初中第九单元 溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案设计

这是一份初中第九单元 溶液实验活动5 一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制教案设计，共5页。教案主要包含了教学目标，教学重点，教学难点，课前准备，课时安排，教学过程，板书设计，作业布置等内容，欢迎下载使用。

【教学目标】
1.知识与技能
（1）初步掌握配制一定溶质质量分数的溶液
（2）通过演示、亲手操作，达到独立完成实验的能力培养
（3）练习称量、量取、溶解等操作
（4）探究过程中理解溶质的质量分数的数学表达式
2.过程与方法
（1）按配制溶液的步骤配制一定溶质质量分数的溶液
（2）提高学生动手操作能力和科学探究能力
（3）在自主探究、观察比较中，培养学生分析、比较、抽象、概括的思维能力
3.情感态度和价值观
（1）加深学生对溶质质量分数概念的理解
（2）培养学生具体问题具体分析的意识
【教学重点】
（1）配制溶液的操作步骤与注意事项
【教学难点】
（1）配制溶液时的误差分析
【课前准备】
多媒体、天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、氯化钠、蒸馏水等
【课时安排】
1课时
【教学过程】
一、导入新课
实际生活中或在实验室里，经常用到一些一定溶质质量分数的溶液。
用16%的食盐水选择种子最合适。
生理盐水的浓度为0.9%
那么，同学们想不想知道这种溶液是怎么配制出来的吗？
二、新课学习
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
实验目的
1.初步学会配制一定质量分数的溶液。
2.加深对溶质的质量分数概念的理解。
3.探究导致实验结果偏大或偏小的原因
重点：
配制溶液的操作步骤及基本实验操作的规范
难点：
对该实验的误差分析
实验用品
如图：实验用品主要有：
托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、量筒、胶头滴管、固体氯化钠、白纸、蒸馏水
1.配制质量分数为6%的氯化钠溶液
视频：配制质量分数为6%的氯化钠溶液
实验步骤：
计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液所需溶质氯化钠______g，水_______g.
[氯化钠的质量=50g×6%=3g
水的质量=50g-3g=47g]
称量：用托盘天平称量所需的氯化钠，放入烧杯中。
知识链接：天平的使用
1.首先观察天平是否平衡，如果不平衡，需要调节天平的_平衡螺母__使天平达到平衡 。
2.在天平的两盘分别垫一张大小相同的干净的白纸.
3.用镊子将天平的游码调到3g处
4.用药匙将固体氯化钠放入天平的左盘，
直至天平达到平衡。
量取：用量筒量取所需的水（水的密度可近似看作1g/cm3），倒入盛有氯化钠的烧杯中。
溶解：用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解。
想一想玻璃棒的作用是什么？
[搅拌加速溶解]
拓展学习：
配制的溶液溶质质量分数比理论值偏小，会有哪些原因？
[①称量固体溶质时，砝码和物品放反了
②称量固体溶质时，天平右盘忘了垫白纸
③将固体溶质倒入烧杯时，纸上有残留或者固体有洒落
④用量筒量取水时，仰视读数。
⑤天平未调平，指针左偏
⑥氯化钠晶体不纯含杂质
⑦烧杯使用前先用水湿润]
配制的溶液溶质质量分数比理论值偏大，会有哪些原因？
[①天平使用不正确：如称量前没有调平衡，指针偏右，导致称量药品偏多；
②量取水时俯视读数，使水的取量偏少；
③将量筒中的水转移到烧杯中时，水溅出；
④砝码锈蚀。]
过渡：如果没有食盐，手边只有刚刚配好的6%的氯化钠溶液，而我们需要50g质量分数为3%的氯化钠溶液，那怎么办呢？
(水的密度是1.0g/mL 、6%的氯化钠溶液的密度为1.04g/mL)
[将6%的氯化钠溶液加水进行稀释]
2.配制质量分数为3%的氯化钠溶液
视频：配制质量分数为3%的氯化钠溶液
用已经配好的浓度为6%的氯化钠溶液配制50g浓度为3%的氯化钠溶液
计算：所需6%的氯化钠溶液____g(体积____mL),需加水____g
[稀释前后，溶质的质量不变
浓溶液的质量×6%=稀溶液的质量×3%
浓溶液的质量×6%=50g×3%
浓溶液的质量=25g
浓溶液的体积=25g×1.04g/cm3=24mL
需要加水的质量=50g-25g=25g]
量取：用量筒量取所需的6%的氯化钠溶液（密度约为1.04g/cm3）24mL，量取水25mL，倒入烧杯中。
混匀：用玻璃棒搅拌使溶液混合均匀。
贴签：把配制好的两种氯化钠溶液装入试剂瓶中并贴上标签，标签的内容应包括药品名称和溶液中溶质的质量分数。
问题交流：
1.用托盘天平称量氯化钠时，有哪些注意事项？
[调平，垫纸片，左物右砝]
2.用量筒量取液体，读数时应注意什么？
[滴管加量，平视读数]
3.在日常生活中如果要想使物质较快地溶解在水中，你有什么好办法？
[(1)搅拌
(2)加热
(3)改变物质状态，由块状改为粉末状]
4.怎样能较准确的称量3g氯化钠?
[在左右两盘中放等大白纸，将游码拨到3g处，一只手持药匙，另一只手轻轻拍打持药匙的手腕，使少量食盐落到盘中，直至天平平衡。]
课堂练习：
1.小刚同学在做一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制实验时，其配制过程如图所示。
试回答下列问题。
(1)写出图中有标号仪器的名称：a__药匙__；b_烧杯__。
(2)图示实验中有一处明显的错误是_试剂瓶塞正放__；图示实验中玻璃棒的作用是__搅拌，以加速溶解___。
2.在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ B ）
A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液
3.配制100g质量分数为10%的NaOH溶液，用量筒量取水时俯视刻度线，则配制溶液溶质的质量分数时（ B ）
A.等于10% B.大于10%
C.小于10% D.无法确定
4.配制 2000 g生理盐水(溶质质 量分数为0.9%)，需要称取 NaCl 的质量为( B ）
A．9 g B．18 g C．90 g D．180 g
5.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的是（ D ）
A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.量取90mL水时，俯视读数
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签
6.用浓硫酸配制一定质量分数的稀硫酸，不需要用到的仪器是（ A ）
A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒
课堂小结：
本节我们学习的主要内容是什么？
[1.配制一定溶质质量分数的溶液的主要步骤：
计算、称量、量取、溶解、装瓶
2.稀释溶液的主要步骤：
计算、量取、混匀、装瓶]
【板书设计】
一定溶质质量分数的氯化钠溶液的配制
1.用溶质和水配制一定溶质质量分数的溶液
步骤:计算、称量、量取、溶解、装瓶贴签。
2.用液体配制一定质量分数的溶液
步骤:计算、量取、混匀、装瓶贴签。
【作业布置】
利用家中器具，尝试配制不同浓度的食盐和蔗糖溶液
【教学反思】
从日常生活引入：“在医院里，我们经常会看到病人输液，许多就是氯化钠的生理盐水；而农业生产上经常用10%〜20%的氯化钠溶液来浸种。本节课我们就来自己动手配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。”各环节安排合理，衔接自然，完成了实验活动的目标。并且对于学生实验过程中出现的错误及时进行纠正和指导，并在完成实验之后集体进行总结。
课堂气氛良好，大部分学生在整个实验活动中表现出很好的积极性、自主性和合作性。学生基本掌握了配制一定溶质质量分数的溶液的方法和步骤。