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2020-2021学年第三节 化学键课堂检测
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这是一份2020-2021学年第三节 化学键课堂检测，共11页。试卷主要包含了下列说法中正确的是，下列说法不正确的是，下列物质的电子式书写正确的是，下列化学用语表示正确的是，有如下物质，据新浪科技网报道等内容，欢迎下载使用。
题组一 离子键与共价键
1.(2020山东嘉祥一中高一期末)下列说法中正确的是( )
A.分子之间存在化学键
B.所有物质中都含有化学键
C.一个分子中不可能既有极性键又有非极性键
D.离子化合物中可能含非极性共价键
2.(原创)下列说法不正确的是( )
A.离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在共价键
D.稀有气体分子中不存在化学键
3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
题组二 电子式的书写
5.(2020北京西城高一期末)下列物质的电子式书写正确的是( )
6.(2019河北张家口一中高一下月考)下列化学用语表示正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:614C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
题组三 化学键与化合物类型的关系
7.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
8.下列关于化学键和化合物的说法中,正确的是( )
A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
9.有如下物质:H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题。
(1)只由非金属元素组成的离子化合物是 ;
(2)只有极性键的共价化合物是 ;
(3)只含有非极性键的是 ;
(4)既有离子键又有非极性键的化合物是 。
题组四 物质变化过程中的化学键变化
10.据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键B.共价键
C.一种静电引力D.一种静电斥力
11.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和碘分别受热变为气体
B.干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体
C.食盐的熔化和冰的融化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
能力提升练
题组一 化学键类型分析及化学用语判断
1.(2019河南洛阳一中高一下月考,)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:818O
D.HBr的形成过程:
2.(2020山东沂水一中高一月考,)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氮气的电子式:··N······N··
B.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+·Cl······Na··Cl·· ····
C.重水的化学式为 12H2O或D2O
D.N2H4的结构式为
3.(双选)()南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 ( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.N5+N5-属于离子化合物
C.每个N5-中含有35个电子
D.N5+N5-中含非极性键
4.(原创,)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化。其原理如图所示,下列有关叙述正确的是(深度解析)
A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
题组二 与化学键相关的物质结构综合
5.(2020湖南益阳高三期末,)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小,Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:YB.W和Q组成的二元化合物含有离子键
C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应
D.简单氢化物的沸点:Q>Z
6.(2020河北保定一中高三段考,)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M,X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:ZB.简单气态氢化物的稳定性:YC.Q和M中的阴、阳离子个数比均为1∶2,但化学键种类有差异
D.Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物
7.(2020福建福州三中高三质检,)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数与b原子次外层电子数相同,c所在周期数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.含氧酸的酸性:e>d
B.原子半径:b>c>d>a
C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键
D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
8.(原创,)2019年8月,IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18,碳环由交替的碳碳单键(C—C)和碳碳三键()构成。其流程如下,下列有关说法错误的是( )
A.C24O6的质子数比C22O4多28
B.C20O2分子中含极性键和非极性键
C.由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D.C18和C60互为同位素
答案全解全析
基础过关练
1.D 分子间存在分子间作用力,分子间作用力不属于化学键,A错误;并不是所有物质都含有化学键,如稀有气体中不存在化学键,B错误;一个分子中可能同时存在极性键和非极性键,如H2O2中存在H—O极性键和O—O非极性键,C错误;离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2属于离子化合物,存在O—O非极性键,D正确。
2.C 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,A项正确;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键,B项正确;由CaCl2的电子式可以看出,CaCl2中只存在离子键,C项错误;稀有气体分子是单原子分子,分子内无化学键,D项正确。
3.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。
4.C 首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键。该晶体在熔融状态下能电离出K+,所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质之间的互称,12C不是单质,故C60与12C不互为同素异形体。
5.D 二氧化碳是共价化合物,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,故A错误;氯气的电子式为,故B错误;氨气是共价化合物,电子式为,故C错误;氯化钠为离子化合物,电子式为,故D正确。
6.C 氯元素为17号元素,氯离子的核电荷数为17,A错误;作为相对原子质量测定标准的碳核素为 612C,B错误;氯化镁的电子式为,C正确;氯化氢为共价化合物,用电子式表示氯化氢分子的形成过程为,D错误。
7.B MgCl2中无共价键,A错误;HCl中只含有共价键,为共价化合物,C错误;NaOH为离子化合物,D错误。
8.D 离子键的形成伴随着电子的得失,共价键的形成没有电子的得失,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,有可能是共价化合物,如AlCl3,B项错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误。
9.答案 (1)NH4Cl (2)CO2 (3)I2 (4)Na2O2
解析 H2O2中含有极性键和非极性键,是共价化合物;Na2O中含有离子键,是离子化合物;I2中含有非极性键,是单质;NaCl中含有离子键,是离子化合物;CO2中含有极性键,是共价化合物;NH4Cl中含有离子键和极性键,是离子化合物;Na2O2中含有离子键和非极性键,是离子化合物。
10.B 要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键,这种氢氧键是一种共价键。
11.A 液溴和碘受热变成气体均需克服分子间作用力,A项正确;干冰受热得到气体克服分子间作用力,碳酸氢钠受热得到气体破坏了化学键,B项错误;食盐熔化时,破坏了离子键,冰融化时破坏了分子间作用力和氢键,C项错误;食盐溶解在水中,破坏了离子键,葡萄糖溶解在水中,破坏了分子间作用力,D项错误。
能力提升练
1.C S原子核外有16个电子,原子结构示意图为,A错误;NH4Cl是离子化合物,Cl-的最外层有8个电子,故该化合物的电子式为,B错误;原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18,可表示为 818O,C正确;HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合,其形成过程可表示为:,D错误。
2.C 氮气分子中含有氮氮三键,氮气的电子式是,故A错误;氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程为,故B错误;重水中H原子质量数是2,重水的化学式为 12H2O或D2O,故C正确;N2H4中含有氮氮单键,N2H4的结构式是,故D错误。
3.AD (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-四种离子,A正确;N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个N5-中含有7×5+1=36个电子,C错误;N5+N5-中含非极性键,D正确。
4.D 电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,所以题图中涉及的5种元素的半径:Na>Cl>N>O>H,A项错误;NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,HClO中只含共价键,C项错误;反应③的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成,D项正确。
思维建模
10e-微粒思维模型
5.C 由题意可知,X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、Al、Cl。离子半径:Cl->N3->O2->Al3+,A项错误;AlCl3为共价化合物,B项错误;Z和W组成的二元化合物为Al2O3,Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,C项正确;沸点:H2O>HCl,D项错误。
6.B Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M,可知Z是Na,Y是O,生成的Q为Na2O,M为Na2O2,X、W能形成强含氧酸,可知X为N,W可能为S或Cl。简单离子的核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径ZNH3,故B错误;Na2O和Na2O2的阴、阳离子个数比均为1∶2,但化学键种类有差异,Na2O2中含离子键和非极性键,而Na2O只含有离子键,故C正确;Na与Cl能形成NaCl,Na与S形成Na2S,二者均为离子化合物,故D正确。
7.B a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数与b原子次外层电子数相同,可判断a为O、b为第三周期元素,c所在周期数与族序数相同,则c为Al,b为Na或Mg;d与a同族,则d为S,e为Cl。Cl的非金属性强于S,则Cl的最高价含氧酸的酸性强于S的,A错误;原子半径由大到小的顺序为Na(或Mg)>Al>S>O,B正确;由O和Na两种元素可形成Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键,C错误;Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,它们之间可发生反应,D错误。
8.D C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O,即C24O6的质子数比C22O4多(6+8)×2=28,A项正确;由C20O2分子的图示可知,碳原子之间存在非极性共价键,碳原子与氧原子之间存在极性共价键,B项正确;C24O6、C22O4、C20O2、C18的碳碳三键数目分别为6、7、8、9,逐渐增多,C项正确;C18和C60为碳元素的性质不同的单质,互为同素异形体,D项错误。选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
1.D
2.C
3.B
4.C
5.D
6.C
7.B
8.D
10.B
11.A
1.C
2.C
3.AD
4.D
5.C
6.B
7.B
8.D
题组一 离子键与共价键
1.(2020山东嘉祥一中高一期末)下列说法中正确的是( )
A.分子之间存在化学键
B.所有物质中都含有化学键
C.一个分子中不可能既有极性键又有非极性键
D.离子化合物中可能含非极性共价键
2.(原创)下列说法不正确的是( )
A.离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用
B.由共价键形成的分子可以是单质分子,也可以是化合物分子
C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间存在共价键
D.稀有气体分子中不存在化学键
3.如图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( )
A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子
B.钠离子与钠原子有相似的化学性质
C.钠原子与氯原子作用生成NaCl后,其结构的稳定性增强
D.氯化钠是离子化合物
4.北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60,实验测知该物质属于离子化合物,具有良好的超导性。下列有关分析正确的是( )
A.K3C60中只有离子键 B.K3C60中不含共价键
C.该晶体在熔融状态下能导电 D.C60与12C互为同素异形体
题组二 电子式的书写
5.(2020北京西城高一期末)下列物质的电子式书写正确的是( )
6.(2019河北张家口一中高一下月考)下列化学用语表示正确的是( )
A.氯离子的结构示意图:
B.作为相对原子质量测定标准的碳核素:614C
C.氯化镁的电子式:
D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:
题组三 化学键与化合物类型的关系
7.下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )
8.下列关于化学键和化合物的说法中,正确的是( )
A.化学键的形成一定伴随着电子的得失
B.金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
D.含有阴离子的化合物中一定含有阳离子
9.有如下物质:H2O2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2,用化学式回答下列问题。
(1)只由非金属元素组成的离子化合物是 ;
(2)只有极性键的共价化合物是 ;
(3)只含有非极性键的是 ;
(4)既有离子键又有非极性键的化合物是 。
题组四 物质变化过程中的化学键变化
10.据新浪科技网报道:美国科学家发现,普通盐水在无线电波的照射下可以燃烧,这很可能是21世纪人类最伟大的发现之一,将有望解决未来人类的能源危机。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的结合力,释放出氢原子,一旦点火,氢原子就会在这种频率下持续燃烧。上述“结合力”的实质是( )
A.离子键B.共价键
C.一种静电引力D.一种静电斥力
11.下列物质发生变化时,所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是( )
A.液溴和碘分别受热变为气体
B.干冰和碳酸氢钠分别受热得到气体
C.食盐的熔化和冰的融化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
能力提升练
题组一 化学键类型分析及化学用语判断
1.(2019河南洛阳一中高一下月考,)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.硫原子的原子结构示意图:
B.NH4Cl的电子式:
C.原子核内有10个中子的氧原子:818O
D.HBr的形成过程:
2.(2020山东沂水一中高一月考,)下列有关化学用语表示正确的是( )
A.氮气的电子式:··N······N··
B.用电子式表示氯化钠的形成过程:Na·+·Cl······Na··Cl·· ····
C.重水的化学式为 12H2O或D2O
D.N2H4的结构式为
3.(双选)()南京理工大学团队成功合成了能在室温下稳定存在的五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl,五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体。下列说法正确的是 ( )
A.(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含四种离子
B.N5+N5-属于离子化合物
C.每个N5-中含有35个电子
D.N5+N5-中含非极性键
4.(原创,)用NaClO可除去水体中过量氨氮(以NH3表示),以防止水体富营养化。其原理如图所示,下列有关叙述正确的是(深度解析)
A.原理中所涉及的元素的原子半径:Cl>Na>O>N>H
B.NH3、H2O、OH-所含的质子数和电子数均相等
C.NaClO和HClO所含的化学键类型相同
D.反应③有离子键和共价键的断裂和形成
题组二 与化学键相关的物质结构综合
5.(2020湖南益阳高三期末,)短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素,Y的最高正价与最低负价的代数和为2,W的简单阳离子半径在同周期的主族元素中最小,Q的原子半径在同周期的主族元素中最小。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径:Y
C.Z和W组成的二元化合物既能与强酸反应,又能与强碱反应
D.简单氢化物的沸点:Q>Z
6.(2020河北保定一中高三段考,)X、Y、Z、W均为短周期主族元素,原子序数依次增大,Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2的比例恰好反应生成Q或M,X、W能形成强含氧酸。下列说法错误的是( )
A.简单离子半径:Z
D.Z与W能形成ZW或Z2W型离子化合物
7.(2020福建福州三中高三质检,)a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数与b原子次外层电子数相同,c所在周期数与族序数相同;d与a同族。下列叙述正确的是( )
A.含氧酸的酸性:e>d
B.原子半径:b>c>d>a
C.由a和b两种元素形成的化合物不可能含共价键
D.b、c元素对应最高价氧化物的水化物之间不可能发生反应
8.(原创,)2019年8月,IBM和牛津大学的科研团队通过一定方法合成了一种由18个碳原子组成的环状分子C18,碳环由交替的碳碳单键(C—C)和碳碳三键()构成。其流程如下,下列有关说法错误的是( )
A.C24O6的质子数比C22O4多28
B.C20O2分子中含极性键和非极性键
C.由C24O6生成C18的过程中碳碳三键数目逐渐增多
D.C18和C60互为同位素
答案全解全析
基础过关练
1.D 分子间存在分子间作用力,分子间作用力不属于化学键,A错误;并不是所有物质都含有化学键,如稀有气体中不存在化学键,B错误;一个分子中可能同时存在极性键和非极性键,如H2O2中存在H—O极性键和O—O非极性键,C错误;离子化合物中可能存在非极性键,如Na2O2属于离子化合物,存在O—O非极性键,D正确。
2.C 离子键是使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,A项正确;在H2、O2、N2、HCl、NH3分子中均存在共价键,B项正确;由CaCl2的电子式可以看出,CaCl2中只存在离子键,C项错误;稀有气体分子是单原子分子,分子内无化学键,D项正确。
3.B 钠原子最外层有一个电子,易失电子,有较强的还原性,而钠离子最外层已经达到“8e-”稳定结构,故二者化学性质不同。
4.C 首先判断球碳盐K3C60中有离子键,在K与C之间,而60个C之间为共价键。该晶体在熔融状态下能电离出K+,所以能导电。同素异形体是由相同元素组成的不同单质之间的互称,12C不是单质,故C60与12C不互为同素异形体。
5.D 二氧化碳是共价化合物,二氧化碳分子中碳原子与氧原子之间形成2对共用电子对,故A错误;氯气的电子式为,故B错误;氨气是共价化合物,电子式为,故C错误;氯化钠为离子化合物,电子式为,故D正确。
6.C 氯元素为17号元素,氯离子的核电荷数为17,A错误;作为相对原子质量测定标准的碳核素为 612C,B错误;氯化镁的电子式为,C正确;氯化氢为共价化合物,用电子式表示氯化氢分子的形成过程为,D错误。
7.B MgCl2中无共价键,A错误;HCl中只含有共价键,为共价化合物,C错误;NaOH为离子化合物,D错误。
8.D 离子键的形成伴随着电子的得失,共价键的形成没有电子的得失,A项错误;金属元素和非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物,有可能是共价化合物,如AlCl3,B项错误;非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,也可能是离子化合物,如NH4Cl,C项错误。
9.答案 (1)NH4Cl (2)CO2 (3)I2 (4)Na2O2
解析 H2O2中含有极性键和非极性键,是共价化合物;Na2O中含有离子键,是离子化合物;I2中含有非极性键,是单质;NaCl中含有离子键,是离子化合物;CO2中含有极性键,是共价化合物;NH4Cl中含有离子键和极性键,是离子化合物;Na2O2中含有离子键和非极性键,是离子化合物。
10.B 要释放出氢原子必须破坏水分子内的氢氧键,这种氢氧键是一种共价键。
11.A 液溴和碘受热变成气体均需克服分子间作用力,A项正确;干冰受热得到气体克服分子间作用力,碳酸氢钠受热得到气体破坏了化学键,B项错误;食盐熔化时,破坏了离子键,冰融化时破坏了分子间作用力和氢键,C项错误;食盐溶解在水中,破坏了离子键,葡萄糖溶解在水中,破坏了分子间作用力,D项错误。
能力提升练
1.C S原子核外有16个电子,原子结构示意图为,A错误;NH4Cl是离子化合物,Cl-的最外层有8个电子,故该化合物的电子式为,B错误;原子核内有10个中子的氧原子,质量数为18,可表示为 818O,C正确;HBr中H原子与Br原子间通过共价键结合,其形成过程可表示为:,D错误。
2.C 氮气分子中含有氮氮三键,氮气的电子式是,故A错误;氯化钠是离子化合物,用电子式表示氯化钠的形成过程为,故B错误;重水中H原子质量数是2,重水的化学式为 12H2O或D2O,故C正确;N2H4中含有氮氮单键,N2H4的结构式是,故D错误。
3.AD (N5)6(H3O)3(NH4)4Cl中含N5-、H3O+、NH4+、Cl-四种离子,A正确;N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物,属于单质,B错误;每个N5-中含有7×5+1=36个电子,C错误;N5+N5-中含非极性键,D正确。
4.D 电子层数越多,半径越大,电子层数相同时,核电荷数越大,半径越小,所以题图中涉及的5种元素的半径:Na>Cl>N>O>H,A项错误;NH3、H2O、OH-所含的电子数均为10,但是质子数不完全相同,B项错误;NaClO中含离子键和共价键,HClO中只含共价键,C项错误;反应③的化学方程式为NaOH+HCl NaCl+H2O,反应过程中有离子键和共价键的断裂和形成,D项正确。
思维建模
10e-微粒思维模型
5.C 由题意可知,X、Y、Z、W、Q分别为C、N、O、Al、Cl。离子半径:Cl->N3->O2->Al3+,A项错误;AlCl3为共价化合物,B项错误;Z和W组成的二元化合物为Al2O3,Al2O3既能与强酸反应,又能与强碱反应,C项正确;沸点:H2O>HCl,D项错误。
6.B Z是活泼金属元素,Y的最常用单质与Z的单质在适当条件下可按物质的量之比1∶4或1∶2恰好反应生成Q或M,可知Z是Na,Y是O,生成的Q为Na2O,M为Na2O2,X、W能形成强含氧酸,可知X为N,W可能为S或Cl。简单离子的核外电子排布相同时,核电荷数越大,离子半径越小,则简单离子半径Z
7.B a、b、c、d、e为原子序数依次增大的短周期主族元素,a原子核外电子数与b原子次外层电子数相同,可判断a为O、b为第三周期元素,c所在周期数与族序数相同,则c为Al,b为Na或Mg;d与a同族,则d为S,e为Cl。Cl的非金属性强于S,则Cl的最高价含氧酸的酸性强于S的,A错误;原子半径由大到小的顺序为Na(或Mg)>Al>S>O,B正确;由O和Na两种元素可形成Na2O2,Na2O2含有离子键和共价键,C错误;Na、Al元素对应最高价氧化物的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝,它们之间可发生反应,D错误。
8.D C24O6转化为C22O4的过程中少了2个C和2个O,即C24O6的质子数比C22O4多(6+8)×2=28,A项正确;由C20O2分子的图示可知,碳原子之间存在非极性共价键,碳原子与氧原子之间存在极性共价键,B项正确;C24O6、C22O4、C20O2、C18的碳碳三键数目分别为6、7、8、9,逐渐增多,C项正确;C18和C60为碳元素的性质不同的单质,互为同素异形体,D项错误。选项
A
B
C
D
物质
MgCl2
CO2
HCl
NaOH
所含化学键类型
离子键、共价键
共价键
离子键
离子键、共价键
所属化合物类型
离子化合物
共价化合物
离子化合物
共价化合物
1.D
2.C
3.B
4.C
5.D
6.C
7.B
8.D
10.B
11.A
1.C
2.C
3.AD
4.D
5.C
6.B
7.B
8.D
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