化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键优秀当堂达标检测题

这是一份化学必修 第一册第四章 物质结构 元素周期律第三节 化学键优秀当堂达标检测题，共4页。试卷主要包含了离子键，离子化合物，电子式，极性键与非极性键等内容，欢迎下载使用。

一、离子键
1、定义：带相反电荷离子之间的相互作用
2、成键微粒：阴、阳离子
：电子与电子之间、原子核与原子核之间的静电排斥作用
：阴阳离子间的静电吸引作用
3、成键本质：阴阳离子间的静电作用
4、成键条件：活泼金属（第IA族、第IIA族）或NH4+与活泼非金属（第VIA族、第VIIA族）或酸根
5、成键原因：（1）原子间相互得失电子形成稳定的阴阳离子
（2）离子间引力与斥力处于平衡状态
（3）体系的总能量降低
6、存在范围：金属氧化物、强碱、绝大多数盐
7、影响离子键强弱的因素：离子半径和离子所带电荷数；半径越小，所带电荷数越多， 离子键越强
注：金属与非金属化合不一定形成离子键，如AlCl3
二、离子化合物
1、定义：由离子键构成的化合物
2、种类：强碱、金属氧化物、绝大多数盐
3、性质：（1）熔点一般比较高，常温下为固体
（2）溶于水或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴阳离子，能够导电
三、电子式
1、定义：在元素符号周围用“.”或“×”来表示原子最外层电子（价电子）的式子
2、书写方法：
（1）原子的电子式：一个“.”或“×”代表一个电子，“.”或“×”的个数即原子的最外层电子数，书写时一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上。
例如：H、Mg、Al、C、N、O、F、Ne →；；；；；；；
（2）简单阳离子的电子式：即为其离子符号。例如：钠离子：Na+ 镁离子：Mg2+
（3）阴离子的电子式：要在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括上，并在右上角标明电性和电量
例如：S2-、Cl-、O2-、H-、O22-、OH-
；；； ；；
（4）复杂阳离子的电子式：要在元素符号周围标出最外层电子，并用“[ ]”括上，并在右上角标明电性和电量
例如：NH4+： H3O+：
（5）离子化合物的电子式：阳离子电子式和阴离子电子式组合形成离子化合物的电子式，书写事应注意相同的离子不能写在一起，一般对称排列。
例如：NaCl： K2S： CaCl2：
Mg3N2：
（6）用电子式表示离子化合物的形成过程：原子+原子→离子化合物
例如：NaCl： K2O：
MgBr2：
（二）共价键
一、共价键
1、定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用
2、成键微粒：原子
3、成键本质：共用电子对对原子的电性作用
4、成键条件：同种或不同种非金属原子间，且成键前原子最外层电子未达饱和状态
5、成键原因：（1）通过共用电子对，各原子最外层电子数一般能达到饱和，由不稳定结构变为稳定结构
（2）两原子核都吸引共用电子对，使之处于平衡状态
（3）原子通过共用电子对形成共价键后，体系总能量降低
6、存在范围：非金属单质（稀有气体除外）、非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如AlCl3、含氧酸盐）、有机化合物
二、共价化合物
1、定义：以共用电子对形成的化合物
2、种类：非金属氢化物、非金属氧化物、酸、碱、部分盐（如AlCl3、含氧酸盐）、有机化合物
3、性质：除个别共价化合物（如SiO2、SiC等）熔点较高外，共价化合物一般熔点较低，很多在常温下为气体
注：1、含有共价键的物质不一定是共价化合物，既可以是单质也可以是离子化合物
2、离子化合物中可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键
3、分子具有一定的空间结构：CO2是直线形，H2O 呈V形，CH4呈正四面体形
三、共价键的表示方法——电子式和结构式
1、电子式：
（1）用电子式表示物质：原子之间形成共价键后，原子还是原子，不是离子，原子通过形成共用电子对而具有相对稳定的电子层结构。
书写关键：共用电子对个数的判断：原子最外层缺几个电子形成2或8电子稳定结构，就形成几个共用电子对
例如：H2、Cl2、N2、HCl、CH4、H2O、HF、NH3、N2H4、CO2、H2O2、HClO、Na2O2
（2）用电子式表示物质的形成过程：原子+原子→共价化合物或共价单质，由于没有形成离子，所以不需要弧形箭头，也不能在化合物中出现括号和离子电荷数
例如： Cl2

H2O：
2、结构式：在化学上，常用一根短线“—”表示一个共用电子对。
例如：Cl2、N2、HCl、 CH4、NH3、N2H4、CO2

四、极性键与非极性键
1、定义：非极性键：由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键的原子因此而不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键
极性键：不同种原子形成共价键时，因为原子吸引电子的能力不同，共用电子对将偏向吸引电子能力强的一方，所以吸引电子能力强的原子一方显负电性，吸引电子能力弱的原子一方显正电性。像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键。
2、存在：非极性键：非金属单质、共价化合物、离子化合物
极性键：共价化合物、离子化合物
注：含有离子键的化合物一定是离子化合物，还有共价键的化合物不一定是共价化合物
（三）化学键
一、定义：相邻原子之间强烈的相互作用
二、形成：化学键的形成与原子结构有关，它主要通过原子的价电子间的转移或共用来实现
非极性共价键
极性共价键
三、分类：{
四、化学键与化学反应的关系：化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成
注：1、稀有气体分子中不含化学键
2、只有键的断裂没有键的形成的过程不是化学变化，如HCl溶于水，NaCl固体熔化都不是化学变化
（四）分子间作用力和氢键
一、分子间作用力
1、定义：分子之间存在着一种把分子聚集在一起的作用力，叫做分子间作用力，又称范德华力
2、特征：（1）分子间作用力只存在于分子之间，如共价化合物、某些非金属单质、稀有气体的分子之间
（2）分子间作用力比化学键弱得多，它主要影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质
（3）一般来说，对于组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，物质的熔沸点也越高。
二、氢键
1、定义：像H2O、HF、NH3这样的分子之间存在着一种比分子间作用力稍强的相互作用，使它们只能在较高的温度下才能汽化，这种相互作用叫做氢键
2、说明：（1）氢键不是化学键，通常把氢键看作是一种较强的分子间作用力
（2）氢键比化学键弱得多，比分子间作用力稍强
（3）氢键的存在可以使物质的熔沸点升高，易溶于水
（五）离子化合物和共价化合物的判断方法
（六）离子键与共价键的比较
（七）离子化合物与共价化合物的比较
判断依据
化学键类型
含离子键，一定是离子化合物
只含共价键，一定是共价化合物
化合物类型
大多数金属氧化物、强碱、盐为离子化合物
一般非金属氢化物、非金属氧化物、有机物为共价化合物
化合物性质
熔融状态下能导电的为离子化合物
熔融状态下不能导电的为共价化合物
离子键
共价键
概念
带相反电荷离子之间的相互作用
原子间通过共用电子对所形成的相互作用
成键方式
通过得失电子达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
成键微粒
阴、阳离子
原子
形成条件
活泼金属元素与活泼非金属元素化合
同种或不同种非金属元素化合
影响因素
离子半径、离子所带电荷数
原子半径、共用电子对数
表示方法
电子式：
电子式:
结构式:
存在
离子化合物
绝大多数非金属单质（稀有气体除外）、共价化合物、某些离子化合物
离子化合物
共价化合物
概念
由离子键构成的化合物
以共用电子对形成分子的化合物
达到稳定结构的途径
通过电子得失达到稳定结构
通过形成共用电子对达到稳定结构
构成粒子
阴、阳离子
原子
构成元素
一般为活泼金属与活泼非金属
一般为不同种非金属元素
熔沸点
较高
一般较低，少数很高（SiO2）
导电性
熔融态或水溶液导电
熔融态，不导电；溶于水时，有的导电（如硫酸），有的不导电（如蔗糖）
溶解性
一般易溶于水
部分可溶于水
熔化时破坏的作用力
一定破坏离子键
一般不破坏共价键
实例
强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物
酸、非金属氢化物、非金属氧化物