提出金属形状对反应速率有影响；
故答案为：可能与金属形状有关。
【交流讨论】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
【分析数据】证明反应速率的快慢，可以记录相同时间内收集气体的体积；②和③中不同的因素为盐酸的浓度，所以探究盐酸浓度对反应速率的影响；
故答案为：相同时间内收集气体的体积；盐酸的浓度。
【拓展延伸1】根据题目曲线可以看出，刚开始斜率由小变大，说明反应速率在增加，后期斜率逐渐减小，说明反应速率减小，因此可以推出反应速率是开始时由慢变快，随着反应进行，反应速率有快变慢；
故答案为：反应开始时是由慢变快，一段时间后由快变慢。
【拓展延伸2】由于盐酸具有挥发性，所以可以进入气体中，使气体体积变大；另外铝金属活动性较强，可能与水反应生成氢气，使气体体积增大；
故答案为：铝与水反应生成了氢气；气体中有挥发出的氯化氢气体。
【拓展延伸3】3H2+Fe2O32Fe+3H2O，由化学方程式可以看出减少的质量为氧元素质量，所以设氧化铁质量为m，m×＝5.2g+48.48g﹣52.24g，m＝4.8g，所以氧化铁质量分数＝；
故答案为：92.3%。
【拓展延伸4】加入氢氧化钠后先与过量盐酸反应，生成氯化钠和水，没有沉淀生成，盐酸被消耗完毕，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，随着氢氧化钠加入，沉淀质量增加，当氯化铝全部反应完毕，氢氧化铝质量最大，之后加入氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，此时沉淀质量减少，直至与氢氧化钠全部反应完毕，沉淀变为零，继续加入氢氧化钠质量不在变化，故选项D符合题意；
故答案为：D。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
2021年四川省成都市高新区中考化学二诊试卷
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列事例属于化学变化的是（ ）
A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．石油分馏
2．（3分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
3．（3分）下列物质的主要用途不是由其化学性质决定的是（ ）
A．用稀有气体作保护气 B．用铜作导线
C．氧气用于医疗急救 D．用氢气作燃料
4．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
5．（3分）庆祝中华人民共和国成立70周年的国庆阅兵让每一位中华儿女感到骄傲，空中飞行编队通过天安门广场时拉出的彩色烟雾一部分是由三氧化硫（分子结构图所示）遇到空气中的水形成的，下列关于三氧化硫的说法正确的是（ ）
A．三氧化硫不是氧化物
B．三氧化硫由硫、氧两种原子构成
C．三氧化硫中氧元素的质量分数最大
D．三氧化硫分子中硫、氧元素的个数比为1：3
6．（3分）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．探究二氧化碳的含量
B．B、食盐溶液的配制
C．C、探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D．探究二氧化锰的催化作用
7．（3分）下列事例不能用分子的相关知识解释的是（ ）
A．品红溶解 B．篮球充气 C．酒精挥发 D．柳絮飞扬
8．（3分）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与人体健康
B．物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C．对有机物的认识
D．对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不
断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
9．（3分）下列有关水的说法不正确的（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
10．（3分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的核电荷数为28.09
11．（3分）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．原子种类发生了变化
12．（3分）下列除去杂质的方法中，所选试剂正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
A
铁粉
氧化铜
稀硫酸
B
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
C
氧化钙
碳酸钙
水
D
氯化钾
氯酸钾
二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
13．（3分）如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
14．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
二、（本题只有2个小题，共15分）
15．（7分）小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学。
（1）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取 的方法降低水的硬度。
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是 。
（3）用渔网捞鱼是利用了化学上 的原理。（填一种操作方法）
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是 。
（5）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是 。
（6）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点 。
（7）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于 纤维（填“合成”或“天然”）。
16．（4分）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 （填元素符号）。
17．（2分）分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 g．
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 （计算结果精确到0.1%）．
18．（2分）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有 种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是 （填标号）。
三、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）2021年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要。就需要如二氧化氯（ClO2）、漂白剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 （用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质的化学式 。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
四、（本题包括2个小题，共20分）
20．（11分）如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）检验装置气密性，按图1连接装置，先 ，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。
（2）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再滑入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 。
（3）实验室探究制取二氧化碳的原料时，用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 ；反应剧烈的原因是 ，并不适合作为实验室制取二氧化碳的原料。
（4）如图2所示，有一瓶汽水，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，其原因是 。
（5）如图3所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液不可能是 （填字母序号）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
（6）如图4是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的浓氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图5所示的压强随时间变化的曲线图。请说明锥形瓶内压强变化的原因 。
②该实验说明 收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）。
③设计实验验证400秒时溶液中有溶质碳酸钠 。
21．（3分）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛，主要生产过程如图：（其他产物已略去）
（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是 。
（2）反应③中另一种生成物是 。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是 （填序号）。
22．（6分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E与C反应，能使紫色石蕊溶液变红。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
①D的俗名为 ；其水溶液的pH值 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②B是实验室的常见物质，A与B能反应的原因是 A与B反应的基本类型是 。
③写出B与D反应的化学方程式 。
五、（本题只有有1个小题，共13分）
23．（13分）一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。
无明显现象
②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。
结论：金属活动性由强到弱的顺序 。
（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是 。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】请写出铝与盐酸反应的化学方程式： 。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
【分析数据】
实验中记录的数据可能是： ；
对比实验②③可知 对金属与酸反应的速率有影响。
【拓展延伸1】
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律： 。
【拓展延伸2】图丙为测得的室温下足量的铝片与20mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。
① ，② 。
【拓展延伸3】利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数 。
【拓展延伸4】已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为 （如图戊图象中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）
2021年四川省成都市高新区中考化学二诊试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题包括14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题意）
1．（3分）下列事例属于化学变化的是（ ）
A．金属拉成丝 B．盐酸除铁锈 C．空气液化 D．石油分馏
【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。
【解答】解：A、金属拉成丝过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
B、盐酸除铁锈过程中有新物质生成，属于化学变化。
C、空气液化过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。
D、石油分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化。
故选：B。
【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。
2．（3分）下列物质在氧气中燃烧，火星四射、生成黑色固体的是（ ）
A．铁丝 B．红磷 C．甲烷 D．氢气
【分析】A、根据铁丝在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据红磷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
C、根据甲烷在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
D、根据氢气在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
【解答】解：A、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，故选项正确。
B、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生成一种白色固体，故选项错误。
C、甲烷在氧气中燃烧，产生蓝色火焰，故选项错误。
D、氢气在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，故选项说法错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象即可正确解答，在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别。
3．（3分）下列物质的主要用途不是由其化学性质决定的是（ ）
A．用稀有气体作保护气 B．用铜作导线
C．氧气用于医疗急救 D．用氢气作燃料
【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，如可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等；物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性、吸附性等。
【解答】解：A、用稀有气体作保护气是利用稀有气体的稳定性，属于化学性质；故选项错误；
B、用铜作导线是利用铜的导电性，属于物理性质；故选项正确；
C、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，属于化学性质；故选项错误；
D、用氢气作燃料是利用氢气的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
【点评】本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关稀有气体、铜、氧气、氢气的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
4．（3分）下列说法不正确的是（ ）
A．NaOH有腐蚀性
B．H2O2能分解
C．H2O是常用的溶剂
D．Al在常温下不能与O2反应
【分析】A、根据氢氧化钠具有腐蚀性，进行分析判断。
B、根据过氧化氢的化学性质，进行分析判断。
C、根据常用的溶剂，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、氢氧化钠具有腐蚀性，故选项说法正确。
B、过氧化氢常温下能分解生成水和氧气，故选项说法正确。
C、水是常用的溶剂，故选项说法正确。
D、Al在常温下能与O2反应生成氧化铝，故选项说法错误。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题的关键。
5．（3分）庆祝中华人民共和国成立70周年的国庆阅兵让每一位中华儿女感到骄傲，空中飞行编队通过天安门广场时拉出的彩色烟雾一部分是由三氧化硫（分子结构图所示）遇到空气中的水形成的，下列关于三氧化硫的说法正确的是（ ）
A．三氧化硫不是氧化物
B．三氧化硫由硫、氧两种原子构成
C．三氧化硫中氧元素的质量分数最大
D．三氧化硫分子中硫、氧元素的个数比为1：3
【分析】A．氧化物是由两种元素组成的化合物，且其中一种元素是氧元素；
B．根据物质的结构来分析；
C．根据两种元素的质量比来分析；
D．根据元素的规定来分析。
【解答】解：A．三氧化硫是由硫、氧两种元素组成的，属于氧化物，选项说法错误；
B．三氧化硫是由三氧化硫分子构成的，三氧化硫分子是由硫原子和氧原子构成的，选项说法错误；
C．三氧化硫中，硫元素与氧元素的质量比为：32：（16×3）＝2：3，可见其中氧元素的质量分数最大，选项说法正确；
D．元素是个宏观概念，只讲种类、不讲个数，选项说法错误。
故选：C。
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用氧化物的概念、化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力。
6．（3分）下列实验方案的设计中，没有正确体现对比这种科学思想的是（ ）
A．探究二氧化碳的含量
B．B、食盐溶液的配制
C．C、探究溶剂种类对物质溶解性的影响
D．探究二氧化锰的催化作用
【分析】根据已有的实验的过程以及对比的方法进行分析解答即可．
【解答】解：A、探究空气和人体呼吸产生的气体中二氧化碳的含量，加入等量的澄清石灰水起到了对比的作用；
B、10g食盐和5g食盐分别溶解在50g水和80g水中没有起对比的作用，错误；
C、2g碘在10ml酒精和10mL水中溶解，是对比的实验方法；
D、在过氧化氢溶液和加入二氧化锰的过氧化氢溶液的试管中分别伸进带火星的木条，起到了对比的作用；
故选：B。
【点评】本题考查的是对比实验方法的应用，完成此题，可以依据图示实验方案进行．
7．（3分）下列事例不能用分子的相关知识解释的是（ ）
A．品红溶解 B．篮球充气 C．酒精挥发 D．柳絮飞扬
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，结合事实进行分析判断即可。
【解答】解：A、品红溶解，是因为品红分子是在不断的运动的，能用分子观点解释，故选项错误。
B、篮球充气，是因为分子之间有间隔，能用分子观点解释，故选项错误。
C、酒精挥发，是因为酒精分子是在不断运动的，向四周扩散，能用分子观点解释，故选项错误。
D、柳絮飞扬，柳絮是宏观的物质，不能说明分子很小，不能用分子观点解释，故选项正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
8．（3分）以下归纳和总结完全正确的一组是（ ）
A．化学与人体健康
B．物质分类
①缺碘易得甲状腺肿大
②用甲醛浸泡海产品
③用工业酒精勾兑白酒
①过磷酸钙、石油、盐酸都是混合物
②二氧化硫、水、氧气都是氧化物
③纯碱、烧碱、熟石灰都是碱
C．对有机物的认识
D．对安全的认识
①有机物不一定都含有碳元素
②葡萄糖、淀粉、蛋白质都是有机高分子化合物
③塑料、合成橡胶、合金都属于合成有机高分子材料
①汽车加油站、纺织厂严禁烟火
②将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不
断搅拌，进行稀释
③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖
A．A B．B C．C D．D
【分析】A．根据缺少营养素对身体的影响、甲醛有剧毒、工业酒精中含有有毒的甲醇进行分析；
B．根据物质的分类进行分析；
C．根据有机物的特征、高分子的特征、物质的分类进行分析；
D．根据安全知识、浓硫酸的稀释、突发事故的处理方法进行分析。
【解答】解：A．②甲醛能使蛋白质变性，具有强烈的毒性和致癌性，不能用甲醛浸泡海产品；③工业酒精中含有甲醇，有剧毒，不能用来勾兑白酒，故A不完全正确；
B．纯碱是碳酸钠的俗称，是盐不是碱，故B不完全正确；
C．①有机物都含有碳元素；②葡萄糖的相对分子质量是180，是有机小分子化合物；③合金属于无机金属材料，故C不完全正确；
D．①汽车加油站、纺织厂空气中含有大量可燃性小颗粒，遇到明火可能发生爆炸，所以要严禁烟火；②浓硫酸溶于水会放出大量的热，所以稀释浓硫酸时要将浓硫酸缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，进行稀释；③洒出的酒精在桌子上燃烧起来，应立刻用湿抹布扑盖使酒精缺氧而熄灭，故D完全正确。
故选：D。
【点评】本题考查的是化学基础知识，难度不大，全面性比较强，解答本题要加强对化学基础知识的掌握。
9．（3分）下列有关水的说法不正确的（ ）
A．水是生命活动不可缺少的物质
B．水通电分解和水的蒸发都是化学变化
C．用肥皂水可以检验硬水和软水
D．净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等
【分析】没有水就没有生命．水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化．向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水．充分了解净化水的方法．
【解答】解：A、水是生命活动不可缺少的物质，故A正确；
B、水通电生成氢气和氧气，属于化学变化，水的蒸发过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、用肥皂水可以检验硬水和软水。向水中加入肥皂水时，如果产生的泡沫较多就是软水，如果产生的泡沫较少就是硬水，故C正确；
D、净化水的方法有吸附、沉淀、过滤和蒸馏等，故D正确。
故选：B。
【点评】解答本题的关键要掌握水和肥皂水的性质及其电解水和净化水等方面的知识，只有这样才能对问题做出正确的判断．
10．（3分）如图是元素周期表中的一格，依据图中的信息得到的下列认识错误的是（ ）
A．该元素原子的质子数为14
B．该元素属于非金属元素
C．该元素一个原子的原子核外有14个电子
D．该元素的核电荷数为28.09
【分析】由题意，由上图中元素周期表中的一格，得到的信息为：质子数、元素种类、核外电子数、相对原子质量等信息，根据这些信息做题。
【解答】解：A、由上图，可知，该元素原子的质子数为14，故A正确；
B、由汉语名称“硅”，可知，它为非金属元素，故B正确；
C、根据“原子序数＝核内质子数＝核外电子数”，则该元素一个原子的原子核外有14个电子，故C正确；
D、根据表格信息可知该元素的核电荷数为14，其相对原子质量为28.09，故D错误。
故选：D。
【点评】本题考查了元素周期表中看图回答元素名称、符号、原子序数、相对原子质量等知识，解题的关键是能够知道元素周期表所体现的信息及含义。
11．（3分）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的模拟模型如下图所示，下列说法正确的是（ ）
A．参加反应的“”和“”分子的个数比是 2：1
B．该反应是化合反应
C．该反应有2种生成物
D．原子种类发生了变化
【分析】A、根据反应前后的模拟图，分析参加反应的“”和“”分子个数比；
B、观察反应前后的模拟图，分析反应物、生成物的种类及反应的特点，判断反应的基本类型；
C、根据反应后生成物的模拟图，分析生成物质的种类；
D、对比反应前后的模拟模型，分析原子的变化．
【解答】解：根据题意，该反应的各物质的微粒关系图应是：
由微粒关系图可知：
A、参加反应的“”和“”分子个数比是3：1，故A错误；
B、该反应由两种反应物生成了一种生成物，属于化合反应，故B正确；
C、由生成物的微观构成可知，该反应有一种生成物，故C错误；
D、由反应前后的模拟模型及微粒的变化可知，原子种类、数目在反应前后没有发生变化。故D错误。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反应前后分子的构成、种类及个数，判断反应中所表现出的规律．
12．（3分）下列除去杂质的方法中，所选试剂正确的是（ ）
选项
物质
杂质
除去杂质所选试剂
A
铁粉
氧化铜
稀硫酸
B
一氧化碳
二氧化碳
氢氧化钠溶液
C
氧化钙
碳酸钙
水
D
氯化钾
氯酸钾
二氧化锰
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
【解答】解：A、氧化铜和铁粉均能与稀硫酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，CO不与氢氧化钠溶液反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CaO能与水反应生成氢氧化钙，碳酸钙难溶于水，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、KClO3在二氧化锰的催化作用下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂，反应前后质量不变，能除去杂质但引入了新的杂质二氧化锰，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键．
13．（3分）如图所示装置气密性良好，要使注射器中的活塞向右移动，使用的液体M和固体N可能是（ ）
①稀盐酸和石灰石；②稀硫酸和锌；③水和氢氧化钠；④水和硝酸铵。
A．①②③④ B．①②③ C．①②④ D．②③④
【分析】要使注射器中的活塞向右移动，则使用的固体和液体，可能是反应放出大量的热或产生大量的气体，也可能是溶解放出大量的热，据此进行分析解答。
【解答】解：①稀盐酸和石灰石反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使注射器中的活塞向右移动。
②稀硫酸和锌反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使注射器中的活塞向右移动。
③氢氧化钠溶于水放出大量的热，装置内的空气受热膨胀，能使注射器中的活塞向右移动。
④硝酸铵溶于水吸热，温度降低，装置内的空气体积减小，不能使注射器中的活塞向右移动。
故①②③使用的液体M和固体N能使使注射器中的活塞向右移动。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握注射器中的活塞向右移动的原理（反应放出大量的热或产生大量的气体，或溶解放出大量的热）是正确解答本题的关键。
14．（3分）如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述正确的是（ ）
A．t1℃时，等质量的甲、乙溶液中所含溶质的质量为乙＞甲
B．t2℃时，20g丙能溶解于50g水中形成70g溶液
C．若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法
D．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＝丙
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【解答】解：A、t1℃时，等质量的甲、乙溶液的状态不能确定，所以所含溶质的质量不能确定，故A错误；
B、t2℃时，丙物质的溶解度为30，所以20g丙不能溶解于50g水中形成70g溶液，故B错误；
C、若要将N点的甲溶液转变为M点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法，故C正确；
D、t2℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质次之，丙物质的溶解度最小，降低温度，甲、乙会析出晶体，丙物质不会析出晶体，所以将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙＞甲＞丙，故D错误。
故选：C。
【点评】本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。
二、（本题只有2个小题，共15分）
15．（7分）小明学习了化学之后，发现生活中“吃、穿、住、用、行”处处离不开化学。
（1）小明家使用的水属于硬水，妈妈应该采取 煮沸 的方法降低水的硬度。
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是 喷漆 。
（3）用渔网捞鱼是利用了化学上 过滤 的原理。（填一种操作方法）
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，应补充的化肥种类是 钾肥 。
（5）“端午节”是我国传统节日，人们有吃粽子的习俗，粽子中的糯米为人体提供主要的营养素是 糖类 。
（6）合成橡胶广泛应用于国防、交通及日常生活中，举出它的一个优点 高弹性（或绝缘性好、耐油、耐高温、不易老化） 。
（7）“衣”：某品牌男上衣服标签上标着“80%毛、20%氨纶”，氨纶属于 合成 纤维（填“合成”或“天然”）。
【分析】（1）根据硬水软化的方法来分析；
（2）根据金属锈蚀的条件及其防锈措施来分析；
（3）根据分离混合物的方法来分析；
（4）根据化肥的作用来分析；
（5）根据食品中富含的营养素来分析；
（6）根据合成橡胶的优点来分析；
（7）根据材料的分类来分析。
【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；故填：煮沸；
（2）小华每天骑自行车上学，自行车支架一般采取的防锈措施是喷漆，用于隔绝铁与氧气、水的接触；故填：喷漆；
（3）用渔网捞鱼是利用了化学上过滤的原理；故填：过滤；
（4）大豆生长过程中出现叶片边缘发黄的症状，是缺钾的表现，应该补充钾肥；故填：钾肥；
（5）粽子中的糯米为人体主要提供糖类；故填：糖类；
（6）合成橡胶有高弹性、绝缘性好、耐油、耐高温、不易老化等优良性能；故填：高弹性（或绝缘性好、耐油、耐高温、不易老化）；
（7）氨纶属于合成纤维；故填：合成。
【点评】解答本题要掌握各种物质的性质方面的知识，只有掌握了物质的性质才能确定物质的用途。
16．（4分）三四两月，桃花李花竞相开放，植物长出嫩嫩绿芽，空气清新。花海飘香，使人流连忘返。
①树林中富含抗氧化防衰老的负氧离子。一种负氧离子（O2﹣）的一个原子团是由一个O2分子俘获了空气中一个自由电子形成的微粒，每个O2﹣中共含有 17 个电子。
②鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子 不断运动 的结果。
③培育鲜花的某种营养液呈蓝色，可能由KNO3、Ca（NO3）2、CuCl2中的一种或几种物质配制而成，其中Ca、N的元素质量比为1：1，则该营养液中含有 3 种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充 P （填元素符号）。
【分析】（1）根据质子数等于核外电子数进行分析；
（2）根据分子的性质进行分析；
（3）根据化合物中元素的质量比、农作物需要的氮、磷、钾三种元素进行分析；
【解答】解：（1）每个氧原子含有8个质子，核外有8个电子，所以每个负氧离子含有17个电子；
（2）鲜花的香味在空气中扩散，是大量的带有香味的分子不断运动的结果；
（3）在Ca（NO3）2中Ca和N的质量比＝40：（14×2）＝10：7.1：1，溶液中一定含有KNO3；且溶液呈蓝色，所以含有CuCl2；该营养液中含有三种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；
故答案为：
（1）17；
（2）不断运动；
（3）3；P。
【点评】本题是一道综合性较强的试题，考查了分子结构、分子的性质、有关化学式的计算等知识，内容多涉及面广，需要同学们在日常的学习中多加记忆。
17．（2分）分析处理图表信息是学习化学的一种重要方法．下表是氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度，根据此表回答：
温度/℃
10
20
30
40
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
碳酸钠
12.2
21.8
39.7
53.2
（1）40℃时，氯化钠的溶解度为 36.6 g．
（2）碳酸钠的溶解度随温度的升高而 增大 （填“增大”或“减小”）．在20℃时，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是 饱和溶液 （填“饱和溶液”或“不饱和溶液”），将上述溶液升温到30℃，该溶液的溶质质量分数为 23.1% （计算结果精确到0.1%）．
【分析】（1）由氯化钠和碳酸钠在不同温度时的溶解度表，查出40℃时氯化钠的溶解度即可；
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，确定碳酸钠的溶解度受温度影响的变化趋势即可．20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，进行分析解答；
【解答】解：（1）40℃时，氯化钠的溶解度为36.6g．
（2）由碳酸钠在不同温度时的溶解度表，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大．
20℃时，碳酸钠的溶解度为21.8g，在20℃时，将30g碳酸钠加入到100g水中，充分搅拌后，最多只能溶解21.8g，得到的是饱和溶液；
由表格知，30℃碳酸钠的溶解度为39.7g，将上述溶液升温到30℃，将100g的水加入30g碳酸钠中，充分搅拌后得到的是不饱和溶液，碳酸钠完全溶解，该溶液的溶质质量分数＝×100%＝×100%＝23.1%．
故答案为：（1）36.6； （2）增大、饱和溶液、23.1%．
【点评】题难度不大，掌握溶解度受温度影响的变化趋势、溶解度的含义、溶液中溶质质量分数＝×100%、金属的化学性质、化学方程式的书写方法等是正确解答本题的关键．
18．（2分）根据所学知识回答下列与金属材料有关的问题。
将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，反应后溶液中溶质有 2 种。如图是实验过程生成气体或剩余固体的质量随反应时间的变化关系，其中表示不正确的是 B （填标号）。
【分析】根据金属活动性顺序的意义结合图象进行分析解答即可。
【解答】解：将过量的稀盐酸加入一定量的铁、铜混合物中，则铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁，盐酸过量，则反应后溶液中溶质有氯化亚铁和氯化氢2种；
A、加入盐酸，则铁与盐酸反应产生氢气，当铁完全反应，氢气的质量不再增加，故A选项正确；
B、铜不与稀盐酸反应，故固体质量不会减小到0，故B选项错误；
C、铁与盐酸反应生成氯化亚铁溶解在溶液中，固体质量减小，铜不与盐酸反应，故还有剩余，故C选项正确；
故填：2；B。
【点评】加强对金属活动性顺序的掌握是正确解答本题的关键。
三、（本题只有1个小题，共10分）
19．（10分）2021年初全球发生了新冠状病毒肺炎疫情，绝大多数公共场所需要消毒。消毒与清洁对公共场所和家庭是至关重要。就需要如二氧化氯（ClO2）、漂白剂（有效成分是NaClO）、酒精（C2H5OH）、洁厕灵（有效成分是盐酸）等药物。
（1）二氧化氯（ClO2）可作水处理消毒剂，二氧化氯中氯元素的化合价是 O2 （用化学符号和数字表示）。
（2）钠离子的结构示意图： ，由钠原子构成的物质的化学式 Na 。
（3）酒精（乙醇）中碳、氢、氧元素的质量比为 12：3：8
（4）“洁厕灵”与“漂白剂”不能混用，二者若混合易产生一种有毒气体氯气。反应理为：NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O，根据化学方程式进行计算，“洁厕灵”与“漂白剂”混用若产生了142克Cl2，则消耗了多少克NaClO？
【分析】（1）根据化合物中元素化合价的计算方法来分析；
（2）根据在化学反应中金属元素易失掉电子的特点以及物质的构成分析；
（3）根据化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答；
（4）根据氯气的质量结合化学方程式计算次氯酸钠的质量。
【解答】解：（1）在二氧化氯（ClO2）中氧元素显﹣2价，由于在化合物中正负化合价的代数和为零，可推出氯的化合价为：+4价。故填：O2；
（2）根据在化学反应中金属元素易失电子； 根据当核电荷数＝质子数＞核外电子数，Na+为阳离子其质子数为11，电子数为10，钠离子的结构示意图为；由钠原子构成的物质为金属单质，化学式为Na；故填：；Na；
（3）乙醇中碳、氢、氧元素的质量比为（12×2）：（1×6）：（16×1）＝12：3：8．故填：12：3：8；
（4）设消耗次氯酸钠的质量为x
NaClO+2HCl＝NaCl+Cl2↑+H2O
74.5 71
x 142g
x＝149g
答：消耗次氯酸钠的质量为149g。
【点评】生活中处处有化学，学好了化学知识，可以更好地指导我们的生活。
四、（本题包括2个小题，共20分）
20．（11分）如图是实验室制取CO2及进行性质实验的部分装置。
（1）检验装置气密性，按图1连接装置，先 夹紧止水夹 ，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好。
（2）加入药品。添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再滑入固体。添加盐酸时，将稀盐酸从 长颈漏斗 （填仪器A的名称）倒入锥形瓶至 浸没长颈漏斗下端口 。
（3）实验室探究制取二氧化碳的原料时，用碳酸钠与稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为 Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ ；反应剧烈的原因是 粉末状的碳酸钠与稀盐酸接触面积较大 ，并不适合作为实验室制取二氧化碳的原料。
（4）如图2所示，有一瓶汽水，打开汽水瓶盖，有大量气泡冒出，其原因是 压强减小，气体的溶解度减小 。
（5）如图3所示，在C处放入用石蕊溶液染成紫色的干燥的纸花完成以下实验：
在A处持续而缓缓地通入气体X．当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色；当打开K后，C处的紫色石蕊纸花变为红色。若气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳，则B瓶中盛放的溶液不可能是 C （填字母序号）。
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液 C．饱和碳酸氢钠溶液
（6）如图4是利用数字化仪器测定CO2含量的探究实验。
①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的浓氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），得到如图5所示的压强随时间变化的曲线图。请说明锥形瓶内压强变化的原因 二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强降低 。
②该实验说明 排水法 收集到CO2的含量较高（填“排水法”或“排空气法”）。
③设计实验验证400秒时溶液中有溶质碳酸钠 取溶液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀 。
【分析】（1）根据检查装置气密性的方法来分析；
（2）根据向装置内添加药品的方法来分析；
（3）根据化学反应的原理以及物质间的接触面积来分析；
（4）根据气体溶解度受压强的影响情况来分析；
（5）根据浓硫酸能够干燥二氧化碳和氯化氢气体或吸氢氧化钠能吸收二氧化碳和氯化氢气体进行分析；
（6）根据二氧化碳的性质以及对应的试剂来分析；
根据给出的图分析对应的收集方法；
由于氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，所以就是分析是否还有剩余的氢氧化钠。
【解答】解：（1）检验装置气密性，按图连接装置，先夹紧止水夹，再加水至 A下端形成一段水柱，静置，若观察到长颈漏斗内水柱不下降，说明气密性良好；故填：夹紧止水夹；
（2）添加块状CaCO3固体时，为避免打破锥形瓶，应将锥形瓶横放，再放入固体；添加盐酸时，将稀盐酸从长颈漏斗倒入锥形瓶至浸没长颈漏斗下端口；故填：长颈漏斗；浸没长颈漏斗下端口；
（3）碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，实验室不选用碳酸钠粉末制取二氧化碳的理由是：粉末状的碳酸钠与稀盐酸接触面积较大，反应速率太快，不利于二氧化碳的收集。故填：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；粉末状的碳酸钠与稀盐酸接触面积较大；
（4）打开汽水瓶盖会有大量气泡冒出，原因是压强减小，气体的溶解度减小，故填：压强减小，气体的溶解度减小；
（5）通过题干所给信息可知，气体X为未经干燥的二氧化碳时，当关闭K时，C处的紫色石蕊纸花不变色，有两种情况可以出现这样的现象，①二氧化碳气体中的水蒸气被除去了；②把二氧化碳气体给除去了；气体X为未经干燥且混有氯化氢的二氧化碳时和上面情况类似，当气体中的水蒸气被除去或气体被吸收时，C处的紫色石蕊纸花不变色，所以B瓶中盛放的溶液不可能是碳酸氢钠溶液；故填：C；
（6）①采用D图装置，将注射器中等量、等浓度的氢氧化钠溶液分别注入用排水法和排空气法收集的CO2气体的锥形瓶内（NaOH溶液均过量），由于二氧化碳和氢氧化钠反应，导致得到如图所示的压强随时间变化的曲线图，即压强减小；故填：二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内压强降低；
②因为注入氢氧化钠溶液后，排水法收集到的气体，锥形瓶内压强变化较大，所以说明该实验排水法收集到CO2的含量较高，故填：排水法；
③碳酸钠能与氯化钡反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，所以检验溶液中有溶质碳酸钠的方法是取溶液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，若观察到产生白色沉淀，说明溶液中有溶质碳酸钠；故填：取溶液少量于试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否产生白色沉淀。
【点评】本题主要考查二氧化碳的制取和性质以及化学方程式的书写，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
21．（3分）金属钛（Ti）具有熔点高、密度小、抗腐蚀、易于加工等优良性能，被誉为“未来的金属”。工业上以钛酸亚铁（FeTiO3）等原料经过一系列反应制备纳米TiO2和钛，主要生产过程如图：（其他产物已略去）
（1）反应①生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，该气体的化学式是 CO 。
（2）反应③中另一种生成物是 水 。
（3）反应①②③④中属于置换反应的是 ④ （填序号）。
【分析】（1）根据题意，反应①是钛酸铁（FeTiO3）与C、Cl2反应，生成两种氯化物和一种有毒的氧化物气体，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。
（2）反应③H2TiO3煅烧生成纳米，由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，同时生成水。
（3）置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，进行分析解答。
【解答】解：（1）FeTiO3和碳、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一种有毒的气体，该气体是一种氧化物，由质量守恒定律可知，该物质含有碳元素和氧元素，应是一氧化碳，化学式为：CO；
（2）反应③中H2TiO3煅烧生成纳米，另一种生成物是水；
（3）反应①是FeTiO3和碳、氯气在高温的条件下反应生成四氯化钛和一氧化碳，不是置换反应，反应②是四氯化钛和水在加热的条件下反应生成钛酸和盐酸，不属于置换反应，反应③是钛酸在加热的条件下生成二氧化钛和水，属于分解反应，反应④是四氯化钛和镁在高温的条件下反应生成氯化镁和钛，属于置换反应，故选：④。
故答案为：（1）CO；（2）水；（3）④。
【点评】本题难度不大，理解工业上制备纳米二氧化钛和钛的流程图，掌握质量守恒定律、化学方程式的书写方法、化合价的原则、置换反应的特征等是正确解答本题的关键。
22．（6分）已知A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，C是实验室中最常用的溶剂，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，E与C反应，能使紫色石蕊溶液变红。它们的部分反应和转化关系如图所示。（“一”表示两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化成另一种物质，且省略部分反应物或生成物及反应条件）
①D的俗名为 纯碱 ；其水溶液的pH值 ＞ 7（填“＞”、“＝”或“＜”）。
②B是实验室的常见物质，A与B能反应的原因是 A中的氢离子与B中的氢氧根离子结合产生水分子 A与B反应的基本类型是 复分解反应 。
③写出B与D反应的化学方程式 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 。
【分析】根据A、B、C、D、E分别为初中化学常见的物质，其中A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，故A是盐酸；C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应使石蕊试液变红，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，然后将推出的物质进行验证即可。
【解答】解：A、B、D、E分别为氧化物、酸、碱、盐中的一种，A是人体胃液中的酸，故A是盐酸；C是实验室中最常用的溶剂，所以C是水，D广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以D是碳酸钠，碳酸钠和E可以相互转化，E会与水反应使石蕊试液变红，所以E是二氧化碳，B会与二氧化碳反应，会与水相互转化，所以B是氢氧化钙，代入框图，推断合理；
①D是碳酸钠，俗名为 纯碱；其水溶液的pH值＞7，故填：纯碱；＞。
②B是实验室的常见物质，A与B能反应是因为A中的氢离子与B中的氢氧根离子结合产生水分子，A与B反应是酸和碱的反应，基本类型是复分解反应，故填：A中的氢离子与B中的氢氧根离子结合产生水分子；复分解反应。
③B与D反应是碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，故填：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。
【点评】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
五、（本题只有有1个小题，共13分）
23．（13分）一个兴趣小组同学们在一起探究金属及金属矿物的性质，做了如下实验。
（1）探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。
实验步骤
观察到的现象
①在试管中取少量盐酸，插入铜丝，充分作用。
无明显现象
②在①所得的溶液中，插入铁丝，充分作用。
有气泡产生，溶液变为绿色
③在②所得的溶液中插入铝丝，充分作用。
铝丝表面有黑色固体析出，溶液由绿色变为无色
结论：金属活动性由强到弱的顺序 铝＞铁＞铜 。
（2）小明同学将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a．可能与盐酸的浓度有关；b．可能与反应时的温度有关；c．你的猜想是 可能与金属形状有关 。
【设计并实验】小明利用如图甲所示装置，用不同质量分数的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】请写出铝与盐酸反应的化学方程式： 2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑ 。
实验编号
盐酸的浓度（均取20mL）
温度/℃
记录的数据
①
5%
30
②
10%
20
③
5%
20
④
10%
30
【分析数据】
实验中记录的数据可能是： 相同时间内收集气体的体积 ；
对比实验②③可知 盐酸的浓度 对金属与酸反应的速率有影响。
【拓展延伸1】
小明进行铝与稀盐酸反应时，试管外壁发烫，并测得实验过程中生成氢气的体积随时间变化的曲线如图乙所示，根据曲线归纳铝与稀盐酸反应速率的变化规律： 反应开始时是由慢变快，一段时间后由快变慢 。
【拓展延伸2】图丙为测得的室温下足量的铝片与20mL 10%的稀盐酸反应产生氢气的量与时间关系曲线，发现实验测得的实际值比通过计算得到的理论值偏大，请分析可能的原因（至少答两点）。
① 铝与水反应生成了氢气 ，② 气体中有挥发出的氯化氢气体 。
【拓展延伸3】利用铝与盐酸产生的氢气来做下列实验，称取5.2g氧化铁样品，放入重48.48g的玻璃管中，按图丁装置连接，完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g，计算氧化铁样品中氧化铁的质量分数 92.3% 。
【拓展延伸4】已知氢氧化钠溶液与氢氧化铝反应，生成偏铝酸钠溶液。在铝与过量盐酸反应后的溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液过程中现象为 D （如图戊图象中，纵坐标为沉淀质量，横坐标为氢氧化钠溶液质量 ）
【分析】（1）铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据物质性质回答实验现象；铝与氯化亚铁反应生成氯化铝和铁，根据铁的性质回答实验现象；根据实验现象得出实验结论；
（2）【猜想与假设】根据影响反应速率的因素提出猜想；
【交流讨论】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，据此书写化学方程式；
【分析数据】根据相同时间内收集气体的体积判断反应速率；根据对比实验的要求找到变量，得出影响因素；
【拓展延伸1】根据反应的速率回答实验现象；
【拓展延伸2】根据盐酸的挥发性和铝的金属活动性回答此题；
【拓展延伸3】根据氧元素质量守恒计算此题；
【拓展延伸4】根据盐酸与氢氧化钠、氢氧化钠与氯化铝、氢氧化铝与氢氧化钠的反应回答此题。
【解答】解：（1）铁金属活动性强于氢，铁与盐酸反应生成了氢气和氯化亚铁，因此会看到气泡，氯化亚铁溶液为浅绿色，所以还看到溶液颜色的变化；铝的金属活动性强于铁，所以铝与氯化亚铁反应生成铁和氯化铝，铁为黑色固体，氯化铝溶液为无色；铜不与盐酸反应，说明铜金属活动性弱于氢，而铁可以生成氢气，说明铁的金属活动性强于氢，铝与氯化亚铁反应，证明铝的金属活动性强于铁；
故答案为：有气泡产生，溶液变为绿色；铝丝表面有黑色固体析出，溶液由绿色变为无色；铝＞铁＞铜。
（2）【猜想与假设】影响反应速率的因素包括反应物浓度、温度、反应物形状等，因此除了题目中信息，还可以提出金属形状对反应速率有影响；
故答案为：可能与金属形状有关。
【交流讨论】铝与盐酸反应生成氯化铝和氢气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑。
【分析数据】证明反应速率的快慢，可以记录相同时间内收集气体的体积；②和③中不同的因素为盐酸的浓度，所以探究盐酸浓度对反应速率的影响；
故答案为：相同时间内收集气体的体积；盐酸的浓度。
【拓展延伸1】根据题目曲线可以看出，刚开始斜率由小变大，说明反应速率在增加，后期斜率逐渐减小，说明反应速率减小，因此可以推出反应速率是开始时由慢变快，随着反应进行，反应速率有快变慢；
故答案为：反应开始时是由慢变快，一段时间后由快变慢。
【拓展延伸2】由于盐酸具有挥发性，所以可以进入气体中，使气体体积变大；另外铝金属活动性较强，可能与水反应生成氢气，使气体体积增大；
故答案为：铝与水反应生成了氢气；气体中有挥发出的氯化氢气体。
【拓展延伸3】3H2+Fe2O32Fe+3H2O，由化学方程式可以看出减少的质量为氧元素质量，所以设氧化铁质量为m，m×＝5.2g+48.48g﹣52.24g，m＝4.8g，所以氧化铁质量分数＝；
故答案为：92.3%。
【拓展延伸4】加入氢氧化钠后先与过量盐酸反应，生成氯化钠和水，没有沉淀生成，盐酸被消耗完毕，氢氧化钠与氯化铝反应生成氢氧化铝沉淀和氯化钠，随着氢氧化钠加入，沉淀质量增加，当氯化铝全部反应完毕，氢氧化铝质量最大，之后加入氢氧化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，此时沉淀质量减少，直至与氢氧化钠全部反应完毕，沉淀变为零，继续加入氢氧化钠质量不在变化，故选项D符合题意；
故答案为：D。
【点评】根据已有知识，在情景相似的情况下，进行知识地大胆迁移，是解决新问题的一种重要方法。
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