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2020年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷
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2020年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 今年3月四川木里再次发生森林火灾，造成重大人员伤亡。防火胜于救火。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是( )
A. 树干燃烧 B. 树枝折断 C. 树木倒塌 D. 树叶飘落
2. 下列实验仪器所用的材料属于合成材料的是( )
A. 烧杯 B. 铁架台 C. 塑料药匙 D. 蒸发皿
3. 下列对相关实验现象的描述，错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 铜丝插入硝酸银溶液中，析出银白色固体
D. 氯化铁溶液中滴加烧碱溶液，产生红褐色沉淀
4. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法错误的是( )
A. 油锅着火立即盖上锅盖灭火 B. 用钢丝球擦拭铝质水壶表面
C. 使用洗涤剂去除餐具油污 D. 铁锅洗净后放在干燥通风处
5. 化学兴趣小组收集某次雨水样品，经测定其pH为4.8.下列相关说法不正确的是( )
A. 该雨水属于酸雨 B. 能腐蚀钢铁制品
C. 能使酚酞溶液变红 D. 雨水中可能含H2SO4
6. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是( )
选项
物质
用途
性质
A
氮气
作保护气
常温下，氮气的性质比较稳定
B
一氧化碳
冶炼金属
一氧化碳具有还原性
C
烧碱固体
作气体干燥剂
烧碱固体具有吸水性
D
小苏打
治疗胃酸过多
能与胃酸发生中和反应
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关二氧化碳的实验或操作，正确的是( )
A. 制取 B. 收集
C. 检验 D. 验满
8. 下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9. 天然气是居家生活中广泛使用的燃料。天然气燃烧可能发生的化学反应微观示意图如图：
下列说法中错误的是( )
A. 反应前后原子的种类数目保持不变
B. 反应中X、M的分子数之比为1：2
C. 该反应属于氧化反应且有三种氧化物
D. Z和N组成元素相同，化学性质相同
10. 下列对主题知识的归纳，完全正确的是( )
选项
主题知识
归纳
A
化学与健康
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康
B
化学与环境
①为治理雾霾，禁止使用化石燃料
②为节约和环保，分类回收生活垃圾
C
化学与生活
①霉变大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物
D
化学与农业
①用苛性钠治理改良酸性土壤
②科学合理使用化肥能促进粮食增产
A. A B. B C. C D. D
11. 下列物质间转化所选试剂、发生条件均正确的是( )
A.
B. 稀H2SO4→CuCuSO4→NaOH溶液Cu(OH)2
C. 酒精
D. 钢铁
12. 下列有关实验方案不能达成实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水、软水
加肥皂水搅拌，观察现象
B
区分NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
加水溶解后测定溶液温度变化
C
验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应
使用石蕊试液，观察颜色变化
D
除去CO2中混有的少量CO
在氧气流中点燃
A. A B. B C. C D. D
13. 某温度下，称取不同质量的无水固体M、N溶解在一定质量的水中，分别形成饱和溶液(固体均不与水反应)。其中水的质量x与所溶解固体质量y的关系如图中直线lM、lN所示。下列说法错误的是( )
A. 该温度下，两种物质的溶解度大小为：M>N
B. 该温度下，物质N饱和溶液的溶质质量分数为20%
C. 加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化
D. a、b、c三点对应的溶液中，溶质质量分数：a>b=c
14. 将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是( )
A. FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应
B. M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C. 加入V1mL FeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应
D. 混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n
二、推断题（本大题共1小题，共9.0分）
15. 九宫格起源于洛书，被誉为“宇宙魔方”。已知：A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们在九宫格中的位置如图。回答下列问题：
(1)若A+C→B：当B为水时，反应的化学方程式为______。
(2)若B→D+E：当D、E均为氧化物时，则B的化学式可能为______。
(3)若A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。其中：①B由两种元素组成，其溶液能使石蕊变红，且能与其它四种物质发生化学反应；②D、E组成中含相同的金属元素，D为红色固体，与B反应时得到黄色溶液；③A、B溶液混合有气体产生，将该气体通入C溶液中，可得A溶液。
①A的化学式可能为______。
②B、C溶液反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。
③工业上实现D转化为E的化学方程式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共19.0分）
16. 建设湿地公园，打造森林公园城市是成都城市建设的目标之一。回答下列问题：
(1)空气中含量最高的气体是______。
(2)森林公园空气清新，含有较多有益人体健康的负氧离子(一个氧分子捕获一个自由电子形成)。请表示：3个负氧离子______。
(3)湿地公园湖泊水质优良。写出一种保护湖水的具体方法______。
(4)从微观角度解释：森林公园里花香四溢______。
(5)公园里种有葡萄、枇杷等果树。水果中的营养素主要有______(写一种)。
(6)某鲜花培育营养液可能由KNO3、Ca(NO3)2中的一种或两种配制而成，其中钙、氮元素的质量比为1：1，则该营养液中含有______种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充______(填元素符号)。
17. 氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。
(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a.醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2]b.氯化钠 c.二氧化氯[ClO2]d.次氯酸钠[NaClO]等。
①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。
②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号______。
(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：
①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤I发生反应的化学方程式为______。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。
③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。
④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为______。
⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。
a.二者混用易产生危险
b.反应前后离子种类不变
c.反应中只有氯元素的化合价发生改变
d.反应中氯元素全部变成了有毒气体
四、探究题（本大题共3小题，共30.0分）
18. 二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，进行如图一所示实验：将68g 5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好)，并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图二所示。
(1)二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为______。
(2)由图象可知：常温下，______对过氧化氢的分解催化效果更好。
(3)小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是______。
(4)小强认为上述实验还不够严密，其理由是______(写一点)。
(5)根据化学方程式计算：上述实验中最终产生氧气的质量。
19. 居家学习期间，某同学收集到如下物品：①治疗便秘的果导片(主要成分为酚酞)；②食品包装袋中的干燥剂(主要成分为生石灰)；③白醋(主要成分为醋酸，化学式为HAc，化学性质与盐酸相似)，进行了如下实验。
【实验一】
(1)取①②两种固体少量，小心研细，分别放入A、B两个玻璃杯中，加入一定量的水并用筷子搅拌，观察到玻璃杯中均出现浑浊现象；用手触摸杯壁，B中发热，其原因是(用化学方程式表示)______；将固体研细及用筷子搅拌的目的是______。
(2)取少量A、B杯中上层清液混合，溶液无明显变化。
(3)向A中加入适量白酒，搅拌静置，再将A、B杯中清液混合，溶液变红。由此说明：相同条件下，酚酞在酒精中的溶解度比水中______(填“大”成“小”)。
【网上讨论】
(4)甲同学认为：B中出现浑浊现象，证明该干燥剂已部分变质生成了碳酸钙。乙同学认为这种说法不正确，其理由是______。
【实验二】
(5)将B中上层清液缓缓倒出后，再向玻璃杯中加人足量白醋，观察到______现象，说明该干燥剂已经变质生成碳酸钙。产生该现象的化学方程式为______。
20. 口罩是重要的“防疫”物资。熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验。
【实验一】制取氧气
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置是______(填装置编号)。
(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：发生装置→C→______(填装置编号)。发生装置的导管口应与装置C中______(填“a”或“b”)端相连。
【实验二】探究熔喷布的元素组成
已知：无水CuSO4遇水变蓝
(3)连接装置如图2，并检查气密性，装入试剂，进行实验。先通入一段时间氧气后，再点燃J处酒精灯，观察到的实验现象：
①K中无水CuSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有______。
②装置L中出现______，说明熔喷布燃烧产物中有CO2。
根据现象①②判断：熔喷布中一定含有______(填元素符号)元素。
(4)问题思考
①装置K和L能否调换位置？______(填“能”或“否”)，理由是______。
②为使测定结果更准确。有同学建议在J和K之间增加一个如图3装置，其目的是______。
(5)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置K、L中增加的质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成中______(填“含”或“不含”)氧元素。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、树干燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故A正确；
B、树枝折断只是断开，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、树木倒塌只是倒了，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、树叶飘落只是从树上落下，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、烧杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
B、铁架台是用钢制成的，钢属于金属材料，故选项错误。
C、塑料药匙是塑料制成的，塑料属于属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
3.【答案】B
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到析出银白色固体，故选项说法正确。
D、氯化铁溶液中滴加烧碱溶液生成氢氧化铁沉淀，会观察到生红褐色沉淀，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
4.【答案】B
【解析】解：A、油锅着火立即盖上锅盖灭火，是为了隔绝空气，故A说法正确；
B、铝制水壶表面有一层致密的氧化膜，属于保护层，所以不能用钢丝球擦拭铝质水壶表面，故B说法错误；
C、洗涤剂洗油污是利用了乳化原理，故C说法正确；
D、铁锅洗净后放在干燥通风处，没有水分不容易生锈，故D说法正确。
故选：B。
A、根据灭火的方法考虑；
B、根据铝制水壶表面有保护层考虑；
C、根据洗涤剂洗油污的原理考虑；
D、根据防止生锈的方法考虑。
解答本题关键是熟悉灭火方法，生锈的条件，洗涤剂洗油污的原理。
5.【答案】C
【解析】解：A、经测定其pH为4.8，小于5.6，属于酸雨，故选项说法正确。
B、酸雨中的酸能与铁反应，能腐蚀钢铁制品，故选项说法正确。
C、酸雨显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
D、酸雨的一种类型是硫酸型酸雨，雨水中可能含H2SO4，故选项说法正确。
故选：C。
正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，进行分析判断。
本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因、危害等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.常温下，氮气的性质比较稳定，所以氮气可以做保护气，选项说法正确；
B.一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用于冶炼金属，选项说法正确；
C.烧碱固体具有吸水性，所以烧碱固体可用于某些气体的干燥剂，选项说法正确；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但该反应是由盐和酸发生的反应，不属于中和反应，选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、图中装置，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，图中所示装置错误。
B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，图中所示装置错误。
C、检验二氧化碳时，应通入澄清石灰水中，图中所示装置错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，图中所示装置正确。
故选：D。
A、根据长颈漏斗的使用方法，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的收集方法，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，金属的活动性是镁>锌>铜，与数轴关系不一致，故表示错误；
B、在硫化氢、硫、二氧化硫和硫酸中中硫元素的化合价分别是：−2价、0价、+4价、+6价，化合价由低到高。与数轴关系一致，故表示正确；
C、生铁中碳的含量大于钢，与数轴关系不一致，故表示错误；
D、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝，与数轴关系不一致，故表示错误。
故选：B。
A、根据金属活动性顺序进行分析解答；
B、根据化合价原则分析；
C、根据铁合金的成分分析；
D、根据地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁解答。
本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
9.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式为3CH4+5O2− 点燃 CO2+2CO+6H2O。
A.由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类数目保持不变，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，反应中X(CH4)、M(H2O)的分子数之比为3：6=1：2，选项说法正确；
C.该反应是由甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，且生成的二氧化碳、一氧化碳和水均属于氧化物，选项说法正确；
D.Z(CO2)和N(CO)组成元素相同，但是分子结构不同，所以二者化学性质不同，选项说法错误。
故选：D。
根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后根据各选项内容分析解答。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
10.【答案】A
【解析】解：A.①乳制品、豆制品中含有丰富的钙元素，有益于人体补充钙元素，正确；②可乐等碳酸饮料不利于人体对钙元素的吸收，长期饮用对人不利，正确；故A正确；
B.①为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C.①霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故C错误；
D.①改良酸性土壤用熟石灰，不能用苛性钠，故D错误。
故选：A。
A.根据化学与人体将康的关系来分析；
B.根据化学与环境保护的关系分析；
C.根据霉变的大米含有致癌物质来分析；
D.根据改良酸性土壤的方法来分析
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法(即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。
11.【答案】A
【解析】解：A、氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂的条件下反应生成了氧气，硫燃烧生成了二氧化硫，故A正确；
B、稀硫酸与铜不反应，不会生成硫酸铜。故B错误；
C、酒精燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳在高温条件与碳反应可生成了一氧化碳，故C错误；
D、铁与水、氧气接触可生锈，锈的主要成分是′Fe2O3⋅xH2O，铁锈与稀硫酸反应生成的是硫酸铁不是硫酸亚铁，故D错误。
故选：A。
根据常见物质的性质、反应条件分析判断物质的转化。
本题的难度不大，了解常见物质的性质和转化的条件是解答本题的基础知识。
12.【答案】D
【解析】解：A、加肥皂水搅拌，产生浮渣的是硬水，产生泡沫的是软水，该选项能够达到实验目的；
B、溶解时，温度无明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；
C、稀硫酸中滴加石蕊试液时，稀硫酸能够石蕊试液变红色，加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变成紫色，再由紫色变成蓝色，是因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：A、由图知等量的水中溶解的M质量多，故该温度下，两种物质的溶解度大小为：M>N，A说法正确；
B、该温度下，50g水中最多溶解10g物质N，饱和溶液的溶质质量分数为10g60g×100%=16.7%<20%，B说法错误；
C、该温度下，b点是M的不饱和溶液，a点是饱和溶液，加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化，C说法正确；
D、a、b两点对应溶液，溶剂质量都为25g，a溶液中的溶质大于b溶液中的溶质，故a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数，bc两点对应溶液都为该温度下N的饱和溶液，溶质质量分数相等，故a、b、c三点对应的溶液中，溶质质量分数a>b=c，D说法正确；
故选：B。
A、根据溶解度概念分析；
B、根据溶质质量分数的计算分析；
C、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析；
D、根据溶质质量分数的计算分析；
本题考查溶解度概念、溶质质量分数与饱和溶液、不饱和溶液的转化，需理解并会应用。
14.【答案】C
【解析】解：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：
A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故 A错误；
B、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时溶液中不含有铜离子，故B错误；
C、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故 C正确；
D、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg，铁粉的质量为(m−n)g，铁粉与铜粉的质量比为(m−n)：n，故D错误；
故选：C。
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，据此分析判断有关的说法
本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序表的应用，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
15.【答案】2H2+O2− 点燃 2H2O CaCO3或H2CO3 Na2CO3或K2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O或KOH+HCl=KCl+H2O 复分解反应 Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2
【解析】解：(1)若A+C→B：当B为水时，则氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2− 点燃 2H2O。
故填：2H2+O2− 点燃 2H2O。
(2)若B→D+E：当D、E均为氧化物时，则B的化学式可能为CaCO3或H2CO3。
故填：CaCO3或H2CO3。
(3)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此A−E分别是碳酸钠或碳酸钾、盐酸、氢氧化钠或氢氧化钾、氧化铁、铁；
①A的化学式可能为Na2CO3或K2CO3。
故填：Na2CO3或K2CO3。
②盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、KOH+HCl=KCl+H2O，其基本反应类型是复分解反应。
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O或KOH+HCl=KCl+H2O；复分解反应。
③工业上氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
氢气燃烧生成水；
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸受热分解生成水和二氧化碳；
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】氮气 3O2− 生活污水处理后再排放 分子是在不断的运动的 维生素 2 P
【解析】解：(1)空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%；故填：氮气；
(2)负氧离子是由一个氧分子捕获一个自由电子形成，所以其符号为O2−，表示多个负氧离子就需要在前符号前面添加适当的数字，因此3个负氧离子表示为：3O2−；故填：3O2−；
(3)保护湖水的具体方法是生活污水处理后再排放；工业废水处理后，达标排放；湖周围禁止建设化工厂、养殖基地等；故填：生活污水处理后再排放；
(4)花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；故填：分子是在不断的运动的；
(5)水果中富含维生素；故填：维生素；
(6)在Ca(NO3)2中Ca和N的质量比=40：(14×2)=10：7≠1：1，因此溶液中一定含有KNO3，则该营养液中含有2种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；故填：2；P。
(1)根据空气的组成来分析；
(2)根据化学用语的写法来分析；
(3)根据保护水资源的措施来分析；
(4)根据分子的性质来分析；
(5)根据食物中富含的营养素来分析；
(6)根据溶液的组成、植物所需营养素来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据空气的组成、化学用语的写法、保护水资源的措施、分子的性质、植物所需营养素等来分析解答即可。
17.【答案】7 三 有机 70 ClO− 2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 蒸发结晶 氯化钠、氯气 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ac
【解析】解：(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；
氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期。
故填：7；三。
(2)①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
1个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70个原子构成。
故填：有机；70。
②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为ClO−。
故填：ClO−。
(3)
①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤。
故填：蒸发结晶。
③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气。
故填：氯化钠、氯气。
④将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
故填：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
⑤a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确；
b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确；
c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是−1、+1，反应后是0、−1，该选项说法正确；
d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。
故填：ac。
根据原子结构示意图可以判断最外层电子数、元素所处周期等；
根据物质的化学式可以判断是否是有机物、构成原子个数等；
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；
化学反应前后原子种类、总个数都不变；
氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】10% 二氧化锰 最终生成氧气质量相等 二氧化锰是固体，硫酸铜是溶液
【解析】解：(1)二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为：1g10g×100%=10%。
故填：10%。
(2)由图象可知：常温下利用二氧化锰作催化剂时反应需要时间短，因此二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果更好。
故填：二氧化锰。
(3)小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是最终生成氧气质量相等。
故填：最终生成氧气质量相等。
(4)小强认为上述实验还不够严密，其理由是二氧化锰是固体，硫酸铜是溶液，硫酸铜溶液和二氧化锰体积不同等。
故填：二氧化锰是固体，硫酸铜是溶液。
(5)设反应生成氧气质量为x，
2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑，
68 32
68g×5% x
6868g×5%=32x，
x=1.6g，
答：上述实验中最终产生氧气的质量是1.6g。
过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 增大物质间的接触面积，加快物质溶解与反应的速率 大 氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙在水中已达到饱和状态，所以也可能出现浑浊现象 有气泡产生 CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应中会放出大量的热；将固体研细及用筷子搅拌的目的是增大物质间的接触面积，加快物质溶解与反应的速率；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；增大物质间的接触面积，加快物质溶解与反应的速率；
(3)向A中加入适量白酒，搅拌静置，再将A、B杯中清液混合，溶液变红。由此说明：相同条件下，酚酞在酒精中的溶解度比水中大；故填：大；
(4)氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙在水中已达到饱和状态，所以也可能出现浑浊现象；故填：氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙在水中已达到饱和状态，所以也可能出现浑浊现象；
(5)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以将B中上层清液缓缓倒出后，再向玻璃杯中加人足量白醋，观察到有气泡产生，说明该干燥剂已经变质生成碳酸钙；故填：有气泡产生；CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑。
(1)根据化学反应的原理以及加快溶解速率、化学反应速率的方法来分析；
(3)根据实验现象来分析；
(4)根据实验现象与物质的性质来分析；
(5)根据酸的性质以及化学反应的原理来分析。
本题考查了物质的性质，解题时根据物质的性质、实验现象、化学反应的原理来分析解答即可。
20.【答案】2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A F a 水 变浑浊 C、H 否 K和L调换位置后，气体通过石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验 使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳 不含
【解析】解：(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A。
故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：发生装置→C→F，发生装置的导管口应与装置C中a端相连。
故填：F；a。
(3)①K中无水CuSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有水。
故填：水。
②装置L中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有CO2。
根据现象①②判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一定含有C、H元素。
故填：变浑浊；C、H。
(4)①装置K和L不能调换位置，理由是K和L调换位置后，气体通过石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。
故填：否；K和L调换位置后，气体通过石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。
②为使测定结果更准确。有同学建议在J和K之间增加一个如图3装置，其目的是使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳。
故填：使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳。
(5)该熔喷布中氧元素质量：5.4g×1618+13.2g×3244−(5.4g+13.2g−4.2g)=0，即不含有氧元素。
故填：不含。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气密度比空气大；
硫酸铜河水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
化学反应前后元素种类不变；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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2020年四川省成都市武侯区中考化学二诊试卷
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题（本大题共14小题，共42.0分）
1. 今年3月四川木里再次发生森林火灾，造成重大人员伤亡。防火胜于救火。森林火灾中的下列现象属于化学变化的是( )
A. 树干燃烧 B. 树枝折断 C. 树木倒塌 D. 树叶飘落
2. 下列实验仪器所用的材料属于合成材料的是( )
A. 烧杯 B. 铁架台 C. 塑料药匙 D. 蒸发皿
3. 下列对相关实验现象的描述，错误的是( )
A. 硫在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰
B. 细铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C. 铜丝插入硝酸银溶液中，析出银白色固体
D. 氯化铁溶液中滴加烧碱溶液，产生红褐色沉淀
4. 化学与生活密切相关，生活中的下列做法错误的是( )
A. 油锅着火立即盖上锅盖灭火 B. 用钢丝球擦拭铝质水壶表面
C. 使用洗涤剂去除餐具油污 D. 铁锅洗净后放在干燥通风处
5. 化学兴趣小组收集某次雨水样品，经测定其pH为4.8.下列相关说法不正确的是( )
A. 该雨水属于酸雨 B. 能腐蚀钢铁制品
C. 能使酚酞溶液变红 D. 雨水中可能含H2SO4
6. 下列物质的用途与性质对应关系不正确的是( )
选项
物质
用途
性质
A
氮气
作保护气
常温下，氮气的性质比较稳定
B
一氧化碳
冶炼金属
一氧化碳具有还原性
C
烧碱固体
作气体干燥剂
烧碱固体具有吸水性
D
小苏打
治疗胃酸过多
能与胃酸发生中和反应
A. A B. B C. C D. D
7. 下列有关二氧化碳的实验或操作，正确的是( )
A. 制取 B. 收集
C. 检验 D. 验满
8. 下列是利用数轴表示物质或元素的相关性质或含量，其中正确的是( )
A.
B.
C.
D.
9. 天然气是居家生活中广泛使用的燃料。天然气燃烧可能发生的化学反应微观示意图如图：
下列说法中错误的是( )
A. 反应前后原子的种类数目保持不变
B. 反应中X、M的分子数之比为1：2
C. 该反应属于氧化反应且有三种氧化物
D. Z和N组成元素相同，化学性质相同
10. 下列对主题知识的归纳，完全正确的是( )
选项
主题知识
归纳
A
化学与健康
①食用乳制品、豆制品可补充钙元素
②长期饮用可乐等碳酸饮料不利于健康
B
化学与环境
①为治理雾霾，禁止使用化石燃料
②为节约和环保，分类回收生活垃圾
C
化学与生活
①霉变大米多次淘洗后可以食用
②用灼烧的方法区分羊毛与纯棉织物
D
化学与农业
①用苛性钠治理改良酸性土壤
②科学合理使用化肥能促进粮食增产
A. A B. B C. C D. D
11. 下列物质间转化所选试剂、发生条件均正确的是( )
A.
B. 稀H2SO4→CuCuSO4→NaOH溶液Cu(OH)2
C. 酒精
D. 钢铁
12. 下列有关实验方案不能达成实验目的的是( )
选项
实验目的
实验方案
A
鉴别硬水、软水
加肥皂水搅拌，观察现象
B
区分NaCl、NaOH、NH4NO3三种固体
加水溶解后测定溶液温度变化
C
验证稀硫酸能与烧碱溶液发生反应
使用石蕊试液，观察颜色变化
D
除去CO2中混有的少量CO
在氧气流中点燃
A. A B. B C. C D. D
13. 某温度下，称取不同质量的无水固体M、N溶解在一定质量的水中，分别形成饱和溶液(固体均不与水反应)。其中水的质量x与所溶解固体质量y的关系如图中直线lM、lN所示。下列说法错误的是( )
A. 该温度下，两种物质的溶解度大小为：M>N
B. 该温度下，物质N饱和溶液的溶质质量分数为20%
C. 加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化
D. a、b、c三点对应的溶液中，溶质质量分数：a>b=c
14. 将铜粉和铁粉的混合物mg放入烧杯中，向烧杯中不断加入FeCl3溶液，测得烧杯中剩余固体的质量与加入FeCl3溶液体积的关系如图所示。已知：铁和铜都能与FeCl3溶液发生反应，有关化学方程式为：①Fe+2FeCl3=3FeCl2②Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2.下列说法正确的是( )
A. FeCl3与Cu发生的反应属于置换反应
B. M点溶液中一定含有FeCl2和CuCl2
C. 加入V1mL FeCl3，溶液时，Fe恰好完全反应
D. 混合物中铁粉与铜粉的质量比为m：n
二、推断题（本大题共1小题，共9.0分）
15. 九宫格起源于洛书，被誉为“宇宙魔方”。已知：A、B、C、D、E是初中化学常见的五种物质，它们在九宫格中的位置如图。回答下列问题：
(1)若A+C→B：当B为水时，反应的化学方程式为______。
(2)若B→D+E：当D、E均为氧化物时，则B的化学式可能为______。
(3)若A、B、C、D、E分别是单质、氧化物、酸、碱、盐中的一种物质。其中：①B由两种元素组成，其溶液能使石蕊变红，且能与其它四种物质发生化学反应；②D、E组成中含相同的金属元素，D为红色固体，与B反应时得到黄色溶液；③A、B溶液混合有气体产生，将该气体通入C溶液中，可得A溶液。
①A的化学式可能为______。
②B、C溶液反应的化学方程式为______，其基本反应类型是______。
③工业上实现D转化为E的化学方程式为______。
三、简答题（本大题共2小题，共19.0分）
16. 建设湿地公园，打造森林公园城市是成都城市建设的目标之一。回答下列问题：
(1)空气中含量最高的气体是______。
(2)森林公园空气清新，含有较多有益人体健康的负氧离子(一个氧分子捕获一个自由电子形成)。请表示：3个负氧离子______。
(3)湿地公园湖泊水质优良。写出一种保护湖水的具体方法______。
(4)从微观角度解释：森林公园里花香四溢______。
(5)公园里种有葡萄、枇杷等果树。水果中的营养素主要有______(写一种)。
(6)某鲜花培育营养液可能由KNO3、Ca(NO3)2中的一种或两种配制而成，其中钙、氮元素的质量比为1：1，则该营养液中含有______种溶质。从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充______(填元素符号)。
17. 氯是一种重要的“成盐元素”，在海水、盐湖和盐矿中广泛存在。
(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是______；氯元素在元素周期表中位于第______周期。
(2)含氯元素的物质大多具有消毒杀菌功能。如：a.醋酸氯己定[C22H34Cl2N10O2]b.氯化钠 c.二氧化氯[ClO2]d.次氯酸钠[NaClO]等。
①醋酸氯己定属于______(填“有机”或“无机”)化合物；1个醋酸氯己定分子由______个原子构成。
②b、d物质溶于水都能解离出钠离子，但阴离子不同。写出d中阴离子符号______。
(3)次氯酸钠是84消毒液的主要成分。其生产流程如图：
①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性。步骤I发生反应的化学方程式为______。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是______、过滤。
③步骤Ⅲ发生的反应可表示为：2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O.上述流程中可循环利用的物质有水和______。
④制取漂白粉[主要成分为次氯酸钙，化学式为：Ca(ClO)2]的原理与步骤Ⅲ相似，将气体X通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，发生反应的化学方程式为______。
⑤洁厕灵、84消毒液是两种常见的清洁消毒用品，混合使用时会发生如图反应，下列说法正确的是______。
a.二者混用易产生危险
b.反应前后离子种类不变
c.反应中只有氯元素的化合价发生改变
d.反应中氯元素全部变成了有毒气体
四、探究题（本大题共3小题，共30.0分）
18. 二氧化锰和硫酸铜溶液对过氧化氢的分解都有催化作用。为比较二者的催化效果，进行如图一所示实验：将68g 5%的过氧化氢溶液快速推入锥形瓶中(装置气密性良好)，并用数字化实验设备测定容器中的压强变化，结果如图二所示。
(1)二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为______。
(2)由图象可知：常温下，______对过氧化氢的分解催化效果更好。
(3)小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是______。
(4)小强认为上述实验还不够严密，其理由是______(写一点)。
(5)根据化学方程式计算：上述实验中最终产生氧气的质量。
19. 居家学习期间，某同学收集到如下物品：①治疗便秘的果导片(主要成分为酚酞)；②食品包装袋中的干燥剂(主要成分为生石灰)；③白醋(主要成分为醋酸，化学式为HAc，化学性质与盐酸相似)，进行了如下实验。
【实验一】
(1)取①②两种固体少量，小心研细，分别放入A、B两个玻璃杯中，加入一定量的水并用筷子搅拌，观察到玻璃杯中均出现浑浊现象；用手触摸杯壁，B中发热，其原因是(用化学方程式表示)______；将固体研细及用筷子搅拌的目的是______。
(2)取少量A、B杯中上层清液混合，溶液无明显变化。
(3)向A中加入适量白酒，搅拌静置，再将A、B杯中清液混合，溶液变红。由此说明：相同条件下，酚酞在酒精中的溶解度比水中______(填“大”成“小”)。
【网上讨论】
(4)甲同学认为：B中出现浑浊现象，证明该干燥剂已部分变质生成了碳酸钙。乙同学认为这种说法不正确，其理由是______。
【实验二】
(5)将B中上层清液缓缓倒出后，再向玻璃杯中加人足量白醋，观察到______现象，说明该干燥剂已经变质生成碳酸钙。产生该现象的化学方程式为______。
20. 口罩是重要的“防疫”物资。熔喷布是生产口罩的主要原料，某兴趣小组同学为探究熔喷布的元素组成，设计并完成了如下实验。
【实验一】制取氧气
(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______，可选用的发生装置是______(填装置编号)。
(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：发生装置→C→______(填装置编号)。发生装置的导管口应与装置C中______(填“a”或“b”)端相连。
【实验二】探究熔喷布的元素组成
已知：无水CuSO4遇水变蓝
(3)连接装置如图2，并检查气密性，装入试剂，进行实验。先通入一段时间氧气后，再点燃J处酒精灯，观察到的实验现象：
①K中无水CuSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有______。
②装置L中出现______，说明熔喷布燃烧产物中有CO2。
根据现象①②判断：熔喷布中一定含有______(填元素符号)元素。
(4)问题思考
①装置K和L能否调换位置？______(填“能”或“否”)，理由是______。
②为使测定结果更准确。有同学建议在J和K之间增加一个如图3装置，其目的是______。
(5)为进一步确定熔喷布的组成，将4.2g该熔喷布在O2中完全燃烧，装置K、L中增加的质量分别为5.4g和13.2g。通过计算判断：该熔喷布的组成中______(填“含”或“不含”)氧元素。
答案和解析
1.【答案】A
【解析】解：A、树干燃烧生成二氧化碳和水等新物质，属于化学变化，故A正确；
B、树枝折断只是断开，没有新物质生成，属于物理变化，故B错；
C、树木倒塌只是倒了，没有新物质生成，属于物理变化，故C错；
D、树叶飘落只是从树上落下，没有新物质生成，属于物理变化，故D错。
故选：A。
本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。
搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。
2.【答案】C
【解析】解：A、烧杯是用玻璃制成的，玻璃属于无机非金属材料，故选项错误。
B、铁架台是用钢制成的，钢属于金属材料，故选项错误。
C、塑料药匙是塑料制成的，塑料属于属于三大合成材料之一，故选项正确。
D、蒸发皿是用瓷土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。
故选：C。
有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断。
本题难度不大，掌握合成材料的三大特征(有机物、合成、高分子化合物)、分类是正确解答此类题的关键所在。
3.【答案】B
【解析】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法正确。
B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生剧烈燃烧、火星四射，故选项说法错误。
C、铜丝插入硝酸银溶液中生成硝酸铜溶液和银，会观察到析出银白色固体，故选项说法正确。
D、氯化铁溶液中滴加烧碱溶液生成氢氧化铁沉淀，会观察到生红褐色沉淀，故选项说法正确。
故选：B。
A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断。
B、根据铁丝在空气中不能燃烧，进行分析判断。
C、根据金属的化学性质，进行分析判断。
D、根据碱的化学性质，进行分析判断。
本题难度不大，掌握碱的化学性质、金属的化学性质、常见物质燃烧的现象等即可正确解答，在描述实验现象时，需要注意物质颜色的变化。
4.【答案】B
【解析】解：A、油锅着火立即盖上锅盖灭火，是为了隔绝空气，故A说法正确；
B、铝制水壶表面有一层致密的氧化膜，属于保护层，所以不能用钢丝球擦拭铝质水壶表面，故B说法错误；
C、洗涤剂洗油污是利用了乳化原理，故C说法正确；
D、铁锅洗净后放在干燥通风处，没有水分不容易生锈，故D说法正确。
故选：B。
A、根据灭火的方法考虑；
B、根据铝制水壶表面有保护层考虑；
C、根据洗涤剂洗油污的原理考虑；
D、根据防止生锈的方法考虑。
解答本题关键是熟悉灭火方法，生锈的条件，洗涤剂洗油污的原理。
5.【答案】C
【解析】解：A、经测定其pH为4.8，小于5.6，属于酸雨，故选项说法正确。
B、酸雨中的酸能与铁反应，能腐蚀钢铁制品，故选项说法正确。
C、酸雨显酸性，不能使酚酞溶液变红，故选项说法错误。
D、酸雨的一种类型是硫酸型酸雨，雨水中可能含H2SO4，故选项说法正确。
故选：C。
正常雨水的pH约为5.6，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水；酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体，经过复杂的大气化学反应，被雨水吸收溶解而成，进行分析判断。
本题难度不大，环境问题是人们关注的热点，了解酸雨形成的原因、危害等是正确解答本题的关键。
6.【答案】D
【解析】解：A.常温下，氮气的性质比较稳定，所以氮气可以做保护气，选项说法正确；
B.一氧化碳具有还原性，所以一氧化碳可用于冶炼金属，选项说法正确；
C.烧碱固体具有吸水性，所以烧碱固体可用于某些气体的干燥剂，选项说法正确；
D.小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃酸中的盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但该反应是由盐和酸发生的反应，不属于中和反应，选项说法错误。
故选：D。
物质的性质决定物质的用途，根据已有的物质的性质进行分析解答即可。
掌握物质的性质是正确解答本题的关键。
7.【答案】D
【解析】解：A、图中装置，长颈漏斗的末端应伸入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗中逸出，图中所示装置错误。
B、二氧化碳的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，图中所示装置错误。
C、检验二氧化碳时，应通入澄清石灰水中，图中所示装置错误。
D、检验二氧化碳是否收集满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，图中所示装置正确。
故选：D。
A、根据长颈漏斗的使用方法，进行分析判断。
B、根据二氧化碳的收集方法，进行分析判断。
C、根据二氧化碳的检验方法，进行分析判断。
D、根据二氧化碳气体的验满方法进行分析判断。
本题难度不大，掌握实验室制取二氧化碳的实验步骤、注意事项等是正确解答本题的关键。
8.【答案】B
【解析】解：A、在金属活动性顺序中，金属的活动性是镁>锌>铜，与数轴关系不一致，故表示错误；
B、在硫化氢、硫、二氧化硫和硫酸中中硫元素的化合价分别是：−2价、0价、+4价、+6价，化合价由低到高。与数轴关系一致，故表示正确；
C、生铁中碳的含量大于钢，与数轴关系不一致，故表示错误；
D、地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝，与数轴关系不一致，故表示错误。
故选：B。
A、根据金属活动性顺序进行分析解答；
B、根据化合价原则分析；
C、根据铁合金的成分分析；
D、根据地壳里所含各种元素的质量分数由大到小的顺序为氧、硅、铝、铁解答。
本题考查了常见的用数轴法表示化学知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用。
9.【答案】D
【解析】解：由微观反应示意图可知，该反应是由甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳、一氧化碳和水，化学方程式为3CH4+5O2− 点燃 CO2+2CO+6H2O。
A.由化学反应的实质可知，反应前后原子的种类数目保持不变，选项说法正确；
B.由化学方程式可知，反应中X(CH4)、M(H2O)的分子数之比为3：6=1：2，选项说法正确；
C.该反应是由甲烷与氧气发生的反应，属于氧化反应，且生成的二氧化碳、一氧化碳和水均属于氧化物，选项说法正确；
D.Z(CO2)和N(CO)组成元素相同，但是分子结构不同，所以二者化学性质不同，选项说法错误。
故选：D。
根据微观反应示意图的信息书写化学方程式，然后根据各选项内容分析解答。
本题主要考查了物质的宏观组成及其微观构成两方面的问题，解题关键是根据反应的实质结合模型的结构充分理解图中的信息，只有这样才能对问题做出正确的判断。
10.【答案】A
【解析】解：A.①乳制品、豆制品中含有丰富的钙元素，有益于人体补充钙元素，正确；②可乐等碳酸饮料不利于人体对钙元素的吸收，长期饮用对人不利，正确；故A正确；
B.①为治理雾霾，要减少使用化石燃料，开发新能源，不能禁止使用化石燃料，故B错误；
C.①霉变的大米中含有致癌物，不能再食用，故C错误；
D.①改良酸性土壤用熟石灰，不能用苛性钠，故D错误。
故选：A。
A.根据化学与人体将康的关系来分析；
B.根据化学与环境保护的关系分析；
C.根据霉变的大米含有致癌物质来分析；
D.根据改良酸性土壤的方法来分析
本题难度不大，但涉及知识点较多，选用排除法(即只要发现选项中归纳和总结有错误，即可排除该选项)是快速正确解答此类题的捷径。
11.【答案】A
【解析】解：A、氯酸钾在加热、二氧化锰做催化剂的条件下反应生成了氧气，硫燃烧生成了二氧化硫，故A正确；
B、稀硫酸与铜不反应，不会生成硫酸铜。故B错误；
C、酒精燃烧生成了二氧化碳，二氧化碳在高温条件与碳反应可生成了一氧化碳，故C错误；
D、铁与水、氧气接触可生锈，锈的主要成分是′Fe2O3⋅xH2O，铁锈与稀硫酸反应生成的是硫酸铁不是硫酸亚铁，故D错误。
故选：A。
根据常见物质的性质、反应条件分析判断物质的转化。
本题的难度不大，了解常见物质的性质和转化的条件是解答本题的基础知识。
12.【答案】D
【解析】解：A、加肥皂水搅拌，产生浮渣的是硬水，产生泡沫的是软水，该选项能够达到实验目的；
B、溶解时，温度无明显变化的是氯化钠，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，该选项能够达到实验目的；
C、稀硫酸中滴加石蕊试液时，稀硫酸能够石蕊试液变红色，加入氢氧化钠溶液，溶液颜色由红色变成紫色，再由紫色变成蓝色，是因为稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，该选项能够达到实验目的；
D、二氧化碳中的一氧化碳不能被点燃，该选项不能达到实验目的。
故选：D。
A、利用肥皂水可以区分硬水和软水；
B、氢氧化钠溶于水放热，硝酸铵溶于水吸热，氯化钠溶于水温度无明显变化；
C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水；
D、二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
13.【答案】B
【解析】解：A、由图知等量的水中溶解的M质量多，故该温度下，两种物质的溶解度大小为：M>N，A说法正确；
B、该温度下，50g水中最多溶解10g物质N，饱和溶液的溶质质量分数为10g60g×100%=16.7%<20%，B说法错误；
C、该温度下，b点是M的不饱和溶液，a点是饱和溶液，加入固体M可实现M溶液由b点向a点转化，C说法正确；
D、a、b两点对应溶液，溶剂质量都为25g，a溶液中的溶质大于b溶液中的溶质，故a溶液的溶质质量分数大于b溶液的溶质质量分数，bc两点对应溶液都为该温度下N的饱和溶液，溶质质量分数相等，故a、b、c三点对应的溶液中，溶质质量分数a>b=c，D说法正确；
故选：B。
A、根据溶解度概念分析；
B、根据溶质质量分数的计算分析；
C、根据不饱和溶液与饱和溶液的转化方法分析；
D、根据溶质质量分数的计算分析；
本题考查溶解度概念、溶质质量分数与饱和溶液、不饱和溶液的转化，需理解并会应用。
14.【答案】C
【解析】解：在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，所以：
A、FeCl3与Cu发生的化学反应，由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不是置换反应，故 A错误；
B、根据反应特点，铁金属活动性强于铜，所以是铁与氯化铁先反应，铁的相对分子质量小于铜的相对分子质量，因此铁与氯化铁质量减少幅度不如铜与氯化铁反应的大，故在M点时是铁正好与氯化铁反应完毕，此时溶液中不含有铜离子，故B错误；
C、当加入V1mLFeCl3溶液时，铁恰好完全反应，故 C正确；
D、在M点时，铁全部反应，剩余固体全部为铜，所以铜质量ng，铜粉和铁粉的混合物mg，铁粉的质量为(m−n)g，铁粉与铜粉的质量比为(m−n)：n，故D错误；
故选：C。
在金属活动性顺序中，铁在铜的前面，铁能与铜盐溶液发生置换反应，向装有氯化铁溶液的烧杯中，加入一定量的Cu和Fe的混合粉末，则铁优先与氯化铁发生反应生成氯化亚铁，然后铜与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，据此分析判断有关的说法
本题主要考查了金属的性质和金属活动性顺序表的应用，属于基础知识，难度不大，根据已有的知识分析解答即可。
15.【答案】2H2+O2− 点燃 2H2O CaCO3或H2CO3 Na2CO3或K2CO3 NaOH+HCl=NaCl+H2O或KOH+HCl=KCl+H2O 复分解反应 Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2
【解析】解：(1)若A+C→B：当B为水时，则氢气燃烧生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2− 点燃 2H2O。
故填：2H2+O2− 点燃 2H2O。
(2)若B→D+E：当D、E均为氧化物时，则B的化学式可能为CaCO3或H2CO3。
故填：CaCO3或H2CO3。
(3)盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，因此A−E分别是碳酸钠或碳酸钾、盐酸、氢氧化钠或氢氧化钾、氧化铁、铁；
①A的化学式可能为Na2CO3或K2CO3。
故填：Na2CO3或K2CO3。
②盐酸和氢氧化钠、氢氧化钾反应的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O、KOH+HCl=KCl+H2O，其基本反应类型是复分解反应。
故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O或KOH+HCl=KCl+H2O；复分解反应。
③工业上氧化铁和一氧化碳反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
故填：Fe2O3+3CO− 高温 2Fe+3CO2。
氢气燃烧生成水；
高温条件下碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，碳酸受热分解生成水和二氧化碳；
盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，和碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳，和氢氧化钾反应生成氯化钾和水，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，和氢氧化钾反应生成碳酸钾和水，和铁反应生成氯化亚铁和氢气，和氧化铁反应生成氯化铁和水；
高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
16.【答案】氮气 3O2− 生活污水处理后再排放 分子是在不断的运动的 维生素 2 P
【解析】解：(1)空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%；故填：氮气；
(2)负氧离子是由一个氧分子捕获一个自由电子形成，所以其符号为O2−，表示多个负氧离子就需要在前符号前面添加适当的数字，因此3个负氧离子表示为：3O2−；故填：3O2−；
(3)保护湖水的具体方法是生活污水处理后再排放；工业废水处理后，达标排放；湖周围禁止建设化工厂、养殖基地等；故填：生活污水处理后再排放；
(4)花香四溢，是因为花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使人们闻到花香；故填：分子是在不断的运动的；
(5)水果中富含维生素；故填：维生素；
(6)在Ca(NO3)2中Ca和N的质量比=40：(14×2)=10：7≠1：1，因此溶液中一定含有KNO3，则该营养液中含有2种溶质；农作物需要最多的元素有三种，分别为N、P、K，从均衡植物所需营养元素的角度分析，营养液中还需补充P；故填：2；P。
(1)根据空气的组成来分析；
(2)根据化学用语的写法来分析；
(3)根据保护水资源的措施来分析；
(4)根据分子的性质来分析；
(5)根据食物中富含的营养素来分析；
(6)根据溶液的组成、植物所需营养素来分析。
本题考查的知识点较多，解题时根据空气的组成、化学用语的写法、保护水资源的措施、分子的性质、植物所需营养素等来分析解答即可。
17.【答案】7 三 有机 70 ClO− 2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑ 蒸发结晶 氯化钠、氯气 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O ac
【解析】解：(1)如图是氯原子结构示意图，氯原子的最外层电子数是7；
氯元素原子核外电子层数是3，在元素周期表中位于第三周期。
故填：7；三。
(2)①醋酸氯己定是含有碳元素的化合物，属于有机化合物；
1个醋酸氯己定分子由：22+34+2+10+2=70个原子构成。
故填：有机；70。
②d中阴离子是带1个单位负电荷的次氯酸根离子，可以表示为ClO−。
故填：ClO−。
(3)
①X、Y都是气体单质，Y具有可燃性，即Y是氢气，X是氯气，步骤I中，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气，发生反应的化学方程式为：2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
故填：2NaCl+2H2O− 通电 2NaOH+H2↑+Cl2↑。
②实现步骤Ⅱ的操作方法是蒸发结晶、过滤。
故填：蒸发结晶。
③由2NaOH+X=NaClO+NaCl+H2O可知，反应前后钠原子都是2个，氧原子都是2个，氢原子都是2个，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在X中，则X是氯气，因此上述流程中可循环利用的物质有水和氯化钠、氯气。
故填：氯化钠、氯气。
④将气体氯气通入石灰乳(主要成分熟石灰)中，氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，发生反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
故填：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。
⑤a.二者混用产生有毒气体氯气，易产生危险，该选项说法正确；
b.反应前后离子种类改变，例如反应前有次氯酸根，反应后没有次氯酸根，该选项说法不正确；
c.反应中只有氯元素的化合价发生改变，例如反应前氯元素化合价是−1、+1，反应后是0、−1，该选项说法正确；
d.反应中氯元素部分变成了有毒气体，部分变成了氯化钠中的氯元素，该选项说法不正确。
故填：ac。
根据原子结构示意图可以判断最外层电子数、元素所处周期等；
根据物质的化学式可以判断是否是有机物、构成原子个数等；
电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气；
化学反应前后原子种类、总个数都不变；
氢氧化钙和氯气反应生成氯化钙、次氯酸钙和水。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18.【答案】10% 二氧化锰 最终生成氧气质量相等 二氧化锰是固体，硫酸铜是溶液
【解析】解：(1)二氧化锰质量应与硫酸铜质量相等。则该CuSO4溶液的溶质质量分数为：1g10g×100%=10%。
故填：10%。
(2)由图象可知：常温下利用二氧化锰作催化剂时反应需要时间短，因此二氧化锰对过氧化氢的分解催化效果更好。
故填：二氧化锰。
(3)小明推测两条曲线最终将合并在一起，其理由是最终生成氧气质量相等。
故填：最终生成氧气质量相等。
(4)小强认为上述实验还不够严密，其理由是二氧化锰是固体，硫酸铜是溶液，硫酸铜溶液和二氧化锰体积不同等。
故填：二氧化锰是固体，硫酸铜是溶液。
(5)设反应生成氧气质量为x，
2H2O2− MnO2 2H2O+O2↑，
68 32
68g×5% x
6868g×5%=32x，
x=1.6g，
答：上述实验中最终产生氧气的质量是1.6g。
过氧化氢在催化剂作用下分解生成水和氧气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。
本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性。
19.【答案】CaO+H2O=Ca(OH)2 增大物质间的接触面积，加快物质溶解与反应的速率 大 氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙在水中已达到饱和状态，所以也可能出现浑浊现象 有气泡产生 CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑
【解析】解：(1)生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，此反应中会放出大量的热；将固体研细及用筷子搅拌的目的是增大物质间的接触面积，加快物质溶解与反应的速率；故填：CaO+H2O=Ca(OH)2；增大物质间的接触面积，加快物质溶解与反应的速率；
(3)向A中加入适量白酒，搅拌静置，再将A、B杯中清液混合，溶液变红。由此说明：相同条件下，酚酞在酒精中的溶解度比水中大；故填：大；
(4)氧化钙与水反应后生成的氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙在水中已达到饱和状态，所以也可能出现浑浊现象；故填：氢氧化钙微溶于水，生成的氢氧化钙在水中已达到饱和状态，所以也可能出现浑浊现象；
(5)碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，所以将B中上层清液缓缓倒出后，再向玻璃杯中加人足量白醋，观察到有气泡产生，说明该干燥剂已经变质生成碳酸钙；故填：有气泡产生；CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+H2O+CO2↑。
(1)根据化学反应的原理以及加快溶解速率、化学反应速率的方法来分析；
(3)根据实验现象来分析；
(4)根据实验现象与物质的性质来分析；
(5)根据酸的性质以及化学反应的原理来分析。
本题考查了物质的性质，解题时根据物质的性质、实验现象、化学反应的原理来分析解答即可。
20.【答案】2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑ A F a 水 变浑浊 C、H 否 K和L调换位置后，气体通过石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验 使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳 不含
【解析】解：(1)用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑，可选用的发生装置是A。
故填：2KMnO4− △ K2MnO4+MnO2+O2↑；A。
(2)欲收集干燥的O2，装置的连接顺序为：发生装置→C→F，发生装置的导管口应与装置C中a端相连。
故填：F；a。
(3)①K中无水CuSO4变为蓝色，说明熔喷布燃烧产物中有水。
故填：水。
②装置L中出现变浑浊，说明熔喷布燃烧产物中有CO2。
根据现象①②判断：二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于样品，因此熔喷布中一定含有C、H元素。
故填：变浑浊；C、H。
(4)①装置K和L不能调换位置，理由是K和L调换位置后，气体通过石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。
故填：否；K和L调换位置后，气体通过石灰水时带出水蒸气，影响对水的检验。
②为使测定结果更准确。有同学建议在J和K之间增加一个如图3装置，其目的是使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳。
故填：使可能生成的一氧化碳转化成二氧化碳。
(5)该熔喷布中氧元素质量：5.4g×1618+13.2g×3244−(5.4g+13.2g−4.2g)=0，即不含有氧元素。
故填：不含。
高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；
氧气密度比空气大；
硫酸铜河水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；
二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；
化学反应前后元素种类不变；
加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
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