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华师大版九年级上册2 重要的酸课堂检测
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这是一份华师大版九年级上册2 重要的酸课堂检测，共16页。试卷主要包含了选择题，填空题，探究题，简答题等内容，欢迎下载使用。
一、选择题
1．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变蓝色
2．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（7.1-7.3）
B．唾液（6.6-7.1）
C．血液（7.35-7.45）
D．胃液（0.9-1.5）
3．下列关于pH的说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
4．下列实验操作规范的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．闻气体气味
C．加热液体D．点燃酒精灯
5．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是（ ）
①浓硫酸敞口久置于空气中增重
②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白
⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A．②④⑤B．③④⑤C．③⑤D．①③⑤
6．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCl2
7．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．如图所示的实验操作或装置正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．氢气还原氧化铜
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH-D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
10．某黑色固体粉末可能是、、中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有；
②若步骤II中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤II中有气泡产生，则固体乙一定是；
④若步骤II中有红色固体析出，则固体乙中一定无。
以上说 法中正确的个数是
A．个B．个C．个D．个
二、填空题
11．某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填序号）
A．K2CO3B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的 测定．
12．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）装置E中的现象是 ，装置F的作用是 。
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5．9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7．2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为CxHy，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 （化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）。
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （ 填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
13．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_______。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_______。
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_______。
14．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
15．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
三、探究题
16．化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
（实验设计）（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变____色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
（实验验证）同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去；Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
（提出问题）（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？ 硝酸具有哪些特性？
（查阅资料）看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
（2）含有氮元素的某些气态物质的物理性质：
（猜想与分析）
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_____________。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是___________；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是_____；
③经讨论，最终大家获得了“A是NO”的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为________。
（实验探究）小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，
也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为_______。
（交流反思）根据探究结果可知：稀HNO3能跟铜反应的原因是硝酸具有氧化性 。
17．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_______；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______（选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒2
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4．6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是____________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1．25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1．8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数_______
四、简答题
18．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
19．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。
请回答：
（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液 ，就说明该面粉中含有淀粉；
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
NH3
N2
NO
NO2
顏色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
面粉酸度
＜2°
2°~4.5°
＞4.5°
面粉品质
新鲜面粉
陈年面粉
霉变面粉
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
略
丁图中，浓盐酸具有挥发性，但挥发出的HCl呈酸性，而红色石蕊试纸是用来检验碱性气体的。
2．D
【分析】
溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【详解】
胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性；血液的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
3．D
【分析】
A、根据酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强进行解答；
B、根据有的盐溶液不一定呈中性进行解答；
C、根据测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润进行解答；
D、根据人体内液体的pH需要在一个正常范围进行解答。
【详解】
A、酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强，故A错误；
B、碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，有的盐溶液不一定呈中性例如纯碱溶液显碱性，pH大于7，故B错误；
C、测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，故C错误；
D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，所以测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，故D正确。
故选D。
【点评】
掌握溶液的酸碱性与pH的关系是正确解答本题的关键。
4．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选B。
5．C
【详解】
①浓硫酸敞口久置于空气中增重是因为具有吸水性，故不正确；
②浓硫酸干燥氢气是因为具有吸水性，故不正确；
③浓硫酸使白纸变黑是因为具有脱水性，故正确；
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白是因为具有吸水性，故不正确；
⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化是因为具有强氧化性，故不正确；
⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”是因为具有脱水性，故正确；
故选C。
6．D
【分析】
根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答。
【详解】
A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意；
故选D。
7．C
【解析】
8．B
【解析】
A.取用液体时，试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签；瓶塞没有倒放在桌面上，从而污染药品，故A错误。
B.H2还原氧化铜时，通氢气的导管插入试管底部氧化铜上方，便于排尽试管内的空气，防止爆炸，使氢气与氧化铜充分接触；同时试管口略向下，防止试管中生成的水倒流回试管底部，造成试管破裂，故B正确。
C.给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过试管容积的1/3，故C错误。
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，图中将水注入浓硫酸，故D错。
9．B
【解析】
A、由于Fe2+和OH-能生成氢氧化亚铁沉淀，CO32-和Ca2+生成碳酸钙沉淀，故A错误
B、由于阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成，因此这四种离子在水溶液中可以大量共存，故B正确；
C、由于H+和OH-结合生成水，故C错误；
D、由于Ag+和OH-不能共存，NH4+和OH-结合生成和气体，故D错误．
故选B
10．A
【解析】
【详解】
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，可能含有CuO，C，故说法错误；
②若步骤II中无明显现象，则溶液甲一定不含硫酸和硫酸铜，那么固体乙可能含Fe、CuO、C三种，故说法错误；
③若步骤II中有气泡产生，说明溶液甲中含硫酸，那么黑色固体中能与硫酸反应的，一定全部被消耗，仍有固体，则固体一定是C，故说法正确；
④若步骤II中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，若CuO过量，固体乙中可能有CuO，故说法错误。
故选A
11．（1）B
（2）紫色石蕊溶液
【详解】
（1）根据题意，紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，缺乏氮元素，需要施加含有氮元素的化肥．
A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故选B．
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，测定土壤呈酸性，可选用紫色石蕊溶液．
故答案为（1）B；（2）紫色石蕊溶液．
12．（1）装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞 ；
（2）2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）澄清石灰水变浑浊； 吸收空气中的气体，防止进入E装置；
（4）0.8g ； 4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O ；
（5）偏大
【详解】
（1）B装置中，导管短进长出，会把浓硫酸压入玻璃管中，导致实验失败，应该改为长进短出，即装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞；
（2）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）资料显示该塑料含C、H两种元素，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置E中的现象是：澄清石灰水变浑浊；装置F的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入E中，使测量结果不准确．
（4）装置D增重7.2g，说明反应生成了7.2g水，则该塑料试样中含氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；塑料是碳氢物质，燃烧生成二氧化碳和水，配平后为：4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O；
（5）若装置中没有连接装置B，会导致测定的水的质量偏大，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
13．锥形瓶 打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c 偏低 硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠
【详解】
（1）图中仪器A的名称是锥形瓶。
（2）根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去B中的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，从而使B装置的中的空气排出；
（3）反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置C则会使D装置中吸收的物质偏大，这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低，导致结果偏低；
（4）硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠。
14．吸水 ②③
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．故填：吸水；
（2）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误．
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
故选②③。
15．（1）吸水性
（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（3）②③
【分析】
（1）根据浓硫酸的特性分析解答；
（2）根据铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁写出化学方程式，根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳写出化学方程式，根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸写出化学方程式；
（3）根据酸的通性和硫酸根离子的检验（用钡离子）分析解答；根据制药的产物的元素组成及除杂不能引进新的杂质分析解答。
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不能用硫酸制取药物氯化锌，要用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应生成新的杂质硫酸钠，故②③不能用硫酸代替盐酸。
16．红 取一支洁净的试管，加入适量稀硝酸，滴加几滴石蕊试液，观察现象 NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO 2NO+O2=2NO2 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
【详解】
[实验设计]
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色．
故填：红．
[猜想和分析]
（1）要证明小明的观点，应进行的操作是：取一支洁净的试管，加入适量稀硝酸，滴加几滴石蕊试液，观察现象．
故填：取一支洁净的试管，加入适量稀硝酸，滴加几滴石蕊试液，观察现象．
（2）①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO．
故填：NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO．
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO．
故填：N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO．
③NO遇氧编成NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2．
故填：2NO+O2=2NO2．
[实验探究]
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑．
故填：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑．
17．79% B B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体 80%
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合物中物质的质量等于混合物中该物质的质量除以混合物的质量乘以百分之百。
【详解】
（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解，则石灰石中杂质为2.1g，碳酸钙质量为，碳酸钙质量分数为，过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选B。
（2）盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加，故原因是B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。
（3）生成的二氧化碳的质量为
设参加反应的碳酸钙的质量为x
石灰石样品中CaCO3的质量分数为
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
18．液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
【解析】
【详解】
Ⅰ、猜想一：水受热，由液态转化为气态，在试管口遇冷液化为液态的水，故填：液化；
猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴；故填：挥发；
Ⅱ、根据猜想可知，升高温度后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变红色来检验．故填：加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口．
19．（1）变蓝 （2）面粉为陈年面粉
【解析】
（1）变蓝 （2分）
（2）解法一
22毫升÷（0.4%/0.004%）×（100克/5克）=4.4毫升 （3分）
介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉 （1分）
解法二
100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为
100克÷5克×22毫升＝440毫升 （1分）
0.004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数）为：
0.004%÷0.4%×440毫升＝4.4毫升 （2分）
介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉 （1分）
一、选择题
1．如图所示实验，一段时间后，不能观察到的现象是（ ）
A．甲图中，浸入浓硫酸的火柴梗变黑
B．乙图中，浸入硫酸铜溶液部分的铁丝表面出现红色物质
C．丙图中，铁钉水面处部分生锈
D．丁图中，试纸变蓝色
2．下列是人体中几种体液的正常pH，酸性最强的是（ ）
A．胆汁（7.1-7.3）
B．唾液（6.6-7.1）
C．血液（7.35-7.45）
D．胃液（0.9-1.5）
3．下列关于pH的说法正确的是（ ）
A．酸溶液的pH越大酸性越强
B．碱溶液的pH大于7，盐溶液的pH等于7
C．测定溶液的pH时，需先将pH试纸湿润
D．测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况
4．下列实验操作规范的是（ ）
A．稀释浓硫酸B．闻气体气味
C．加热液体D．点燃酒精灯
5．下列实验中浓硫酸表现脱水性的是（ ）
①浓硫酸敞口久置于空气中增重
②浓硫酸干燥氢气
③浓硫酸使白纸变黑
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白
⑤蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”
A．②④⑤B．③④⑤C．③⑤D．①③⑤
6．某科学兴趣小组要在实验室制取一定量的MgSO4．同学们分别在实验室里找到了以下四种反应物，其中不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4的是（ ）
A．MgB．MgOC．Mg（OH）2D．MgCl2
7．常温下，下列各组物质中，乙既能与甲反应又能与丙反应的是（ ）
A．AB．BC．CD．D
8．如图所示的实验操作或装置正确的是（ ）
A．倾倒液体
B．氢气还原氧化铜
C．加热液体
D．稀释浓硫酸
9．下列各组离子在水溶液中能大量共存的是
A．Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B．Na+、SO42-、Cl-、OH-
C．Ba2+、H+、Cl-、OH-D．Ag+、NH4+、NO3-、OH-
10．某黑色固体粉末可能是、、中一种或几种，为了探究其成分，某同学按照如图所示流程进行了实验．
关于该实验有以下说法：①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中只含有；
②若步骤II中无明显现象，则固体乙中最多只能有四种物质；
③若步骤II中有气泡产生，则固体乙一定是；
④若步骤II中有红色固体析出，则固体乙中一定无。
以上说 法中正确的个数是
A．个B．个C．个D．个
二、填空题
11．某同学发现家中阳台上的紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄．他想：
（1）可能是缺少氮元素，需要施加下列肥料中的 （填序号）
A．K2CO3B．NH4Cl C．Ca（H2PO4）2
（2）也可能是土壤酸性太强，可以用紫色玫瑰花的汁液替代实验室中的 测定．
12．由于大量使用一次性塑料方便袋而造成的“白色污染”已成为一个严重的社会问题。某化学研究小组的同学对某种塑料袋的组成进行分析研究（资料显示该塑料只含C、H两种元素）。他们设计了如图所示的实验装置，使该塑料试样在纯氧中完全燃烧，观察实验现象、分析有关数据、推算元素含量。
（1）实验装置中有一处明显错误，请写出改正方法 。
（2）装置A中反应的化学方程式为 。
（3）装置E中的现象是 ，装置F的作用是 。
（4）若装置C的玻璃管中放入的塑料试样质量为5．9g，塑料试样充分燃烧后，装置D增重7．2g，则该塑料试样中含氢元素的质量为 g；假设塑料的组成为CxHy，则装置C的玻璃管中反应的化学方程式为 （化学计量数用含x、y的代数式表示，且可以是分数）。
（5）若装置中没有连接装置B，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果 （ 填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
13．工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究。
利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度。
（1）小科同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略），图中仪器A的名称是_______。
（2）小明认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差，如装置内空气中的CO2没有排出、反应产生的CO2未被完全吸收等。为减小误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）。图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的开闭情况是_______。
（3）若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将_______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
（4）已知Na2CO3溶液与稀硫酸反应先生成NaHCO3，当Na2CO3全部转化为NaHCO3后，生成的NaHCO3能继续与稀硫酸反应生成CO2。现向样品中加一定量的稀硫酸，反应后产生无色气体并得到X溶液．请分析推断反应后所得X溶液的溶质，其所有的可能组成_______。
14．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是（填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
15．硫酸、盐酸是重要的化工原料。
（1）浓硫酸在实验室常用作干燥剂，因为浓硫酸有 性。
（2）写出稀硫酸与下列物质反应的化学方程式：
①与铁粉反应：
②与碳酸钠溶液反应：
③与氯化钡溶液反应：
（3）盐酸的下列用途中，不能用硫酸代替盐酸的是 （填编号）
①金属表面除锈 ②制造药物氯化锌 ③除去NaCl中的少量NaOH
三、探究题
16．化学小组同学对酸的性质很感兴趣，向老师提出研究硝酸的性质，老师高兴答应并带领同学们进行了硝酸性质的实验探究。
（实验设计）（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变____色。
（2）将Zn片投入稀硝酸中，预计将产生氢气。
（实验验证）同学们按上述设计做了实验，却发现石蕊变色后一会儿即褪去；Zn片投入稀HNO3后，溶液中冒出气泡，产生无色气体A，在试管口气体A变成红棕色有刺激性气味的气体B。
（提出问题）（1）石蕊试液变色后为何会褪色？
（2）上述产生的无色气体是什么？ 硝酸具有哪些特性？
（查阅资料）看到如此异常的现象，在老师的指导下，同学们上网查到了下列资料：
（1）硝酸可与Zn、Cu等多种金属反应生成相应的硝酸盐，但不生成H2。
（2）含有氮元素的某些气态物质的物理性质：
（猜想与分析）
（1）小明同学认为石蕊变色后又褪色的原因是由于试管不干净，含有其他杂质造成的，要证明小明的观点，应进行的操作是_____________。
（2）大家一致认同了红棕色气体B是NO2，但对于无色气体A及变化的原因有不同的看法：
①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是___________；
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是_____；
③经讨论，最终大家获得了“A是NO”的共识。NO遇氧变成NO2的化学方程式为________。
（实验探究）小红同学对硝酸能与Cu反应很感兴趣，便取了一小块铜片投入稀HNO3中，发现Cu溶解，
也出现上述Zn与稀HNO3反应的类似现象，确证生成了NO，并在老师的帮助下，测出恰好反应的Cu和HNO3的质量比为8：21，由此获得了Cu与稀HNO3的反应方程式为_______。
（交流反思）根据探究结果可知：稀HNO3能跟铜反应的原因是硝酸具有氧化性 。
17．三位同学分别用相同质量分数的稀盐酸，测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水）。
（1）小敏的方法可用如下流程表示，测得的碳酸钙的质量分数为_______；在过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有_______（选填序号）。
A．酒精灯、漏斗、玻璃棒
B．漏斗、玻璃棒、烧杯
C．酒精灯、试管、玻璃棒2
（2）小华取10克样品，用如图甲实验装置进行实验，反应结束后，测得B装置质量增加了4．6克，根据上述数据，算得碳酸钙的质量分数，发现与事实严重不符，造成这种情况的可能原因是____________。
（3）小军用如图乙的实验装置进行实验，将20克稀盐酸加入到1．25克样品中，生成的CO2体积与反应时间的关系如图丙。已知本实验条件下CO2的密度为1．8克/升，求该石灰石样品中CaCO3的质量分数_______
四、简答题
18．兴趣小组的同学在做镁条和盐酸反应实验时发现，试管外壁很烫，试管口出现白雾。白雾是什么呢？
Ⅰ．同学们作出猜想
猜想一：是小水滴。因为盐酸溶液中的水受热会汽化上升，在试管口 （填物态变化名称）成小水滴。
猜想二：是盐酸小液滴。因为浓盐酸具有 性，可能实验中使用的盐酸浓度过高，试管口就会形成盐酸小液滴。
同学们将干燥的蓝色石蕊试纸放在内有正在反应的镁条和盐酸的试管口，试纸变红，证明猜想二是合理的。
Ⅱ．小柯提出质疑
为什么刚才打开盛放实验所用盐酸的试剂瓶，瓶口没有白雾，却在反应过程中出现白雾？
小柯联系反应时试管外壁很烫，于是猜想：白雾的形成可能与温度有关。
他用试管取少量盐酸，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口，试纸不变红；然后 （填操作），试纸变红。
得出结论：这种盐酸浓度并不高，是镁和盐酸反应放热促使盐酸形成白雾。
19．面粉是制作面包的主要原料，判断面粉品质优劣的测定项目通常有：淀粉含量、灰分含量及面粉酸度等。面粉酸度的度数是指中和100克面粉中含有的酸所耗用质量分数为0.4%氢氧化钠溶液的毫升数，面粉酸度与面粉品质的关系如下表。
请回答：
（1）为检验某种面粉中是否含有淀粉，取一定质量的面粉放入烧杯中，加入适量的蒸馏水，搅拌，缓缓加热，溶解，取少量试液置于试管中，滴加碘液，若溶液 ，就说明该面粉中含有淀粉；
（2）称取5克某种面粉放入锥形瓶，加入适量蒸馏水搅匀，为减小实验误差，现用质量分数为0.004%氢氧化钠溶液来进行测定，恰好完全反应时共消耗22毫升氢氧化钠溶液。计算该面粉的酸度，并判断其品质（忽略两种氢氧化钠溶液密度的差异）。
选项
物质甲
物质乙
物质丙
A
HCl
Zn
AgCl
B
H2SO4
Fe2O3
NaCl
C
Ba(OH)2
Na2CO3
CaCl2
D
H2SO4
Ba(OH)2
NaCl
NH3
N2
NO
NO2
顏色
无色
无色
无色
红棕色
溶解性
极易溶于水
不溶于水
不溶于水
可溶于水或硝酸
面粉酸度
＜2°
2°~4.5°
＞4.5°
面粉品质
新鲜面粉
陈年面粉
霉变面粉
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
略
丁图中，浓盐酸具有挥发性，但挥发出的HCl呈酸性，而红色石蕊试纸是用来检验碱性气体的。
2．D
【分析】
溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强；据此进行分析判断即可。
【详解】
胆汁的pH为7.1-7.3，大于7，显碱性；唾液的pH为6.6-7.1，可能显酸性、中性或碱性；血液的pH为7.35-7.45，大于7，显碱性；胃液的pH为0.9-1.5，小于7，显酸性。根据当溶液的pH小于7时，呈酸性，且pH越小，酸性越强，胃液的pH最小，酸性最强。
故选D。
【点睛】
本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是顺利解题的关键。
3．D
【分析】
A、根据酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强进行解答；
B、根据有的盐溶液不一定呈中性进行解答；
C、根据测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润进行解答；
D、根据人体内液体的pH需要在一个正常范围进行解答。
【详解】
A、酸性溶液PH小于7且pH越小酸性越强，故A错误；
B、碱溶液的pH大于7，但盐溶液的pH不一定等于7，有的盐溶液不一定呈中性例如纯碱溶液显碱性，pH大于7，故B错误；
C、测定溶液的pH时，不能先将pH试纸湿润，故C错误；
D、人体内液体的pH需要在一个正常范围，所以测定人体内液体的pH，可以了解人体的健康状况，故D正确。
故选D。
【点评】
掌握溶液的酸碱性与pH的关系是正确解答本题的关键。
4．B
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。
B、闻气体的气味时，因许多药品有毒或有强烈的刺激性，在闻气味时应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔；图中所示操作正确。
C、给试管中的液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的1/3，图中所示操作错误。
D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误。
故选B。
5．C
【详解】
①浓硫酸敞口久置于空气中增重是因为具有吸水性，故不正确；
②浓硫酸干燥氢气是因为具有吸水性，故不正确；
③浓硫酸使白纸变黑是因为具有脱水性，故正确；
④浓硫酸使蓝色硫酸铜晶体变白是因为具有吸水性，故不正确；
⑤浓硫酸使铁、铝等金属钝化是因为具有强氧化性，故不正确；
⑥蔗糖中加入浓硫酸制“黑面包”是因为具有脱水性，故正确；
故选C。
6．D
【分析】
根据硫酸的化学性质及复分解反应的条件分析解答。
【详解】
A、镁可与硫酸反应生成硫酸镁，方案可行；
B、氧化镁可与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，方案可行；
C、氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，方案可行；
D、氯化镁与硫酸不反应，生成物中无气体、沉淀和水，故不能通过与稀硫酸反应制得MgSO4，符合题意；
故选D。
7．C
【解析】
8．B
【解析】
A.取用液体时，试剂瓶瓶口没有紧挨试管口，液体会流出；标签没有向着手心，液体流出会腐蚀标签；瓶塞没有倒放在桌面上，从而污染药品，故A错误。
B.H2还原氧化铜时，通氢气的导管插入试管底部氧化铜上方，便于排尽试管内的空气，防止爆炸，使氢气与氧化铜充分接触；同时试管口略向下，防止试管中生成的水倒流回试管底部，造成试管破裂，故B正确。
C.给试管中的液体加热时，液体的体积不能超过试管容积的1/3，图中液体体积超过试管容积的1/3，故C错误。
D.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿容器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时扩散，图中将水注入浓硫酸，故D错。
9．B
【解析】
A、由于Fe2+和OH-能生成氢氧化亚铁沉淀，CO32-和Ca2+生成碳酸钙沉淀，故A错误
B、由于阴阳离子组合时没有水、沉淀或气体生成，因此这四种离子在水溶液中可以大量共存，故B正确；
C、由于H+和OH-结合生成水，故C错误；
D、由于Ag+和OH-不能共存，NH4+和OH-结合生成和气体，故D错误．
故选B
10．A
【解析】
【详解】
①若溶液甲呈浅绿色，则原黑色固体粉末中一定含有Fe，可能含有CuO，C，故说法错误；
②若步骤II中无明显现象，则溶液甲一定不含硫酸和硫酸铜，那么固体乙可能含Fe、CuO、C三种，故说法错误；
③若步骤II中有气泡产生，说明溶液甲中含硫酸，那么黑色固体中能与硫酸反应的，一定全部被消耗，仍有固体，则固体一定是C，故说法正确；
④若步骤II中有红色固体析出，说明溶液甲中含有硫酸铜，若CuO过量，固体乙中可能有CuO，故说法错误。
故选A
11．（1）B
（2）紫色石蕊溶液
【详解】
（1）根据题意，紫色玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，缺乏氮元素，需要施加含有氮元素的化肥．
A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥．
B、NH4Cl中含有氮元素，属于氮肥．
C、Ca（H2PO4）2中含有磷元素，属于磷肥．
故选B．
（2）紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，测定土壤呈酸性，可选用紫色石蕊溶液．
故答案为（1）B；（2）紫色石蕊溶液．
12．（1）装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞 ；
（2）2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）澄清石灰水变浑浊； 吸收空气中的气体，防止进入E装置；
（4）0.8g ； 4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O ；
（5）偏大
【详解】
（1）B装置中，导管短进长出，会把浓硫酸压入玻璃管中，导致实验失败，应该改为长进短出，即装置B中前面导气管应插入液面下，后面导气管应刚好透过瓶塞；
（2）装置A中过氧化氢在二氧化锰催化作用下反应生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑ ；
（3）资料显示该塑料含C、H两种元素，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，故装置E中的现象是：澄清石灰水变浑浊；装置F的作用是：防止空气中的二氧化碳和水进入E中，使测量结果不准确．
（4）装置D增重7.2g，说明反应生成了7.2g水，则该塑料试样中含氢元素的质量为：7.2g××100%=0.8g；塑料是碳氢物质，燃烧生成二氧化碳和水，配平后为：4CxHy+（4x+y）O24xCO2+2yH2O；
（5）若装置中没有连接装置B，会导致测定的水的质量偏大，将使该塑料试样中氢元素的质量测算结果偏大。
13．锥形瓶 打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c 偏低 硫酸钠；硫酸钠和硫酸；硫酸钠和碳酸氢钠
【详解】
（1）图中仪器A的名称是锥形瓶。
（2）根据装置的设计意图可以知道反应前鼓入空气的目的是除去B中的空气中的二氧化碳，所以反应前应该打开弹簧夹a和b，关闭弹簧夹c，从而使B装置的中的空气排出；
（3）反应生成的气体在逸出的过程中要带出一部分水蒸气，如果没有装置C则会使D装置中吸收的物质偏大，这样计算出的碳酸钠的质量也就偏大，从而使测量出的氢氧化钠的质量偏低，导致结果偏低；
（4）硫酸和碳酸钠反应生成了硫酸钠、水和二氧化碳，若硫酸和碳酸钠恰好完全反应则生成的溶液中的溶质为硫酸钠；若硫酸过量，则得到溶液溶质为硫酸钠和硫酸，若硫酸的量不足，则得到溶液含有的溶质为硫酸钠和碳酸氢钠。
14．吸水 ②③
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，在实验室常用作干燥剂．故填：吸水；
（2）①盐酸、硫酸都能与金属表面的锈的主要成分金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈，故选项错误．
②制造药物氯化锌中含有氯元素，盐酸含氯元素，硫酸不含氯元素，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
③NaOH能与硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故不能用硫酸代替盐酸，故选项正确．
故选②③。
15．（1）吸水性
（2）①Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
③H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（3）②③
【分析】
（1）根据浓硫酸的特性分析解答；
（2）根据铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁写出化学方程式，根据碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳写出化学方程式，根据硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸写出化学方程式；
（3）根据酸的通性和硫酸根离子的检验（用钡离子）分析解答；根据制药的产物的元素组成及除杂不能引进新的杂质分析解答。
【详解】
（1）浓硫酸具有吸水性，所以可以作干燥剂；
（2）①铁与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；
②碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，化学方程式为：Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
③硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl；
（3）盐酸、硫酸都能与金属氧化物反应，都能用于金属表面除锈；不能用硫酸制取药物氯化锌，要用盐酸；除杂不得引入新的杂质，而硫酸与氢氧化钠反应生成新的杂质硫酸钠，故②③不能用硫酸代替盐酸。
16．红 取一支洁净的试管，加入适量稀硝酸，滴加几滴石蕊试液，观察现象 NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO 2NO+O2=2NO2 3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑
【详解】
[实验设计]
（1）将石蕊试液滴入稀硝酸中，预计石蕊试液由紫色变红色．
故填：红．
[猜想和分析]
（1）要证明小明的观点，应进行的操作是：取一支洁净的试管，加入适量稀硝酸，滴加几滴石蕊试液，观察现象．
故填：取一支洁净的试管，加入适量稀硝酸，滴加几滴石蕊试液，观察现象．
（2）①小丽同学认为A是NH3，但遭到大家的一致反对，原因是NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO．
故填：NH3极易溶于水，大多数气体会溶解在稀HNO3中，且在常温下NH3不易被氧化成NO．
②小强同学认为A是N2，也遭到大家的一致反对，原因是N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO．
故填：N2的化学性质比较稳定，常温下，N2在空气中不能被氧化成NO．
③NO遇氧编成NO2的化学方程式为：2NO+O2=2NO2．
故填：2NO+O2=2NO2．
[实验探究]
铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、水和一氧化氮，反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑．
故填：3Cu+8HNO3=3Cu（NO3）2+4H2O+2NO↑．
17．79% B B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体 80%
【分析】
碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，混合物中物质的质量等于混合物中该物质的质量除以混合物的质量乘以百分之百。
【详解】
（1）石灰石中的主要成分为碳酸钙，能与盐酸反应被溶解，则石灰石中杂质为2.1g，碳酸钙质量为，碳酸钙质量分数为，过滤操作中，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故选B。
（2）盐酸是溶液且具有挥发性，用盐酸制取的二氧化碳中含有水分和挥发出的氯化氢气体，碱石灰中的氢氧化钠和生石灰都能吸水且能与氢氧化钠反应，使B装置质量增加，故原因是B中吸收的二氧化碳中含有水蒸气和氯化氢气体。
（3）生成的二氧化碳的质量为
设参加反应的碳酸钙的质量为x
石灰石样品中CaCO3的质量分数为
答：石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
18．液化 挥发 加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口
【解析】
【详解】
Ⅰ、猜想一：水受热，由液态转化为气态，在试管口遇冷液化为液态的水，故填：液化；
猜想二：浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸的小液滴；故填：挥发；
Ⅱ、根据猜想可知，升高温度后，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口观察是否变红色来检验．故填：加热试管，将干燥的蓝色石蕊试纸放在试管口．
19．（1）变蓝 （2）面粉为陈年面粉
【解析】
（1）变蓝 （2分）
（2）解法一
22毫升÷（0.4%/0.004%）×（100克/5克）=4.4毫升 （3分）
介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉 （1分）
解法二
100克面粉消耗的0.004%氢氧化钠溶液体积数为
100克÷5克×22毫升＝440毫升 （1分）
0.004%氢氧化钠溶液体积数换算为0.4%氢氧化钠溶液体积数（即酸度数）为：
0.004%÷0.4%×440毫升＝4.4毫升 （2分）
介于2°与4.5°之间，故面粉为陈年面粉 （1分）
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