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科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试图片ppt课件
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这是一份科粤版九年级下册第八章 常见的酸、碱、盐综合与测试图片ppt课件，共44页。PPT课件主要包含了答案呈现，分解反应，碳酸钙，硝酸钾和硝酸钡，稀盐酸，碳酸钠，有白色沉淀生成，会污染水源，实验探究，H2O2等内容，欢迎下载使用。
1．【中考·丹东】下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B．稀硫酸和氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液和稀盐酸D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
【点拨】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，B正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，C错误；硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。
2．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：________________________________________。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液：________________________________________。(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液：________________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
不能反应，Fe(OH)3难溶于水
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(4)NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液：______________________________________________。(5)K2CO3溶液与CaCl2溶液：______________________________________________。(6)H2SO4溶液与KCl溶液：__________________________________________________________________________________________。
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
不能反应，两种物质相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
3．【中考·鄂州】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
【点拨】能发生化学反应的物质不能大量共存，如A中NH4Cl与NaOH，B中MgSO4与Ba(NO3)2，C中NaHCO3、HCl、KOH能发生反应，且B中含有FeCl3，溶液呈黄色，不符合题意。
4．【中考·苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．K＋、SO42－、NO3－ B．NH4＋、OH－、Cl－C．Cu2＋、Na＋、OH－ D．Ca2＋、K＋、CO32－
【点拨】A项，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；B项，NH4＋与OH－两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；C项，Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀；D项，CO32－与Ca2＋两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存。
5．【2020·牡丹江】下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是( )A．Cu2＋、SO42－、Cl－、Na＋ B．OH－、K＋、NO－3、Ba2＋C．Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－D．Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
【点拨】含铜离子的溶液是蓝色的，A错误；pH＝1的无色溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－不能结合生成气体、沉淀和水，能大量共存，C正确；氢离子和碳酸根离子不能大量共存，D错误。
6．【中考·泰安】某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )
【点拨】A、B、C中各组离子均能大量共存，检验结果正确；D组中氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故检验结果不正确。
7.【中考·潍坊】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：(1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示如图1所示。请写出该反应的化学方程式：____________________________________，微粒“ ”表示的物质属于________(填“单质”或“化合物”)。
(2)由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________________________；
MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋；Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：__________________________；②写出一个与Fe＋Cu2＋=== Fe2＋ ＋Cu相对应的化学方程式：__________________________。
2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是________(填序号)。A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Ca2＋、NO3－、OH－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－D．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
8．【中考·天津，双选题】甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是( )
9．【2020·陕西】某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3 、H2SO4 、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH－D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
【点拨】原溶液中加入一定量的氢氧化钡后才生成沉淀，所以原溶液中一定不含硫酸，一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，不能大量共存，所以原溶液中一定不含碳酸钠，加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以原溶液中一定含有氯化铜。原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 ，A正确；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，B正确；c点对应烧杯内溶液中的阴离子有Cl－、OH－ ，C错误；沉淀出现前烧杯内氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以溶液的pH不断增大，D正确。
10．【中考·广州】有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种。为确定其组 成，进行了如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是______________________________________________。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________________________________________________________________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4
【点拨】(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
11．【中考·江西】“复兴号”化学动车组五节车厢A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示，“→”表示相邻车厢的物质间的转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。(1)A的化学式为________。
(2)D→E反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是_________。(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从________(填序号)顺利上车。A．门1 B．门2 C．门3 D．门4
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH
【点拨】A物质用于医疗急救，所以是氧气，A物质可以转化为B物质，且B物质是黑色固体，可以是氧化铜或四氧化三铁，D、E物质显碱性且属不同类别，D可以用来制作玻璃，所以D是碳酸钠，E是氢氧化钠，C可以生成D，B能生成C，所以C是二氧化碳。没有涉及的基本反应类型为分解反应，盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应，所以应该从门4上车。
12．【模拟·河南】现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，将这三种溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图所示(“↑”表示产生气体；“↓”表示产生沉淀；“－”表示无明显现象)。下列判断正确的是( ) A．a是该氯化物溶液B．b是碳酸钠溶液C．c是稀盐酸D．该氯化物可以是氯化钾
【点拨】把三种溶液两两相互混合时，其中a溶液与另两种溶液混合分别产生沉淀、放出气体，可说明a溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠产生白色沉淀的为氯化钡溶液或氯化钙溶液，放出气体的则为稀盐酸；a为碳酸钠，b为氯化物溶液，c为稀盐酸。故选C。
13．【中考·襄阳】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
【点拨】C项BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
14．【2020·菏泽】除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是( )
【点拨】通过灼热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，A错误；氯化钙能溶于水，碳酸钙不能溶于水，加足量水，振荡后过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，B正确；加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠，C正确；配成溶液，加入过量锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，除去铜和过量的锌，蒸发结晶可得氯化锌，D正确。
15.【中考·衢州】某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。(氯化钾溶解度受温度变化影响较小)(1)沉淀a是________。(2)操作Ⅰ是________。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________________。
【点拨】(1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。(2)滤液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，为得到氯化钾，操作Ⅰ是蒸发结晶。(3)由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡。
16．【中考·鸡西】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M。同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有____________________；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。
KOH和Ca(OH)2
【设计与实验】(1)大家认为猜想________一定不正确，其原因是______________________________________。(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的________，不产生气泡，则猜想③不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
K2CO3和Ca(OH)2不能大量共存
相关反应的化学方程式为_______________________________________。【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是__________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
17．【中考·孝感】超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【阅读标签】本产品不含________，环保。
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)。它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。
1．【中考·丹东】下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液总质量保持不变的是( )A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液B．稀硫酸和氢氧化钠溶液C．碳酸钠溶液和稀盐酸D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
【点拨】硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应后溶液总质量减少，A错误；稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合后溶液的总质量不变，B正确；碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液总质量减少，C错误；硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反应，D错误。
2．判断下列反应能否发生，能发生反应的，写出化学反应方程式，不能反应的，简要说明理由。(1)Cu(OH)2与H2SO4溶液：________________________________________。(2)Fe(OH)3与CuSO4溶液：________________________________________。(3)AgNO3溶液与BaCl2溶液：________________________________________。
Cu(OH)2＋H2SO4===CuSO4＋2H2O
不能反应，Fe(OH)3难溶于水
2AgNO3＋BaCl2===2AgCl↓＋Ba(NO3)2
(4)NaOH溶液与Fe2(SO4)3溶液：______________________________________________。(5)K2CO3溶液与CaCl2溶液：______________________________________________。(6)H2SO4溶液与KCl溶液：__________________________________________________________________________________________。
6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
K2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2KCl
不能反应，两种物质相互交换成分后没有沉淀、气体或水生成
3．【中考·鄂州】下列各组物质在水中能大量共存且溶液为无色的是( )A．NH4Cl、K2CO3、NaOH、Na2SO4B．MgSO4、NaCl、Ba(NO3)2、FeCl3C．KOH、Na2SO4、HCl、NaHCO3D．HCl、NaNO3、K2SO4、NH4Cl
【点拨】能发生化学反应的物质不能大量共存，如A中NH4Cl与NaOH，B中MgSO4与Ba(NO3)2，C中NaHCO3、HCl、KOH能发生反应，且B中含有FeCl3，溶液呈黄色，不符合题意。
4．【中考·苏州】下列各组离子在溶液中能大量共存的是( )A．K＋、SO42－、NO3－ B．NH4＋、OH－、Cl－C．Cu2＋、Na＋、OH－ D．Ca2＋、K＋、CO32－
【点拨】A项，三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存；B项，NH4＋与OH－两种离子能结合成氨气和水，不能大量共存；C项，Cu2＋、OH－两种离子能结合成氢氧化铜沉淀；D项，CO32－与Ca2＋两种离子能结合成碳酸钙沉淀，不能大量共存。
5．【2020·牡丹江】下列离子能在pH＝1的无色溶液中大量共存的是( )A．Cu2＋、SO42－、Cl－、Na＋ B．OH－、K＋、NO－3、Ba2＋C．Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－D．Na＋、CO32－、Ca2＋、Cl－
【点拨】含铜离子的溶液是蓝色的，A错误；pH＝1的无色溶液中含有大量氢离子，氢离子和氢氧根离子不能大量共存，B错误；H＋、Mg2＋、SO42－、Al3＋、NO3－不能结合生成气体、沉淀和水，能大量共存，C正确；氢离子和碳酸根离子不能大量共存，D错误。
6．【中考·泰安】某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验，检验结果见下表。其中检验结果不正确的是( )
【点拨】A、B、C中各组离子均能大量共存，检验结果正确；D组中氢离子和碳酸根离子结合生成水和二氧化碳，不能大量共存，故检验结果不正确。
7.【中考·潍坊】在“宏观—微观—符号”之间建立联系，是化学学科特有的思维方式，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。请完成下列问题：(1)晋代葛洪所著《抱朴子》一书中记载有“丹砂烧之成水银”，丹砂指的是HgS。该反应的微观示意图可以表示如图1所示。请写出该反应的化学方程式：____________________________________，微粒“ ”表示的物质属于________(填“单质”或“化合物”)。
(2)由初中学习可知，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，即H＋＋OH－===H2O。像这种用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子叫离子方程式。离子方程式的书写一般按以下步骤(以氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应为例)：Ⅰ.写出氯化镁溶液与氢氧化钾溶液反应的化学方程式：_____________________________________________；
MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl
Ⅱ.把易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶的物质、气体和水等仍用化学式表示。上述方程式可改写成：Mg2＋＋2Cl－＋2K＋＋2OH－=== Mg(OH)2↓＋2Cl－＋2K＋；Ⅲ.删去两边不参加反应的离子，即得离子方程式：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓。请回答：
①如图2是碳酸钠溶液和稀盐酸反应的微观示意图，请写出该反应的离子方程式：__________________________；②写出一个与Fe＋Cu2＋=== Fe2＋ ＋Cu相对应的化学方程式：__________________________。
2H＋＋CO32－===H2O＋CO2↑
Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu
③下列各组离子，在pH＝3的无色水溶液中能大量共存的是________(填序号)。A．K＋、Fe2＋、Cl－、SO42－B．Na＋、Ca2＋、NO3－、OH－C．Na＋、Ca2＋、Cl－、CO32－D．NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
8．【中考·天津，双选题】甲、乙、丙、丁四种物质间的反应如图所示，下列选项符合图示反应关系的是( )
9．【2020·陕西】某溶液中溶质可能是HCl、Na2CO3 、H2SO4 、CuCl2中的一种或多种，为探究溶质的成分，兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液，产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液质量的变化趋势如图所示。下列有关说法不正确的是( )A．原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4B．b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质C．c点对应烧杯内溶液中的阴离子只有OH－D．沉淀出现前烧杯内溶液的pH不断增大
【点拨】原溶液中加入一定量的氢氧化钡后才生成沉淀，所以原溶液中一定不含硫酸，一定含有盐酸，盐酸和碳酸钠反应会生成二氧化碳气体，不能大量共存，所以原溶液中一定不含碳酸钠，加入一定量的氢氧化钡后会出现沉淀，所以原溶液中一定含有氯化铜。原溶液中一定没有Na2CO3和H2SO4 ，A正确；盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，氯化铜和氢氧化钡反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钡，所以b点对应烧杯内溶液中只有一种溶质氯化钡，B正确；c点对应烧杯内溶液中的阴离子有Cl－、OH－ ，C错误；沉淀出现前烧杯内氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，所以溶液的pH不断增大，D正确。
10．【中考·广州】有一包白色固体样品，可能含有NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种。为确定其组 成，进行了如下实验：步骤Ⅰ：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，有固体剩余。步骤Ⅱ：取步骤Ⅰ所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba(NO3)2溶液，无明显现象。
根据上述实验，回答下列问题：(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式是______________________________________________。(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是____________________________________________________________________________________________________。
NaOH＋HCl===NaCl＋H2O
该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种
(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4
【点拨】(1)步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水；(2)分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种；(3)若要进一步确定样品的组成，还需进行的实验操作是：取少量步骤Ⅰ所得固体于试管中，滴加过量的稀盐酸，若固体不溶解，则样品中含K2SO4；若固体完全溶解，则样品中含Na2CO3；若固体部分溶解，则样品中含Na2CO3和K2SO4。
11．【中考·江西】“复兴号”化学动车组五节车厢A～E分别代表初中化学教材中五种常见物质，如图所示，“→”表示相邻车厢的物质间的转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于医疗急救的气体，B是黑色固体，D、E是显碱性的不同类别的物质，且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。(1)A的化学式为________。
(2)D→E反应的化学方程式为__________________________________________________。(3)图中转换关系中一定没有涉及的基本反应类型是_________。(4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可以从此门上车，则“旅客”盐酸可以从________(填序号)顺利上车。A．门1 B．门2 C．门3 D．门4
Ca(OH)2 ＋ Na2CO3===CaCO3↓＋ 2NaOH
【点拨】A物质用于医疗急救，所以是氧气，A物质可以转化为B物质，且B物质是黑色固体，可以是氧化铜或四氧化三铁，D、E物质显碱性且属不同类别，D可以用来制作玻璃，所以D是碳酸钠，E是氢氧化钠，C可以生成D，B能生成C，所以C是二氧化碳。没有涉及的基本反应类型为分解反应，盐酸可以和碳酸钠、氢氧化钠反应，所以应该从门4上车。
12．【模拟·河南】现有失去标签的某种氯化物、碳酸钠和稀盐酸三种无色溶液，将这三种溶液任意编号为a、b、c，按编号取样品两两反应，实验现象记录如图所示(“↑”表示产生气体；“↓”表示产生沉淀；“－”表示无明显现象)。下列判断正确的是( ) A．a是该氯化物溶液B．b是碳酸钠溶液C．c是稀盐酸D．该氯化物可以是氯化钾
【点拨】把三种溶液两两相互混合时，其中a溶液与另两种溶液混合分别产生沉淀、放出气体，可说明a溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠产生白色沉淀的为氯化钡溶液或氯化钙溶液，放出气体的则为稀盐酸；a为碳酸钠，b为氯化物溶液，c为稀盐酸。故选C。
13．【中考·襄阳】下列各组物质的溶液，不用其他试剂，无法将其一一区别的是( )A．HCl、Ba(NO3)2、KCl、Na2CO3B．H2SO4、NaOH、Ba(OH)2、CuSO4C．BaCl2、Na2SO4、K2CO3、NaNO3D．HCl、H2SO4、BaCl2、K2CO3
【点拨】C项BaCl2溶液与Na2SO4、K2CO3溶液反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，故不加其他试剂无法鉴别。
14．【2020·菏泽】除去下列物质中少量杂质，所用试剂或方法错误的是( )
【点拨】通过灼热的木炭粉，木炭与氧气反应生成二氧化碳，引入了新的杂质二氧化碳，A错误；氯化钙能溶于水，碳酸钙不能溶于水，加足量水，振荡后过滤，除去碳酸钙，蒸发结晶得到氯化钙，B正确；加入适量稀盐酸，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，蒸发结晶，可得氯化钠，C正确；配成溶液，加入过量锌，锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜，过滤，除去铜和过量的锌，蒸发结晶可得氯化锌，D正确。
15.【中考·衢州】某KCl固体样品中含有少量CaCl2杂质，实验室提纯氯化钾的流程如图所示。(氯化钾溶解度受温度变化影响较小)(1)沉淀a是________。(2)操作Ⅰ是________。①冷却热饱和溶液 ②蒸发结晶
(3)若KCl固体样品中还含有少量杂质K2SO4，小科认为提纯该样品只要在上述方案基础上增加一步实验：在“加入过量K2CO3溶液”与“过滤”操作之间，加过量的硝酸钡溶液。小江认为这种方案不合理，会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是________________。
【点拨】(1)氯化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氯化钾，所以沉淀a是碳酸钙。(2)滤液C为氯化钾和氯化氢的混合溶液，为得到氯化钾，操作Ⅰ是蒸发结晶。(3)由于硝酸钡和碳酸钾反应生成硝酸钾和碳酸钡，同时硝酸钡过量，所以会导致所得KCl固体中含有新的杂质，新杂质是生成的硝酸钾和过量的硝酸钡。
16．【中考·鸡西】实验小组将澄清石灰水和碳酸钾溶液混合，充分反应后过滤，得到了滤液M。同学们对滤液M中溶质的成分进行探究，探究过程如下：【猜想与假设】①含有KOH；②含有____________________；③含有KOH、K2CO3；④含有KOH、K2CO3和Ca(OH)2。
KOH和Ca(OH)2
【设计与实验】(1)大家认为猜想________一定不正确，其原因是______________________________________。(2)甲同学取滤液M样品，向其中加入足量的________，不产生气泡，则猜想③不正确。(3)乙同学依据甲同学的实验结论继续实验，记录如下：
K2CO3和Ca(OH)2不能大量共存
相关反应的化学方程式为_______________________________________。【交流与反思】若将滤液M直接倒入下水道，对环境造成的影响是__________________。
Na2CO3＋Ca(OH)2===2NaOH＋CaCO3↓
17．【中考·孝感】超市出现了一种名为“污渍爆炸盐”的洗新产品，能在瞬间去除洗衣粉难以除去的多种顽固污渍。某校化学兴趣小组的同学在老师的指导下对该产品开展了以下探究活动。【阅读标签】本产品不含________，环保。
【查阅资料】①“污渍爆炸盐”的主要成分是过碳酸钠(Na2CO4)。它是一种白色结晶颗粒，易溶于水，且能与水反应，生成碳酸盐和其他化合物。②氢氧化镁是不溶于水的白色固体。【提出问题】“污渍爆炸盐”水溶液的成分是什么呢？【作出猜想】猜想一：Na2CO3和H2O2；猜想二：Na2CO3和NaOH；猜想三：Na2CO3、H2O2和NaOH。
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