高中化学鲁科版 (2019)选择性必修1第3节 化学反应的速率一课一练

2.3.2 影响化学反应速率的因素

一、单选题

1.下列反应中，反应速率最大的是(   )

A.25℃时，镁条与0.1盐酸反应

B.25℃时，镁条与0.2盐酸反应

C.35℃时，镁条与0.2盐酸反应

D.35℃时，镁条与0.3盐酸反应

2.在恒容的容器中发生反应。则下列措施肯定能使反应速率加快的是(   )

①升高温度

②增大B的浓度

③将A粉碎研细

④充入“惰性气体”

A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④

3.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为，下列各组实验中最先出现浑浊的是(   )

A.A B.B C.C D.D

4.一定条件下，容积不变的容器中发生反应，在反应过程中，某时刻改变某一反应条件，反应速率的变化如图所示，下列说法不正确的是(   )

A.时，增大

B.时，加入催化剂

C.时，降低温度

D.时，往容器中充入He，以增大体系压强

5.将CO(g)和以1:2的体积比分别通入容积为2 L的恒容密闭容器中进行反应： ，得到三组数据，其中实验①②没有使用催化剂。下列说法不正确的是(   )

A.实验①中，在0~10 min内，以表示的反应速率大于0.025

B.比较实验①和②，不能说明浓度对反应速率的影响

C.比较实验①和②，不能说明反应速率随温度升高而增大

D.比较实验②和③，说明实验③使用了催化剂

6.用溶液氧化废水中的还原性污染物M，为研究降解效果，设计如下对比实验探究温度、浓度、pH催化剂对降解速率和效果的影响，实验测得M的浓度与时间的关系如图所示：

下列说法正确的是(   )

A.实验①在15 min内M的降解速率为

B.若其他条件相同，实验①②证明升高温度，M的降解速率增大

C.若其他条件相同，实验①③证明pH越大，越有利于M的降解

D.实验②④说明M的浓度越小，M的降解速率越慢

二、多选题

7.下列实验事实所得出的相应结论正确的是(   )

A.A B.B C.C D.D

三、实验题

8.用酸性溶液与(草酸)溶液反应研究影响反应速率的因素，离子方程式为。一实验小组欲通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(溶液已酸化)：

(1)该实验探究的是________因素对化学反应速率的影响。相同时间内针筒中所得的体积大小关系是_____(填实验序号)。

(2)若实验①在2 min末收集了2.24 mL (标准状况)，则在2 min末，=______(假设混合液体积为50mL)。

(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定_________________________来比较化学反应速率。

(4)小组同学发现反应速率总是如图乙所示，其中时间内速率变快的主要原因可能是①产物是该反应的催化剂，②___________________。

参考答案

1.答案：D

解析：镁条与盐酸反应时，温度越高、越大，反应速率越大。选项D中温度最高、最大，反应速率最大，符合题意。

2.答案：A

解析：一般能加快化学反应速率的措施有升高温度、增大反应物的浓度、使用催化剂、增大反应物的接触面积等。而在恒容的容器中充入“惰性气体”并没有增大参加反应的各物质的浓度，对反应速率没有影响，故①②③可以达到目的，④不能达到目的，A正确。

3.答案：C

解析：各组实验中最先出现浑浊说明反应速率最大，该组实验对应的温度较高，浓度较大。通过表中数据知，C、D两组温度相同，C组混合溶液中物质浓度大于D组，所以C组反应速率大于D组；同理，B组反应速率大于A组；B组和C组混合溶液中反应物浓度相同，但C组温度高于B组，所以C组反应速率大于B组，则最先出现浑浊的是C组。

4.答案：D

解析：时，正反应速率突然增大，逆反应速率不变，正反应速率大于逆反应速率，改变的条件应为增大反应物浓度，故A正确；时，正、逆反应速率同等程度增大，则改变的条件为使用了催化剂，故B正确；时，正、逆反应速率突然减小，但正反应速率大于逆反应速率，正反应为放热反应，则改变的条件为降低温度，故C正确；时，正、逆反应速率突然增大，且正反应速率大于逆反应速率，则改变的条件应为增大压强，往容器中充入He，增大体系总压强，容器容积不变，则反应物和生成物浓度不变，正、逆反应速率不变，且平衡不移动，故D错误。

5.答案：C

解析：实验①中达到平衡耗时4 0min，40 min内用表示的平均反应速率为0.025，所以用表示的平均反应速率也是0.025，在温度不变的条件下，从反应物开始投料，用表示的反应速率将越来越小，直至达到平衡，所以在前10 min内用表示的反应速率大于0.025，A正确；实验②相比实验①，反应物浓度减小了，但达到平衡所用的时间反而变短了(温度升高引起)，所以不能说明浓度对反应速率的影响，B正确；由B项分析可知，对比实验①②能说明温度升高，致使反应速率明显增大，C错误；实验②与实验③相比较，实验③温度较低，但反应速率较大根据题意，实验②没有使用催化剂，显然实验③使用了催化剂极大地加快了反应速率，D正确。

6.答案：B

解析：根据化学反应速率的表达式可知， ，A错误；其他条件相同，①②的反应温度不同，②的反应温度高于①，而降解相同量的M时，②所用时间小于①，说明②的降解速率大，B正确；其他条件相同，①③的pH不同，③的pH大于①，在相同时间段内，①中M的浓度变化大于③，说明①的降解速率大于③，则pH越大，越不利于M的降解，C错误；②④这两组实验的反应温度不同，初始浓度也不同，无法比较浓度对此反应的影响，D错误。

7.答案：AC

解析：其他条件相同，溶液浓度越大，和稀硫酸反应析出硫沉淀所需要的时间越短，是因为反应物浓度增大，反应速率加快，A正确；催化剂可能参与反应，改变反应的途径，但反应前后其质量和化学性质不变，B错误；金属与酸反应时，氢离子浓度相同，则反应速率相同，反应开始时，盐酸和醋酸溶液中的氢离子浓度相同，则反应开始时速率相同，C正确；容器容积缩小一半，压强增大，所以正、逆反应速率均增大，D错误。

8.答案： (1)浓度；②>①

(2)0.0596

(3)生成相同体积的所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度

(4)该反应放热

解析： (1)实验①和②中，溶液的浓度和体积均相同，但溶液的体积相同、浓度不同，所以该实验探究的是浓度对化学反应速率的影响。因为实验②中草酸溶液的浓度大于实验①中草酸溶液的浓度，反应速率较快，所以相同时间内针筒中所得的体积实验②大于实验①。

(2)若实验①在2 min末收集了标准状况下2.24 mL(即)，根据化学方程式，消耗的 为，原有的物质的量为，则在2 min末，剩余的的物质的量为，。

(3)除通过测定一定时间内的体积来比较反应速率外，本实验还可通过测定生成相同体积的所需时间或相同时间内溶液颜色变化的程度来比较化学反应速率。

(4)反应开始时反应物浓度减小，但反应速率仍增大，可能原因除了产物是该反应的催化剂外，还可能是反应放热，温度升高，使反应速率增大。