化学第二节 金属的化学性质教案配套ppt课件

这是一份化学第二节 金属的化学性质教案配套ppt课件，文件包含第九单元金属第二节金属的化学性质第1课时金属与氧气酸的反应ppt、金属与盐溶液的反应_标清mp4、铁丝在氧气中燃烧九三局中_标清mp4、铁在氧气中燃烧_标清mp4、铝燃烧_标清mp4、镁在空气中燃烧_标清mp4等6份课件配套教学资源，其中PPT共28页， 欢迎下载使用。

铁制品在空气中容易生锈而铝制品却不易生锈，你知道为什么吗？
我们知道金属镁、铁、铜都能与氧气发生化学反应。实验证明，许多金属在一定条件下都能与空气中的氧气发生化学反应，生成相应的氧化物。
铝箔能在氧气中燃烧，生成氧化铝。反应的化学方程式：
现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体。
铁丝能在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。反应的化学方程式：
现象：铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体。
镁条能在空气中燃烧，生成氧化镁。反应的化学方程式：
现象：镁在空气中点燃，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成白色固体，有白烟。
金属与氧气反应的难易和剧烈程度首先与金属本身的性质有关，其次还与金属粉碎的程度、与氧气的接触面积、氧气的浓度、温度等因素有关。
根据金属与氧气反应的难易程度或者反应现象的剧烈程度判断。镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。
1. 判断金属活动性的方法？
2.铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢刷、沙等来擦洗铝制品？
解：因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有很好的耐腐蚀性。如果用钢刷、沙等来擦洗铝制品，就会破坏铝制品表面致密的氧化膜，使铝被腐蚀的速率加快。
在试管里分别放入少量镁、锌、铁、铜，加入5ml稀盐酸，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。用稀硫酸代替稀盐酸进行实验，比较发生的现象。
反应很剧烈，镁条表面产生大量气泡，镁条逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。
反应很剧烈，锌粒表面产生大量气泡，锌粒逐渐溶解，反应前后溶液均为无色。
反应较剧烈，铁片表面产生大量气泡，铁片逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色。
金属与酸反应与金属活动性有关。金属活动性越强，与酸反应越剧烈；金属活动性越弱，与酸反应越慢，甚至不反应。故这四种金属的活动性顺序为 Mɡ＞Zn＞Fe＞Cu
常见金属在溶液中的活动顺序：
金属活动性由强逐渐减弱
置换反应：一种单质跟一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。
条件：判断一个反应是否是置换反应，必须同时符合两个条件：反应物是一种单质和一种化合物，生成物是另一种单质和另一种化合物。
1.已知甲、乙、丙三种不同金属，甲在空气中加热后仍保持原金属光泽，乙在空气中会缓慢氧化而腐蚀，丙在空气中会迅速氧化，需保存在煤油中，则甲、乙、丙三种金属的活动性大小关系为（ ）A.甲＞乙＞丙 B.乙＞丙＞甲C.丙＞甲＞乙 D.丙＞乙＞甲
解析：根据金属与氧气反应的条件及剧烈程度可判断金属的活动性。
2.下列化学变化属于置换反应的有________.（1）3CO＋Fe2O3=2Fe＋3CO2↑（2）3C＋2Fe2O3 = 4Fe＋3CO2↑（3）2H2O2 =2H2O＋O2↑（4）Fe+2AɡNO3 = Fe(NO3)2＋2Aɡ（5）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
金属与盐酸、稀硫酸的反应
1.常温下能反应：镁、铝
2.点燃或加热条件下能反应：铁、铜
3.高温下也不能反应：金、银
完成练习册本课时的习题。
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