化学专题六 物质的溶解综合与测试课堂检测

这是一份化学专题六 物质的溶解综合与测试课堂检测，共17页。试卷主要包含了单选题，填空题，简答题等内容，欢迎下载使用。

一、单选题
1．如图是 a、b 两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线图，下列说法不正确的是
A．t2℃时，a 物质的溶解度为 50g
B．t1℃时，a、b 两种物质的溶解度相等
C．b 物质的溶解度随温度的升高而增大
D．降低温度可使 a 的不饱和溶液变为饱和溶液
2．下列关于溶液的说法正确的是
A．溶液都是无色的B．均一的、稳定的液体叫做溶液
C．溶质一定是固体D．冰水混合物不属于溶液
3．下列物质溶于水能形成溶液的是
A．牛奶B．酒精C．汽油D．面粉
4．如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是
A．t℃时，a、b溶解度相等
B．分别将a、b的饱和溶液从t℃降温至0℃，析出的质量a比b多
C．在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等
D．当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a
5．如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线。
下列叙述正确的是
A．t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质质量分数为20%
B．将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质
C．将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c
D．将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、降温等方法
6．如图是甲、乙丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．t1℃时甲、丙两种物质的溶液中溶质质量分数一定相等
B．t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到70g溶液
C．t2℃等质量的甲乙两种溶液降温到t1℃，析出的固体甲>乙
D．t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是：乙>甲>丙
7．如图所示是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。下列判断正确的是
A．T1℃时，甲、丙两种饱和溶液中的溶质质量一定相等
B．除去甲溶液中混有的少量乙，可采取降温结晶的方法
C．将T2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，所得溶液的溶质质量分数：乙>甲=丙
D．T2℃时，将40g甲物质加入50g水中充分溶解后，溶液的溶质质量分数为80%
8．如图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲中含有少量乙，可通过蒸发溶剂的方法提纯甲
B．t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，所得溶液的溶质质量分数甲大于乙
C．t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液升到t2℃，所得溶液中溶质的质量相等
D．t2℃时，甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
9．关于溶液的说法正确的是
A．溶液一定是混合物B．溶液一定都有颜色
C．用汽油和用洗涤剂去除衣服上的油污所依据的原理相同D．医用酒精溶液中，溶剂是酒精
10．如图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．甲物质的溶解度为50克
B．甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度
C．t2℃时，在100g饱和溶液中含有50g甲物质
D．t1℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液
11．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．三种物质中属于易溶物质的只有甲和乙
B．将甲、乙的饱和溶液由50℃降温至10℃，甲析出的晶体比乙多
C．30℃时，把10g丙溶解在200g水中，得到丙的饱和溶液
D．50℃时，蒸发溶质质量分数为15%的乙溶液，蒸发一段时间后才会析出晶体
12．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进行图示实验。下列分析错误的是
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等
B．实验2后，甲中溶液一定是氢化钠的不饱和溶液
C．实验2后，氯化钠的溶解度乙中比甲中大
D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等
13．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．t1℃时，甲、乙溶液的溶质质量分数相等
B．t2℃时，分别溶解等质量的甲、乙物质达到饱和，需水量少的是乙
C．t2℃时，甲、乙的饱和溶液降温t1℃，甲溶液中析出的固体质量比乙溶液中的多
D．t2℃时，往60g乙的饱和溶液中加入40g水可得到10%的溶液
二、填空题
14．如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）t1℃时a物质的溶解度是______g，t2℃时将50g b物质跟100g水混合，充分溶解后，所得溶液是______（填“饱和”、“不饱和”）溶液；
（2）将c物质从其溶液中结晶析出的常用方法是______；
（3）分别将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃后（不考虑溶剂的质量变化），三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是______（填物质代号）。
15．水是一种重要的物质。
（1）用水可以获得氢气。请写出一个由水生成氢气的化学方程式______。
（2）水还可以用于鉴别物质。水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是______。
（3）水是最常见的溶剂，下列溶液用水作溶剂的是______（填字母序号）；
a．生理盐水 b．碘酒 c．葡萄糖溶液
16．溶液对人类的生产、生活具有重要的意义。如图为X、Y两种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：
（1）使Y从其饱和溶液中析出采取的方法是______（填“升温”或“降温”）；
（2）t1℃时，50克X的饱和溶液，升高温度到t2℃时，溶液中溶质的质量分数______（填“变大”“变小”或“不变”）。
17．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，析出固体的质量为甲___________乙（填“>”、“<”或“=”）；t3℃时，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为___________。
18．如图所示是ab、c三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线。
（1）P点表示的含义为______。
（2）在t3℃时，将30g物质a加入50g水中，充分溶解后所得到的溶液质量为______g。
（3）t1℃时，将a、c的饱和溶液分别升温至t3℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是a______（选填“>”、“=”或“<”）c。
（4）分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温至t2℃，析出晶体的质量大小关系为______（填字母）。
A．a>bB．a19．爱探究的聪聪做了一个家庭小实验：将盛有部分雪碧（碳酸饮料）的饮料瓶的瓶盖上插入一根长吸管，吸管的另一端伸入装有少量澄清石灰水的杯子里，将饮料瓶放在一装有生石灰的容器内，然后向容器内缓缓注入一定量的水，如图所示。请回答：
（1）杯子中的现象是______，其反应的化学方程式为______。
（2）产生该现象的原因______。
三、简答题
20．化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与_____有关。
②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是_____或放入较多蔬菜。
21．为探究中和反应放热的问题进行了下列实验，回答有关问题。
（1）实验甲，依据 ___ 现象证明该反应是放热的。
（2）实验乙，饱和石灰水出现了浑浊现象，其原因是 ___ 。
（3）丙图为向10mL 10%的NaOH溶液中逐滴加入10%的稀硫酸的溶液温度数据，本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由是 ___ 。
22．如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是______。P点所表示的含义为______；
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是______；
（3）t2℃时，A固体中混有的少量B，要提纯A物质，采取实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，______，然后过滤、洗涤、干燥；
（4）若物质A在VC时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为______；
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物质中的哪一种？______。原因是______。
23．（1）把分别盛有热水和冷水的两个玻璃杯放在地上，小心的向杯中各滴入一滴红墨水,不要搅动,观察到的现象是_______________________该实验说明____________。
（2）碘酒是一种常见的外科消毒剂，其溶剂是________。
24．a、b、c三种固体物质的溶解度曲线如图所示：
（1）P点表示___________________________________ 。
（2）将接近饱和的c溶液变为饱和溶液，可采用____________的方法（写出一种）。
（3）t2℃时，将30g的a物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为___________g。
25．20℃时，在盛有 100g 水的烧杯中加入 70g 硝酸钾，充分溶解后，逐渐升温（不 考虑水蒸发的影响），测定不同温度时剩余固体质量。测定结果记录如下表：
（1）20℃时，硝酸钾的溶解度为_____。
（2）30℃时，所得溶液是硝酸钾的_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液中硝酸钾 的质量分数为_____（结果保留到 0.1%）
（3）温度从 50℃升高到 60℃过程中，溶液中硝酸钾的质量分数_____（填字母）。
A 变大 B 变小 C 不变 D 无法判断
（4）将 60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列方法能达到目的有_____（填字母）。
a 升温 b 降温 c 加适量硝酸钾 d 加适量水 e 恒温蒸发水
（5）某同学要配制 50g 溶质质量分数为 15%的硝酸钾溶液，实验时发现硝酸钾已结块，为 了较快地溶解，合理的方法有_____（填字母）。
A将硝酸钾研碎 B 用热水溶解 C 多加一些水 D 用玻璃棒搅拌
溶液温度/℃
20
30
40
50
60
剩余固体质量/g
38.4
24.2
6.1
0
0
参考答案
1．C
【详解】
A、从图中可以看到，在温度为t2℃时，对应a曲线的纵坐标为50，即t2℃时，a 物质的溶解度为 50g，故A正确；
B、从图中可以看出，t1℃时，正好对应着a、b两曲线的交点，即t1℃时，a、b 两种物质的溶解度相等，故B正确；
C、在图像中，b曲线随着温度的升高呈下降趋势，即b 物质的溶解度随温度的升高而减小，故C错误；
D、在图像中，a曲线随着温度的升高呈上升趋势，即温度越高，溶解度越大，温度越低，溶解度越小，所以降低温度可使 a 的不饱和溶液变为饱和溶液，故D正确；
故选C。
2．D
【分析】
根据溶液的定义和特征进行推测。
【详解】
A、溶液不一定是无色的，例如硫酸铜溶液是蓝色的，A错误；
B、溶液具有均一性和稳定性，但均一的、稳定的液体不一定是溶液，例如水，B错误；
C、溶质不一定是固体，也可以是液体或气体，例如酒精的水溶液，稀盐酸等，C错误；
D、冰水混合物是纯净物，不属于溶液，D正确。
故选D。
【点睛】
溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物。溶液具有均一性和稳定性。
3．B
【详解】
A、牛奶与水形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液，故A错误；
B、酒精易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故B正确；
C、汽油不溶于水，与水混合形成乳浊液，故C错误；
D、面粉不溶于水，与水混合形成悬浊液，故D错误。
故选B。
4．B
【详解】
A、通过分析溶解度曲线可知，t℃时，a、b溶解度曲线相交，两者溶解度相等，正确；
B、a、b的饱和溶液的质量不能确定，所以分别将a、b的饱和溶液从t℃降温至0℃，析出的质量不能确定，错误；
C、在t℃时，a、b物质的溶解度相等，所以a、b的饱和溶液中溶质质量分数相等，正确；
D、a物质的溶解度受温度变化影响较大，所以当a中含有少量b时，可以用降温结晶法提纯a，正确。
故选B。
5．B
【详解】
A、t1℃时，a、c两种物质饱和溶液的溶质分数=，故选项错误；
B、t3℃时，a物质的溶解度是50g，150ga物质的饱和溶液中含有溶质质量50g，溶剂质量100g，从t3℃降温至t1℃，溶解度为20g，所以可析出50g-20g=30ga物质，故选项正确；
C、t1℃时，b物质的溶解度最大，a、c物质的溶解度相等，降低温度，a、b物质的溶解度减小，会析出晶体，c物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b＞a＞c，故选项错误；
D、将接近饱和的c物质的溶液变成饱和溶液，可采用加溶质、升温等方法，故选项错误。
故选：B。
6．D
【详解】
A、t1℃时甲和丙的溶解度相等，所以t1℃时甲、丙饱和溶液中所含溶质质量分数才相等，说法错误；
B、t1℃时，丙的溶解度是20g，即在该温度下，100g水中最多溶解20g，所以50g水中最多溶解10g，t1℃时20g丙加入50g水中，充分搅拌得到10g+50g=60g溶液，说法错误；
C、t2℃等质量的甲乙两种溶液降温到t1℃，因不明确溶液的状态，不能比较析出的固体质量，说法错误；
D、t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲和乙的溶解度都变小，都会析出晶体，因为降温后乙的溶解度大于甲的溶解度，所以降温后乙的溶质质量分数大于甲的溶质质量分数，降温后丙的溶解度变大，变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，因为t1℃甲的溶解度大于t2℃时丙的溶解度，所以t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数乙＞甲＞丙，说法正确。
故选：D。
7．B
【详解】
A、没有说明甲、丙两种饱和溶液是否相等，无法比较溶质质量是否相等，故A错误；
B、甲的溶解度随着温度升高变化比较大，乙的溶解度随着温度升高变化比较小，除去甲溶液中混有的少量乙，可采取降温结晶的方法，故B正确；
C、将T2℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至T1℃，甲、乙有晶体析出，溶液仍然为饱和溶液，T1℃是乙的溶解度大于甲，故溶质质量分数：乙>甲；而丙降温后，溶解度变大，溶液由饱和变为不饱和，但是溶质质量分数不变，故丙为最小，故C错误；
D、T2℃时，甲的溶解度是50g，则100g水最多溶解50g甲，那么50g水就最多溶解25g甲，溶液的溶质质量分数为，故D错误；
故选B。
8．D
【详解】
A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，乙物质的溶解度受温度变化影响较小，所以甲中含有少量乙，可通过降温结晶的方法提纯甲，故A错误；
B、t2℃时，甲、乙两物质的饱和溶液降到0℃，甲、乙物质的溶解度都减小，但是0℃时，乙物质的溶解度大于甲物质，所以所得溶液的溶质质量分数甲小于乙，故B错误；
C、t1℃时，甲、乙两物质的饱和溶液的质量不能确定，所以升到t2℃，所得溶液中溶质的质量也不能确定，故C错误；
D、t2℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以甲的饱和溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数，故D正确。
故选：D。
9．A
【分析】
应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要与悬浊液和乳浊液区分，知道溶液的特点，溶质和溶剂的判断方法。
【详解】
A、溶液是一种均一稳定的混合物，故选项正确；
B、溶液不一定都有颜色，如氯化钠溶液是无色的，故选项错误；
C、汽油去除衣服上的油污是用的原理是相似相容，用洗涤剂去除衣服上的油污是利用洗涤剂的乳化原理，故选项错误；
D、医用酒精溶液中，溶剂是水，溶质是酒精，故选项错误。
故选：A。
【点睛】
10．D
【详解】
A..不知道温度范围，不能确定物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
B.不知道温度范围，不能比较物质的溶解度大小，该选项说法不正确；
C.t2℃时甲的溶解度是50g，在150g饱和溶液中含有50g 甲物质，该选项说法不正确；
D.t1℃时甲和乙的溶解度都是30g，甲和乙各30g分别加入100g水中，均形成饱和溶液，该选项说法正确。
故选：D。
【点睛】
11．D
【详解】
A、易溶是指在室温（20℃左右）100g水中溶解度大于10g，由图可以看出，在20℃时，甲乙丙三种物质的溶解度都大于10g，故选项错误；
B、因为不确定甲乙饱和溶液的质量，因此不能确定甲乙饱和溶液降温后析出晶体的质量，故选项错误；
C、30℃时，丙物质的溶解度是10g，所以把10g丙溶解在200g水中，得到的是丙的不饱和溶液，故选项错误；
D、50℃时，乙的饱和溶液的质量分数为，因此蒸发溶质质量分数为5%的乙溶液还需要一段时间才会析出晶体，故选项正确。
故选：D。
12．C
【详解】
A、溶液具有均一性，故实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A分析正确，不符合题意；
B、实验2后，因为加入了溶剂，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，故B分析正确，不符合题意；
C、固体物质溶解度与温度有关，实验2是常温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入5g氯化钠，温度不变，溶解度不变，故C分析错误，符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D分析正确，不符合题意。
故选：C。
13．D
【详解】
A、未说明溶液的状态，而在t1℃时，饱和状态的甲、乙溶液中溶质的质量分数相等，A错误；
B、t2℃时，甲比乙的溶解度大，故等质量的甲和乙恰好溶解时需水量少的是甲，B错误；
C、t2℃时，未说明溶液的质量，故结晶析出的固体无法比较，C错误；
D、t2℃时，60g乙的饱和溶液中溶质的质量为：，则加入40g水后所得溶液溶质的质量分数为： ，D正确；
故选D。
14．20 饱和 蒸发溶剂 c a b
【详解】
（1）t1℃时a物质的溶解度是20g，t2℃时b物质溶解度小于50g，将50g b物质跟100g水混合，充分溶解后，所得溶液是饱和溶液；
（2）c的溶解度随着温度升高而减小，将c物质从其溶液中结晶析出的常用方法是蒸发溶剂；
（3）分别将t2℃时a、b、c三种物质饱和溶液降温到t1℃后（不考虑溶剂的质量变化），a、b仍然是饱和溶液，b的溶解度大于a，因此b的质量分数大于a，由于a在t1℃时的溶解度大于c在t3℃时的溶解度，因此a的质量分数大于c，三种溶液中溶质的质量分数由小到大的顺序是c、a、b。
15． 氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同（或氯化钠溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热会导致溶液温度降低等。合理即可） ac
【详解】
（1）水通电生成氢气和氧气，化学方程式为，故填：。
（2）水鉴别氯化钠和硝酸铵依据的是氯化钠溶于水不吸热、不放热，硝酸铵溶于水吸热温度降低，氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同，故填：氯化钠和硝酸铵溶于水后温度变化不同。
（3）生理盐水溶质是氯化钠，溶剂是水，碘酒溶质是碘，溶剂是酒精，葡萄糖溶液溶质是葡萄糖，溶剂是水，故选：ac。
16．升温 不变
【详解】
（1）Y的溶解度随温度的升高而减小，故使Y从其饱和溶液中析出采取的方法是升温；
（2）t1℃时，50克X的饱和溶液，升高温度到t2℃，升温后，X的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶质和溶剂质量不变，溶质质量分数不变。
17．＞ 25%
【详解】
相同质量的甲、乙饱和溶液分别从t2℃降温到t1℃时，甲的溶解度受温度影响大，乙的溶解度受温度影响小，故析出固体的质量为甲＞乙；
t3℃时，75g甲的饱和溶液中溶质质量为：，该温度下，将75g甲的饱和溶液与25g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为： 。
18．
（1）t1℃时，a、c两物质的溶解度相等
（2）75
（3）>
（4）D
【分析】
（1）
P点，a、c溶解度曲线相交，表示的含义为t1℃时，a、c两物质的溶解度相等，故填：t1℃时，a、c两物质的溶解度相等。
（2）
在t3℃时，a溶解度50g，将30g物质a加入50g水中能溶解，充分溶解后所得到的溶液质量为50g+25g=75g，故填：75。
（3）
t1℃时，a、c溶解度相等，饱和溶液溶质质量分数相等，饱和溶液分别升温至t3℃，c溶解度减小，溶质结晶析出，溶质质量分数减小，a溶解度变大，溶质质量分数不变，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是a>c，故填：>。
（4）
分别将t3℃时a、b的饱和溶液降温至t2℃，因为溶液质量不确定，析出晶体的质量大小无法比较，故选D。
19．澄清石灰水变浑浊 Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O 生石灰与水反应放热，碳酸受热易分解产生较多二氧化碳，二氧化碳与澄清石灰水反应产生难溶于水碳酸钙
【详解】
（1）雪碧饮料中的碳酸受热易分解产生二氧化碳，经过导管进入石灰水中，氢氧化钙和二氧化碳反应产生碳酸钙沉淀和水，则澄清石灰水变浑浊；方程式：；
（2）生石灰与水反应放出大量的热，碳酸受热易分解产生较多二氧化碳，CO2的溶解度随温度的升高而减小，二氧化碳与澄清石灰水反应产生难溶于水碳酸钙。
20．温度 用锅盖盖灭
【解析】
【详解】
①喝了汽水以后，常常会打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，说明气体溶解度与温度；
②炒菜时油锅中的油不慎着火，用锅盖盖灭的目的是隔绝氧气，放入较多的蔬菜能降低温度。
21．烧杯内导管口处有气泡冒出 氢氧化钠与硫酸反应放热，使饱和石灰水温度升高，造成溶解度随温度升高而减小的氢氧化钙固体析出 排除NaOH固体溶于水放热的干扰。
【详解】
（1）若实验甲中的反应是放热反应，容器内的气压会因温度升高而增大，烧杯内导管口处有气泡冒出。实验甲，依据烧杯内导管口处有气泡冒出现象证明该反应是放热的；
（2）实验乙，饱和石灰水出现了浑浊现象，其原因是：氢氧化钠与硫酸反应放热，使饱和石灰水温度升高，导致溶解度随温度升高而减小的部分氢氧化钙固体析出；
（3）本实验用10%的NaOH溶液而未用NaOH固体的理由：排除NaOH固体溶于水放热的干扰。
22．A 在t1℃时，B和C的溶解度相等 增加溶质或减少溶剂 降温结晶 10% C 镁与盐酸反应放热，C的溶解度随温度的升高而减小
【详解】
（1）甲图中，t2℃时，A、B、C三种物质中，溶解度最大的是A；P点所表示的含义为：在t1℃时，B和C的溶解度相等，因为P是该温度下的交点；
（2）t2℃时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采取的方法是：增加溶质、减少溶剂；
（3）t2℃时，A固体中混有的少量B，要提纯A物质，采取实验步骤：加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶、然后过滤、洗涤、干燥；因为A的溶解度随温度的变化比B大；
（4）若物质A在t2℃时的溶解度为60克，t1℃时的溶解度为20克，把100克质量分数为10%的A溶液从t2℃降温到t1℃，此时A溶液的质量分数为10%，因为降温后没有固体析出，溶液中溶质的质量分数不变；
（5）如乙图所示，20℃时，把试管放入盛有X的饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再加入5mL稀盐酸，立即产生大量的气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能是C，因为镁与盐酸反应放热，C的溶解度随温度的升高而减小。
23．热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度 温度越高，分子运动越快 酒精
【详解】
（1）升高温度能加速分子的运动速度；所以可以看到热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度；
故答案为：热水中红墨水扩散速度快于冷水中红墨水的扩散速度；温度越高，分子运动越快。
（2）碘酒是单质碘溶于酒精形成的溶液，所以溶剂为酒精；
故答案为：酒精。
24．t1℃时a、c物质溶解度相等 升温或加溶质 75
【详解】
（1）P点表示在t1℃时a、c物质溶解度相等；
（2）C物质的溶解度随温度的升高而降低，故可以加入溶质或升高温度使接近饱和的c溶液变为饱和溶液；
（3）t2℃时，a物质的溶解度是50g，含义是t2℃时100g的水中最低能溶解a 物质的质量为50g，故该温度下50g的水中最低能溶解a物质的质量为25g，故将30g的a物质加入到50g水中充分搅拌，所得溶液质量为75g。
25．31.6g 饱和 31.4% C bce ABD
【详解】
（1）由表格数据可知，20℃时，硝酸钾的溶解度为70g-38.4g=31.6g；故填：31.6g；
（2）由数据可知，30℃时，仍有未溶解的晶体存在，所以所得溶液为该温度下的饱和溶液，其中溶质的质量分数为：×100%=31.4%；故填：饱和；31.4%；
（3）由表格数据可知，50℃和60℃时，晶体均已完全溶解，所以所得两种溶液中溶质的质量分数相同；故填：C；
（4）硝酸钾的溶解度随着温度的升高而增大，所以将60℃时接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，可以采用降温、蒸发溶剂和加入硝酸钾的方法；故填：bce；
（5）将硝酸钾研碎、用热水溶解、用玻璃棒搅拌均可加快硝酸钾的溶解速率；故填：ABD。