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2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷
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这是一份2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷，共29页。试卷主要包含了解答题等内容，欢迎下载使用。
2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷
一、（本题有13道小题.1-11每题1分：12、13每题2分．每小题只有一个最符合要求的选项.）
1．（1分）下列生活废弃物，不可回收的是（ ）
A．易拉罐 B．玻璃瓶 C．毛绒熊 D．杀虫剂
2．（1分）生活中处处有化学，化学与人体密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．为了自己和他人健康，不要吸烟
C．新鲜蔬菜、水果中含有丰富维生素
D．食用甲醛浸泡的食品，危害人体健康
3．（1分）硝酸铵（NH4NO3）能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
4．（1分）下列物质的名称与俗称相对应的是（ ）
A．氢氧化钠（纯碱） B．碳酸钠（小苏打）
C．氢氧化钙（生石灰） D．汞（水银）
5．（1分）分析推理是常用的学习方法。下列推理成立的是（ ）
A．称带电的原子或原子团为离子，所以带电荷的粒子都是离子
B．铁遇水和氧气会生锈，所以金属“生锈”都需要有水和氧气
C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也必须同时破坏这三个条件
D．含C的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
6．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（1分）下列有关蜡烛燃烧实验的说法不正确的是（ ）
A．实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
B．实验B中的白瓷板表面无明显变化
C．实验C中外焰部分火柴梗最先炭化
D．实验D中的“白烟”可再次被点燃
8．（1分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸 恰好完全 反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，H2O的数目不变
C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变
D．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
9．（1分）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．两种反应物均为氧化物
B．金原子对水分子起吸附催化作用
C．催化剂质量在反应前后没有变化
D．化学反应的实质就是原子重新组合
10．（1分）下列物质能够有效地缓解重金属中毒的是（ ）
A．奶油 B．淀粉 C．钙片 D．豆浆
11．（1分）下列物质的水溶液pH＞7的是（ ）
A．氢氧化铁 B．碳酸钾 C．硫酸铜 D．稀硫酸
12．（2分）下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（ ）
A．镁带燃烧
B．木炭完全燃烧
C．双氧水分解
D．等量锌铁与足量盐酸
13．（2分）除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内的杂质）
除去杂质的方法
A
硫酸钠溶液（氢氧化钠）
滴加足量的硫酸铜溶液
B
铜粉（铁粉）
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
一氧化碳（二氧化碳）
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D
氯化钠溶液（氯化钙）
向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共6小题，满分50分）
14．（10分）请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：① 。
（2）欲用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为 ，应选择气体发生装置是 （填序号，下同），需要在试管口放一团棉花的目的是 ，若采用过氧化氢溶液来制取氧气，应选择气体发生装置是 。
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置，可知选择气体发生装置应考虑的因素是 。
（4）收集氧气可以选择D装置的原因是 。
（5）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是 。
（6）某同学采用装置B制取氧气，收集完成后先停止加热再将导管移出水面，这样操作会引起的后果是 。
（7）装置A和C都可以作为实验室制取同种体的发生装置，那么将A和C相比，A具有哪些优点为 。
15．（8分）以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图是以物质的类别为横坐标，以硫元素化合价纵坐标绘制的硫的价类图。例如E点可表示硫酸钡，其中S为+6价。请回答下列问题：
（1）A点对应物质的类别是 。
（2）带两个单位负电荷的硫离子的结构示意图为 。
（3）在工业上，煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X．则生成物X化学式为 ，标出黄铁矿的主要成分FeS2（二硫化亚铁）中硫元素的化合价 ，工业上用含此反应产物的矿石进行炼铁的设备叫做 。
（4）用化学方程式完成任意一条酸雨的形成途径： 。
16．（5分）榴莲的果肉有很高的营养和不错的口感，但因其刺鼻的味道，许多国家都禁止在公共交通工具和酒店食用这种水果；食用榴莲是不会给健康带来风险的。
有研究表明，榴莲的臭味主要是由有气味的乙硫醇及其衍生物所引起的；在结构上，乙硫醇（分子式为CH3CH2SH ）是乙醇中的氧原子被硫原子替代所得。
乙硫醇是无色、透明、易挥发、高毒、油状的液体，微溶于水，易溶于碱溶液和有机溶剂中，以其具有强烈持久且刺激性的蒜臭味而闻名。乙硫醇通常被加入煤气等作臭味指示剂，因在空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇就可被嗅到。
（1）乙硫醇属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）乙硫醇的相对分子质量为 。
（3）榴莲的“臭味”能弥散于空间，是因为 。
（4）乙硫醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（5）从健康角度讲，准备炒菜过程中打开油烟机的最佳时机应该是 。
A．打开燃气之前
B．打开燃气之后
C．打开燃气，将油放入锅之后
D．打开燃气，待锅内油冒烟时
17．（3分）用化学视角看世界，化学无处不在。如图是常用的学习用品圆规组成材料说明。
（1）一定是合成材料的编号为 。
（2）铅笔芯的主要成分是石墨，再写出一个石墨的用途 。
（3）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定条件下使石墨第一次转化为金刚石，则由石墨转化为金刚石属于 （填“物理”或“化学”）变化。
18．（12分）水是生命之源!2021年3月22日是第二十八届“世界水日”，3月22日～8日是第三十三届“中国水周”。联合国确定2021年“世界水日”的主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（ 1）实验室电解水示意图如图，甲为电解水反应装置，乙为电解水的微粒运动过程b。
①甲图中“左“接低压直流电源的 极，a、b两支玻璃管中气体体积比约为 ，化学反应方程式为 。
②乙图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为 ，根据实验得出的结论是 。
③用溶质质量分数1%的氢氧化钠水溶液l00g进行电解，当溶液中氢氧化钠的溶质质量分数升高到2%时停止电解，理论上生成氢气质量为 。
（2）乐乐小组在一次游玩棋盘山时，用水瓶带回水库的水样准备净化的流程图如图。
④水样中加入明矾的作用是 。
⑤操作A为 ，用到的玻璃仪器有 。
⑥向液体B中加活性炭，是利用其 的结构吸附水中的色素和异味。
⑦在整个实验净化流程中，能得到纯净水的操作是 。
19．（12分）真真实验小组欲亲自探究适合在实验室制取二氧化碳的药品。她们准备利用碳酸钠粉末，块状大理石、稀盐酸。浓盐酸、稀硫酸五种药品进行实验探究。
【提出问题】上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗？
【方案设计】（1）经过讨论，大家都一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳，你认为原因是 。
（2）真真小组同学经过反复设计研究后确定进行如图所示的四个实验。
实验
实验现象
实验分析、结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，不便于气体收集
B
剧烈反应，迅速放出大量气泡
C
便于收集，适合在实验室制取CO2
D
一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止
因为无法持续产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳
（3 ）①结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气休的化学反应方程式为 。
②在确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，请你再写出一种需要考虑的因素 。
【继续探究】在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
【问题引入】实验结束后发现装置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生。
（4）反应后的废液中还有盐酸吗？甲同学用pH试纸测得该废液的pH＝2，证明 。
（5）反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗？乙同学带着疑问取出废液中块状的固体，洗净后放入试管中，再加入约2mL的 立即产生大量的气泡，证明 。
【猜想验证】
（6）既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢？
①同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许 置于试管中，加入约2mL pH＝1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出。
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉末放入试管中，加入约2mL ，立即观察到有气泡冒出。
【实验结论】
（7）依据（4）（5）确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到 现象。结合实验（6）①②阐述述其原因 。
【拓展延伸】
（8）实验室用块状大理石与稀盐酸反应pH至气泡逸出不明显后，测得残留液pH＝2，若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在图中绘出变化趋势。
2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、（本题有13道小题.1-11每题1分：12、13每题2分．每小题只有一个最符合要求的选项.）
1．（1分）下列生活废弃物，不可回收的是（ ）
A．易拉罐 B．玻璃瓶 C．毛绒熊 D．杀虫剂
【分析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。
【解答】解：A、易拉罐中含有金属铝，可以回收利用，故A不符合题意；
B、玻璃瓶经过消毒处理后可以用于盛放其他物质，可以回收利用，故B不符合题意；
C、毛绒熊可以回收利用，故C不符合题意；
D、杀虫剂中含有有毒物质，故不可以回收利用，故D符号题意；
故选：D。
【点评】本题考查了垃圾分类的方法，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决问题的能力，题目难度不大。
2．（1分）生活中处处有化学，化学与人体密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．为了自己和他人健康，不要吸烟
C．新鲜蔬菜、水果中含有丰富维生素
D．食用甲醛浸泡的食品，危害人体健康
【分析】A、根据微量元素与人体健康的关系，进行分析判断。
B、根据吸烟的危害，进行分析判断。
C、根据蔬菜、水果中富含维生素，进行分析判断。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
【解答】解：A、微量元素与人体健康密切相关，如铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
B、烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质，为了自己和他人健康，不要吸烟，故选项说法正确。
C、新鲜蔬菜、水果中含有丰富维生素，故选项说法正确。
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能食用甲醛浸泡的食品，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解甲醛有毒、蔬菜与水果中富含维生素、吸烟的危害等是正确解答本题的关键。
3．（1分）硝酸铵（NH4NO3）能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
4．（1分）下列物质的名称与俗称相对应的是（ ）
A．氢氧化钠（纯碱） B．碳酸钠（小苏打）
C．氢氧化钙（生石灰） D．汞（水银）
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打；小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；
C．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；生石灰是氧化钙，不合题意；
D．汞俗称水银，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
5．（1分）分析推理是常用的学习方法。下列推理成立的是（ ）
A．称带电的原子或原子团为离子，所以带电荷的粒子都是离子
B．铁遇水和氧气会生锈，所以金属“生锈”都需要有水和氧气
C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也必须同时破坏这三个条件
D．含C的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
【分析】A、根据以带电荷的粒子，进行分析判断。
B、根据金属锈蚀的条件，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、带电的原子或原子团为离子，但带电荷的粒子不一定都是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、铁遇水和氧气会生锈，但并不是金属“生锈”都需要有水和氧气，如铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，故选项推理错误。
C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需破坏破坏一个条件即可，故选项推理错误。
D、含C的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据称量药品时左盘放物体，右盘放砝码进行解答。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、点燃酒精灯的方法用点燃的火柴点燃酒精灯；图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、称量药品时左盘放物体，右盘放砝码，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）下列有关蜡烛燃烧实验的说法不正确的是（ ）
A．实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
B．实验B中的白瓷板表面无明显变化
C．实验C中外焰部分火柴梗最先炭化
D．实验D中的“白烟”可再次被点燃
【分析】A、根据实验A中是烧杯倒扣住蜡烛，进行分析判断。
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
C、根据温度越高，木条碳化的越快，进行分析判断。
D、根据白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，进行分析判断。
【解答】解：A、实验A中是烧杯倒扣住蜡烛，随着氧气被消耗，实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭，故选项说法正确。
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，实验B中的白瓷板表面会变黑，故选项说法错误。
C、温度越高，木条碳化的越快，外焰温度最高，实验C中外焰部分火柴梗最先炭化，故选项说法正确。
D、白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，具有可燃性，是实验D中的“白烟”可再次被点燃，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、温度越高木条碳化的越快、白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体等是正确解答本题的关键。
8．（1分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸 恰好完全 反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，H2O的数目不变
C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变
D．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
【分析】氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A说法错误；
B、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故B说法错误；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH﹣的数目一定改变，故C说法错误；
D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl﹣的数目不变，故D说法正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
9．（1分）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．两种反应物均为氧化物
B．金原子对水分子起吸附催化作用
C．催化剂质量在反应前后没有变化
D．化学反应的实质就是原子重新组合
【分析】根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。
【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；
A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；
B．从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故不正确；
C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；
D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
10．（1分）下列物质能够有效地缓解重金属中毒的是（ ）
A．奶油 B．淀粉 C．钙片 D．豆浆
【分析】根据重金属使人中毒的原理是重金属使蛋白质变性进行解答。
【解答】解：A、含有蛋白质的物质能有效地缓解重金属中毒，而奶油的主要成分不是蛋白质，所以奶油不能够有效地缓解重金属中毒，故A错误；
B、含有蛋白质的物质能有效地缓解重金属中毒，而淀粉的主要成分是糖类，所以淀粉不能够有效地缓解重金属中毒，故B错误；
C、含有蛋白质的物质能有效地缓解重金属中毒，而钙片的主要成分是钙元素，所以钙片不能够有效地缓解重金属中毒，故C错误；
D、含有蛋白质的物质能有效地缓解重金属中毒，而豆浆的主要成分是蛋白质，所以豆浆能够有效地缓解重金属中毒，故D正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产和生活，也服务于人类的生产和生活，因此与人类生产和生活相关的化学知识，特别是与人体健康有关的知识就成了中考的热点之一。
11．（1分）下列物质的水溶液pH＞7的是（ ）
A．氢氧化铁 B．碳酸钾 C．硫酸铜 D．稀硫酸
【分析】常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A．氢氧化铁是一种难溶性固体，不能形成溶液，不合题意；
B．碳酸钾溶液显碱性，pH＞7，符合题意；
C．硫酸铜溶液显酸性，pH＜7，不合题意；
D．稀硫酸显酸性，pH＜7，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液酸碱性分析，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目较简单。
12．（2分）下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（ ）
A．镁带燃烧
B．木炭完全燃烧
C．双氧水分解
D．等量锌铁与足量盐酸
【分析】A、根据镁带与氧气反应生成氧化镁分析；
B、根据木炭与氧气反应生成二氧化碳分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌解答；
【解答】解：A、镁带与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量随着反应进行质量增加，反应停止后不变，故正确；
B、木炭与氧气反应生成二氧化碳，木炭完全燃烧，质量减少的零，故错误；
C、双氧水分解过程中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故错误；
D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实不相符；故错误；
故选：A。
【点评】本体主要考查了图象在化学反应中的应用，以及数形结合思想在化学中的应用。
13．（2分）除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内的杂质）
除去杂质的方法
A
硫酸钠溶液（氢氧化钠）
滴加足量的硫酸铜溶液
B
铜粉（铁粉）
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
一氧化碳（二氧化碳）
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D
氯化钠溶液（氯化钙）
向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氢氧化钠能与足量的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与石灰水反应，但应通过足量的石灰水，选项说法没有说明石灰水的量，不一定能全部除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钙不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、解答题（共6小题，满分50分）
14．（10分）请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：① 锥形瓶 。
（2）欲用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选择气体发生装置是 B （填序号，下同），需要在试管口放一团棉花的目的是 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ，若采用过氧化氢溶液来制取氧气，应选择气体发生装置是 A或C 。
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置，可知选择气体发生装置应考虑的因素是 药品的状态和反应的条件 。
（4）收集氧气可以选择D装置的原因是 氧气不易溶于水 。
（5）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是 AE或CE 。
（6）某同学采用装置B制取氧气，收集完成后先停止加热再将导管移出水面，这样操作会引起的后果是 水倒流，试管炸裂 。
（7）装置A和C都可以作为实验室制取同种体的发生装置，那么将A和C相比，A具有哪些优点为 节约药品，分液漏斗可以控制反应的速率等 。
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
（3）选择气体发生装置应考虑的因素是：药品的状态和反应的条件；
（4）收集气体的原因；
（5）如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是；
（6）实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；
（7）A具有哪些优点为：节约药品，分液漏斗可以控制反应的速率等。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；A或C；
（3）选择气体发生装置应考虑的因素是：药品的状态和反应的条件；故答案为：药品的状态和反应的条件；
（4）收集氧气可以选择D装置的原因是：氧气不易溶于水；故答案为：氧气不易溶于水；
（5）常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：AE或CE；
（6）实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：水倒流，试管炸裂；
（7）A具有哪些优点为：节约药品，分液漏斗可以控制反应的速率等；故答案为：节约药品，分液漏斗可以控制反应的速率等；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
15．（8分）以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图是以物质的类别为横坐标，以硫元素化合价纵坐标绘制的硫的价类图。例如E点可表示硫酸钡，其中S为+6价。请回答下列问题：
（1）A点对应物质的类别是 单质 。
（2）带两个单位负电荷的硫离子的结构示意图为 。
（3）在工业上，煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X．则生成物X化学式为 SO2 ，标出黄铁矿的主要成分FeS2（二硫化亚铁）中硫元素的化合价 +4 ，工业上用含此反应产物的矿石进行炼铁的设备叫做 高炉 。
（4）用化学方程式完成任意一条酸雨的形成途径： SO2+H2O＝H2SO3 。
【分析】（1）根据物质中元素的化合价来分析；
（2）根据离子结构来分析；
（3）根据质量守恒定律、物质中元素的化合价、炼铁的设备来分析；
（4）根据化学反应的原理以及酸雨的成因来分析。
【解答】解：（1）A点对应的物质中，硫元素的化合价为零，所以该物质是单质；故填：单质；
（2）带两个单位负电荷的硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，其电子排布为2、8、8；故填：；
（3）在反应前原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→22个，S→8个，反应后原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→6个，所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：8X中含有8个硫原子和16个氧原子，所以X的化学式为SO2．二硫化亚铁中，铁元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硫元素的化合价为﹣4价；工业上用含此反应产物的矿石进行炼铁的设备叫做高炉；故填：SO2；+4；高炉；
（4）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；故填：SO2+H2O＝H2SO3。
【点评】本题利用价类二维图考查了物质的类别以及性质，难度不大，应注意的是常见物质中中心元素的价态。
16．（5分）榴莲的果肉有很高的营养和不错的口感，但因其刺鼻的味道，许多国家都禁止在公共交通工具和酒店食用这种水果；食用榴莲是不会给健康带来风险的。
有研究表明，榴莲的臭味主要是由有气味的乙硫醇及其衍生物所引起的；在结构上，乙硫醇（分子式为CH3CH2SH ）是乙醇中的氧原子被硫原子替代所得。
乙硫醇是无色、透明、易挥发、高毒、油状的液体，微溶于水，易溶于碱溶液和有机溶剂中，以其具有强烈持久且刺激性的蒜臭味而闻名。乙硫醇通常被加入煤气等作臭味指示剂，因在空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇就可被嗅到。
（1）乙硫醇属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）乙硫醇的相对分子质量为 62 。
（3）榴莲的“臭味”能弥散于空间，是因为 分子在不断运动 。
（4）乙硫醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 2CH3CH2SH+9O24CO2+2SO2+6H2O 。
（5）从健康角度讲，准备炒菜过程中打开油烟机的最佳时机应该是 A 。
A．打开燃气之前
B．打开燃气之后
C．打开燃气，将油放入锅之后
D．打开燃气，待锅内油冒烟时
【分析】（1）根据乙硫醇元素组成考虑；
（2）根据相对分子质量的计算方法考虑；
（3）根据分子的性质考虑；
（4）根据化学方程式的书写方法写出化学方程式；
（5）根据分子始终在不断运动考虑本题。
【解答】解：（1）乙硫醇中含有碳元素属于有机物；
（2）乙硫醇的相对分子质量为：12×2+1×6+32＝62；
（3）榴莲的“臭味”能弥散于空间，是因为构成榴莲的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触闻到味；
（4）反应物是乙硫醇和氧气生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，所以化学方程式为：2CH3CH2SH+9O24CO2+2SO2+6H2O；
（5）分子始终在不断运动，所以打开燃气前，就接着打开油烟机。
故答案为：（1）有机物；（2）62；（3）分子在不断运动；（4）2CH3CH2SH+9O24CO2+2SO2+6H2O；（5）A。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法，化合价的计算，方程式的书写方法。
17．（3分）用化学视角看世界，化学无处不在。如图是常用的学习用品圆规组成材料说明。
（1）一定是合成材料的编号为 ④⑤ 。
（2）铅笔芯的主要成分是石墨，再写出一个石墨的用途 制电极 。
（3）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定条件下使石墨第一次转化为金刚石，则由石墨转化为金刚石属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
【分析】（1）根据合成材料的分类来分析；
（2）根据石墨的性质与用途来分析；
（3）根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：④⑤；
（2）石墨具有优良的导电性，可用来制电极；故填：制电极；
（3）石墨和金刚石不是同一种物质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化；故填：化学。
【点评】本题主要考查物质的分类、性质与用途，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（12分）水是生命之源!2021年3月22日是第二十八届“世界水日”，3月22日～8日是第三十三届“中国水周”。联合国确定2021年“世界水日”的主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（ 1）实验室电解水示意图如图，甲为电解水反应装置，乙为电解水的微粒运动过程b。
①甲图中“左“接低压直流电源的 正 极，a、b两支玻璃管中气体体积比约为 1：2 ，化学反应方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②乙图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为 ①③④② ，根据实验得出的结论是 水是由氢元素和氧元素组成的等 。
③用溶质质量分数1%的氢氧化钠水溶液l00g进行电解，当溶液中氢氧化钠的溶质质量分数升高到2%时停止电解，理论上生成氢气质量为 5.6g 。
（2）乐乐小组在一次游玩棋盘山时，用水瓶带回水库的水样准备净化的流程图如图。
④水样中加入明矾的作用是 吸附悬浮杂质，加速沉降 。
⑤操作A为 过滤 ，用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗和玻璃棒 。
⑥向液体B中加活性炭，是利用其 疏松多孔 的结构吸附水中的色素和异味。
⑦在整个实验净化流程中，能得到纯净水的操作是 蒸馏 。
【分析】（1）①根据电解时“正氧负氢、氢二氧一”、现象、结论和发生的反应分析回答。
②根据化学反应的实质和电解水的结论分析。
③根据溶质质量分数的计算公式和化学式的意义分析计算。
（2）④根据明矾溶于水生成物的特性分析回答。
⑤根据过滤的原理和操作分析回答。
⑥根据活性炭的结构特点分析。
⑦根据蒸馏得到的水是纯水分析。
【解答】解：（1）①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲图中a试管收集的气体较少是氧气，则“左“接低压直流电源的正极，a、b两支玻璃管中气体体积比约为1：2，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
②由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，乙图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为①③④②，电解水生成了氢气和氧气，根据实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的等。
③若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数升高到2%时停止电解，因此电解了50g水，50g水生产氢气的质量＝50g××100%≈5.6g；
（2）④由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，水样中加入明矾的作用是：吸附悬浮杂质，加速沉降。
⑤操作A能将固液分开，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。
⑥向液体B中加活性炭，是利用其疏松多孔的结构吸附水中的色素和异味。
⑦在整个实验净化流程中，能得到纯净水的操作是蒸馏，蒸馏能将水中所有的杂质除去。
故答案为：（1）①正，1：2，2H2O2H2↑+O2↑；②①③④②，水是由氢元素和氧元素组成的等；③5.6g。
（2）④吸附悬浮杂质，加速沉降；⑤过滤，烧杯、漏斗和玻璃棒；⑥疏松多孔；⑦蒸馏。
【点评】本题主要考查了水的电解和净化的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
19．（12分）真真实验小组欲亲自探究适合在实验室制取二氧化碳的药品。她们准备利用碳酸钠粉末，块状大理石、稀盐酸。浓盐酸、稀硫酸五种药品进行实验探究。
【提出问题】上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗？
【方案设计】（1）经过讨论，大家都一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳，你认为原因是 浓盐酸有强挥发性，导致二氧化碳不纯 。
（2）真真小组同学经过反复设计研究后确定进行如图所示的四个实验。
实验
实验现象
实验分析、结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，不便于气体收集
B
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，不便于气体收集
C
产生气泡，速率适中
便于收集，适合在实验室制取CO2
D
一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止
因为无法持续产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳
（3 ）①结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气休的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②在确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，请你再写出一种需要考虑的因素 是否能连续产生气体。（或反应物的接触面积，反应物的浓度等） 。
【继续探究】在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
【问题引入】实验结束后发现装置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生。
（4）反应后的废液中还有盐酸吗？甲同学用pH试纸测得该废液的pH＝2，证明 反应后废液中还有盐酸。 。
（5）反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗？乙同学带着疑问取出废液中块状的固体，洗净后放入试管中，再加入约2mL的 12.3%的稀盐酸 立即产生大量的气泡，证明 含碳酸钙 。
【猜想验证】
（6）既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢？
①同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许 从废液中取出块状的固体 置于试管中，加入约2mL pH＝1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出。
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉末放入试管中，加入约2mL 废液中的上层清液 ，立即观察到有气泡冒出。
【实验结论】
（7）依据（4）（5）确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到 有气泡产生 现象。结合实验（6）①②阐述述其原因 盐酸浓度太低，大理石与盐酸的接触面积小 。
【拓展延伸】
（8）实验室用块状大理石与稀盐酸反应pH至气泡逸出不明显后，测得残留液pH＝2，若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在图中绘出变化趋势。
【分析】分析：方案设计：（1）从浓硫酸具有挥发性的角度考虑；
方案设计；（2）实验B，参考实验A的现象和结论得知反应速率过快，不便于气体收集；
实验C，根据实验结论，推测实验现象
（3）①写出实验室制取二氧化碳气休的化学反应方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应速率是否适中，气体要便于收集，反应物的浓度，反应物的接触面积，是否能连续产生气体等
（4）根据反应后溶液Ph＝2，说明溶液呈酸性。
（5）证明碳酸钙可继续加入稀盐酸，观察是否有气泡产生。
（6）①继续加入从废液中取出的固体与酸反应。
②证明碳酸钙接触面积的影响，可继续加入废液中的上层清液，观察是否有气泡产生。
（7）发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙能共存，因此不能观察到有气泡产生。
从影响化学反应速率的角度去考虑
（8）通过题意可知，所取残留液体显酸性，成分含氯化钙和稀盐酸，加入碳酸钠，碳酸钠首先与稀盐酸反应，此时溶液的pH值逐渐增大，恰好反应时呈中性，再与氯化钙反应时生成碳酸钙沉淀和氯化钠。氯化钠溶液呈中性。等氯化钙反应结束后碳酸钠过量而显碱性。画坐标图象，首先要找准起点，根据化学反应，找出变化的趋势和终点的位置。
【解答】解：方案设计：（1）浓盐酸有较强的挥发性，会使制得的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。故填：浓盐酸有强挥发性，导致二氧化碳不纯。
方案设计：（2）实验B，参考实验A的现象和结论。故填：反应速率过快，不便于气体收集。
方案设计：实验C，根据实验结论，推测实验现象。故填：产生气泡，速率适中。
（3）故填：①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应速率是否是气体，要便于收集，反应物的浓度，反应物的接触面积，是否能连续产生气体等。
故填：是否能连续产生气体。（或反应物的接触面积，反应物的浓度等）
（4）根据反应后溶液Ph＝2，说明溶液呈酸性，反应后的废液中还有盐酸。故填：反应后废液中还有盐酸。
（5）证明是否含有碳酸钙，可用稀盐酸。 故填：12.3%的稀盐酸，含碳酸钙
（6）①继续加入从废液中取出的固体与酸反应。 故填：从废液中取出块状的固体
②证明碳酸钙接触面积的影响，可继续加入废液中的上层清液，观察是否有气泡产生。 故填：废液中的上层清液
（7）不能观察到有气泡产生。 故填：有气泡产生。
从影响化学反应速率的角度去考虑。 故填：盐酸浓度太低，大理石与盐酸的接触面积小，
（8）所取残留液体显酸性，成分含氯化钙和稀盐酸，加入碳酸钠，碳酸钠首先与稀盐酸反应，此时溶液的pH值逐渐增大，恰好反应时呈中性，再与氯化钙反应时生成碳酸钙沉淀和氯化钠。氯化钠溶液呈中性。等氯化钙反应结束后碳酸钠过量而显碱性。画坐标图象，首先要找准起点，根据化学反应，找出变化的趋势和终点的位置。
【点评】考查了实验室制取二氧化碳药品的选择，影响化学反应速率的因素，化学反应后溶液中溶质成分的探究，等知识点。
2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷
一、（本题有13道小题.1-11每题1分：12、13每题2分．每小题只有一个最符合要求的选项.）
1．（1分）下列生活废弃物，不可回收的是（ ）
A．易拉罐 B．玻璃瓶 C．毛绒熊 D．杀虫剂
2．（1分）生活中处处有化学，化学与人体密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．为了自己和他人健康，不要吸烟
C．新鲜蔬菜、水果中含有丰富维生素
D．食用甲醛浸泡的食品，危害人体健康
3．（1分）硝酸铵（NH4NO3）能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
4．（1分）下列物质的名称与俗称相对应的是（ ）
A．氢氧化钠（纯碱） B．碳酸钠（小苏打）
C．氢氧化钙（生石灰） D．汞（水银）
5．（1分）分析推理是常用的学习方法。下列推理成立的是（ ）
A．称带电的原子或原子团为离子，所以带电荷的粒子都是离子
B．铁遇水和氧气会生锈，所以金属“生锈”都需要有水和氧气
C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也必须同时破坏这三个条件
D．含C的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
6．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
7．（1分）下列有关蜡烛燃烧实验的说法不正确的是（ ）
A．实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
B．实验B中的白瓷板表面无明显变化
C．实验C中外焰部分火柴梗最先炭化
D．实验D中的“白烟”可再次被点燃
8．（1分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸 恰好完全 反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，H2O的数目不变
C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变
D．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
9．（1分）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．两种反应物均为氧化物
B．金原子对水分子起吸附催化作用
C．催化剂质量在反应前后没有变化
D．化学反应的实质就是原子重新组合
10．（1分）下列物质能够有效地缓解重金属中毒的是（ ）
A．奶油 B．淀粉 C．钙片 D．豆浆
11．（1分）下列物质的水溶液pH＞7的是（ ）
A．氢氧化铁 B．碳酸钾 C．硫酸铜 D．稀硫酸
12．（2分）下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（ ）
A．镁带燃烧
B．木炭完全燃烧
C．双氧水分解
D．等量锌铁与足量盐酸
13．（2分）除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内的杂质）
除去杂质的方法
A
硫酸钠溶液（氢氧化钠）
滴加足量的硫酸铜溶液
B
铜粉（铁粉）
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
一氧化碳（二氧化碳）
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D
氯化钠溶液（氯化钙）
向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
二、解答题（共6小题，满分50分）
14．（10分）请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：① 。
（2）欲用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为 ，应选择气体发生装置是 （填序号，下同），需要在试管口放一团棉花的目的是 ，若采用过氧化氢溶液来制取氧气，应选择气体发生装置是 。
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置，可知选择气体发生装置应考虑的因素是 。
（4）收集氧气可以选择D装置的原因是 。
（5）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是 。
（6）某同学采用装置B制取氧气，收集完成后先停止加热再将导管移出水面，这样操作会引起的后果是 。
（7）装置A和C都可以作为实验室制取同种体的发生装置，那么将A和C相比，A具有哪些优点为 。
15．（8分）以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图是以物质的类别为横坐标，以硫元素化合价纵坐标绘制的硫的价类图。例如E点可表示硫酸钡，其中S为+6价。请回答下列问题：
（1）A点对应物质的类别是 。
（2）带两个单位负电荷的硫离子的结构示意图为 。
（3）在工业上，煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X．则生成物X化学式为 ，标出黄铁矿的主要成分FeS2（二硫化亚铁）中硫元素的化合价 ，工业上用含此反应产物的矿石进行炼铁的设备叫做 。
（4）用化学方程式完成任意一条酸雨的形成途径： 。
16．（5分）榴莲的果肉有很高的营养和不错的口感，但因其刺鼻的味道，许多国家都禁止在公共交通工具和酒店食用这种水果；食用榴莲是不会给健康带来风险的。
有研究表明，榴莲的臭味主要是由有气味的乙硫醇及其衍生物所引起的；在结构上，乙硫醇（分子式为CH3CH2SH ）是乙醇中的氧原子被硫原子替代所得。
乙硫醇是无色、透明、易挥发、高毒、油状的液体，微溶于水，易溶于碱溶液和有机溶剂中，以其具有强烈持久且刺激性的蒜臭味而闻名。乙硫醇通常被加入煤气等作臭味指示剂，因在空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇就可被嗅到。
（1）乙硫醇属于 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）乙硫醇的相对分子质量为 。
（3）榴莲的“臭味”能弥散于空间，是因为 。
（4）乙硫醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 。
（5）从健康角度讲，准备炒菜过程中打开油烟机的最佳时机应该是 。
A．打开燃气之前
B．打开燃气之后
C．打开燃气，将油放入锅之后
D．打开燃气，待锅内油冒烟时
17．（3分）用化学视角看世界，化学无处不在。如图是常用的学习用品圆规组成材料说明。
（1）一定是合成材料的编号为 。
（2）铅笔芯的主要成分是石墨，再写出一个石墨的用途 。
（3）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定条件下使石墨第一次转化为金刚石，则由石墨转化为金刚石属于 （填“物理”或“化学”）变化。
18．（12分）水是生命之源!2021年3月22日是第二十八届“世界水日”，3月22日～8日是第三十三届“中国水周”。联合国确定2021年“世界水日”的主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（ 1）实验室电解水示意图如图，甲为电解水反应装置，乙为电解水的微粒运动过程b。
①甲图中“左“接低压直流电源的 极，a、b两支玻璃管中气体体积比约为 ，化学反应方程式为 。
②乙图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为 ，根据实验得出的结论是 。
③用溶质质量分数1%的氢氧化钠水溶液l00g进行电解，当溶液中氢氧化钠的溶质质量分数升高到2%时停止电解，理论上生成氢气质量为 。
（2）乐乐小组在一次游玩棋盘山时，用水瓶带回水库的水样准备净化的流程图如图。
④水样中加入明矾的作用是 。
⑤操作A为 ，用到的玻璃仪器有 。
⑥向液体B中加活性炭，是利用其 的结构吸附水中的色素和异味。
⑦在整个实验净化流程中，能得到纯净水的操作是 。
19．（12分）真真实验小组欲亲自探究适合在实验室制取二氧化碳的药品。她们准备利用碳酸钠粉末，块状大理石、稀盐酸。浓盐酸、稀硫酸五种药品进行实验探究。
【提出问题】上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗？
【方案设计】（1）经过讨论，大家都一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳，你认为原因是 。
（2）真真小组同学经过反复设计研究后确定进行如图所示的四个实验。
实验
实验现象
实验分析、结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，不便于气体收集
B
剧烈反应，迅速放出大量气泡
C
便于收集，适合在实验室制取CO2
D
一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止
因为无法持续产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳
（3 ）①结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气休的化学反应方程式为 。
②在确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，请你再写出一种需要考虑的因素 。
【继续探究】在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
【问题引入】实验结束后发现装置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生。
（4）反应后的废液中还有盐酸吗？甲同学用pH试纸测得该废液的pH＝2，证明 。
（5）反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗？乙同学带着疑问取出废液中块状的固体，洗净后放入试管中，再加入约2mL的 立即产生大量的气泡，证明 。
【猜想验证】
（6）既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢？
①同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许 置于试管中，加入约2mL pH＝1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出。
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉末放入试管中，加入约2mL ，立即观察到有气泡冒出。
【实验结论】
（7）依据（4）（5）确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到 现象。结合实验（6）①②阐述述其原因 。
【拓展延伸】
（8）实验室用块状大理石与稀盐酸反应pH至气泡逸出不明显后，测得残留液pH＝2，若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在图中绘出变化趋势。
2021年辽宁省沈阳市皇姑区中考化学一模试卷
参考答案与试题解析
一、（本题有13道小题.1-11每题1分：12、13每题2分．每小题只有一个最符合要求的选项.）
1．（1分）下列生活废弃物，不可回收的是（ ）
A．易拉罐 B．玻璃瓶 C．毛绒熊 D．杀虫剂
【分析】可回收垃圾是指能够回收再利用，既不污染环境又节约了资源，不可回收垃圾属于不能再利用，但可以集中处理。
【解答】解：A、易拉罐中含有金属铝，可以回收利用，故A不符合题意；
B、玻璃瓶经过消毒处理后可以用于盛放其他物质，可以回收利用，故B不符合题意；
C、毛绒熊可以回收利用，故C不符合题意；
D、杀虫剂中含有有毒物质，故不可以回收利用，故D符号题意；
故选：D。
【点评】本题考查了垃圾分类的方法，主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决问题的能力，题目难度不大。
2．（1分）生活中处处有化学，化学与人体密切相关。下列说法不正确的是（ ）
A．微量元素与人体健康无关
B．为了自己和他人健康，不要吸烟
C．新鲜蔬菜、水果中含有丰富维生素
D．食用甲醛浸泡的食品，危害人体健康
【分析】A、根据微量元素与人体健康的关系，进行分析判断。
B、根据吸烟的危害，进行分析判断。
C、根据蔬菜、水果中富含维生素，进行分析判断。
D、根据甲醛能破坏蛋白质的结构进行分析判断。
【解答】解：A、微量元素与人体健康密切相关，如铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项说法错误。
B、烟的烟气中含有尼古丁、焦油、一氧化碳等几百种有毒物质，为了自己和他人健康，不要吸烟，故选项说法正确。
C、新鲜蔬菜、水果中含有丰富维生素，故选项说法正确。
D、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能食用甲醛浸泡的食品，故选项说法正确。
故选：A。
【点评】本题难度不大，了解甲醛有毒、蔬菜与水果中富含维生素、吸烟的危害等是正确解答本题的关键。
3．（1分）硝酸铵（NH4NO3）能使农作物枝繁叶茂。硝酸铵属于（ ）
A．钾肥 B．磷肥 C．氮肥 D．复合肥
【分析】含有氮元素的肥料称为氮肥。含有磷元素的肥料称为磷肥。含有钾元素的肥料称为钾肥。同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中含有氮元素，属于氮肥。
故选：C。
【点评】解答本题要掌握化肥的分类方法方面的知识，只有这样才能对各种化肥进行正确的分类。
4．（1分）下列物质的名称与俗称相对应的是（ ）
A．氢氧化钠（纯碱） B．碳酸钠（小苏打）
C．氢氧化钙（生石灰） D．汞（水银）
【分析】根据常见化学物质的名称、俗称进行分析判断即可。
【解答】解：A．氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性钠；纯碱是碳酸钠的俗称，不合题意；
B．碳酸钠俗称纯碱、苏打；小苏打是碳酸氢钠的俗称，不合题意；
C．氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰；生石灰是氧化钙，不合题意；
D．汞俗称水银，符合题意。
故选：D。
【点评】本题难度不大，熟练掌握常见化学物质的名称、俗称是正确解答此类题的关键。
5．（1分）分析推理是常用的学习方法。下列推理成立的是（ ）
A．称带电的原子或原子团为离子，所以带电荷的粒子都是离子
B．铁遇水和氧气会生锈，所以金属“生锈”都需要有水和氧气
C．燃烧需要同时满足三个条件，因此灭火也必须同时破坏这三个条件
D．含C的物质充分燃烧会生成CO2，所以燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素
【分析】A、根据以带电荷的粒子，进行分析判断。
B、根据金属锈蚀的条件，进行分析判断。
C、根据燃烧的条件，进行分析判断。
D、根据质量守恒定律，进行分析判断。
【解答】解：A、带电的原子或原子团为离子，但带电荷的粒子不一定都是离子，也可能是质子、电子等，故选项推理错误。
B、铁遇水和氧气会生锈，但并不是金属“生锈”都需要有水和氧气，如铝在常温下与氧气反应生成氧化铝，故选项推理错误。
C、燃烧需要同时满足三个条件，灭火只需破坏破坏一个条件即可，故选项推理错误。
D、含C的物质充分燃烧会生成CO2，则燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素，故选项推理正确。
故选：D。
【点评】本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方法的有机结合，做到具体问题能具体分析。
6．（1分）下列基本实验操作正确的是（ ）
A． B．
C． D．
【分析】A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断。
B、根据点燃酒精灯的方法进行分析判断。
C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断。
D、根据称量药品时左盘放物体，右盘放砝码进行解答。
【解答】解：A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管的位置是否伸入到试管内或接触试管内壁。应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。
B、点燃酒精灯的方法用点燃的火柴点燃酒精灯；图中所示操作正确。
C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中视线没有与液体的凹液面最低处保持水平，图中所示操作错误。
D、称量药品时左盘放物体，右盘放砝码，图中所示操作错误。
故选：B。
【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。
7．（1分）下列有关蜡烛燃烧实验的说法不正确的是（ ）
A．实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭
B．实验B中的白瓷板表面无明显变化
C．实验C中外焰部分火柴梗最先炭化
D．实验D中的“白烟”可再次被点燃
【分析】A、根据实验A中是烧杯倒扣住蜡烛，进行分析判断。
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，进行分析判断。
C、根据温度越高，木条碳化的越快，进行分析判断。
D、根据白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，进行分析判断。
【解答】解：A、实验A中是烧杯倒扣住蜡烛，随着氧气被消耗，实验A中蜡烛火焰逐渐变小至熄灭，故选项说法正确。
B、蜡烛不充分燃烧时生成一氧化碳和黑色的炭黑，用一只冷碟子放在蜡烛火焰上方，能获得炭黑，实验B中的白瓷板表面会变黑，故选项说法错误。
C、温度越高，木条碳化的越快，外焰温度最高，实验C中外焰部分火柴梗最先炭化，故选项说法正确。
D、白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体，具有可燃性，是实验D中的“白烟”可再次被点燃，故选项说法正确。
故选：B。
【点评】本题难度不大，掌握蜡烛燃烧的现象、温度越高木条碳化的越快、白烟是石蜡蒸汽凝成的石蜡固体等是正确解答本题的关键。
8．（1分）如图是氢氧化钠溶液与稀盐酸 恰好完全 反应的微观示意图。下列有关说法正确的是（ ）
A．反应前后，溶液的pH不变
B．反应前后，H2O的数目不变
C．反应前后，H+和OH﹣的数目不变
D．反应前后，Na+和Cl﹣的数目不变
【分析】氢氧化钠溶液合盐酸反应生成了氯化钠和水，其中氯化钠溶液为中性，氯化钠在水溶液中以钠离子和氯离子的形式存在，可以据此结合反应的产物来完成解答即可。
【解答】解：A、氢氧化钠溶液呈碱性，其pH值大于7，反应后生成的氯化钠溶液呈中性，所以反应前后溶液的pH值要发生改变，故A说法错误；
B、反应中生成了水，所以反应前后水分子的数目要发生改变，故B说法错误；
C、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以反应前后，H+和OH﹣的数目一定改变，故C说法错误；
D、根据氢氧化钠和稀盐酸反应的实质可以知道，它们的反应实际上就是氢氧根离子和氢离子的反应，所以该反应前后Na+和Cl﹣的数目不变，故D说法正确。
故选：D。
【点评】要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记中和反应及其应用等相关知识。然后，根据所给的实验或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，以及自己的生活经验所得，细致地分析题意等各种信息资源，联系起来综合分析，按照题目要求进行认真地选择或解答即可。
9．（1分）我国科学家成功研制出碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系，使水煤气中的一氧化碳和水在120℃下反应，反应的微观模型如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．两种反应物均为氧化物
B．金原子对水分子起吸附催化作用
C．催化剂质量在反应前后没有变化
D．化学反应的实质就是原子重新组合
【分析】根据反应微观模型图，分析反应物、生成物及反应的条件写出反应的化学方程式。再结合各选项问题分析解答。
【解答】解：碳化钼（Mo2C）负载金原子组成的高效催化体系使水煤气中的CO和H2O在120℃下发生反应，反应方程式为CO+H2OCO2+H2；
A．由化学方程式可知，该反应的反应物是一氧化碳和水，均为氧化物，故正确；
B．从图可以看出该反应中金原子对CO分子起吸附催化作用，故不正确；
C．催化剂质量在反应前后没有变化，故正确；
D．由微粒的变化可知，化学反应的实质就是原子重新组合，故正确。
故选：B。
【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，根据分子由原子构成等特点，正确判断变化中的物质构成与粒子个数关系，是解答本题的基本方法。
10．（1分）下列物质能够有效地缓解重金属中毒的是（ ）
A．奶油 B．淀粉 C．钙片 D．豆浆
【分析】根据重金属使人中毒的原理是重金属使蛋白质变性进行解答。
【解答】解：A、含有蛋白质的物质能有效地缓解重金属中毒，而奶油的主要成分不是蛋白质，所以奶油不能够有效地缓解重金属中毒，故A错误；
B、含有蛋白质的物质能有效地缓解重金属中毒，而淀粉的主要成分是糖类，所以淀粉不能够有效地缓解重金属中毒，故B错误；
C、含有蛋白质的物质能有效地缓解重金属中毒，而钙片的主要成分是钙元素，所以钙片不能够有效地缓解重金属中毒，故C错误；
D、含有蛋白质的物质能有效地缓解重金属中毒，而豆浆的主要成分是蛋白质，所以豆浆能够有效地缓解重金属中毒，故D正确。
故选：D。
【点评】化学来源于生产和生活，也服务于人类的生产和生活，因此与人类生产和生活相关的化学知识，特别是与人体健康有关的知识就成了中考的热点之一。
11．（1分）下列物质的水溶液pH＞7的是（ ）
A．氢氧化铁 B．碳酸钾 C．硫酸铜 D．稀硫酸
【分析】常温下，当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。
【解答】解：A．氢氧化铁是一种难溶性固体，不能形成溶液，不合题意；
B．碳酸钾溶液显碱性，pH＞7，符合题意；
C．硫酸铜溶液显酸性，pH＜7，不合题意；
D．稀硫酸显酸性，pH＜7，不合题意。
故选：B。
【点评】本题考查了溶液酸碱性分析，解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而得出正确的结论，题目较简单。
12．（2分）下列化学反应过程中的质量与时间关系合理的是（ ）
A．镁带燃烧
B．木炭完全燃烧
C．双氧水分解
D．等量锌铁与足量盐酸
【分析】A、根据镁带与氧气反应生成氧化镁分析；
B、根据木炭与氧气反应生成二氧化碳分析；
C、根据催化剂的特点分析；
D、根据锌的活动性比铁强，锌与稀硫酸反应比铁剧烈；等质量两金属完全反应后，根据反应的化学方程式可知，铁产生氢气质量大于锌解答；
【解答】解：A、镁带与氧气反应生成氧化镁，氧化镁的质量随着反应进行质量增加，反应停止后不变，故正确；
B、木炭与氧气反应生成二氧化碳，木炭完全燃烧，质量减少的零，故错误；
C、双氧水分解过程中二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故错误；
D、图示相同反应时间内锌放出氢气质量大于铁，表明锌比铁活动性强；完全反应后铁产生氢气质量大于锌，与反应事实不相符；故错误；
故选：A。
【点评】本体主要考查了图象在化学反应中的应用，以及数形结合思想在化学中的应用。
13．（2分）除去下列物质中混有的杂质所用试剂和操作方法均正确的是（ ）
选项
物质（括号内的杂质）
除去杂质的方法
A
硫酸钠溶液（氢氧化钠）
滴加足量的硫酸铜溶液
B
铜粉（铁粉）
加入足量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
C
一氧化碳（二氧化碳）
依次通过盛有石灰水、浓硫酸的洗气瓶
D
氯化钠溶液（氯化钙）
向其中通入过量的二氧化碳气体，过滤
A．A B．B C．C D．D
【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
【解答】解：A、氢氧化钠能与足量的硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸铜（足量剩余的），不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、铁粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，铜不与稀硫酸反应，再过滤、洗涤、干燥，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、CO2能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO不与石灰水反应，但应通过足量的石灰水，选项说法没有说明石灰水的量，不一定能全部除去杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
D、氯化钙不能与二氧化碳反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：B。
【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
二、解答题（共6小题，满分50分）
14．（10分）请根据图示回答下列问题：
（1）写出图中标号的仪器名称：① 锥形瓶 。
（2）欲用高锰酸钾制取氧气，化学反应方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，应选择气体发生装置是 B （填序号，下同），需要在试管口放一团棉花的目的是 为了防止高锰酸钾粉末进入导管 ，若采用过氧化氢溶液来制取氧气，应选择气体发生装置是 A或C 。
（3）通过上述两种制取氧气的方法所选用发生装置，可知选择气体发生装置应考虑的因素是 药品的状态和反应的条件 。
（4）收集氧气可以选择D装置的原因是 氧气不易溶于水 。
（5）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是 AE或CE 。
（6）某同学采用装置B制取氧气，收集完成后先停止加热再将导管移出水面，这样操作会引起的后果是 水倒流，试管炸裂 。
（7）装置A和C都可以作为实验室制取同种体的发生装置，那么将A和C相比，A具有哪些优点为 节约药品，分液漏斗可以控制反应的速率等 。
【分析】（1）仪器的名称与用途；
（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。
（3）选择气体发生装置应考虑的因素是：药品的状态和反应的条件；
（4）收集气体的原因；
（5）如果在实验室中用过氧化钠和水反应制取一瓶干燥的氧气，应选用的发生和收集装置是；
（6）实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；
（7）A具有哪些优点为：节约药品，分液漏斗可以控制反应的速率等。
【解答】解：（1）锥形瓶是常用的反应容器，故答案为：锥形瓶；
（2）如果用高锰酸钾制氧气就需要加热，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，要注意配平；加热高锰酸钾时，试管口要放一团棉花，是为了防止高锰酸钾粉末进入导管；如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热；故答案为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；B；为了防止高锰酸钾粉末进入导管；A或C；
（3）选择气体发生装置应考虑的因素是：药品的状态和反应的条件；故答案为：药品的状态和反应的条件；
（4）收集氧气可以选择D装置的原因是：氧气不易溶于水；故答案为：氧气不易溶于水；
（5）常温下，过氧化钠能与水反应生成氢氧化钠和氧气，因此不需要加热；氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集，用向上排空气法收集的氧气比较干燥；故答案为：AE或CE；
（6）实验结束应先移出导管，后熄灭酒精灯，其原因是：防止水倒流，使试管炸裂；故答案为：水倒流，试管炸裂；
（7）A具有哪些优点为：节约药品，分液漏斗可以控制反应的速率等；故答案为：节约药品，分液漏斗可以控制反应的速率等；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写注意事项等，综合性比较强。气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。
15．（8分）以化合价为纵坐标，所绘制的图象叫价类图。如图是以物质的类别为横坐标，以硫元素化合价纵坐标绘制的硫的价类图。例如E点可表示硫酸钡，其中S为+6价。请回答下列问题：
（1）A点对应物质的类别是 单质 。
（2）带两个单位负电荷的硫离子的结构示意图为 。
（3）在工业上，煅烧黄铁矿的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8X．则生成物X化学式为 SO2 ，标出黄铁矿的主要成分FeS2（二硫化亚铁）中硫元素的化合价 +4 ，工业上用含此反应产物的矿石进行炼铁的设备叫做 高炉 。
（4）用化学方程式完成任意一条酸雨的形成途径： SO2+H2O＝H2SO3 。
【分析】（1）根据物质中元素的化合价来分析；
（2）根据离子结构来分析；
（3）根据质量守恒定律、物质中元素的化合价、炼铁的设备来分析；
（4）根据化学反应的原理以及酸雨的成因来分析。
【解答】解：（1）A点对应的物质中，硫元素的化合价为零，所以该物质是单质；故填：单质；
（2）带两个单位负电荷的硫离子核内有16个质子、核外有18个电子，其电子排布为2、8、8；故填：；
（3）在反应前原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→22个，S→8个，反应后原子的种类和数目分别为：Fe→4个，O→6个，所以根据化学反应前后原子的种类和数目不变可得：8X中含有8个硫原子和16个氧原子，所以X的化学式为SO2．二硫化亚铁中，铁元素显+2价，由化合物中各元素正负化合价的代数和为零原则可知，硫元素的化合价为﹣4价；工业上用含此反应产物的矿石进行炼铁的设备叫做高炉；故填：SO2；+4；高炉；
（4）二氧化硫和氮氧化物是造成酸雨的主要气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸；故填：SO2+H2O＝H2SO3。
【点评】本题利用价类二维图考查了物质的类别以及性质，难度不大，应注意的是常见物质中中心元素的价态。
16．（5分）榴莲的果肉有很高的营养和不错的口感，但因其刺鼻的味道，许多国家都禁止在公共交通工具和酒店食用这种水果；食用榴莲是不会给健康带来风险的。
有研究表明，榴莲的臭味主要是由有气味的乙硫醇及其衍生物所引起的；在结构上，乙硫醇（分子式为CH3CH2SH ）是乙醇中的氧原子被硫原子替代所得。
乙硫醇是无色、透明、易挥发、高毒、油状的液体，微溶于水，易溶于碱溶液和有机溶剂中，以其具有强烈持久且刺激性的蒜臭味而闻名。乙硫醇通常被加入煤气等作臭味指示剂，因在空气中仅含五百亿分之一的乙硫醇就可被嗅到。
（1）乙硫醇属于 有机物 （填“无机物”或“有机物”）。
（2）乙硫醇的相对分子质量为 62 。
（3）榴莲的“臭味”能弥散于空间，是因为 分子在不断运动 。
（4）乙硫醇在空气中完全燃烧的化学方程式为 2CH3CH2SH+9O24CO2+2SO2+6H2O 。
（5）从健康角度讲，准备炒菜过程中打开油烟机的最佳时机应该是 A 。
A．打开燃气之前
B．打开燃气之后
C．打开燃气，将油放入锅之后
D．打开燃气，待锅内油冒烟时
【分析】（1）根据乙硫醇元素组成考虑；
（2）根据相对分子质量的计算方法考虑；
（3）根据分子的性质考虑；
（4）根据化学方程式的书写方法写出化学方程式；
（5）根据分子始终在不断运动考虑本题。
【解答】解：（1）乙硫醇中含有碳元素属于有机物；
（2）乙硫醇的相对分子质量为：12×2+1×6+32＝62；
（3）榴莲的“臭味”能弥散于空间，是因为构成榴莲的分子在不断运动，与人的嗅觉细胞接触闻到味；
（4）反应物是乙硫醇和氧气生成物是二氧化碳、二氧化硫和水，所以化学方程式为：2CH3CH2SH+9O24CO2+2SO2+6H2O；
（5）分子始终在不断运动，所以打开燃气前，就接着打开油烟机。
故答案为：（1）有机物；（2）62；（3）分子在不断运动；（4）2CH3CH2SH+9O24CO2+2SO2+6H2O；（5）A。
【点评】解答本题关键是熟悉有机物的判断方法，化合价的计算，方程式的书写方法。
17．（3分）用化学视角看世界，化学无处不在。如图是常用的学习用品圆规组成材料说明。
（1）一定是合成材料的编号为 ④⑤ 。
（2）铅笔芯的主要成分是石墨，再写出一个石墨的用途 制电极 。
（3）上一世纪50年代，霍尔等人以熔融的FeS作溶剂，在一定条件下使石墨第一次转化为金刚石，则由石墨转化为金刚石属于 化学 （填“物理”或“化学”）变化。
【分析】（1）根据合成材料的分类来分析；
（2）根据石墨的性质与用途来分析；
（3）根据是否生成新物质来分析。
【解答】解：（1）合成材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶；故填：④⑤；
（2）石墨具有优良的导电性，可用来制电极；故填：制电极；
（3）石墨和金刚石不是同一种物质，所以石墨转化为金刚石属于化学变化；故填：化学。
【点评】本题主要考查物质的分类、性质与用途，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。
18．（12分）水是生命之源!2021年3月22日是第二十八届“世界水日”，3月22日～8日是第三十三届“中国水周”。联合国确定2021年“世界水日”的主题为“Water and climate change”（水与气候变化）。我国纪念2021年“世界水日”和“中国水周”活动的主题为“坚持节水优先，建设幸福河湖”。
（ 1）实验室电解水示意图如图，甲为电解水反应装置，乙为电解水的微粒运动过程b。
①甲图中“左“接低压直流电源的 正 极，a、b两支玻璃管中气体体积比约为 1：2 ，化学反应方程式为 2H2O2H2↑+O2↑ 。
②乙图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为 ①③④② ，根据实验得出的结论是 水是由氢元素和氧元素组成的等 。
③用溶质质量分数1%的氢氧化钠水溶液l00g进行电解，当溶液中氢氧化钠的溶质质量分数升高到2%时停止电解，理论上生成氢气质量为 5.6g 。
（2）乐乐小组在一次游玩棋盘山时，用水瓶带回水库的水样准备净化的流程图如图。
④水样中加入明矾的作用是 吸附悬浮杂质，加速沉降 。
⑤操作A为 过滤 ，用到的玻璃仪器有 烧杯、漏斗和玻璃棒 。
⑥向液体B中加活性炭，是利用其 疏松多孔 的结构吸附水中的色素和异味。
⑦在整个实验净化流程中，能得到纯净水的操作是 蒸馏 。
【分析】（1）①根据电解时“正氧负氢、氢二氧一”、现象、结论和发生的反应分析回答。
②根据化学反应的实质和电解水的结论分析。
③根据溶质质量分数的计算公式和化学式的意义分析计算。
（2）④根据明矾溶于水生成物的特性分析回答。
⑤根据过滤的原理和操作分析回答。
⑥根据活性炭的结构特点分析。
⑦根据蒸馏得到的水是纯水分析。
【解答】解：（1）①由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，甲图中a试管收集的气体较少是氧气，则“左“接低压直流电源的正极，a、b两支玻璃管中气体体积比约为1：2，化学反应方程式为：2H2O2H2↑+O2↑。
②由化学反应的实质是分子的破裂原子的重新组合可知，乙图中能从微观角度合理表达水电解过程的数字编号顺序为①③④②，电解水生成了氢气和氧气，根据实验得出的结论是：水是由氢元素和氧元素组成的等。
③若将质量分数为1%的NaOH溶液100g进行电解，当溶液中NaOH的质量分数升高到2%时停止电解，因此电解了50g水，50g水生产氢气的质量＝50g××100%≈5.6g；
（2）④由于明矾溶于水生成的胶状物具有吸附性，水样中加入明矾的作用是：吸附悬浮杂质，加速沉降。
⑤操作A能将固液分开，名称为过滤，用到的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒。
⑥向液体B中加活性炭，是利用其疏松多孔的结构吸附水中的色素和异味。
⑦在整个实验净化流程中，能得到纯净水的操作是蒸馏，蒸馏能将水中所有的杂质除去。
故答案为：（1）①正，1：2，2H2O2H2↑+O2↑；②①③④②，水是由氢元素和氧元素组成的等；③5.6g。
（2）④吸附悬浮杂质，加速沉降；⑤过滤，烧杯、漏斗和玻璃棒；⑥疏松多孔；⑦蒸馏。
【点评】本题主要考查了水的电解和净化的知识，难度不大，属于课本中的基础知识，加强有关水知识的归纳和学习即可分析解答。
19．（12分）真真实验小组欲亲自探究适合在实验室制取二氧化碳的药品。她们准备利用碳酸钠粉末，块状大理石、稀盐酸。浓盐酸、稀硫酸五种药品进行实验探究。
【提出问题】上述药品间的相互反应都适合在实验室制取二氧化碳气体吗？
【方案设计】（1）经过讨论，大家都一致认为浓盐酸不适合用于实验室制取二氧化碳，你认为原因是 浓盐酸有强挥发性，导致二氧化碳不纯 。
（2）真真小组同学经过反复设计研究后确定进行如图所示的四个实验。
实验
实验现象
实验分析、结论
A
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，不便于气体收集
B
剧烈反应，迅速放出大量气泡
反应速率过快，不便于气体收集
C
产生气泡，速率适中
便于收集，适合在实验室制取CO2
D
一开始产生气泡，之后便迅速减慢直到反应几乎停止
因为无法持续产生气体，不适合用在实验室制取二氧化碳
（3 ）①结合上面的实验探究报告，可用于实验室制取二氧化碳气休的化学反应方程式为 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ 。
②在确定实验室制取气体反应原理时，要考虑诸多因素，请你再写出一种需要考虑的因素 是否能连续产生气体。（或反应物的接触面积，反应物的浓度等） 。
【继续探究】在实验室里，小组同学利用12.3%的稀盐酸与块状大理石来制取二氧化碳。
【问题引入】实验结束后发现装置内废液中还有块状固体存在，但已观察不到气泡产生。
（4）反应后的废液中还有盐酸吗？甲同学用pH试纸测得该废液的pH＝2，证明 反应后废液中还有盐酸。 。
（5）反应后废液中剩余的块状固体中还有碳酸钙吗？乙同学带着疑问取出废液中块状的固体，洗净后放入试管中，再加入约2mL的 12.3%的稀盐酸 立即产生大量的气泡，证明 含碳酸钙 。
【猜想验证】
（6）既然反应后废液中还有盐酸和碳酸钙，那为何观察不到实验现象呢？
①同学认为是废液中盐酸浓度太低，所以观察不到现象。甲同学将少许 从废液中取出块状的固体 置于试管中，加入约2mL pH＝1的稀盐酸，立即观察到有气泡冒出。
②乙同学认为是实验所用大理石块较大，与盐酸接触不充分，所以观察不到明显的现象，于是乙同学向老师要了一些纯净的碳酸钙粉末放入试管中，加入约2mL 废液中的上层清液 ，立即观察到有气泡冒出。
【实验结论】
（7）依据（4）（5）确定发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙共存，但不能观察到 有气泡产生 现象。结合实验（6）①②阐述述其原因 盐酸浓度太低，大理石与盐酸的接触面积小 。
【拓展延伸】
（8）实验室用块状大理石与稀盐酸反应pH至气泡逸出不明显后，测得残留液pH＝2，若取适量残留液体的上层清液于试管中，逐滴滴入碳酸钠溶液至过量。请在图中绘出变化趋势。
【分析】分析：方案设计：（1）从浓硫酸具有挥发性的角度考虑；
方案设计；（2）实验B，参考实验A的现象和结论得知反应速率过快，不便于气体收集；
实验C，根据实验结论，推测实验现象
（3）①写出实验室制取二氧化碳气休的化学反应方程式CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应速率是否适中，气体要便于收集，反应物的浓度，反应物的接触面积，是否能连续产生气体等
（4）根据反应后溶液Ph＝2，说明溶液呈酸性。
（5）证明碳酸钙可继续加入稀盐酸，观察是否有气泡产生。
（6）①继续加入从废液中取出的固体与酸反应。
②证明碳酸钙接触面积的影响，可继续加入废液中的上层清液，观察是否有气泡产生。
（7）发生反应后装置废液中的盐酸与碳酸钙能共存，因此不能观察到有气泡产生。
从影响化学反应速率的角度去考虑
（8）通过题意可知，所取残留液体显酸性，成分含氯化钙和稀盐酸，加入碳酸钠，碳酸钠首先与稀盐酸反应，此时溶液的pH值逐渐增大，恰好反应时呈中性，再与氯化钙反应时生成碳酸钙沉淀和氯化钠。氯化钠溶液呈中性。等氯化钙反应结束后碳酸钠过量而显碱性。画坐标图象，首先要找准起点，根据化学反应，找出变化的趋势和终点的位置。
【解答】解：方案设计：（1）浓盐酸有较强的挥发性，会使制得的二氧化碳中混有挥发出来的氯化氢气体，导致二氧化碳不纯。故填：浓盐酸有强挥发性，导致二氧化碳不纯。
方案设计：（2）实验B，参考实验A的现象和结论。故填：反应速率过快，不便于气体收集。
方案设计：实验C，根据实验结论，推测实验现象。故填：产生气泡，速率适中。
（3）故填：①CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
②确定实验室制取气体的反应原理时，需要考虑反应速率是否是气体，要便于收集，反应物的浓度，反应物的接触面积，是否能连续产生气体等。
故填：是否能连续产生气体。（或反应物的接触面积，反应物的浓度等）
（4）根据反应后溶液Ph＝2，说明溶液呈酸性，反应后的废液中还有盐酸。故填：反应后废液中还有盐酸。
（5）证明是否含有碳酸钙，可用稀盐酸。 故填：12.3%的稀盐酸，含碳酸钙
（6）①继续加入从废液中取出的固体与酸反应。 故填：从废液中取出块状的固体
②证明碳酸钙接触面积的影响，可继续加入废液中的上层清液，观察是否有气泡产生。 故填：废液中的上层清液
（7）不能观察到有气泡产生。 故填：有气泡产生。
从影响化学反应速率的角度去考虑。 故填：盐酸浓度太低，大理石与盐酸的接触面积小，
（8）所取残留液体显酸性，成分含氯化钙和稀盐酸，加入碳酸钠，碳酸钠首先与稀盐酸反应，此时溶液的pH值逐渐增大，恰好反应时呈中性，再与氯化钙反应时生成碳酸钙沉淀和氯化钠。氯化钠溶液呈中性。等氯化钙反应结束后碳酸钠过量而显碱性。画坐标图象，首先要找准起点，根据化学反应，找出变化的趋势和终点的位置。
【点评】考查了实验室制取二氧化碳药品的选择，影响化学反应速率的因素，化学反应后溶液中溶质成分的探究，等知识点。
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