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2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学二模试卷
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这是一份2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学二模试卷，共29页。
2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学二模试卷
一.选择题（共13小题）
1．（2分）下列图标中与燃烧和爆炸无关的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．硬水 B．干冰 C．粗盐 D．稀有气体
3．（2分）下列描述属于其化学性质的是（ ）
A．浓盐酸在空气中冒“白烟”
B．镁带燃烧时发出耀眼的白光
C．氢气是没有颜色和气味的气体
D．碱式碳酸铜受热能发生分解反应
4．（2分）如图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是（ ）
A．水分子之间有间隔 B．水分子向各个方向运动
C．水分子由氢氧原子构成 D．加热后水分子间隔变大
5．（2分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．化学反应分类 B．物质分类
C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质
6．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧条件
B．探究铁生锈的条件
C．二氧化碳与水反应
D．区别稀盐酸和稀硫酸
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．用钢丝球擦铝制品表面薄膜
B．煤、石油、天然气都是可再生的化石燃料
C．生铁、硬铝、黄铜都是合金
D．空气污染指数越高，空气质量越好
8．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法或解释合理的是（ ）
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．香肠采用真空包装的主要目的，是为了隔绝水蒸气
C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应
9．（2分）在盛有硝酸银和硝酸锌混合液的试管中，加入一定量的铁粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。则试管底部析出的固体是（ ）
A．只有锌 B．只有银 C．锌和银 D．铁和银
10．（2分）小东一日早餐食谱：花卷、鸡蛋羹、酸奶，从青少年营养均衡角度还需添加的食物是（ ）
A．煮鸡蛋 B．牛奶 C．炒花菜 D．小米粥
11．（2分）在化学反应A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）
A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g
12．（2分）如图是拉瓦锡实验所用氧化汞分解微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化汞属于化合物
B．构成物质的微粒是在不断运动的
C．生成物是金属汞
D．化学反应前后微粒的个数不改变
13．（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．将浓硫酸加水稀释成稀硫酸
D．向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
二、非选择题
14．（9分）“宏微结合”﹣﹣建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。如图1表示氯和溴的原子结构示意图；如图2表示氧气、二氧化碳和水的相互转化关系。
（1）图1中溴原子（Br）的核外电子层数为 。
（2）氯和溴的单质具有相似化学性质的原因是 。
（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是 。
（4）图2中Ⅲ对应的化学方程式有 。以甲烷为反应物可实现转化关系的罗马数字为 。
（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是 。
15．（9分）溶液普遍存在于生活中。通过科学探究中的控制变量法可以测得物质的溶解度。
（1）在探究固体物质溶解度时，需考虑的因素有：a．溶质的种类；b． ；c．溶剂温度；d．溶剂的质量；e．溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”，其研究所指的是 受温度变化的影响，实验必须严格控制其它因素保持不变。
（2）下表格是根据控制变量法测得：在不同温度时，两种固体物质在水中的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①从上表可知，两种物质溶解度受温度变化影响较小的是 。
②据上表推测，氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在 。
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃
③若在氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。
（3）20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入称有100g水的甲、乙烧杯中，充分溶解后再升温到40℃．其实验过程如图1所示：
40℃时甲烧杯中的溶液状态为 （填”饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
（4）乐乐同学取氯化钠，硝酸钾中的一种物质，按照如图2所示进行一系列实验操作。
该同学所取的物质是 ，W的数值为 。
（5）小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g（水的密度为1g•m﹣1）。正确的实验操作顺序标号为 。
A．用托盘天平称量4.0g的氯化钠固体
B．用托盘天平称量5.0g的氯化钠固体
C．将固体氯化钠和水在小烧杯中混合
D．将配制好的溶液装瓶，贴上标签
E．用100mL量筒量取76.0mL水
F．用200mL量筒量取75.0mL水
16．（3分）稀土，是一组典型的金属元素，其之所以异常珍贵，不仅是因为储量少，不可再生分离提纯和加工难度较大，更因其广泛应用于农业、工业、军事等行业；稀土是新材料制造的重要依托和关系尖端国防技术开发的关键性资源，被称之为万能之士，也素有“工业生素”之称，稀土元素饰在元素周期表中信息如图所示。
（1）铈[shi]的原子序数为 。
（2）加入Ce2O3的玻璃属于 材料。
（3）由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为 。
17．（9分）在常温下，氮气的化学性质很稳定，但在高温、高压条件下可与某些物质发生化学反应，以空气和其它必要的原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工业流程如图1所示。
请回答下列问题
（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同温同压下，气体体积比等于分子数目比（忽略其它成分）。则如图2中可用来表示空气微观模型的是 。
（2）上述流程中①发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）反应③中化学方程式为 ；其中氮元素化合价变化情况为 。
（4）结合如图3说明可知硝酸铵物理性质为 。
（5）适当地施用硝酸铵可使植物的叶色浓绿但要避免与熟石灰混用的化学反应原理是 。
（6）该化肥的纯度最小为 。
18．（6分）在实验室，小明将稀盐酸倒入Ba（OH）2溶液中得到溶液甲，相关实验探究如下。
【提出问题】充分反应后所得甲溶液中的溶质是什么？
【合理猜想】
（1）氯化钡；
（2）氯化钡和盐酸；
（3） 。
实验方案】（4）探究甲溶液中是否含有盐酸？
实验
操作
现象
结论
①
取少量甲溶液于试管中 。
没有气泡产生
甲中不含盐酸
（5）探究甲溶液中是否含有氢氧化钡？
实验
操作
现象与化学方程式
结论
②
取少量甲溶液于试管中，滴入适量的氯化铁溶液。
甲中含氢氧化钡
③用一种试剂一次性确定甲溶液中是否含有氢氧化钡还可用的试剂是 。
A、纯碱 B、盐酸 C、氯化铜 D、硫酸钠
【得出结论】（6）通过上面的实验（4）（5）推测，猜想合理的是 。
19．（14分）木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。
【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6～7.1．若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口腔细菌作用下pH的变化如图1．在口腔细菌的作用下木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 （填“强”或”弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止龋齿。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？
【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明 。
（2） ，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
【交流讨论】（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是 ；有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有 。
【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素，取样探究如图2（反应皆完全）：
（4）实验前先通一会儿氮气的目的是 。
（5）图2中标号①所示的仪器名称为 。
（6）装置A中发生反应化学方程式为 。
（7）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温。称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。计算样品中氧元素质量为 ，木糖醇化学式为 。E装置中发生反应化学方程式为 ，反应生成盐的质量为 。
（8）若无F装置，会导致氧元素计算结果 （填“偏大”或“偏小”）。
2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（共13小题）
1．（2分）下列图标中与燃烧和爆炸无关的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据燃烧和爆炸的条件判断，化学性爆炸一般是由燃烧引起的，题目的实质是找与燃烧无关的图标。
【解答】解：B图是节水标志，与燃烧爆炸无关；
故选：B。
【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．硬水 B．干冰 C．粗盐 D．稀有气体
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。据此逐项分析即可。
【解答】解：A、硬水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物，故错误；
B、干冰是二氧化碳的固体形态，属于纯净物，故正确；
C、粗盐是由多种物质组成的物质，属于混合物，故错误；
D、稀有气体是由多种气体构成的混合物，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3．（2分）下列描述属于其化学性质的是（ ）
A．浓盐酸在空气中冒“白烟”
B．镁带燃烧时发出耀眼的白光
C．氢气是没有颜色和气味的气体
D．碱式碳酸铜受热能发生分解反应
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】解：A、因为浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，属于物质的物理性质。故不符合题意；
B、镁带燃烧时发出耀眼的白光，描述的是化学反应现象，故不符合题意；
C、氢气是没有颜色和气味的气体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。故不符合题意；
D、碱式碳酸铜受热能发生分解反应，由新物质生成，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故符合题意。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
4．（2分）如图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是（ ）
A．水分子之间有间隔 B．水分子向各个方向运动
C．水分子由氢氧原子构成 D．加热后水分子间隔变大
【分析】根据水受热蒸发的微观示意图进行判断。
【解答】解：A、由图可以看出，水分子之间有间隔，故正确；
B、由图标可以看出，水分子可以向各个方向运动，故正确；
C、由图不能看出，水分子由氢、氧原子构成，故错误；
D、由图可以看出，加热后水分子间隔变大，故正确；
故选：C。
【点评】本题通过微观示意图考查了分子的性质，正确分析微观示意图是正确解答此类题的关键。
5．（2分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．化学反应分类 B．物质分类
C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质
【分析】A、根据四种基本反应类型，进行分析判断。
B、根据物质的分类，进行分析判断。
C、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应属于基四种本反应类型，故选项图示正确。
B、物质分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物，化合物是纯净物中的一种，故选项图示错误。
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项图示错误。
D、金属单质与氧气反应生成金属氧化物，故选项图示错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、四种基本反应类型、地壳中各元素含量等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧条件
B．探究铁生锈的条件
C．二氧化碳与水反应
D．区别稀盐酸和稀硫酸
【分析】A、可燃物燃烧条件有：可燃物与氧气充分接触；可燃物达到着火点；
B、铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触；
C、根据二氧化碳的性质来分析，二氧化碳与水反应生成碳酸，干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红色；
D、酸都能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、探究燃烧条件能达到实验目的；故选项错误；
B、探究铁生锈的条件，控制变量法控制了氧气、控制了水，能达到实验目的；故选项错误；
C、二氧化碳与水反应，干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红色，能达到实验目的；故选项错误；
D、区别稀盐酸和稀硫酸，用石蕊试液不可行，不能达到实验目的，因为都能使紫色变红色；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、酸的性质等，要加强理解，综合应用。
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．用钢丝球擦铝制品表面薄膜
B．煤、石油、天然气都是可再生的化石燃料
C．生铁、硬铝、黄铜都是合金
D．空气污染指数越高，空气质量越好
【分析】A、用钢丝球擦铝制品表面薄膜错误；
B、煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
D、空气的污染。
【解答】解：A、用钢丝球擦铝制品表面薄膜错误，因为破坏氧化铝保护膜；故选项错误；
B、煤、石油、天然气都是可再生的化石燃料错误，不能再生；故选项错误；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，生铁、硬铝、黄铜都是合金正确；故选项正确；
D、空气污染指数越高，空气质量越差，越好错误，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了金属与合金、化石燃料、空气的污染等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用。
8．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法或解释合理的是（ ）
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．香肠采用真空包装的主要目的，是为了隔绝水蒸气
C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可。
【解答】解：A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误。
B、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，故说法错误；
C、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；
D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握各物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
9．（2分）在盛有硝酸银和硝酸锌混合液的试管中，加入一定量的铁粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。则试管底部析出的固体是（ ）
A．只有锌 B．只有银 C．锌和银 D．铁和银
【分析】根据金属活动性顺序及其应用分析解答：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
【解答】解：根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Fe＞Ag），铁可置换硝酸银中的银，而不能与硝酸锌发生反应，所以向混合溶液中加入铁粉充分反应后所得固体中一定含有银，过滤向滤渣中加稀盐酸，产生无色气体，说明固体中含有铁，故选：D。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，以及硝酸银与盐酸的反应，了解相关知识是解答问题的关键。
10．（2分）小东一日早餐食谱：花卷、鸡蛋羹、酸奶，从青少年营养均衡角度还需添加的食物是（ ）
A．煮鸡蛋 B．牛奶 C．炒花菜 D．小米粥
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。维生素缺少时，就会出现不同的病症。
【解答】解：花卷富含糖类、鸡蛋羹富含蛋白质和无机盐、酸奶富含蛋白质、水、矿物质。
A、有鸡蛋羹，因此不需要煮鸡蛋，故选项错误；
B、有酸奶，因此不需要牛奶，故选项错误；
C、炒花菜提供大量的维生素，是需要添加的食物；故选项正确；
D、因为小米粥含有大量的淀粉，可以为身体提供能量，花卷也有此功效，因此不需要小米粥；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强。食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握。要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。
11．（2分）在化学反应A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）
A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，可以求得生成的D物质的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设生成的D的质量为x，故5.6g+7.3g＝12.7g+x
x＝0.2g
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，做题的关键是要知道参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
12．（2分）如图是拉瓦锡实验所用氧化汞分解微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化汞属于化合物
B．构成物质的微粒是在不断运动的
C．生成物是金属汞
D．化学反应前后微粒的个数不改变
【分析】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；
B、微粒的性质；
C、生成物是金属汞和氧气；
D、化学反应前后微粒的个数可能改变，也可能不变。
【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化汞属于化合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、构成物质的微粒是在不断运动的正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、生成物是金属汞和氧气，正确但不符合题意，故选项错误；
D、化学反应前后微粒的个数不改变错误，微粒的个数可能改变，也可能不变，如2HgO2Hg+O2↑，微粒数改变，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类、微粒的性质、化学变化的实质等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．将浓硫酸加水稀释成稀硫酸
D．向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
【分析】A、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
B、根据反应物的基础面积越大，反应越剧烈进行分析；
C、根据将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变进行分析；
D、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，然后大于7进行分析。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故A错误；
B、反应物的基础面积越大，反应越剧烈，所以粉末状的碳酸钙反应最剧烈，故B错误；
C、将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变，故C正确；
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，然后大于7，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、非选择题
14．（9分）“宏微结合”﹣﹣建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。如图1表示氯和溴的原子结构示意图；如图2表示氧气、二氧化碳和水的相互转化关系。
（1）图1中溴原子（Br）的核外电子层数为 4 。
（2）氯和溴的单质具有相似化学性质的原因是 原子的最外层电子数相同 。
（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是 氧元素 。
（4）图2中Ⅲ对应的化学方程式有 2H2O2H2↑+O2↑ 。以甲烷为反应物可实现转化关系的罗马数字为 Ⅱ、Ⅳ 。
（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是 光合作用 。
【分析】（1）原子结构示意图；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质；
（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是氧元素；
（4）化学方程式的书写；
（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是：光合作用。
【解答】解：（1）图1中溴原子（Br）的核外电子层数为4层；故答案为：4；
（2）氯和溴的单质具有相似化学性质的原因是：原子的最外层电子数相同；故答案为：原子的最外层电子数相同；
（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是氧元素；故答案为：氧元素；
（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以以甲烷为反应物可实现转化关系的罗马数字为Ⅱ、Ⅳ；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；Ⅱ、Ⅳ；
（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是：光合作用；故答案为：光合作用；
【点评】本考点考查了微粒结构示意图、碳循环、化学方程式的书写、光合作用等，综合性比较强，要加强理解，综合应用。
15．（9分）溶液普遍存在于生活中。通过科学探究中的控制变量法可以测得物质的溶解度。
（1）在探究固体物质溶解度时，需考虑的因素有：a．溶质的种类；b． 溶剂种类 ；c．溶剂温度；d．溶剂的质量；e．溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”，其研究所指的是 某种溶质在100g溶剂中溶解的最大值 受温度变化的影响，实验必须严格控制其它因素保持不变。
（2）下表格是根据控制变量法测得：在不同温度时，两种固体物质在水中的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①从上表可知，两种物质溶解度受温度变化影响较小的是 氯化钠 。
②据上表推测，氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在 B 。
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃
③若在氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 蒸发结晶 。
（3）20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入称有100g水的甲、乙烧杯中，充分溶解后再升温到40℃．其实验过程如图1所示：
40℃时甲烧杯中的溶液状态为 不饱和溶液 （填”饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
（4）乐乐同学取氯化钠，硝酸钾中的一种物质，按照如图2所示进行一系列实验操作。
该同学所取的物质是 硝酸钾 ，W的数值为 50 。
（5）小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g（水的密度为1g•m﹣1）。正确的实验操作顺序标号为 A、E、C、D 。
A．用托盘天平称量4.0g的氯化钠固体
B．用托盘天平称量5.0g的氯化钠固体
C．将固体氯化钠和水在小烧杯中混合
D．将配制好的溶液装瓶，贴上标签
E．用100mL量筒量取76.0mL水
F．用200mL量筒量取75.0mL水
【分析】（1）温度、溶质种类、溶剂种类都能够影响溶解度；
（2）根据表中数据可以判断温度对物质溶解度的影响；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（4）根据实验现象，结合溶解度变化情况可以判断具体的物质；
（5）配制溶液步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶等。
【解答】解：（1）在探究固体物质溶解度时，需考虑的因素有a。溶质的种类；b． 溶剂种类；c．溶剂温度；d．溶剂的质量；e．溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”，其研究所指的是某种溶质在100g溶剂中溶解的最大值受温度变化的影响，实验必须严格控制其它因素保持不变。
故填：溶剂种类；某种溶质在100g溶剂中溶解的最大值。
（2）①从上表可知，两种物质溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠。
故填：氯化钠。
②据上表推测，氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在20℃～30℃，其它温度时不可能相等。
故填：B。
③氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，若在氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
故填：蒸发结晶。
（3）20℃时，氯化钠溶解度是36g，硝酸钾溶解度是31.6g，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分溶解后再升温到40℃，其实验过程如图1所示，说明甲中加入的是硝酸钾，硝酸钾质量小于或等于36g，乙中加入的是氯化钠，充分溶解后再升温到40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是63.9g，因此40℃时甲烧杯中的硝酸钾完全溶解形成不饱和溶液。
故填：不饱和溶液。
（4）60℃时氯化钠溶解度是37.3g，硝酸钾溶解度是110g，加入的47.4g完全溶解，说明该同学所取的物质是硝酸钾；
20℃硝酸钾溶解度是31.6g，47.4g﹣31.6g＝15.8g恰好完全溶解需要水的质量：100g×15.8g÷31.6g＝50g，因此W的数值为50。
故填：硝酸钾；50。
（5）小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g（水的密度为1g•m﹣1），需要氯化钠质量：80g×5%＝4g，需要水的体积：（80g﹣4g）÷1g•m﹣1＝76mL，正确的实验操作顺序标号为A、E、C、D。
故填：A、E、C、D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（3分）稀土，是一组典型的金属元素，其之所以异常珍贵，不仅是因为储量少，不可再生分离提纯和加工难度较大，更因其广泛应用于农业、工业、军事等行业；稀土是新材料制造的重要依托和关系尖端国防技术开发的关键性资源，被称之为万能之士，也素有“工业生素”之称，稀土元素饰在元素周期表中信息如图所示。
（1）铈[shi]的原子序数为 58 。
（2）加入Ce2O3的玻璃属于 复合 材料。
（3）由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为 活泼 。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据题意，加入Ce2O3的玻璃，即玻璃中加入了Ce2O3，进行分析解答。
（3）若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，铈元素的原子序数为58。
（2）加入Ce2O3的玻璃，即玻璃中加入了Ce2O3，玻璃属于无机非金属材料，加入了Ce2O3，加入Ce2O3的玻璃属于复合材料。
（3）其原子核外有6个电子层，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为活泼。
故答案为：
（1）58；
（2）复合；
（3）活泼。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17．（9分）在常温下，氮气的化学性质很稳定，但在高温、高压条件下可与某些物质发生化学反应，以空气和其它必要的原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工业流程如图1所示。
请回答下列问题
（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同温同压下，气体体积比等于分子数目比（忽略其它成分）。则如图2中可用来表示空气微观模型的是 B 。
（2）上述流程中①发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）反应③中化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O ；其中氮元素化合价变化情况为 由﹣3价变为+2价 。
（4）结合如图3说明可知硝酸铵物理性质为 能溶于水 。
（5）适当地施用硝酸铵可使植物的叶色浓绿但要避免与熟石灰混用的化学反应原理是 2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O 。
（6）该化肥的纯度最小为 85.7% 。
【分析】（1）分析空气的组成及体积分数；
（2）物理变化与化学变化的判断；
（3）求物质中某元素的化合价；
（4）分析硝酸铵的物理性质；
（5）根据反应物生成物写化学方程式；
（6）通过计算化学式中某元素的质量分数来计算出纯度。
【解答】解：（1）由题意可知，同温同压下，气体体积比等于分子数目比，空气中氮气体积约占空气的78%，氧气约占空气的21%，故氮气与氧气的体积比约为4：1，故答案为：B；
（2）由题意可知，上述流程中①是分离液态空气得到氮气与氧气，该过程中利用的是氮气与氧气的沸点不同，是物理变化，故答案为：物理；
（3）由题意可知，反应③中是氧气与氨气在催化剂和加热的条件下发生反应生成一氧化氮与水，氨气中氮元素的化合价为﹣3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；由﹣3价变为+2价；
（4）由图3可知。硝酸铵保存时要注意防潮，故可以分析出硝酸铵可溶于水，故答案为：能溶于水（答案不唯一，合理即可）；
（5）由题意可知，硝酸铵会与熟石灰反应生成硝酸钙、水和氨气，故答案为：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O；
（6）根据硝酸铵的化学式NH4NO3 可知，硝酸铵属于氮肥，其中氮元素的质量分数为：×100%＝35%，由图3可知，化肥含氮量最小为30%，故该化肥的最小纯度为×100%＝85.7%．故答案为：85.7%。
【点评】该题难度适中，适合给中等水平的学生做提升逻辑思维用。
18．（6分）在实验室，小明将稀盐酸倒入Ba（OH）2溶液中得到溶液甲，相关实验探究如下。
【提出问题】充分反应后所得甲溶液中的溶质是什么？
【合理猜想】
（1）氯化钡；
（2）氯化钡和盐酸；
（3） 氢氧化钡和氯化钡 。
实验方案】（4）探究甲溶液中是否含有盐酸？
实验
操作
现象
结论
①
取少量甲溶液于试管中 加入少量锌粉 。
没有气泡产生
甲中不含盐酸
（5）探究甲溶液中是否含有氢氧化钡？
实验
操作
现象与化学方程式
结论
②
取少量甲溶液于试管中，滴入适量的氯化铁溶液。
有红褐色沉淀生成且黄色溶液逐渐变浅
2FeCl3+3Ba（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3BaCl2
甲中含氢氧化钡
③用一种试剂一次性确定甲溶液中是否含有氢氧化钡还可用的试剂是 C 。
A、纯碱 B、盐酸 C、氯化铜 D、硫酸钠
【得出结论】（6）通过上面的实验（4）（5）推测，猜想合理的是 氢氧化钡与氯化钡 。
【分析】（1）分析过量问题的2种情况，分析生成物；
（2）观察实验现象，分析操作过程；
（3）除杂鉴别和化学方程式的书写。
【解答】解：（3）分析题意，题干中将稀盐酸加入氢氧化钡溶液中得到溶液甲，该过程会发生中和反应，生成氯化钡。在分析猜想，得出猜想一共3种情况，分别为盐酸过量，恰好完全反应和氢氧化钡过量，无论哪一种情况，其中都会含有生成的氯化钡，故答案为：氢氧化钡和氯化钡；
（4）①观察实验现象，无气泡产生，在看结论甲中不含有盐酸，说明该操作应该应该加入能和盐酸反应产生气泡的物质，故答案为：加入少量锌片（答案不唯一，合理即可）
（5）②先看实验操作，加入了适量的氯化铁，再看结论，证明了氢氧化钡的存在，说明氯化铁与氢氧化钡发生了复分解反应，由于加入的氯化铁黄色，适量的氯化铁会被氢氧化钡反应生成红褐色的氢氧化铁，氯化铁被消耗，黄色溶液逐渐变浅。故答案为：有红褐色沉淀生成且黄色溶液逐渐变浅；2FeCl3+3Ba（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3BaCl2。
③由题意可知，用一种试剂鉴别甲溶液中是否含有氢氧化钡，所以可以从一下试剂中找出可以与氢氧化钡发生反应且现象明显，而且还要排除甲溶液中生成的氯化钡的干扰。A选项中纯碱能与氢氧化钡产生沉淀同时也会与氯化钡产生沉淀，无法鉴别故错误；B选项盐酸可以与氢氧化钡反应，但是现象不明显，无法观察，故错误；C选项氯化铜，氯化铜可以与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，且不与氯化钡反应，现象明显，便于观察，故正确；D选项硫酸钠会与氢氧化钡反应生成沉淀同时也会与氯化钡反应产生沉淀，无法鉴别故错误；综上所述，故答案为：C。
（6）通过上面的实验（4）（5）推测，实验（4）证明没有盐酸，实验（5）证明有氢氧化钡，反应过程中一定有氯化钡的生成，故答案为：氢氧化钡与氯化钡。
【点评】该题目看似简单，但是需要掌握的知识点却很多，而且需要的逻辑思路较强，可以作为压轴实验题目。
19．（14分）木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。
【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6～7.1．若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口腔细菌作用下pH的变化如图1．在口腔细菌的作用下木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 弱 （填“强”或”弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止龋齿。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？
【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明 木糖醇的组成一定含有氢元素 。
（2） 取下烧杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
【交流讨论】（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是 酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法验证木糖醇含有碳元素和氢元素 ；有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有 碳元素和氢元素 。
【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素，取样探究如图2（反应皆完全）：
（4）实验前先通一会儿氮气的目的是 排除装置内残留的空气，防止空气中水和二氧化碳进入D和E，影响实验结果 。
（5）图2中标号①所示的仪器名称为 分液漏斗 。
（6）装置A中发生反应化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（7）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温。称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。计算样品中氧元素质量为 3.2g ，木糖醇化学式为 C5H12O5 。E装置中发生反应化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，反应生成盐的质量为 21.2g 。
（8）若无F装置，会导致氧元素计算结果 偏小 （填“偏大”或“偏小”）。
【分析】【生活化学】根据题目信息判断酸碱性的强弱；
（1）根据生成物含有的元素组成回答此题；
（2）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质回答此题；
（3）根据酒精分子式和质量守恒定律回答此题；
（4）根据残留空气中含有的气体组分是否被吸收剂吸收回答此题；
（5）考查实验室常用仪器名称；
（6）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；
（7）根据质量守恒定律计算此题；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；根据化学方程式计算此题；
（8）根据D和E的质量变化回答此题。
【解答】解：【生活化学】根据图象可以看出木糖醇分解后pH在6.0﹣6.5之间，蔗糖则是由6.5直接下降至4.0左右，因此酸性时木糖醇弱于蔗糖；
故答案为：弱。
（1）燃烧后有水生成，水是由氢和氧元素组成，而燃烧反应物中氧气参与反应，因此反应物中有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应物还有氢元素，因此木糖醇含有氢元素；
故答案为：木糖醇的组成一定含有氢元素。
（2）二氧化碳残留在烧杯内，将烧杯正放于桌面后，加入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，看到澄清石灰水变浑浊，因此验证了二氧化碳的存在，证明含有碳元素；
故答案为：取下烧杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（3）酒精化学为C2H5OH，其含有碳和氢元素，燃烧后也可以生成二氧化碳和水，因此无法得出木糖醇含有碳、氢元素；根据题目信息，木糖醇充分燃烧则反应物为木糖醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，生成物含有碳、氢、氧三种元素，而反应物已知含有氧元素，因此为了保证反应前后元素种类不发生变化，则反应物一定含有碳、氢元素；
故答案为：酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法验证木糖醇含有碳元素和氢元素；碳元素和氢元素。
（4）装置内部残留的空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不通入氮气排空，则进入D和E增加质量，影响实验结果；
故答案为：排除装置内残留的空气，防止空气中水和二氧化碳进入D和E，影响实验结果。
（5）①为用于加入液体的分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
（6）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（7）D增加了水的质量，其中含有氢元素质量＝4.32g×，E中增加质量为二氧化碳质量，含有碳元素质量＝8.8g×，所以木糖醇中氧元素质量＝6.08g﹣0.48g﹣2.4g＝3.2g；含有碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数＝＝5：12：5，所以化学式为C5H12O5；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平；设生成碳酸钠质量为m，
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
44 106
8.8g m
m＝21.2g；
故答案为：3.2g；C5H12O5；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；21.2g。
（8）无F装置，空气中水蒸气和二氧化碳会进入D和E，使得增加质量增大，测定氢元素和碳元素质量增加，而样品质量不变，根据质量守恒定律计算得到的氧元素质量减小，测得结果偏小；
故答案为：偏小。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学二模试卷
一.选择题（共13小题）
1．（2分）下列图标中与燃烧和爆炸无关的是（ ）
A． B．
C． D．
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．硬水 B．干冰 C．粗盐 D．稀有气体
3．（2分）下列描述属于其化学性质的是（ ）
A．浓盐酸在空气中冒“白烟”
B．镁带燃烧时发出耀眼的白光
C．氢气是没有颜色和气味的气体
D．碱式碳酸铜受热能发生分解反应
4．（2分）如图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是（ ）
A．水分子之间有间隔 B．水分子向各个方向运动
C．水分子由氢氧原子构成 D．加热后水分子间隔变大
5．（2分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．化学反应分类 B．物质分类
C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质
6．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧条件
B．探究铁生锈的条件
C．二氧化碳与水反应
D．区别稀盐酸和稀硫酸
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．用钢丝球擦铝制品表面薄膜
B．煤、石油、天然气都是可再生的化石燃料
C．生铁、硬铝、黄铜都是合金
D．空气污染指数越高，空气质量越好
8．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法或解释合理的是（ ）
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．香肠采用真空包装的主要目的，是为了隔绝水蒸气
C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应
9．（2分）在盛有硝酸银和硝酸锌混合液的试管中，加入一定量的铁粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。则试管底部析出的固体是（ ）
A．只有锌 B．只有银 C．锌和银 D．铁和银
10．（2分）小东一日早餐食谱：花卷、鸡蛋羹、酸奶，从青少年营养均衡角度还需添加的食物是（ ）
A．煮鸡蛋 B．牛奶 C．炒花菜 D．小米粥
11．（2分）在化学反应A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）
A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g
12．（2分）如图是拉瓦锡实验所用氧化汞分解微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化汞属于化合物
B．构成物质的微粒是在不断运动的
C．生成物是金属汞
D．化学反应前后微粒的个数不改变
13．（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．将浓硫酸加水稀释成稀硫酸
D．向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
二、非选择题
14．（9分）“宏微结合”﹣﹣建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。如图1表示氯和溴的原子结构示意图；如图2表示氧气、二氧化碳和水的相互转化关系。
（1）图1中溴原子（Br）的核外电子层数为 。
（2）氯和溴的单质具有相似化学性质的原因是 。
（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是 。
（4）图2中Ⅲ对应的化学方程式有 。以甲烷为反应物可实现转化关系的罗马数字为 。
（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是 。
15．（9分）溶液普遍存在于生活中。通过科学探究中的控制变量法可以测得物质的溶解度。
（1）在探究固体物质溶解度时，需考虑的因素有：a．溶质的种类；b． ；c．溶剂温度；d．溶剂的质量；e．溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”，其研究所指的是 受温度变化的影响，实验必须严格控制其它因素保持不变。
（2）下表格是根据控制变量法测得：在不同温度时，两种固体物质在水中的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①从上表可知，两种物质溶解度受温度变化影响较小的是 。
②据上表推测，氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在 。
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃
③若在氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 。
（3）20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入称有100g水的甲、乙烧杯中，充分溶解后再升温到40℃．其实验过程如图1所示：
40℃时甲烧杯中的溶液状态为 （填”饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
（4）乐乐同学取氯化钠，硝酸钾中的一种物质，按照如图2所示进行一系列实验操作。
该同学所取的物质是 ，W的数值为 。
（5）小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g（水的密度为1g•m﹣1）。正确的实验操作顺序标号为 。
A．用托盘天平称量4.0g的氯化钠固体
B．用托盘天平称量5.0g的氯化钠固体
C．将固体氯化钠和水在小烧杯中混合
D．将配制好的溶液装瓶，贴上标签
E．用100mL量筒量取76.0mL水
F．用200mL量筒量取75.0mL水
16．（3分）稀土，是一组典型的金属元素，其之所以异常珍贵，不仅是因为储量少，不可再生分离提纯和加工难度较大，更因其广泛应用于农业、工业、军事等行业；稀土是新材料制造的重要依托和关系尖端国防技术开发的关键性资源，被称之为万能之士，也素有“工业生素”之称，稀土元素饰在元素周期表中信息如图所示。
（1）铈[shi]的原子序数为 。
（2）加入Ce2O3的玻璃属于 材料。
（3）由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为 。
17．（9分）在常温下，氮气的化学性质很稳定，但在高温、高压条件下可与某些物质发生化学反应，以空气和其它必要的原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工业流程如图1所示。
请回答下列问题
（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同温同压下，气体体积比等于分子数目比（忽略其它成分）。则如图2中可用来表示空气微观模型的是 。
（2）上述流程中①发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）反应③中化学方程式为 ；其中氮元素化合价变化情况为 。
（4）结合如图3说明可知硝酸铵物理性质为 。
（5）适当地施用硝酸铵可使植物的叶色浓绿但要避免与熟石灰混用的化学反应原理是 。
（6）该化肥的纯度最小为 。
18．（6分）在实验室，小明将稀盐酸倒入Ba（OH）2溶液中得到溶液甲，相关实验探究如下。
【提出问题】充分反应后所得甲溶液中的溶质是什么？
【合理猜想】
（1）氯化钡；
（2）氯化钡和盐酸；
（3） 。
实验方案】（4）探究甲溶液中是否含有盐酸？
实验
操作
现象
结论
①
取少量甲溶液于试管中 。
没有气泡产生
甲中不含盐酸
（5）探究甲溶液中是否含有氢氧化钡？
实验
操作
现象与化学方程式
结论
②
取少量甲溶液于试管中，滴入适量的氯化铁溶液。
甲中含氢氧化钡
③用一种试剂一次性确定甲溶液中是否含有氢氧化钡还可用的试剂是 。
A、纯碱 B、盐酸 C、氯化铜 D、硫酸钠
【得出结论】（6）通过上面的实验（4）（5）推测，猜想合理的是 。
19．（14分）木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。
【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6～7.1．若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口腔细菌作用下pH的变化如图1．在口腔细菌的作用下木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 （填“强”或”弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止龋齿。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？
【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明 。
（2） ，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
【交流讨论】（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是 ；有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有 。
【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素，取样探究如图2（反应皆完全）：
（4）实验前先通一会儿氮气的目的是 。
（5）图2中标号①所示的仪器名称为 。
（6）装置A中发生反应化学方程式为 。
（7）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温。称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。计算样品中氧元素质量为 ，木糖醇化学式为 。E装置中发生反应化学方程式为 ，反应生成盐的质量为 。
（8）若无F装置，会导致氧元素计算结果 （填“偏大”或“偏小”）。
2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一.选择题（共13小题）
1．（2分）下列图标中与燃烧和爆炸无关的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】根据燃烧和爆炸的条件判断，化学性爆炸一般是由燃烧引起的，题目的实质是找与燃烧无关的图标。
【解答】解：B图是节水标志，与燃烧爆炸无关；
故选：B。
【点评】在生活实践中有很多图标，对人们的生活、生产有着重要的指导作用，特别是在实验室中很多图标关乎我们的生命和健康，要认真对待，要了解并熟记其含义。
2．（2分）下列物质属于纯净物的是（ ）
A．硬水 B．干冰 C．粗盐 D．稀有气体
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。据此逐项分析即可。
【解答】解：A、硬水中含有水、可溶性钙镁化合物等多种物质，属于混合物，故错误；
B、干冰是二氧化碳的固体形态，属于纯净物，故正确；
C、粗盐是由多种物质组成的物质，属于混合物，故错误；
D、稀有气体是由多种气体构成的混合物，故错误。
故选：B。
【点评】解答本题要充分理解纯净物和混合物的区别，要分析物质是由几种物质组成的，如果只有一种物质组成就属于纯净物，如果有多种物质就属于混合物。
3．（2分）下列描述属于其化学性质的是（ ）
A．浓盐酸在空气中冒“白烟”
B．镁带燃烧时发出耀眼的白光
C．氢气是没有颜色和气味的气体
D．碱式碳酸铜受热能发生分解反应
【分析】物质的化学性质是指在化学变化中表现出来的性质，物质的物理性质是指不需要通过化学变化表现出来的性质。
【解答】解：A、因为浓盐酸具有挥发性，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，属于物质的物理性质。故不符合题意；
B、镁带燃烧时发出耀眼的白光，描述的是化学反应现象，故不符合题意；
C、氢气是没有颜色和气味的气体，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质。故不符合题意；
D、碱式碳酸铜受热能发生分解反应，由新物质生成，需要通过化学变化表现出来，属于物质的化学性质。故符合题意。
故选：D。
【点评】解答本题要分析物质的性质是否需要通过化学变化表现出来，如果需要通过化学变化表现出来就属于物质的化学性质。如果不需要通过化学变化表现出来就属于物质的物理性质。
4．（2分）如图是水受热蒸发的微观示意图，不能依据图示进行判断的是（ ）
A．水分子之间有间隔 B．水分子向各个方向运动
C．水分子由氢氧原子构成 D．加热后水分子间隔变大
【分析】根据水受热蒸发的微观示意图进行判断。
【解答】解：A、由图可以看出，水分子之间有间隔，故正确；
B、由图标可以看出，水分子可以向各个方向运动，故正确；
C、由图不能看出，水分子由氢、氧原子构成，故错误；
D、由图可以看出，加热后水分子间隔变大，故正确；
故选：C。
【点评】本题通过微观示意图考查了分子的性质，正确分析微观示意图是正确解答此类题的关键。
5．（2分）归纳法是学习化学的重要方法之一，下列图示正确的是（ ）
A．化学反应分类 B．物质分类
C．地壳中元素含量 D．金属的化学性质
【分析】A、根据四种基本反应类型，进行分析判断。
B、根据物质的分类，进行分析判断。
C、根据地壳中各元素含量的排序，进行分析判断。
D、根据金属的化学性质，进行分析判断。
【解答】解：A、化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应属于基四种本反应类型，故选项图示正确。
B、物质分为纯净物和混合物，化合物属于纯净物，化合物是纯净物中的一种，故选项图示错误。
C、地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁，故选项图示错误。
D、金属单质与氧气反应生成金属氧化物，故选项图示错误。
故选：A。
【点评】本题难度不大，掌握金属的化学性质、四种基本反应类型、地壳中各元素含量等是正确解答本题的关键。
6．（2分）下列实验设计不能达到实验目的的是（ ）
A．探究燃烧条件
B．探究铁生锈的条件
C．二氧化碳与水反应
D．区别稀盐酸和稀硫酸
【分析】A、可燃物燃烧条件有：可燃物与氧气充分接触；可燃物达到着火点；
B、铁生锈的条件是：铁与氧气和水同时接触；
C、根据二氧化碳的性质来分析，二氧化碳与水反应生成碳酸，干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红色；
D、酸都能使石蕊试液变红色。
【解答】解：A、探究燃烧条件能达到实验目的；故选项错误；
B、探究铁生锈的条件，控制变量法控制了氧气、控制了水，能达到实验目的；故选项错误；
C、二氧化碳与水反应，干燥的纸花不变色，湿润的纸花变红色，能达到实验目的；故选项错误；
D、区别稀盐酸和稀硫酸，用石蕊试液不可行，不能达到实验目的，因为都能使紫色变红色；故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了燃烧的条件、铁生锈的条件、二氧化碳的性质、酸的性质等，要加强理解，综合应用。
7．（2分）下列说法正确的是（ ）
A．用钢丝球擦铝制品表面薄膜
B．煤、石油、天然气都是可再生的化石燃料
C．生铁、硬铝、黄铜都是合金
D．空气污染指数越高，空气质量越好
【分析】A、用钢丝球擦铝制品表面薄膜错误；
B、煤、石油、天然气都是不可再生的化石燃料；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；
D、空气的污染。
【解答】解：A、用钢丝球擦铝制品表面薄膜错误，因为破坏氧化铝保护膜；故选项错误；
B、煤、石油、天然气都是可再生的化石燃料错误，不能再生；故选项错误；
C、合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质，生铁、硬铝、黄铜都是合金正确；故选项正确；
D、空气污染指数越高，空气质量越差，越好错误，故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了金属与合金、化石燃料、空气的污染等，考查的知识点比较多，要加强记忆，理解应用。
8．（2分）根据你的生活经验和所学的化学知识，判断下列做法或解释合理的是（ ）
A．液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有可燃性
B．香肠采用真空包装的主要目的，是为了隔绝水蒸气
C．洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为油污能溶于洗洁精
D．稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质和用途分析判断即可。
【解答】解：A、液氧可用于火箭发射，是因为氧气具有助燃性，氧气不具有可燃性，故说法错误。
B、香肠采用真空包装的主要目的是为了隔绝氧气，故说法错误；
C、洗洁精能洗去碗筷上的油污，是因为洗洁精具有乳化作用，不是因为油污能溶于洗洁精，故说法错误；
D、稀盐酸能用来除去铁制品表面的铁锈，是因为酸能与金属氧化物反应，故说法正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握各物质的性质和用途是正确解答本题的关键。
9．（2分）在盛有硝酸银和硝酸锌混合液的试管中，加入一定量的铁粉充分反应，试管底部有固体析出，过滤，向滤渣中加稀盐酸，有气泡产生。则试管底部析出的固体是（ ）
A．只有锌 B．只有银 C．锌和银 D．铁和银
【分析】根据金属活动性顺序及其应用分析解答：排在金属活动性顺序中前面的金属一般能把排在后面的金属从其盐溶液里置换出来，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析。
【解答】解：根据金属活动性由强到弱的关系（Zn＞Fe＞Ag），铁可置换硝酸银中的银，而不能与硝酸锌发生反应，所以向混合溶液中加入铁粉充分反应后所得固体中一定含有银，过滤向滤渣中加稀盐酸，产生无色气体，说明固体中含有铁，故选：D。
【点评】本题主要考查了金属活动性顺序表的应用，以及硝酸银与盐酸的反应，了解相关知识是解答问题的关键。
10．（2分）小东一日早餐食谱：花卷、鸡蛋羹、酸奶，从青少年营养均衡角度还需添加的食物是（ ）
A．煮鸡蛋 B．牛奶 C．炒花菜 D．小米粥
【分析】人体的六大营养物质是：水、无机盐、蛋白质、脂肪、糖类和维生素，蛋白质、脂肪、糖类是给人体提供能量的物质。维生素缺少时，就会出现不同的病症。
【解答】解：花卷富含糖类、鸡蛋羹富含蛋白质和无机盐、酸奶富含蛋白质、水、矿物质。
A、有鸡蛋羹，因此不需要煮鸡蛋，故选项错误；
B、有酸奶，因此不需要牛奶，故选项错误；
C、炒花菜提供大量的维生素，是需要添加的食物；故选项正确；
D、因为小米粥含有大量的淀粉，可以为身体提供能量，花卷也有此功效，因此不需要小米粥；故选项错误；
故选：C。
【点评】本考点考查了元素与人体健康的关系，基础性比较强。食品在现实生活中应用很广泛，应该好好把握。要合理膳食，均衡营养，保证身体健康。
11．（2分）在化学反应A+2B═C+D中，5.6gA和7.3gB恰好完全反应，生成12.7gC，同时得到D的质量是（ ）
A．0.2g B．5.6g C．0.4g D．0.73g
【分析】根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。在此化学反应中，A和B的质量和等于生成的C和D的质量和，可以求得生成的D物质的质量。
【解答】解：根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，设生成的D的质量为x，故5.6g+7.3g＝12.7g+x
x＝0.2g
故选：A。
【点评】本题主要考查学生运用质量守恒定律进行推断的能力，做题的关键是要知道参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。
12．（2分）如图是拉瓦锡实验所用氧化汞分解微观示意图，下列说法不正确的是（ ）
A．氧化汞属于化合物
B．构成物质的微粒是在不断运动的
C．生成物是金属汞
D．化学反应前后微粒的个数不改变
【分析】A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物；
B、微粒的性质；
C、生成物是金属汞和氧气；
D、化学反应前后微粒的个数可能改变，也可能不变。
【解答】解：A、由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，氧化汞属于化合物正确，正确但不符合题意，故选项错误；
B、构成物质的微粒是在不断运动的正确，正确但不符合题意，故选项错误；
C、生成物是金属汞和氧气，正确但不符合题意，故选项错误；
D、化学反应前后微粒的个数不改变错误，微粒的个数可能改变，也可能不变，如2HgO2Hg+O2↑，微粒数改变，错误符合题意，故选项正确；
故选：D。
【点评】本考点考查了物质的分类、微粒的性质、化学变化的实质等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
13．（2分）下列四个图象中，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．硝酸铵溶于水时溶液的温度变化
B．等质量碳酸钙与足量同浓度稀盐酸反应
C．将浓硫酸加水稀释成稀硫酸
D．向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液
【分析】A、根据硝酸铵溶于水，溶液温度降低进行分析；
B、根据反应物的基础面积越大，反应越剧烈进行分析；
C、根据将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变进行分析；
D、根据向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，然后大于7进行分析。
【解答】解：A、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，故A错误；
B、反应物的基础面积越大，反应越剧烈，所以粉末状的碳酸钙反应最剧烈，故B错误；
C、将浓硫酸加水稀释成稀硫酸，溶质质量不变，故C正确；
D、向稀盐酸中不断滴加氢氧化钠溶液，溶液的pH值从小于7逐渐增大，然后大于7，故D错误。
故选：C。
【点评】本题是过程与图象结合题，是对学生识图能力的考查，解题的关键是能正确的分析各个反应的过程并能结合图象分析问题。
二、非选择题
14．（9分）“宏微结合”﹣﹣建立宏观、微观和符号之间的联系是化学学科的重要特点。如图1表示氯和溴的原子结构示意图；如图2表示氧气、二氧化碳和水的相互转化关系。
（1）图1中溴原子（Br）的核外电子层数为 4 。
（2）氯和溴的单质具有相似化学性质的原因是 原子的最外层电子数相同 。
（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是 氧元素 。
（4）图2中Ⅲ对应的化学方程式有 2H2O2H2↑+O2↑ 。以甲烷为反应物可实现转化关系的罗马数字为 Ⅱ、Ⅳ 。
（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是 光合作用 。
【分析】（1）原子结构示意图；
（2）原子的最外层电子数决定元素的化学性质；
（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是氧元素；
（4）化学方程式的书写；
（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是：光合作用。
【解答】解：（1）图1中溴原子（Br）的核外电子层数为4层；故答案为：4；
（2）氯和溴的单质具有相似化学性质的原因是：原子的最外层电子数相同；故答案为：原子的最外层电子数相同；
（3）从宏观角度看，图2中三种物质组成中都含有的元素是氧元素；故答案为：氧元素；
（4）水在通电的条件下生成氢气和氧气，配平即可；甲烷和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳和水，所以以甲烷为反应物可实现转化关系的罗马数字为Ⅱ、Ⅳ；故答案为：2H2O2H2↑+O2↑；Ⅱ、Ⅳ；
（5）在自然界中，二氧化碳转化为氧气的主要途径是：光合作用；故答案为：光合作用；
【点评】本考点考查了微粒结构示意图、碳循环、化学方程式的书写、光合作用等，综合性比较强，要加强理解，综合应用。
15．（9分）溶液普遍存在于生活中。通过科学探究中的控制变量法可以测得物质的溶解度。
（1）在探究固体物质溶解度时，需考虑的因素有：a．溶质的种类；b． 溶剂种类 ；c．溶剂温度；d．溶剂的质量；e．溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”，其研究所指的是 某种溶质在100g溶剂中溶解的最大值 受温度变化的影响，实验必须严格控制其它因素保持不变。
（2）下表格是根据控制变量法测得：在不同温度时，两种固体物质在水中的溶解度。
温度/℃
10
20
30
40
50
60
溶解度/g
氯化钠
35.8
36.0
36.3
36.6
37.0
37.3
硝酸钾
20.9
31.6
45.8
63.9
85.5
110
①从上表可知，两种物质溶解度受温度变化影响较小的是 氯化钠 。
②据上表推测，氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在 B 。
A．10℃～20℃B．20℃～30℃C．30℃～40℃
③若在氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是 蒸发结晶 。
（3）20℃时，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入称有100g水的甲、乙烧杯中，充分溶解后再升温到40℃．其实验过程如图1所示：
40℃时甲烧杯中的溶液状态为 不饱和溶液 （填”饱和溶液”、“不饱和溶液”或“不能确定”）。
（4）乐乐同学取氯化钠，硝酸钾中的一种物质，按照如图2所示进行一系列实验操作。
该同学所取的物质是 硝酸钾 ，W的数值为 50 。
（5）小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g（水的密度为1g•m﹣1）。正确的实验操作顺序标号为 A、E、C、D 。
A．用托盘天平称量4.0g的氯化钠固体
B．用托盘天平称量5.0g的氯化钠固体
C．将固体氯化钠和水在小烧杯中混合
D．将配制好的溶液装瓶，贴上标签
E．用100mL量筒量取76.0mL水
F．用200mL量筒量取75.0mL水
【分析】（1）温度、溶质种类、溶剂种类都能够影响溶解度；
（2）根据表中数据可以判断温度对物质溶解度的影响；
一种物质的溶解度受温度变化影响较大，一种物质的溶解度受温度变化影响较小，可以用降温结晶或蒸发结晶的方法分离；
（3）饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
（4）根据实验现象，结合溶解度变化情况可以判断具体的物质；
（5）配制溶液步骤：计算、称量或量取、溶解、装瓶等。
【解答】解：（1）在探究固体物质溶解度时，需考虑的因素有a。溶质的种类；b． 溶剂种类；c．溶剂温度；d．溶剂的质量；e．溶质被溶剂溶解的最大值。若要测定“某种固体物质在不同温度时的溶解度”，其研究所指的是某种溶质在100g溶剂中溶解的最大值受温度变化的影响，实验必须严格控制其它因素保持不变。
故填：溶剂种类；某种溶质在100g溶剂中溶解的最大值。
（2）①从上表可知，两种物质溶解度受温度变化影响较小的是氯化钠。
故填：氯化钠。
②据上表推测，氯化钠和硝酸钾溶解度相等时温度范围在20℃～30℃，其它温度时不可能相等。
故填：B。
③氯化钠溶解度受温度变化影响较小，硝酸钾溶解度受温度变化影响较大，若在氯化钠中混有少量的硝酸钾，提纯氯化钠的方法是蒸发结晶。
故填：蒸发结晶。
（3）20℃时，氯化钠溶解度是36g，硝酸钾溶解度是31.6g，将等质量的氯化钠、硝酸钾分别放入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分溶解后再升温到40℃，其实验过程如图1所示，说明甲中加入的是硝酸钾，硝酸钾质量小于或等于36g，乙中加入的是氯化钠，充分溶解后再升温到40℃时，氯化钠的溶解度是36.6g，硝酸钾的溶解度是63.9g，因此40℃时甲烧杯中的硝酸钾完全溶解形成不饱和溶液。
故填：不饱和溶液。
（4）60℃时氯化钠溶解度是37.3g，硝酸钾溶解度是110g，加入的47.4g完全溶解，说明该同学所取的物质是硝酸钾；
20℃硝酸钾溶解度是31.6g，47.4g﹣31.6g＝15.8g恰好完全溶解需要水的质量：100g×15.8g÷31.6g＝50g，因此W的数值为50。
故填：硝酸钾；50。
（5）小明同学帮助实验员老师配制5%的氯化钠溶液80g（水的密度为1g•m﹣1），需要氯化钠质量：80g×5%＝4g，需要水的体积：（80g﹣4g）÷1g•m﹣1＝76mL，正确的实验操作顺序标号为A、E、C、D。
故填：A、E、C、D。
【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。
16．（3分）稀土，是一组典型的金属元素，其之所以异常珍贵，不仅是因为储量少，不可再生分离提纯和加工难度较大，更因其广泛应用于农业、工业、军事等行业；稀土是新材料制造的重要依托和关系尖端国防技术开发的关键性资源，被称之为万能之士，也素有“工业生素”之称，稀土元素饰在元素周期表中信息如图所示。
（1）铈[shi]的原子序数为 58 。
（2）加入Ce2O3的玻璃属于 复合 材料。
（3）由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为 活泼 。
【分析】（1）根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数，进行分析解答。
（2）根据题意，加入Ce2O3的玻璃，即玻璃中加入了Ce2O3，进行分析解答。
（3）若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子。
【解答】解：（1）根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字为58，铈元素的原子序数为58。
（2）加入Ce2O3的玻璃，即玻璃中加入了Ce2O3，玻璃属于无机非金属材料，加入了Ce2O3，加入Ce2O3的玻璃属于复合材料。
（3）其原子核外有6个电子层，最外层电子数是2，在化学反应中易失去2个电子而形成阳离子，由于特殊的原子结构，铈的化学性质较为活泼。
故答案为：
（1）58；
（2）复合；
（3）活泼。
【点评】本题难度不大，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键。
17．（9分）在常温下，氮气的化学性质很稳定，但在高温、高压条件下可与某些物质发生化学反应，以空气和其它必要的原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工业流程如图1所示。
请回答下列问题
（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同温同压下，气体体积比等于分子数目比（忽略其它成分）。则如图2中可用来表示空气微观模型的是 B 。
（2）上述流程中①发生的是 物理 （填“物理”或“化学”）变化。
（3）反应③中化学方程式为 4NH3+5O24NO+6H2O ；其中氮元素化合价变化情况为 由﹣3价变为+2价 。
（4）结合如图3说明可知硝酸铵物理性质为 能溶于水 。
（5）适当地施用硝酸铵可使植物的叶色浓绿但要避免与熟石灰混用的化学反应原理是 2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O 。
（6）该化肥的纯度最小为 85.7% 。
【分析】（1）分析空气的组成及体积分数；
（2）物理变化与化学变化的判断；
（3）求物质中某元素的化合价；
（4）分析硝酸铵的物理性质；
（5）根据反应物生成物写化学方程式；
（6）通过计算化学式中某元素的质量分数来计算出纯度。
【解答】解：（1）由题意可知，同温同压下，气体体积比等于分子数目比，空气中氮气体积约占空气的78%，氧气约占空气的21%，故氮气与氧气的体积比约为4：1，故答案为：B；
（2）由题意可知，上述流程中①是分离液态空气得到氮气与氧气，该过程中利用的是氮气与氧气的沸点不同，是物理变化，故答案为：物理；
（3）由题意可知，反应③中是氧气与氨气在催化剂和加热的条件下发生反应生成一氧化氮与水，氨气中氮元素的化合价为﹣3价，一氧化氮中氮元素的化合价为+2价，故答案为：4NH3+5O24NO+6H2O；由﹣3价变为+2价；
（4）由图3可知。硝酸铵保存时要注意防潮，故可以分析出硝酸铵可溶于水，故答案为：能溶于水（答案不唯一，合理即可）；
（5）由题意可知，硝酸铵会与熟石灰反应生成硝酸钙、水和氨气，故答案为：2NH4NO3+Ca（OH）2＝Ca（NO3）2+2NH3↑+2H2O；
（6）根据硝酸铵的化学式NH4NO3 可知，硝酸铵属于氮肥，其中氮元素的质量分数为：×100%＝35%，由图3可知，化肥含氮量最小为30%，故该化肥的最小纯度为×100%＝85.7%．故答案为：85.7%。
【点评】该题难度适中，适合给中等水平的学生做提升逻辑思维用。
18．（6分）在实验室，小明将稀盐酸倒入Ba（OH）2溶液中得到溶液甲，相关实验探究如下。
【提出问题】充分反应后所得甲溶液中的溶质是什么？
【合理猜想】
（1）氯化钡；
（2）氯化钡和盐酸；
（3） 氢氧化钡和氯化钡 。
实验方案】（4）探究甲溶液中是否含有盐酸？
实验
操作
现象
结论
①
取少量甲溶液于试管中 加入少量锌粉 。
没有气泡产生
甲中不含盐酸
（5）探究甲溶液中是否含有氢氧化钡？
实验
操作
现象与化学方程式
结论
②
取少量甲溶液于试管中，滴入适量的氯化铁溶液。
有红褐色沉淀生成且黄色溶液逐渐变浅
2FeCl3+3Ba（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3BaCl2
甲中含氢氧化钡
③用一种试剂一次性确定甲溶液中是否含有氢氧化钡还可用的试剂是 C 。
A、纯碱 B、盐酸 C、氯化铜 D、硫酸钠
【得出结论】（6）通过上面的实验（4）（5）推测，猜想合理的是 氢氧化钡与氯化钡 。
【分析】（1）分析过量问题的2种情况，分析生成物；
（2）观察实验现象，分析操作过程；
（3）除杂鉴别和化学方程式的书写。
【解答】解：（3）分析题意，题干中将稀盐酸加入氢氧化钡溶液中得到溶液甲，该过程会发生中和反应，生成氯化钡。在分析猜想，得出猜想一共3种情况，分别为盐酸过量，恰好完全反应和氢氧化钡过量，无论哪一种情况，其中都会含有生成的氯化钡，故答案为：氢氧化钡和氯化钡；
（4）①观察实验现象，无气泡产生，在看结论甲中不含有盐酸，说明该操作应该应该加入能和盐酸反应产生气泡的物质，故答案为：加入少量锌片（答案不唯一，合理即可）
（5）②先看实验操作，加入了适量的氯化铁，再看结论，证明了氢氧化钡的存在，说明氯化铁与氢氧化钡发生了复分解反应，由于加入的氯化铁黄色，适量的氯化铁会被氢氧化钡反应生成红褐色的氢氧化铁，氯化铁被消耗，黄色溶液逐渐变浅。故答案为：有红褐色沉淀生成且黄色溶液逐渐变浅；2FeCl3+3Ba（OH）2＝2Fe（OH）3↓+3BaCl2。
③由题意可知，用一种试剂鉴别甲溶液中是否含有氢氧化钡，所以可以从一下试剂中找出可以与氢氧化钡发生反应且现象明显，而且还要排除甲溶液中生成的氯化钡的干扰。A选项中纯碱能与氢氧化钡产生沉淀同时也会与氯化钡产生沉淀，无法鉴别故错误；B选项盐酸可以与氢氧化钡反应，但是现象不明显，无法观察，故错误；C选项氯化铜，氯化铜可以与氢氧化钡反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，且不与氯化钡反应，现象明显，便于观察，故正确；D选项硫酸钠会与氢氧化钡反应生成沉淀同时也会与氯化钡反应产生沉淀，无法鉴别故错误；综上所述，故答案为：C。
（6）通过上面的实验（4）（5）推测，实验（4）证明没有盐酸，实验（5）证明有氢氧化钡，反应过程中一定有氯化钡的生成，故答案为：氢氧化钡与氯化钡。
【点评】该题目看似简单，但是需要掌握的知识点却很多，而且需要的逻辑思路较强，可以作为压轴实验题目。
19．（14分）木糖醇是一种白色粉末状物质，易溶于水，新型甜味剂，目前它已成为蔗糖和葡萄糖替代品。木糖醇口香糖正在取代蔗糖口香糖，而且它很受消费者的喜欢。
【生活化学】人体口腔中唾液正常pH为6.6～7.1．若酸性增强不利于牙齿健康。木糖醇与蔗糖在口腔细菌作用下pH的变化如图1．在口腔细菌的作用下木糖醇分解产物的酸性比蔗糖分解产物的酸性更 弱 （填“强”或”弱”），所以咀嚼木醇口香糖更有助于防止龋齿。
【提出问题】木糖醇是由什么元素组成？
【提供资料】碱石灰的主要成分是氢氧化钠和氧化钙，能够用来吸收水蒸气和二氧化碳。
【实验探究】（1）取适量的木糖醇放在酒精灯火焰上灼烧，然后将一只干而冷的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁出现水雾，证明 木糖醇的组成一定含有氢元素 。
（2） 取下烧杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊 ，证明木糖醇的组成中一定含有碳元素。
【交流讨论】（3）大家认为上面的实验设计不严谨，原因是 酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法验证木糖醇含有碳元素和氢元素 ；有权威实验证明：木糖醇充分燃烧后的产物只有水和二氧化碳，由此确定其组成元素中一定含有 碳元素和氢元素 。
【继续探究】为进一步确定木糖醇中是否含有氧元素，取样探究如图2（反应皆完全）：
（4）实验前先通一会儿氮气的目的是 排除装置内残留的空气，防止空气中水和二氧化碳进入D和E，影响实验结果 。
（5）图2中标号①所示的仪器名称为 分液漏斗 。
（6）装置A中发生反应化学方程式为 2H2O22H2O+O2↑ 。
（7）实验是将6.08g木糖醇样品放入C装置中使之充分燃烧，待反应物消失后继续通入氮气直至室温。称量发现D装置增重4.32g，E装置增重8.8g。计算样品中氧元素质量为 3.2g ，木糖醇化学式为 C5H12O5 。E装置中发生反应化学方程式为 CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O ，反应生成盐的质量为 21.2g 。
（8）若无F装置，会导致氧元素计算结果 偏小 （填“偏大”或“偏小”）。
【分析】【生活化学】根据题目信息判断酸碱性的强弱；
（1）根据生成物含有的元素组成回答此题；
（2）根据二氧化碳使澄清石灰水变浑浊的性质回答此题；
（3）根据酒精分子式和质量守恒定律回答此题；
（4）根据残留空气中含有的气体组分是否被吸收剂吸收回答此题；
（5）考查实验室常用仪器名称；
（6）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，据此书写化学方程式；
（7）根据质量守恒定律计算此题；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，据此书写化学方程式；根据化学方程式计算此题；
（8）根据D和E的质量变化回答此题。
【解答】解：【生活化学】根据图象可以看出木糖醇分解后pH在6.0﹣6.5之间，蔗糖则是由6.5直接下降至4.0左右，因此酸性时木糖醇弱于蔗糖；
故答案为：弱。
（1）燃烧后有水生成，水是由氢和氧元素组成，而燃烧反应物中氧气参与反应，因此反应物中有氧元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，因此反应物还有氢元素，因此木糖醇含有氢元素；
故答案为：木糖醇的组成一定含有氢元素。
（2）二氧化碳残留在烧杯内，将烧杯正放于桌面后，加入澄清石灰水，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，看到澄清石灰水变浑浊，因此验证了二氧化碳的存在，证明含有碳元素；
故答案为：取下烧杯正放于桌面，加入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。
（3）酒精化学为C2H5OH，其含有碳和氢元素，燃烧后也可以生成二氧化碳和水，因此无法得出木糖醇含有碳、氢元素；根据题目信息，木糖醇充分燃烧则反应物为木糖醇和氧气，生成物为二氧化碳和水，生成物含有碳、氢、氧三种元素，而反应物已知含有氧元素，因此为了保证反应前后元素种类不发生变化，则反应物一定含有碳、氢元素；
故答案为：酒精燃烧也会生成水和二氧化碳，无法验证木糖醇含有碳元素和氢元素；碳元素和氢元素。
（4）装置内部残留的空气中含有水蒸气和二氧化碳，若不通入氮气排空，则进入D和E增加质量，影响实验结果；
故答案为：排除装置内残留的空气，防止空气中水和二氧化碳进入D和E，影响实验结果。
（5）①为用于加入液体的分液漏斗；
故答案为：分液漏斗。
（6）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号；
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（7）D增加了水的质量，其中含有氢元素质量＝4.32g×，E中增加质量为二氧化碳质量，含有碳元素质量＝8.8g×，所以木糖醇中氧元素质量＝6.08g﹣0.48g﹣2.4g＝3.2g；含有碳原子个数：氢原子个数：氧原子个数＝＝5：12：5，所以化学式为C5H12O5；二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，书写化学方程式注意配平；设生成碳酸钠质量为m，
CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O
44 106
8.8g m
m＝21.2g；
故答案为：3.2g；C5H12O5；CO2+2NaOH＝Na2CO3+H2O；21.2g。
（8）无F装置，空气中水蒸气和二氧化碳会进入D和E，使得增加质量增大，测定氢元素和碳元素质量增加，而样品质量不变，根据质量守恒定律计算得到的氧元素质量减小，测得结果偏小；
故答案为：偏小。
【点评】在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。
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